離子反應教案

　　作為一名教職工，很有必要精心設計一份教案，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預期的教學(xué)效果。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編整理的離子反應教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

離子反應教案1

　　教學(xué)目標

　　知識技能：掌握化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學(xué)反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　能力培養：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象學(xué)會(huì )分析、探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生的抽象思維能力。

　　科學(xué)思想：通過(guò)觀(guān)察的化學(xué)現象及反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題，尋找規律的方法。

　　科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，對反應現象的觀(guān)察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)方法：觀(guān)察、記錄實(shí)驗；對反應事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　教學(xué)過(guò)程設計

　　【提問(wèn)】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說(shuō)明。

　　【評價(jià)】給予肯定。

　　【指導實(shí)驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗，并觀(guān)察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；

　　回答：復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類(lèi)反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　�。�2）在反應里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　�。�3）在反應里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實(shí)驗，并記錄觀(guān)察到的現象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力，根據提出的問(wèn)題和實(shí)驗結果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。

　　【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗，參加反應的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì )產(chǎn)生同樣的現象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應實(shí)質(zhì)上是離子間反應。

　　【練習】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書(shū)】一、離子反應

　　1．離子反應

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進(jìn)行的置換反應等。

　　【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗的化學(xué)方程式。

　　二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識。

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應前溶液中大量存在著(zhù)四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于A(yíng)g+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進(jìn)行。把反應前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應的離子的符號刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。

　　【板書(shū)】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實(shí)驗現象用離子方程式表示。

　　【設問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。

　　【板書(shū)】2．意義

　�、倌芙沂痉磻�的實(shí)質(zhì)；

　�、诓粌H表示某一個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。

　　【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書(shū)練習：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢�(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應。

　　反應的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應的實(shí)質(zhì)，引出本節的知識點(diǎn)。

　　【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟

　�。�1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。

　�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。

　�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡(jiǎn)整數比。

　�。�4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。

　　【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學(xué)生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　�。�2Na+＋2Cl

　　-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應。

　　分析離子反應如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則的練習，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。

　　請寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學(xué)方程式。

　　【設問(wèn)】有同學(xué)將此反應寫(xiě)出離子方

　　H2O請討論此寫(xiě)法是否正確？

　　【評價(jià)】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應，不能寫(xiě)成離子方程式。

　　【設問(wèn)】請寫(xiě)出實(shí)驗室制氯化氫的化

　　學(xué)方程式。此反應能寫(xiě)出離子方程式

　　嗎？

　　【評價(jià)】答案正確。指出學(xué)習就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實(shí)驗室制氯氣：

　　寫(xiě)出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。

　　完成練習：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個(gè)數守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應事實(shí)，Fe被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。

　　培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。培養學(xué)生綜合分析能力。

　　【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　�。―）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達反應的離子方程式。

　　第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則判斷正確結果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

離子反應教案2

　　課題：離子反應、離子方程式

　　課型：新授課

　　教學(xué)目標

　　1、 了解離子反應的含義。

　　2、 了解離子方程式的含義。

　　3、 學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的含義

　　教學(xué)內容：離子反應、離子方程式（第一課時(shí)）

　　書(shū)寫(xiě)電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？

　　第五節、離子反應、離子方程式

　　硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學(xué)生觀(guān)察并回答現象。

　　實(shí)驗中盡管反應物不同，為什么會(huì )產(chǎn)生同一種沉淀？

　　化合物在溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。

　　一、離子反應

　　下列反應那些屬于離子反應：

　�、� 氧化銅和西硫酸溶液

　�、� 鋅投入到鹽酸中

　�、� 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　�、� 氫氣還原氧化銅

　　關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）

　�、� 有離子參與

　　溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。

　　1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個(gè)反應式表示的含義是否一樣？

　　3、 表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應？

　　二、離子方程式

　　1、 定義

　　2、 含義：表示一類(lèi)反應

　　如果給我們一個(gè)化學(xué)反應，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應方程式呢？ P58，內容

　　三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　步驟：1、寫(xiě)方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒

　　書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

　　1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、 實(shí)驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體

　　3、 氯氣通入水中

　　4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　本節課我們學(xué)習了離子反應，離子方程式的含義，同學(xué)們應特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應根據四步書(shū)寫(xiě)法多練習，做到熟練掌握。

　　《基礎訓練》P40、9題。

離子反應教案3

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子反應和離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　教學(xué)方法：創(chuàng )調情境→提出問(wèn)題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問(wèn)題

　　教學(xué)手段：實(shí)驗錄像、演示實(shí)驗、學(xué)生實(shí)驗、投影

　　教學(xué)過(guò)程：

　�。垡�言］通過(guò)對氧化還原反應的學(xué)習，我們了解到根據不同的分類(lèi)方法可將化學(xué)反應分為不同的反應類(lèi)型。如按反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可將化學(xué)反應分為四種基本反應類(lèi)型（化合、分解、置換、復分解）；若根據化學(xué)反應中是否有電子轉移，又可將化學(xué)反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來(lái)學(xué)習另一種重要的分類(lèi)方法。

　�。郯鍟�(shū)］第二節 離子反應

　�。蹚土曁釂�(wèn)］回顧初中物質(zhì)導電性實(shí)驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無(wú)水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　�。蹖W(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無(wú)水酒精及其水溶液均不導電。

　�。蹚土曁釂�(wèn)］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時(shí)不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　�。蹖W(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當它們溶于水后，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，從而能夠導電。

　�。劢處熆偨Y］可見(jiàn)酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　�。垡�出新課］

　�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1．概念：

　�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質(zhì)。如： 、 、 等。

　�。�2）非電解質(zhì)：無(wú)論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　�。壑v述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進(jìn)一步來(lái)研究在相同條件下不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　�。垩菔緦�(shí)驗］實(shí)驗1-1

　�。垡龑�思考］學(xué)生認真觀(guān)察實(shí)驗，并對實(shí)驗現象加以分析、討論。

　�。蹖W(xué)生回答］根據燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　�。劢Y論］電解質(zhì)有強、弱之分。

　�。郯鍟�(shū)］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。

　�。壑v述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

　�。弁队埃輳婋娊赓|(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數鹽類(lèi)。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。

