高中化學(xué)《硅和二氧化硅》的教案設計

　　在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，有必要進(jìn)行細致的教案準備工作，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據，有著(zhù)重要的地位。怎樣寫(xiě)教案才更能起到其作用呢？以下是小編為大家收集的高中化學(xué)《硅和二氧化硅》的教案設計，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　教學(xué)目標

　　1.使學(xué)生了解硅的結構特點(diǎn)、性質(zhì)、用途、存在及制備方法。

　　2.使學(xué)生了解二氧化硅的存在、性質(zhì)和用途。

　　3.培養學(xué)生對知識歸納、總結和探究的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　硅和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　培養學(xué)生對知識的歸納、總結和探究的能力

　　課時(shí)安排

　　一課時(shí)

　　教學(xué)方法

　　引導、探究、對比、練習

　　教學(xué)用具

　　投影儀

　　兩條干燥的布條或線(xiàn)繩（其中一條在硅酸鈉溶液中預先浸過(guò)）、酒精燈、火柴

　　教學(xué)過(guò)程

　�。垡�言］請大家看課本彩圖中的硅單質(zhì)照片。

　�。蹘煟輨e看它看起來(lái)灰溜溜，它自己及它的化合物的作用卻是大得很。大到高科技領(lǐng)域，小到我們的周?chē)�，到處都有硅及其化合物的蹤影。當今電子工業(yè)的飛速發(fā)展，更是與人們對硅的性質(zhì)的認識息息相關(guān)。本節課，我們就來(lái)學(xué)習硅及其化合物的有關(guān)知識。

　�。郯鍟�(shū)］第二節 硅和二氧化硅

　�。圻^(guò)渡］首先，我們來(lái)認識一下元素含量居于自然界第二的硅單質(zhì)的性質(zhì)。

　�。郯鍟�(shū)］一、硅（Si）

　�。蹘煟菡埓蠹议喿x課本P145的第一、二自然段，總結出硅的存在形態(tài)、結構特點(diǎn)、物理性質(zhì)等方面的內容。

　�。蹖W(xué)生閱讀］

　�。蹎�(wèn)］硅元素以什么形態(tài)存在于自然界？硅元素主要存在于什么物質(zhì)里？

　�。凵�］硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石里。

　�。蹎�(wèn)］硅有幾種同素異形體？分別是什么？

　�。凵�］硅有晶體硅和無(wú)定形硅兩種同素異形體。

　�。蹎�(wèn)］為什么晶體硅的熔沸點(diǎn)高、硬度大？

　�。凵�］因為它的.結構類(lèi)似于金剛石。

　�。蹎�(wèn)］硅的導電性怎樣？

　�。凵�］介于金屬與非金屬之間，是半導體。

　�。蹘煟莺芎�。以上內容我們可總結如下：

　�。郯鍟�(shū)］以化合態(tài)存在于自然界，有兩種同素異形體。

　�。�1）物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)高，硬度大，半導體。

　�。圻^(guò)渡］那么，硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)又有哪些？其與同主族的碳相比，是否一樣？下面，我們就來(lái)學(xué)習這個(gè)問(wèn)題。

　�。郯鍟�(shū)］（2）化學(xué)性質(zhì)

　�。蹘煟菡埓蠹腋鶕�初中所學(xué)知識回答，碳單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　�。凵�］碳單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩定，高溫時(shí)可與氧氣等活潑非金屬反應。在化學(xué)反應中常做還原劑。

　�。蹘煟莼卮鸬煤芎�。那么，硅的性質(zhì)是否也如此呢？請大家閱讀課本P146第一自然段進(jìn)行總結。

　�。蹖W(xué)生閱讀后回答］

　　常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(zhì)，如氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等起反應。加熱時(shí)，能跟一些非金屬反應，如它能和氧氣反應生成二氧化硅。

　�。蹘煟輰�。我們可把上述硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)歸納如下：

　�。壑v解并板書(shū)］常溫下性質(zhì)穩定

　　Si+2F2====SiF4 Si+4HF====SiF4+2H2↑

　　Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2

　�。蹘煟莩�此以外，硅在高溫時(shí)還可分別與碳及氮氣反應生成熔沸點(diǎn)很高、硬度很大的金剛砂——碳化硅（SiC）及氮化硅（Si3N4）。

　�。圻^(guò)渡］物質(zhì)的用途由其性質(zhì)決定，硅的這些性質(zhì)決定了硅什么樣的用途呢？請大家閱讀課本P146第二自然段和課本P147選學(xué)內容“硅的用途”。

