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利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算教學(xué)設計（精選6篇）
作為一名默默奉獻的教育工作者，就不得不需要編寫(xiě)教學(xué)設計，教學(xué)設計是連接基礎理論與實(shí)踐的橋梁，對于教學(xué)理論與實(shí)踐的緊密結合具有溝通作用。怎樣寫(xiě)教學(xué)設計才更能起到其作用呢？下面是小編整理的利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算教學(xué)設計（精選6篇），歡迎閱讀與收藏。
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算教學(xué)設計1
本課題我是分兩課時(shí)來(lái)完成，第一課時(shí)是教會(huì )學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計算，著(zhù)重強調化學(xué)方程式計算的步驟和書(shū)寫(xiě)格式，并利用一個(gè)辨析和改錯環(huán)節加深解題的注意事項；在他們已經(jīng)完全掌握了化學(xué)方程式計算的步驟和書(shū)寫(xiě)格式的基礎上，再展開(kāi)第二課時(shí)，適當增加練習的難度，由解答一個(gè)未知數的練習到求兩個(gè)未知數的練習，同時(shí)補充習題，讓學(xué)生及時(shí)鞏固練習。下面以第一課時(shí)教學(xué)內容反思：
《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算》是學(xué)生學(xué)習了“化學(xué)方程式”后，具體感受到它與實(shí)際生活的聯(lián)系和作用的重要一課。本節課的設計充分體現了這一特點(diǎn)：
要充分利用書(shū)上的例題，讓學(xué)生體驗化學(xué)計算題的一般步驟和方法，使例題成為解題格式的示范。在學(xué)習過(guò)程中，要提供時(shí)間讓學(xué)生自主學(xué)習、合作交流，教師要及時(shí)發(fā)現問(wèn)題，及時(shí)予以反饋糾正。注重學(xué)生學(xué)習知識的層次性和發(fā)展性。在導學(xué)案的設計中采用了自主學(xué)習為主、合作學(xué)習為輔的設計，讓學(xué)生先觀(guān)察例題的計算步驟，然后自己動(dòng)手實(shí)踐，再展示交流，將感知上升為理論。亮點(diǎn)：
1、利用導學(xué)案循序漸進(jìn)的指導學(xué)生閱讀教材，總結出利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算的步驟及格式
2、引導學(xué)生閱讀教材中的例題，并聯(lián)系已有的`數學(xué)知識做詳細探討學(xué)習，讓學(xué)生對利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算解題步驟清楚認識，然后
再讓學(xué)生深入的掌握計算中的注意事項。
3、把學(xué)習的主動(dòng)權交給學(xué)生，讓學(xué)生相互討論學(xué)習，并在黑板板演，由學(xué)生自已找出每一位同學(xué)錯誤之處。學(xué)生做得很好，整個(gè)課堂很活躍，學(xué)生的思維達到了最高點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣。
4、把時(shí)間和空間都放給學(xué)生。老師走下去，發(fā)現個(gè)性問(wèn)題及時(shí)指導，發(fā)現共性問(wèn)題及時(shí)講解。多引導學(xué)生相互學(xué)習，促進(jìn)他們合作交流。
不足：
1、導入直接但是沒(méi)有過(guò)于清晰的引入課題，如果像李老師用視頻引入更能提高學(xué)生的學(xué)習興趣。
2、時(shí)間安排不是很佳，導致本節課有習題沒(méi)有完成；
3、講解語(yǔ)言不夠簡(jiǎn)捷，語(yǔ)速過(guò)快，有些問(wèn)題可能沒(méi)有闡述清楚，。
4、學(xué)生展示時(shí)沒(méi)有全員參與，參與度不高。
5、本節課學(xué)生只能初步了解并不能掌握利用化學(xué)方程式的計算，在重點(diǎn)難點(diǎn)上沒(méi)有完全體現，只強調了化學(xué)計算總設和答的單位，沒(méi)有給出其他的指引。
6、對于學(xué)生列比例問(wèn)題沒(méi)有給出明確的說(shuō)明和指導。
整改措施：
今后教學(xué)語(yǔ)言簡(jiǎn)捷精準方面多加努力提升，增加練習量，還要讓每位同學(xué)都主動(dòng)參與學(xué)習。
從實(shí)際教學(xué)效果看，不同學(xué)生都要有不同程度的收獲，學(xué)生學(xué)習積極性較高。在今后的教學(xué)工作中，更應注意培養學(xué)生的自信心，給學(xué)生更多體驗成功的機會(huì )。
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算教學(xué)設計2
一、教材分析：
1、教材的地位和作用
《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算》是人教版九年級化學(xué)上冊第五單元的內容，上承質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式，是化學(xué)中定量研究的真正體現和具體應用，也是化學(xué)計算的重要組成和基礎，并為后面有關(guān)含雜等計算做好準備，故學(xué)好本節內容知識極為重要。
2、教學(xué)目標分析
根據學(xué)生的實(shí)際情況和已有基礎，結合教材和課標，確定本課教學(xué)目標如下：
�。�1）知識與技能
�、俪醪秸莆绽没瘜W(xué)方程式計算的步驟和方法；