　�。蹖W(xué)生練習］寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式；

　�。郯鍟�(shū)］三、離子反應：

　�。垡龑Х治觯萦捎陔娊赓|(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。

　�。郯鍟�(shū)］1．概念：離子之間的反應稱(chēng)為離子反應。

　�。蹖W(xué)生總結］2．離子反應發(fā)生的條件：

　�。郯鍟�(shū)］

　�、偕�成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿

　�、谏�成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　�、凵�成難溶性物質(zhì)，如

　�。垡龑Х治觯萦缮鲜鲭x子反應發(fā)生的條件，我們來(lái)分析離子反應的特征是什么？

　�。劭偨Y］3．離子反應的特征：

　�。弁队埃菹蛑�(zhù)減少某些離子的方向進(jìn)行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現象。

　　4．離子反應類(lèi)型：

　�、匐x子之間交換的非氧化還原反應

　　如：

　�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應

　　如：

　�、塾须x子參加的氧化還原反應

　　如：

　�。郯鍟�(shū)］四、離子反應方程式：

　�。蹖W(xué)生實(shí)驗］［實(shí)驗1-2］中的實(shí)驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細觀(guān)察，記錄現象，思考原因。

　�。弁队埃�

　�。厶釂�(wèn)］實(shí)驗現象？

　�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗Ⅰ無(wú)明顯現象。

　　實(shí)驗Ⅱ中出現白色沉淀，濾液為藍色。

　　實(shí)驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。

　�。垡龑�思考］實(shí)驗Ⅰ中無(wú)明顯現象，原因？

　�。蹖W(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡(jiǎn)單混和。

　�。垡龑�思考］實(shí)驗Ⅱ和Ⅲ中反應說(shuō)明了什么？

　�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗Ⅱ和Ⅲ說(shuō)明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。

　�。蹖W(xué)生總結］實(shí)驗Ⅱ中反應實(shí)質(zhì)為

　　實(shí)驗Ⅲ中反應實(shí)質(zhì)為

　�。壑v述］由以上實(shí)驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒(méi)有全部發(fā)生化學(xué)反應，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應生成其它物質(zhì)。

　�。垡�出］1．概念：用實(shí)際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。

　�。郯鍟�(shū)］

　�。壑v述］2．書(shū)寫(xiě)：（以 溶液和 溶液為例）

　�、賹�(xiě)（化學(xué)方程式）：

　�、陔x（電離）：

　�、蹌h（兩邊相同離子）：

　�、懿椋ㄙ|(zhì)量守恒，電荷守恒）

　�。弁队埃�

　　寫(xiě)出上述中和反應的離子反應方程式。

　�。蹖W(xué)生回答］

　�。蹖W(xué)生總結］3．離子方程式的意義：

　�、俦硎净瘜W(xué)反應的實(shí)質(zhì)。

　�、诒硎灸骋活�(lèi)反應。

　�。蹖W(xué)生練習］下列離子方程式中，正確的是（ ）

　�。弁队埃�

　　A．把金屬鐵放入稀硫酸中

　　B．碳酸鋇和稀硫酸反應

　　C．澄清石灰水和鹽酸反應

　　D．向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液

　�。蹖W(xué)生回答］選項A錯在不符合反應的實(shí)際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：

　　選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應為：

　　選項C正確。

　　選項D的錯誤是只注意書(shū)寫(xiě) 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：

　�。劭偨Y］檢查離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，應注意：

　�、賰梢祝阂兹芤纂婋x的物質(zhì)以實(shí)際參加反應的離子符號表示。（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。）

　�、趦傻龋弘x子方程式兩邊的原子個(gè)數，電荷總數均應相等。

　�。鬯伎碱}］在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是（ ）

　　A．

　　B．

　　C．

　�。模�

　�。圩鳂I(yè)］復習課本內容

　　書(shū)第18頁(yè)習題

離子反應教案4

　　學(xué)習目標

　　知識與技能

　　1、能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。

　　3、能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤。

　　過(guò)程與方法：復習有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤

　　情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)：通過(guò)學(xué)習培養學(xué)生對化學(xué)學(xué)習的興趣和總結能力

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤

　　學(xué)法指導

　　探究學(xué)習，自主學(xué)習

　　學(xué)習過(guò)程

　　一、自主探究——問(wèn)題發(fā)現

　　自我檢測：?jiǎn)?wèn)題：

　　你存在的問(wèn)題：

　　二、合作探究——問(wèn)題生成與解決：知識點(diǎn)的學(xué)習

　　第2講離子反應和離子方程式

　　[考綱解讀]

　　1、能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3、能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，并判斷其正誤。

　　考點(diǎn)一電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　�。�1）電解質(zhì)

　　在__________________能夠導電的________叫做電解質(zhì)。

　�。�2）非電解質(zhì)

　　在______________都不能導電的__________叫做非電解質(zhì)。

　　2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

　　強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

　　定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)

　　電離平衡

　　溶液中存在微粒種類(lèi)水合離子、______水合離子、________、__________

　　電離過(guò)程

　　舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等

　　3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)

　�。�1）強電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的電離方程式分別為_(kāi)__________________________________________________________________、

　　____________________、____________________________________________________。

　�。�2）弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。

　�、俣嘣�弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。

　�、诙嘣�弱堿分步電離，但一步寫(xiě)出。

　　如Cu（OH）2鳩馛u2++2OH—。

　�、蹆尚詺溲趸�物雙向電離。如Al（OH）3的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。

　�。�3）酸式鹽

　�、購娝崴崾禁}完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________，

　　在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_(kāi)________________________________________________。

　�、诙嘣�弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。

　　如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鳩馠++CO2—3。

　　1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫(xiě)出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。

　�、倭蛩�

　�、邴}酸

　�、勐葰�

　�、芰蛩徜^

　�、菥凭�

　�、捭~

　�、叽姿�

　�、嗦然瘹�

　�、嵴崽�

　�、獍睔釩O2

　　NaHCO3

　　2、下列說(shuō)法中一定正確的是（ ）

　　A、強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強

　　B、BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

　　C、弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子

　　D、氯水能導電，所以Cl2是電解質(zhì)

　　3、在如右所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐

　　滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（ ）

　　A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

　　B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

　　C、飽和石灰水中不斷通入CO2

　　D、醋酸中逐滴加入氨水

　�。�1）判斷電解質(zhì)注意點(diǎn)

