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專(zhuān)題復習《溶解度》教學(xué)設計（通用6篇）
現如今，我們總免不了要接觸或使用練習題，做習題有助于提高我們分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。那么一般好的習題都具備什么特點(diǎn)呢？以下是小編為大家收集的專(zhuān)題復習《溶解度》教學(xué)設計（通用6篇），希望對大家有所幫助。
專(zhuān)題復習《溶解度》教學(xué)設計 1
一、教學(xué)設計理念
在高效課堂創(chuàng )建活動(dòng)中，我縣化學(xué)學(xué)科確立了“問(wèn)題導學(xué)→探究討論→歸納整理→拓展提升”的四環(huán)遞進(jìn)教學(xué)模式。該模式體現了問(wèn)題（或目標）引導、學(xué)生自學(xué)、探究討論、師生互動(dòng)、共同參與、多種學(xué)習方式的綜合使用。本節課就是使用這“四環(huán)遞進(jìn)”教學(xué)模式組織教學(xué)的。
二、教學(xué)目標：
1、了解飽和溶液和溶解度的含義，知道影響物質(zhì)溶解度的因素，可用溶解度表和溶解度曲線(xiàn)表示物質(zhì)的溶解度。
2、知道飽和溶液與不飽和溶液存有的條件、區別方法及相互轉化的方法。
3、知道蒸發(fā)結晶和冷卻結晶是從飽和溶液中獲得晶體的常見(jiàn)方法，能舉例說(shuō)明結晶現象。
4、理解溶解度曲線(xiàn)的含義及不同溶解度曲線(xiàn)交點(diǎn)的含義，能根據溶解度曲線(xiàn)查找某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度，比較溶解度和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數的大小，分析溶解度隨溫度變化的趨勢，選用物質(zhì)結晶的方法等。
三、教學(xué)重點(diǎn)：
了解飽和溶液和溶解度的含義，探究溶解度曲線(xiàn)。
四、教學(xué)難點(diǎn)：
對溶解度概念的理解。
五、教學(xué)模式：
四環(huán)遞進(jìn)教學(xué)模式【即“問(wèn)題導學(xué)→探究討論→歸納整理→拓展提升”】，體現問(wèn)題（或目標）引導、小組討論、實(shí)驗探究、師生互動(dòng)、共同參與、多種學(xué)習方式綜合使用的教學(xué)模式。
六、教學(xué)程序：
教師活動(dòng)
1、【考點(diǎn)解讀】列表細化本專(zhuān)題在中考中的評價(jià)領(lǐng)域評價(jià)要點(diǎn)和評價(jià)指標
2、【問(wèn)題導學(xué)】用3道選擇題和1道填空題導出本節課要探究的核心知識點(diǎn)
3、【探究討論】
1）以20xx年宜昌中考22題為載體，要求學(xué)生設計新的問(wèn)題，展示探究成果；
2）教師出示預設的`問(wèn)題；
3）引導學(xué)生探索解題技巧。
4）【歸納整理】用列表的方式引導學(xué)生對比易混知識點(diǎn)，歸納解題技巧。
5）【拓展提升】校本化作業(yè)的實(shí)施
七、校本化作業(yè)：
�。ㄒ�(jiàn)學(xué)案）
八、板書(shū)設計：
不飽和溶液
↓↑
飽和溶液——溶解度——溶解度曲線(xiàn)↓結晶
學(xué)生活動(dòng)閱讀要點(diǎn)明確目標發(fā)現問(wèn)題分組討論設計意圖通過(guò)解讀考點(diǎn)要求，明確飽和溶液溶解度結晶和溶解度曲線(xiàn)等在中考中的地位和作用。導出本節課所探究的課題，合作交流中相互啟發(fā)，拓展思路。設計問(wèn)題合作探究讓學(xué)生通過(guò)問(wèn)題的設計，培養學(xué)生的創(chuàng )新意識和分析、規范表達問(wèn)題的水平。培養學(xué)生的對比歸納水平，強化對基礎知識的記憶，掌握解答溶解度曲線(xiàn)題的一般思路和方法。培養學(xué)生知識使用、拓展、遷移、提升的能力。
歸納整理形成方法當堂訓練即時(shí)反饋
專(zhuān)題復習《溶解度》教學(xué)設計 2
教學(xué)目標
通過(guò)實(shí)驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。
初步培養活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設→設計方案（畫(huà)出實(shí)驗簡(jiǎn)圖）→動(dòng)手實(shí)驗→觀(guān)察記錄→分析現象→得出結論。
通過(guò)實(shí)驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的`，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀(guān)點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養由具體到一般認識事物過(guò)程的能力，并培養學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。
實(shí)驗準備
將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過(guò)5人。
每組準備器材：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（預先稱(chēng)好）、5 g KNO3 4包（預先稱(chēng)好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。
CAI課件、實(shí)物投影儀。
教學(xué)設計
教學(xué)過(guò)程
點(diǎn)評
激趣設境，問(wèn)題導入
師生互動(dòng)：俗話(huà)說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃�！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加 （鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加 （鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？
以俗語(yǔ)作導語(yǔ)，由生活經(jīng)驗作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著(zhù)力創(chuàng )設快樂(lè )課堂。
問(wèn)題探究，得出結論
小組討論，提出假設。
NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。
閱讀P33，確定方案（畫(huà)出實(shí)驗簡(jiǎn)圖）。
投影方案，交流共享。
動(dòng)手實(shí)驗，觀(guān)察記錄。
上臺展示，投影結論。
�、�5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體NaCl。
即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。