�、谕ㄟ^(guò)化學(xué)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量比，初步理解反應物與生成物間的質(zhì)和量的關(guān)系。
�。�2）過(guò)程與方法
通過(guò)對具體題目的計算，培養學(xué)生進(jìn)行化學(xué)計算和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān) ①培養學(xué)生的愛(ài)國主義情感；
�、谂囵B學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新、敢于實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
�。�1）重點(diǎn)：根據化學(xué)方程式計算的步驟；
�。�2）難點(diǎn)：物質(zhì)之間量的關(guān)系。
三、教法分析
好的教學(xué)方法能使學(xué)生易于接受，樂(lè )于學(xué)習，能有效地提高教學(xué)質(zhì)量，可達到事半而功倍的效果。因此，選擇好的教法是我們教師所不懈追求的目標。本節課采用的教法是：以學(xué)生的主動(dòng)探究為主，教師的引導點(diǎn)撥為輔，讓學(xué)生在對例題進(jìn)行自我解答，經(jīng)過(guò)討論、對比、辨析、交流和總結的基礎上完成教學(xué)，使學(xué)生在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中不知不覺(jué)地獲取了新知并掌握了新的技能，并且利用多媒體展示出具體的情景素材激發(fā)學(xué)生的求知欲，再用學(xué)生競賽的形式來(lái)充分調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習積極性，使學(xué)生變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。這既符合了新課改的理念和要求，還有效地提高了課堂效果和教學(xué)質(zhì)量。
四、學(xué)法指導分析
教學(xué)矛盾主要是學(xué)生的學(xué)。學(xué)是中心，會(huì )學(xué)是目的。教會(huì )學(xué)生如何學(xué)是教師的職責，是培養學(xué)生能力的關(guān)鍵。本節課應充分讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦，讓他們通過(guò)自己的觀(guān)察、討論、比較、分析、表達、交流、反思等，培養其自主學(xué)習能力和勇于探索、創(chuàng )新的精神。這既增加了學(xué)生的參與機會(huì )，增強了學(xué)生的參與意識，又教給學(xué)生獲取知識的途徑和思考問(wèn)題的方法，讓學(xué)生獲得成功的喜悅，從而提高學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
五、教學(xué)實(shí)施
1、情境激趣，溫故知新
�。ɡ枚嗝襟w顯示“神舟八號”升空視頻）：“神舟八號”用長(cháng)征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當火箭被點(diǎn)火時(shí)會(huì )發(fā)生什么反應，請寫(xiě)出化學(xué)方程式。
�。ㄕf(shuō)明：用我國發(fā)射“神舟八號”的真實(shí)情境進(jìn)行教學(xué)，既可提高學(xué)生的學(xué)習興趣，同時(shí)又可增強學(xué)生的愛(ài)國情感。）
2、設疑解惑，引入新課
�。◣煟喝裟闶腔鸺七M(jìn)器的設計師，當確定升空的火箭需要液氫100Kg時(shí)，你會(huì )在火箭助燃劑倉中填充多少千克的液氧來(lái)滿(mǎn)足這些液氫完全燃燒的需要？請把你的解題依據、思路、過(guò)程等表達出來(lái)。
�。ㄉ核伎�、討論、交流、表達。
�。ㄕf(shuō)明：根據情境素材提出相關(guān)問(wèn)題，能使學(xué)生體驗到知識與技能的實(shí)用性，同時(shí)很好地激發(fā)學(xué)生的求知欲；并且利用上面化學(xué)方程式信息過(guò)渡到利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算，順理成章，學(xué)生易于接受，同時(shí)培養學(xué)生的自動(dòng)探究能力。）
3、閱讀比較，自主探究
�。◣煟喝绾瓮暾乇磉_你的解題過(guò)程？并引導學(xué)生閱讀課本P100例題1和例題2，再比較你上面解題的思路、過(guò)程跟例題1是否一致？有哪些不足之處？請改正并按例題2的格式書(shū)寫(xiě)出來(lái)。
�。ㄉ悍纸M討論，進(jìn)行交流，并改正解題過(guò)程及格式。
�。◣煟耗闱宄私忸}步驟和要求，是否就能將題目解答正確呢？在書(shū)寫(xiě)步驟之前應將重點(diǎn)放在什么地方？如何做到？
�。ㄉ河懻�、回答。
�。ㄕf(shuō)明：充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和作用，讓學(xué)生通過(guò)自己動(dòng)手動(dòng)腦去探索學(xué)習獲取知識會(huì )比教師的說(shuō)教式的教學(xué)更加深刻和牢固，對知識的理解、掌握得更加全面。）
4、改錯辨析，加深認識
�。◣煟海ǘ嗝襟w顯示）中國登山協(xié)會(huì )為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)，阿旺扎西等一行登山運動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8kg。求：若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需多少千克高錳酸鉀？
