《氧化還原反應》說(shuō)課稿（通用10篇）
作為一名人民教師，通常需要用到說(shuō)課稿來(lái)輔助教學(xué)，借助說(shuō)課稿可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)�？靵�(lái)參考說(shuō)課稿是怎么寫(xiě)的吧！下面是小編整理的《氧化還原反應》說(shuō)課稿，歡迎閱讀與收藏。
《氧化還原反應》說(shuō)課稿 1
一、說(shuō)教材
1.本節地位及作用
本節安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內容方面講是學(xué)生認識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養，引導學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對化學(xué)反應中能量觀(guān)點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標
2.1知識與技能
學(xué)會(huì )運用化合價(jià)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。
2.2過(guò)程與方法
從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡(jiǎn)單到復雜揭示氧化還原反應的本質(zhì)。
以“問(wèn)題”為主線(xiàn)，培養學(xué)生的探究能力;通過(guò)設計實(shí)驗，培養學(xué)生的探究精神。
2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
(1)通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情境，培養學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習品質(zhì)。
(2)對學(xué)生進(jìn)行對立統一、透過(guò)現象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀(guān)。
2.4教學(xué)重、難點(diǎn)
用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。
二.說(shuō)學(xué)情
學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習電子得失、化合價(jià)等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習，已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習慣于被動(dòng)接受的學(xué)習方式，不能主動(dòng)參與到知識獲得的過(guò)程中。
三、說(shuō)教法
課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問(wèn)題的提出開(kāi)始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節課我以“問(wèn)題教學(xué)法”為主導，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過(guò)設“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內容時(shí)時(shí)有疑難問(wèn)題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運用所學(xué)知識去探求和解決遇到的.各種新問(wèn)題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。
四、說(shuō)學(xué)法
建構主義認為“學(xué)習是在已有經(jīng)驗基礎上的生長(cháng)，是由同化和順應構成的平衡過(guò)程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問(wèn)題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價(jià)升降和電子轉移的廣義角度。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
[新課導入]投影：切開(kāi)的蘋(píng)果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光
[問(wèn)題]知道它們的原理嗎?
由情景問(wèn)題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。
[復習舊知]
[問(wèn)題]在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應?
[設問(wèn)]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?
[問(wèn)題]下面呈現氧化還原反應的正反例證，請同學(xué)們歸納總結氧化還原反應的本質(zhì)特征?
[投影]
例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應)
例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)
例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應)
例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應)
例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應)
例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應)
通過(guò)學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度認識氧化還原反應。
[追問(wèn)]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應的關(guān)系?
[問(wèn)題]氧化還原反應中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?
[實(shí)驗探究]
實(shí)驗1：將鋅片插入cuso4溶液中
實(shí)驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計插入cuso4溶液中
[問(wèn)題]
1.觀(guān)察實(shí)驗現象，并寫(xiě)出反應方程式。
2.實(shí)驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過(guò)以上實(shí)驗，你認為氧化還原反應中化合價(jià)變化的原因是什么?
學(xué)生雖然沒(méi)學(xué)原電池知識，但由現象能認識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會(huì )到反應中有電子轉移，認識氧化還原反應的實(shí)質(zhì)。
[展示]動(dòng)畫(huà)展示該氧化還原反應中電子轉移。
直觀(guān)教學(xué)，讓微觀(guān)世界形象化。
[過(guò)渡]接下來(lái)從原子結構微觀(guān)
角度認識電子轉移與氧化還原反應的關(guān)系，理解電子轉移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例
投影并講解
教學(xué)到此，分三個(gè)層次強化學(xué)生對氧化還原反應的理解。
[問(wèn)題]討論氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。
[鞏固練習]
從化合價(jià)升降和電子轉移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應
五、教學(xué)反思
本節課的教學(xué)設計是按概念的學(xué)習過(guò)程來(lái)完成的。設計中運用“問(wèn)題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過(guò)一連串精心設計的問(wèn)題，引導學(xué)生在探究中學(xué)習，在探究中發(fā)現。教學(xué)的關(guān)鍵是引導學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習，并在討論的基礎上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò )。
《氧化還原反應》說(shuō)課稿 2
一、教材的地位和作用
在中學(xué)階段的基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應是一種常見(jiàn)的化學(xué)反應類(lèi)型，是研究化學(xué)反應的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應的知識是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等知識的重要基礎。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于c級要求。由于其內容多、涉及面廣，思維抽象，它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應的實(shí)際應用也很廣泛，可以說(shuō)我們每個(gè)人在工作和生活中都會(huì )與氧化還原反應打交道。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中�；瘜W(xué)中的對立統一現象到處可見(jiàn)，通過(guò)認真引導，就可以使學(xué)生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過(guò)來(lái)，這又會(huì )幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)有著(zhù)舉足輕重的作用和意義。
二、教學(xué)目標
1、知識技能目標：復習鞏固初中化學(xué)四種基本反應類(lèi)型和有關(guān)氧化反應、還原反應的知識，使學(xué)生認識化學(xué)反應有多種分類(lèi)方法；學(xué)會(huì )根據化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反應，并學(xué)會(huì )利用“雙線(xiàn)橋”分析氧化還原反應。
2、能力方法目標：通過(guò)氧化還原反應概念的教學(xué)，培養學(xué)生準確描述概念、比較辨析概念的能力；通過(guò)對問(wèn)題的討論培養學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；對學(xué)生進(jìn)行對立統一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀(guān)，為能夠辨證、全面的認識自然界和人類(lèi)社會(huì )提供科學(xué)的方法。
