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質(zhì)量守衡定律化學(xué)教案

時(shí)間:2021-06-11 11:29:04 教案 我要投稿

關(guān)于質(zhì)量守衡定律化學(xué)教案

  教學(xué)目的:

關(guān)于質(zhì)量守衡定律化學(xué)教案

  1、知識;通過(guò)實(shí)驗測定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

  2、能力:初步培養學(xué)生應用實(shí)驗方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。

  3、思想教育:培養學(xué)生由感性到理性,由個(gè)別到一般的認識方法。

  重點(diǎn)難點(diǎn):

  對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。

  教學(xué)方法:

  實(shí)驗探討法。

  教學(xué)用具:

  儀器:托盤(pán)天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

  藥品:白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

  教學(xué)過(guò)程

  問(wèn)題引入:化學(xué)反應前、后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化,那么,化學(xué)反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過(guò)實(shí)驗來(lái)研究一下

  學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習興趣。

  教師演示實(shí)驗:(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

 。2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質(zhì)量的測定

  稱(chēng)量記錄:

  反應前的'總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是 ?克。反應后的總質(zhì)量是? 克。

  實(shí)驗小結:反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

  通過(guò)實(shí)驗培養學(xué)生的觀(guān)察能力和記錄實(shí)驗的方法

  問(wèn)題討論:化學(xué)反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結論是否具有普遍的意義?

  學(xué)生思考后,師生共同歸納實(shí)驗事實(shí),總結實(shí)驗規律。即參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節課要學(xué)習的知識,質(zhì)量守恒定律

  講授新課

  一、質(zhì)量守恒定律

  1、 定義:

  參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  問(wèn)題討論:(1)鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量,能否用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?/p>

 。2)蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化?是否符合質(zhì)量守恒守律?

  聯(lián)系實(shí)際,討論、體會(huì )定律中關(guān)鍵字的涵義,初步學(xué)會(huì )運用定律解釋一些實(shí)際問(wèn)題。

  學(xué)生做課堂練習一P70頁(yè)1大題

  體會(huì )質(zhì)量守恒定律的涵義

  初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義后,小結:

  2、幾點(diǎn)說(shuō)明:

  (1)是指參加化學(xué)反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  (2)生成物的總質(zhì)量應包括全部生成物(沉淀或氣體)的質(zhì)量。

  (3)審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字,如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。

  問(wèn)題討論:為什么參加化學(xué)反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和

  分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析,引導學(xué)生從化學(xué)反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)認識化學(xué)反應前、后質(zhì)量守恒的原因后。指導學(xué)生看書(shū)70頁(yè),引導學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因。

  在觀(guān)察圖示的基礎上,通過(guò)看書(shū)認識化學(xué)反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

  二、化學(xué)反應前、后質(zhì)量守恒的原因是:

  化學(xué)反應前、后:原子的種類(lèi)、數目和質(zhì)量均不改變。(三個(gè)不變)

  課堂練習2

  1、在反應A+B==C+D中,已知A、B兩種物質(zhì)各9.8克,A、B充分反應后生成16.1克C,0.2克D,B完全反應,則A、B反應時(shí)質(zhì)量比為_(kāi)_______。若已知C的式量為M,則B的式量為_(kāi)_______。

  2、在化學(xué)反應A+B==C+D中,a克A與B反應生成m克C和n克D,則參加反應的B的質(zhì)量為( )

  A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a

  3、在反應2A+B==C+D中,已知25克A與10克B恰好完全反應生成5克C。當反應有6克D生成時(shí),參加反應的A是 ( )

  A、10克 B、5克 C、2.5克 D、以上都不正確

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