離子反應練習題

　　學(xué)習目標

　　1．理解離子反應發(fā)生的條件。

　　2．用理論判斷離子反應能否發(fā)生。

　　3．了解離子反應的實(shí)際應用。

　　4．使學(xué)生理解酸堿中和滴定的原理，使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法，使學(xué)生掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計算。

　　知識梳理

　　1．所謂離子反應是指________________________________________________________。

　　2．離子反應發(fā)生的條件有_______________、____________________、____________________________、_______________________；請各舉一例（文字及離子方程式）_____________________________、_________________________________________、______________________________________、_______________________________________________________________________。

　　2．判斷離子反應能否發(fā)生的理論依據有__________________和 _________________；越大，表明反應的趨勢越________________，反應可以自發(fā)進(jìn)行。

　　3．解釋并寫(xiě)出離子方程式：

　�。�1）胃酸過(guò)多吃胃舒平____________________________________________________;

　�。�2）硬水的形成____________________________________________________________;

　�。�3） 硬水的軟化__________________________________________________________________________

　　4．舉例說(shuō)明哪些常見(jiàn)物質(zhì)可以通過(guò)離子反應制備。

　　5． 酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)是______________________________________________________ 酸堿中和滴定的.理論依據____________________________________________________， 酸堿中和滴定的原理是_____________________________________________________； 酸堿中和滴定的操作過(guò)程為_(kāi)__________________________________________________

　　___________________________________________________________________________。

　　應注意的問(wèn)題有____________________________________________________________。

　　學(xué)習導航

　　1．方法導引

　�。�1）在必修1中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了離子反應的知識，本節是對離子反應的進(jìn)一步加深和升華。建議先引導學(xué)生復習離子反應的概念，離子方程式的書(shū)寫(xiě)及離子反應發(fā)生的條件（生成沉淀、生成氣體生成弱電解質(zhì)），再通過(guò)已經(jīng)學(xué)習的有關(guān)知識，進(jìn)一步總結離子反應發(fā)生的條件（生成沉淀、生成氣體、生成弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應）；看書(shū)總結離子反應能否進(jìn)行的理論判據，知道兩種判據的關(guān)系；看書(shū)總結離子反應在各個(gè)領(lǐng)域的重要應用。

　�。�2）酸堿中和滴定原理的教學(xué)可以設置以下幾個(gè)知識臺階進(jìn)行：

　�。ˋ）從離子反應的角度引導學(xué)生討論酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)；

　�。˙）從化學(xué)方程式計算的角度引導學(xué)生討論酸堿中和滴定的計算依據；

　�。–）從鹽類(lèi)水解的角度，引導學(xué)生分析酸堿中和滴定完成時(shí)指示劑顏色的突變情況。

　　中和滴定實(shí)驗示范教學(xué)應包括滴定的整個(gè)操作過(guò)程，如滴定管的潤洗、加液、去 氣泡、滴定、滴定終點(diǎn)的判斷等示范，以及實(shí)驗數據的處理等示范。要注意引導學(xué)生重點(diǎn)討論影響實(shí)驗成敗的一些關(guān)鍵操作，并引導學(xué)生理解中和滴定計算公式的內涵，而不是死記公式，為學(xué)生獨立進(jìn)行中和滴定實(shí)驗打好基礎。

　　2．例題解析：

　　例1．下列離子組中，能大量共存的是

　　A．Na+ 、OH－ Cl－ NH4＋ B．H+ SO42 —Fe2 NO3－

　　C．Cu2+ Ba2+ Cl－ SO42—  D Na＋ HCO3 —Ca2+ NO3－

　　解析 離子共存問(wèn)題關(guān)鍵要清楚離子之間能否發(fā)生反應，能發(fā)生反應的分幾種情況：（1）生成沉淀（2）生成氣體（3）生成弱電解質(zhì)（4）發(fā)生氧化還原反應；隨著(zhù)知識深入還會(huì )學(xué)到其他類(lèi)型的反應。發(fā)生反應的離子在溶液中就不能共存。A項中、OH－ NH4＋反應生成一水合氨，B項中4H+ +3Fe2 + NO3 =3Fe3++ NO +H2O，C項中Ba2+ 和SO42—生成BaSO4，因而不能共存。D項中因不能反應而能共存。

　　例2．在一支25 L的酸式滴定管中盛入0.1 1L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 L的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 1L-1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積

　　A．大于20 L B．小于20 L C．等于20 L D．等于5 L

　　解析. 一支25 L的滴定管，0刻度在上端，25 L刻度在下端。25 L刻度到活塞部分以及活塞以及活塞以下尖嘴部分均充滿(mǎn)了鹽酸。若把液面刻度在5 L的所有鹽酸全部放入燒杯中，則進(jìn)入燒杯中的鹽酸體積大于20 L。此時(shí)用等濃度的NaOH溶液中和該鹽酸，所需體積一定大于20 L 。

　　答案 A

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