- 相關(guān)推薦
化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案（通用10篇）
作為一名老師，通常會(huì )被要求編寫(xiě)教案，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據，有著(zhù)至關(guān)重要的作用。我們該怎么去寫(xiě)教案呢？下面是小編收集整理的化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案 1
課前練習：
金屬鈉在空氣中長(cháng)時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是（ ）
A、Na2O B、NaOH C、 Na2CO3 D、Na2O2
�。ㄕ垖�(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)方程式）
鈉的是一種非�；顫姷慕饘�，在自界沒(méi)有游離態(tài)的金屬鈉存在，通過(guò)上面的練習，我們知道，它在空氣中經(jīng)過(guò)了復雜的反應，但最終產(chǎn)物是碳酸鈉，我們在初中也學(xué)過(guò)碳酸鈉的一些的性質(zhì)，現在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？（可以與酸及某些鹽發(fā)生反應），碳酸鈉是鈉的一種重要化合物，除此之外鈉的化合物還有哪些？（氫氧化鈉。氧化鈉。過(guò)氧化鈉。硫酸鈉等），碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽，那么它與碳酸鈉是否有類(lèi)似的性質(zhì)呢？這節課就讓我們一起通過(guò)實(shí)驗來(lái)研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。
碳酸鈉與碳酸氫鈉
我們這節課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)
由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應生成CO2呢？
�。�1）與酸的反應
寫(xiě)出碳酸鈉。碳酸氫鈉與鹽酸反應的`化學(xué)方程式，如果屬于離子反應， 請寫(xiě)出離子反應方程式。
碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應，現在讓我們再來(lái)研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩性上是不是一樣，能否根據已有知識來(lái)判斷，如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢？如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢？讓我們先來(lái)做一個(gè)實(shí)驗。
分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉
�。�2）熱穩定性：
2NaHCO3 ====== Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Na2CO3與NaHCO3熱穩定的差別可以用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
�。ǎ常┯猛荆�
Na2CO3： 制皂 玻璃 造紙 紡織
NaHCO3： 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過(guò)多
鞏固練習：
1、如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3？ 除雜：
�。�1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；
�。�2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉
2、往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì)，能反應但觀(guān)察不到明顯現象的是（ ）
A、Ca（OH）2 溶液 B、Na2O2 固體 C、鹽酸 D、Na2O固體
�。�、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途
�。�、通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實(shí)驗使學(xué)生了解鑒別它們的方法，培養學(xué)生認真負責和嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因
對比法、實(shí)驗探索法。
投影儀。實(shí)物演示實(shí)驗儀器
我們過(guò)去學(xué)過(guò)泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉時(shí)，筒內的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應：
A12（SO4）3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al（OH）3＋6CO2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來(lái)，
覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳氣體可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周?chē)蚍雷o空間內的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種， 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
干粉滅火器內充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過(guò)在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時(shí)發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無(wú)機鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過(guò)程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳氣體對空氣產(chǎn)生稀釋作用
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì )立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0。5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時(shí)，會(huì )由液體迅速汽化成氣體，而從周?chē)糠譄崃�，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。
簡(jiǎn)易式滅火器 簡(jiǎn)易式滅火器適用于家庭使用，簡(jiǎn)易式1211滅火器和簡(jiǎn)易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災。簡(jiǎn)易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災，也能對固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。
化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案 2
教學(xué)目標
1．使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和原子結構，并能運用原子結構的初步知識來(lái)了解它們在性質(zhì)上的差異及其遞變規律。
2．培養和發(fā)展學(xué)生的自學(xué)能力、觀(guān)察能力、思維能力和創(chuàng )新能力。
3．培養學(xué)生的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。
教學(xué)重點(diǎn)
堿金屬元素的性質(zhì)，以及跟原子結構的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)
科學(xué)方法模式的訓練，堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)方法
啟發(fā)式教法。
教學(xué)用品
1．學(xué)生用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網(wǎng)、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、火柴、鑷子。
2．教師用品：除學(xué)生實(shí)驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。
教學(xué)過(guò)程
堿金屬元素包括哪幾種元素？
鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。
這些元素之間存在著(zhù)某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。
第三節堿金屬元素
一、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質(zhì)
�。ㄒ唬〾A金屬元素的原子結構
�。ū�2-2堿金屬元素的'原子結構）
分析表2-2中堿金屬元素的原子結構，可發(fā)現什么規律？（前后四人為一組，展開(kāi)討論）
�。▽W(xué)生小結）
1．相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。
2．遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
堿金屬元素在原子結構上有一定的相似性及遞變規律。我們知道，結構決定性質(zhì)，因此，我們可以推測堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請同學(xué)們先閱讀教材表2-1及相關(guān)內容，然后進(jìn)行下列討論。
堿金屬的主要物理性質(zhì)有哪些相似性及送變規律？
�。ǘ〾A金屬的物理性質(zhì)
�。▽W(xué)生小結）
堿金屬的物理性質(zhì)
