離子反應的說(shuō)課稿
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，很有必要精心設計一份說(shuō)課稿，說(shuō)課稿是進(jìn)行說(shuō)課準備的文稿，有著(zhù)至關(guān)重要的作用。如何把說(shuō)課稿做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編收集整理的離子反應的說(shuō)課稿，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
離子反應的說(shuō)課稿1
各位評委老師:
大家好!我是xx縣xx中學(xué)的化學(xué)教師xxx,今天我說(shuō)課的內容是高中化學(xué)人教版（必修１）第二章第二節“離子反應”第二課時(shí)。下面我從四個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、教材與學(xué)情分析：
1、教材的地位和作用：
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節內容�！峨x子反應》在中學(xué)階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
《化學(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗認識離子反應及其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內容。
2、學(xué)情分析：
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了第一章“從實(shí)驗學(xué)化學(xué)”，能夠初步運用實(shí)驗的手段來(lái)探究學(xué)習化學(xué)，通過(guò)第二章第一節“物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習，了解了化學(xué)反應常用的分類(lèi)方法，在大腦中對“離子反應”有了一個(gè)模糊的概念。
但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒(méi)有學(xué)習，所以本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當的難度。這一節我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。
二.教學(xué)目標與重難點(diǎn)的確定：
1、教學(xué)目標：
根據教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標設定如下：
�。�1）知識與技能：
�、匐x子反應和離子方程式的含義；
�、谡莆针x子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法； 過(guò)程與方法：
�、弁ㄟ^(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)
�、軙�(huì )運用以實(shí)驗為基礎的實(shí)驗研究方法。
�、輰W(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
�。�2）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、倌芤浴奥�(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。
�、谀芤浴斑w移·應用”讓學(xué)生體驗學(xué)習的成功感。
�、勰芡ㄟ^(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養學(xué)生合作學(xué)習的意識。
�、苣芙柚爸R點(diǎn)擊”讓學(xué)習有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習的無(wú)窮魅力。
2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
�。�1）重點(diǎn)：離子反應、常見(jiàn)酸、堿、鹽的簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。�2）難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑
三、說(shuō)教法與學(xué)法：
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
4、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現象宏觀(guān)化，有助于學(xué)生掌握離子反應。
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實(shí)驗來(lái)導出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗，知識的鞏固、升華用實(shí)驗。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2、著(zhù)重突出了教法對學(xué)法的引導。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習過(guò)程中培養學(xué)生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實(shí)現知識和能力的遷移的目的。
四、說(shuō)教學(xué)程序：
合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過(guò)程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習，我把教學(xué)過(guò)程分為以下四個(gè)環(huán)節：
�。ㄒ唬┯霉适聦胄抡n。
三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水、終于轉危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水又是什么靈丹妙藥呢？
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì )中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè )泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，增強求知欲望，所以精心設計同學(xué)們熟知的故事導入新課。指導學(xué)生閱讀教材Ｐ31,由學(xué)生歸納出“離子反應”概念。
1、實(shí)驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應。（讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗、觀(guān)察現象、討論、總結，從而得出離子反應的概念。）
2、課件展示：播放動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生理解離子反應。
3、目的：這樣導入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習的動(dòng)力。
�。ǘ⿲W(xué)習新課。
1、指導學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應”的定義。 有離子參加的反應叫離子反應。
�。�1）教師設問(wèn)：“電解質(zhì)在溶液中的反應都是離子反應，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應呢？”（學(xué)生分組實(shí)驗，記錄現象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，討論反應原理）
�。�2）教師設問(wèn)：通過(guò)分析，反應過(guò)程中離子的數量有沒(méi)有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數目發(fā)生了變化？（學(xué)生回答，教師總結）得出“離子方程式”的定義。
用實(shí)際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。
�。�3）目的：通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗，不僅增強了學(xué)生實(shí)驗能力，而且還培養了學(xué)生觀(guān)察能力、分析問(wèn)題的能力，增強好奇，激發(fā)學(xué)習熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗在化學(xué)科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)、拆、刪、查
初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“拆”是教學(xué)中的`難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應為例子，詳細引導學(xué)生掌握書(shū)寫(xiě)步驟。
教師引導學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結）
結論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫(xiě)成離子。
難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。（不完整的由教師補充，然后讓學(xué)生練習）
在此，使學(xué)生所掌握知識具體化。通過(guò)“引導→設問(wèn)→討論→總結→練習”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。
第三步“刪”是書(shū)寫(xiě)過(guò)程中最易掌握的內容，只需認真對待就可以了。