誤導結論，延伸探究。
“NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話(huà)是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。
增補方案，實(shí)驗發(fā)現（畫(huà)出實(shí)驗簡(jiǎn)圖）。
觀(guān)察記錄，感悟要素“一定量”。
課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定量”飛入片中）。
NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。
方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀(guān)、生動(dòng)。
注重交流合作，掌握直觀(guān)區分“溶”與“不溶”的依據──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。
通過(guò)追究教師“疏忽”增補方案，動(dòng)手實(shí)驗，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用。
陌生物質(zhì)，引發(fā)探究
KNO3為實(shí)驗室里化學(xué)藥品，它能不能無(wú)限制溶解在一定量的水中？
如法炮制，小組探究。
全班展示，投影結論。
KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量水中。
將熟悉物質(zhì)轉向陌生物質(zhì)，培養學(xué)生從不同角度探究發(fā)現的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。
話(huà)鋒一轉，激發(fā)探究
溫度改變，杯底沒(méi)溶的KNO3固體能否繼續溶解？
加熱攪拌，實(shí)驗發(fā)現，杯底未見(jiàn)KNO3固體。
再設疑問(wèn)，趣味探究，此溫下再加5 g KNO3，能否再溶？
實(shí)驗發(fā)現，過(guò)一會(huì )兒，杯底未見(jiàn)KNO3固體，即全溶。
回歸原溫，靜觀(guān)其變。
課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。
跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。
閱讀理解，形成概念
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做不飽和溶液。
在活動(dòng)與探究得出結論上作文章，為輕松寫(xiě)出飽和溶液與不飽和溶液轉化的方法做了很好過(guò)渡。
增補結論，領(lǐng)悟涵義
室溫，5 g NaCl在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g NaCl
室溫，10 g NaCl在20 mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體
↓+5 mL水
室溫，10 g NaCl在25 mL水中得到不飽和溶液
室溫，5 g KNO3在20 mL水中得不飽和溶液
↓+5 g KNO3
室溫，10 g KNO3在20 mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體
↓升高溫度
升高溫度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不飽和溶液
分析歸納，課件演示
飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。
提煉升華，促進(jìn)類(lèi)化，構建體系。
深化探究，激活思維
室溫下，10 g KNO3在20 mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷卻到室溫，20 mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過(guò)10 g，此時(shí)多余的KNO3會(huì )怎樣？
�。ㄓ^(guān)察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）
探究發(fā)現，聯(lián)想頓悟
觀(guān)察玻璃片上的白色斑跡。
觀(guān)察教材上從海水中提取食鹽過(guò)程圖。
聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動(dòng)出汗衣服上會(huì )出現白色斑跡……
學(xué)以致用，趣味延伸
練習：教材P40，習題1、5、6。
家庭小實(shí)驗：制取明礬晶體（P40）。
創(chuàng )設新的問(wèn)題情境，培養學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。
專(zhuān)題復習《溶解度》教學(xué)設計 3
知識與技能
1、 了解飽和溶液的涵義
2、 了解溶解度的涵義,初步學(xué)習繪制和查閱溶解度曲線(xiàn)。
過(guò)程與方法
運用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義,并通過(guò)實(shí)驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性。
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
通過(guò)溶解度的學(xué)習,讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日�，F象,如:魚(yú)池缺氧和增氧等,感受化學(xué)對改善生活和促進(jìn)社會(huì )發(fā)展的積極作用。
教學(xué)重點(diǎn):
建立飽和溶液和溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn):
溶解度概念的形成。
教學(xué)方法:
實(shí)驗探究 多媒體
課 題:
2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程:
情景導入:一杯水中能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無(wú)限制的溶解在一定量的水中呢?一定量的水中究竟能不能無(wú)限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說(shuō)話(huà)。
講授新課:
[活動(dòng)與探究一]
操作
往20mL水中
加入5gNaCl
再加入5gNaCl
再加入5mL水
現象
結論
[活動(dòng)與探究二]
操作
現象
結論
加入5g硝酸鉀攪拌
再加5g硝酸鉀攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀攪拌
冷卻
提問(wèn): 同學(xué)們在實(shí)驗過(guò)程中發(fā)現了什么嗎?這個(gè)實(shí)驗事實(shí)說(shuō)明了什么?
