高中化學(xué)《物質(zhì)的量濃度》教案
一、教材分析：
1、在教學(xué)大綱中的基本要求：
根據教學(xué)大綱要求，高中生必須能夠領(lǐng)會(huì )物質(zhì)的量濃度的概念、加水稀釋以及與溶質(zhì)質(zhì)量分數的換算，還有物質(zhì)的量濃度應用于化學(xué)方程式的計算，能夠解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。
2、教材的地位與作用：
本節課選自人民教育出版社出版的普通高中課程標準實(shí)驗教科書(shū)（必修）《化學(xué)1》第一章第二節《化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用》的第四課時(shí)。本節教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，這部分內容不僅是本節的重點(diǎn)也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)內容。通過(guò)本節的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學(xué)的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算的能力。
3、教學(xué)目標分析：
知識與技能：
a、理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的區別與聯(lián)系。
c、通過(guò)對溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
過(guò)程與方法：
a、通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì )獲取信息和加工信息的基本方法。
b、通過(guò)對物質(zhì)的量濃度概念的構建，學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
a、在相互交流與評價(jià)中，養成團結協(xié)作的品質(zhì)。
b、關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會(huì )可持續發(fā)展的重要意義。
c、通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
4、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其依據：
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將構建“物質(zhì)的量濃度”概念的同時(shí)學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
二、教法分析：
為了培養學(xué)生學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的能力，本節課采用主體探究式教學(xué)方法。在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導下，以類(lèi)似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問(wèn)題，從而在掌握知識內容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗、理解和應用科學(xué)方法，培養創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力�！辈捎脤�(shí)物展示、問(wèn)題探討和運用多媒體課件教學(xué)等多種手段，并將生活中各種常見(jiàn)溶液作為課堂教具使用，讓學(xué)生真正感受到化學(xué)來(lái)源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
三、學(xué)法分析：
本節課的學(xué)習合作伙伴是我校高一學(xué)生，經(jīng)過(guò)初三一年的學(xué)習，他們已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎知識，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但初中到高中的銜接過(guò)程中，學(xué)生對初中接觸的某些概念如 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆，高中自主學(xué)習方法的運用、抽象思維能力的形成尚有一定程度的欠缺。
因此在本節課的概念學(xué)習中，主要引導學(xué)生主動(dòng)思考、探究，并進(jìn)行團體合作學(xué)習，以消除學(xué)生對概念的神秘感和乏味感。
四、教學(xué)程序：
1、總體設計：創(chuàng )設情景，引入課題（5分鐘）→自主探究（25分鐘）→拓展延伸（5分鐘）→課堂反饋（5分鐘）→課后作業(yè)。
2、教學(xué)過(guò)程：
�。�1）創(chuàng )設情景：
主體探究式學(xué)習的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習過(guò)程不拘泥于課堂。因此，課前事先讓學(xué)生準備或自己準備一些生活中常見(jiàn)溶液的標簽，如常見(jiàn)的口服液、消毒液、眼藥水、酒、礦泉水等標簽，另外教師還要增加一些實(shí)驗室常見(jiàn)的溶液，如鹽酸、NaOH溶液等，讓學(xué)生根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一-物質(zhì)的量濃度。
�。�2）自主探究：
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習認為：學(xué)習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識。
采用主體探究式學(xué)習，學(xué)生不再把“物質(zhì)的'量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例中運用概念。
計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：
1、 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2、 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3、 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。
心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生亦是如此。這次設計的三個(gè)階梯式練習，可使不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。第一個(gè)練習意在讓學(xué)生體驗“物質(zhì)的量濃度”概念的表達式，達到能初步構建概念的目的；第二個(gè)練習意在鞏固前一節所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量間的換算”，達到新舊知識融匯貫通的目的；第三個(gè)練習意在強調“單位體積溶液”與 “單位體積溶劑”的區別，同時(shí)回顧質(zhì)量的加和性與體積的非加和性，達到深刻理解概念的目的。
