氧化還原反應的教學(xué)設計
氧化還原反應的教學(xué)設計
一.設計思路 “氧化還原反應”是高中化學(xué)(必修)的重點(diǎn)內容,學(xué)會(huì )從化合價(jià)升降和電子轉移角度來(lái)判斷、分析氧化還原反應是重點(diǎn)和難點(diǎn)?紤]到高中學(xué)生已有較強的閱讀、分析、歸納能力,對本節教材嘗試采用“自學(xué)—指導教學(xué)模式”來(lái)設計教學(xué)程序。
二.教學(xué)目標設計 1.認知目標:學(xué)會(huì )用化合價(jià)升降或電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)判斷氧化還原反應。加深對氧化、還原;氧化劑、還原劑等概念的理解。能正確地運用兩種電子轉移的表示方法。2.素質(zhì)目標:培養學(xué)生的自學(xué)能力,使學(xué)生掌握化學(xué)基本概念的認知方法。3.思想目標:使學(xué)生建立“對立統一”的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
三.板書(shū)設計
氧化還原反應的判別:反應前后元素的化合價(jià)有無(wú)升降或原子間電子是否發(fā)生轉移。
四.教學(xué)程序設計
導言:在初中我們已經(jīng)接觸了氧化還原反應,那時(shí)我們的判斷標準是有沒(méi)有氧的得失。今天我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習氧化還原反應的有關(guān)知識,F在同學(xué)們翻開(kāi)書(shū)閱讀16-20頁(yè)。要求像學(xué)習語(yǔ)文那樣分析課本內容:劃分出層次、總結層次大意,指出各層次間的相互關(guān)系,找出重要的詞和句。然后歸納本節教材的中心思想。(閱讀時(shí)間10分鐘)。
提問(wèn)引導:(1)本教材的氧化還原反應共分幾個(gè)層次?學(xué)生個(gè)別回答后統一思路說(shuō)明共分四個(gè)層次。
。2)第一層次是從什么角度來(lái)討論氧化還原反應的?學(xué)生回答后板書(shū)并放投影。
強調:氧化劑被還原,還原劑被氧化。
。3)第二層次是從什么角度分析氧化還原反應的?從這一角度分析氧化還原反應有什么優(yōu)點(diǎn)?學(xué)生回答后板書(shū)。放投影。
強調:從化合價(jià)變化來(lái)分析氧化還原反應有更廣的適用范圍,一些沒(méi)有氧元素參與的反應也屬于氧化還原反應,因而具有普遍性意義。要求學(xué)生齊讀:氧化劑化合價(jià)降低被還原。還原劑化合價(jià)升高被氧化。
。4)第三個(gè)層次是從哪個(gè)角度分析氧化還原反應的?學(xué)生回答:電子轉移(完全正確);電子得失(部分正確)。最后放投影:物質(zhì)失去電子;化合價(jià)升高,被氧化;是還原劑;具有還原性;物質(zhì)得到電子;化合價(jià)降低,被還原;是氧化劑,具有氧化性。簡(jiǎn)讀:失升氧還還;得降還氧氧。
。5)第四層次是本教材的中心歸納,請回答“判斷化學(xué)反應是否為氧化還原反應的標準是什么?”學(xué)生此時(shí)大都能回答:“判斷的標準是反應中各種元素的化合價(jià)有無(wú)升降。有升降就說(shuō)明發(fā)生了電子轉移,這一類(lèi)反應就屬于氧化還原反應!卑鍟(shū)結論后分析前三個(gè)層次的關(guān)系:得失氧有局限性是特殊的一類(lèi);化合價(jià)升降很容易看出具有表征性;電子轉移是反應的實(shí)質(zhì)。思考題:(1)分析初中學(xué)過(guò)的四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應的關(guān)系。(2)結合本課知識:氧化與還原;氧化劑與還原劑;電子的得與失;化合價(jià)的升與降等以它們?yōu)檎摀,?xiě)一篇400字左右的小論文“世上事物既對立,又統一!
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