必修二化學(xué)實(shí)驗知識點(diǎn)提綱
在我們平凡的學(xué)生生涯里，大家對知識點(diǎn)應該都不陌生吧？知識點(diǎn)就是一些�？嫉膬热�，或者考試經(jīng)常出題的地方。還在為沒(méi)有系統的知識點(diǎn)而發(fā)愁嗎？以下是小編整理的必修二化學(xué)實(shí)驗知識點(diǎn)提綱，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
1.制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態(tài)、反應條件(是否要加熱)
反應物狀態(tài)和反應條件相同的，可用相同的裝置。下列各組實(shí)驗裝置相同：
�、偌訜峁腆w的反應：實(shí)驗室制取氧氣、氨氣、甲烷，加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅
�、趬K狀固體和液體反應：實(shí)驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫
收集氣體的方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2H2CH4CO等。排水法收集的氣體較純
向上排氣法：收集比空氣密度大的(相對分子質(zhì)量大于29)氣體，如CO2，O2，HCl
向下排氣法：收集比空氣密度小的(相對分子質(zhì)量小于29)氣體，如H2，CH4，NH3
2.實(shí)驗室制取氧氣注意事項：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜(防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵�，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破�?;②用排水法收集氧氣，導管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集(因為開(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法收集氧氣結束時(shí)，應先撤去導管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)
3.加熱銅綠、木炭還原氧化銅的實(shí)驗注意事項：
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②實(shí)驗結束時(shí)，應先把導管從石灰水里移開(kāi)，然后再停止加熱(防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)
4.向上排氣法收集氧氣驗滿(mǎn)方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃
5.鑒別氧氣的方法：用帶火星的.木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
6.檢驗二氧化碳的試劑：澄清的石灰水;實(shí)驗現象：澄清的石灰水變渾濁。
7.氫氣還原氧化銅實(shí)驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸);
實(shí)驗結束時(shí)要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
8.做可燃性氣體的實(shí)驗時(shí)，要特別注意安全，點(diǎn)燃可燃性氣體(氫氣、甲烷和CO等)前，都一定要先檢驗氣體的純度。這些氣體與空氣混合點(diǎn)燃都可能發(fā)生爆炸。
9.可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體已純。用向下排氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗不純時(shí)，要用拇指堵住管口，熄滅管內火焰再驗純，防止引爆反應瓶?jì)葰怏w。
10.干燥劑：除去含水物質(zhì)中的水份(特別是除去氣體里的水蒸氣)的物質(zhì)。
常用的干燥劑有：呈酸性濃硫酸;呈堿性的氫氧化鈉固體、生石灰(氧化鈣)、堿石灰。注意：干燥劑不能跟待干燥的物質(zhì)反應。
氫氧化鈉、生石灰和堿石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等酸性氣體。
濃硫酸不能干燥堿性的氨氣(NH3)，能干燥其他氣體。
氫氣的干燥和除雜質(zhì)：實(shí)驗室制得的氫氣里常含有水蒸氣和酸霧，可選用堿石灰、氫氧化鈉，把水和酸霧同時(shí)除去。見(jiàn)圖中常用的干燥和除雜質(zhì)裝置：除水的裝置接在其他除雜質(zhì)的裝置之后;證明有水的裝置則要在證明有其他物質(zhì)的前面。氣體進(jìn)出要求：長(cháng)管進(jìn)短管出，大頭進(jìn)小頭出。
化學(xué)實(shí)驗基本操作
1.實(shí)驗時(shí)要嚴格按照實(shí)驗規定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。實(shí)驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
2.固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
化學(xué)物質(zhì)分類(lèi)方法
1.單一分類(lèi)法
對對象使用一種標準的分類(lèi)法(如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物)
2.交叉分類(lèi)法
對對象用多種不同的單一分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)(如將H2SO4按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標準進(jìn)行分類(lèi)，H2SO4分別屬于含氧酸、強酸和二元酸)
3.樹(shù)狀分類(lèi)法
根據被分對象的整體與分支的類(lèi)型之間的關(guān)系，以陳列式的形狀(樹(shù))來(lái)定義。
金屬活動(dòng)性
1.金屬活動(dòng)性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2.金屬活動(dòng)性順序的意義：
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強。
3.金屬活動(dòng)性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
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