小結:說(shuō)明在一定量的溶劑里是無(wú)法無(wú)限溶解某種溶質(zhì)的。而隨著(zhù)外界條件(溫度、溶劑的'量等)的改變,情況又發(fā)生了變化。
講解:在一定溫度下,一定量的溶劑里,已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,反之則是不飽和溶液。
引導分析:在這個(gè)實(shí)驗中你還能得出什么結論?(從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來(lái)分析)
小結:飽和與不飽和是相對而言的,在一定程度上它們是可以互相轉變的。
只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
媒體播放:海水曬鹽的過(guò)程
總結:略
作業(yè):新學(xué)案
教后:
第二課時(shí):
討論:P35頁(yè)——在上面的活動(dòng)與探究中,用的水都是20mL,其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?
分析、討論:由此可見(jiàn),當要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí),最好要注意什么?除此之外,還要附加什么條件?
設問(wèn):用一杯水和一盆水來(lái)分別溶解糖和食鹽,你能判斷糖和食鹽誰(shuí)溶解得多嗎?
小結:我們把一定溫度下,在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。
討論:20℃時(shí),食鹽的溶解度是36克。這句話(huà)如何理解?
分析:溶解度四要素:一定溫度;一定量的溶劑;達到飽和狀態(tài);所溶解的質(zhì)量。
閱讀:P36頁(yè):溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的關(guān)系。
P37頁(yè):資料
討論:為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗?
講解:我們用實(shí)驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
讀表:P36頁(yè)表9—1
指導繪圖:根據表9—1,繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。
討論〈投影〉:
1.繪制的溶解度曲線(xiàn)有什么特點(diǎn)?為什么?
2.從繪制的溶解度曲線(xiàn)上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度 。
3.從溶解度曲線(xiàn)中,你還能得到哪些信息?
小結:溶解度曲線(xiàn)所表示的意義
過(guò)渡:前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體是
否也有這樣的特點(diǎn)呢?
討論:1.P38頁(yè)討論
2.燒開(kāi)水時(shí),鍋底有很多小氣泡,為什么?這說(shuō)明了什么?
小結:影響氣體溶解度的因素是:溫度和壓強
討論:如何增加養魚(yú)池水中的含氧量?
小結:學(xué)完本課題,你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問(wèn)題嗎?
課堂練習:課后習題
專(zhuān)題復習《溶解度》教學(xué)設計 4
一、 設計思想：
溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統教學(xué)模式把溶解度概念強加給學(xué)生，學(xué)生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設計出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現制約溶解度的四個(gè)條件，然后在教師引導下展開(kāi)討論，加深對條件的認識。這樣設計，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉化為主動(dòng)的探索，充分調動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，體現了嘗試教學(xué)的基本觀(guān)點(diǎn)：學(xué)生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。分組畫(huà)出各種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，并總結物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系規律能給學(xué)生提供表現自我、展示自我的機會(huì )。
二、 教學(xué)目標：
知識與技能：
1、了解溶解度的概念，溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響。
2、了解溶解度曲線(xiàn)的意義。
3、對氣體溶解度的定義及其與溫度、壓強的關(guān)系有一個(gè)大致的印象。
過(guò)程與方法：在老師的指導下，學(xué)生自己制定出學(xué)習目標，選擇學(xué)習方法。利用多媒體引導學(xué)生通過(guò)觀(guān)察、討論等進(jìn)行自主學(xué)習。
情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)：通過(guò)小組討論、合作學(xué)習使學(xué)生學(xué)會(huì )交流、學(xué)會(huì )傾聽(tīng)、學(xué)會(huì )寬容、學(xué)會(huì )合作，進(jìn)一步增進(jìn)同學(xué)間的友誼。
三、教學(xué)重點(diǎn)：
建立溶解度的概念。
四、教學(xué)難點(diǎn)：
正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念。
五、教學(xué)用具：
多媒體課件，坐標紙
六、教學(xué)方法：
合作探究、分組操練嘗試教學(xué)法
精選部分習題，鞏固有關(guān)知識。
七、 教學(xué)過(guò)程：
1、課前復習
問(wèn)：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說(shuō)明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問(wèn)：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。
2、拋磚引玉導入課題
3、講授新課
a、理解固體溶解度的概念。
問(wèn)：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大��？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗方案。
