《離子反應離子方程式》教案（通用10篇）
作為一無(wú)名無(wú)私奉獻的教育工作者，通常需要用到教案來(lái)輔助教學(xué)，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編收集整理的《離子反應離子方程式》教案，希望對大家有所幫助。
《離子反應離子方程式》教案 篇1
教學(xué)目標
1、 了解離子反應的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義
教學(xué)內容：離子反應、離子方程式（第一課時(shí)）
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
第五節、離子反應、離子方程式
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀(guān)察并回答現象。
實(shí)驗中盡管反應物不同，為什么會(huì )產(chǎn)生同一種沉淀？
化合物在溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。
一、離子反應
下列反應那些屬于離子反應：
�、� 氧化銅和西硫酸溶液
�、� 鋅投入到鹽酸中
�、� 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
�、� 氫氣還原氧化銅
關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）
�、� 有離子參與
溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個(gè)反應式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應？
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類(lèi)反應
如果給我們一個(gè)化學(xué)反應，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應方程式呢？ P58，內容
三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
步驟：
1、寫(xiě)方程
2、改離子
3、去相同
4、查守恒
書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實(shí)驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
本節課我們學(xué)習了離子反應，離子方程式的含義，同學(xué)們應特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應根據四步書(shū)寫(xiě)法多練習，做到熟練掌握。
《基礎訓練》P40、9題。
《離子反應離子方程式》教案 篇2
學(xué)習目標
知識與技能
1、能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。
3、能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤。
過(guò)程與方法：復習有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：通過(guò)學(xué)習培養學(xué)生對化學(xué)學(xué)習的興趣和總結能力
教學(xué)重點(diǎn)
正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤
教學(xué)難點(diǎn)
正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤
學(xué)法指導
探究學(xué)習，自主學(xué)習
學(xué)習過(guò)程
一、自主探究——問(wèn)題發(fā)現
自我檢測：?jiǎn)?wèn)題：
你存在的問(wèn)題：
二、合作探究——問(wèn)題生成與解決：知識點(diǎn)的學(xué)習
第2講離子反應和離子方程式
[考綱解讀]
1、能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3、能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤。
考點(diǎn)一電解質(zhì)
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
�。�1）電解質(zhì)
在__________________能夠導電的________叫做電解質(zhì)。
�。�2）非電解質(zhì)
在______________都不能導電的__________叫做非電解質(zhì)。
2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較
強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)
電離平衡
溶液中存在微粒種類(lèi)水合離子、______水合離子、________、__________
電離過(guò)程
舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等
3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)
�。�1）強電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的電離方程式分別為_(kāi)__________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
�。�2）弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。
�、俣嘣跛岱植诫婋x，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。
�、诙嘣鯄A分步電離，但一步寫(xiě)出。
如Cu（OH）2鳩馛u2++2OH—。
�、蹆尚詺溲趸镫p向電離。如Al（OH）3的電離方程式：
________________________________________________________________________。
�。�3）酸式鹽
�、購娝崴崾禁}完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________，
在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)________________________________________________。
�、诙嘣跛崴崾禁}，第一步完全電離，其余部分電離。
如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鳩馠++CO2—3。
1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫(xiě)出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
________________________________________________________________________。
�、倭蛩�
�、邴}酸
�、勐葰�
�、芰蛩徜^
�、菥凭�
�、捭~
�、叽姿�
�、嗦然瘹�
�、嵴崽�
�、獍睔釩O2
NaHCO3
2、下列說(shuō)法中一定正確的是（ ）
A、強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
B、BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
C、弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子
D、氯水能導電，所以Cl2是電解質(zhì)
3、在如右所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐
滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）
A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、飽和石灰水中不斷通入CO2
D、醋酸中逐滴加入氨水
�。�1）判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)
電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電。要注意：
�、匐娊赓|(zhì)不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
�、诜请娊赓|(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。
�、垭娊赓|(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應后生成了電解質(zhì)，才使溶液導電的。
�。�2）判斷電解質(zhì)強、弱的注意點(diǎn)
�、匐娊赓|(zhì)的強弱是由物質(zhì)內部結構決定的，與任何外界因素無(wú)關(guān)。
�、陔娊赓|(zhì)的強弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。
�、垭娊赓|(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質(zhì)的強弱沒(méi)有必然聯(lián)系，如1molL—1的醋酸溶液的導電能力就大于0.00001molL—1的鹽酸，所以說(shuō)鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。
考點(diǎn)二離子反應和離子方程式
1、離子反應
�。�1）概念：有__________或有__________的反應統稱(chēng)為離子反應。
�。�2）離子反應的條件
在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：
A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：
�、偕呻y溶的物質(zhì)；
�、谏蒧_______的物質(zhì)；
�、凵蒧_________的物質(zhì)；
�、馨l(fā)生______________。
�。�3）離子反應的本質(zhì)
A～E中，混合后溶液中SO2—4的物質(zhì)的量減少的是____（填序號，下同）；H+物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。
2、離子方程式
�。�1）離子方程式：用________________來(lái)表示反應的式子。
�。�2）離子方程式的意義
離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。
�。�3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)
離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求按“寫(xiě)——拆——刪——查”四步進(jìn)行，但我們在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書(shū)寫(xiě)，而是要抓住離子反應的實(shí)質(zhì)，直接書(shū)寫(xiě)出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：
