物理課《原子的構成》的教學(xué)設計與反思
教學(xué)目標
知識與技能
1、了解原子是由原子核和核外電子構成，絕大多數原子的原子核是由質(zhì)子和中子構成的。
2、能根據原子組成符號判斷原子的構成。
3、知道核素和同位素的概念。
過(guò)程方法
采用教師引導，學(xué)生閱讀資料、自己提出問(wèn)題、并自主地跟同學(xué)交流、自己完成討論結果的方法，教師多創(chuàng )設情景讓學(xué)生自主學(xué)習、自主地總結出規律。
情感態(tài)度
讓學(xué)生充分體驗交流討論、發(fā)現規律、得出結論的過(guò)程，讓學(xué)生在獲得有關(guān)知識的同時(shí)又體驗自己學(xué)習后獲得的成就。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
構成原子的粒子間的關(guān)系，核素和同位素的概念
教學(xué)方法
創(chuàng )設問(wèn)題情景，學(xué)生自主學(xué)習、自主討論相結合
課時(shí)安排
1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)內容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課引入視頻觀(guān)察、思考、討論提出問(wèn)題：
1、原子是構成物質(zhì)的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒構成的呢？
2、相對原子質(zhì)量定義為“某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12的比”。C-12原子是什么原子？
閱讀、歸納與整理聯(lián)系上節課，從哪個(gè)原子結構模型就可以說(shuō)明？從哪個(gè)結構圖可反應出質(zhì)子數等于電子數？質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量、相對質(zhì)量和電量學(xué)生有了原子結構的新知識，能否進(jìn)一步解析盧瑟福原子結構模型？說(shuō)明從微觀(guān)角度分析研究問(wèn)題能力，化學(xué)思維能力沒(méi)有得到發(fā)展�？臻g想象力還未建立起來(lái)！應該對學(xué)生講一個(gè)形象比喻，體育場(chǎng)與螞蟻的關(guān)系。
教師講解：科學(xué)研究證明，原子是由原子核和核外電子構成的，絕大多數原子的原子核由質(zhì)子和中子構成。
【設疑】原子核由質(zhì)子和中子構成.為什么加”絕大多數”呢?質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種粒子，這三種粒子的帶電荷情況、質(zhì)量大小等方面有什么差異？請同學(xué)們運用教材表1-7中的數據進(jìn)行比較閱讀表1-7，比較三種粒子的質(zhì)量大小、帶電荷情況。請同學(xué)們比較一下質(zhì)子、中子、電子帶電荷情況，看看你能得出什么結論？
學(xué)生回答：中子不帶電、質(zhì)子帶正電荷、電子帶負電荷。原子顯電中性，說(shuō)明每種原子中核內的質(zhì)子數跟原子核外的電子數相等。教師追問(wèn)：從微粒的質(zhì)量大小分析，你認為原子的質(zhì)量集中在原子核上還是原子核外？為什么？相對于整個(gè)原子來(lái)說(shuō)，原子核外某個(gè)電子的質(zhì)量能否忽略不計? 學(xué)生展開(kāi)討論，大部分學(xué)生快就得出結論，相對于原子來(lái)說(shuō)，原子核外某個(gè)電子的質(zhì)量可以忽略不計。
教師提問(wèn)：請某位同學(xué)來(lái)總結一下有關(guān)原子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子、電子的質(zhì)量之間的關(guān)系。（若這位同學(xué)不能完整總結出來(lái)，再請另一位同學(xué)來(lái)補充）教師引導：請同學(xué)們閱讀課本注釋?zhuān)斫釩-12原子的構成、相對質(zhì)量的含義。
被提問(wèn)的同學(xué)回答：原子的質(zhì)量集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量可以忽略不計，質(zhì)子跟中子的質(zhì)量基本相等。
同時(shí)多數同學(xué)會(huì )提出下列問(wèn)題：什么是相對質(zhì)量？根據剛才同學(xué)們的研究，大家已獲得一些共同的認識。