教師設問(wèn)：第四步“查”也不容忽視，應檢查什么？（組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結）
結論：檢查（1）質(zhì)量守衡。（2）電荷守衡。（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應）。
目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會(huì )從具體問(wèn)題上找出答案的方法，充分體現學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會(huì )到成就感。
教師總結：書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節課的重點(diǎn)也是考試當中的熱點(diǎn)問(wèn)題。對該知識點(diǎn)學(xué)習過(guò)程教師要多安排一些時(shí)間，通過(guò)教師提問(wèn)、學(xué)生上臺書(shū)寫(xiě)等多種形式以達到突破重點(diǎn)的學(xué)習目的。
教師精心設置訓練題目，學(xué)生練習并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應”。
3、討論離子反應發(fā)生的條件：
[課件展示]根據提供的試劑，學(xué)生自行設計實(shí)驗，書(shū)寫(xiě)符合要求的離子方程式并分析其反應特點(diǎn)。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應發(fā)生的條件。
本節課教學(xué)過(guò)程中，變教師演示實(shí)驗為學(xué)生分組實(shí)驗，變教材驗證實(shí)驗為探索實(shí)驗�？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀(guān)察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識的容量，加深對重難點(diǎn)知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識。
�。ㄈ┬〗Y：
離子反應小結。采取學(xué)生先小結，老師后總結的方式，這樣可以訓練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
�。ㄋ模┱n堂練習：
教師根據大綱的要求，結合本節課內容特點(diǎn)設計練習內容，該練習對本節所學(xué)內容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對本節重點(diǎn)知識的掌握。
我說(shuō)課的內容到此結束，謝謝大家！
離子反應的說(shuō)課稿2
一、說(shuō)教材
(一)教材的地位與作用
《離子反應》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節內容，本節課著(zhù)重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了物質(zhì)的分類(lèi)，這為過(guò)渡到本節課的學(xué)習起到了鋪墊作用。本節內容是后面《氧化還原反應》內容學(xué)習中不可缺少的部分，因此，本節內容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標
1.知識與技能目標：通過(guò)學(xué)習了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達常見(jiàn)、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽;通過(guò)酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過(guò)程與方法目標：培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究問(wèn)題，分析問(wèn)題，歸納問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應的`意義，培養學(xué)生透過(guò)現象認識事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書(shū)寫(xiě)
二、說(shuō)學(xué)情
對于高一年級年級的學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們雖然對化學(xué)基礎知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級的學(xué)生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節概念比較抽象，應適當增加實(shí)驗和電腦動(dòng)畫(huà)以使微觀(guān)離子的活動(dòng)變得直觀(guān)。
三、說(shuō)教法
根據新課程標準的要求，結合本節課實(shí)際內容，我確定本節課的教法為指導發(fā)現法、微觀(guān)演示法。
四、說(shuō)學(xué)法
根據本節課實(shí)際內容，我確定本節課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗探究法
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
(一)導入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無(wú)水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來(lái)水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來(lái)?通過(guò)小組內統一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì )與他人合作、學(xué)會(huì )探究、學(xué)會(huì )組內交流評價(jià)，參與評價(jià)。
探究結束之后，各組推薦一位語(yǔ)言表達能力較強的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內進(jìn)行討論，對每小組展示的成果進(jìn)行綜合評價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說(shuō)出最佳的理由。通過(guò)此種方式培養學(xué)生的口頭表達能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì )交流，學(xué)會(huì )向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導學(xué)生利用上節課所學(xué)的分類(lèi)方法，對導電材料進(jìn)行分類(lèi)。然后引導學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類(lèi)標準對能導電的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，從而引出電解質(zhì)概念。在此過(guò)程中，使學(xué)生掌握分類(lèi)的標準，學(xué)會(huì )分類(lèi)。
之后，讓每組學(xué)生通過(guò)自主學(xué)習的方式來(lái)理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內形成統一意見(jiàn)，舉手發(fā)言。我引導學(xué)生總結，并對學(xué)生的說(shuō)法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說(shuō)出開(kāi)始呈現的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結合學(xué)生回答中出現的問(wèn)題，引導學(xué)生對學(xué)生開(kāi)展評價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問(wèn)題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著(zhù)問(wèn)題自主學(xué)習課本相關(guān)內容。問(wèn)題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過(guò)程稱(chēng)為電離。同時(shí)強調電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)
離子反應的說(shuō)課稿3
一、說(shuō)教材
本節課是現行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節教學(xué)內容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗操作能力且初中已有復分解反應和酸堿鹽導電實(shí)驗是引入本節課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會(huì )涉及離子反應的內容，故本節內容可以說(shuō)是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著(zhù)極其重要的地位和作用。結合本節課的實(shí)際情況和新課標要求把本節課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習目標和重難點(diǎn)如下。
二、說(shuō)教學(xué)目標
知識與技能
1、了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、了解電離極其方程式的書(shū)寫(xiě)。
過(guò)程與方法
通過(guò)演示實(shí)驗培養學(xué)生的觀(guān)察，分析問(wèn)題能力。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)