1．相似性：（1）銀白色（銫略帶金色）（2）硬度�。�3）密度小
�。�4）熔點(diǎn)低（5）導熱、導電
2．遞變規律：從鋰到銫
�。�1）密度呈減小趨勢（但鉀反常）
�。�2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低
一般地說(shuō)，隨著(zhù)原子序數的增加，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現了“反�！爆F象，根據密度公式，Na到K的相對原子質(zhì)量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此，K的密度比Na的密度小。
通過(guò)上面的探討可知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結構一樣存在著(zhù)相似性及遞變規律。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著(zhù)一定的相似性及遞變規律呢？
根據堿金屬的原子結構，推測堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變規律。
堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規律。
�。ㄈ〾A金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．堿金屬與非金屬反應
同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗和事實(shí)進(jìn)行論證。
用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀(guān)察發(fā)生的現象。
觀(guān)察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異？
�。▽W(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。
從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。
�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。
鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習。下面我們觀(guān)察鉀與水是如何進(jìn)行反應的。
2．堿金屬與水的反應
教材。
在上述實(shí)驗中觀(guān)察到什么實(shí)驗現象？
�。▽W(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。
鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？
�。▽W(xué)生回答）鉀更劇烈。
根據上述實(shí)驗現象可得出什么結論？
�。▽W(xué)生回答）鉀密度比水的小，熔點(diǎn)較低，與水反應是放熱反應，生成物一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。
寫(xiě)出鉀與水反應的化學(xué)方程式，并標出電子轉移的方向和數目。
根據上述實(shí)驗事實(shí)比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強弱順序。
�。▽W(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更強。
閱讀教材中堿金屬反應的有關(guān)內容，結合上述兩個(gè)實(shí)驗，總結堿金屬性質(zhì)的有關(guān)規律。
�。▽W(xué)生小結）：
�、賶A金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復雜的氧化物（鉀、銣、銫）。
�、趬A金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來(lái)越劇烈。
�、蹚匿嚨戒C，堿金屬隨著(zhù)核電荷數增多，原子半徑增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。
堿金屬的化學(xué)性質(zhì)
相似性：1．都能與氧氣等非金屬反應
4Li+O22Li2O
2Na+SNa2S
2．都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣
3．均為強還原劑：M－e-==M+（M代表堿金屬）
從鋰到銫遞變規律：
1．與氧氣反應越來(lái)越劇烈。
2．與水反應越來(lái)越劇烈。
3．金屬性逐漸增強。
從上面的實(shí)驗及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習中要學(xué)會(huì )這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。
鞏固練習
1．下列敘述正確的是（）
�。ˋ）鋰可以保存在煤油中
�。˙）鉀在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鉀
�。–）從鋰到銫其密度逐漸增大
�。―）從鋰到銫其熔、沸點(diǎn)逐漸降低
2．堿金屬在與氧氣、氯氣以及水的反應中有什么共同點(diǎn)？
結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構
化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案 3
一：教學(xué)目標
1．知識與技能
�。�1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結構的初步知識來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規律，為今后學(xué)習元素周期律打好基礎。
�。�2）了解焰色反應的操作及應用。
2．過(guò)程與方法
通過(guò)演示實(shí)驗現象，培養學(xué)生總結、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
樹(shù)立結構決定性質(zhì)的觀(guān)念，培養量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
二：學(xué)情分析
本章內容的知識網(wǎng)絡(luò )圖。這是學(xué)生學(xué)習的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學(xué)生良好的學(xué)習習慣是很重要的。形成知識結構的網(wǎng)絡(luò )可以把分散的內容統一起來(lái)。為以后學(xué)習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習“水到渠成”。
三：教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：
堿金屬元素結構性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。
難點(diǎn)：
科學(xué)方法模式的訓練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
四：教學(xué)過(guò)程
1．堿金屬元素的原子結構和物理性質(zhì)
�。垡耄輰W(xué)生上黑板寫(xiě)出堿金屬元素的名稱(chēng)、符號及原子結構示意圖。
�。厶釂�(wèn)］
�。�1）堿金屬元素的原子結構的相同點(diǎn)是什么？
最外層有一個(gè)電子，在反應中易失掉一個(gè)電子，表現出還原性。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？
接著(zhù)指導學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結。
�、偕珷睿恒y白色金屬（銫略帶金色光澤）
�、谌彳�、密度小，熔點(diǎn)低
�、塾休^強的導電導熱性。
�。厶釂�(wèn)］
�。�1） 堿金屬元素的原子結構的不同點(diǎn)是什么？
隨著(zhù)核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的.能力越來(lái)越容易。
�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規律？
指導學(xué)生根據課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：
a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（K反常）。
c．熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。
五：［歸納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結論。
�、僭谧兓幝芍杏袀�(gè)別反�，F象，如鉀的密度比鈉的密度小。
�、趶拿芏鹊拇笮〉玫戒嚨拿芏缺让河托�，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。
�。坌〗Y］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結構的變化規律：隨核電荷數的增加，電子層數依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。
六：布置作業(yè)
略
化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案 4
一、知識點(diǎn)考綱要求題型說(shuō)明
氫氧化鈉氫氧化鈣
1.記住氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱(chēng)，認識它們的物理性質(zhì);
2.知道熟石灰的生產(chǎn)過(guò)程。選擇題填空題氫氧化鈣和氫氧化鈉是兩種常見(jiàn)的堿，在中考中占5～10分。
二、重難點(diǎn)提示
重點(diǎn)：認識氫氧化鈣和氫氧化鈉;知道熟石灰的生產(chǎn)過(guò)程。
難點(diǎn)：氫氧化鈣和氫氧化鈉物理性質(zhì)的探究。
三、教學(xué)過(guò)程
知識點(diǎn)一：堿
1.定義：是指在溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，叫做堿。
2.常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