　　電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電。要注意：

　�、匐娊赓|(zhì)不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

　�、诜请娊赓|(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。

　�、垭娊赓|(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應后生成了電解質(zhì)，才使溶液導電的。

　�。�2）判斷電解質(zhì)強、弱的注意點(diǎn)

　�、匐娊赓|(zhì)的強弱是由物質(zhì)內部結構決定的，與任何外界因素無(wú)關(guān)。

　�、陔娊赓|(zhì)的強弱與其溶解性無(wú)關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時(shí)只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。

　�、垭娊赓|(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質(zhì)的強弱沒(méi)有必然聯(lián)系，如1molL—1的醋酸溶液的導電能力就大于0、00001molL—1的鹽酸，所以說(shuō)鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。

　　考點(diǎn)二離子反應和離子方程式

　　1、離子反應

　�。�1）概念：有__________或有__________的反應統稱(chēng)為離子反應。

　�。�2）離子反應的條件

　　在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應的請寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：

　　A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

　　B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

　　C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

　　D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，

　　E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

　　從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：

　�、偕�成難溶的物質(zhì)；

　�、谏�成________的物質(zhì)；

　�、凵�成__________的物質(zhì)；

　�、馨l(fā)生______________。

　�。�3）離子反應的本質(zhì)

　　A～E中，混合后溶液中SO2—4的物質(zhì)的量減少的是____（填序號，下同）；H+物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。

　　2、離子方程式

　�。�1）離子方程式：用________________來(lái)表示反應的式子。

　�。�2）離子方程式的意義

　　離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。

　�。�3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求按“寫(xiě)——拆——刪——查”四步進(jìn)行，但我們在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，一般不需要用上述步驟書(shū)寫(xiě)，而是要抓住離子反應的實(shí)質(zhì)，直接書(shū)寫(xiě)出離子反應方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式書(shū)寫(xiě)步驟：

　�、偈紫确治鋈芤褐械碾x子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

　�、谌缓蠓治瞿男╇x子相互結合，Cu2+與OH—反應生成Cu（OH）2、SO2—4與Ba2+反應生成BaSO4；

　　最后根據離子的個(gè)數比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應實(shí)質(zhì)是HCO—3與OH—反應生成更難電離的H2O，同時(shí)生成的CO2—3再與Ca2+結合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據三種離子的個(gè)數比寫(xiě)出與量有關(guān)的離子方程式。

　　4、寫(xiě)出下列典型反應的離子方程式：

　�。�1）氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水

　　________________________________________________________________________。

　�。�2）小蘇打與乙酸溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　�。�3）氧化鎂溶于稀硫酸

　　________________________________________________________________________。

　�。�4）澄清石灰水中加入鹽酸

　　________________________________________________________________________。

　�。�5）Cl2通入水中

　　________________________________________________________________________。

　�。�6）明礬溶于水發(fā)生水解

　　________________________________________________________________________。

　�。�7）實(shí)驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2

　　________________________________________________________________________。

　�。�8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

　　________________________________________________________________________。

　�。�9）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　�。�10）濃HNO3與Cu的反應

　　________________________________________________________________________。

　�。�11）濃H2SO4與Cu混合加熱

　　________________________________________________________________________。

　�。�12）（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱

　　________________________________________________________________________。

　�。�13）Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　�。�14）NaHCO3溶液與稀鹽酸混合

　　________________________________________________________________________。

　�。�15）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　�。�1）離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵點(diǎn)

　　書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是依據客觀(guān)事實(shí)，抓住兩易、三等、兩查。

　　兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽）以實(shí)際參加反應的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學(xué)式表示。

　　三等：即三個(gè)守恒，

　�、俦仨氉裱�質(zhì)量守恒原理（即反應前后原子種類(lèi)及個(gè)數應相等）；

　�、诒仨氉裱�電荷守恒原理（即反應前后陰陽(yáng)離子所帶的電荷總數應相等）；

　�、郾仨氉裱�電子得失守恒原理（適用于氧化還原反應的離子方程式）。

　　兩查：檢查各項是否都有公約數，寫(xiě)成最簡(jiǎn)的化學(xué)計量數，是否漏寫(xiě)必要的反應條件。

　�。�2）書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意點(diǎn)

　�、傥⑷芪锾幚矸绞接腥�種情況

　　a、出現在生成物中寫(xiě)化學(xué)式；

　　b、做反應物處于溶液狀態(tài)寫(xiě)離子符號；

　　c、做反應物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫(xiě)化學(xué)式。

　�、邴}類(lèi)水解的離子方程式不要忘記“鳩瘛薄

　�、廴芤褐袖@鹽與堿反應加熱放出NH3↑，不加熱寫(xiě)NH3H2O。

　�、軡釮Cl、濃HNO3在離子方程式中寫(xiě)離子符號，濃H2SO4不寫(xiě)離子符號。

　�、軭CO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)寫(xiě)。

　　離子反應中的多重反應

　　兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結合成難電離（或難溶）的物質(zhì)。這樣的離子反應稱(chēng)為多重反應。在寫(xiě)這類(lèi)反應的離子方程式時(shí)易丟其中的一組反應。

　　【例題】完成下列反應的離子方程式：

離子反應教案5

1、離子反應

　�。�1）實(shí)驗探究

　　實(shí)驗操作 現象 實(shí)驗分析

　　1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液

　　2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液

　�。�2）離子反應的概念

　　電解質(zhì)溶液的反應實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應。有離子參加的反應稱(chēng)為離子反應。離子反應不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

　　2、離子方程式

　�。�1）定義：用實(shí)際參加反應的________________表示離子反應的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且表示同一類(lèi)型的離子反應。

　�。�2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　步驟：“寫(xiě)、拆、刪、查”。

　　“寫(xiě)”： 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；

　　“拆”：反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；其他物質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

　　“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒(méi)有參加反應的離子。

　　“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應條件，沉淀符號，氣體符號等。

　　注意事項：

　�、僦挥须x子反應才能寫(xiě)出離子方程式。沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加的反應，不能寫(xiě)成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應，雖然反應物都是電解質(zhì)，但此反應不是在水溶液中進(jìn)行的，兩種物質(zhì)都沒(méi)有電離出離子，即此反應不屬于離子反應，不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應不能寫(xiě)成離子方程式。