3、情感態(tài)度目標：通過(guò)氧化還原反應概念的演變，培養學(xué)生用發(fā)展的觀(guān)點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)；通過(guò)創(chuàng )設情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，引導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應，用“雙線(xiàn)橋”法分析氧化還原反應。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解、分析氧化還原反應，用“雙線(xiàn)橋”法分析氧化還原反應。學(xué)會(huì )討論式學(xué)習方法。
四、教學(xué)方法
學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎上學(xué)習氧化還原反應，從知識儲備上來(lái)講，他們的化學(xué)知識是非常有限的；從能力方面來(lái)看，他們認識問(wèn)題、分析問(wèn)題的能力也是有限的。從知識結構的角度來(lái)看，初中化學(xué)相對簡(jiǎn)單，高一一上來(lái)的氧化還原反應對學(xué)生來(lái)說(shuō)是有相當難度的。教師在教學(xué)過(guò)程中應盡量使用通俗易懂的教學(xué)語(yǔ)言，豐富多彩的教學(xué)手段，從學(xué)生已有的知識入手，由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復習引導式、問(wèn)題討論式
五、學(xué)習方法
學(xué)生在教師的引導下應積極思考、主動(dòng)探究，學(xué)習自主學(xué)習的方法。
六、教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破
本節教材主要討論氧化還原反應、氧化劑和還原劑兩部分內容。分三課時(shí)學(xué)習：
課時(shí)1：化學(xué)反應類(lèi)型和氧化還原反應；
課時(shí)2：氧化劑和還原劑，“雙線(xiàn)橋”法分析氧化還原反應；
課時(shí)3：課堂小結、訓練及作業(yè)評析。
教材首先復習初中四種基本類(lèi)型的反應，以及氧化反應、還原反應（得氧、失氧）的概念，這部分知識我打算讓學(xué)生自己舉例復習，用時(shí)約5分鐘。通過(guò)對兩個(gè)反應（H2+cuo==cu+H2o，fe2o3+3co==2fe+3co2）的討論，說(shuō)明初中所學(xué)的化學(xué)反應的分類(lèi)知識不夠全面，也不完善，從而轉入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來(lái)介紹氧化還原反應。
在第一部分內容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應為例，從得失氧的角度引出氧化還原反應的概念。接著(zhù)引導學(xué)生通過(guò)討論，分析氧化還原反應與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合價(jià)升降的角度引出氧化還原反應的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應擴大到雖然沒(méi)有得氧失氧，但是有化合價(jià)升降的范圍。教材在復習初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎上，又進(jìn)一步討論了氧化還原反應與電子轉移的關(guān)系，并從電子轉移的角度給氧化還原反應下了一個(gè)更為本質(zhì)的定義。這部分知識的學(xué)習，我打算引導學(xué)生從鈉和氯氣的反應方程式分析電子得失，從氫氣和氯氣反應的方程式分析電子對偏移的情況，從而得出氧化還原反應的本質(zhì)。同時(shí)利用穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫(huà)幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來(lái)扮演氧化還原反應的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來(lái)形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一部分的最后，還通過(guò)討論，分析四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應的關(guān)系。（第一課時(shí)）
第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉移的角度給氧化劑和還原劑下定義，并簡(jiǎn)單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。這里，我將引導學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導學(xué)生總結記憶口訣：“失高氧得低還”。引導學(xué)生討論已學(xué)過(guò)的氧化劑和還原劑，并加以補充。并補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內容。
再花相當的時(shí)間進(jìn)行“雙線(xiàn)橋”法分析氧化還原反應的教學(xué)，教學(xué)過(guò)程中特別要注意書(shū)寫(xiě)的'規范（如箭頭的表示，得失電子的數目等）。并進(jìn)行相應的練習。
本節最后簡(jiǎn)介了氧化還原反應在工農業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應用，同時(shí)也辯證的介紹了氧化還原反應給人類(lèi)帶來(lái)的危害和防治方法等。
七、教學(xué)程序
第一課時(shí)
[復習]：從復習初中四大反應類(lèi)型與氧化還原反應的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。
從得氧失氧角度分析H2+cuo=cu+H2o氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑的定義。
[討論]：完成課本討論（投影片打出）
[產(chǎn)生疑問(wèn)]：從討論結果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問(wèn)：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類(lèi)型的反應？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應還是還原反應？
[引出課題
]：今天的主要任務(wù)：學(xué)習氧化還原反應
[討論]：仍從反應H2+cuo=cu+H2o中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示討論結果）。
[追問(wèn)]：若沒(méi)有氧的得失呢？
得出氧化還原反應的特征
[提問(wèn)]：化合價(jià)升降與電子轉移的關(guān)系？（討論、回答）
[分析]：用電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的本質(zhì)。
[討論]：四種基本類(lèi)型的反應和氧化還原反應的關(guān)系。
第二課時(shí)
[復習]：氧化還原反應的特征和本質(zhì)，并舉例說(shuō)明。
[討論]：氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉移方面的體現，并得出氧化劑、還原劑的定義。
[討論并小結]：記憶口訣
[舉例]：初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。
[補充]：常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。
[閱讀]：課本最后兩節內容，了解氧化還原反應的應用和危害。
八、板書(shū)設計
氧化還原反應
1、概念：從得失氧分析
H2+cuo==cu+H2o
得氧：H2氧化反應化合價(jià)升高失電子
失氧：cuo還原反應化合價(jià)降低得電子
2、特征：從化合價(jià)的變化分析
3、本質(zhì)：從電子轉移分析
4、氧化還原反應與四大基本反應類(lèi)型的關(guān)系
《氧化還原反應》說(shuō)課稿 3
一、教材分析
“氧化還原反應”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節的內容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎上，能用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可；通過(guò)后續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應的有關(guān)知識。本節課既要復習初中的基本類(lèi)型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
二、教學(xué)目標
1、知識與技能：初步掌握根據化合價(jià)的升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的方法；學(xué)會(huì )用化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實(shí)質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里和以辯證的觀(guān)點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會(huì )對立統一規律在自然現象中的體現，樹(shù)立用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。
4、重難點(diǎn)設置：
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程
本節課的教學(xué)內容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，成為學(xué)習的主體者。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設計富有驅動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀(guān)過(guò)程化抽象為形象化微觀(guān)為宏觀(guān)，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。
問(wèn)題的設計由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。
問(wèn)題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。
同學(xué)們根據初中的知識從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會(huì )有很多個(gè)反應。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應式來(lái)進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習時(shí)氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著(zhù)讓學(xué)生討論：
