九年級化學(xué)溶解度教案
作為一名教職工，時(shí)常會(huì )需要準備好教案，教案有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。教案應該怎么寫(xiě)才好呢？以下是小編為大家整理的九年級化學(xué)溶解度教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
九年級化學(xué)溶解度教案1
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線(xiàn)。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)溶解度曲線(xiàn)的繪制，體驗數據處理的過(guò)程，學(xué)習數據處理的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線(xiàn)的繪制，養成嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】固體物質(zhì)溶解度的含義。
【難點(diǎn)】利用溶解度曲線(xiàn)獲得相關(guān)信息。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
【提出問(wèn)題】在之前的實(shí)驗中我們已經(jīng)知道了20 mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢?
【學(xué)生回答】是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。
【教師引導】這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們如何來(lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習有關(guān)溶解度的知識。
環(huán)節二：新課講授
1.溶解度
【提出問(wèn)題】閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度?
【學(xué)生回答】某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
【提出問(wèn)題】描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么?溶解度的單位是什么?
【學(xué)生回答】溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì )發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。
【提出問(wèn)題】在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少?
【學(xué)生回答】在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。
2.繪制溶解度曲線(xiàn)
【學(xué)生活動(dòng)】根據表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試繪制NaCl、KCl、
五種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。
(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線(xiàn)的繪制)
【提出問(wèn)題】根據曲線(xiàn)能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小?你得到了什么結論?
【學(xué)生回答】能。說(shuō)明從溶解度曲線(xiàn)中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數值。
【提出問(wèn)題】根據繪制的溶解度曲線(xiàn)，觀(guān)察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規律?舉例說(shuō)明。
【學(xué)生回答】
這些物質(zhì)的溶解度隨著(zhù)溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;
的溶解度隨溫度升高而降低。
從溶解度曲線(xiàn)中，還能獲得哪些信息?
【提出問(wèn)題】繼續觀(guān)察溶解度曲線(xiàn)圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同?說(shuō)明了什么?
【學(xué)生回答】不相同。
的溶解度最大77.3g，而
的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。
【提出問(wèn)題】?jì)蓷l溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)代表什么?
【學(xué)生回答】代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。
環(huán)節三：拓展提高
溶解度數據表、溶解度曲線(xiàn)都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區別?
解析：
溶解度數據表具有數據準確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線(xiàn)能夠展示更齊全的數據，并且能夠直觀(guān)看出溶解度和溫度的變化規律。
環(huán)節四：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。
布置作業(yè)：預習氣體溶解度的部分。
九年級化學(xué)溶解度教案2
教學(xué)目的：
1、從介紹溶解性概念入手，使學(xué)生重點(diǎn)理解溶解度概念。
2、了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響，常識性介紹氣體溶解度受溫度、壓強的影響關(guān)系。
3、了解溶解度曲線(xiàn)的意義。
4、思想教育滲透：從影響物質(zhì)溶解度的因素入手，了解內因和外因的關(guān)系，對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：固體的溶解度的概念及其意義。
教學(xué)難點(diǎn)：正確理解和應用固體溶液度的概念。
實(shí)驗準備：
1、相同質(zhì)量的植物油分別放入等量的汽油和水中，觀(guān)察相同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況。
2、等質(zhì)量的KNO3和Ca(OH)2放入等量的水中，觀(guān)察不同物質(zhì)在不中的溶解情況。
教 具：CAI課件，平底燒瓶，錐形瓶，汽水。
教學(xué)過(guò)程：
一、引入新課：
師：請教同學(xué)們一個(gè)問(wèn)題：衣服上的`油污用水很難洗去，最好選用什么物質(zhì)來(lái)洗呢？
生：答。
二、授新課：
師：演示實(shí)驗1：觀(guān)察植物油在水和汽油中的溶解情況。
生：觀(guān)察現象，得出結論：相同物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。
師：不同物質(zhì)在相同溶劑中的溶解能力怎么樣呢？演示實(shí)驗2：KNO3和Ca(OH)2放入
等量的水中。
生：觀(guān)察現象，得出結論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。
師：小結：溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做物質(zhì)的溶解性。溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，這是影響溶解性大小的內因。
師：設問(wèn)：如何比較精確地反映不同物質(zhì)在溶劑中的溶解性大小呢？
引入課題：要比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性大小，要有一把衡量的標尺，這
把尺子我們規定為溶解度。（板書(shū)）
生：回顧可作溶質(zhì)的物質(zhì)的狀態(tài)。
師：本節課我們重點(diǎn)學(xué)習固體的溶解度，了解氣體的溶解度。
設問(wèn)：什么叫固體的溶解度呢？
生：閱讀固體溶解度的定義，分析概念的四要素。
師：20℃時(shí)，100克水最多能溶解NaCl36克，表明：20℃時(shí)，NaCl在水中的溶解度為36克。
那么20℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度為7.4克，其含義是什么？
生：回答并完成投影練習。
師：設問(wèn)：知道了某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度，如何界定物質(zhì)的溶解性呢？
生：閱讀教材P135，板演：在下面數軸上的四個(gè)區域里貼上表示溶解性的顯示字幕。
師：小結：易溶、可溶、微溶、難溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在絕對不溶于水的物質(zhì)。
九年級化學(xué)溶解度教案3
一、教學(xué)目標
1.理解固體物質(zhì)溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯(lián)系。