　�、谖⑷芪镒鳛榉磻�物,若是澄清溶液寫(xiě)離子符號,若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式.微溶物作為生成物,一般寫(xiě)成化學(xué)式(標↓)。

　�、郯彼�作為反應物時(shí)寫(xiě)成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標↑)。

　�。�3）離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤判斷

　　離子方程式的正誤判斷應從如下幾個(gè)方面分析：

　�、僮⒁饪措x子反應是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物及反應，如鐵與稀硫酸反應寫(xiě)成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀(guān)事實(shí)。

　�、谧⒁饪措x子反應中原子個(gè)數、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數和電荷均應相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應寫(xiě)成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應寫(xiě)成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

　�、圩⒁饪措x子反應中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應寫(xiě)成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

　�、茏⒁饪措x子反應是否漏掉反應的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫(xiě)成

　　Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應。

　�、葑⒁饪措x子反應中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫(xiě)成

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應寫(xiě)成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

　�、拮⒁饪措x子反應的反應用量。如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫(xiě)成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個(gè)離子方程式是過(guò)量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應寫(xiě)成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

　　3、離子反應發(fā)生的條件

　　離子反應的本質(zhì)是反應前后離子的種類(lèi)發(fā)生變化。我們所學(xué)過(guò)的離子反應有復分解反應和置換反應兩種類(lèi)型。

　�。�1）復分解反應

　　在溶液中進(jìn)行的復分解反應都屬于離子反應。對于在溶液中的復分解反應，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應物的某些離子濃度減少。所以復分解反應這類(lèi)離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

　�。�2）置換反應

　　在溶液中進(jìn)行的置換反應也屬于離子反應。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì )減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來(lái)；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應的條件是：金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來(lái)。

　　4、離子共存問(wèn)題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

　�。�1）能發(fā)生離子反應的不能共存

　�、俳Y合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　�、诮Y合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

　�、劢Y合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　�、馨l(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學(xué)）

　�。�2）隱含條件的應用規律

　�、偃鐭o(wú)色溶液應排除有色離子：常見(jiàn)有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。

　�、谒嵝詣t應考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

　�、蹓A性則應考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。

離子反應教案6

　　離子反應考點(diǎn)要求：

　　1．離子共存問(wèn)題是高考中的常見(jiàn)題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

　　(1)增加限制條件，如強酸性、無(wú)色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等；

　　(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。

　　2．離子方程式的正誤書(shū)寫(xiě)也是歷年高考必出的試題。從命題的內容看，存在著(zhù)三種特點(diǎn)：

　　(1)所考查的化學(xué)反應均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應；錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等；有量的限止的離子方程的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內容，也是這部分的難點(diǎn)。

　　(2)所涉及的化學(xué)反應類(lèi)型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15％；

　　(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來(lái)分別考過(guò)多次。

　�。�4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語(yǔ)的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會(huì )保留。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節的重點(diǎn)內容；有量限止的離子方程式的書(shū)寫(xiě)或判斷正誤是本節的難點(diǎn)

　　基本概念：

　　1、離子反應、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

　�。�1）離子反應

　　定義：有離子參加的反應。

　　類(lèi)型：

　　n 離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時(shí)離子反應可以發(fā)生。

　　n 離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全

　　n 注意點(diǎn)：離子反應不一定都能用離子方程式表示。

　　n 如實(shí)驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

　�。�2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)

　　l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。

　　l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物。

　　l 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

　　l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

　　l 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

　�、匐娊赓|(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無(wú)關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

　�、陔娊赓|(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

　�、蹚婋娊赓|(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

　�、芄矁r(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

　　(3)離子方程式：

　　定義：用實(shí)際參加反應的離子符號表示離子反應的式子

　　使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

　　2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應，凡非溶液中進(jìn)行的反應一般不能寫(xiě)離子方程式，即沒(méi)有自由移動(dòng)離子參加的反應，不能寫(xiě)離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫(xiě)成離子方程式，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。即：

　　2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫(xiě)化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必須寫(xiě)化學(xué)式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)對于微溶物的處理有三種情況；

　�、僭谏�成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　�、诋敺磻�物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫(xiě)成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　�、郛敺磻�物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí)，應寫(xiě)成化學(xué)式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作順序或反應物相對量不同時(shí)離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時(shí)NaOH過(guò)量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．離子共存問(wèn)題

　　(1)“不共存”情況歸納

　�、匐x子之間相互結合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。

　�、陔x子之間相互結合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

　�、垭x子之間相互結合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　�、茈x子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

　�、蓦x子之間發(fā)生氧化還原反應時(shí)不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

　�、揠x子之間相互結合成絡(luò )離子時(shí)不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+與C6H5OH也絡(luò )合等

　　(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

　�、倌承┤鯄A金屑陽(yáng)離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時(shí)的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。

　�、谀承┤跛岬乃崾剿岣�離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類(lèi)離子與H+和OH-都不能共存。

　�、勰承┤跛岬年庪x子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

　�、軓娝岬乃岣�離子和強堿的金屬陽(yáng)離子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

　�、菽承┙j(luò )離子，如+，它們的配位體能與H+結合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

　　分析：“共存”問(wèn)題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

離子反應教案7

　　復習課 編號： 時(shí)間 ：

　　主備人： 三 年級 化學(xué) 備課組

　　第 周 第 課時(shí) 總第 課時(shí)

　　備課組長(cháng)簽字： 段長(cháng)簽字：

　　一、學(xué)習目標（考點(diǎn)）

　　1.了解的概念。

　　2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。

　　3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。

　　4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。

　　二、學(xué)習重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1、 電解質(zhì)及強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　2、正確書(shū)寫(xiě)離子方程式

　　3、離子反應發(fā)生的條件

　　三、使用說(shuō)明及方法指導

　　1、自學(xué)資料《走向高考》P8—P14，用紅筆畫(huà)出疑難點(diǎn)，獨立完成自主學(xué)習內容和合作探究。

　　2、通過(guò)自學(xué)及合作探究還不能解決的問(wèn)題，課堂上小組討論。

　　3、課堂練習必須獨立完成。

　　四、 自主學(xué)習

　　1、離子方程式的正誤判斷

　　1. 看物質(zhì)能否被拆成離子。

　　2. 在溶液中不能被拆成離子的有：

　　單質(zhì)，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；

　　弱電解質(zhì)其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2 等）和其它物質(zhì)：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；

