《單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》教案
一、素質(zhì)教育目標
(一)知識教學(xué)點(diǎn)
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反應)。
(二)能力訓練點(diǎn)
通過(guò)實(shí)驗培養學(xué)生觀(guān)察能力、分析問(wèn)題的能力。
(三)德育滲透點(diǎn)
通過(guò)學(xué)習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會(huì )造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反應的條件不同，對物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對學(xué)生進(jìn)行外因通過(guò)內因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法
1．重點(diǎn)
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
2．難點(diǎn)
碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應。
3．疑點(diǎn)
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4．解決辦法
(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實(shí)，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過(guò)的知識，思考新的問(wèn)題，做到溫故而知新。
(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。
(3)通過(guò)做好木炭還原氧化銅的.演示實(shí)驗，提出學(xué)生應注意觀(guān)察的問(wèn)題，指導學(xué)生學(xué)會(huì )觀(guān)察，啟發(fā)調動(dòng)學(xué)生思考問(wèn)題的主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。
三、課時(shí)安排
1課時(shí)。
四、教具準備
木炭還原氧化銅的實(shí)驗裝置及藥品。
五、學(xué)生活動(dòng)設計
1.學(xué)生閱讀教材第81頁(yè)第一段，舉例說(shuō)明碳在常溫下穩定這一化學(xué)性質(zhì)。
培養學(xué)生自學(xué)能力。
2．練習寫(xiě)出本節所涉及的化學(xué)反應方程式。
鞏固元素符號、化學(xué)式的寫(xiě)法，掌握化學(xué)方程式。
3．學(xué)生閱讀教材第81頁(yè)選學(xué)材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
調動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，提高學(xué)生的思維能力。
4．學(xué)生觀(guān)察教師演示，觀(guān)察實(shí)驗中所發(fā)生的現象，分析討論在這個(gè)化學(xué)反應中有什么物質(zhì)生成。
培養學(xué)生的觀(guān)察能力和思維能力。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強。
(2)了解金剛石、石墨、無(wú)定形碳有著(zhù)相同的化學(xué)性質(zhì)。
(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。
2．能力目標
培養學(xué)生的觀(guān)察能力、分析理解問(wèn)題的思維能力。
3．德育目標
使學(xué)生養成辯證地看待問(wèn)題和分析問(wèn)題的良好習慣。
(二)整體感知
本節課主要學(xué)習碳的化學(xué)性質(zhì)，是對以前學(xué)過(guò)的化學(xué)用語(yǔ)的運用和鞏固通過(guò)第一、二節對碳的學(xué)習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認識，這是學(xué)好本章的基礎。
(三)重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習與目標完成過(guò)程
(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)?
通過(guò)上節課學(xué)習，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習碳的化學(xué)性質(zhì)。
1．碳在常溫下穩定、高溫下活潑。
(1)閱讀教材第82頁(yè)第一段，看插圖5
(2)舉例說(shuō)明碳在常溫下穩定。
隨著(zhù)溫度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應。
2．碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)碳跟氧氣的反應。
木炭在氧氣中燃燒的現象是什么?
練習寫(xiě)出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。
在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以說(shuō)明，并指出這兩個(gè)反應中有放熱現象。
配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。
閱讀教材第83頁(yè)選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應。
�、傺菔�，用木炭還原氧化銅。
�、谥笇W(xué)生觀(guān)察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應中生成了什么物質(zhì)?
�、僭诮處煹闹笇�，認真觀(guān)察實(shí)驗，討論并回答問(wèn)題。
�、诰毩晫�(xiě)出這個(gè)反應的化學(xué)方程式。
木炭還原氧化銅的反應條件是什么?它屬于什么反應類(lèi)型?
在這個(gè)反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì )降低?
�、傧聦拥拿�，燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì )反應生成一氧化碳，這個(gè)反應是
一個(gè)吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會(huì )降低。
�、谔既紵龝r(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應中的放熱或吸熱現象。
討論如果沒(méi)有化學(xué)反應放出的熱能，世界會(huì )變成什么樣?
通過(guò)討論，使學(xué)生認識到利用化學(xué)反應放出熱能的重要性。
(四)總結、擴展
比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)方程式。
七、布置作業(yè)
教材第85頁(yè)習題1、2、5。
八、板書(shū)設計
一、碳在常溫下穩定、高溫下活潑
二、碳的化學(xué)性質(zhì)
1．碳的可燃性。
點(diǎn)燃
C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ C02(碳充分燃燒)
點(diǎn)燃
2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝ 2C0 (碳不充分燃燒)
2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。
高溫
CuO+ C ＝＝＝＝＝＝＝＝ 2Cu +C02 ↑
現象：(1)有紅色固體生成。
(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
高溫
CO2+C＝＝＝＝＝＝＝ 2C0
三、化學(xué)反應中放熱或吸熱現象
轉化
熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動(dòng)能(如蒸氣機)等
四、小結：碳與氫的化學(xué)性質(zhì)比較。
碳
氫氣
常溫下
化學(xué)性質(zhì)穩定
化學(xué)性質(zhì)穩定
可燃性
點(diǎn)燃
C + O2＝ C02
(O2充足)
點(diǎn)燃
2C + O2＝ 2C0
(O2不充足)
點(diǎn)燃
2H2 + O2＝ 2H2O
還原性
高溫
C + CO2＝ 2C0
高溫
C +2CuO＝ 2Cu+C02 ↑
點(diǎn)燃
H2 + CuO＝ 2H20
九、教學(xué)參考
1．《初中化學(xué)教學(xué)參考》(1997年第7期)
2．《化學(xué)教學(xué)參考》
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