問(wèn)題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當的，也不能反映該類(lèi)反應本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問(wèn)題的'認識，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。
以上問(wèn)題的設置可以說(shuō)是為引入新課作了堅實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復習了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習既源于初中，又高于初中。
問(wèn)題三：標出上述反應的各元素的化合價(jià)，觀(guān)察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規律？
學(xué)生通過(guò)練習、觀(guān)察不難發(fā)現凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應是氧化反應，化合價(jià)降低的反應是還原反應。此時(shí)老師重點(diǎn)強調：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應定義為氧化還原反應。緊接著(zhù)讓學(xué)生分析：
問(wèn)題四：沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原反應？
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。
氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉移的過(guò)渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著(zhù)設問(wèn)：
問(wèn)題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì )充分利用學(xué)生已有知識，弄清化合價(jià)的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動(dòng)畫(huà)，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀(guān)為宏觀(guān)，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。
至此，本節課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，教師可提出問(wèn)題：在初中所學(xué)到的四種基本反應類(lèi)型中，哪些反應類(lèi)型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。
四、教學(xué)反思
回顧本節課的教學(xué)，我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái)，學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作，多項信息綜合運用，在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗知識獲得的過(guò)程，學(xué)習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
《氧化還原反應》說(shuō)課稿 4
一、說(shuō)教材
該部分內容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節的內容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節課內容承接初中所學(xué)的氧化反應和還原反應，同時(shí)為之后學(xué)習金屬的冶煉和防護、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節課內容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養學(xué)生辯證思維的好題材。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認識，因此在這節課中應該組織引導學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當地看待概念形成和發(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉移（得失或偏移）；
3、會(huì )用雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì )自然現象中的對立與統一關(guān)系，樹(shù)立辯證思想。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應的特征
【難點(diǎn)】
氧化還原反應的本質(zhì)
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會(huì )這樣展開(kāi)我的教學(xué)：
環(huán)節一：導入新課
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應，什么是還原反應，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節新課：
首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應，什么是還原反應，并請學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì )請學(xué)生觀(guān)察碳還原氧化銅的化學(xué)反應方程式：
學(xué)生會(huì )從得失氧的.角度得出碳發(fā)生了氧化反應，氧化銅發(fā)生了還原反應。由此我會(huì )提出，氧化反應與還原反應是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱(chēng)為氧化還原反應。進(jìn)入氧化還原反應的特征和本質(zhì)的學(xué)習。
環(huán)節二：新課講授
1、氧化還原反應的特征
當學(xué)生知道了什么是氧化還原反應之后，我會(huì )請學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì )請學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應。學(xué)生就會(huì )發(fā)現發(fā)生氧化反應的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應的元素化合價(jià)降低。接著(zhù)我會(huì )提出鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應，是否只有得失氧的化學(xué)反應才是氧化還原反應。目的是引導學(xué)生認識到有元素化合價(jià)變化的反應就是氧化還原反應，并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。這就是有關(guān)氧化還原反應特征的講解。
2、氧化還原反應的本質(zhì)
我會(huì )承接氧化還原反應的特征來(lái)提問(wèn)：為什么在氧化還原反應中會(huì )出現化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導學(xué)生從原子結構的角度分析氧化還原反應的本質(zhì)
先請學(xué)生從原子結構的角度分析NaCl的形成過(guò)程，并且滲透雙線(xiàn)橋法的應用，學(xué)生會(huì )發(fā)現在這一反應中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應。
接著(zhù)請學(xué)生從原子結構的角度分析HCl的形成過(guò)程，在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì )形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應。
分析完了NaCl、HCl的形成過(guò)程，我會(huì )請學(xué)生從電子轉移的角度重新認識氧化還原反應，也就認識了氧化還原反應的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過(guò)程中通過(guò)對NaCl、HCl形成過(guò)程的分析引導學(xué)生歸納總結氧化還原反應的本質(zhì)，深入理解“電子轉移”的意義，并向學(xué)生滲透從結構入手探究化學(xué)反應這一化學(xué)學(xué)習的重要思想。
之后會(huì )讓學(xué)生利用雙線(xiàn)橋法從電子轉移的角度來(lái)分析鐵與硫酸銅的反應，這是通過(guò)練習來(lái)鞏固所學(xué)內容。
環(huán)節三：鞏固提升
在這一環(huán)節我會(huì )請學(xué)生思考教材“學(xué)與問(wèn)”的問(wèn)題，將氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型這兩種不同化學(xué)反應的分類(lèi)方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節四：小結作業(yè)
化學(xué)學(xué)習不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習的結果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習的過(guò)程。課程最后，我會(huì )請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線(xiàn)橋法來(lái)分析實(shí)驗室制取氧氣的三種方法，達到學(xué)以致用的目的。
七、說(shuō)板書(shū)設計
最后說(shuō)一下我的板書(shū)，我的板書(shū)具體呈現了氧化還原反應的特征和本質(zhì)，還通過(guò)圖示的方式呈現了雙線(xiàn)橋法，直觀(guān)展現了本節課的教學(xué)內容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結束！
《氧化還原反應》說(shuō)課稿 5
一、說(shuō)教材地位與作用
本章教材是新課標(人教版)高中化學(xué)的第二章第三節內容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
在高中階段學(xué)生對氧化還原的認識是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程：
水平1：通過(guò)本節課的學(xué)習，學(xué)生認識氧化還原反應的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念;能夠分析哪些化學(xué)反應屬于氧化還原反應，指出氧化劑和還原劑，說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑;了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。
