化學(xué)鍵說(shuō)課稿

　　化學(xué)鍵說(shuō)課稿【一】

　　1.教學(xué)內容：

　　學(xué)第一冊(必修2)第一章第三節《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。

　　2.教材所處的地位：

　　本節內容是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后學(xué)習化學(xué)鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學(xué)鍵的學(xué)習，學(xué)習這些知識有利于對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統完整的認識。同時(shí)對下節教學(xué)——電子式的學(xué)習提供基礎，下節課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習化學(xué)鍵知識對于今后學(xué)習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

　　3.教材分析：

　　第一部分是關(guān)于離子鍵的內容——復習初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進(jìn)行復習，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念;第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內容——跟離子化合物一樣，復習初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應形成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎上提出共價(jià)鍵的概念;第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價(jià)鍵知識的加深，學(xué)生學(xué)習了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

　　4.教學(xué)目標的確定：

　　1)知識目標：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)。

　　2)能力目標：對立統一論思想：陰、陽(yáng)離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。

　　3)情感目標：通過(guò)觀(guān)察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗，從宏觀(guān)上體驗化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心;通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應的微觀(guān)本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

　　難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應的本質(zhì)。

　　確立依據：化學(xué)鍵存在于微觀(guān)結構中，我們無(wú)法進(jìn)行觀(guān)察，只能通過(guò)CAI演示，使學(xué)生去了解形成過(guò)程。這部分內容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內容。

　　教材處理

　　內容調整：這節課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的.內容放到下一課時(shí)去學(xué)習。

　　教學(xué)方法

　　教學(xué)內容及教學(xué)過(guò)程：

　　(一)、引入：請學(xué)生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實(shí)驗現象。接著(zhù)播放上述兩個(gè)實(shí)驗的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗現象。過(guò)渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)是什么?引出這節課的教學(xué)內容。

　　(二)、新課教學(xué)：

　　(1)、離子鍵：演示NaCl的形成過(guò)程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來(lái)分析哪些原子之間會(huì )明顯以離子鍵結合?在周期表中處于什么位置?

　　(2)、共價(jià)鍵：通過(guò)演示HCl的形成過(guò)程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來(lái)分析哪些原子之間會(huì )明顯以共價(jià)鍵結合?根據原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。

　　(3)、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

　　(4)化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在;必須是相鄰的原子或陰、陽(yáng)離子間。

　　化學(xué)鍵說(shuō)課稿 化學(xué)說(shuō)課稿 化學(xué)鍵

　　(5)、化學(xué)反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)：通過(guò)對NaCl、HCl形成的討論，得出化學(xué)反應的微觀(guān)實(shí)質(zhì)，及反應條件和反應熱的原因。

　　課堂小結：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應的本質(zhì)。

　　布置作業(yè)：課后習題一，鞏固本節所學(xué)內容

　　化學(xué)鍵說(shuō)課稿【二】

　　各位評委大家好!今天我說(shuō)課的題目是：化學(xué)鍵。下面我將從課標和教材分析、教學(xué)目標、學(xué)情分析、教法和學(xué)法分析，教學(xué)過(guò)程和教學(xué)特色六個(gè)方面進(jìn)行陳述。

　　一、課標和教材

　　化學(xué)鍵是蘇教版化學(xué)二專(zhuān)題一微觀(guān)結構與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒子間的相互作用力的內容。關(guān)于此課題的課程標準是：知道構成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，知道離子鍵、共價(jià)鍵，以及離子化合物和共價(jià)化合物是如何的形成，學(xué)習用電子式表示離子鍵、共價(jià)鍵以及離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程。在教材體系中本專(zhuān)題從原子核外電子排布入手，介紹了元素周期律，引入到微粒間的相互作用，最終要求學(xué)生從微觀(guān)結構層次上認識物質(zhì)的多樣性，本單元起著(zhù)承前啟后的關(guān)鍵作用。

　　微粒之間的相互作用力有強弱之分，本節課主要討論微粒之間強烈的相互作用力——化學(xué)鍵�；瘜W(xué)鍵是高中化學(xué)物質(zhì)結構理論部分的重要內容，它著(zhù)重討論微粒間相互作用的方式和特征，通過(guò)化學(xué)鍵概念的建立，為從微觀(guān)結構角度認識物質(zhì)的構成、揭示化學(xué)反應的本質(zhì)奠定了基礎，同時(shí)，也為學(xué)生從物質(zhì)轉化和能量轉化兩個(gè)角度認識化學(xué)反應提供了保證。

　　二、教學(xué)目標

　　根據課程標準的要求、教材的編排意圖以及高一學(xué)生的認知特點(diǎn)，我擬定如下教學(xué)目標： 在知識與技能方面：

　　(1)知道構成物質(zhì)的微粒之間存在不同的作用力，認識化學(xué)鍵的含義;

　　(2)知道離子鍵、共價(jià)鍵的概念及其形成，認識離子化合物、共價(jià)化合物;

　　(3)會(huì )用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的組成和形成過(guò)程;在過(guò)程與方法方面：

　　(1)通過(guò)對化學(xué)鍵形成過(guò)程的.學(xué)習，培養抽象思維和綜合概括能力

　　(2)通過(guò)對比的方法處理化學(xué)鍵類(lèi)型、化學(xué)鍵與物質(zhì)構成的關(guān)系，培養獲取、處理信息的能力在情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)方面

　　(1)通過(guò)對化學(xué)鍵的學(xué)習，增強對微觀(guān)粒子運動(dòng)的認識，提升在微觀(guān)領(lǐng)域的想象力，感悟微觀(guān)世界的奇妙與魅力。