解：制取4.8kg氧氣需要完全分解x千克KMnO4。 2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 X 4.8kg 316/x=32/4.8kg x=47.4kg
答：需要47.4kg KMnO4。
�。ㄉ盒〗M競賽：看誰(shuí)找得錯誤多、快、準，更正的快。
�。ㄕf(shuō)明：用競賽形式改正錯誤之處，可加強學(xué)生對解題過(guò)程規范性的'認識和理解，同時(shí)增加學(xué)習樂(lè )趣。）
5、檢測反饋，加強應用。 （多媒體顯示練習）：
1、登山運動(dòng)員能用 KMnO4為原料制取氧氣嗎？請說(shuō)明理由。
2、某地工業(yè)電解鋁廠(chǎng)，利用氧化鋁制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3 =通電= 4Al + 3O2↑,電解10t Al2O3最多可生產(chǎn)多少?lài)岮l？同時(shí)生產(chǎn)多少?lài)峅2？ （說(shuō)明：通過(guò)練習加強學(xué)生對知識的應用，使學(xué)生學(xué)以致用，有利于提高學(xué)生應用所學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力。）
6、評價(jià)小結，提高認識。
請學(xué)生談一談學(xué)完本節課后的收獲和啟示。 7、拓展創(chuàng )新，鞏固新知
�。�1）、已知Zn、Mg與稀H2SO4 反應化學(xué)方程式為：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑、 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑，相同質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量的稀H2SO4充分反應，生成的H2 質(zhì)量比是多少？（有何規律？）
�。�2）、飼養觀(guān)賞魚(yú)可陶冶人的情操，增進(jìn)人們對生活的熱愛(ài)�？者\觀(guān)賞魚(yú)必須密封，為解決魚(yú)的吸氧問(wèn)題，可在水中加入過(guò)氧化鈣（化學(xué)式CaO2），它與水的反應是：2Ca+2 H2O ==2Ca(OH)2+ O2↑。一位養魚(yú)愛(ài)好者欲測定所用過(guò)的過(guò)氧化鈣樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分數，做了如下實(shí)驗：稱(chēng)取樣品2.0g加到足量水中，生成了0.224L氧氣(密度為1.43g/L)。試計算：①所用樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量。②樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分數。
8、作業(yè)布置，自我評價(jià) 完成課本P101習題中的練習。
六、板書(shū)設計
本節所設計的板書(shū)力求一目了然，重點(diǎn)突出，能使學(xué)生留下深刻的印象，便于記憶，且能給人一種美感。板書(shū)設計如下：
課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算 一、步驟： 范例：（例題1）
1、設：（未知量） 解：設可得氧氣的質(zhì)量為x 。 2、寫(xiě)：（化學(xué)方程式） 2KMnO4=△= K2MnO4+MnO2+O2↑ 3、標：（質(zhì)量比、已知量、未知量） 316 32 4、列：（正比例式） 6 g x 5、解：（求解） 316/ 6 g = 32/x 6、答：（寫(xiě)答） x = 0.6 g 答：可得0.6 g氧氣。
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算教學(xué)設計3
一、素質(zhì)教育目標
(一)知識教學(xué)點(diǎn)
1．化學(xué)方程式的概念。
2．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法。
(二)能力訓練點(diǎn)
通過(guò)對具體化學(xué)反應的分析，使學(xué)生掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，培養學(xué)生按照化學(xué)含義去理解和讀寫(xiě)化學(xué)方程式的能力,培養學(xué)生思維的有序性和嚴密性。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過(guò)對化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)原則和配平方法的討論，對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀(guān)事實(shí)，遵從客觀(guān)規律的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．重點(diǎn)：(1)化學(xué)方程式的含義。(2)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。
2．難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。 ·
三、課時(shí)安排
1課時(shí)
四、教具準備
坩堝鉗，酒精燈，集氣瓶，幻燈，木炭，氧氣，澄清石灰水。
五、學(xué)生活動(dòng)設計
1．教師演示“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實(shí)驗。
學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并組織討論。
(1)該反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)怎樣用文字表達式表示此化學(xué)反應?