　　微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應物若是渾濁的和作為生成物；

　　還有特殊的物質(zhì)如：濃硫酸 。

　　2.看離子反應是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物及反應。

　　3.看“＝＝”“ ” “↑”“↓”等運用是否正確。

　　4.看質(zhì)量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應還要看電子是否守恒。

　　5.看反應物和產(chǎn)物的配比是否正確。

　　6.看反應物用量的要求。它包括過(guò)量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+ + 3 OH—＝＝Al(OH)3↓(錯誤)正確的離子方程式為： Al3+ + 4 OH—＝＝AlO2— + 2H2O(正確)

　　練習1、下列離子 方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）

　　A．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH-):n(Al3+)=7:2時(shí)，

　　2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓+ AlO2- + 2H2O

　　B．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2):n(FeBr2)=1:1時(shí)，

　　2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

　　C．CuCl2溶液與NaHS溶液反應，當n(CuCl2):n(NaHS)=1:2時(shí)

　　Cu2＋+2HS－= CuS↓+2H2S↑

　　D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)=1:2時(shí)，

　　3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O

　　復備區

　　復備人

　　復備內容

　　練習2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）

　　A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－

　　B．Na2CO3溶液顯堿性CO + H2O HCO +OH－

　　C．Al和NaOH溶液反應：2Al+2OH－+2H2O=2AlO +3H2↑

　　D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3H2O=2NH +SO +H2O

　　二、離子不能大量共存的規律

　　1.離子共存條件：

　　同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì )發(fā)生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。

　�、派�成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-，Ag+與Br-，Ca2+與SO42-等不能大量共存。

　�、粕�成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-，H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。

　�、巧�成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。

　�、劝l(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。

　�。�5）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存

　　如HCO3-與H+、OH-，H2PO4-與H+、OH-等。

　�。�6）離子之間相互促進(jìn)水解時(shí)不能大量共存

　　2.附加隱含條件的應用規律：

　�、湃芤簾o(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，

　　如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

　�、茝妷A性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，

　　如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+

　�、菑娝嵝匀芤褐锌隙ú淮嬖谂cH+反應的離子,

　　如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-

　　練習3、下列離子能大量共存的是（ ）

　　A、在pH=1的溶液中：Fe2+、 、Cl-、

　　B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-

　　C.在無(wú)色透明的溶液中：K+、Cl-、 、Al3+

　　D.在無(wú)色溶液中：Fe3+、 、Na+、SCN-

　　練習4、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）

　�、贌o(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

　�、趐H=1 1的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

　�、奂尤階l能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

　�、苡伤�電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

　�、萦休^多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

　�、匏嵝匀芤褐校篎e2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－

　　A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥

　　復備區

　　復備內容

　　五、 教學(xué)流程

　　（一）、展示教學(xué)目標

　　（二）合作探究展示

　　展示練習答案 1、B 2、A 3、B 4、C

　　（三）、教師點(diǎn)撥

　　1、離子方程式書(shū)寫(xiě)

　　例題1、下列離子方程式表達正確的是

　　A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—

　　B．用氫氧化鈉溶液出去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—2+ H2O

　　C．用稀氫氧化鈉吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+NO↑+H2O

　　D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O

　　解析：A項，電解熔融氯化鈉，沒(méi)有水，A項錯；B項，鋁表面的氧化膜為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，B項正確；C項，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,離子方程式為：2NO2+2OH-—= NO—3+NO— 2+H2O，C項錯；D項，水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣不能改寫(xiě)成離子形式。答案選B。

　　點(diǎn)撥1、離子方程式正誤判斷中的常見(jiàn)錯誤：

　�。�1）看離子反應是否符合客觀(guān)事實(shí)，不可主觀(guān)臆造產(chǎn)物及反應，如2Fe+6H+==Fe3+ +3H2↑，就不符合客觀(guān)事實(shí)。

　�。�2）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如多元弱酸酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)，而HSO4-在水溶液中通常應寫(xiě)成H++SO42-。

　�。�3）看是否漏掉離子反應，如Ba(OH)2溶液 與CuSO4溶液反應，既要寫(xiě)Ba2+與SO42-的離子反應，又要寫(xiě)Cu2+與OH-的離子反應。

　�。�4）看原子及電荷是否守恒，如FeCI2溶液與C12反應，不能寫(xiě)成Fe2++ C12=Fe3++ 2C1-，而應寫(xiě)成2Fe2++C12=2Fe3+ +2Cl-。

　�。�5）看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀H2SO4與Ba(OH)2。溶液反應不能寫(xiě)成Ba2+ +OH-+ H++ SO42-=BaSO4↓+H2O，應寫(xiě)成Ba2+ +2OH-+ 2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　2、離子共存

　　例題2、在pH 1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是

　　A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3- B.Al3+、 、 、C1-

　　C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 D.Na+、K+、 、C1-

　　解析：pH 1說(shuō)明溶液中含有大量的H+，A項，在酸性條件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C項，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有還原性）生成CH3COOH，D項，H+與 生成硅酸沉淀。答案選B。

　　點(diǎn)撥2、所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

　　1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì )發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。

　　(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。

　　(2)生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、

　　HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

　　(3)生成難電離的物質(zhì)：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。

　　(4)發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。 注意Fe2+與Fe3+

　　可以共存。

　�。�5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。

　　復備區

　　復備內容

　　2．附加隱含條件的應用規律：

　�。�1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

　�。�2）強堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子!

　�。�3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子!