水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識的學(xué)習中，學(xué)會(huì )研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì )到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強弱等;學(xué)生初步應用電子轉移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應配平;學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應的離子方程式。
水平3：在周期表周期律的學(xué)習中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強弱建立規律性認識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結構(原子結構)的角度預測分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對比強弱關(guān)系。
水平4：在電化學(xué)內容的學(xué)習中，學(xué)生對氧化還原反應的認識達到電子轉移的定量水平，對物質(zhì)氧化性和還原性強弱的認識有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。
水平5：高三復習，達到應用氧化還原反應解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應用物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，進(jìn)行定量計算、物質(zhì)制備、能量轉化、實(shí)驗設計等綜合問(wèn)題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識聯(lián)系共同解決問(wèn)題。
可見(jiàn)本節內容在高中化學(xué)學(xué)習中有著(zhù)至關(guān)重要的基礎作用，通過(guò)對本節教材的學(xué)習，為以后學(xué)習氧化還原反應規律的基礎。
二、教學(xué)目標
知識與技能
1、能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應是否為氧化還原反應。
2、能從化合價(jià)變化和電子轉移的角度認識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;
3、能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。
4、能夠對日常生活中常見(jiàn)的氧化還原反應現象進(jìn)行解釋說(shuō)明
過(guò)程與方法
1、通過(guò)對日常生活現象的分析，初步認識氧化還原反應廣泛存在于生活中;通過(guò)知識內容類(lèi)比，學(xué)會(huì )判斷電子轉移和化合價(jià)升降的關(guān)系。
2、通過(guò)參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應的本質(zhì)和特征，培養學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的.能力。
3、通過(guò)材料對比方法獲取信息，培養學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
1、通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
2、培養學(xué)生嚴謹的科學(xué)態(tài)度和合作精神，體驗探究過(guò)程，體驗知識生成的愉悅感。
本節內容的重點(diǎn)
用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)以及電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)認識氧化還原反應。
本節內容的難點(diǎn)
1、用化合價(jià)升高和降低的觀(guān)點(diǎn)以及電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。
2、會(huì )用“雙線(xiàn)橋”來(lái)分析氧化還原反應。
三、學(xué)情分析
1、學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調動(dòng)
2、學(xué)生在初中學(xué)習的基礎上已初步了解原子結構的組成，并能用原子結構示意圖表示原子結構及離子結構
3、經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類(lèi)思想，經(jīng)過(guò)離子反應的學(xué)習對電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚
四、教學(xué)方法及策略
1、概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現象入手，以探究活動(dòng)為主線(xiàn)，引導學(xué)生分析現象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構氧化還原反應的概念。
2、從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應中原子狀態(tài)的變換，從而認清氧化還原反應中化合價(jià)變化的原因。
3、利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。
五、教學(xué)過(guò)程
【創(chuàng )設情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現象：削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋(píng)果表面變成褐色;但市售的蘋(píng)果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋(píng)果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用)
提示：在空氣中蘋(píng)果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋(píng)果變色，蘋(píng)果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節課的重點(diǎn)——氧化還原反應。
【板書(shū)設計】§2-3氧化還原反應
【探究活動(dòng)一】請學(xué)生寫(xiě)出可以制取NaCl的化學(xué)反應方程式，并分析各反應中的化合價(jià)如何變化。
學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應……
學(xué)生完成后，引導學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應分類(lèi)：有化合價(jià)變化的反應和無(wú)化合價(jià)變化的反應。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應叫做氧化還原反應。
重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應中化合價(jià)的變化。
【探究活動(dòng)二】請大家閱讀課本36頁(yè)，圖2-11，用自己的話(huà)描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。
【通過(guò)討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】
【活動(dòng)三】若參加反應的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁(yè)第一段，然后觀(guān)看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對的形成和偏移情況。
【小結】氧化還原反應中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。
【小結】有電子轉移的(得失或者偏移)的反應即為氧化還原反應。電子的轉移決定了了化合價(jià)的升降。
氧化還原反應的特征：有化合價(jià)的變化
氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移(得失或電子對的偏移)
【活動(dòng)四，回扣情景】削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^(guò)程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?
【我們如何用電子轉移觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應?】
《氧化還原反應》說(shuō)課稿 6
【教材分析】
氧化還原還原反應是進(jìn)一步學(xué)習化學(xué)的基礎，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內容。通過(guò)這部分的學(xué)習，學(xué)生可以根據實(shí)驗事實(shí)了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉移多少去分析和表示氧化還原反應的過(guò)細、過(guò)繁、過(guò)難的內容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負擔。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應的本質(zhì)，達到優(yōu)化知識結構的效果。對氧化還原反應在生活中應用的介紹，起到了培養學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應會(huì )給人類(lèi)帶來(lái)危害，以引導學(xué)生形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思維方式。知識重難點(diǎn)：氧化還原反應的本質(zhì)
【教學(xué)目標】
了解氧化還原反應、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應；理解、掌握用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應；通過(guò)對氧化還原反應的學(xué)習與研究，感知事物的現象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統一的觀(guān)點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應；
【教學(xué)難點(diǎn)】
用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。學(xué)生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關(guān)系
�。�1）重、難點(diǎn)的解決方法