【易錯提醒】在溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子是氫氧根離子的化合物不一定是堿，例如Cu2(OH)2CO3，電離產(chǎn)生的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，所以Cu2(OH)2CO3不是堿，而是鹽。
知識點(diǎn)二：氫氧化鈉(NaOH)
1.俗名：苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。
2.物理性質(zhì)：NaOH是一種可溶性強堿，白色固體，極易溶于水;暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體(如NH3)或中性氣體(如H2、O2、CO等)的干燥劑。
【重要提示】NaOH易與空氣中的.CO2發(fā)生化學(xué)反應，需密封保存;化學(xué)反應方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，該反應常用于實(shí)驗過(guò)程中吸收CO2;NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
3.注意事項：由于氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，在使用時(shí)必須十分小心。防止眼睛、皮膚、衣服等被腐蝕。若不慎沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
知識點(diǎn)三：氫氧化鈣
1.俗名：熟石灰或消石灰，其水溶液稱(chēng)為石灰水;
2.物理性質(zhì)：氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水;
【重要提示】Ca(OH)2也有腐蝕作用;
Ca(OH)2與CO2反應生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗CO2，反應方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
Ca(OH)2還能跟Na2CO3反應生成NaOH，用于制取NaOH，反應方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
知識點(diǎn)四：氫氧化鈉的意外處理
氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，要防止沾到皮膚上或灑在衣服上。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
知識點(diǎn)五：氫氧化鈣的生產(chǎn)過(guò)程
第一步：工業(yè)上通過(guò)高溫煅燒石灰石來(lái)生產(chǎn)氧化鈣：;
第二步：由生石灰(主要成分是氧化鈣)和水反應生成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2。
【規律總結】常見(jiàn)的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體，常見(jiàn)吸熱的有：硝酸銨。
【隨堂練習】北京在修繕長(cháng)城時(shí)，使用了大量的氫氧化鈣。氫氧化鈣的俗稱(chēng)是()
A.火堿
B.燒堿
C.熟石灰
D.小蘇打
思路分析：氫氧化鈣的俗稱(chēng)是熟石灰、消石灰;氫氧化鈉俗稱(chēng)是火堿、燒堿、苛性鈉;碳酸氫鈉俗稱(chēng)“小蘇打”。
答案：C
例題1(山東濟寧中考)對下面一些實(shí)驗現象的描述，正確的是()
A.氫氣在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出黃光、放出熱量
B.鐵絲在空氣中加熱劇烈燃燒、生成黑色固體
C.濃硫酸敞口放置溶液的顏色、質(zhì)量不變
D.燒堿固體放入水中迅速溶解、溶液溫度升高
思路分析：A.氫氣在空氣中點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍色火焰、放出熱量;
B.鐵絲在空氣中不能燃燒;
C.濃硫酸具有吸水性，敞口放置質(zhì)量增加;
D.燒堿固體放入水中，迅速溶解、溶液溫度升高，故選項說(shuō)法正確。
答案：D
例題2下列藥品中，不需要密閉保存的是( )
A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氯化鈉固體D.燒堿
思路分析：A.濃硫酸有較強的吸水性，需要密閉保存，故不合題意;
B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，需要密閉保存，故不合題意;
C.氯化鈉固體通常情況下，性質(zhì)相對穩定，不易發(fā)生變化，無(wú)需密閉保存故合題意;
D.燒堿即氫氧化鈉易吸水發(fā)生潮解，需要密封保存，故不合題意。
答案：C
【方法提煉】
氫氧化鈉、氫氧化鈣的比較
氫氧化鈉氫氧化鈣
俗名苛性鈉，火堿，燒堿熟石灰，消石灰
顏色、狀態(tài)白色，片狀固體白色，粉末狀固體
腐蝕性強烈較強
溶解性易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放熱微溶于水，其水溶液俗稱(chēng)“石灰水”
【綜合拓展】
比較濃硫酸、氫氧化鈉和氧化鈣的異同點(diǎn)
共同點(diǎn)：
1.溶于水(或與水反應)放熱，使環(huán)境溫度升高;
2.都可以作為氣體的干燥劑。
不同點(diǎn)：作為氣體的干燥劑，濃硫酸只能干燥酸性氣體和中性氣體，而氫氧化鈉和氧化鈣固體只能干燥中性氣體和堿性氣體。
化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案 5
教學(xué)目標
1．認識石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；
2．會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
3．能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關(guān)的實(shí)驗。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
難點(diǎn)：通過(guò)一些實(shí)驗探究活動(dòng)，進(jìn)一步認識與體驗科學(xué)探究的過(guò)程，培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)的方法，分析解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)過(guò)程
【新課導入】圖片展示，食醋、檸檬、山楂、葡萄。
【提問(wèn)】圖片中的這些食物都給你留下了什么印象？（酸）
【總結】像以上這些有酸味的物質(zhì)中通常都含有一類(lèi)特殊的化合物——酸。對于酸這種物質(zhì)我們并不陌生，在以往的化學(xué)實(shí)驗中我們遇到了稀鹽酸、稀硫酸等化學(xué)藥品。無(wú)論是食物中含有的酸還是實(shí)驗室中常見(jiàn)的酸，都屬于一類(lèi)物質(zhì)——酸。
【問(wèn)題】圖片展示，洗頭膏、洗衣液、沐浴露、香皂。這些日用品都給你留下了什么印象？
【總結】這些物質(zhì)都有一種滑滑的感覺(jué)。它們中都含有一種堿性的物質(zhì)。生活中的.這些物質(zhì)中常含有氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿性物質(zhì)，在實(shí)驗室中我們也會(huì )用到這些化學(xué)藥品。氨水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見(jiàn)的堿。
【交流討論】（展示白醋和澄清石灰水兩種試劑），白醋是生活中常見(jiàn)的一種酸溶液，澄清的石灰水是常見(jiàn)的一種堿溶液，你知道怎樣區分它們嗎？
【總結】可以用聞氣味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；還可以用手觸摸的方法……
【交流討論】（展示稀鹽酸和氫氧化鈉溶液兩種試劑）這是實(shí)驗室中較常見(jiàn)的兩種腐蝕性比較強的酸和堿的溶液，你又該如何區分它們呢？能不能用上述方法鑒別呢？
【總結】不能，因為腐蝕性強所以不能再用手觸摸；通入二氧化碳時(shí)反應現象不明顯。
【過(guò)渡】在實(shí)驗室中，人們常用酸堿指示劑來(lái)區分酸和堿的溶液。
【舊知回顧】
實(shí)驗一：探究二氧化碳溶于水的化學(xué)反應，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液變紅。
實(shí)驗二：探究分子運動(dòng)現象的實(shí)驗，氨分子擴散進(jìn)酚酞溶液中，使溶液由無(wú)色變成紅色。
這兩個(gè)實(shí)驗中的紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液是實(shí)驗室中常用的兩種酸堿指示劑。我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究一下吧。
【實(shí)驗探究1】分別向4支試管中加入少量白醋、蘋(píng)果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴紫色的石蕊溶液，振蕩，觀(guān)察現象。
【實(shí)驗記錄】
白醋，蘋(píng)果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入紫色的石蕊溶液，變紅色，變紅色，變藍色，變藍色。
結論：酸溶液使紫色的石蕊溶液變成紅色，堿溶液使紫色的石蕊溶液變成藍色。
【實(shí)驗探究2】另取4支試管，分別加入少量的白醋、蘋(píng)果汁、石灰水和氫氧化鈉溶液，然后再分別滴入幾滴無(wú)色的酚酞溶液，振蕩，觀(guān)察現象。
【實(shí)驗記錄】
白醋，蘋(píng)果汁，石灰水，氫氧化鈉溶液加入無(wú)色的酚酞溶液，不變色，不變色，變紅色，變紅色。
結論:酸溶液不能使無(wú)色的酚酞溶液變色，堿溶液能使無(wú)色的酚酞溶液變成紅色。
因此說(shuō)紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液都可以用來(lái)區分、判斷酸和堿這兩類(lèi)溶液。
【問(wèn)題】根據這兩個(gè)實(shí)驗，你能總結出什么結論嗎？
【總結】通過(guò)實(shí)驗可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液會(huì )變成紅色，遇到堿溶液會(huì )變成藍色；無(wú)色的酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液會(huì )變成紅色。