[目的]啟迪學(xué)生思維，激發(fā)興趣。
2．引導學(xué)生在文字表達式基礎上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應，并觀(guān)察該式能否體現質(zhì)量守恒定律(根據反應前后原子種類(lèi)和數目判斷)?
[目的]進(jìn)一步培養學(xué)生思維能力，以客觀(guān)規律考慮問(wèn)題，建立化學(xué)方程式的概念。
3．教師提問(wèn)
(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書(shū)寫(xiě)方程式的步驟是怎樣的?
學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題閱讀課本有關(guān)內容，教師引導學(xué)生討論并指定學(xué)生說(shuō)出書(shū)寫(xiě)原則。并以氯酸鉀受熱分解為例，說(shuō)明具體書(shū)寫(xiě)步驟。
[目的]使學(xué)生明確書(shū)寫(xiě)原則及步驟，激發(fā)學(xué)生學(xué)習積極性。
4．教師以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，講清書(shū)寫(xiě)步驟及配平原則和方法后，組織學(xué)生練習，并分析討論。
(1)什么是化學(xué)方程式的配平?
(2)用最小公倍數法配平的步驟是什么?
(3)為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎?
[目的]在練習中加深體會(huì )，逐步熟練，培養思維的有序性和嚴密性。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)化學(xué)方程式的概念。
(2)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。
(3)化學(xué)方程式的含義和讀法。
2．能力目標
培養學(xué)生思維的有序性和嚴密性。
3．德育目標
尊重客觀(guān)事實(shí)，遵從客觀(guān)規律的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)
(二)整體感知
本節根據質(zhì)量守恒定律，采用從實(shí)驗人手的討論法導出化學(xué)方程式的概念。在進(jìn)行書(shū)寫(xiě)配平的教學(xué)中，采用講練結合的方法，既調動(dòng)學(xué)生積極性，又加深對化學(xué)方程式含義的理解和讀寫(xiě)。
(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習與目標完成過(guò)程
前面我們學(xué)習了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內容是什么?為什么反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應物和生成物又能反映質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢?
[演示]“木炭在氧氣中燃燒”并檢驗二氧化碳生成的實(shí)驗。
學(xué)生觀(guān)察并組織討論。
(1)該反應遵守質(zhì)量守恒定律嗎?
(2)用文字表達式表示此化學(xué)反應。
引導學(xué)生在文字表達式的基礎上，用化學(xué)式表示該化學(xué)反應并把箭頭改成等號，稱(chēng)之為化學(xué)方程式。
1．化學(xué)方程式
概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應的式子。
點(diǎn)燃
木炭在氧氣中燃燒：C+02＝＝＝＝＝＝ CO2
那么化學(xué)方程式的寫(xiě)法是不是只要把反應物和生成物都用化學(xué)式來(lái)表示就可以了呢?請看以下反應：如“氯酸鉀受熱分解”反應：
催化劑
KClO3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ KCl+02
加熱
能不能稱(chēng)作化學(xué)方程式?怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢?
2．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法
學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)—第72頁(yè)有關(guān)內容，組織學(xué)生討論。
(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則?