設置問(wèn)題情境培養學(xué)生樂(lè )于學(xué)習，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三、說(shuō)教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義
四、說(shuō)教法，學(xué)法
在教法上采用實(shí)驗探究法，力求學(xué)生在探究的基礎上學(xué)會(huì )對比分析，歸納總結的科學(xué)學(xué)習方法。把被動(dòng)接受知識轉變成主動(dòng)學(xué)習�；谶@樣的想法我把學(xué)習過(guò)程設計如下。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一情境引導激發(fā)欲望。
實(shí)驗一，NaCl晶體，水，NaCl溶液導電問(wèn)題對比提出問(wèn)題：1.金屬導電的原理2.NaCl晶體，水為什么不導電，NaCl溶液導電的原理分析問(wèn)題：自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節二組內合作自學(xué)討論
通過(guò)從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉變成離子的過(guò)程討論探究電離的定義和電離方程式的.書(shū)寫(xiě)環(huán)節三班內交流確定難點(diǎn)【練習】NaCl，NaOH、HCl，CuSO4，H2SO4，Ba（OH）2電離方程式的書(shū)寫(xiě)歸納總結酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽(yáng)離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH—（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽(yáng)離子，是鹽。
【過(guò)渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類(lèi)上說(shuō)均為化合物，統稱(chēng)電解質(zhì)。
環(huán)節四點(diǎn)撥精講解難釋疑
學(xué)習定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（電解離成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠導電（電解離成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
離子反應的說(shuō)課稿4
第一課時(shí)
一、教材分析：
1、《離子反應》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內容�！峨x子反應》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。
2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)�！痘瘜W(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當的難度。這一節我把它分成二個(gè)課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應及其發(fā)生條件。
3、學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
二、學(xué)情分析：
1、已學(xué)習電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；
2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式；
3、已了解離子守恒，并能運用離子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
三、教學(xué)目標：
1、知識與技能目標：
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、過(guò)程與方法目標：
通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
四、教學(xué)重難點(diǎn)：
1、教學(xué)重點(diǎn)：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、教學(xué)難點(diǎn)：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
五、教法分析:
1、實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的.探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
六、學(xué)法指導：
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設計上采用實(shí)驗探究與交流活動(dòng)相結合，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養學(xué)生交流的習慣。
七、教學(xué)過(guò)程：
上節課學(xué)習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進(jìn)行分類(lèi)的，化學(xué)反應還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有離子參加的反應統稱(chēng)為離子反應。下面我們就來(lái)學(xué)習這種反應。
第二節 離子反應
設問(wèn)：
�、俑鶕跞鶎W(xué)知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^(guò)什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？
�、鬯鼈冸婋x過(guò)程可用什么式子表示？
板書(shū)：
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
歸納：分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。
練習：下列物質(zhì)能導電的是 屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
[歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
板書(shū)：
非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。
討論：學(xué)生討論出答案后，師生共同小結理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應注意的問(wèn)題。
板書(shū)：
�。�1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。
�。�2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。
�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導電，不能是發(fā)生化學(xué)反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
�。�4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質(zhì)。
�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
設問(wèn)：電解質(zhì)為什么能導電？
板書(shū)：
二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力。
1、電解質(zhì)溶液導電原因。（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
學(xué)生分析：電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應，從而形成電流。
設問(wèn)：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
演示實(shí)驗：P14實(shí)驗1-1
讓學(xué)生觀(guān)察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗結論：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
板書(shū)：
2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱。
學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內容。
分析總結：電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數目，導電能力強的溶液里單位體積內能夠自由移動(dòng)的離子數目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數目多。從這些物質(zhì)的結構和它們在水中溶解時(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。
板書(shū)：
三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。
1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
學(xué)生閱讀：教材的相關(guān)內容，之后對強、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應的說(shuō)課稿5
一、說(shuō)教材
�。�、 教材的地位和作用
《離子反應》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節內容�！峨x子反應》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