�、購土暬蟽r(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應的概念。
�、谡_理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應著(zhù)重說(shuō)明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。
�、壅n堂上要有計劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習鞏固，并在此過(guò)程中注意培養學(xué)生運用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
【教學(xué)對象分析】
授課的班級是普通班，學(xué)生對于反應的的綜合應用能力及相關(guān)的發(fā)散思維能力和邏輯思維能力較為薄弱，應多做練習予以掌握。
【教學(xué)方法及媒體設計】
根據本節教材的安排特點(diǎn)，引導學(xué)生在原有知識基礎上提出問(wèn)題，深入討論氧化還原反應的概念。通過(guò)對氯、溴、碘元素間置換反應的深入分析進(jìn)一步探討氧化還原反應的微觀(guān)本質(zhì)、宏觀(guān)判斷特征，能根據特征判別氧化劑和還原劑。在討論的基礎上對原有知識進(jìn)行深化和拓寬，重新建構學(xué)生完整的知識網(wǎng)絡(luò )。運用多媒體進(jìn)行教學(xué)。
【教學(xué)過(guò)程】
一、創(chuàng )設情境，導入新課
【課件投影】
大家所熟悉的物質(zhì)鐵在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用。教師引導：對于下列與鐵有關(guān)的問(wèn)題你知道多少？
1、工業(yè)生產(chǎn)中是利用怎樣的反應來(lái)煉鐵的？
2、窗戶(hù)上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？
3、一些容易變質(zhì)食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的是為什么？
�。ㄔO計意圖：從生活中的常見(jiàn)問(wèn)題出發(fā)，創(chuàng )設情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。）
�。ê�(jiǎn)要實(shí)錄：根據初中學(xué)習的金屬有關(guān)知識進(jìn)行回答，對所要學(xué)習的知識產(chǎn)生濃厚的興趣。）
二、合作交流 探究本質(zhì)
�。ㄒ唬┱w感知新課
【課件投影】氧化還原反應
[提問(wèn)]請寫(xiě)出用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵的化學(xué)反應式。 （設計意圖：從已知的舊知識引入，減少對新知識的陌生感，為教學(xué)創(chuàng )設好的心理基礎。）
�。ê�(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生回顧，在本子上寫(xiě)出： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2）
【課件投影】
正確標出黑板所寫(xiě)的化學(xué)方程式（包括鐵的冶煉）中各物質(zhì)組成元素的化合價(jià)？（巡視并指導學(xué)生標出元素的化合價(jià)） [提問(wèn)]針對你們所標的化合價(jià)，你們有沒(méi)有發(fā)現什么問(wèn)題？
�。ㄔO計意圖：教師為引導，設置誘思點(diǎn)，引導學(xué)生發(fā)現新的`分類(lèi)標準。為認識氧化還原特征打下基礎。）
3 （簡(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生動(dòng)腦思，自主發(fā)現問(wèn)題，激起探究興趣。標出各元素化合價(jià)。并發(fā)現問(wèn)題：反應中有的元素化合價(jià)發(fā)生了變化，有的沒(méi)有變化。）
�。ǘ﹩�(wèn)題探究，突破重點(diǎn)、難點(diǎn)
【針對學(xué)生回答點(diǎn)評，并指出】
化學(xué)反應可以分成兩種類(lèi)型：一種是有元素變價(jià)，另一種是沒(méi)有元素變價(jià)的。對所有化學(xué)反應可以從元素的化合價(jià)在反應前后是否有改變來(lái)進(jìn)行分類(lèi)。有元素變價(jià)的反應叫做氧化還原反應，而沒(méi)有元素變價(jià)的反應叫非氧化還原反應。 [討論]請同學(xué)們嘗試對氧化還原反應和非氧化還原反應下個(gè)定義。 （設計意圖：課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生積極思考，分小組討論，培養學(xué)生自我總結規律。讓學(xué)生對氧化還原反應的實(shí)質(zhì)有更深入的認識。）
�。ê�(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生小組討論，回答問(wèn)題積極踴躍）
甲：有元素變價(jià)的反應叫做氧化還原反應
乙：沒(méi)有元素變價(jià)的反應叫非氧化還原反應。
�。ㄈ┛偨Y規律 感悟升華
【課件投影】
1、氧化還原反應是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應；非氧化還原反應是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應； [討論]如何判斷一個(gè)反應是否屬于氧化還原反應呢？
�。ㄔO計意圖：對學(xué)生發(fā)現的規律進(jìn)行總結性描述有利于學(xué)生形成完整準確的認識。培養學(xué)生既要動(dòng)腦思，又要動(dòng)口說(shuō)，還要有合作精神。）
4 （簡(jiǎn)要實(shí)錄：理解并與自己發(fā)現的規律做對比，小組討論，總結出定義，找出判斷標準。判斷一個(gè)反應是否為氧化還原反應的依據反應前后是否有元素化合價(jià)的改變。）
【課件投影】問(wèn)題五：通過(guò)今天的學(xué)習和探究，你收獲到了什么？
�。ㄔO計意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，自主聯(lián)想，主動(dòng)歸納。提高學(xué)生理論歸納的能力。 梳理知識點(diǎn)，指出重點(diǎn)，強調難點(diǎn)，更利于完整知識體系的形成）
�。ê�(jiǎn)要實(shí)錄：本題為開(kāi)放性題目，學(xué)生回答的角度不同，但十分精彩。形成了一個(gè)學(xué)習高潮。
甲：氧化還原反應是指有元素化合價(jià)變化（升降）的化學(xué)反應。
乙：判斷依據：反應前后是否有元素化合價(jià)的改變。）
三、遷移應用 拓展深化
【課件投影】
請同學(xué)們在對本節知識的理解上，完成下列題目。 （總設計意圖：“體驗為紅線(xiàn)，思維為主攻”。精選習題，學(xué)生“跳一跳就能摘到桃子”聯(lián)系舊知識，以誘達思，開(kāi)拓思維。及時(shí)準確的反饋教學(xué)情況對下一步教學(xué)有指導意義。）
1、下列反應中，屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應的是（ ）
A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B. Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
C.CaCO3====CaO+CO2↑ D. C+O2====CO2
2、根據下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應的是（ ）
A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO2 D.FeCl2 → FeCl3
5 3.下列基本反應類(lèi)型中，一定是氧化還原反應的是 （ ）
A、化合反應 B、分解反應 C、置換反應 D、復分解反應
4.某元素在化學(xué)反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ）
A.一定被氧化
B.一定被還原
C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
�。ê�(jiǎn)要實(shí)錄：學(xué)生動(dòng)手寫(xiě)過(guò)程中，教師可以發(fā)現學(xué)生的知識基礎的差異，在教學(xué)中因材施教。）
【課后反思】
本次教學(xué)精心設置了誘思點(diǎn)，使學(xué)生充分的投入到對知識的分析與探究中，較好的體現了教學(xué)以學(xué)生為主體，教師為引導的新思想。但是由于學(xué)生的觀(guān)察分析能力還不是很強，對一些問(wèn)題的思考不夠深入，在以后的教學(xué)中應加強此方面的訓練。
《氧化還原反應》說(shuō)課稿 7
教學(xué)目標
知識與技能
1、通過(guò)分析多個(gè)化學(xué)反應，是學(xué)生認識到有的化學(xué)反應中存在著(zhù)元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應的概念；
2、通過(guò)實(shí)驗事實(shí)和思考，知道氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子的轉移；
3、初步掌握根據化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的方法；
過(guò)程與方法
1、通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實(shí)質(zhì)和特征，培養學(xué)生從微觀(guān)角度準確理解概念的能力。
2、通過(guò)設計問(wèn)題情境，由表及里培養學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養思維的邏輯性。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
了解氧化還原反應在工農業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學(xué)對提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì )發(fā)展的重要作用。
教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。
教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子轉移。
教學(xué)過(guò)程
1、基本反應類(lèi)型
化合反應
分解反應
置換反應
復分解反應
一、化學(xué)反應的類(lèi)型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應和還原反應
按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應，并寫(xiě)出化學(xué)方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬于
哪種基本反應類(lèi)型？
氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應？
初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應
討論結果