【概念講解】像石蕊、酚酞溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。
【注意事項】
1.酸指酸性溶液，堿指堿性溶液；
2.酸堿指示劑與酸或堿的溶液作用時(shí)，變色的是酸堿指示劑，而不是酸或堿的溶液。
【過(guò)渡】你知道科學(xué)家是怎樣發(fā)現酸堿指示劑的嗎？我們通過(guò)一段視頻來(lái)了解一下。
【播放視頻】《波義耳與指示劑的發(fā)明》
【過(guò)渡】通過(guò)視頻，我們可以感覺(jué)到：生活中處處皆學(xué)問(wèn)，平時(shí)只要我們用心觀(guān)察、細心觀(guān)察，我們也能得到意想不到的收獲。在生活中，還有好多的花瓣或果實(shí)（如牽�；�、月季花、紫甘藍等）也具有類(lèi)似石蕊、酚酞的效果，讓我們來(lái)探究一下吧！
【探究實(shí)驗】將采集幾種呈鮮艷顏色的花瓣或果實(shí)，在研缽中搗爛，加入1∶1的酒精溶液浸泡，過(guò)濾，得到濾液，即制得指示劑。然后將制得的指示劑依次分別滴加到盛有白醋、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的4支試管中，觀(guān)察并記錄現象。（每組自制1～2中試劑即可。）
指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色變化。
白醋，石灰水，鹽酸，氫氧化鈉溶液。
【交流與總結】自制的指示劑在酸、堿溶液中能顯示的不同顏色，因此也可以作為一種酸堿指示劑。但不同的指示劑在酸和堿的溶液中所顯示的顏色也是有區別的。
化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案 6
【學(xué)情分析】
知識儲備分析：對于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗和以往的學(xué)習過(guò)程中，學(xué)生已經(jīng)接觸到這兩類(lèi)物質(zhì)，對它們已經(jīng)有了零散初步的認識。關(guān)于酸，學(xué)生已有的認識：家庭調味品食醋中的醋酸；在學(xué)習“二氧化碳性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗發(fā)現稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學(xué)習“能源開(kāi)發(fā)和利用”時(shí)，用稀硫酸與鋅反應制取氫氣；在學(xué)習“金屬的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應的異同等。關(guān)于堿，學(xué)生已有的認識有：在學(xué)習“分子在不斷運動(dòng)”時(shí)，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學(xué)習“二氧化碳性質(zhì)”時(shí)，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理；在學(xué)習“溶解的吸熱放熱現象”時(shí)，學(xué)生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現象；在學(xué)習“溶解度”時(shí)，知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關(guān)酸和堿的零散知識，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習的基礎。
過(guò)程方法及情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)分析：該階段的學(xué)生把化學(xué)實(shí)驗當作一件非常有趣的事情，有強烈的的好奇心，但多數學(xué)生只對化學(xué)實(shí)驗現象感興趣，對過(guò)程、結論缺乏認真思考，甚至對分析問(wèn)題厭煩；學(xué)生習慣于被動(dòng)接受式的傳統教學(xué)，缺乏合作意識、獨立發(fā)現和自主學(xué)習與探究的能力；對化學(xué)實(shí)驗儀器的使用、實(shí)驗設計能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度都有待于培養。
學(xué)生可能會(huì )遇到的困難：酸和堿的知識，內容零散、細碎，學(xué)生學(xué)習起來(lái)會(huì )出現一定困難。如何將零散的知識納入合理有效的系統中，運用怎樣的方法來(lái)學(xué)習這些零散知識，將成為解決上述困難的關(guān)鍵，它將幫助學(xué)生形成學(xué)習“一類(lèi)物質(zhì)”的方法，提升學(xué)生的學(xué)習能力，為今后的學(xué)習打下基礎。
【教學(xué)建議】
1、本課學(xué)習必須突破緊抓知識點(diǎn)教學(xué)的局限性，重視思維能力、科學(xué)探究方法和自主學(xué)習能力的培養。
2、充分體現化學(xué)學(xué)科教學(xué)魅力，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習興趣。
【三維目標】
知識與技能：
1、認識和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液）。
2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應。
3、能自制指示劑，設計和完成與之有關(guān)的實(shí)驗。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認識與體驗科學(xué)探究的過(guò)程；
2、學(xué)會(huì )運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)對波義耳發(fā)現酸堿指示劑史實(shí)的了解，培養學(xué)生學(xué)生崇尚科學(xué)的精神，通過(guò)模擬波義耳的實(shí)驗培養學(xué)生求實(shí)，創(chuàng )新的科學(xué)態(tài)度，體驗科學(xué)探究過(guò)程的艱辛，進(jìn)一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)：認識并使用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
教學(xué)難點(diǎn)：自制酸堿指示劑；對現象的分析判斷
【教學(xué)方法】
情景教學(xué)法、實(shí)驗探究法、小組合作學(xué)習、演示法等
【教學(xué)環(huán)境】
1、軟硬件環(huán)境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統等。
2、教學(xué)資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。
【教學(xué)用品】
食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點(diǎn)滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。
【教學(xué)過(guò)程】
課前準備
1、找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？（均可通過(guò)網(wǎng)絡(luò )、書(shū)籍查找資料）
2、尋找生活中的過(guò)濾器。
3、每組在學(xué)校周?chē)乙环N植物花瓣。
教學(xué)環(huán)節教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖
�。ㄒ唬┲R引入
【提問(wèn)】找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？
【點(diǎn)評】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質(zhì)不一定是堿）
【展示與交流】生：蘋(píng)果———蘋(píng)果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂(lè )——碳酸等。皮蛋——氫氧化鈣小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—氫氧化鈉石灰水——氫氧化鈣等。生活中的酸堿。從學(xué)生熟悉的身邊物質(zhì)入手，創(chuàng )設情景，引入課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，有利于培養學(xué)生從生活中發(fā)現問(wèn)題，提出問(wèn)題的意識。
�。ǘ┲R建構
【提問(wèn)】鑒別醋和石灰水？最簡(jiǎn)單方法？（實(shí)驗室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進(jìn)行鑒別。（提示：學(xué)會(huì )利用性質(zhì)鑒別物質(zhì)）
【教師巡察】指導學(xué)生實(shí)驗，并拍攝上傳實(shí)驗照片。
【提問(wèn)】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液?jiǎn)幔?/p>
【評價(jià)學(xué)生實(shí)驗】有無(wú)錯誤操作？
【提問(wèn)】酚酞、石蕊變色規律
【點(diǎn)撥】
1、通過(guò)上述實(shí)驗我們發(fā)現酚酞和石蕊遇酸和堿會(huì )顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱(chēng)為酸堿指示劑
【提問(wèn)】請用表格歸納指示劑變色規律。
【思考并回答】【初探究】最簡(jiǎn)單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗？生：小組展示匯報。
2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實(shí)驗并解說(shuō)
3、【歸納總結】生：板書(shū)酸堿指示劑體驗從生活中酸堿到實(shí)驗室酸堿的.鑒別，從個(gè)別現象到普遍規律的探究過(guò)程，初步感知酸堿的不同，通過(guò)酸堿使酚酞和石蕊變色引發(fā)思考，培養學(xué)生發(fā)散性思維訓練，培養學(xué)生綜合分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。進(jìn)一步引導學(xué)生進(jìn)行探究，發(fā)現問(wèn)題，思考問(wèn)題，解決問(wèn)題，根據實(shí)驗現象進(jìn)行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養培養學(xué)生證據推理與模型認知的素養和實(shí)驗探究的素養。