(2)具體書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的?(以氯酸鉀受熱分解為例。)
(學(xué)生閱讀，討論得出結論。)
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：①是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎；
�、谑亲袷刭|(zhì)量守恒定律。
書(shū)寫(xiě)步驟：①根據實(shí)驗事實(shí)寫(xiě)出反應物和生成物的化學(xué)式；
�、谂淦交瘜W(xué)方程式；
�、圩⒚骰瘜W(xué)反應發(fā)生的條件并標明“↑”、“↓”。
(說(shuō)明“△”、“↑”、“↓”等符號表示的意義。)
[教師活動(dòng)]以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例，用“最小公倍數配平法”，講清書(shū)寫(xiě)原則及配平方法。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生練習配平、討論分析出現的錯誤及注意事項。
�、偈裁词腔瘜W(xué)方程式的配平?
�、谟米钚」稊蹬淦椒ǖ牟襟E。 ·
�、蹫槭裁凑f(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎?
[目的意圖]加深理解，熟練掌握配平方法。
3．化學(xué)方程式的含義和讀法
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生閱讀課本第71頁(yè)第三自然段并討論。
化學(xué)方程式表示的含義，化學(xué)方程式的'讀法，指定學(xué)生回答。
[教師活動(dòng)]結合氯酸鉀分解反應講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義及讀法(說(shuō)明“+”和“二”表示的意義)。
KClO3 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ ２KCl + ３02↑
�。�(39+35.5+3×16)2(39+35.5) 3×16×2
=245 =149 =96
從質(zhì)的含義讀作：“氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣�！�
從量的含義讀作：“每245份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣”。
(四)總結、擴展
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě): 左寫(xiě)反應物，右寫(xiě)生成物；
中間連等號，條件要注清；
生成氣、沉淀，箭頭要標明。
最小公倍數配平法:
步 驟 1. 找出在反應式兩邊各出現過(guò)一次，并且兩邊原子個(gè)數相差較多或最小公倍數較大的元素作為配平的突破口。
2.求它的最小公倍數。 3.推出各化學(xué)式前面的系數。
(五)智能反饋
點(diǎn)燃
1．化學(xué)方程式C+02＝＝＝＝＝＝＝ CO2表示的意義是① ② 。
此化學(xué)方程式可以讀作：[質(zhì)] [量] 。
2．配平化學(xué)方程式指的是在式子的左右兩邊的 前面，配上適當的 ，
使得式子左右兩邊的各元素 相等。配平的理論依據是 。配平的理論依據是 。
3．配平下列化學(xué)方程式：
(1)Al+02→A1203
(2)Fe+O2→ Fe204
點(diǎn)燃
(3)CO+02───→C02
點(diǎn)燃
(4)H2+02───→ H20
(5)HgO──→Hg+02
(6)KMn04──→K2Mn04+Mn02+02
(7)Cu2(OH)2C03──→CuO+C02+H20
點(diǎn)燃
(8)CH4+02───→ C02+H20
點(diǎn)燃
(9)C2H2+02───→C02+H20
點(diǎn)燃
(10)Fe203+CO───→Fe+C02
點(diǎn)燃
(11)CuS04+NaOH───→Na2S04+Cu(OH) 2
點(diǎn)燃
(12)FeS2+02───→Fe02+S02
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算教學(xué)設計4
教學(xué)目標：
知識：在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
能力：培養學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
情感：認識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習態(tài)度。
學(xué)前分析：
本節課在學(xué)習了質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式、相對原子質(zhì)量、化學(xué)式計算等知識的`基礎上，對化學(xué)知識進(jìn)行定量分析。知識本身并不難，關(guān)鍵是使學(xué)生自己思考、探索由定性到定量的這一途徑，并使之了解化學(xué)計算在生產(chǎn)生活中的重要作用。在計算過(guò)程中，對解題格式、步驟嚴格要求，培養他們一絲不茍的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)過(guò)程：
[復習提問(wèn)]
書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：
1、硫的燃燒
2、磷的燃燒
3、加熱高錳酸鉀制氧氣
4、過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣
[創(chuàng )設情境]
實(shí)驗室欲通過(guò)電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
[學(xué)生討論]
可能得到的結果：
1、無(wú)從下手。
2、根據化學(xué)式計算，求出水的質(zhì)量。
3、利用化學(xué)方程式解題。等。
[教師點(diǎn)撥]
1、若學(xué)生根據化學(xué)式計算，應給予肯定。但叮囑他們在使用此法解題時(shí)，應說(shuō)明所得氧氣中氧元素即為水中氧元素。
2、若利用化學(xué)方程式解題。學(xué)生可能出現未配平而算錯數，或格式步驟不對等問(wèn)題。點(diǎn)出，但可以先不展開(kāi)講。關(guān)鍵引導學(xué)生說(shuō)出解題思路，引導回憶化學(xué)方程式的意義。
[引導回憶](méi)
化學(xué)方程式的意義：
1、表示反應物、生成物、條件。
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，及各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[練一練]
1、求碳在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
2、求磷在氧氣中燃燒各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
[試一試]
實(shí)驗室欲通過(guò)電解水的方法得到64g氧氣，需電解多少g水？
由利用化學(xué)方程式得出正確答案的同學(xué)2名上黑板寫(xiě)出解題過(guò)程。
[學(xué)生討論]
參照課本第99頁(yè)例題1的解題過(guò)程，對照[試一試]“電解水”的解題過(guò)程，指出缺漏。由學(xué)生自己做的目的是：在清楚解題思路的基礎上，自己先探討解題格式。
[強調格式]
1、設未知量，未知數后不加單位
2、根據題意寫(xiě)出化學(xué)方程式，注意化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要完整、準確。指出若不配平，直接影響計算結果