�、偈紫确治鋈芤褐械碾x子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；
�、谌缓蠓治瞿男╇x子相互結合，Cu2+與OH—反應生成Cu（OH）2、SO2—4與Ba2+反應生成BaSO4；
最后根據離子的個(gè)數比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應實(shí)質(zhì)是HCO—3與OH—反應生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO2—3再與Ca2+結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個(gè)數比寫(xiě)出與量有關(guān)的離子方程式。
4、寫(xiě)出下列典型反應的離子方程式：
�。�1）氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水
________________________________________________________________________。
�。�2）小蘇打與乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
�。�3）氧化鎂溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
�。�4）澄清石灰水中加入鹽酸
________________________________________________________________________。
�。�5）Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
�。�6）明礬溶于水發(fā)生水解
________________________________________________________________________。
�。�7）實(shí)驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2
________________________________________________________________________。
�。�8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
�。�9）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
�。�10）濃HNO3與Cu的反應
________________________________________________________________________。
�。�11）濃H2SO4與Cu混合加熱
________________________________________________________________________。
�。�12）（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱
________________________________________________________________________。
�。�13）Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
�。�14）NaHCO3溶液與稀鹽酸混合
________________________________________________________________________。
�。�15）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
�。�1）離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵點(diǎn)
書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是依據客觀(guān)事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。
兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽）以實(shí)際參加反應的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。
三等：即三個(gè)守恒，
�、俦仨氉裱|(zhì)量守恒原理（即反應前后原子種類(lèi)及個(gè)數應相等）；
�、诒仨氉裱姾墒睾阍恚捶磻昂箨庩�(yáng)離子所帶的電荷總數應相等）；
�、郾仨氉裱娮拥檬睾阍恚ㄟm用于氧化還原反應的離子方程式）。
兩查：檢查各項是否都有公約數，寫(xiě)成最簡(jiǎn)的化學(xué)計量數，是否漏寫(xiě)必要的反應條件。
�。�2）書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意點(diǎn)
�、傥⑷芪锾幚矸绞接腥N情況
a、出現在生成物中寫(xiě)化學(xué)式；
b、做反應物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號；
c、做反應物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。
�、邴}類(lèi)水解的離子方程式不要忘記“鳩瘛薄
�、廴芤褐袖@鹽與堿反應加熱放出NH3↑，不加熱寫(xiě)NH3H2O。
�、軡釮Cl、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號，濃H2SO4不寫(xiě)離子符號。
�、軭CO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)。
離子反應中的多重反應
兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結合成難電離（或難溶）的物質(zhì)。這樣的離子反應稱(chēng)為多重反應。在寫(xiě)這類(lèi)反應的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應。
【例題】完成下列反應的離子方程式：
《離子反應離子方程式》教案 篇3
教學(xué)目標
1、了解離子反應的含義。
2、了解離子方程式的含義。
3、學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn)：
離子方程式的含義
教學(xué)內容：
離子反應、離子方程式（第一課時(shí)）
[前置練習]
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
[板書(shū)]第五節、離子反應、離子方程式
[展示目標]
[演示實(shí)驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀(guān)察并回答現象。
[問(wèn)題討論]實(shí)驗中盡管反應物不同，為什么會(huì )產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]
[總結]化合物在溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。
[板書(shū)]一、離子反應
[問(wèn)題討論]下列反應那些屬于離子反應：
《離子反應離子方程式》教案 篇4
教學(xué)目標
知識技能：掌握化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學(xué)反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力培養：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象學(xué)會(huì )分析、探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過(guò)觀(guān)察的化學(xué)現象及反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的'思想方法，體驗研究問(wèn)題，尋找規律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，對反應現象的觀(guān)察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀(guān)察、記錄實(shí)驗；對反應事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)過(guò)程設計
【提問(wèn)】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說(shuō)明。
【評價(jià)】給予肯定。
【指導實(shí)驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗，并觀(guān)察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類(lèi)反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
�。�2）在反應里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
�。�3）在反應里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實(shí)驗，并記錄觀(guān)察到的現象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力，根據提出的問(wèn)題和實(shí)驗結果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗，參加反應的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì )產(chǎn)生同樣的現象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應實(shí)質(zhì)上是離子間反應。
【練習】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書(shū)】一、離子反應
1．離子反應
電解質(zhì)在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進(jìn)行的置換反應等。
【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識。
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應前溶液中大量存在著(zhù)四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于A(yíng)g+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進(jìn)行。把反應前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應的離子的符號刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。
【板書(shū)】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實(shí)驗現象用離子方程式表示。