《化學(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當的難度。這一節我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
�。�、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
知識與技能目標：1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。2、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應的實(shí)質(zhì)，理解離子反應和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：1、認識復分解反應類(lèi)型離子反應及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗。
二、 說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
�。�、實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。�、 情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
�。�、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、 說(shuō)學(xué)法
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我積極響應新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設計上采用實(shí)驗探究與交流活動(dòng)相結合，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養學(xué)生交流的習慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序
�。�、適當復習，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書(shū)寫(xiě)非常重要，可做適當復習。并通過(guò)復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，引入題。
�。�、精心設疑，實(shí)驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應呢？
【學(xué)生實(shí)驗探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀(guān)察分別有什么現象？
�、贌o(wú)現象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過(guò)什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數減少？哪些離子個(gè)數沒(méi)有變化？
【結論】不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應，實(shí)驗②的實(shí)際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實(shí)驗探究2】
現象 生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀
�、�5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水
�、�5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體
【討論后的結論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體
�。�、逐步講解，有詳有略
【詳】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
�、賹�(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓
�、诓穑喊岩兹苡谒忠纂婋x的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
�、蹌h：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
�、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個(gè)數和電荷總數是否相等。
Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓
【略】①離子反應發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O
討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應，并揭示這類(lèi)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)
�。�、精講例題，規范要求
例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過(guò)程中，除了復習書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟之外，還要向學(xué)生講清書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般規則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì )如何正確規范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以?xún)蓚�(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的.兩個(gè)例題之間要有適當的梯度。
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應用反例法，能加深學(xué)生對書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì )如何發(fā)現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
�。ǎ保〤uSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
�。ǎ玻〣aCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
�。ǎ常〧e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。ǎ矗〤u+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類(lèi)型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著(zhù)”為宜。
五、說(shuō)課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚但缺少理性的時(shí)期，對于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強過(guò)程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養學(xué)生自主學(xué)習的能力和興趣．學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書(shū)寫(xiě)把握的還不是很好，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節課就成功了。
離子反應的說(shuō)課稿6
一、說(shuō)教材
該部分內容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節的內容，第1課時(shí)包含了如下的內容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì)。通過(guò)引導學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養學(xué)生分析、解決問(wèn)題和歸納、總結的能力，加深對所學(xué)知識的理解。
(過(guò)渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說(shuō)學(xué)情
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過(guò)了溶液的導電性實(shí)驗，這對于學(xué)習電解質(zhì)的概念奠定了基礎。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會(huì )引導學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：)
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會(huì )書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)從電離的角度重新認識酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
學(xué)習中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂(lè )趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過(guò)渡：根據新課標要求與教學(xué)目標，我確定了如下的重難點(diǎn)：)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)
【難點(diǎn)】從電離的角度認識酸、堿、鹽
(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng )設法