3、寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案
[例題]
由學(xué)生和老師共同寫(xiě)出正確解題步驟。
工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)崳?/p>
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算教學(xué)設計5
一、目標解讀：
1、理解質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化
2、能熟練書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，知道化學(xué)方程式所表述的含義
3、能根據化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計算
二、要點(diǎn)回顧：
�。ㄒ唬�、質(zhì)量守恒定律:
1、內容：參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、诓粎⒓臃磻奈镔|(zhì)質(zhì)量以及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應或生成的物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應前后，原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應前后 （1）一定不變 宏觀(guān)：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變
微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數目、質(zhì)量不變
�。�2）一定改變 宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定變
微觀(guān)：分子種類(lèi)一定變
�。�3）可能改變：分子總數可能變、元素化合價(jià)可能變
�。ǘ�、化學(xué)方程式
1、遵循原則：①以客觀(guān)事實(shí)為依據 ② 遵守質(zhì)量守恒定律
2、書(shū)寫(xiě)：步驟（一寫(xiě)二配三注） （注意：a、配平 b、條件 c、箭頭 ）
3、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
�、俸暧^(guān)意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水
�、谖⒂^(guān)意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2
�。ɑ蛟樱﹤�(gè)數比 個(gè)水分子
�。ㄗⅲ簩怏w而言，分子個(gè)數比等于體積之比）
�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比（系數×相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水
4、化學(xué)方程式提供的信息包括
�、倌男┪镔|(zhì)參加反應（反應物）；②通過(guò)什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。
5、利用化學(xué)方程式的計算
設、方、關(guān)、比、算、答
三、典例分析：
例1、配平化學(xué)方程式有多種方法：如最小公倍數法、觀(guān)察法、奇偶法、氧的得失法等。請用這些方法配平下列反應的化學(xué)方程式：
�。�1） Al+ HCl === AlCl3+ H2 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
�。�3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2 （4） P+ O2 P2O5
例2、氨氣在一定條件下與氧氣反應：4NH3+5O2 4X+6H2O，則X的化學(xué)式是（ ）
A N2 B NO C NO2 D N2O5
例3、一定量的某化合物充分燃燒，需要9.6g氧氣，同時(shí)生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物中（ ）
A 只含碳元素 B 只含碳、氫兩種元素
C 只含碳、氧兩種元素 D 含碳、氫、氧三種元素
四、達標練習：
1、煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學(xué)方程式可表示為：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學(xué)式為（ ）
A CH4S B C2H6S C C4H4S D C6H6S
2、在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數據如下表，關(guān)于此反應，認識不正確的'是（ ）
物質(zhì) M N Q P
反應前質(zhì)量（g） 18 1 2 32
反應后質(zhì)量（g） X 26 2 12
A 該反應的基本反應類(lèi)型是分解反應 B 反應后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g
C 反應中N、P的質(zhì)量比為5：4 D 物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑
3、寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填寫(xiě)所屬反應類(lèi)型：
�。�1）實(shí)驗室用過(guò)氧化氫制氧氣_____________________________屬于_________反應
�。�2）“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”_____________________________屬于________反應
�。�3）高爐煉鐵中，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應_______________________________
�。�4）我國發(fā)射神舟飛船所用的長(cháng)征捆綁式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作為液體燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃燒，生成一種空氣中含量最多的氣體和兩種氧化物關(guān)放出熱量______________________________________。
五、拓展提高：
4、根據反應：aXY+bY2===cZ，若Z的化學(xué)式為XY2，則a、b、c的比值為（ ）
A 1：1：2 B 1：1：1 C 2：1：2 D 2：1：1
5、有化學(xué)反應A+B===C+2D，已知49gA恰好與29gB完全反應，生成了60gC，則同時(shí)生成D_____g�，F已知物質(zhì)的相對分子質(zhì)量A為98，B為58，C為120，則D的相對分子質(zhì)量為_(kāi)___。
6、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，在該化合物中一定含有（填名稱(chēng)）_____和_____兩種元素。若該化合物在一個(gè)分子中含有三個(gè)原子，每38g該化合物完全燃燒可生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則該化合物的化學(xué)式是_________，名稱(chēng)是___________。