【設問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現了什么？
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書(shū)】2．意義
�、倌芙沂痉磻膶�(shí)質(zhì)；
�、诓粌H表示某一個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。
【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書(shū)練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢�(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應。
反應的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應的實(shí)質(zhì)，引出本節的知識點(diǎn)。
【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟
�。�1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。
�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。
�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡(jiǎn)整數比。
�。�4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習】請學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
�。�2Na+＋2Cl
-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應。
分析離子反應如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則的練習，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
請寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學(xué)方程式。
【設問(wèn)】有同學(xué)將此反應寫(xiě)出離子方
H2O請討論此寫(xiě)法是否正確？
【評價(jià)】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應，不能寫(xiě)成離子方程式。
【設問(wèn)】請寫(xiě)出實(shí)驗室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應能寫(xiě)出離子方程式
嗎？
【評價(jià)】答案正確。指出學(xué)習就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2．鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實(shí)驗室制氯氣：
寫(xiě)出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個(gè)數守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應事實(shí)，Fe被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。
培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。培養學(xué)生綜合分析能力。
【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。
5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
�。―）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則判斷正確結果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）
《離子反應離子方程式》教案 篇5
1、離子反應
�。�1）實(shí)驗探究
實(shí)驗操作 現象 實(shí)驗分析
1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液
2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液
�。�2）離子反應的概念
電解質(zhì)溶液的反應實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應。有離子參加的反應稱(chēng)為離子反應。離子反應不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。
2、離子方程式
�。�1）定義：用實(shí)際參加反應的________________表示離子反應的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且表示同一類(lèi)型的離子反應。
�。�2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)
步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”。
“寫(xiě)”： 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
“拆”：反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。
“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒(méi)有參加反應的離子。
“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應條件，沉淀符號，氣體符號等。
注意事項：
�、僦挥须x子反應才能寫(xiě)出離子方程式。沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加的反應，不能寫(xiě)成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應，雖然反應物都是電解質(zhì)，但此反應不是在水溶液中進(jìn)行的，兩種物質(zhì)都沒(méi)有電離出離子，即此反應不屬于離子反應，不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應不能寫(xiě)成離子方程式。
�、谖⑷芪镒鳛榉磻�,若是澄清溶液寫(xiě)離子符號,若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫(xiě)成化學(xué)式(標↓)。
�、郯彼鳛榉磻飼r(shí)寫(xiě)成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標↑)。
�。�3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷
離子方程式的正誤判斷應從如下幾個(gè)方面分析：
�、僮⒁饪措x子反應是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物及反應，如鐵與稀硫酸反應寫(xiě)成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀(guān)事實(shí)。
�、谧⒁饪措x子反應中原子個(gè)數、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數和電荷均應相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應寫(xiě)成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應寫(xiě)成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。
�、圩⒁饪措x子反應中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應寫(xiě)成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。
�、茏⒁饪措x子反應是否漏掉反應的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫(xiě)成
Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應。
�、葑⒁饪措x子反應中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫(xiě)成
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應寫(xiě)成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。
�、拮⒁饪措x子反應的反應用量。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫(xiě)成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個(gè)離子方程式是過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應寫(xiě)成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。
3、離子反應發(fā)生的條件
離子反應的本質(zhì)是反應前后離子的種類(lèi)發(fā)生變化。我們所學(xué)過(guò)的離子反應有復分解反應和置換反應兩種類(lèi)型。
�。�1）復分解反應
在溶液中進(jìn)行的復分解反應都屬于離子反應。對于在溶液中的復分解反應，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應物的某些離子濃度減少。所以復分解反應這類(lèi)離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。
�。�2）置換反應
在溶液中進(jìn)行的置換反應也屬于離子反應。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì )減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來(lái)；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來(lái)。
4、離子共存問(wèn)題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。
�。�1）能發(fā)生離子反應的不能共存
�、俳Y合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
�、诮Y合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等
�、劢Y合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