　�。�4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會(huì )發(fā)生化學(xué)反應，不會(huì )生成沉淀，不會(huì )生成氣體揮發(fā)

　　限制酸性溶液的條件

　　1. PH=1的溶液。 2.使紫色石蕊溶液呈紅色。

　　3.使甲基橙呈紅色。 4.加鎂粉放氫氣。

　　5.c(OH-)為10-14mol/l。 隱含有H+。

　　限制堿性的條件

　　1.PH=14的溶液。 2.使紅色石蕊變藍。

　　3.酚酞呈紅色。 4.甲基橙呈黃色。

　　5.c(H+）為10-14。

　　可酸可堿的條件

　　1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度。

　　2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生。

　　3.HCO3-離子不能穩定存在的溶液。

　　【方法技巧】審題時(shí)應注意題目中隱含條件：

　　1.無(wú)色透明：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 離子

　　2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），說(shuō)明含有大量的H+

　　3.堿性溶液、PH＞7（或＝13、14等），說(shuō)明含有大量的OH—

　　4.注意題目要求是“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　（四）、當堂檢測

　　1、.下列實(shí)驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

　　A．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

　　B．Na2O2與H2O反應制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

　　C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

　　D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

　　2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

　　2、.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

　　A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－

　　B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－

　　C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

　　D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋

　　3、能正確表示下列反應的離子方程式是

　　A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

　　B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

　　C．醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3

　　D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I— =2C1— + I2

　　4、在加人鋁粉能放出H2的無(wú)色溶液，可能大量共存的離子組是 （ ）

　　A．NH 、Na+、NO 、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO

　　C．K+、NO 、SO 、Cl— D．K+、Al3+、MnO 、NO

　　展示答案：1、A 2、C 3、D 4、C

　　（五）總結反思

　　（六）、作業(yè)布置

　　《走向高考》課后強化作業(yè)三

　　六、 課后反思

離子反應教案8

　　1.下列物質(zhì)中，能夠導電的電解質(zhì)是 ( )

　　A.Cu絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

　　2.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是()

　　A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

　　3.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H+、Na+、和SO42- 。下列對于NaHSO4的分類(lèi)中不正確的是 ( )

　　A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽

　　C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸

　　4.下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是 ( )

　　A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

　　5.今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中，正確的是 ( )

　　A.X是一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)

　　C.X只能是鹽類(lèi) D.X可以是任何化合物

　　6. 能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

　　A.NaOH溶液和CO2的反應 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應

　　C.NaOH溶液和鹽酸反應 D.氨水和稀H2SO4的反應

　　7.下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是 ( )

　　A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)

　　B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

　　C.電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)

　　D.純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)

　　8.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說(shuō)法中，正確的是 ( )

　　A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸

　　B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

　　C.化合物電離時(shí)，生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的是鹽

　　D.NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是鹽

　　9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )

　　A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

　　C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

　　10.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是 ( )

　　A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

　　C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

　　11.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是 ( )

　　A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

　　12.能正確表示下列化學(xué)反應的離子方程式的是 ( )

　　A.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應 OH-+H+ = H2O

　　B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

　　C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

　　D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

　　13.在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

　　A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

　　B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

　　C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

　　D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

　　14.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是 ( )

　　A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

　　電解質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、

　　弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現。請解答15、16兩題。

　　15.下列溶液的溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 ( )

　　A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

　　C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

　　16.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成。表示這個(gè)反應的有關(guān)離子方程式正確的是( )

　　A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

　　C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

　　17.下列反應不是離子反應的是：( )

　　A.二氧化硫與生石灰 B.氯氣通入溴化鉀溶液中

　　C.實(shí)驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣 D.銅片與濃硫酸共熱

　　18.要把溶液中C1—、CO32—、S2—分別用AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出來(lái)，要求每一次只得一種沉淀，正確操作順序是： ( )

　　A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

　　C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

　　19.某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四種離子，已知Na+、Al3+、Cl—的個(gè)數比為3:2:1。則溶液中Al3+與SO42—離子的個(gè)數比為： ( )

　　A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

　　20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是：( )

　　A.m=4 B.m=y

　　C.m=2 D.m=y/2

離子反應教案9

　　（一）知識目標

　　1、掌握離子反應的發(fā)生條件。

　　2、能熟練書(shū)寫(xiě)離子反應方程式。

　　3、會(huì )由離子反應方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。

　　4、會(huì )判斷溶液中離子能否大量共存。

　　（二）能力目標

　　1、培養學(xué)生自學(xué)能力和總結概括知識的能力。

　　2、培養學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。

　　3、培養學(xué)生運用舊知識去理解新問(wèn)題的能力。

　　（三）情感目標

　　1、培養學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3、使學(xué)生學(xué)會(huì )從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認識事物的方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存。

　　教學(xué)方法：設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合

　　教學(xué)過(guò)程：

　　課本第16頁(yè)——離子反應發(fā)生的條件

　　復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明。

　　復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應，這類(lèi)反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現之一者才能發(fā)生。

　　例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　�。�2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　�。�3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？

　　離子濃度減小。

　　五、離子反應發(fā)生的條件

　　1、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著(zhù)離子濃度減小的方向進(jìn)行。

　　2、氧化還原型離子反應發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規律來(lái)判斷。

　　1、判斷下列離子反應能否發(fā)生，說(shuō)明理由。

　�。�1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

　�。�3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

　　2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

　　A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—

　　B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl— = AgCl

　　C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑

　　D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

　　E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH— = H2O

　　六、將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式

　　能否將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質(zhì)，現將有關(guān)規律總結如下：離子方程式中如有H＋存在，應選擇強酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強酸鹽。

　　H＋——強酸

　　OH－——可溶性強堿

　　酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

　　金屬陽(yáng)離子——強酸鹽

　　將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式

　�。�1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

　�。�3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑

　　接下來(lái)討論本節最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

　　七、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：

　　離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子之間發(fā)生反應則離子不能共存。

　　判斷下列各組離子能否大量共存

　　A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

　　D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

　　1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

　　2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

　　3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

　　4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

　　5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

　　下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

　　A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

　　B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

　　C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

　　D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

　　P19習題五、六

離子反應教案10

　　教學(xué)目標

　�。ㄒ唬┲�識與技能

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。ǘ�）過(guò)程與方法

　　1、培養學(xué)生實(shí)驗能力和觀(guān)察能力。

　　2、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ�）情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)。

　　1、通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)方法：

　　設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合的方法。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引言]上節課我們學(xué)習了物質(zhì)的分類(lèi)，化學(xué)反應還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有離子參加的反應統稱(chēng)為離子反應。下面我們就來(lái)學(xué)習這種反應。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[板書(shū)]第二節離子反應。

　　[提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導電？為什么能導電？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

　�。坌〗Y］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動(dòng)的電子存在。

　�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。

　�。圩穯�(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？

　�。坌〗Y］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

　�、诳赏ㄟ^(guò)溶液導電性來(lái)檢驗。

　�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢？

　�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　�。壑v解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類(lèi)。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　�。坌〗Y］應注意以下幾點(diǎn)：

