物質(zhì)的量的濃度教案
作為一名老師，常常要根據教學(xué)需要編寫(xiě)教案，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。來(lái)參考自己需要的教案吧！以下是小編收集整理的物質(zhì)的量的濃度教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
物質(zhì)的量的濃度教案1
教學(xué)目標:
知識技能:使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念;會(huì )運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算;學(xué)會(huì )配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
能力培養:從概念的應用中,培養學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想:通過(guò)概念的學(xué)習和溶液的配制,培養學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì):培養學(xué)生學(xué)習自然科學(xué)的學(xué)習興趣以及嚴謹求實(shí)的學(xué)習態(tài)度。
科學(xué)方法:通過(guò)實(shí)驗的教學(xué)培養學(xué)生仔細觀(guān)察實(shí)驗現象,發(fā)現問(wèn)題的本質(zhì)以及獨立探討解決問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn): 物質(zhì)的量濃度的概念,物質(zhì)的量濃度溶液的配制。
教具準備:容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬
教學(xué)方法:設疑、啟發(fā)、實(shí)驗、講解等。
教學(xué)過(guò)程設計:
【導入新課】
我們在初中學(xué)習過(guò)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數,應用這種表示溶液濃度的方法,可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是,很多化學(xué)反應都在溶液中進(jìn)行,對于溶液我們通常不稱(chēng)其質(zhì)量,而是量它的體積。同時(shí),在化學(xué)反應中,反應物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系:
例如:2NaOH~H2SO4
2mol∶1mol
在化學(xué)反應的溶液中如何體現出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢?
【講述】初中時(shí)學(xué)習過(guò)的溶液中溶質(zhì)的.質(zhì)量分數,在使用時(shí)有很多不方便之處。溶質(zhì)如果是固體物質(zhì),還可以稱(chēng)量,如果是氣體或液體,稱(chēng)量它的質(zhì)量就很不方便。至于溶液的質(zhì)量就更不好稱(chēng)量,實(shí)驗室常用量筒來(lái)量液體的體積。
【設問(wèn)】能否用所量出的溶液的體積來(lái)表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢?
【過(guò)渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì),運算起來(lái)很方便。通常我們取溶液的體積為1L。而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積,用升做單位。
【板書(shū)】
【設問(wèn)】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢?
【板書(shū)】 一、物質(zhì)的量濃度
單位通常是用mol/L表示。
【講述】(1)溶液體積為1升,而不是溶劑體積是1升;
(2)溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示,而不是用摩爾質(zhì)量表示。
【投影】課堂練習
1.用5molNaOH配成500mL溶液,其濃度為_(kāi)__mol/L,取5mL該溶液,其濃度為_(kāi)__mol/L。
【設問(wèn)】如何應用所學(xué)的知識進(jìn)行計算?
【設問(wèn)】5mL與500mL的NaOH溶液,它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)相等嗎?你能舉出生活中的例子來(lái)說(shuō)明嗎?
【投影】課堂練習
2.從1L1mol/LNaCl溶液中,分別取出100mL、10mL和1mL溶液,它們的物質(zhì)的量濃度是否相等?所含溶質(zhì)各是多少克?
【過(guò)渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法。因此,我們要學(xué)會(huì )配制物質(zhì)的量濃度的溶液。
【板書(shū)】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例:配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。
【設問(wèn)】配制溶液的第一步首先應知道什么?
【板書(shū)】1.計算
【設問(wèn)】⑴實(shí)驗室中只存在膽礬晶體,我們可以來(lái)計算出所需的溶質(zhì)的質(zhì)量,那么如何計算出需要膽礬的質(zhì)量?⑵若所取溶質(zhì)為液體,應如何取?
【板書(shū)】2.稱(chēng)量
【設問(wèn)】用托盤(pán)天平來(lái)稱(chēng)量固體藥品應注意哪些?
【演示】稱(chēng)量12.5g膽礬晶體。
【設問(wèn)】若稱(chēng)量有腐蝕性的物質(zhì),例如:NaOH能否放在紙上稱(chēng)量?應如何稱(chēng)量?
【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶。容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器,它上邊標有溫度和體積。
【設問(wèn)】⑴容量瓶上邊標有溫度和體積說(shuō)明了什么?
�、颇芊裼萌萘科縼�(lái)溶解固體物質(zhì)?