　�。郯鍟�(shū)］（3）硅的用途

　�。蹖W(xué)生閱讀后回答］可以用來(lái)制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽(yáng)能電池，還可以用來(lái)制造變壓器鐵芯及耐酸設備等。

　�。蹘煟莼卮鸬煤芎�。不過(guò)，大家需要知道的是，電子工業(yè)上所用的硅，都是純度很高的硅，而由我們剛才所學(xué)知識知道，自然界沒(méi)有單質(zhì)硅存在。那么，我們怎樣制取硅呢？請大家看課本后回答。

　�。郯鍟�(shū)］（4）硅的制法

　�。蹖W(xué)生看書(shū)后回答］我們使用的硅，都是從硅的化合物中提取的。工業(yè)上用碳和二氧化硅在高溫下反應制取硅。

　�。郯鍟�(shū)］SiO2+2C Si+2CO↑（工業(yè)制法）

　�。蹘煟葑⒁�！上述反應中的產(chǎn)物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通過(guò)上述反應所制得的硅只是粗硅，用做半導體材料時(shí)，還需將其提純。

　�。圻^(guò)渡］硅在常溫下性質(zhì)穩定，但在受熱條件下可與氧氣反應生成二氧化硅。接下來(lái)，我們來(lái)學(xué)習硅的最高價(jià)氧化物——二氧化硅的性質(zhì)。

　�。郯鍟�(shū)］二、二氧化硅（SiO2）

　�。蹎�(wèn)］二氧化硅與二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高價(jià)氧化物，它們的性質(zhì)是否相同呢？請大家回憶我們初中學(xué)過(guò)的二氧化碳的性質(zhì)，并從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面回答。

　�。凵�］二氧化碳的物理性質(zhì)是：常溫常壓下是無(wú)色無(wú)味的氣體，能溶于水，密度比空氣大。

　　化學(xué)性質(zhì)是：本身不燃燒，一般情況下也不支持燃燒，能與水反應生成碳酸，能與堿反應，是酸性氧化物。

　�。蹘煟荽蠹一卮鸬煤芰骼�。請問(wèn)，有沒(méi)有固體的二氧化碳？

　�。凵�］有！固體的二氧化碳叫干冰。

　�。蹘煟莞杀�可以用來(lái)人工降雨，為什么？

　�。凵�］因為干冰有易升華的性質(zhì)。

　�。蹘煟菽敲�，二氧化碳所具有的物理性質(zhì)二氧化硅是否具有呢？請大家看課本有關(guān)內容，比較二氧化碳與二氧化硅的物理性質(zhì)。

　�。郯鍟�(shū)］（1）物理性質(zhì)

　�。蹖W(xué)生看書(shū)后回答］二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì)差別很大，它是一種堅硬難熔的固體，不溶于水。

　�。郯鍟�(shū)］堅硬難溶的固體，不溶于水。

　�。圻^(guò)渡］二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相比，是不是也有這么大的差異呢？請大家閱讀課本有關(guān)內容，并填寫(xiě)下表。

　�。郯鍟�(shū)］（2）化學(xué)性質(zhì)

　�。弁队罢故荆軸iO2與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較

　　物質(zhì) 二氧化硅（SiO2） 二氧化碳（CO2）

　　與水反應

　　與酸反應

　　與堿反應

　　與堿性氧化物反應

　　與碳反應

　�。壅乙粋�(gè)同學(xué)把答案填寫(xiě)在膠片上，不足部分由教師和學(xué)生共同補充］

　　注：［上表答案］

　　不反應 CO2+H2O H2CO3

　　SiO2+4HF====SiF4↑+2H2O 不反應

　　SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

　　CO2+NaOH====NaHCO3

　　SiO2+CaO CaSiO3

　　CO2+Na2O====Na2CO3

　　SiO2+2C Si+2CO↑

　　CO2+C====2CO

　�。蹘煟輳纳媳砜梢钥闯�，二氧化硅能與堿反應生成相應的鹽和水，是一種酸性氧化物，它不能溶于水得到相應的酸——硅酸。

　　酸性氧化物一般不與酸發(fā)生化學(xué)反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸發(fā)生反應，這也是工業(yè)上用氫氟酸雕刻玻璃的反應原理。以上兩點(diǎn)，屬二氧化硅的特性。

　　由此，我們可總結出二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)為：

　�。壑v解并板書(shū)］不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

　�。蹎�(wèn)題探究］為什么實(shí)驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

　�。凵�］因為玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能和堿起反應，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開(kāi)。

