《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計算》教學(xué)教案設計
教學(xué)目標：
1、知識與技能
在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學(xué)知識的認識和理解。
3、情感與價(jià)值觀(guān)
培養學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計算能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量。
2、根據化學(xué)方程式計算的書(shū)寫(xiě)格式要規范化。
教學(xué)難點(diǎn)：
訓練和培養學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。
教學(xué)方法： 講練結合
f教學(xué)課時(shí)：二課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
復習提問(wèn)：
寫(xiě)出下列化學(xué)方程式并說(shuō)明化學(xué)方程式的.涵義
�。�1） 氯酸鉀與二氧化錳共熱
�。�2）氫氣還原氧化銅
引入新課：（情景設計）
根據化學(xué)方程式的涵義，反應物與生成物之間的質(zhì)量比可
表示為：
2KClO3＝＝2KCl＋3O2↑
245 149 96
若 （ ）g （ ）g 48g
同理： C＋ O2 == CO2
12 32 44
若 （ ）g （ ）g 22g
講解：這說(shuō)明：在化學(xué)反應中，反應物與生成物之間質(zhì)量比是成正比例關(guān)系，因此，利用正比例關(guān)系根據化學(xué)方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可生成物（或反應物）的質(zhì)量。
講授新課
根據化學(xué)方程式的計算
例1：加熱分解5.8克氯酸鉀，可得到多少克的氧氣？
提問(wèn)：怎樣計算？（在引入的基礎上學(xué)生回答）
講解：解題步驟：設、方、關(guān)、比、算、答
設：設未知量
方：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（配平）
關(guān)：找關(guān)系（寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數的關(guān)系，然后再寫(xiě)出已知量與未知量質(zhì)量關(guān)系，并寫(xiě)在化學(xué)式下面。
比：列出正確的比例式
算：計算正確答案（保留小數點(diǎn)一位）
答：
說(shuō)明：書(shū)寫(xiě)格式
[解]：設：可得氧氣的質(zhì)量為x。生成氯化鉀的質(zhì)量為y ………………（1）設
2KClO3 ＝＝ 2KCl＋3O2↑…………（2）方
245 149 96
…………（3）關(guān)
5.8g y x
…………（4）比
x=2.3g y=3.5g …………（5）算
答：分解5.8克氯酸鉀可得到氧氣2.3克 …………（6）答
練習：若將[例題1]改為：實(shí)驗室要制取2.3克的氧氣。需分解多少克的氯酸鉀？解題時(shí)在書(shū)寫(xiě)格式上應如何改動(dòng)？
閱讀：課本第99頁(yè)[例題1、2]，強調書(shū)寫(xiě)規范化。
講解：根據化學(xué)方程式計算的注意事項：
1、根據物質(zhì)的組成，在化學(xué)方程式中反應物與生成物之間的質(zhì)量比實(shí)際是求各化學(xué)式的相對原子質(zhì)量或相分子質(zhì)量與化學(xué)式前邊化學(xué)計算數的乘積比是屬于純凈物之間的質(zhì)量比，因此在利用化學(xué)方程式計算時(shí)除相對分子質(zhì)量的計算必須準確無(wú)誤外，在計算時(shí)還必須將純量代入方程式。
2、注意解題格式的書(shū)寫(xiě)要規范化。
3、注意單位和精確度要求。
小結：三個(gè)要領(lǐng)：
1、步驟要完整；
2、格式要規范
3、得數要準確
三個(gè)關(guān)鍵：
1、準確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式
2、化學(xué)方程式要配平
3、準確計算相對分子質(zhì)量
例題2：實(shí)驗室用5g鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒3.7g ,問(wèn)可生成氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占多大體積？（標況下，氫氣的密度是0.09g/L）
分析：解題思路，特別強調為什么將（5—3.7）g鋅粒的質(zhì)
量代入化學(xué)方程式計算，不能將5ml稀硫酸代入計算的原因。
板演：請一位同學(xué)板演，其他同學(xué)做在本子上。
小結：指出板演中的問(wèn)題并給予更正。
練習：課本第100頁(yè)第1、2、3題
講解：足量的涵義： 適量（恰好完全反應的合適量）
足量
過(guò)量（反應后有剩余的量
總結：略
作業(yè)：課后作業(yè)：6、7、8題
教后：
第二課時(shí)：根據化學(xué)方程式簡(jiǎn)單計算課堂練習
1、等質(zhì)量的鋅、鎂、鐵分別與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質(zhì)量
A、Zn＞Fe＞Mg B、Mg＞Fe＞Zn
C、Fe＞Zn＞Mg D、Zn=Fe=Mg
2、現需6g氫氣填充氣球，需消耗含鋅量80%的鋅粒多少克？
3、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物20g，加熱使其完全分解后，得剩余的固體物質(zhì)13.6g，問(wèn)：
�。�1） 剩余的固體物質(zhì)是什么？各多少克？
�。�2） 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？
4、某學(xué)生稱(chēng)量12.25g氯酸鉀并用少量高錳酸鉀代替二氧化錳做催化劑制取氧氣，待充分反應后12.25g氯酸鉀全部分解制得氧氣4.9g，則該生所用高錳酸鉀多少克？
5、實(shí)驗室用5g鋅粒跟5ml稀硫酸反應等反應完畢后剩余鋅粒3.7g,,問(wèn)可生成氫氣多少克?這些氫氣在標準狀況下占多大體積?(在標準狀況下氫氣的密度是0.09g/1L)(精確到0.01)
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