【板書(shū)】3.溶解
【設問(wèn)】根據我們前面所學(xué)的知識,溶解固體物質(zhì)應在哪兒溶解?用到哪些儀器?在溶解過(guò)程中還應注意哪些問(wèn)題?
【演示實(shí)驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬,并用玻璃棒攪拌。
【設問(wèn)】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢?
【講述】把溶解好的溶液冷卻后,從小燒杯轉移到100mL的容量瓶里。
【板書(shū)】4.轉移
【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移,由于容量瓶的瓶口較細,為避免溶液灑出,用玻璃棒引流。
【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中。
【設問(wèn)】燒杯和玻璃棒是否需要處理?應如何處理?
【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉移到容量瓶中,應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次。
【板書(shū)】5.洗滌
【講述】當往容量瓶里加蒸餾水時(shí),距刻度線(xiàn)2~3cm處停止,為避免加水的體積過(guò)多,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線(xiàn),這個(gè)操作叫做定容。
【板書(shū)】6.定容
【設問(wèn)】定容時(shí)如果不小心水加多了,可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢?
【講述】所以,定容失敗,只好重新做。定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線(xiàn)相切,眼睛視線(xiàn)與刻度線(xiàn)呈水
平,不能俯視或仰視,否則,都會(huì )造成誤差。最后把容量瓶瓶塞塞緊,把容量瓶倒轉過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)多次,使溶液混合均勻叫做搖勻。
【板書(shū)】7.搖勻
【設問(wèn)】容量瓶搖勻的操作具有特殊性,那么應如何操作呢?
【演示】搖勻后,再把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標簽。
【設問(wèn)】在溶液配制過(guò)程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?定容時(shí)若俯視或仰視刻度線(xiàn),對溶液的濃度有何影響?
【小結】①物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數一樣,都是用來(lái)表示溶液組成的,但在應用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。
單位是mol/L。
�、叟渲莆镔|(zhì)的量濃度溶液的操作步驟:計算、稱(chēng)量(或量取)、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。
【作業(yè)】課本第61頁(yè),第1題⑴⑸⑹,第⒊題⑵⑶。
【隨堂檢測】(1)配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液,需NaCl的質(zhì)量為多少克?
(2)欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟:
�、儆锰炱椒Q(chēng)取氫氧化鈉固體___g。
�、趯⒎Q(chēng)好氫氧化鈉固體放入___中加___蒸餾水將其溶解,待___后,將溶液沿___移入___mL的容量瓶中。
�、塾蒙倭空麴s水沖洗___次,將沖洗液移入___中,在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體,否則會(huì )使溶液的濃度偏___(低或高)。
�、芟蛉萘科�?jì)燃铀量潭染�(xiàn)___時(shí),改用___小心加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切,若加水超過(guò)刻度線(xiàn),會(huì )造成溶液濃度偏___,應該___。
�、葑詈笊w好瓶蓋___,將配好的溶液移入___中并貼好標簽。
物質(zhì)的量的濃度教案2
知識目標
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養學(xué)生的觀(guān)察和動(dòng)手實(shí)驗能力。
情感目標
通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：啟發(fā)式
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程：
引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習了概念之后，今天我們學(xué)習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書(shū)：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書(shū)：1、計算
學(xué)生計算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書(shū)：2、稱(chēng)量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項
演示：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水碳酸鈉。
設問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱(chēng)量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀(guān)察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線(xiàn)。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書(shū)：3、溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書(shū)：4、轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書(shū)：5、洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會(huì )導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書(shū)：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線(xiàn)2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線(xiàn)，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書(shū)：7、搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動(dòng)數次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線(xiàn)相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(cháng)期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。
板書(shū)：8、裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習：
1、用98%的濃硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著(zhù)玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線(xiàn)___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線(xiàn)相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中并貼好標簽。
2、在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗中，下列操作對所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號）；會(huì )使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì )使所配溶液的濃度偏小的是。
�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線(xiàn)便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達到刻度線(xiàn)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作業(yè)：復習溶液的配制方法。
板書(shū)設計：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1、計算