同一個(gè)化學(xué)反應用不同的分類(lèi)方法去分析，結果也不相同。四種基本反映類(lèi)型并不能包括所有的反應。
初中所學(xué)的氧化還原反應比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應的本質(zhì)。
對于這一反應，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧，得到氧與失去氧的數目關(guān)系怎樣。
哪種元素化合價(jià)升高？哪種元素化合價(jià)降低？升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣？
二、氧化還原反應
1、什么叫氧化還原反應？
2、特征：
反應前后化合價(jià)發(fā)生變化（也是判斷依據）
一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應
[練習]用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)去判斷下面的反應，哪些是氧化還原反應？
關(guān)鍵：
1）正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化；2）凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應都是氧化還原反應
在氧化還原反應中，為什么會(huì )發(fā)生化合價(jià)的變化呢？
[小結]從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應的`實(shí)質(zhì)是有電子的得失。
4、實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉移（得失或偏移）
有電子轉移的化學(xué)反應都是氧化還原反應
3、氧化反應，失e、價(jià)升；還原反應，得e、價(jià)降
用雙線(xiàn)橋應注意的事項：
正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化
兩個(gè)線(xiàn)橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線(xiàn)橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。
電子符號用“e—”來(lái)表示
得失電子總數表示：原子個(gè)數×每個(gè)原子得失電子數
注意：反應中失去電子的總數等于得到電子的總數
5、氧化還原反應的表示（氧化還原反應、化合價(jià)升降、電子得失）
[練習]用雙線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應的化合價(jià)升降及電子轉移情況。
�、� Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
�、赯n + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
�、跾O2 + 2H2S == 2H2O + 3S
�、�2KClO3 2KCl+3O2↑
�、�3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
�、轒nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習]用雙線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應的化合價(jià)升降及電子轉移情況。
�、� MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O
�、� Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
�、� SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
�、� 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應與基本反應類(lèi)型的關(guān)系及一般規律
1、化合反應：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應。
2、分解反應：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應。
3、置換反應：全部是氧化還原反應。
4、復分解反應：都是非氧化還原反應。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑：得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)，被還原。
1、定義
說(shuō)明：
�。�1）氧化劑和還原劑均是指反應物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是某一種元素。
�。�2）氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。
還原劑：失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。
小結：
�。�1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)
�。�2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)
�。�3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素
�。�4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質(zhì)
2、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑
氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、氧化性、還原性強弱判斷
氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。
還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。
�。�1）原子或離子的得電子能力越強，物質(zhì)氧化性越強
一般規律：
�。�2）原子或離子的失電子能力越強，物質(zhì)還原性越強
課后習題
作業(yè)：完成課后習題。
《氧化還原反應》說(shuō)課稿 8
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
能夠從化合價(jià)升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應;理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉移(得失或偏移);會(huì )用雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì )自然現象中的對立與統一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應的特征。
【難點(diǎn)】
氧化還原反應的本質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【教師提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識，什么是氧化反應，什么是還原反應，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢?
【學(xué)生回答】氧化反應：碳與氧氣、鐵與氧氣……
還原反應：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……
環(huán)節二：新課講授
1.氧化還原反應的特征
【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的.氧化還原反應?
【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應、氫氣還原氧化銅……
【提出問(wèn)題】觀(guān)察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應?
【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應，元素化合價(jià)升高;失氧元素發(fā)生還原反應，元素化合價(jià)降低。
【教師引導】由此可知，氧化還原反應的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。
【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應?是不是只有得失氧的化學(xué)反應才是氧化還原反應?
【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現了變化�？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻攀茄趸�原反應。
2.氧化還原反應的本質(zhì)
【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應中會(huì )出現化合價(jià)的升降變化?元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)?
【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子(電子轉移)有關(guān)。
【教師引導】那么就從原子結構的角度揭秘在氧化還原反應中，元素的化合價(jià)為什么會(huì )發(fā)生變化。
【提出問(wèn)題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結構示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?
【提出問(wèn)題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結構示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的?
【學(xué)生思考，教師講解】從原子結構來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩定結構。
這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應時(shí)，它們都未能把對方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對，這個(gè)電子對受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達到穩定結構。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)。在這個(gè)反應中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應，氯氣發(fā)生了還原反應。(教師講解并板書(shū))
【提出問(wèn)題】根據以上的分析，能不能從電子轉移的角度重新定義氧化還原反應?
【學(xué)生回答】有電子轉移(得失或偏移)的反應，是氧化還原反應。(教師總結并板書(shū))
【提出問(wèn)題】能不能從電子轉移的角度分析鐵與硫酸銅的反應?