　　基于學(xué)生已經(jīng)知道物質(zhì)是由原子、分子、離子等微觀(guān)粒子構成的，微觀(guān)粒子間存在相互作用力，但這種作用力看不見(jiàn)、摸不著(zhù)，所以化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的形成、概念是本節課的教學(xué)重點(diǎn)。同時(shí)化學(xué)鍵揭示了物質(zhì)形成過(guò)程的本質(zhì)，概念抽象，而離子化合物、共價(jià)化合物的名詞學(xué)生可能聽(tīng)說(shuō)過(guò)，但對其形成的本質(zhì)學(xué)生并不知道，所以本節課的教學(xué)難點(diǎn)是判別化學(xué)鍵的類(lèi)型以及用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的組成和形成過(guò)程。

　　三、學(xué)情分析

　　就學(xué)情而言，在學(xué)習本節內容之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了核外電子排布和元素周期律等理論知識，并在前面學(xué)習元素化合物知識時(shí)已經(jīng)接觸了較多的常見(jiàn)離子化合物和共價(jià)化合物，因此，本單元內容實(shí)際上是對已學(xué)的具體物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行總結、歸納，使之上升到理論層面。在學(xué)習過(guò)程中，由于這是理論知識，涉及到微觀(guān)領(lǐng)域，學(xué)習起來(lái)相對枯燥，難度也很大，很難激起學(xué)生的興趣，所以需要老師盡可能的創(chuàng )設情境、利用直觀(guān)的教學(xué)模型引導學(xué)生，也需要學(xué)生能夠主動(dòng)思考、歸納和總結。

　　四、教法和學(xué)法分析

　　基于以上對學(xué)情的分析，結合本節課的教學(xué)內容，由于化學(xué)鍵是極其抽象的知識，本節課通過(guò)創(chuàng )設情境，調動(dòng)學(xué)生的內在認知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機，教學(xué)過(guò)程中采用“以問(wèn)題為中心、學(xué)生為主體、教師為主導”的探究模式、“問(wèn)題、探究、合作與交流”相結合的教學(xué)方法。利用多媒體將微觀(guān)世界放大，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的形式提高學(xué)生的學(xué)習興趣，幫助學(xué)生理解抽象知識。具體的教學(xué)過(guò)程如下：

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　創(chuàng )設情境，構建化學(xué)鍵概念

　　在課的開(kāi)始我將借助多媒體導入某養生專(zhuān)家談“炒菜過(guò)早放鹽導致氯化鈉分解，氯揮發(fā)只剩下鈉”的視頻，目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，活化課堂氣氛，此時(shí)我將提出問(wèn)題：NaCl在炒菜的溫度到底能否分解?此問(wèn)題的提出引起學(xué)生的認知沖突。

　　學(xué)生通過(guò)回憶在必修1教材中介紹過(guò)鈉的工業(yè)制法，不難發(fā)現NaCl分解成鈉和氯氣需要在熔融狀態(tài)下電解才能實(shí)現，而熔融需要801℃以上的高溫。在此情境下，我又順勢向學(xué)生展示不僅是氯化鈉，還有很多物質(zhì)在加熱條件下難分解，如：HCl分子在1000℃的高溫下分解不超過(guò)0.1%。同時(shí)將提出問(wèn)題：為什么由離子構成的NaCl晶體熔點(diǎn)非常高?

　　為什么由原子構成的HCl分子要分解非常的困難?學(xué)生通過(guò)思考可以得出這是由于微粒之間存在一定作用力。這兩個(gè)情境的創(chuàng )設讓學(xué)生能真切的感受到微粒之間不僅存在某種相互作用力，而且這種相互作用力還非常強烈，自然而然就引出化學(xué)鍵的概念。

　　接著(zhù)我將進(jìn)一步追問(wèn)這種強烈的相互作用力是如何形成的呢?這一問(wèn)題的提出，迅速的將學(xué)生的思維調整到對化學(xué)鍵是如何形成的思考中，同時(shí)也自然的過(guò)渡到下一環(huán)節化學(xué)鍵的形成過(guò)程。

　　六、小結

　　至此，本節課的教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)已經(jīng)一一突破，通過(guò)本節課的學(xué)習，學(xué)生已經(jīng)明確構成物質(zhì)的粒子不同，而且粒子構成物質(zhì)的成鍵方式不同，所以導致了物質(zhì)之間的性質(zhì)的差異，在課的最后，我將留給學(xué)生一個(gè)問(wèn)題水分解需要1000℃，可為什么加熱到100℃就氣化了呢?這個(gè)問(wèn)題的提出為下節課內容的學(xué)習埋下伏筆。

　　七、教學(xué)特色

　　縱觀(guān)本節課的教學(xué)，我遵循學(xué)生的認知規律和思維發(fā)展規律，采用“創(chuàng )設情境→引導思考→交流討論→總結提升”的教學(xué)模式，引導學(xué)生從微觀(guān)角度探究、討論、對比，形成離子鍵和共價(jià)鍵的概念，再推廣到MgCl2、H2O等其它物質(zhì)，通過(guò)化學(xué)鍵概念的構建，學(xué)生對物質(zhì)的結構與性質(zhì)的關(guān)系有了進(jìn)一步的理解：構成物質(zhì)微粒不同，結構不同，物質(zhì)的性質(zhì)不同，真正體現物質(zhì)的多樣性。培養了學(xué)生分析、對比、總結的邏輯思維能力，同時(shí)增強學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的認識，提升其在微觀(guān)領(lǐng)域的想象力，感悟微觀(guān)世界的奇妙與魅力。我的說(shuō)課到此結束，以下是我的詳細板書(shū)請評委瀏覽，謝謝。

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