《溶液組成的表示方法》化學(xué)教案
教學(xué)目標
知識目標： 1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數； 2、溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數之間的計算； 3、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算。
能力目標： 培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力和解題能力。
情感目標： 培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習方法。
教學(xué)建議
課堂引入指導
通過(guò)講述生產(chǎn)生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。
知識講解指導
1．建議在講過(guò)溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數一定的溶液的方法。
2．可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算中，需要用到以下知識：
�。�1）定義式
�。�2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數的換算式
�。�3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
�。�4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
�。�5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分數計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于溶液組成的表示方法的教材分析
本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數之后，通過(guò)例題教會(huì )學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內容融會(huì )貫通的作用。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問(wèn)題。繼而以糖水為例把宏觀(guān)的“甜”跟微觀(guān)糖分子的多少聯(lián)系起來(lái)，使“濃”、“稀”形象化。在這個(gè)基礎上來(lái)闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學(xué)生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著(zhù)提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數的概念，通過(guò)五個(gè)計算實(shí)例，教會(huì )學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議
在了解溶液組成時(shí)，應該教育學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此，對溶液組成的變化來(lái)說(shuō)，某物質(zhì)的質(zhì)量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時(shí)NaCl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數不能超過(guò)26.5%，離開(kāi)實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分數的NaCl溶液是沒(méi)有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數的概念之后，應讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數學(xué)的計算，在計算時(shí)，要依據化學(xué)概念，通過(guò)計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學(xué)生練習的正誤，隨時(shí)對出現的錯誤加以糾正。
�。�1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數為20%，對不對？為什么？
�。�2）在20℃時(shí)溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數是21%，對不對，為什么？
�。�3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數為15%，對不對？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結合起來(lái)，使學(xué)生有清楚的認識。切不要過(guò)早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數表示溶液組成的方法。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí)，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進(jìn)行過(guò)這些訓練，會(huì )在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算題時(shí)，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算的教學(xué)建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算，大致包括以下四種類(lèi)型：
�。�1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數；
�。�2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
�。�3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數的相互換算；
�。�4）溶液稀釋和配制問(wèn)題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問(wèn)題的計算類(lèi)型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數的關(guān)系式，計算并不困難。第（3）類(lèi)計算，實(shí)質(zhì)上這類(lèi)計算也是直接用關(guān)系式計算的類(lèi)型，只是溶質(zhì)、溶劑的數據，要通過(guò)溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來(lái)。因此，只要學(xué)生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數兩個(gè)概念聯(lián)系起來(lái)考慮，處理這類(lèi)問(wèn)題就不會(huì )很困難。
教材中的例題4這類(lèi)稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會(huì )學(xué)生從另一角度去思考這類(lèi)問(wèn)題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問(wèn)題，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁⒌仁疥P(guān)系。
例如 設某溶液A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數為b%的溶液B g，則有：Aa%＝Bb%。又若用兩種不同質(zhì)量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質(zhì)量分數C%的溶液，則有：Aa%＋Bb%＝（A+B）C%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數關(guān)系
初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過(guò)組織討論分析使之對二者加以區別，下表提供的內容供教師參考。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數的比較
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無(wú)
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量)100g
(溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量)100%
課程結束指導
列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數
教學(xué)設計方案（一）
教學(xué)重點(diǎn)：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算。
教學(xué)難點(diǎn)：
1．理解溶液組成的含義。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算中，涉及溶液體積時(shí)的計算。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
�。ㄒ裕�
在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。
�。ò鍟�(shū)） 第五節 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
�。ㄔO問(wèn)）在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會(huì )有什么影響？
�。ㄖv述）表示溶液組成的方法很多，本節重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數。
�。ò鍟�(shū)）1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數的數學(xué)表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量
�。ㄌ釂�(wèn)）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數為16%，它表示什么含義？
�。ㄖv述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
�。ò鍟�(shū)）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱(chēng)量、溶解。
小結：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
第二課時(shí)
�。ò鍟�(shū)）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算。
�。ㄖv述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算，大致包括以下四種類(lèi)型：
1．已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數為14%。
2．計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2 在農業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分數為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計算。
例3 把50克質(zhì)量分數為98%的稀釋成質(zhì)量分數為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數為98%稀釋成質(zhì)量分數為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分數為20%溶液需要質(zhì)量分數為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數為98%的密度為。
設需質(zhì)量分數為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分數為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數為98%
�。ㄖv述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分數來(lái)表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略�。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數約為70%。
小結：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數的有關(guān)計算。
教學(xué)設計方案（二）
重點(diǎn)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟。
教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。
教學(xué)用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學(xué)過(guò)程
第一課時(shí)
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實(shí)驗]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說(shuō)一定是的.溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問(wèn)題。
[板書(shū)]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數”表示溶液的組成。
[板書(shū)]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數各是多少？
[板書(shū)]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數計算
[投影]例題1、見(jiàn)課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？
[板書(shū)]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數在實(shí)際生活中應用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數增大或減��？
[演示實(shí)驗]指導學(xué)生做實(shí)驗，實(shí)驗內容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數各是多少？
[小結]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數降低。
[本課知識小結]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數的變化規律。
第二課時(shí)
重點(diǎn)難點(diǎn) 根據溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數；溶質(zhì)的質(zhì)量分數和溶解度相互換算的 計算。
教學(xué)方法 啟發(fā)式。
教學(xué)用品 投影儀、投影片。
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20 時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話(huà)的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數？寫(xiě)出溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算公式。
[設問(wèn)]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數概念間有什么區別和聯(lián)系？
引導學(xué)生要件、找出區別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數概念間的區別和聯(lián)系
區別 概念
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無(wú)
[引入并板書(shū)]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見(jiàn)課本）
[板書(shū)]解例題2
[投影]例題3
指導學(xué)生分析、討論質(zhì)量分數計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[板書(shū)]解例題3
[提問(wèn)]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書(shū)]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數一定的溶液。
儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1、計算
2、稱(chēng)量、量取
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