　�、匐娊赓|(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　注意點(diǎn)：

　�、湃苡谒�或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

　�、迫苡谒�和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一，溶于水不是指和水反應；

　�、腔�合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設問(wèn)］相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？

　�。垩菔緦�(shí)驗］觀(guān)察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導電性是否相同？并分析結果。

　�。ńY果：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）

　�。壑v述］電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動(dòng)的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數目較少。［設問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？

　�。郯鍟�(shū)］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　�。坶喿x］

　�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　�。郯鍟�(shū)］

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強弱電解質(zhì)的區別。

　�。塾懻摚軧aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電

　　解質(zhì)？

　�。坌〗Y］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區別在于它們在水溶液中的電離程度。

　�。鬯伎迹堇�用溶液導電性裝置進(jìn)行實(shí)驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀(guān)察到什么現象？加以解釋?zhuān)瑢?xiě)出有關(guān)的反應方程

　�。鄯治觯蓦S著(zhù)Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì )由亮漸暗漸亮反應為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著(zhù)反應的進(jìn)行，離子濃度將會(huì )怎樣變化呢？

　�。郯鍟�(shū)設計］第二節離子反應

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強弱電解質(zhì)的區別。

　�。厶接懀萑蹼娊赓|(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

　　【總結】

　　強電解質(zhì)：

　　強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　大多數鹽：如：NaCl、AgNO3

　　弱電解質(zhì)：

　　弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

離子反應教案11

　�。ㄒ唬┲�識目標

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。ǘ�）能力目標

　　1、培養學(xué)生實(shí)驗能力和觀(guān)察能力。

　　2、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　1、通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)難點(diǎn)：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)方法：設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引言]上節課學(xué)習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進(jìn)行分類(lèi)的，化學(xué)反應還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有離子參加的反應統稱(chēng)為離子反應。下面我們就來(lái)學(xué)習這種反應。

　　[板書(shū)]第二節離子反應

　　[設問(wèn)]①根據初三所學(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？

　�、诳梢酝ㄟ^(guò)什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

　�、鬯鼈冸婋x過(guò)程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質(zhì)的概念。

　　[板書(shū)]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。

　　[練習]下列物質(zhì)能導電的是屬于電解質(zhì)的是：

　　HCl氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

　　[板書(shū)]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

　�。▽W(xué)生討論出答案后，師生共同小結理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應注意的'問(wèn)題）

　　[板書(shū)]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。

　�。�2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。

　�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導電，不能是發(fā)生化學(xué)反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。

　�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　[設問(wèn)]電解質(zhì)為什么能導電？

　　[板書(shū)]二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力

　　1、電解質(zhì)溶液導電原因

　�。ㄒ�到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）

　　[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。

　　[設問(wèn)]相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？

　　[演示實(shí)驗]P14實(shí)驗1-1

　　讓學(xué)生觀(guān)察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？

　　實(shí)驗結論：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。

　　[板書(shū)]2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內容

　　[分析總結]電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動(dòng)的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數目多。

　　從這些物質(zhì)的結構和它們在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。

　　[板書(shū)]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內容，之后對強、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。

　　強調：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。

　�。�2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。

　�。�3）強、弱電解質(zhì)的根本區別是全部電離還是部分電離，而不是通過(guò)熔液的導電性強弱來(lái)確定。

　　[板書(shū)]3、電解質(zhì)熔液的電離

　　[設問(wèn)]請寫(xiě)出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書(shū)]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強調：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開(kāi)。

　　[總結]強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強電解質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電（全部電離）大多數鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作業(yè)]P18習題一、1習題四

離子反應教案12

　　一、學(xué)習目標

　　1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2．學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

　　3．理解離子反應、離子方程式的意義，體會(huì )科學(xué)規律所具有的普遍性意義。

　　4．掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　2．離子反應、離子方程式的意義及離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　三、設計思路

　　由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時(shí)產(chǎn)生的相同現象引入對其反應實(shí)質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎上，繼續研究強電解質(zhì)溶液中的復分解反應實(shí)質(zhì)，學(xué)習離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[情景導入]在上一節課我們學(xué)到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應時(shí)，都會(huì )生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒(méi)有其他的反應現象，那么這兩個(gè)化學(xué)反應在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們先來(lái)看兩張圖片。

　　[活動(dòng)與探究]P53活動(dòng)與探究。通過(guò)電解質(zhì)溶液導電的實(shí)驗現象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區別。探討燈泡明暗不同的原因。

　　[設問(wèn)]那大家有沒(méi)有想過(guò)為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？

　　[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。

　　[板書(shū)] 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　二、電離方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[練習]書(shū)寫(xiě)氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

　　[總結] 電離與溶解的關(guān)系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒(méi)有關(guān)系。

　　[思考與討論] 學(xué)生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應時(shí)，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　[學(xué)生活動(dòng)]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[敘述]檢查一下這個(gè)式子，左右兩邊元素種類(lèi)是否守恒，原子個(gè)數是否守恒，離子所帶的電荷總數是否守恒。用這樣的式子表示的反應叫做離子反應，這種式子叫做離子方程式。

　　[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應時(shí)生成碳酸鈣沉淀，現在我們來(lái)觀(guān)察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。

　　[板書(shū)]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[練習]現在請大家模仿這個(gè)方法，寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

　　[板書(shū)] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[敘述]從這兩個(gè)反應的離子方程式可以發(fā)現，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應，但是在反應中實(shí)際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個(gè)離子方程式表示同一類(lèi)化學(xué)反應，因為它們的反應實(shí)質(zhì)是相同的�，F在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學(xué)反應。

　　[練習]請大家寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應的離子方程式。

　　[敘述]從這兩個(gè)反應的離子方程式就可以發(fā)現強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應的實(shí)質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。

　　[練習]

　　一、寫(xiě)出下列反應的離子方程式：

　　1.醋酸與氫氧化鈉反應

　　2.鹽酸與氨水反應

　　3.碳酸鈣與鹽酸反應

　　4.氯氣和氫氧化鈉反應

　　二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復分解反應的方向分別是 和 。

　　溶劑 溶 質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0

　　答案：

　　(1)在水中，有復分反應反應：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2

　　(2) 在液氨中，有復分反應反應：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓

離子反應教案13

　　教學(xué)目標概覽：

　�。ㄒ唬┲�識目標

　　1、使學(xué)生了解離子反應和離子方程式的含義。

　　2、使學(xué)生了解離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)布驟。

　�。ǘ�）能力目標

　　1、培養學(xué)生實(shí)驗能力和觀(guān)察能力。

　　2、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　1、通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　電離、離子反應、離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法