2.進(jìn)一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作;培養學(xué)生設計簡(jiǎn)單實(shí)驗步驟的能力。
3.從影響溶解度的諸因素中，對學(xué)生進(jìn)行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學(xué)方法
邊講邊實(shí)驗。
三、教學(xué)用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質(zhì)飽和溶液)、投影儀。
四、教學(xué)過(guò)程
師：上一節課我們學(xué)習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過(guò)實(shí)驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液�，F在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變?yōu)椴伙柡腿芤?具體地說(shuō)：通過(guò)什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解?大家先進(jìn)行討論，然后，我們來(lái)設計實(shí)驗的具體步驟。
師：現在請同學(xué)們提出自己的意見(jiàn)。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說(shuō)明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀(guān)察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個(gè)方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法?
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀(guān)察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作?
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀(guān)察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實(shí)驗方法，進(jìn)行實(shí)驗�？梢詫煞N飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進(jìn)行加熱。實(shí)驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法�，F在，先檢查儀器、藥品，然后開(kāi)始實(shí)驗。
師：停止實(shí)驗操作。同學(xué)們觀(guān)察到什么現象，說(shuō)明什么問(wèn)題?
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來(lái)試管里剩余的固體又繼續溶解了。說(shuō)明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生�。何覀兪窍蛳跛徕涳柡腿芤褐屑尤肷倭康乃�，振蕩試管，原來(lái)試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現象，說(shuō)明什么問(wèn)題?
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說(shuō)明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說(shuō)是“加熱”還是“升高溫度”?
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說(shuō)明什么問(wèn)題?
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說(shuō)明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實(shí)驗結論是一致的。實(shí)驗說(shuō)明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發(fā)掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來(lái)的溫度，又會(huì )出現什么現象?
生己：又會(huì )變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據什么現象得出這個(gè)結論?
生己：試管中又會(huì )有固體物質(zhì)析出。
師：對。也就是說(shuō)，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關(guān)系，可表示如下：
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實(shí)驗證明，各種固體物質(zhì)，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質(zhì)量的溶劑)下，達到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量并不相同。也就是說(shuō)，各種固體物質(zhì)在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來(lái)表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢?
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件?
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確�？茖W(xué)上就是用“溶解度”來(lái)定量地表示某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：“在一定的溫度下，某種物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質(zhì)在水里的溶解度。請同學(xué)們打開(kāi)書(shū)，查閱用實(shí)驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。
師：大家查一下，在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度數值是多少?
生：31.6。
師：用什么單位表示?
生：用“克”表示。
師：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義?
生甲：表示在20℃時(shí)，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確?
生丙：應該說(shuō)：在20℃時(shí)，100g水中，達到飽和狀態(tài)時(shí)，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態(tài)只能用“飽和”或“不飽和”來(lái)描述，而不能用溶解溶質(zhì)的“多少”來(lái)表示。溶解度的概念包含以下四個(gè)要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態(tài)”和“溶質(zhì)的克數”缺一不可。
下面，根據溶解度的概念，判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。
(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以 20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是20g。
(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時(shí)能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
師：今天，我們通過(guò)實(shí)驗說(shuō)明，物質(zhì)的溶解性不僅跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質(zhì)溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯(lián)系。溶解性是指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解的能力，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質(zhì)溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質(zhì)在同一溶劑里所能溶解的最大質(zhì)量。溶解性和溶解度有一定的聯(lián)系。溶解度在一定條件下可以表示物質(zhì)溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時(shí)，溶解度在10g以上的，叫易溶物質(zhì);溶解度大于1g的，叫可溶物質(zhì);溶解度小于1g的，叫微溶物質(zhì);溶解度小于0.01g的，叫難溶物質(zhì)。
課后，請大家完成作業(yè)之后，思考下面的問(wèn)題。
【板書(shū)思考題】
怎樣測定室溫下硝酸鉀的溶解度?
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