�、馨l(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學(xué)）
�。�2）隱含條件的應用規律
�、偃鐭o(wú)色溶液應排除有色離子：常見(jiàn)有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。
�、谒嵝詣t應考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。
�、蹓A性則應考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。
《離子反應離子方程式》教案 篇6
離子反應考點(diǎn)要求：
1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：
(1)增加限制條件，如強酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等；
(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。
2．離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內容看，存在著(zhù)三種特點(diǎn)：
(1)所考查的化學(xué)反應均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應；錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等；有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內容，也是這部分的難點(diǎn)。
(2)所涉及的化學(xué)反應類(lèi)型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15％；
(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。
�。�4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會(huì )保留。
復習過(guò)程
高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節復習的要求）
1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（2003全國11題） （ ）
A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－
C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－
�。ㄓ懈郊訔l件的離子共存題）
2．能正確表示下列化學(xué)反應的離子方程式是（2003全國13題） （ ）
A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－
B．金屬鋁溶于鹽酸中：A+2H+ A3++H2↑（電荷不守恒）
C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（應分步水解）
D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）
3．下列離子方程式中正確的是（2003上海18題）
A 過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O
C 苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－
D FeBr2溶液中通入過(guò)量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點(diǎn)內容；有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節的難點(diǎn)
基本概念：
1、離子反應、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式
�。�1）離子反應
定義：有離子參加的反應。
類(lèi)型：
離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HC)生成時(shí)離子反應可以發(fā)生。
離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全
注意點(diǎn)：離子反應不一定都能用離子方程式表示。
如實(shí)驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O
H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）
�。�2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。
非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物。
強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)
�、匐娊赓|(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
�、陔娊赓|(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。
�、蹚婋娊赓|(zhì)包括：強酸(如HC、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
�、芄矁r(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
(3)離子方程式：
定義：用實(shí)際參加反應的離子符號表示離子反應的式子
使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應，凡非溶液中進(jìn)行的反應一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應，不能寫(xiě)離子方程式。如 NH4C固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：
2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 ↑
(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)對于微溶物的處理有三種情況；
�、僭谏晌镏杏形⑷芪镂龀鰰r(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
�、诋敺磻锢镉形⑷芪锾幱谌芤籂顟B(tài)(稀溶液)，應寫(xiě)成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
�、郛敺磻锢镉形⑷芪锾幱趹覞嵋夯蚬虘B(tài)時(shí)，應寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作順序或反應物相對量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
1．離子共存問(wèn)題
(1)“不共存”情況歸納
�、匐x子之間相互結合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。
�、陔x子之間相互結合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。
�、垭x子之間相互結合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
�、茈x子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如A3+與AO2-、Fe3+與HCO3- 、A3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。
�、蓦x子之間發(fā)生氧化還原反應時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。
�、揠x子之間相互結合成絡(luò )離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+與C6H5OH也絡(luò )合等
(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
�、倌承┤鯄A金屑陽(yáng)離子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。
�、谀承┤跛岬乃崾剿岣x子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類(lèi)離子與H+和OH-都不能共存。
�、勰承┤跛岬年庪x子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。
�、軓娝岬乃岣x子和強堿的金屬陽(yáng)離子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。
�、菽承┙j(luò )離子，如+，它們的配位體能與H+結合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。
分析：“共存”問(wèn)題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。
《離子反應離子方程式》教案 篇7
�。ㄒ唬┲R目標
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養學(xué)生實(shí)驗能力和觀(guān)察能力。
2、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。
2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合
教學(xué)過(guò)程：
[引言]上節課學(xué)習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進(jìn)行分類(lèi)的，化學(xué)反應還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有離子參加的反應統稱(chēng)為離子反應。下面我們就來(lái)學(xué)習這種反應。
[板書(shū)]第二節離子反應
[設問(wèn)]①根據初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^(guò)什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
�、鬯鼈冸婋x過(guò)程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。
[練習]下列物質(zhì)能導電的是屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
�。▽W(xué)生討論出答案后，師生共同小結理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應注意的問(wèn)題）
[板書(shū)]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。
�。�2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。
�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導電，不能是發(fā)生化學(xué)反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。
�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設問(wèn)]電解質(zhì)為什么能導電？
[板書(shū)]二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力
1、電解質(zhì)溶液導電原因
�。ㄒ綄W(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。
[設問(wèn)]相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
[演示實(shí)驗]P14實(shí)驗1-1
讓學(xué)生觀(guān)察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗結論：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
[板書(shū)]2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內容
[分析總結]電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動(dòng)的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數目多。
從這些物質(zhì)的結構和它們在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。
[板書(shū)]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內容，之后對強、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
強調：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。
�。�2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。
�。�3）強、弱電解質(zhì)的根本區別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)熔液的導電性強弱來(lái)確定。
[板書(shū)]3、電解質(zhì)熔液的電離
[設問(wèn)]請寫(xiě)出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書(shū)]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強調：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開(kāi)。
[總結]強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強電解質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電（全部電離）大多數鹽：如：NaCl、AgNO3
解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作業(yè)]P18習題一、1習題四
《離子反應離子方程式》教案 篇8
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應和離子反應方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
能力目標
通過(guò)對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。
情感目標
通過(guò)教學(xué)對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)建議
離子反應是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應。
要正確書(shū)寫(xiě)離子反應方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學(xué)過(guò)程可采用：實(shí)驗→觀(guān)察→分析→結論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實(shí)驗，再引導學(xué)生根據實(shí)驗現象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調比較導電性強弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗中引導學(xué)生觀(guān)察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。
二、由于學(xué)生學(xué)過(guò)的化學(xué)反應不太多，本節只要求學(xué)生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類(lèi)離子反應，不要再擴大。
做好教材中的演示實(shí)驗，讓學(xué)生展開(kāi)討論，引導學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進(jìn)行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應的實(shí)質(zhì)是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過(guò)渡到為表示反應的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應的離子來(lái)表示化學(xué)反應，即離子方程式的教學(xué)。
三、書(shū)寫(xiě)離子反應方程式是本節的難點(diǎn)。
建議1．初學(xué)時(shí)按書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行訓練。2．步驟中的第二步是正確書(shū)寫(xiě)離子反應方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規律，記住常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強調離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學(xué)生練習化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式和由離子方程式寫(xiě)出相應的化學(xué)方程式。
教學(xué)設計示例
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)方法：創(chuàng )調情境→提出問(wèn)題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題
教學(xué)手段：實(shí)驗錄像、演示實(shí)驗、學(xué)生實(shí)驗、投影
教學(xué)過(guò)程：
�。垡裕萃ㄟ^(guò)對氧化還原反應的學(xué)習，我們了解到根據不同的分類(lèi)方法可將化學(xué)反應分為不同的反應類(lèi)型。如按反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可將化學(xué)反應分為四種基本反應類(lèi)型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學(xué)反應中是否有電子轉移，又可將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習另一種重要的分類(lèi)方法。
�。郯鍟�(shū)］第二節 離子反應
�。蹚土曁釂�(wèn)］回顧初中物質(zhì)導電性實(shí)驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
�。蹖W(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導電。
�。蹚土曁釂�(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導電，而溶于水后卻能導電了呢？
�。蹖W(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠導電。
�。劢處熆偨Y］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。
�。垡鲂抡n］
�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質(zhì)。如： 、 、 等。
�。�2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
�。壑v述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
�。垩菔緦�(shí)驗］實(shí)驗1-1
�。垡龑伎迹輰W(xué)生認真觀(guān)察實(shí)驗，并對實(shí)驗現象加以分析、討論。
�。蹖W(xué)生回答］根據燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
�。劢Y論］電解質(zhì)有強、弱之分。
�。郯鍟�(shū)］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
�。壑v述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
�。弁队埃輳婋娊赓|(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數鹽類(lèi)。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
�。蹖W(xué)生練習］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；
�。郯鍟�(shū)］三、離子反應：
�。垡龑Х治觯萦捎陔娊赓|(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。
�。郯鍟�(shū)］1．概念：離子之間的反應稱(chēng)為離子反應。
�。蹖W(xué)生總結］2．離子反應發(fā)生的條件：
�。郯鍟�(shū)］
�、偕扇蹼娊赓|(zhì)，如 、弱酸、弱堿
�、谏蓳]發(fā)性物質(zhì)，如
《離子反應離子方程式》教案 篇9
教學(xué)目標概覽
�。ㄒ唬┲R目標
1、使學(xué)生了解離子反應和離子方程式的含義。
2、使學(xué)生了解離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)布驟。
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養學(xué)生實(shí)驗能力和觀(guān)察能力。
2、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。
2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：電離、離子反應、離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法
