高中化學(xué)必修一《離子反應》教案

　　在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，時(shí)常要開(kāi)展教案準備工作，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統的知識�？靵�(lái)參考教案是怎么寫(xiě)的吧！下面是小編精心整理的高中化學(xué)必修一《離子反應》教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

　　教學(xué)目標

　�。ㄒ唬┲�識與技能

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　�。ǘ�）過(guò)程與方法

　　1、培養學(xué)生實(shí)驗能力和觀(guān)察能力。

　　2、培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象分析、探究化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養學(xué)生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　�。ㄈ�）情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)。

　　1、通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)方法：

　　設疑、實(shí)驗、討論、講解相結合的方法。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[引言]上節課我們學(xué)習了物質(zhì)的分類(lèi)，化學(xué)反應還有一種重要的分類(lèi)方法，即將有離子參加的`反應統稱(chēng)為離子反應。下面我們就來(lái)學(xué)習這種反應。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[板書(shū)]第二節離子反應。

　　[提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導電？為什么能導電？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

　�。坌〗Y］①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動(dòng)的電子存在。

　�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。

　�。圩穯�(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？

　�。坌〗Y］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。

　�、诳赏ㄟ^(guò)溶液導電性來(lái)檢驗。

　�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢？

　�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　�。壑v解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類(lèi)。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　�。坌〗Y］應注意以下幾點(diǎn)：

　�、匐娊赓|(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　注意點(diǎn)：

　�、湃苡谒�或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

　�、迫苡谒�和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一，溶于水不是指和水反應；

　�、腔�合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設問(wèn)］相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？

　�。垩菔緦�(shí)驗］觀(guān)察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導電性是否相同？并分析結果。

　�。ńY果：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）

　�。壑v述］電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動(dòng)的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數目較少。［設問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？

　�。郯鍟�(shū)］二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　�。坶喿x］

　�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　�。郯鍟�(shū)］

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強弱電解質(zhì)的區別。

　�。塾懻摚軧aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電

　　解質(zhì)？

　�。坌〗Y］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區別在于它們在水溶液中的電離程度。

　�。鬯伎迹堇�用溶液導電性裝置進(jìn)行實(shí)驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀(guān)察到什么現象？加以解釋?zhuān)瑢?xiě)出有關(guān)的反應方程

　�。鄯治觯蓦S著(zhù)Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì )由亮漸暗漸亮反應為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著(zhù)反應的進(jìn)行，離子濃度將會(huì )怎樣變化呢？

　�。郯鍟�(shū)設計］第二節離子反應

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強弱電解質(zhì)的區別。

　�。厶接懀萑蹼娊赓|(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

　　【總結】

　　強電解質(zhì)：

　　強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　大多數鹽：如：NaCl、AgNO3

　　弱電解質(zhì)：

　　弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

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