�。ㄈ┲R拓展
1、【提問(wèn)】花為我們的生活帶來(lái)了生機與活力，這是校園里的兩盆牽�；�，有何不同？你能用所學(xué)的知識解釋原因嗎？
2、【提問(wèn)】牽�；ǖ淖兩珜δ阌泻螁l(fā)？（肯定學(xué)生與波義耳想法相同，有科學(xué)家潛質(zhì)。）
3、【提問(wèn)并點(diǎn)評】觀(guān)看指示劑的發(fā)現過(guò)程，思考對你有何啟發(fā)
4、【提問(wèn)并點(diǎn)評】微課學(xué)習自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問(wèn)題
5、【提問(wèn)并點(diǎn)評】請制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】
1、生：校園里的兩盆牽�；伾煌赡芘c土壤酸堿性有關(guān)。
2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。
3、生：科學(xué)發(fā)現的偶然、必然和曲折；有探究和創(chuàng )新的精神等。
4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過(guò)濾器）；實(shí)驗檢驗等。
5、生：自制指示劑并檢驗效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發(fā)現和制作體現“從生活走進(jìn)化學(xué)”的課程理念，由石蕊指示劑的發(fā)現過(guò)程，使學(xué)生了解科學(xué)發(fā)現的偶然性和必然性，以及科學(xué)認識的曲折性。核心素養培養學(xué)生科學(xué)精神與社會(huì )責任的素養。培養學(xué)生設計實(shí)驗，進(jìn)行實(shí)驗，利用實(shí)驗解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生動(dòng)手能力，通過(guò)自制指示劑增加學(xué)生的學(xué)習興趣，使學(xué)生從中體會(huì )成功的樂(lè )趣。及時(shí)歸納總結有利于學(xué)生的知識建構。核心素養培養學(xué)生實(shí)驗探究與創(chuàng )新意識的素養。
�。ㄋ模┲R歸納【提問(wèn)并點(diǎn)評】你的收獲？幫助學(xué)生總結歸納。
【分享收獲】生：知識層面和科學(xué)素養方面。使學(xué)生對知識的認知準確，系統，提高科學(xué)素養。
�。ㄎ澹┲R反饋【分析與點(diǎn)撥】重點(diǎn)講第4題，并進(jìn)行拓展，題目如下：
1、這是一張用某種指示劑處理過(guò)的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無(wú)色液體X，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為（）
A．酚酞稀鹽酸B．石蕊溶液蒸餾水
C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個(gè)字，你應該選什么組合？【練習】生：用平板完成相關(guān)練習并先小組內解答。生：講評個(gè)別題。生：可以或不可以，并說(shuō)出自己的理由。（根據題目的變化進(jìn)行解題）鞏固所學(xué)知識并學(xué)會(huì )解題技巧。培養學(xué)生根據題目的變換進(jìn)行解題的能力，并形成改編設計題目的意識。培養學(xué)生對題目創(chuàng )新意識。
�。┲R鞏固【作業(yè)布置與點(diǎn)撥】對第1題和第3題進(jìn)行指導如下：第1題：家庭實(shí)驗注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會(huì )設計題目可以參考題目進(jìn)行改編，如課堂練習第一題，指導學(xué)生進(jìn)行改編，舉一反三、 【獨立完成】
生：完成家庭實(shí)驗與題目改編與創(chuàng )新。提升學(xué)生動(dòng)手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養學(xué)生的探究精神和科學(xué)意識，提升學(xué)生科學(xué)素養。培養學(xué)生創(chuàng )新意識。
化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案 7
一、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑，并能說(shuō)出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色，初步學(xué)會(huì )用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.了解幾種常見(jiàn)的酸及其物理性質(zhì)。
3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.初步學(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法。
2.初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息的。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2.保持和增強對生活和自然界中化學(xué)現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣。
3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.酸堿指示劑的變色情況
2.酸的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┧釅A指示劑
[問(wèn)題探究]紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規律？
【知識點(diǎn)1】酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色，遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；酚酞溶液呈無(wú)色，遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
【知識拓展】1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸；酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸，還有可能是鹽，如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿；堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿，還有可能是鹽，如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性，也有可能呈堿性，還可能呈中性。
�。ǘ⿴追N常見(jiàn)的酸
[問(wèn)題探究]常見(jiàn)的酸有哪些？它們的物理性質(zhì)是怎樣的？有哪些用途呢？
【知識點(diǎn)2】鹽酸、硫酸的.物理性質(zhì)：
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-2
�。�1）觀(guān)察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。
�。�2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀(guān)察并聞氣味。
鹽酸硫酸
顏色、狀態(tài)無(wú)色透明液體無(wú)色油狀液體
打開(kāi)瓶蓋后的現象出現白霧無(wú)明顯現象
氣味刺激性氣味無(wú)味
密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3
【知識點(diǎn)3】鹽酸和硫酸的用途：
用途
鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗室中常用它做干燥劑
【知識點(diǎn)4】濃硫酸的腐蝕性：
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-3
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗：
實(shí)驗放置一會(huì )兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字紙上寫(xiě)字處變黑
用小木棍蘸少量濃硫酸木棒變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上布上出現小洞
【實(shí)驗結論】濃硫酸具有強烈的腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素，生成的黑色物質(zhì)炭，該性質(zhì)稱(chēng)為脫水性。
[問(wèn)題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯誤的操作會(huì )引起什么后果？
【知識點(diǎn)5】濃硫酸的稀釋?zhuān)?/p>
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-4
1.實(shí)驗過(guò)程：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。
2.實(shí)驗現象：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。
3.實(shí)驗結論：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，因為水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量的熱，會(huì )使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì )觀(guān)察到瓶口有白霧出現，那是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧。所以應密封保存濃鹽酸。
【知識拓展】在實(shí)驗室中濃硫酸做干燥劑，但只能夠干燥中性氣體(H2，O2，N2，CO，CH4等)和酸性氣體(CO2，SO2，NO2)。
�。ㄈ┧岬幕瘜W(xué)性質(zhì)
