離子反應的教案設計
作為一位無(wú)私奉獻的人民教師，往往需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編精心整理的離子反應的教案設計，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
教學(xué)目標概覽：
�。ㄒ唬┲R目標
1、使學(xué)生了解離子反應和離子方程式的含義。
2、使學(xué)生了解離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)布驟。
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1、培養學(xué)生實(shí)驗能力和觀(guān)察能力。
2、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。
2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
電離、離子反應、離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法
教學(xué)方法：
設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合
教學(xué)過(guò)程：
下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl
�、逳a2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨
�。�1）屬于強電解質(zhì)的是。
�。�2）屬于弱電解質(zhì)的是。
�。�3）屬于非電解質(zhì)的是。
�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是。
答案：②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦
因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來(lái)學(xué)習離子反應和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
離子反應
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
請四位同學(xué)分別做實(shí)驗：
�、倭蛩徙~溶液中滴加氯化鋇溶液
�、诹蛩徕浫芤褐械渭託溲趸^溶液
�、哿蛩崛芤褐械渭酉跛徜^溶液
�、芟跛徕c溶液中滴加氯化鋇溶液
�、俜謩e發(fā)生什么現象？
�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫(xiě)化學(xué)方程式）
�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應前后的存在形式有什么區別？
用實(shí)驗證明實(shí)驗①中Cu2+和Cl－反應前后沒(méi)有變化。層層深入，引導學(xué)生從現象分析本質(zhì)。
�。˙a2+ + SO42- = BaSO4↓）
2、離子反應的表示方法
離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子。
我們如何書(shū)寫(xiě)這些離子方程式呢？
3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（以實(shí)驗一為例）
�、賹�(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
�、诟模阂兹艿膹婋娊赓|(zhì)改寫(xiě)成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
�、蹌h：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓
�、懿椋簷z查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）
“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？
不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿(mǎn)足電荷守恒。
書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應該改寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)：
a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等
易溶于水、易b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中
電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫(xiě)成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫(xiě)沉化學(xué)式。
c、可溶性鹽：請學(xué)生課后復習溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等
b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
d、單質(zhì)：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
這三個(gè)反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？
小結后得出離子反應方程式的意義。
4、離子反應方程式的意義：
�、俳沂倦x子反應的.實(shí)質(zhì)。
�、诓粌H表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。
為什么實(shí)驗四中的復分解反應不能進(jìn)行？
上述Ba2+ + SO42－= BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類(lèi)反應。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類(lèi)反應。
HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應方程式表示的意義是什么？
中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實(shí)質(zhì)。
酸堿中和反應的實(shí)質(zhì)是H+ + OH－=H2O，酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的OH-結合成弱電解質(zhì)H2O。
寫(xiě)出離子方程式：
�、僭跉溲趸}溶液中滴加碳酸鈉溶液
�、谙虬彼型ㄈ肼然瘹�
�、垩趸~粉末加入稀硫酸
�、荑F屑放入硫酸銅溶液
分析同學(xué)們的書(shū)寫(xiě)正誤，強調書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵——改寫(xiě)。
請同學(xué)們寫(xiě)符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓的兩個(gè)化學(xué)方程式，培養逆向思維能力。
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