2、稱(chēng)量
3、溶解
4、轉移
5、洗滌
6、定容
7、搖勻
8、裝瓶貼簽
第三節物質(zhì)的量濃度
第三課時(shí)
知識目標
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生學(xué)會(huì )物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。
能力目標
培養學(xué)生的審題能力，運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。
情感目標
培養學(xué)生嚴謹、認真的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。
教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。
教學(xué)方法：示范—實(shí)踐
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會(huì )了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特別注意解題的規范。
板書(shū)：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1、計算依據：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
師生共同總結，得出關(guān)系圖。
投影：例1：將23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
討論：由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板書(shū)：解題步驟（略）
練習：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個(gè)概念時(shí)的表格
溶質(zhì)的質(zhì)量分數物質(zhì)的量濃度
定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
表達式
特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。
實(shí)例某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。
換算關(guān)系
微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的.質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的換算部分。
講述：根據溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書(shū)：（2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）
�。�1）已知溶液的質(zhì)量。
�。�2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
�。�3）再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1、17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11、3mol/L。
引入：實(shí)驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18、4mol/L，可實(shí)際上做實(shí)驗時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板書(shū)：（3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？
因為c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。
板書(shū)：c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？
討論：由學(xué)生分析、解題。
檢測練習：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？
參考答案：3、0mol/L。
小結：本節主要內容
作業(yè)：教材P61—P62
板書(shū)設計：
三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
1、計算依據：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
2、計算類(lèi)型
�。�1）有關(guān)概念的計算
cB=
nB=m/M
�。�2）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
�。�3）、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋
c（濃）V（濃）=c（�。￢（�。�
物質(zhì)的量的濃度教案3
教學(xué)目標：
知識技能目標
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生會(huì )運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算并學(xué)會(huì )配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養目標
從概念的應用中培養學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標
通過(guò)對物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習和溶液的配制，培養學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標
培養學(xué)生學(xué)習自然科學(xué)的學(xué)習興趣以及嚴謹求實(shí)的學(xué)習態(tài)度。
科學(xué)方法目標
通過(guò)實(shí)驗的教學(xué)培養學(xué)生仔細觀(guān)察實(shí)驗現象，發(fā)現問(wèn)題的本質(zhì)以及獨立探討解決問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)，難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制
教具準備：
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學(xué)方法：
設疑、啟發(fā)、實(shí)驗、講解等
教學(xué)過(guò)程設計：
[導入新課]
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分數概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分數是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分數，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中往往是量取溶液的體積，而很少稱(chēng)量溶液的質(zhì)量。此外，在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應計算時(shí)，利用前幾節課所學(xué)的物質(zhì)的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據這個(gè)設想，人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示。所以這節課我們就來(lái)學(xué)習物質(zhì)的量濃度。
[講述]
首先，我想和大家一起完成課本23頁(yè)的.活動(dòng)探究小實(shí)驗。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實(shí)驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構造：容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標有溫度和容積，瓶頸處標有刻度線(xiàn)，表示在所指溫度下，瓶?jì)纫后w的凹液面與容量瓶頸部的刻度線(xiàn)相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等
容量瓶的規格實(shí)驗室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特點(diǎn)：
1常用于配制一定體積的濃度準確的溶液
2是一種精確量器
3不能用于溶解或稀釋?zhuān)膊荒苡糜诒４嫒芤�，即配制好的溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應該首先在燒杯中溶解或稀釋?zhuān)芤簻囟冗_到室溫后，再將其轉移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們再回到實(shí)驗中。
[設問(wèn)]同學(xué)們想一想，配制溶液的第一步應該做什么？
[學(xué)生]計算所需溶質(zhì)的量
[板書(shū)] 1計算