�。ㄕf(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時(shí)的提示與總結。學(xué)生或許會(huì )憑感性拿出較完整的實(shí)驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數學(xué)生對水溫相同，溶液達到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認識不深刻，教師可引導進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）問(wèn)：（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
�。�2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
�。�3）為什么要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？
生：對上述問(wèn)題展開(kāi)積極討論并發(fā)言，更深入的理解四個(gè)前提條件。
�。ㄕf(shuō)明：一系列討論題的設置，充分調動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達到飽和狀態(tài)以及溶解物質(zhì)的質(zhì)量單位要規定好這四個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的`印象，比強行灌輸效果好得多。）
師：利用多媒體展示完整方案。
結論1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。 師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。 生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗中還可得到什么結論？
結論2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。 生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。 b、根據溶解度判斷物質(zhì)溶解性。
師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質(zhì)溶解度大小，即可衡量溶解性強弱。具體方法如何呢？
生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結。
c、溶解度曲線(xiàn)。
師：用多媒體展示固體溶解度數據。
生：分組畫(huà)出溶解度曲線(xiàn)，并上臺展示然后總結溶解度與溫度的關(guān)系，從中得出規律性結論。
問(wèn)：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。 d、氣體溶解度
結合固體溶解度的定義回答氣體溶解度的定義并討論影響因素。
4、能力拓展：
5、課件展示本節所學(xué)內容：
6、布置作業(yè)：
板書(shū)設計：
一、固體溶解度
1、 定義：前提條件：①定溫 ②100克溶劑 ③飽和狀態(tài)④溶
解溶質(zhì)質(zhì)量。
2、 固體溶解度曲線(xiàn)。
3、 溶解度曲線(xiàn)與溫度的關(guān)系
4、 溶解性
二、氣體溶解度
1、 定義
2、 影響因素
教學(xué)反思：
教 師 教 學(xué) 設 計
化 學(xué) 組
專(zhuān)題復習《溶解度》教學(xué)設計 5
教學(xué)目標
1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，了解溶解度曲線(xiàn)的意義。
2．使學(xué)生大致了解氣體溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。
3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計算。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1．重點(diǎn)
建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本計算。
2．難點(diǎn)
固體物質(zhì)溶解度的概念，溶解性與溶解度的區別，掌握有關(guān)溶解度的計算方法。
教具
溶解度曲線(xiàn)掛圖、小黑板。
教學(xué)過(guò)程
【復習提問(wèn)】(1)什么叫飽和溶液？不同物質(zhì)的.飽和溶液的濃稀程度是不是一樣？
(2)怎樣使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液？
【引入新課】在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)難溶解，也就是說(shuō)各種物質(zhì)在水里的溶解能力是不同的
。
【板書(shū)】
一、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。
1．溶解性大小跟溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、結構有關(guān)。
【講解】如食鹽容易溶解在水里。油脂和汽油都屬于有機化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)
【板書(shū)】2．不同的物質(zhì)在同一溶劑里溶解性不同。
【講解】如相同質(zhì)量的水里，蔗糖比食鹽溶解的量多。
【板書(shū)】3．同一物質(zhì)在不同溶劑里溶解性不同。
【講解】如碘在酒精里容易溶解而在水里難于溶解。因此醫藥上用酒精來(lái)配制碘酒。
【板書(shū)】4．物質(zhì)溶解性常分為“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”四種情況。
【講解】物質(zhì)的溶解性易受溫度的影響，因此，講物質(zhì)的溶解性要規定一定的條件，除了溫度外，物質(zhì)溶解的量還跟溶劑量的多少有關(guān)，因此，也要規定一定的溶劑量。為了定量描述物質(zhì)溶解性的大小必須用一個(gè)尺度來(lái)衡量，這就是溶解度。
【板書(shū)】
二、固體的溶解度
1．溶解度的定義
【指導閱讀】課本內容。
2．固體溶解度的“溫、飽、劑、質(zhì)”四要素。
【講解】
(1)因為溫度變化對溶解度大小有影響，所以要指出“在一定的溫度下”。
(2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對溶劑量制定一個(gè)標準。規定用“100g”溶劑作標準。
(3)因為每種物質(zhì)在同一溫度下，在一定量的溶劑里達到飽和狀態(tài)和不飽和狀態(tài)時(shí)，溶解的量不相同，所以規定不同固體物質(zhì)溶解度都應該達到飽和狀態(tài)。