【知識點(diǎn)6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-7
實(shí)驗一：酸與酸堿指示劑作用：
1.實(shí)驗步驟：在點(diǎn)滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀(guān)察現象。
2.實(shí)驗現象：
滴加紫色石蕊溶液滴加無(wú)色酚酞溶液
稀鹽酸溶液變?yōu)榧t色無(wú)明顯現象
稀硫酸溶液變?yōu)榧t色無(wú)明顯現象
[問(wèn)題探究]此實(shí)驗說(shuō)明酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
3.實(shí)驗結論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。
實(shí)驗二：金屬與酸的反應
1.回顧第八單元金屬與酸的反應，反應的化學(xué)方程式如下表：
與稀鹽酸反應與稀硫酸反應
鎂Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
鐵Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
2.結論：酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
實(shí)驗三：酸與金屬氧化物的反應
1.實(shí)驗步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過(guò)一會(huì )兒取出鐵釘，用水洗凈，觀(guān)察鐵釘表面和溶液顏色的變化
2.實(shí)驗現象：
現象化學(xué)方程式
�、俳饘傺趸锱c稀鹽酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
�、诮饘傺趸锱c稀硫酸作用鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
[問(wèn)題探究]上面反應的生成物有什么共同之處？
3.實(shí)驗結論：酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
【注意】鐵單質(zhì)與酸反應，生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時(shí)，溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應時(shí)，鐵元素的化合價(jià)不變，當溶液中有Fe3+時(shí)，溶液呈黃色。
【知識拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時(shí)，不能將鐵制品長(cháng)時(shí)間浸在酸中，因為鐵單質(zhì)也能與稀鹽酸或稀硫酸反應。
[問(wèn)題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
【小結】酸的通性：
�、偎崮芘c指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊變紅色酸不能使酚酞溶液變色
�、谒崮芘c活潑金屬作用Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
�、鬯崮芘c某些金屬氧化物作用Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
四、教學(xué)反思
化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案 8
一、教學(xué)目標
(一)知識與技能
1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)，了解它們的用途。
2.認識堿的腐蝕性，及使用注意事項。
3.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，增強學(xué)生比較、分析、歸納的能力。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.通過(guò)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的探究，能簡(jiǎn)單的歸納出堿的相似的化學(xué)性質(zhì)，培養學(xué)生觀(guān)察能力、實(shí)驗基本操作和正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的技能。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1.樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀(guān)，學(xué)會(huì )用辨證的觀(guān)點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。
2.進(jìn)一步理解一切客觀(guān)事物是相互聯(lián)系和具有內部規律的，使學(xué)生認識到化學(xué)與周?chē)畹拿芮嘘P(guān)系，增強社會(huì )責任感。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要的性質(zhì)。
2.非金屬氧化物與堿溶液反應。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬⿴追N常見(jiàn)的堿
[問(wèn)題探究]常見(jiàn)的堿有哪些？
【知識點(diǎn)1】氫氧化鈉：
1.氫氧化鈉的化學(xué)式NaOH，它有強烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2.氫氧化鈉的性質(zhì)：
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-5：用鑷子夾取3塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗（切勿用手拿）：
現象分析
觀(guān)察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色固體
將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì )兒表面潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉容易吸收水分
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁試管外壁發(fā)燙氫氧化鈉溶解放出大量的'熱
[問(wèn)題探究]實(shí)驗中的現象說(shuō)明氫氧化鈉具有什么性質(zhì)？
[小結]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時(shí)會(huì )放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應而變質(zhì)。
【注意】1.氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。這個(gè)變化是物理變化。氫氧化鈉應密封保存。利用它的吸水性，可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體，而不能干燥酸性氣體。
2.氫氧化鈉固體有較強的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實(shí)驗時(shí)最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
[問(wèn)題探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？
【知識點(diǎn)2】氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來(lái)除油污，爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
【知識點(diǎn)3】氫氧化鈣：
【實(shí)驗分析】實(shí)驗10-6：氫氧化鈣的性質(zhì)探究：
1.實(shí)驗步驟：取一小藥匙氫氧化鈣，觀(guān)察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀(guān)察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀(guān)察現象。
2.實(shí)驗現象：
項目現象
氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)白色固體
在水中溶解的情況微溶于水
向澄清石灰水中通入CO2澄清石灰水變渾濁
[問(wèn)題探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來(lái)的？它有哪些用途？
3.實(shí)驗結論：氫氧化鈣的化學(xué)式Ca(OH)2，俗名熟石灰或消石灰。白色粉末狀固體，具有強烈的腐蝕性，其水溶液俗稱(chēng)石灰水�？捎缮遥–aO）與水反應得到，反應的化學(xué)方程式為
CaO+H2O===Ca(OH)2。
【小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：
氫氧化鈉（ＮaＯＨ）氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰
物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性白色固體，微溶于水
腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性
用途重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污�？勺龈稍飫┯糜诮ㄖ䴓I(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農業(yè)改良酸性土壤、配制農藥波爾多液
制備原理Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHCaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2
�。ǘ〾A的化學(xué)性質(zhì)
【問(wèn)題探究】堿都有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【知識點(diǎn)4】堿的化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）堿與指示劑反應：