7、在某溫度下，20gCuSO4飽和溶液跟20g10%的NaOH溶液剛好完全反應。
�。�1）求硫酸銅溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。
�。�2）求該溫度下硫酸銅的溶解度
�。�3）求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數（精確到0.1%）
利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算教學(xué)設計6
學(xué)習目標
1、掌握由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量的計算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計算 —— 初中化學(xué)第一冊教案。
2、發(fā)展思維能力，培養思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。
3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，培養良好的思維習慣。
內容簡(jiǎn)析
根據化學(xué)方程式的計算是初中化學(xué)的重要計算技能，本節學(xué)習的計算是關(guān)于純物質(zhì)的計算，以后還要學(xué)習含雜質(zhì)的反應物或生成物的計算，本節內容是以后學(xué)習有關(guān)計算的基礎。根據化學(xué)方程式的計算是依據反應物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計算的基礎和關(guān)鍵。
重點(diǎn)難點(diǎn)解析
1．書(shū)寫(xiě)格式規范是本節的重點(diǎn)
2．含雜質(zhì)的計算是本節的教學(xué)難點(diǎn)”
3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗題
4．容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問(wèn)；（2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯誤，使計算失去正確依據；（3）單位不統一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現錯誤等．
命題趨勢分析
根據一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對分子質(zhì)量，根據一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計算.
核心知識
一、涵義：
化學(xué)計算是從“量”的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化的規律，化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎，數學(xué)運算是化學(xué)計算的工具．
二、步驟：
1．設未知量X
2．寫(xiě)正確的化學(xué)方程式
3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應的化學(xué)式下面寫(xiě)出已知量和待求量．
4．列比例式
5．解比例式，求出本知量
6．答
三、從量的角度理解化學(xué)反應：
在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎上，使學(xué)生從定量的`角度理解化學(xué)反應．
典型例題
例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？
分析本題是已知反應物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據化學(xué)方程式的計算步驟，同時(shí)設兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解．
解設10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．
2H2Ｏ2H2↑+O2↑
36432
10克ｘy
==
∴x=1.1y=8.9
答：可制得H21.1g，O2為8.9g．
例2下列根據化學(xué)方程式的計算題有錯誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正．
加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？
解設生成氧氣的質(zhì)量為ｘg
KClO2KCl+O2↑
122.532
12.25gx
=∴x=3.2g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．
�。�1）錯誤原因；（2）改正．
分析根據化學(xué)方程式的計算常發(fā)生5類(lèi)錯誤，本題的錯誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平．
解（1）化學(xué)方程式末配平；
�。�2）設反應后可制得O2的質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
2×122.53×32
12.25gx
=∴x=4.8g
答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．
例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱(chēng)量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？
分析MｎO2作為催化劑在反應前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．
解根據質(zhì)量守恒定律
mO2=13.32g–9.48g=3.84g
設生成物中KCI質(zhì)量為ｘg
2KClO22KCl+3O2↑
14996
x3.84g
=∴x=5.96g
MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g
答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.
例4在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g／L）
分析根據化學(xué)方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據Ｖ氣=進(jìn)行換算．
解設需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．
4P+5O22P2O5
4×315×322×142
6.2gxy
==∴x=8gy=14.2g
VO2===5.6L
答：需要氧氣5．6升．
例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g／L）
分析化學(xué)方程式中反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計算，其換算關(guān)系式為：
物質(zhì)的純度（％）=×100%
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）
解設可制得H2的質(zhì)量為ｘg
Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑
652
200g×65%x
=
答：可制得44．4升H2．
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