總結起來(lái)主要有以下幾點(diǎn)：原子的質(zhì)量集中在原子核上，原子的質(zhì)量大小由核中的質(zhì)子數和中子數決定，由于原子顯電中性，所以原子核內的質(zhì)子數跟核外電子數相等。請同學(xué)們與同桌一起完成教材第30頁(yè)“問(wèn)題解決”。結束后請同學(xué)代表發(fā)言，匯報討論結果。
學(xué)生查閱資料，進(jìn)行討論。
有的小組會(huì )提出一些問(wèn)題，如：什么是質(zhì)量數？“AZX”是含 義是什么？為什么在“AZX”中不直接標出中子數、電子數？等等。對于這些問(wèn)題，由于難度不大，教師不一定要直接回答，可以讓學(xué)生之間經(jīng)過(guò)交流后自己解決，小組代表匯報討論結果。教師還可以根據當時(shí)的教學(xué)活動(dòng)情況和學(xué)生的個(gè)別差異再適當補充一些實(shí)例，讓學(xué)生分析研究，在這個(gè)基礎上，就為學(xué)生在后續學(xué)習“核素”“同位素”、等基本概念打下了基礎。
討論結果：
1、質(zhì)量數（ A ）= 質(zhì)子數（ Z ）+中子數（ N ）且只要知道上述三個(gè)數值中 的任意兩個(gè)，便可推算出第三個(gè)。
2、質(zhì)量數為A，質(zhì)子數為Z的原子，表示為AZX
課堂練習：
1、鈉原子的質(zhì)量數為23，質(zhì)子數為11。那么它的中子數是多少？
2、鈉離子的質(zhì)量數為23，質(zhì)子數為11。那么它的中子數是多少？核外電子數是多少？
3、硫原子的質(zhì)量數為32，中子數為16，那么它的質(zhì)子數是多少？核外電子數是多少？
4、硫的二價(jià)陰離子的核外電子數是18，中子數為17，那么它的質(zhì)量數是多少？
5、氫氧根離子的質(zhì)子數是多少？電子數是多少？……(做成圖表)
[討論]回答：
1、中子數為12
2、中子數12；電子數10
3、質(zhì)子數16；電子數18
4、因為 S2- 核外電子數是18，即硫原子得到2個(gè)電子后，是18，那么硫原子的核外電子數是16，則16+17=335、質(zhì)子數是9；電子數是10夸克的發(fā)現
【解決】根據以上所學(xué)，知道C-12指的是什么原子？
【設疑】
1、分子由原子構成，絕大多數原子是由質(zhì)子、中子、電子等基本粒子構成。那么基本粒子可不可再分呢？
2、夸克的發(fā)現對我們有何啟發(fā)？
學(xué)生閱讀《拓展視野》欄目小組討論與交流學(xué)習核素、同位素概念指導學(xué)生閱讀：P31—P32
提出問(wèn)題：
1、什么是核素？
2、什么是同位素？
課堂練習：
下列的粒子中有幾種核素 ，其中互為同位素的'有 ；元素有 種① 11H ② 126C ③ 168O ④ 21H ⑤ 178O ⑥ 31H ⑦ 188O ⑧ 146C強調：質(zhì)子數（ Z ）相同：表示同一元素，中子數（ N ）不同，質(zhì)量數（A）不同，原子也不同。原子的種類(lèi)是由質(zhì)子數和中子數共同決定的，同位素是原子的互稱(chēng)。
[討論]回答：同一種元素的原子具有相同的質(zhì)子數，但中子數不一定相同。學(xué)生回答：人們把具有一定質(zhì)子數和一定中子數的原子稱(chēng)為一種核素。絕大多數元素存在多種核素。我們把質(zhì)子數相同、質(zhì)量數（或中子數）不同的核素互稱(chēng)同位素。
核素有8種，其中互為同位素的有：①④⑥；②⑧；③⑤⑦。元素有三種。歸納：元素：具有相同的核電荷數（既質(zhì)子數）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素：具有一定質(zhì)子數和一定中子數的原子；同種核素特征：質(zhì)子數相同，中子數也相同。同位素：質(zhì)子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。
同位素的應用學(xué)生閱讀P32《拓展欄目》——同位素的應用然后歸納總結；課堂小結：學(xué)生回答：同位素的應用
1、醫學(xué)中于顯影、診斷、治療、消毒等；
2、農業(yè)上的輻射育種技術(shù)，提高了農產(chǎn)品的質(zhì)量和數量；
3、146C的放射性被應用于考古斷代
4、21H、31H是制造氫彈的材料；
作業(yè)布置：P33第2、3、4題
板書(shū)設計
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