　　教學(xué)方法：

　　設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合

　　教學(xué)過(guò)程：

　　下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

　�、逳a2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

　�。�1）屬于強電解質(zhì)的是。

　�。�2）屬于弱電解質(zhì)的是。

　�。�3）屬于非電解質(zhì)的是。

　�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

　　答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦

　　因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來(lái)學(xué)習離子反應和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

　　離子反應

　　1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。

　　請四位同學(xué)分別做實(shí)驗：

　�、倭蛩徙~溶液中滴加氯化鋇溶液

　�、诹蛩徕浫芤褐械渭託溲趸�鋇溶液

　�、哿蛩崛芤褐械渭酉跛徜^溶液

　�、芟跛徕c溶液中滴加氯化鋇溶液

　�、俜謩e發(fā)生什么現象？

　�、谌�支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫(xiě)化學(xué)方程式）

　�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區別？

　　用實(shí)驗證明實(shí)驗①中Cu2+和Cl－反應前后沒(méi)有變化。層層深入，引導學(xué)生從現象分析本質(zhì)。

　�。˙a2+ + SO42- = BaSO4↓）

　　2、離子反應的表示方法

　　離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子。

　　我們如何書(shū)寫(xiě)這些離子方程式呢？

　　3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以實(shí)驗一為例）

　�、賹�(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　�、诟模阂兹艿膹婋娊赓|(zhì)改寫(xiě)成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　�、蹌h：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓

　�、懿椋簷z查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

　　“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿(mǎn)足電荷守恒。

　　書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：

　　a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中

　　電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)沉化學(xué)式。

　　c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復習溶解性表。

　　仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：

　　a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等

　　b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　這三個(gè)反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

　　小結后得出離子反應方程式的意義。

　　4、離子反應方程式的意義：

　�、俳沂倦x子反應的實(shí)質(zhì)。

　�、诓粌H表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。

　　為什么實(shí)驗四中的復分解反應不能進(jìn)行？

　　上述Ba2+ + SO42－= BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類(lèi)反應。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類(lèi)反應。

　　HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應方程式表示的意義是什么？

　　中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實(shí)質(zhì)。

　　酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)是H+ + OH－=H2O，酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH-結合成弱電解質(zhì)H2O。

　　寫(xiě)出離子方程式：

　�、僭跉溲趸�鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　�、谙虬彼�中通入氯化氫

　�、垩趸�銅粉末加入稀硫酸

　�、荑F屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學(xué)們的書(shū)寫(xiě)正誤，強調書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵——改寫(xiě)。

　　請同學(xué)們寫(xiě)符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養逆向思維能力。

離子反應教案14

　　教學(xué)目標概覽

　　（一）知識目標

　　1、掌握離子反應的發(fā)生條件。

　　2、能熟練書(shū)寫(xiě)離子反應方程式。

　　3、會(huì )由離子反應方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。

　　4、會(huì )判斷溶液中離子能否大量共存。

　　（二）能力目標

　　1、培養學(xué)生自學(xué)能力和總結概括知識的能力。

　　2、培養學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。

　　3、培養學(xué)生運用舊知識去理解新問(wèn)題的能力。

　　（三）情感目標

　　1、培養學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3、使學(xué)生學(xué)會(huì )從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認識事物的方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存。

　　教學(xué)方法：設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[指導閱讀]課本第16頁(yè)——離子反應發(fā)生的條件

　　[提問(wèn)]復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明。

　　[回答]復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應，這類(lèi)反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現之一者才能發(fā)生。

　　例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　�。�2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　�。�3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　[提問(wèn)] 生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？

　　[回答] 離子濃度減小。

　　[板書(shū)]五、離子反應發(fā)生的條件

　　1、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著(zhù)離子濃度減小的方向進(jìn)行。

　　2、氧化還原型離子反應發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規律來(lái)判斷。

　　[練習] 1、判斷下列離子反應能否發(fā)生，說(shuō)明理由。

　�。�1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

　�。�3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

　　2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

　　A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—

　　B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl— =AgCl

　　C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑

　　D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

　　E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH— =H2O

　　[板書(shū)]六、將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式

　　[講述]能否將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質(zhì)，現將有關(guān)規律總結如下：離子方程式中如有H＋存在，應選擇強酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強酸鹽。

　　[板書(shū)] H＋——強酸

　　OH－——可溶性強堿

　　酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

　　金屬陽(yáng)離子——強酸鹽

　　[練習] 將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式

　�。�1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑

　�。�3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑

　　[過(guò)渡]接下來(lái)討論本節最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

　　[板書(shū)]七、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：

　　[講述]離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子之間發(fā)生反應則離子不能共存。

　　[練習] 判斷下列各組離子能否大量共存

　　A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

　　D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

　　[拓展]1、因生成氣體而不能大量共存。如H+與CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

　　2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+與Cl-；Ba2+與CO32-、SO32-等；

　　3、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存。如NH4+與OH-等；

　　4、因氧化還原反應而不能大量共存。如Fe3+與S2-、I-等。

　　5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在。

　　[練習]下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是C

　　A．pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―

　　B．pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―

　　C．pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+

　　D．pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+

　　[布置作業(yè)] P19習題五、六

離子反應教案15

　　教學(xué)目標

　　1、 了解離子反應的含義。

　　2、 了解離子方程式的含義。

　　3、 學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　離子方程式的含義

　　教學(xué)內容：

　　離子反應、離子方程式（第一課時(shí)）

　　[前置練習]

　　書(shū)寫(xiě)電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？

　　[板書(shū)]第五節、離子反應、離子方程式

　　[展示目標]

　　[演示實(shí)驗] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學(xué)生觀(guān)察并回答現象。

　　[問(wèn)題討論] 實(shí)驗中盡管反應物不同，為什么會(huì )產(chǎn)生同一種沉淀？

　　[學(xué)生回答]

　　[總結] 化合物在溶液中所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應。

　　[板書(shū)] 一、離子反應

　　[問(wèn)題討論] 下列反應那些屬于離子反應：

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