教學(xué)方法：設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合
教學(xué)過(guò)程：
下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
�、逳a2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
�。�1）屬于強電解質(zhì)的是 。
�。�2）屬于弱電解質(zhì)的是 。
�。�3）屬于非電解質(zhì)的是 。
�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是 。
答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦
因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來(lái)學(xué)習離子反應和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
離子反應
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
請四位同學(xué)分別做實(shí)驗：
�、� 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液
�、� 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
�、� 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液
�、� 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液
�、俜謩e發(fā)生什么現象？
�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫(xiě)化學(xué)方程式）
�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區別？
用實(shí)驗證明實(shí)驗①中Cu2+和Cl－ 反應前后沒(méi)有變化。層層深入，引導學(xué)生從現象分析本質(zhì)。
�。˙a2+ + SO42- = BaSO4↓）
2、離子反應的表示方法
離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子。
我們如何書(shū)寫(xiě)這些離子方程式呢？
3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以實(shí)驗一為例）
�、� 寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
�、� 改：易溶的強電解質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
�、� 刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
�、� 查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）
“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？
不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿(mǎn)足電荷守恒。
書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：
a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易 b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中
電離的物質(zhì) 存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)沉化學(xué)式。
c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復習溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質(zhì)：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
這三個(gè)反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？
小結后得出離子反應方程式的意義。
4、離子反應方程式的意義：
�、� 揭示離子反應的實(shí)質(zhì)。
�、� 不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。
為什么實(shí)驗四中的復分解反應不能進(jìn)行？
上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類(lèi)反應。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類(lèi)反應。
HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應方程式表示的意義是什么？
中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實(shí)質(zhì)。
酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)是H+ + OH－=H2O ，酸電離出來(lái)的H+ 與堿電離出來(lái)的OH- 結合成弱電解質(zhì)H2O。
寫(xiě)出離子方程式：
�、� 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
�、� 向氨水中通入氯化氫
�、� 氧化銅粉末加入稀硫酸
�、� 鐵屑放入硫酸銅溶液
分析同學(xué)們的書(shū)寫(xiě)正誤，強調書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵——改寫(xiě)。
請同學(xué)們寫(xiě)符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養逆向思維能力。
P18習題一、2、3 習題二、三、
《離子反應離子方程式》教案 篇10
一、學(xué)習目標
1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
2．學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。
3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會(huì )科學(xué)規律所具有的普遍性意義。
4．掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
三、設計思路
由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時(shí)產(chǎn)生的相同現象引入對其反應實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎上，繼續研究強電解質(zhì)溶液中的復分解反應實(shí)質(zhì)，學(xué)習離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景導入]在上一節課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時(shí)，都會(huì )生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒(méi)有其他的反應現象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們先來(lái)看兩張圖片。
[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導電的實(shí)驗現象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區別。探討燈泡明暗不同的原因。
[設問(wèn)]那大家有沒(méi)有想過(guò)為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？
[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。
[板書(shū)] 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
二、電離方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
[練習]書(shū)寫(xiě)氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。
[總結] 電離與溶解的關(guān)系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。
[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類(lèi)是否守恒，原子個(gè)數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。
[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現在我們來(lái)觀(guān)察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。
[板書(shū)]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[練習]現在請大家模仿這個(gè)方法，寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。
[板書(shū)] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
[敘述]從這兩個(gè)反應的離子方程式可以發(fā)現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應，但是在反應中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類(lèi)化學(xué)反應，因為它們的反應實(shí)質(zhì)是相同的�，F在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應。
[練習]請大家寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。
[敘述]從這兩個(gè)反應的離子方程式就可以發(fā)現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。
[練習]
一、寫(xiě)出下列反應的離子方程式：
1.醋酸與氫氧化鈉反應
2.鹽酸與氨水反應
3.碳酸鈣與鹽酸反應
4.氯氣和氫氧化鈉反應
二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的方向分別是 和 。
溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
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