初三化學(xué)教案：質(zhì)量守恒定律

　　教學(xué)目標

　　知識目標：

　　1．識記：質(zhì)量守恒定律。

　　2．理解：從微觀(guān)角度認識質(zhì)量守恒定律。

　　能力目標：

　　1．鍛煉動(dòng)手能力、形成觀(guān)察能力以及分析解決問(wèn)題的能力。

　　2．了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。

　　情感目標：

　　1．形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　2．通過(guò)分組實(shí)驗，認識到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。

　　教學(xué)方法

　　猜想、分組實(shí)驗探究、討論、歸納。

　　教學(xué)輔助工具

　　多媒體課件、實(shí)驗必備的儀器及藥品。

　　教學(xué)過(guò)程

　　一、提出問(wèn)題

　　師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？

　　二、猜想與假設

　　生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：

　　一組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　二組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　三組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　師：從討論的情況看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種正確呢？我們不妨用實(shí)驗來(lái)驗證。

　　三、假設的檢驗及推理

　　1．制定計劃。

　　師：把學(xué)生分成三組：

　　一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。

　　二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。

　　三組：進(jìn)行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。

　　2．進(jìn)行實(shí)驗。

　　生一生：要求學(xué)生根據教師的指導，自行設計簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗。

　　3．收集證據。

　　生—生：根據現象進(jìn)行討論、歸納，然后請各小組組長(cháng)代表本組對所做的實(shí)驗做小結，自然地得出結論。

　　四、發(fā)現規律

　　生：三個(gè)組的小結情況：

　　一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

　　二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著(zhù)紅色的物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。

　　三組：無(wú)色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

　　師：通過(guò)學(xué)生小結發(fā)言，教師歸納、評價(jià)得出質(zhì)量守恒定律，請一個(gè)學(xué)生敘述。

　　生：參加化學(xué)反應的`各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　生：為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì )等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？

　　五、解釋與討論

　　師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫(huà)課件，給學(xué)生必要的啟迪。

　　生—生：（討論、歸納）

　　參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

　　師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應中原子沒(méi)有變。

　　生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學(xué)反應都適用呢？

　　六、反思與評價(jià)

　　生—生：（學(xué)生繼續分組進(jìn)行實(shí)驗）

　　實(shí)驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。

　　實(shí)驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

　　師—生：（討論）

　　1．上面兩個(gè)實(shí)驗的結果與你實(shí)驗前的預測相同嗎？為什么會(huì )出現這樣的實(shí)驗結果？

　　2．對于磷燃燒的實(shí)驗，如果玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，將會(huì )出現什么結果？

　　3．如果在燃著(zhù)的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱(chēng)量，會(huì )出現什么實(shí)驗結果？

　　師：（歸納、總結）

　　再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學(xué)反應中分子、原子的變化情況說(shuō)明只要是化學(xué)反應必定符合質(zhì)量守恒定律。

　　七、遷移與應用

　　遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋。

　　應用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現象。

　　板書(shū)設計

　　課題二 質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　參加化學(xué)反應各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

　　二、質(zhì)量守恒定律的解釋

　　參加化學(xué)反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

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