【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應;鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應。(教師板書(shū)：利用雙線(xiàn)橋法)
環(huán)節三：鞏固提升
【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應，你認為這個(gè)說(shuō)法正確嗎?請說(shuō)明理由。
提示：正確。因為在這幾類(lèi)反應中，反應前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。
環(huán)節四：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?
布置作業(yè)：課下思考，四大反應類(lèi)型與氧化還原反應有什么關(guān)系。
四、板書(shū)設計
《氧化還原反應》說(shuō)課稿 9
1．教材分析——教材的地位和作用
“氧化還原反應”是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節的內容。對于整個(gè)氧化還原反應體系，本節課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復習了初中的基本反應類(lèi)型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
2.學(xué)情分析
從知識層面看，學(xué)生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應類(lèi)型；能夠正確標出化學(xué)式中任意元素的化合價(jià)；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類(lèi)的思想。
從能力上看，完全具備自主預習、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
從心理分析，既然運用已有知識做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學(xué)生對新知識的畏懼，輕松地在教師引導下來(lái)層層遞進(jìn)的推進(jìn)的學(xué)習新知識。
3．教學(xué)目標
根據《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標：
知識與技能目標:
�。�1）初步掌握根據化合價(jià)的變化的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的方法；
�。�2）學(xué)會(huì )用化合價(jià)的變化這個(gè)判斷依據來(lái)判斷氧化還原反應；
�。�3）掌握用電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。
過(guò)程與方法目標：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)氧化和還原這一對典型矛盾，認識它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會(huì )對立統一規律在自然現象中的體現，樹(shù)立用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)1知識。
4．重點(diǎn)難點(diǎn)
氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)、逐步深入的發(fā)展過(guò)程是對氧化還原反應概念認識的一次質(zhì)的飛躍，是一個(gè)由形象思維向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程，對培養學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節課的教學(xué)重點(diǎn)為對氧化還原反應的認識過(guò)程的理解和掌握。又因為從形象思維向抽象思維過(guò)渡的過(guò)程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結構的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應中的'電子轉移（尤其是偏移）會(huì )有一定的困難。所以從電子轉移角度認識氧化還原反應確定為本節課的難點(diǎn)，即氧化還原反應的本質(zhì)。
5.教法學(xué)法
本節課我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設計富有驅動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，通過(guò)概念的形成來(lái)探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀(guān)過(guò)程化抽象為形象化微觀(guān)為宏觀(guān)，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的認識引向深入。
學(xué)法為自主學(xué)習，合作學(xué)習和探究學(xué)習法。
6.教學(xué)過(guò)程：
[問(wèn)題一]我們在初中學(xué)過(guò)哪些基本反應類(lèi)型，你能否各舉一例來(lái)說(shuō)明？
這一問(wèn)題設置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習作好鋪墊。學(xué)生通過(guò)思考能夠回憶出化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
[問(wèn)題二]用四種基本反應類(lèi)型分類(lèi)屬于哪一種反應？學(xué)生通過(guò)觀(guān)察很容易發(fā)現這一反應不屬于四種基本反應類(lèi)型中的任何一種，很自然地引起一種認知矛盾，很顯然四種基本反應類(lèi)型的分類(lèi)并不能包括所有的化學(xué)反應，問(wèn)題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應呢？我順勢提問(wèn)：
[問(wèn)題三]我們在初中還學(xué)過(guò)哪些化學(xué)類(lèi)型，其分類(lèi)標準是什么？你能舉出一些例子嗎？
學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應、還原反應，并能舉出一些典型的例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中學(xué)習時(shí)氧化反應和還原反應是分別介紹的，所
以我接著(zhù)讓學(xué)生討論：
[問(wèn)題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當的，也不能反映該類(lèi)反應的本質(zhì)。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。
以上問(wèn)題的設置可以說(shuō)是為引入新課作了堅實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復習了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習既源于初中，又高于初中。
氧化還原反應概念從得氧、失氧到電子轉移的角度認識和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過(guò)渡，這是突破難點(diǎn)所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應中物質(zhì)所含元素的化合價(jià)及其變化。
[問(wèn)題五]標出上述幾個(gè)反應的各元素的化合價(jià)，觀(guān)察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規律？
學(xué)生通過(guò)練習、觀(guān)察不難發(fā)現凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應是氧化反應，化合價(jià)降低的反應是還原反應。那么我們可以把凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應定義為氧化還原反應。至此解決知識與技能目標1。緊接著(zhù)讓學(xué)生分析：
[問(wèn)題六]反應？
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。其問(wèn)題的解答完成了知識與技能目標2。
氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉移的過(guò)渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著(zhù)設問(wèn)：
[問(wèn)題七]是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)是什么？
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì )充分利用學(xué)生已有知識，復習和加深學(xué)生對化合價(jià)本質(zhì)的認識，弄清化合價(jià)的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把cl2和na的反應、cl2和h2的反應制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)
程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀(guān)為宏觀(guān)，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。同時(shí)完成了知識與目標3。
至此，本節課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，教師可提出問(wèn)題：，沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原
[問(wèn)題八]氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型有什么關(guān)系？