　�。蹘煟莺苷�確。

　�。圻^(guò)渡］二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，水晶是純度較高的二氧化硅。請大家看課本有關(guān)內容，了解它們的用途。并總結出來(lái)。

　�。郯鍟�(shū)］（3）用途

　�。蹖W(xué)生看書(shū)后回答］二氧化硅可用來(lái)做光導纖維；石英可用來(lái)做石英鐘、石英表，耐高溫的石英玻璃；水晶可以用來(lái)制造電子工業(yè)中的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品、眼鏡片等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和裝飾品等。

　�。蹘煟荽蠹一卮鸬煤苋�面。

　�。蹘煟荽_實(shí)，二氧化硅在日常生活、生產(chǎn)和科研等方面有著(zhù)重要的用途，但有時(shí)也會(huì )對人體造成危害，使人患硅肺病，請大家閱讀課本P148“二氧化硅粉塵的危害”的內容。

　�。蹖W(xué)生閱讀后］

　�。蹘煟菹Ｍ�大家努力學(xué)習，并能在將來(lái)發(fā)明和創(chuàng )造一些新的技術(shù)，新的設備以控制空氣中粉塵的含量，從而為人類(lèi)的健康和生存環(huán)境做出貢獻。

　�。圻^(guò)渡］剛才我們提到二氧化硅不能溶于水得到相應的酸——硅酸。那么，硅酸是怎樣的一種酸？它怎樣制得呢？下面我們就來(lái)學(xué)習這個(gè)問(wèn)題。

　�。郯鍟�(shū)］三、硅酸（H2SiO3）

　�。蹘煟輳纳弦还澪覀儽容^同主族元素的性質(zhì)知道，硅酸是一種比碳酸還要弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。

　�。郯鍟�(shū)］不溶于水，酸性比碳酸弱。

　�。蹘煟莨杷峥赏ㄟ^(guò)可溶性硅酸鹽與酸反應得到，如：

　�。壑v解并板書(shū)］Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl

　　Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3

　�。壑v解］生成的H4SiO4叫原硅酸，是一種白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，在干燥的空氣中易失水變成硅酸。硅酸在加熱條件下會(huì )進(jìn)一步失水得到二氧化硅。

　�。郯鍟�(shū)］ H4SiO4====H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O

　�。圻^(guò)渡］剛才我們提到的硅酸鈉，是一種可溶性的硅酸鹽，而其他硅酸鹽多數是不溶于水的。硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦物，約占地殼質(zhì)量的5%。

　�。郯鍟�(shū)］四、硅酸鹽

　�。蹘煟菡埓蠹铱匆韵聦�(shí)驗。

　�。垩菔緦�(shí)驗］取兩根一樣的干燥布條（其中一根在硅酸鈉溶液中浸過(guò)）在火焰上燃燒。

　�。蹎�(wèn)］兩根布條燃燒的情況一樣嗎？現象有何不同？

　�。凵�］不一樣。一根很容易燃燒，一根不燃。

　�。蹘煟菔鞘裁丛�因造成了這樣的差別呢？答案在這里！

　�。郯鍟�(shū)］硅酸鈉（Na2SiO3）

　�。壑v解］不燃的布條是由于我預先在硅酸鈉溶液中浸泡并曬干的。這也是硅酸鈉的用途之一。硅酸鈉的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很廣，建筑工業(yè)及造紙工業(yè)用它做粘合劑。

　　木材或織物用水玻璃浸泡過(guò)后既防腐又不易著(zhù)火。浸過(guò)水玻璃的鮮蛋可以長(cháng)期保存。水玻璃還用作軟水劑，洗滌劑和制肥皂的填料。它也是制硅膠和分子篩的原料。

　　硅酸鹽的種類(lèi)很多，結構也很復雜，通�？捎枚�氧化硅和金屬氧化物的形式來(lái)表示其組成。書(shū)寫(xiě)時(shí)，應把金屬元素的氧化物寫(xiě)在前面，若有多種金屬元素，按活潑性依次減弱的順序寫(xiě)出其氧化物，然后寫(xiě)SiO2，最后寫(xiě)H2O，且各氧化物之間要用“”隔開(kāi)。如：

