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《氧化還原反應》教學(xué)設計優(yōu)秀
作為一位杰出的教職工，往往需要進(jìn)行教學(xué)設計編寫(xiě)工作，借助教學(xué)設計可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。那么應當如何寫(xiě)教學(xué)設計呢？下面是小編整理的《氧化還原反應》教學(xué)設計優(yōu)秀，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
《氧化還原反應》教學(xué)設計優(yōu)秀1
教材分析：
氧化—還原反應是日常生活、工農業(yè)生產(chǎn)和現代科技中經(jīng)常遇到的一類(lèi)重要的化學(xué)反應。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習的全過(guò)程，是學(xué)習中學(xué)化學(xué)的主線(xiàn)和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化—還原反應。通過(guò)這一節內容的學(xué)習，了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，認識從反應中反應物元素化合價(jià)的升降和電子轉移的角度來(lái)對化學(xué)反應進(jìn)行分類(lèi)就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應進(jìn)行分類(lèi)。
三維目標：
知識和技能：
1、理解氧化—還原反應有關(guān)概念；
2、理解氧化—還原反應的特征及氧化—還原反應的本質(zhì)。
過(guò)程和方法：通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化—還原反應的本質(zhì)和特征，培養學(xué)生從微觀(guān)角度準確理解概念的能力。
情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)：
1、通過(guò)交流、討論，加強學(xué)生之間的合作學(xué)習；
2、了解氧化—還原反應在工農業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應用，認識并理解化學(xué)這門(mén)學(xué)科對提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì )發(fā)展的重要作用。
教學(xué)重點(diǎn)：
氧化—還原反應的本質(zhì)及特征
教學(xué)難點(diǎn)：
氧化—還原反應的本質(zhì)
教學(xué)過(guò)程：
�。ǘ嗝襟w展示）：1.h2燃燒的圖象；2.h2還原氧化銅反應圖象
�。ㄌ釂�(wèn)）：請同學(xué)們寫(xiě)出上述反應的化學(xué)方程式。
�。▽W(xué)生活動(dòng)）：2h2+o2==2h2o
cuo+h2h2o+cu
�。ㄌ釂�(wèn)）：根據初中所學(xué)知識判斷，以上化學(xué)反應是否是氧化還原反應？
�。▽W(xué)生討論、回答）：有o2參與的反應是氧化—還原反應。以上兩個(gè)反應都有o2參與，所以它們是氧化—還原反應。
�。ㄌ釂�(wèn)）：上述反應中元素化合價(jià)是否有變化，請標出化合價(jià)發(fā)生變化的元素？
�。▽W(xué)生活動(dòng)）：元素化合價(jià)在反應前后有變化（以h2+cl2=2hcl為例）
�。ń處熤v解）：氧化—還原反應中元素化合價(jià)發(fā)生變化。
氧化劑（o2/cl）——價(jià)降低——被還原
還原劑（h2）——價(jià)升高——被氧化
�。ǘ嗝襟w展示）：判斷下列反應方程式是否屬于氧化—還原反應？
zn+hcl=h2+zncl2
2na+cl2=2nacl
2kclo3=2kcl+3o2
mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+h2o
cacl2+na2co3=caco3+2nacl
naoh+hcl=nacl+h2o
�。▽W(xué)生討論、交流）：如果從反應物變產(chǎn)物時(shí)元素化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類(lèi)，可以分為兩類(lèi)：一類(lèi)是化合價(jià)有變化的反應，①②③④都屬于這一類(lèi)反應；另一類(lèi)是元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應，如⑤⑥。
�。ń處熤v解）：氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的化合價(jià)在反應前后發(fā)生了變化。
�。ǘ嗝襟w展示）：2na+cl2==2naclh2+cl2==2hcl
�。ń處熖釂�(wèn)）：以上兩個(gè)反應是否屬于氧化—還原反應？它們的反應過(guò)程是否相同？請同學(xué)們寫(xiě)出h、na、cl原子的結構示意圖。
�。▽W(xué)生活動(dòng)）：根據氧化—還原反應的特征是：參加反應的某些元素的'化合價(jià)在反應前后發(fā)生了變化。以上兩個(gè)反應都是氧化—還原反應。h、na、cl原子的結構示意圖如下：
由原子的結構示意圖可知，鈉原子在反應中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。
�。ń處熖釂�(wèn)）：展示課本插圖，請同學(xué)們根據圖片內容，理解nacl、hcl形成過(guò)程，并揭示氧化—還原反應的實(shí)質(zhì)。
�。▽W(xué)生活動(dòng)）：
從原子結構示意圖，可以看出na與cl反應過(guò)程是電子的得失過(guò)程。na原子最外層有1個(gè)電子，cl原子最外層有7個(gè)電子。當鈉與氯反應時(shí)，鈉原子失去最外層的1個(gè)電子，成為帶+1價(jià)的陽(yáng)離子；氯得到1個(gè)電子，成為帶-1價(jià)的陰離子。最后，再由陰陽(yáng)離子結合而成，形成nacl。2na+cl2==2nacl中，na→na+，失電子，價(jià)升高，發(fā)生氧化反應；cl→cl-，氯原子得到電子，價(jià)升高，發(fā)生還原反應。
h2與cl2的反應屬于非金屬與非金屬的反應。從它們的原子結構來(lái)看，氫原子的最外電子層上有1個(gè)電子，可獲得2個(gè)電子的穩定結構。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩定結構。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應時(shí)，它們都未能把對方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對。在hcl分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)。在反應中，h2是還原劑，cl2是氧化劑。
�。ń處熆偨Y）：由上面的練習，可以得出下列規律：
氧化劑→價(jià)降低→得電子→發(fā)生還原反應→還原產(chǎn)物
還原劑→價(jià)升高→失電子→發(fā)生氧化反應→氧化產(chǎn)物
�。ㄌ釂�(wèn)）：請同學(xué)們思考氧化—還原反應與化合反應、置換反應、分解反應、復分解反應的關(guān)系，并能列舉具體的化學(xué)反應進(jìn)行說(shuō)明。
�。ǜ鲗W(xué)習小組討論，分析，書(shū)寫(xiě)方程式）：
�、賨n+2hcl==h2+zncl2
�、赾ao+h2o==ca(oh)2
�、踓+o2==co2
�、躰aoh+hcl==nacl+h2o
�、輐mno4==k2mno4+mno2+o2
�、辌aco3=cao+co2
學(xué)生分組討論，教師列表總結：
氧化—還原反應是從電子得失或轉移角度（微觀(guān)世界）對化學(xué)反應進(jìn)行分類(lèi)。它和四種基本化學(xué)反應類(lèi)型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：
�。ㄕn堂小結）：這節課我們重點(diǎn)學(xué)習了氧化—還原反應的概念，判斷氧化—還原反應的特征是元素化合價(jià)變化、氧化—還原反應的本質(zhì)是電子的轉移。
�。ㄕn堂練習）請完成下列練習：
1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化—還原反應的一組是（）
a、①②b、②③c、①③d、②④
2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實(shí)現的是（）
a、cl2→cl-b、fecl3→fecl2c、c→co2d、kmno4→mno2
3、在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是
a．cl2+h2o====hcl+hclob．2h2o====2h2↑+o2↑