[講述]好，我們來(lái)一起計算一下所需NaCl的質(zhì)量，由前幾節課的學(xué)習我們知道0。2molNaCl的質(zhì)量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g，那么我們用什么來(lái)稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量呢？
[學(xué)生]托盤(pán)天平
[板書(shū)] 2稱(chēng)量
[講述]對，因此第2步就應是用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl11.7g
[講述]我們在初中已經(jīng)學(xué)會(huì )了它的使用，今天我請一位同學(xué)來(lái)稱(chēng)量一下，看看同學(xué)們對托盤(pán)天平的使用是否掌握。
請一位同學(xué)上講臺稱(chēng)量（在同學(xué)稱(chēng)量時(shí)老師邊說(shuō)托盤(pán)天平的使用注意事項）大家再想想，如果溶質(zhì)是液體，它用什么來(lái)量��？
[學(xué)生]量筒。
[講述]對，如果所取的溶質(zhì)為液體時(shí)我們應用量筒來(lái)量取。稱(chēng)量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因為我們今天所配制的溶液為500ml，所以所加水不能超過(guò)500ml
[板書(shū)] 3溶解
[演示]溶解過(guò)程
[設問(wèn)]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應待恢復室溫后轉移至容量瓶。
[板書(shū)] 4轉移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移時(shí)應注意，由于容量瓶的瓶口較細，為了避免溶液灑出，應用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中
[設問(wèn)]大家再想一想，現在這個(gè)燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉移至容量瓶中，我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的溶液全部轉移到容量瓶中
[板書(shū)] 5洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉移到容量瓶）
[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線(xiàn)1——2CM處應停止，為避免加水的體積過(guò)多，應改用膠頭滴管加至刻度線(xiàn)，這個(gè)操作叫做定容。
[板書(shū)] 6定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過(guò)瓶頸上的刻度線(xiàn)）
[演示]定容
[設問(wèn)]定容時(shí)如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因為此時(shí)溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來(lái)。在定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線(xiàn)相切，眼睛視線(xiàn)與刻度線(xiàn)呈水平，切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后，應把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復反轉，使溶液混合均勻，這一過(guò)程叫搖勻
[板書(shū)] 7搖勻
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽
[板書(shū)] 8貼標簽
[設問(wèn)]定容時(shí)俯視或仰視刻度線(xiàn)，對溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質(zhì)的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，例如，上述實(shí)驗所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，也就是說(shuō)，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系
[板書(shū)]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念，我們來(lái)做道練習題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為_(kāi)_______mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l
物質(zhì)的量的濃度教案4
1.有關(guān)溶液的知識網(wǎng)絡(luò )
2.溶液體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數之間的關(guān)系
對于任意溶質(zhì)B的水溶液，溶液體積V［B(aq)］、溶液密度［B(aq)］和溶質(zhì)質(zhì)量分數w(B)之間的關(guān)系是：
m［B(aq)］=V［B(aq)］×［B(aq)］
m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×［B(aq)］×w(B)
3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數的溶液稀釋的規律
一定溶質(zhì)質(zhì)量分數的溶液，稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。設稀釋前溶液的質(zhì)量為m1、溶質(zhì)質(zhì)量分數為w1，稀釋后溶液的質(zhì)量為m2、溶質(zhì)質(zhì)量分數為w2，則：
m1w1=m2w2本知識導學(xué)運用
本知識詮解重要提示1.物質(zhì)的量濃度
�。�1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
�。�2）公式：c（B）n（B）/V
單位：molLB或molm-3
�。�3）含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1molLB。
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。�1）常用儀器
�、倥渲浦斜仨氂玫降膬x器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，托盤(pán)天平或量筒。
�、谌萘科渴桥渲茰蚀_濃度的溶液的儀器，是細梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標線(xiàn)。常用規格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
�。�2）天平的使用方法
�、俜Q(chēng)量前先把游碼撥到標尺的零刻度處，檢查天平的擺動(dòng)是否平衡，如未達到平衡，可以調節左、右的平衡螺母，使天平平衡。
�、谠谕斜P(pán)天平兩個(gè)盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把要稱(chēng)量的藥品放在紙上稱(chēng)量，潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱(chēng)量。
�、鄯Q(chēng)量物放在左盤(pán)，砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的'砝碼，最后移動(dòng)游碼。
�、芊Q(chēng)量完畢應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零刻度處。
�。�3）物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�、俨僮鞑襟E：
a.計算→計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。
b.稱(chēng)量→用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體質(zhì)量，或用量筒量取液體體積。
c.溶解或稀釋→在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液，冷卻至室溫。
d.移液→將小燒杯中液體（沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中）進(jìn)行無(wú)損轉移。（轉移過(guò)程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2~3次，將洗滌液一并轉移至容量瓶中振蕩，使溶液混合均勻）
e.定容→向容量瓶中加水至離刻度線(xiàn)2~3cm，改用膠頭滴管加入至刻度線(xiàn)。搖勻→蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉過(guò)搖動(dòng)多次，使溶液混合均勻。裝瓶→貼標簽。
�、趹⒁獾膯�(wèn)題：
a.根據所配溶液的體積選取合適規格的容量瓶，因為配制過(guò)程中用容量瓶定容，而容量瓶的規格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等，不能配制任意體積的溶液。