指示劑氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液
紫色石蕊溶液變藍變藍
無(wú)色酚酞溶液變紅變紅
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色。
�。�2）堿與某些非金屬化合物的反應：
�、貱a(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鑒別CO2氣體）；
�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氫氧化鈉密封保存的原因之一）；
�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能與非金屬氧化物反應；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能與非金屬氧化物反應。
【小結】氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。
�。ㄈ┧岷蛪A的概念
[問(wèn)題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電？
【知識點(diǎn)5】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導電，說(shuō)明它們的溶液中含有帶電的粒子。
[問(wèn)題探究]為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
【知識點(diǎn)6】酸在水中離解出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子。即在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
【知識點(diǎn)7】堿在水中離解出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子。即在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿。
四、教學(xué)反思
化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案 9
復習目標
知識
1、指示劑顯色規律
2、認識酸堿鹽
3、常見(jiàn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)
4、溶液酸堿度的表示方法
能力初步培養學(xué)生分析問(wèn)題的思維能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)
常見(jiàn)酸堿的.化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法
實(shí)驗探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學(xué)。
教學(xué)用具
儀器：
燒杯、白紙、試管等。
藥品：
10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等
其它：
多媒體投影、學(xué)生練習
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
【引入】今天我們來(lái)復習酸和堿，看投影（今節要復習的知識）
【板書(shū)】1、指示劑顯色規律
畫(huà)一幅《雨落葉出紅花開(kāi)》給同學(xué)們。問(wèn)學(xué)生，你們看到了嗎？認真觀(guān)察，知道里邊是什么化學(xué)知識？
分析原理，引出指示劑變化規律（見(jiàn)投影）
練習一
【板書(shū)】2、認識酸堿鹽
投影物質(zhì)的分類(lèi)與練習
濃酸、濃堿的使用
【板書(shū)】3。常見(jiàn)酸堿化學(xué)性質(zhì)
見(jiàn)投影
【板書(shū)】４、溶液酸堿度的
表示方法（見(jiàn)投影）
【小結】本課復習知識明確要復習內容
猜想、思考、回答問(wèn)題
做練習一
觀(guān)察、做練習二
做練習三
做練習四（填表）
激發(fā)學(xué)生學(xué)興趣，分析應用指示劑知識
鞏固知識：
鞏固酸堿化學(xué)性質(zhì)知識
用化學(xué)性質(zhì)去檢驗物質(zhì)培養學(xué)生分析歸納表達能力
板書(shū)設計
練習一
現有下列物質(zhì)：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸餾水⑥Na2CO3溶液。用序號填空能使紫色石蕊溶液變紅的是____，能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。
化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案 10
教學(xué)目標：
1、知識與技能:
(1)認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，了解其用途。
(2)探究CO2和NaOH的反應。
(3)學(xué)習總結堿的通性
2、過(guò)程與方法:通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認識與體驗科學(xué)探究的過(guò)程;學(xué)會(huì )用堿的有關(guān)性質(zhì)解釋有關(guān)生活現象。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān):
(1)通過(guò)實(shí)驗設計及實(shí)驗分析，培養學(xué)生的創(chuàng )新能力。
(2)通過(guò)學(xué)生親身參與科學(xué)探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生尊重事實(shí)的科學(xué)態(tài)度，發(fā)展善于合作，勤于思考的科學(xué)精神。
學(xué)情分析：
本節課的內容是是初中科學(xué)內容的重要部分，是在學(xué)習了常見(jiàn)的酸后來(lái)認識常見(jiàn)的堿。通過(guò)結合學(xué)生的生活經(jīng)驗，提供生動(dòng)、豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)，設計有趣的探究實(shí)驗，讓學(xué)生初步了解研究物質(zhì)組成、性質(zhì)和變化的方法，獲得探究物質(zhì)及其變化的親身體驗，享受到探究物質(zhì)的樂(lè )趣，體會(huì )到研究身邊的化學(xué)物質(zhì)對提高人類(lèi)的生活和質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì )的發(fā)展有著(zhù)重要意義。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn):NaOH和Ca(OH)2的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn):堿的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)過(guò)程：
【回顧】上一節課我們通過(guò)對比的方法學(xué)習了硫酸和鹽酸這兩種常見(jiàn)的酸，并通過(guò)實(shí)驗探究歸納出酸的通性，同學(xué)們能否描述酸的通性?
【回答】酸的五點(diǎn)通性
【意圖】通過(guò)復習，從學(xué)生已有經(jīng)驗出發(fā)，引出新問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的求知欲并且引導學(xué)生用對比的方法分析問(wèn)題。
【引入】常見(jiàn)的堿有哪些呢?他們有沒(méi)有通性呢?這節課我們共同來(lái)探究。
【設疑】常見(jiàn)的堿有哪些?
【齊答】氫氧化鈉、氫氧化鈣等
【講述】研究物質(zhì)的性質(zhì)一般先從物理性質(zhì)入手，下面請同學(xué)們注意觀(guān)察并思考。
【實(shí)驗一】氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體于表面皿中
1【觀(guān)察】學(xué)生充滿(mǎn)好奇感
【回答】氫氧化鈉為白色片狀固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。
【意圖】通過(guò)實(shí)驗增強對比性充分把握物質(zhì)的異同
【設疑】氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，這可能與什么性質(zhì)有關(guān)?
【回答】強腐蝕性
【展示】固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標簽
【講解】當然，氫氧化鈣也具有一定的腐蝕性，它俗稱(chēng)消石灰、熟石灰，所以使用時(shí)也要注意安全。
【意圖】通過(guò)標簽增強學(xué)生的感性認識，培養安全實(shí)驗的操作意識。
【繼續探究】繼續觀(guān)察氫氧化鈉固體表面的變化
【回答】氫氧化鈉表面逐漸變潮，少量已經(jīng)溶解了，形成了溶液附著(zhù)與固體表面
【設疑】同學(xué)們觀(guān)察真仔細!這個(gè)現象叫做“潮解”，這說(shuō)明了氫氧化鈉固體具有什么性質(zhì)?是什么變化?
【回答】吸水性，屬于物理變化
【追問(wèn)】利用這個(gè)性質(zhì)有何用途?
【思考】用作某些氣體的干燥劑
【講解】堿石灰固體干燥劑(介紹成分、裝置和干燥范圍)
【實(shí)驗二】將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入3mL水中振蕩，并觸摸試管壁。
【體驗】氫氧化鈉溶于水，感覺(jué)試管壁發(fā)燙，而氫氧化鈣形成了懸濁液。
【結論】氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱，水溶液有滑膩感，氫氧化鈣微溶于水。
【意圖】通過(guò)實(shí)驗探究讓學(xué)生對氫氧化鈉的物理性質(zhì)有較強的感性認識
【總結】
一、常見(jiàn)的堿的性質(zhì)
(一)物理性質(zhì)
2【意圖】將性質(zhì)以列表的.形式進(jìn)行總結，一目了然
【過(guò)渡】常見(jiàn)堿的化學(xué)性質(zhì)如何?讓我們進(jìn)行以下探究吧!
【展示】探究?jì)热?/p>
(二)化學(xué)性質(zhì)
【意圖】將需要探究的內容列出，有利于學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗，增強實(shí)驗的目的性
【提問(wèn)】在這張表格中哪些是你已經(jīng)知道的呢?