第三個(gè)練習的解答過(guò)程將引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，此時(shí)我會(huì )讓學(xué)生分小組討論，請代表發(fā)言。學(xué)生對此練習會(huì )有下列見(jiàn)解：有的同學(xué)可能會(huì )簡(jiǎn)單地認為溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；有的同學(xué)可能意識到溶液的體積和溶劑的體積是不相同的，卻發(fā)現溶液的體積無(wú)法求出；有的同學(xué)可能會(huì )大膽猜測此題尚須補充、添加已知條件（當然如果這一飛躍學(xué)生無(wú)法達到，我將以“盡信書(shū)不如無(wú)書(shū)”適當引導，鼓勵學(xué)生在科學(xué)研究中要勇于質(zhì)疑。）；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；有的同學(xué)可能想到如果已知NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量則可求出溶液的體積。
整個(gè)過(guò)程中，學(xué)生們用自己的腦子去想、耳朵去聽(tīng)、嘴巴去說(shuō)、彼此的心靈去碰撞，他們相互解答困惑，自主進(jìn)行合作學(xué)習，課堂探究便能活躍起來(lái)。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件-溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。
在交流評價(jià)強化概念后，趁熱打鐵我設計了幾個(gè)判斷題，意在讓學(xué)生在已有的認知基礎上，總結溶液稀釋和體積分割時(shí)對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類(lèi)，即為后面的“課堂反饋”作好鋪墊，又達到升華概念的目的，使學(xué)生的認知結構更為豐富。
下列說(shuō)法是否正確？
1.從2L1mol/L 的NaOH溶液中取出1L，所取出的溶液的濃度為0.05 mol/L。
2.將2L1mol/L 的NaOH溶液加水至溶液體積為4L，所得溶液的濃度仍為1 mol/L。
3.1L1mol/L 的蔗糖溶液含蔗糖分子1 mol。
4.1L1mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子1 mol。
5.1L1mol/L 的H2SO4溶液,氫離子的濃度為1 mol/L。
對于以上說(shuō)法學(xué)生可能走入下列誤區：從NaOH溶液中取出一部分，溶液濃度改變；NaOH溶液中存在NaOH分子；H2SO4溶液的濃度與其中氫離子的濃度相等。我將請同學(xué)們相互協(xié)作，相信部分學(xué)生很快就能走出誤區，實(shí)現全班同學(xué)整體提高的愿望。
探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數的關(guān)系：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區別與聯(lián)系呢？
《新課程標準》強調：在學(xué)科教學(xué)中要培養學(xué)生比較、歸納、推理的能力。我引導同學(xué)們從概念、計算公式、單位、轉化關(guān)系等方面將兩個(gè)物理量進(jìn)行對比，意在培養學(xué)生運用比較、分類(lèi)的認知方法，由特殊到一般的歸納方法整合信息。如果有學(xué)生能較快推導出兩個(gè)物理量間抽象的轉換關(guān)系，我將給予高度的評價(jià)，激發(fā)他們學(xué)習的熱情。但我預測對感性認識強于理性認識的絕大多數學(xué)生來(lái)說(shuō)，轉換關(guān)系的建立都是難以跨越的鴻溝。于是我為學(xué)生準備了密度為1.38 g/cm3的40％的NaOH溶液，當他們經(jīng)過(guò)具體化、形象化的轉換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數據換成字母進(jìn)行推導，抽象的公式隨即而生。
�。�3）拓展延伸：
課本知識不一定能滿(mǎn)足他們的需求，于是我對教材內容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段--多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫療保健、環(huán)境監測和科學(xué)實(shí)驗等方面的應用，使學(xué)生從中體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會(huì )可持續發(fā)展的重要意義。與本節知識相關(guān)網(wǎng)站的鏈接，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習，促使其萌發(fā)新的學(xué)習動(dòng)機。
�。�4）課堂反饋：
精心設計與本節課內容相關(guān)的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。
1. 下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是（ ）。
A．150mL1mol/L氯化鎂溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液
C．50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液
2. 一種NaOH溶液的濃度為a mol/L, 密度為ρg/cm3,則這種溶液的質(zhì)量分數是（ ）。
A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ
3. 120℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，此時(shí)NaCl飽和溶液的密度為1.12 g/cm3。在此溫度下，NaCl飽和溶液中，NaCl的物質(zhì)的量濃度為（ ）。
A . 0.15 mol/L B . 1.36 mol/L
C . 5.07 mol/L D . 6.15 mol/L
4. 將26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�5）課后作業(yè)：
課本第18頁(yè)第2、6題。通過(guò)作業(yè)使學(xué)生在課后能及時(shí)鞏固本節課內容，加強化學(xué)計算的能力。
另外，與學(xué)生多交流是取得信息反饋成功的關(guān)鍵，讓學(xué)生成為學(xué)習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過(guò)討論、提問(wèn)、批改作業(yè)、考試即能掌握他們的學(xué)習狀況。
五、板書(shū)設計：
物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應用：
1、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
�。�1）符號：CB（B代表溶質(zhì)）
�。�2）單位：mol/L （mol·L-1）
�。�3）表達式：CB =nB/V
2、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡(jiǎn)單計算。（課堂反饋中的有關(guān)問(wèn)題）
3、溶液稀釋定律：
C（濃溶液）· L（濃溶液）= C（稀溶液）· L（稀溶液）
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