分子晶體與原子晶體說(shuō)課稿
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，有必要進(jìn)行細致的說(shuō)課稿準備工作，是說(shuō)課取得成功的前提。那么寫(xiě)說(shuō)課稿需要注意哪些問(wèn)題呢？以下是小編收集整理的分子晶體與原子晶體說(shuō)課稿，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
一、教材分析
《分子晶體與原子晶體》是高中化學(xué)選修3的第三章“晶體的結構與性質(zhì)”第二節內容。本課時(shí)是在學(xué)習了分子的結構與性質(zhì)和分子晶體之后編排的。本節在復習化學(xué)鍵等知識的基礎上引入晶體結構、化學(xué)鍵間相互作用力等基本概念和基本理論，并運用化學(xué)鍵理論和晶體結構理論分析晶體結構與性質(zhì)的關(guān)系，本節是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)，也是歷來(lái)高考的熱點(diǎn)。通過(guò)本節課的學(xué)習，既可以對共價(jià)鍵和分子的立體構型的知識進(jìn)一步鞏固和深化，又可以為以后學(xué)習金屬晶體與離子晶體打下基礎。此外，金剛石、二氧化硅的知識與我們日常生活、生產(chǎn)、科學(xué)研究有著(zhù)密切的聯(lián)系，因此學(xué)習這部分有著(zhù)廣泛的現實(shí)意義。
二、學(xué)情分析
�。�1）學(xué)生已經(jīng)掌握原子空間構型、化學(xué)鍵、雜化軌道等理論為基礎
�。�2）學(xué)生學(xué)習了分子晶體，對晶體有了一定的了解，對空間結構有一定的了解。
三、目標分析
1、知識與技能目標
�。�1）了解原子晶體的概念，掌握原子晶體的熔、沸點(diǎn)，硬度等物理性質(zhì)，能夠區分原子晶體和分子晶體
�。�2）掌握金剛石典型晶體的晶胞和結構特征。能夠通過(guò)金剛石結構特征分析晶體硅、二氧化硅等原子晶體結構。
�。�3）理解并掌握原子晶體內原子間作用力的類(lèi)型。
2、過(guò)程與方法目標
�。�1）通過(guò)對原子晶體概念的教學(xué)，培養學(xué)生準確描述概念、深刻理解概念、比較辨析概念的能力。
�。�2）從結構理解原子晶體的性質(zhì)，明確原子晶體的物理性質(zhì)及化學(xué)變化特點(diǎn)和空間結構。
�。�3）運用歸納、對比等方法，理解原子晶體的特點(diǎn)和與分子晶體的區別及聯(lián)系。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
�。�1）通過(guò)小組討論小組競賽等方法，引導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。
�。�2）通過(guò)結構決定性質(zhì)的知識對學(xué)生進(jìn)行內外因辯證關(guān)系的教育。
四、重點(diǎn)難點(diǎn)分析
重點(diǎn)、原子晶體的概念
原子晶體的.結構與性質(zhì)的關(guān)系
難點(diǎn)、原子晶體的結構及特點(diǎn)
五、教法學(xué)法分析
教法、探究教學(xué)法為主，多媒體教學(xué)法為輔
學(xué)法、思考、討論、歸納等自主學(xué)習
六、預計課時(shí)
2課時(shí)
七、教學(xué)過(guò)程
引入、以二氧化碳與二氧化硅的熔沸點(diǎn)數據比較表格，判斷二氧化硅是否屬于分子晶體？為什么？
比較干冰與二氧化碳的模型，有什么區別？
學(xué)生自行總結原子晶體的定義、構成粒子、作用力、氣化或熔化時(shí)破壞的作用力、物理性質(zhì)、等。
以上內容學(xué)生自己總結教師輔助。
展示典型的原子晶體（金剛石）的球棍模型幻燈片輔助金剛石晶體結構示意圖，學(xué)生自己總結、通過(guò)你看到的模型，對于金剛石你有哪些了解？（此部分內容學(xué)生分組討論并在演草紙上記錄并整理，再分組回答問(wèn)題，其它小組如果有不同意見(jiàn)可以當堂反駁，互相辯論。）
通過(guò)學(xué)生小組之間的互相辯論和總結得出以下內容、
1、每個(gè)碳原子為SP3雜化，每個(gè)碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵并且形成正四面體構型。鍵角為109度28分（此部分是通過(guò)學(xué)生相互PK得到的正確結論）
2、為空間立體網(wǎng)狀構型
3、只有σ鍵沒(méi)有π鍵
4、最小環(huán)為六元環(huán)（既六個(gè)碳原子形成一個(gè)最小環(huán)）且不共面，有六條碳碳鍵
每個(gè)碳碳鍵長(cháng)和鍵能都相同。
5、金剛石中碳原子個(gè)數比與碳碳鍵數比為1比2且說(shuō)出了計算方法。
6、說(shuō)道了金剛石的晶胞，但是找錯了，說(shuō)正四面體的最小結構單元是晶胞此部分教師加以引導。
7、每個(gè)金剛石晶胞中含有完整的碳原子數為8個(gè)，碳碳鍵為16個(gè)。（金剛石的晶胞課本p64學(xué)與問(wèn)中有）這部分內容實(shí)際上是對于已有知識的復習和拓展。
教師輔助、每個(gè)碳原子被12個(gè)最小環(huán)共用，每個(gè)碳碳鍵被六個(gè)最小環(huán)共用。所以金剛石中碳原子個(gè)數與碳碳鍵數之比為1比2。
以上步驟完成后給學(xué)生2分鐘時(shí)間讓其自己再梳理。
鞏固訓練1、晶體硅的結構與金剛石相似，回答以下問(wèn)題。
每個(gè)硅原子與相鄰的個(gè)硅原子以鍵相連接，形成構型。這些四面體向空間發(fā)展，構成一個(gè)堅實(shí)的、彼此聯(lián)結的結構晶體。每個(gè)Si—Si鍵長(cháng)相等，鍵角均為。晶體中最小環(huán)由____個(gè)硅組成且不共面，每個(gè)硅原子對這個(gè)環(huán)的貢獻為、而每一條邊為個(gè)六邊形，晶體硅中硅原子個(gè)數與Si—Si鍵數之比為。
鞏固訓練2、展示二氧化硅的模型，仿照金剛石將二氧化硅結構進(jìn)行歸納總結
訓練3、完成分子晶體與原子晶體的對比表格
訓練4、仿照金剛石的結構分析分析石墨結構
訓練5、將石墨與金剛石進(jìn)行對比并完成表格。
八、板書(shū)設計
1、定義、
2、構成粒子
3、作用力
4、結構
5、一般物理性質(zhì)
6、常見(jiàn)原子晶體
7、典型原子晶體模型
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