(4)固體溶質(zhì)的量的單位規定為克，這樣與溶劑的量的單位一致。
專(zhuān)題復習《溶解度》教學(xué)設計 6
教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1、理解飽和溶液的涵義。
2、了解溶解度涵義，初步學(xué)習繪制溶解度曲線(xiàn)和查閱溶解度曲線(xiàn)。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1、學(xué)習觀(guān)察、分析實(shí)驗現象，并能歸納出相應的概念。
2、學(xué)習通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、認識矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉化的辯證唯物主義思想。
2、樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)重難點(diǎn)
1、理解飽和溶液和溶解度的概念。
1、理解飽和溶液和溶解度的概念。
2、正確理解氣體物質(zhì)溶解度的概念。
教學(xué)工具
教師用具：多媒體。學(xué)生用具：儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺、坐標紙。藥品：氯化鈉、硝酸鉀。
教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ耄┪覀冎朗雏}易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽呢？
�。ú孪耄�
1、能
2、不
�。ㄓ梢唤M同學(xué)描述現象、結論，其他各組提出異議）
�。ㄐ〗Y）
1、在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續溶解。
2、在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續溶解。
�。ㄌ釂�(wèn)）上述活動(dòng)的“一定條件”是什么？
�。ㄓ懻�、總結）
1、一定溫度
2、一定量的溶劑
�。ㄗ穯�(wèn)）如果不指明這兩個(gè)條件，能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的？
�。ㄓ懻�、回答）不能。因為我們可以改變溫度、改變溶劑的量，使溶質(zhì)無(wú)限制地溶解。
�。ㄒ龑В┪覀儼岩欢l件下不能繼續溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。
�。ㄋ伎迹┱埓蠹腋鶕⻊偛诺姆治�，總結飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。
�。ò鍟�(shū)）一、飽和溶液
1、飽和溶液和不飽和溶液
�、亠柡腿芤海篬在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，（當溶質(zhì)不能繼續時(shí)，所得到的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）飽和溶液。
�、诓伙柡腿芤海篬在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，（還能繼續溶解的）溶液叫做（這種溶質(zhì)的）不飽和溶液。
�。ㄋ伎迹┮欢囟认�，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解？
�。ㄓ懻�、小結）某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續溶解。（教師可引導學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字）
�。ㄌ釂�(wèn)）
1、通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區別是什么？
2、如何判斷某一溶液是否飽和？
�。ㄓ懻�、總結）
�。ò鍟�(shū)）
2、判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續溶解。
�。ㄌ釂�(wèn)）回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉化成不飽和溶液。
�。ǚ治�、討論）
�。ńY論）飽和溶液不飽和溶液
�。ㄒ龑В┱{動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉化為飽和溶液？
�。ㄓ懻摚�
�。ńY論）不飽和溶液飽和溶液
�。▽W(xué)生可能想不到改變溶質(zhì)的量，這耐教師可引導學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解）
�。ㄌ釂�(wèn)）“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎？
�。ɑ顒�(dòng)與探究2）
取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體，觀(guān)察現象。加熱該溶液，觀(guān)察在持續加熱的'過(guò)程中溶液的變化。
�。ń涣鲗�(shí)驗現象，并分析出現不同現象的原因）
�。ǹ偨Y）在加熱溶液的過(guò)程中，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少，溶液由飽和轉化為不飽和，所以固體繼續溶解；隨著(zhù)加熱時(shí)間的延長(cháng)，溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉化為飽和、溶液，所以又析出固體。
“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過(guò)程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉化。
�。ㄉA）其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著(zhù)許多矛盾體，只要我們把握好一定的“度”，生活就會(huì )更美好。
�。ㄖv解）以上我們討論出的轉化關(guān)系與條件是大多數物質(zhì)存在的普遍規律，但不可否認特殊性的存在。例：Ca（OH）2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉化為不飽和。因此上述轉化規律只適用于大多數物質(zhì)。
�。ò鍟�(shū)）一般情況下：
課后小結
�。ㄐ〗Y）本節課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義，并總結出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識，用于指導我們的學(xué)習。
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