b.因為溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋時(shí)常有熱效應。溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或恢復至室溫方能轉入容量瓶中，更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解。
c.溶解溶質(zhì)的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉移后必須洗滌2~3次，洗滌液全部轉入容量瓶，否則，溶質(zhì)將有損失。
d.如果定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，不能將超出的部分再吸走；若搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能再補加水至刻度，這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現以上兩種情況，只能重新配制。
e.用膠頭滴管定容準確后再振蕩，出現液面低于刻度線(xiàn)的情況不要再加水，這是因為極少量的溶液濕潤磨口處而附著(zhù)在玻璃壁上。對溶液濃度影響很小，可忽略不計。
f.在用固體NaOH配制NaOH溶液時(shí)，要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱(chēng)量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時(shí)候，要注意濃硫酸稀釋的操作。
3.基本計算
�。�1）稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：
1.(1)溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。
(2)“溶質(zhì)”是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可指離子。
(3)對于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的量不同，但濃度是不變的。
(4)帶有結晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計算，用帶有結晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
2.容量瓶使用應注意
(1)要考慮容量瓶的規格，每一容量瓶只能使用瓶上規定容積的溶液。
(2)使用前要檢查是否漏水。
(3)不能加熱，不能久貯溶液、不能在瓶?jì)热芙夤腆w或稀釋液體。
4.思考：（1）在托盤(pán)上稱(chēng)量NaOH固體應注意什么問(wèn)題？
�。�2）稀釋濃H2SO4時(shí)應注意什么問(wèn)題？
答案：（1）因NaOH極易潮解，應用小燒杯間接量，不能用小紙片；因跟CO2反應，稱(chēng)量要快速。
�。�2）把濃H2SO4逐滴滴入水中，不可反加，并用玻璃棒不斷攪拌。
4.(1)溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過(guò)程總有熱效應。因容量瓶的使用有一定的溫度指數，只標明在一定溫度下的正確體積（如20℃、250mL），其含義是，只有當液體的溫度與容量瓶上標出的溫度相同時(shí)，量出的體積才是準確的。這是因為，不管是固體（容量瓶的材料）還是液體（溶液）都存在熱脹冷縮現象，所以溶液注入容量瓶前要冷卻。
(2)因為當兩種性質(zhì)不同的溶液混合時(shí)，混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和，也有可能大于兩種液體體積之和，若等水加到標線(xiàn)時(shí)再振蕩搖勻，則振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過(guò)標線(xiàn)，這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未達到標線(xiàn)時(shí)，就必須反復振蕩搖勻。c1V1=c2V2
�。�2）有關(guān)溶質(zhì)B的基本計算公式：
cB=
nB=cBV= = =
�。�3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的換算式：
cB=
注意理解上述表達式中各英字符所表達的意義及單位：
nB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）
ω——溶質(zhì)B的質(zhì)量分數
V——溶液體積（L）
cB——溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
mB——溶質(zhì)的質(zhì)量（g）
B——溶質(zhì)B的式量
B——溶液密度（通常用g/cm3）
物質(zhì)的量的濃度教案5
一、指導思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習，長(cháng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗，又無(wú)形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過(guò)于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì )學(xué)習的過(guò)程”。
二、教材分析
1.教材的地位及其作用
本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書(shū)(必修)《化學(xué)》第一冊第三章第三節《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學(xué)的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算的'能力。
2.教學(xué)目標分析
依據教改的精神、課程標準的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標:
知識技能：
a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的區別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。
能力方法：
a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì )獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對物質(zhì)的量濃度概念的構建，學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法。
c.通過(guò)對溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感態(tài)度：
a.在相互交流與評價(jià)中，養成團結協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會(huì )可持續發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構建過(guò)程中學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的“溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節課的學(xué)習中，引導學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運用概念、交流評價(jià)強化概念、歸納小結升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學(xué)程序
本節課依據主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設計。
按照主體探究式學(xué)習，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導下，以類(lèi)似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問(wèn)題;從而在掌握知識內容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗、理解和應用科學(xué)方法，培養創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力�！�
創(chuàng )設情景引入課題
主體探究式學(xué)習的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習過(guò)程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來(lái)了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過(guò)程中，學(xué)生既學(xué)習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機會(huì )，同時(shí)真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
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