關(guān)于質(zhì)量守衡定律化學(xué)教案
教學(xué)目的：
1、知識；通過(guò)實(shí)驗測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養學(xué)生應用實(shí)驗方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
3、思想教育：培養學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認識方法。
重點(diǎn)難點(diǎn)：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學(xué)方法：
實(shí)驗探討法。
教學(xué)用具：
儀器：托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學(xué)過(guò)程
問(wèn)題引入：化學(xué)反應前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)研究一下
學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習興趣。
教師演示實(shí)驗：（1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
�。�2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質(zhì)量的測定
稱(chēng)量記錄：
反應前的'總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是 ？克。反應后的總質(zhì)量是？ 克。
實(shí)驗小結：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過(guò)實(shí)驗培養學(xué)生的觀(guān)察能力和記錄實(shí)驗的方法
問(wèn)題討論：化學(xué)反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結論是否具有普遍的意義？
學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗事實(shí)，總結實(shí)驗規律。即參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節課要學(xué)習的知識，質(zhì)量守恒定律
講授新課
一、質(zhì)量守恒定律
1、 定義：
參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
問(wèn)題討論：（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?/p>
�。�2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？
聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì )定律中關(guān)鍵字的涵義，初步學(xué)會(huì )運用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題。
學(xué)生做課堂練習一P70頁(yè)1大題
體會(huì )質(zhì)量守恒定律的涵義
初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義后，小結：
2、幾點(diǎn)說(shuō)明：
（1）是指參加化學(xué)反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
（2）生成物的總質(zhì)量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。
（3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。
問(wèn)題討論：為什么參加化學(xué)反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和
分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導學(xué)生從化學(xué)反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)認識化學(xué)反應前、后質(zhì)量守恒的原因后。指導學(xué)生看書(shū)70頁(yè)，引導學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因。
在觀(guān)察圖示的基礎上，通過(guò)看書(shū)認識化學(xué)反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。
二、化學(xué)反應前、后質(zhì)量守恒的原因是：
化學(xué)反應前、后：原子的種類(lèi)、數目和質(zhì)量均不改變。（三個(gè)不變）
課堂練習2
1、在反應A+B==C+D中，已知A、B兩種物質(zhì)各9.8克，A、B充分反應后生成16.1克C，0.2克D，B完全反應，則A、B反應時(shí)質(zhì)量比為_(kāi)_______。若已知C的式量為M，則B的式量為_(kāi)_______。
2、在化學(xué)反應A+B==C+D中，a克A與B反應生成m克C和n克D，則參加反應的B的質(zhì)量為( )
A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克
3、在反應2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應生成5克C。當反應有6克D生成時(shí)，參加反應的A是 ( )
A、10克 B、5克 C、2.5克 D、以上都不正確
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