(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應該在好的教學(xué)設計中應用，接下來(lái)我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過(guò)程。)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
我的教學(xué)過(guò)程分為如下四個(gè)環(huán)節，首先是第一個(gè)環(huán)節：
環(huán)節一：導入新課
好的導入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，為學(xué)習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì )結合學(xué)生初中所做的溶液導電性的實(shí)驗提問(wèn)：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學(xué)生思考原因，借此引入本節新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節二：新課講授
導入之后就進(jìn)入了我本節課的第二環(huán)節：新課講授。
1.電解質(zhì)
我會(huì )結合學(xué)生的思考的'能導電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。接著(zhù)我會(huì )提問(wèn)學(xué)生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過(guò)這一過(guò)程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會(huì )請學(xué)生思考NaCl溶液為什么會(huì )導電。學(xué)生結合教材內容和我的講解可以得知是因為NaCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：
NaCl=Cl-+Na+
這一過(guò)程我會(huì )通過(guò)動(dòng)畫(huà)的形式來(lái)進(jìn)行呈現，直觀(guān)的展現NaCl的電離過(guò)程，讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫(huà)中學(xué)到知識，增加化學(xué)課堂的情感體驗。
3.酸、堿、鹽的電離
學(xué)生明白什么是電離之后，我會(huì )請學(xué)生根據NaCl的電離方程式，寫(xiě)出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過(guò)寫(xiě)電離方程式就可以概括得出：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學(xué)生試著(zhù)寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個(gè)點(diǎn)，我會(huì )這樣來(lái)處理：設置小組合作探討環(huán)節，請各個(gè)小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據之前的規律很可能就得出：能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì )考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過(guò)小組之間思維的碰撞得到正確的結果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動(dòng)學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導者。
環(huán)節三：鞏固提升
我會(huì )請學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫(xiě)出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節中出現了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學(xué)生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節課內容的拓展。
環(huán)節四：小結作業(yè)
化學(xué)學(xué)習不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習的結果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習的過(guò)程。課程最后，我會(huì )請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節課的內容“離子反應”相銜接，體現本節課所學(xué)的內容是離子發(fā)生反應的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現更加完善。
離子反應的說(shuō)課稿7
一、說(shuō)教材。
本節課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節《離子反應》第二課時(shí)的內容。第一課時(shí)主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時(shí)是在上一節的基礎上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)，為以后學(xué)習化學(xué)奠定基礎。離子反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手，通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習目標】：
1、認識離子反應及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、掌握離子反應（復分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì )用離子方程式表示離子反應。
【重點(diǎn)】：離子反應（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法和能力。
【難點(diǎn)】：離子反應的'概念和本質(zhì)。
二、說(shuō)教法：
結合教材及學(xué)生的實(shí)際，準備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。以實(shí)驗為基礎，以理論為指導，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
由于此節課時(shí)面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀(guān)形象實(shí)驗教學(xué)為主、引導、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生用舊知識為指路燈來(lái)探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎知識應該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習過(guò)程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我盡可能用實(shí)驗來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、離子反應和離子方程式概念的教學(xué)：本節課為了便于觀(guān)察、分析、討論，因為該實(shí)驗無(wú)危險性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗。首先我通過(guò)“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來(lái)以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗，在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗時(shí)，避免Cu2+對觀(guān)察實(shí)驗現象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀(guān)察實(shí)驗現象，并思考為什么會(huì )出現這種現象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們通過(guò)對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是Ba2+＋SO42—＝BaSO4，引導學(xué)生總結出離子反應的概念以及本質(zhì)，請學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象得出參加反應的離子及生成產(chǎn)物，并寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)，告訴學(xué)生這個(gè)表達式就是離子方程式。通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生思考，引導學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是SO42—和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學(xué)生設計實(shí)驗探究Cu2+和Cl—沒(méi)有參加反應，并強調在操作過(guò)程中應分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗操作，匯報實(shí)驗結果。2、離子反應發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續做分組實(shí)驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗，得出離子反應（復分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識延伸：通過(guò)課后作業(yè)自主學(xué)習教材32頁(yè)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強調易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；