c．2na+2h2o===2naoh+h2↑d．cao+h2o===ca(oh)2
4、亞硝酸（hno2）參加反應時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是d
a．nh3b．n2c．n2o3d．hno3
�。ù鸢福�1d2c3a4d）
�。ㄕn后思考）：
在1個(gè)化學(xué)反應中，能否只發(fā)生氧化反應而無(wú)還原反應，或只發(fā)生還原反應而無(wú)氧化反應？
鐵門(mén)表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？
na、al分別與hcl反應時(shí)，na→na+，al→al3+，al失去的電子數目比na多，能否說(shuō)明al的還原性比na的強，為什么？
教學(xué)后記
由于學(xué)生對原子結構知識認識不深，要求從微觀(guān)角度認識氧化－還原反應是教學(xué)的難點(diǎn)。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化－還原反應的本質(zhì)是電子的得失或偏移，從而能形象、深刻地掌握化學(xué)基本概念。在課堂教學(xué)中，經(jīng)常地進(jìn)行學(xué)生與學(xué)生之間、學(xué)生與教師之間的討論、交流活動(dòng)，有利于改變學(xué)生的學(xué)習方式，變“被動(dòng)學(xué)習”為“主動(dòng)學(xué)習”，使學(xué)生學(xué)會(huì )合作學(xué)習，學(xué)會(huì )探究和創(chuàng )新，全面地體現“知識與技能、過(guò)程與方法以及情感態(tài)度、價(jià)值觀(guān)”三維課程目標，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。
《氧化還原反應》教學(xué)設計優(yōu)秀2
一、教材分析
“氧化還原反應”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節的內容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎上，能用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可；通過(guò)后續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應的有關(guān)知識。本節課既要復習初中的基本類(lèi)型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
二、教學(xué)目標
1、知識與技能：初步掌握根據化合價(jià)的升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的方法；學(xué)會(huì )用化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實(shí)質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里和以辯證的觀(guān)點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會(huì )對立統一規律在自然現象中的體現，樹(shù)立用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。
4、重難點(diǎn)設置：
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程
本節課的教學(xué)內容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，成為學(xué)習的主體者。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設計富有驅動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀(guān)過(guò)程化抽象為形象化微觀(guān)為宏觀(guān)，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。
問(wèn)題的設計由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。
問(wèn)題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。
同學(xué)們根據初中的知識從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會(huì )有很多個(gè)反應。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應式來(lái)進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習時(shí)氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著(zhù)讓學(xué)生討論：
問(wèn)題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現還原反應與氧化反應是并存的'，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當的，也不能反映該類(lèi)反應本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問(wèn)題的認識，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。
以上問(wèn)題的設置可以說(shuō)是為引入新課作了堅實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復習了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習既源于初中，又高于初中。
問(wèn)題三：標出上述反應的各元素的化合價(jià)，觀(guān)察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規律？
學(xué)生通過(guò)練習、觀(guān)察不難發(fā)現凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應是氧化反應，化合價(jià)降低的反應是還原反應。此時(shí)老師重點(diǎn)強調：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應定義為氧化還原反應。緊接著(zhù)讓學(xué)生分析：
問(wèn)題四：沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原反應？
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。
氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉移的過(guò)渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著(zhù)設問(wèn)：
問(wèn)題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì )充分利用學(xué)生已有知識，弄清化合價(jià)的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動(dòng)畫(huà)，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀(guān)為宏觀(guān)，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。
至此，本節課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，教師可提出問(wèn)題：在初中所學(xué)到的四種基本反應類(lèi)型中，哪些反應類(lèi)型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。
四、教學(xué)反思
回顧本節課的教學(xué)，我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái)，學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作，多項信息綜合運用，在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗知識獲得的過(guò)程，學(xué)習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
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