　�。郯鍟�(shū)并講解］ Na2SiO3 Na2OSiO2

　　Al2（Si2O5）（OH）4 Al2O32SiO22H2O

　�。蹘煟菡惩恋闹饕�成分也是硅酸鹽，是制造陶瓷器的主要原料。

　�。弁队熬毩暎蓍喿x下文，完成1~3題。

　　硅晶體結構類(lèi)似于金剛石，低溫下單質(zhì)硅不活潑，與空氣、H2O、酸均無(wú)作用，但可與強堿和強氧化劑在適當溫度下作用，如硅能與鹵素在加熱或高溫下生成四鹵化硅，高價(jià)態(tài)硅的化合物可在高溫下被碳、鎂、氫等還原劑還原成單質(zhì)硅；工業(yè)上也可用硅石與焦炭在高溫下制金剛砂（SiC），某高純硅煉制廠(chǎng)利用食鹽、石英、水、焦炭為原料制取用作半導體材料的高純硅。

　　1.假設根據每步反應建立一個(gè)生產(chǎn)車(chē)間，該高純硅廠(chǎng)家需要幾個(gè)車(chē)間

　　A.3個(gè) B.4個(gè)

　　C.5個(gè) D.6個(gè)

　　2.生產(chǎn)原理中沒(méi)有涉及到的反應是

　　A.置換反應 B.復分解反應

　　C.化合反應 D.電解反應

　　3.該廠(chǎng)家不采用石英與焦炭直接制高純硅的主要原因是

　　A.產(chǎn)量太低 B.產(chǎn)品中含SiC

　　C.產(chǎn)品中含有過(guò)量的硅石和焦炭 D.耗能太大

　　答案：1.C 2.B 3.B

　　4.Al2O32SiO22H2O是

　　A.混合物 B.硅酸鹽

　　C.兩種氧化物的水化物 D.鋁酸鹽

　　解析：硅酸鹽的種類(lèi)繁多，結構復雜，人們通常用金屬氧化物和二氧化硅的形式來(lái)表示組成，如Na2SiO3改寫(xiě)成Na2OSiO2。解此類(lèi)題時(shí)，先把題目所給氧化物反寫(xiě)過(guò)來(lái)則為Al2（Si2O5）（OH）4，為高嶺石，即為硅酸鹽，不是混合物，也不是兩種氧化物的水化物，更不是鋁酸鹽。

　　答案：B

　　板書(shū)設計

　　第三節 硅和二氧化硅

　　一、硅（Si）

　　以化合態(tài)存在于自然界；有兩種同素異形體。

　�。�1）物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)高、硬度大、半導體。

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)

　　常溫下性質(zhì)穩定

　　Si+O2 SiO2

　�。�3）硅的用途

　�。�4）硅的制法

　　SiO2+2C Si+2CO↑（工業(yè)制法）

　　二、二氧化硅（SiO2）

　�。�1）物理性質(zhì)：堅硬難溶的固體，不溶于水。

　�。�2）化學(xué)性質(zhì)：不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

　�。�3）用途

　　三、硅酸（H2SiO3）

　　不溶于水，酸性比碳酸弱

　　Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3

　　H4SiO4====H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鈉（Na2SiO3） Na2OSiO2 Al2（Si2O5）（OH）4 Al2O32SiO22H2O

　　教學(xué)說(shuō)明

　　本節課采用了學(xué)生自學(xué)、教師引導歸納，并同已學(xué)知識相比較的教學(xué)方法，目的是為了讓學(xué)生更多地參與教學(xué)，并在學(xué)習的過(guò)程中培養學(xué)生對知識的歸納、總結和探究的能力。由于在初中已學(xué)過(guò)有關(guān)碳及其化合物的知識，采用對比的學(xué)習方法，可以使學(xué)生溫故而知新。

　　學(xué)生在了解SiO2的用途時(shí)，教師同時(shí)引導他們了解SiO2粉塵的危害。這可以培養學(xué)生在以后的實(shí)踐中能辯證地看問(wèn)題。

　　本課時(shí)增加了一個(gè)有關(guān)水玻璃的實(shí)驗。一是引起學(xué)生學(xué)習的興趣；再就是學(xué)生會(huì )印象深刻；更重要的是消除學(xué)生對陳述性知識的乏味感，也希望能對后面硅酸鹽工業(yè)的介紹，做一個(gè)很好的引子。

　　另外，如果授課時(shí)間允許，最好能專(zhuān)用一個(gè)課時(shí)來(lái)學(xué)習和整理碳及其化合物的有關(guān)知識，以使碳族元素的知識更加豐富和條理化。

　�。圩ⅲ萏技捌浠�合物的有關(guān)知識可參考備課資料的知識補充部分。

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