【回答】
1、這兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍，無(wú)色酚酞變紅;
2、澄清石灰水與二氧化碳反應生成沉淀
3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀
【意圖】發(fā)學(xué)生回憶，激發(fā)學(xué)生原有認知，有利于學(xué)生知識層次的進(jìn)一步提升
【實(shí)驗三】?jì)煞軳aOH溶液+(分別)石蕊、酚酞(分別)觀(guān)察顏色的變化。
【結論】堿溶液可使紫色石蕊試液變藍色;無(wú)色酚酞試液變紅色。
【啟發(fā)】還有些反應能否發(fā)生，現象如何，需要通過(guò)實(shí)驗來(lái)研究
【實(shí)驗四】二氧化碳氣體氣體通入氫氧化鈉溶液
【觀(guān)察】無(wú)明顯現象
【提出問(wèn)題】氫氧化鈉是否與二氧化碳發(fā)生了反應?求學(xué)生設計實(shí)驗說(shuō)明
【意圖】通過(guò)實(shí)驗產(chǎn)生認知沖突，激發(fā)學(xué)生對新問(wèn)題的探索
【學(xué)生合作探究】
利用壓強的變化，充分聯(lián)系已學(xué)知識，利用身邊儀器和物品學(xué)生想到以下方案:①將充滿(mǎn)二氧化碳的試管倒插入氫氧化鈉溶液中②在軟塑料瓶中充滿(mǎn)二氧化碳，然后倒入氫氧化鈉溶液振蕩，觀(guān)察現象等等
【意圖】學(xué)生借鑒之前學(xué)過(guò)的一些實(shí)驗的設計思路和方法，發(fā)揮創(chuàng )新思維，設計各種形式的實(shí)驗裝置。
充分肯定學(xué)生的實(shí)驗設計
3【表達交流】各組匯報自己的實(shí)驗設計和實(shí)驗結果，交流實(shí)驗現象。
【意圖】進(jìn)行簡(jiǎn)單的交流和評價(jià)，體現探究的開(kāi)放性。
【質(zhì)疑】上述實(shí)驗真的能說(shuō)明發(fā)生反應了嗎?實(shí)驗設計嚴密嗎?如何排除水的干擾?
【設問(wèn)】生成什么物質(zhì)
【學(xué)生討論】可能是二氧化碳與水的反應。通過(guò)對比實(shí)驗的方法，上幾個(gè)實(shí)驗都需要設計對比實(shí)驗，才比較嚴謹
【實(shí)驗五】?jì)蓚�(gè)充滿(mǎn)二氧化碳的塑料瓶中，分別加入等量水和氫氧化鈉溶液，加堿的瓶子變得更癟。
【得出結論】確實(shí)發(fā)生了反應。
【歸納方法】采用對比的方法，控制變量排除干擾。
【意圖】對學(xué)生進(jìn)行控制變量、對比實(shí)驗等科學(xué)方法的教育，培養學(xué)生探究能力，體現探究的嚴密性，深刻性。
【引導】是否還有其他方法?
【講述】我們不要立即實(shí)驗，先分析需要研究的問(wèn)題，選擇最佳實(shí)驗方案
【總結】研究一個(gè)問(wèn)題我們有多種方法，同樣的問(wèn)題可以從不同角度分析，在探究過(guò)程中一定先設計好實(shí)驗方案選擇最優(yōu)方案實(shí)施
【實(shí)驗六】向充滿(mǎn)二氧化碳的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，振蕩，瓶子變癟，反應后，加入稀鹽酸，溶液中產(chǎn)生大量氣泡，瓶子又恢復為原狀。
【討論】可以證明氫氧化鈉減少或者證明反應產(chǎn)生了碳酸鈉，有人說(shuō)用酚酞，有人說(shuō)加鹽酸。
【討論并實(shí)驗】各組在點(diǎn)滴板上做碳酸鈉溶液與酚酞的反應，發(fā)現碳酸鈉也能使酚酞變紅色，不能用這個(gè)方法。在試管里做氫氧化鈉與鹽酸的實(shí)驗，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，可以用這個(gè)方法。
【意圖】培養學(xué)生從多角度分析問(wèn)題，反思問(wèn)題的學(xué)習習慣和方法。培養學(xué)生實(shí)驗探究的目標意識和優(yōu)選意識增強學(xué)習興趣，進(jìn)行方法教育。
【思考】請模仿CO2與Ca(OH)2溶液反應的化學(xué)方程式，寫(xiě)出CO2與NaOH反應的化學(xué)方程式。CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2
【思考】工廠(chǎng)燒含硫煤會(huì )產(chǎn)生大量SO2，污染環(huán)境，一般可通過(guò)NaOH溶液吸收，為什么?寫(xiě)出
4反應的化學(xué)方程式。
【書(shū)寫(xiě)方程式】SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
【思考】用所學(xué)知識分析:如何保存NaOH固體?能否用NaOH來(lái)干燥CO2、SO2等氣體?【思考】如何設計實(shí)驗證明表面皿上的NaOH固體已變質(zhì)?
【提問(wèn)】根據氫氧化鈉的性質(zhì)，實(shí)驗室應當如何保存?為什么?
【回答】應當密閉保存，因為既能吸收空氣中水蒸氣而潮解，又會(huì )與二氧化碳氣體反應。
【意圖】應用知識，解決實(shí)際問(wèn)題。
化學(xué)性質(zhì)介紹
【聯(lián)系】學(xué)習酸的性質(zhì)時(shí)，我們就已經(jīng)知道酸可以與堿反應了，請同學(xué)們嘗試寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2，分別于稀硫酸、鹽酸反應的方程式。
【思考討論】書(shū)寫(xiě)方程式
【實(shí)驗七】(試管+CuSO4(FeCl3)溶液+NaOH溶液藍色(紅褐色)
【思考討論】請完成下列化學(xué)方程式:
NaOH+CuSO4——___________________，現象:________________
NaOH+FeCl3——___________________，現象:________________
【演示】澄清石灰水與硫酸銅溶液混合
【講解】這是配制農藥波爾多液發(fā)生的反應
【拓展】“波爾多液”由來(lái)
觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象
【意圖】通過(guò)演示實(shí)驗增強學(xué)生感性認識提高學(xué)生的興趣
【總結】(二)化學(xué)性質(zhì)
【意圖】性質(zhì)以列表的形式進(jìn)行總結，一目了然
【歸納】堿的通性
1、堿能與酸堿指示劑作用
2、堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水
3、堿能與酸反應生成鹽和水
4、堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽
【提問(wèn)】堿為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)?
【思考回答】不同的堿在溶液中都能產(chǎn)生相同的OH-
【意圖】指導學(xué)生從物質(zhì)的組成結構分析物質(zhì)的性質(zhì)，初步形成物質(zhì)的組成決定物質(zhì)的性質(zhì)的觀(guān)點(diǎn)。為后面學(xué)習酸堿中和反應作鋪墊。
【活動(dòng)】拓展應用
【提問(wèn)】常見(jiàn)的堿有哪些主要的用途?
交流討論并回答
【意圖】應用知識，解決實(shí)際問(wèn)題，培養自學(xué)能力。
【化學(xué)課堿金屬性質(zhì)教案】相關(guān)文章：
小數的性質(zhì)的教案09-29
《小數的性質(zhì)》教案10-03
矩形的性質(zhì)教案08-24
數學(xué)小數的性質(zhì)教案03-04
《技術(shù)及其性質(zhì)》教案05-12
磁鐵的性質(zhì)教案設計09-29