6、知識反饋：1）初中學(xué)習的實(shí)驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應是否離子反應，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式。2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習使學(xué)生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時(shí)發(fā)現問(wèn)題，對普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對學(xué)生做了歸納）
離子反應的說(shuō)課稿8
各位評委老師
大家好！我要說(shuō)課的內容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設計四個(gè)方面對本節課作如下說(shuō)明：
一.說(shuō)教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節的第二課時(shí)的內容。第一課時(shí)主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時(shí)是在上一節的基礎上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習奠定基礎。并且，要求學(xué)生熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項基本技能。
1.2教學(xué)目標
知識目標：
1、掌握離子反應和離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì )正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，認識離子反應及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標：通過(guò)實(shí)驗，培養學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，并訓練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對所學(xué)知識的理解
情感目標：培養學(xué)生能通過(guò)現象看本質(zhì)，找出事物變化規律。認識到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：認識離子反應及其發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
難點(diǎn)：離子反應發(fā)生的條件。
2、說(shuō)教法：
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的`火把�！蔽矣X(jué)得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：
1、我將這部分知識的學(xué)習采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2、采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應離子的符合來(lái)表示離子反應的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示。
3、通過(guò)實(shí)驗讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導出離子反應的本質(zhì)和離子互換反應的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
3、說(shuō)學(xué)法
3.1學(xué)情分析
由于此節課時(shí)面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀(guān)形象實(shí)驗教學(xué)為主，引導，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
3.2學(xué)法指導
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生用舊知識為指路燈來(lái)探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎知識應該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習過(guò)程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
這節課我盡可能用實(shí)驗來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養。
4、說(shuō)教學(xué)程序
1.離子方程式的概念及書(shū)寫(xiě)步驟的教學(xué)：本節課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCl,BaCl2的實(shí)驗，要求同學(xué)們在做這個(gè)實(shí)驗的同時(shí)要認真觀(guān)察實(shí)驗現象，并思考為什么會(huì )出現這種現象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據同學(xué)們的討論結果，引導學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應，從而引出離子方程式的概念和書(shū)寫(xiě)步驟。
2.中和反應的實(shí)質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗：NaOH,HCl的中和反應，和幾組中和反應離子方程式的書(shū)寫(xiě)，引導學(xué)生得出中和反應的實(shí)質(zhì)，從而加深對離子反應本質(zhì)的認識。
3.最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復分解反應，得出復分解反應發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應發(fā)生的條件。
離子反應的說(shuō)課稿9
教材分析
《離子反應，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節，這一節我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應，離子反應發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現率達標100%。
一、本課時(shí)的教學(xué)目的：
知識方面：
1、掌握離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì )離子方程式書(shū)寫(xiě)方法。
能力方面：
1、培養學(xué)生利用實(shí)驗分析，解決問(wèn)題的能力。
2、培養學(xué)生創(chuàng )新思維能力。
3、培養學(xué)生使用對比，歸納，總結的研究方法。
思想教育方面：培養學(xué)生能通過(guò)現象看本質(zhì)，找出事物變化規律。認識到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導，使學(xué)生的能力得到提高。
本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法
二、教法方面
本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：
1、由舊引新，以舊帶新的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。由于上節課已學(xué)習了離子反應以及發(fā)生條件，根據學(xué)生的實(shí)際情況及培養目標。我將這部分知識的學(xué)習采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的'定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內涵。
2、正確理解離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步改是教學(xué)中的難點(diǎn)�？刹捎脝�(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義用實(shí)際參加反應離子的符合來(lái)表示離子反應的式子叫做離子方程式。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據該物質(zhì)在反應體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示。
3.課堂上要有計劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習：在此過(guò)程中注意培養學(xué)生運用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。在練習中讓學(xué)生親身體會(huì )到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫(xiě)離子形式，再由學(xué)生設計實(shí)驗，分析實(shí)驗來(lái)鞏固知識提高能力。把一堂理論轉化為生動(dòng)，形象的一堂以實(shí)驗為主的新課。既強化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現教學(xué)目標。
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