氯化鈉的提純實(shí)驗報告范文
篇一：粗鹽提純實(shí)驗報告
一、實(shí)驗目的：
1.學(xué)會(huì )化學(xué)方法提純粗鹽，同時(shí)進(jìn)一步精制成試劑級純度的氯化鈉提供原料．
2.練習天平的使用，以及加熱、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)和結晶、干燥的基本操作．
3.體會(huì )過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì )實(shí)際中的應用．
二、實(shí)驗原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通過(guò)化學(xué)方法----加試劑使之沉淀，在過(guò)濾，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．
三、實(shí)驗儀器和藥品：
藥品：粗鹽，水，鹽酸（2N），氫氧化鈉（2N），氯化鋇（1N），碳酸鈉（1N） 器材：天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片
四、實(shí)驗操作：
五、實(shí)驗總結
1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-時(shí)，為什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？
2.蒸發(fā)前為什么要將粗鹽溶液的pH調到4—5？
篇二：粗鹽制備分析純氯化鈉實(shí)驗報告
一、實(shí)驗題目：粗鹽制備分析純氯化鈉
二、實(shí)驗目的：
1.鞏固減壓過(guò)濾，蒸發(fā)、濃縮等基本操作；
2.了解沉淀溶解平衡原理的應用；
3.學(xué)習在分離提純物質(zhì)過(guò)程中，定性檢驗Ca、Mg、SO4等離子是否除盡。
三、實(shí)驗原理：粗鹽中，除含一些不溶性雜志，還含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性
2+2+2-3+雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可用過(guò)濾法出去，可溶性雜質(zhì)中Ca、Mg、SO4和Fe通過(guò)過(guò)濾的方
法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法
�。�1）除SO4，加入BaCl2溶液
Ba+SO4=BaSO4
�。�2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和過(guò)量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3
�。�3）除CO32-，加入HCl溶液
CO3+2H=H2O+CO2↑
四、實(shí)驗儀器與藥品
儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、三腳架、酒精燈、石棉網(wǎng)、火柴、濾紙、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、表面皿、PH試紙、抽濾機、鐵架臺（帶鐵圈）、小試管、膠頭滴管。 藥品：粗鹽、蒸餾水、鎂試劑、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、
五、實(shí)驗裝置
2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-
六、實(shí)驗步驟
1.準備實(shí)驗儀器
2.洗滌
先用洗衣粉水刷洗，再用自來(lái)水沖洗，最后用蒸餾水沖洗。
3.稱(chēng)量粗鹽
調零，在左、右盤(pán)中各放等質(zhì)量的稱(chēng)量紙，取粗鹽稱(chēng)得10.0g。
4.溶解粗鹽
將粗鹽轉入燒杯，加入5ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，放在三腳架上加熱溶解。
5.過(guò)濾
將濾紙折成圓錐狀，置于漏斗中，用蒸餾水潤濕，用玻璃棒將氣泡趕出。
6.加入BaCl2 溶液
待濾液液沸騰，邊加邊攪拌。
7.靜置
繼續加BaCl2溶液 ，直至溶液不再變渾濁。
8.加入NaOH—Na2CO3
待濾液液沸騰，邊加邊攪拌，用PH試紙檢驗，直到其值為4
9.過(guò)濾
10.純度檢驗
稱(chēng)1.0g粗鹽，溶解，取一定量于兩小試管中，一支加入NaOH、鎂試劑，無(wú)天蘭色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出現白色沉淀。取過(guò)濾好的溶液，同樣操作，一支無(wú)天蘭色沉淀，另一支無(wú)沉淀。
11.蒸發(fā)、結晶
加熱蒸發(fā)濾液，不斷攪拌至稠狀，趁熱抽干轉入蒸發(fā)皿蒸干。
12.稱(chēng)量
冷至室溫，稱(chēng)得8.6g.
13.計算產(chǎn)率
產(chǎn)率=(8.6/10)*100%=86%.
七、實(shí)驗現象及原因
1.向第一次過(guò)濾后的濾液加入BaCl2 時(shí)，溶液變渾濁（Ba2++SO42-=BaSO4 ）；
2.向第二次過(guò)濾后的濾液加入NaOH—Na2CO3溶液時(shí)，溶液變渾濁;
3.蒸發(fā)結晶時(shí)，發(fā)出“噗噗”的響聲。
八、實(shí)驗誤差分析
系統誤差：加入的鹽酸和氫氧化鈉引入了氯化鈉。
操作誤差：轉移過(guò)程中的.遺失。
九、實(shí)驗心得
實(shí)驗之前做好充分預習，大致推測在實(shí)驗過(guò)程中可能出現的原因，分析各個(gè)步驟的內在原因，理清思路，做實(shí)驗時(shí)就能順理成章。在檢驗鋇離子是否除盡時(shí)，本應取少量離心，但實(shí)驗中只是粗略的看上清液是否還產(chǎn)生沉淀。學(xué)會(huì )觀(guān)察，才能發(fā)現問(wèn)題，懂腦筋思考、進(jìn)而去找解決問(wèn)題的辦法，才能在看似平常的現象中找到隱含的知識點(diǎn)，才能進(jìn)步。
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