通過(guò)練習不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應，而且還可總結出氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系即：化合反應和分解分應有些是氧化還原反應，有些是非氧化還原反應，所有的置換反應都是氧化還原反應，所有的復分解反應都是非氧化還原反應。這樣設計不僅在課的結尾加強了概念之間的內在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結構化的知識。
7.教學(xué)反思
教學(xué)設計內容完成情況良好，但是課后練習時(shí)發(fā)現學(xué)生有些知識掌握的不到位，知識點(diǎn)會(huì )背但是不會(huì )用，可能是由于在課堂上給學(xué)生自己練習的時(shí)間較少，在以后的教學(xué)中多注意課堂學(xué)生掌握知識的效率而不是教師的講課效率。
《氧化還原反應》說(shuō)課稿 10
一、教材分析
中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎理論知識中，氧化還原反應是非常重要的知識點(diǎn)，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。課標要求學(xué)生掌握氧化還原反應的基本概念，真正理解反應的實(shí)質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應的基本概念貫穿于整個(gè)中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習始終，是非常重要的理論知識。
本節的教學(xué)思路是通過(guò)分析參加化學(xué)反應的各物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是否有變化，建立氧化還原反應的概念，并探討氧化還原反應的實(shí)質(zhì)；通過(guò)分析參加化學(xué)反應的各物質(zhì)所承擔的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應概念的理解和應用。
二、教學(xué)目標
1.課標要求
�。�1）通過(guò)熟悉的化學(xué)反應，使學(xué)生認識到有的化學(xué)反應中有元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原的概念。
�。�2）通過(guò)實(shí)驗和思考，分析得出氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子轉移。
2.三維目標
�。�1）知識與技能：知道氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應的實(shí)例。
�。�2）過(guò)程與方法：引導學(xué)生認識化學(xué)反應中元素化合價(jià)的變化，認識氧化還原反應的概念；提出問(wèn)題，引入實(shí)驗，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象得出氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉移。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：引導學(xué)生學(xué)習氧化還原反應，認識到氧化還原反應在實(shí)際生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習和研究，才能避免有害的氧化還原反應的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應造福于人類(lèi)。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動(dòng)的聯(lián)系，體會(huì )化學(xué)來(lái)源于生活，又高于生活。
三、教學(xué)分析
1.教材分析
本節包含三部分內容：氧化還原反應，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節分為3課時(shí)，每一部分為一課時(shí)。為了培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養他們科學(xué)探究的能力，教師在設計本節課的教學(xué)時(shí)，以“氧化還原反應”為線(xiàn)索，通過(guò)“化合價(jià)變化”這一氧化還原反應的標志揭示其實(shí)質(zhì)為“電子的轉移”。本節課在設計時(shí)注重化學(xué)與生活實(shí)際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應結束，交相呼應。
2.學(xué)情分析
本節知識內容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點(diǎn)。將這兩課時(shí)合為一課時(shí)，也成為教師教學(xué)設計時(shí)必須考慮的問(wèn)題。如果在一節課中將多個(gè)概念傳授給學(xué)生，那就是一節失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導下，層層遞進(jìn)地學(xué)習、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節成功的課。
四、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.重點(diǎn)
分析化合價(jià)的升降，認識氧化還原反應。
2.難點(diǎn)
理解電子轉移是氧化還原反應的實(shí)質(zhì)。
五、教學(xué)方法
從學(xué)生的認知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現有的知識水平上設置疑問(wèn)，并引導學(xué)生通過(guò)思考、練習、實(shí)驗來(lái)解決疑問(wèn)。例如，學(xué)習了氧化還原反應的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應引出氧化反應、還原反應的概念，教學(xué)過(guò)程順理成章，易于學(xué)生接受。問(wèn)題的設置應有梯度，循序漸進(jìn)，由現象到本質(zhì)，層層深入地引導學(xué)生解決新知識學(xué)習中的疑問(wèn)。由于本節內容理論性較強，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過(guò)生活中的實(shí)例和熟悉的化學(xué)反應認識氧化還原反應的標志和實(shí)質(zhì)。通過(guò)練習，鞏固理論知識的學(xué)習，講練結合，實(shí)現高效教學(xué)。實(shí)驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀(guān)的教學(xué)方法。通過(guò)實(shí)驗引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現問(wèn)題的本質(zhì)。
六、教學(xué)過(guò)程
1.情景導入
很高興引領(lǐng)大家學(xué)習氧化還原反應，今天我們將走入氧化還原反應的世界。氧化還原反應是一類(lèi)十分重要的反應，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。
同學(xué)們還記得2008年北京奧運會(huì )那29個(gè)由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應產(chǎn)生的。我們學(xué)習過(guò)的化學(xué)反應也有很多屬于氧化還原反應。大家請看屏幕（展示圖片）。
2.設計思路
氧化還原反應對學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)較為抽象的概念，導入環(huán)節的設置就是先給學(xué)生一個(gè)感性認識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認識氧化還原反應。
3.引入正題
給出常見(jiàn)的幾種化學(xué)反應，讓學(xué)生標注化合價(jià)。然后分成兩類(lèi)，我們把化合價(jià)變化的稱(chēng)為氧化還原反應。在氧化還原反應的實(shí)質(zhì)教學(xué)中，先提出問(wèn)題“什幺因素引起了氧化還原反應中元素化合價(jià)的'變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現鈉原子和氯原子之間電子的轉移。
假設元素化合價(jià)的變化是由電子的轉移引起的，接下來(lái)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應可以解釋為鐵失去電子轉移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實(shí)際是否符合理論分析呢？采用演示實(shí)驗，把鐵釘和銅片分別連接導線(xiàn)，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應該發(fā)生偏轉。實(shí)驗現象證明確實(shí)有指針偏轉，說(shuō)明理論分析正確，電子轉移引起了元素化合價(jià)的變化。分組實(shí)驗和演示實(shí)驗有機結合既充分調動(dòng)了學(xué)生的積極性和探究精神，又節省了時(shí)間，達到了實(shí)驗效果。最后歸納小結，提煉精髓。
4.概況整合
實(shí)質(zhì)標志：電子的轉移，化合價(jià)變化形成氧化還原反應。
5.課前準備
�。�1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應的視頻、生活中氧化還原反應的圖片、防腐劑圖片等。
�。�2）設計幻燈片輔助教學(xué)。
�。�3）準備一個(gè)演示實(shí)驗和兩個(gè)分組實(shí)驗。
�。�4）設計教案，設計、印刷導學(xué)案。
七、教學(xué)評價(jià)
氧化還原反應是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復雜的問(wèn)題簡(jiǎn)單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節課希望達到的最佳效果，也是最終目的。
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