選修4化學(xué)高效課堂教學(xué)的設計
選修4化學(xué)高效課堂教學(xué)的設計
高二化學(xué)教案（選修四）
課題：第四章 第三節電解池
授課班級
課 時(shí)第二課時(shí)
教學(xué)目的知識與技能
1．理解電解原理，初步掌握一般電解反應產(chǎn)物的判斷方法
2．了解氯堿工業(yè)，電鍍，冶金的原理
3．掌握電解電極方程式的書(shū)寫(xiě)。
過(guò)程與方法
引導學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗、分析實(shí)驗、自主學(xué)習、獨立思考，根據實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )分析、解決問(wèn)題
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
在活動(dòng)中增強團結、協(xié)作的合作意識，培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，以及對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)
重點(diǎn)通過(guò)對電解原理及應用的研究
難點(diǎn)電解原理及應用
課型講授： 習題： 復習： 討論： 其他：
集體備課教案個(gè)人備課教案
教學(xué)過(guò)程：
我們知道化學(xué)能可以轉變?yōu)闊崮�，即反應熱�；瘜W(xué)能也能轉變?yōu)殡娔�，用原電池裝置。今天這節課我們就來(lái)學(xué)習電能如何轉化為化學(xué)能。
第三節 電解池
一、電解原理
講：首先我們來(lái)比較金屬導電和電解質(zhì)導電的區別。
金屬電解質(zhì)
導電粒子
導電狀態(tài)
溫度影響
導電實(shí)質(zhì)電子定向移動(dòng)
過(guò)渡：電解質(zhì)導電的實(shí)質(zhì)是什么呢？一起看實(shí)驗。
實(shí)驗：現象—一極有氣泡，檢驗為氯氣；另一極有紅色的物質(zhì)析出，分析為銅。
講：要分析此現象我們得研究此裝置，首先看電極。
1．電極
陽(yáng)極—與電源正極相連
陰極—與電源負極相連
隋性電極—只導電,不參與氧化還原反應(C/Pt/Au)
活性電極—既導電又參與氧化還原反應(Cu/Ag)
問(wèn)：通電前和通電時(shí)分別發(fā)生了怎樣的過(guò)程？
通電前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH-
通電中：陽(yáng)離子（Cu2+,H+）向陰極移動(dòng)被還原；
陰離子（Cl-,OH-）向陽(yáng)極移動(dòng)被氧化
講：即在電極上分別發(fā)生了氧化還原反應，稱(chēng)電極反應。
2．電極反應( 陽(yáng)氧陰還 )
陽(yáng)極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)
陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)
總電極方程式：___________________
放電：陰離子失去電子或陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。
3．電解：電流(外加直流電)通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(被動(dòng)的不是自發(fā)的)的過(guò)程叫電解。
講：所以電解質(zhì)導電的實(shí)質(zhì)便是——電解
電解池：借助電流引起氧化還原反應的裝置，即把電能轉化為化學(xué)能的裝置叫電解池或電解槽。
問(wèn)：構成電解池的條件是什么？
電源、電極、電解質(zhì)構成閉和回路。
思考：
電解CuCl2水溶液為何陽(yáng)極是Cl-放電而不是OH-放電，陰極放電的是Cu2+而不是H+ ？
4．離子的放電順序
陰極：（陽(yáng)離子在陰極上的放電順序(得e-)）
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>
Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+
陽(yáng)極(1)是惰性電極時(shí)：陰離子在陽(yáng)極上的放電順序（失e-）
S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)
(2) 是活性電極時(shí)：電極本身溶解放電
問(wèn)：放電能力弱于H+和OH–的物質(zhì)在水溶液中放電嗎？
否，但亞鐵離子濃度遠大于氫離子濃度時(shí),亞鐵離子放電。
問(wèn)：電解水時(shí)為了增強水的導電性常常需加入氫氧化鈉或稀硫酸，為什么？可以加食鹽嗎？
練習：電解碘化汞、硝酸銅、氯化鋅、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉的電極方程式。
5．電解規律：
�。�1）電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實(shí)質(zhì)上是電解水，電解水型。
問(wèn)：初中電解水時(shí)加硫酸或氫氧化鈉增強導電性，影響水的電解嗎？
電解硫酸和氫氧化鈉時(shí)為何H2和O2之比大于2？氧氣溶解度大于氫氣
又為何硫酸一定大于2，而氫氧化鈉可能等于2？硫酸根可能放電。
�。�2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬，放氧生酸型。
練習：電解硫酸銅方程式。加入下列哪些物質(zhì)可以恢復到硫酸銅原來(lái)的溶液：氧化銅、氫氧化銅、銅、碳酸銅。
�。�3）電解不活潑金屬無(wú)氧酸鹽，實(shí)際上是電解電解質(zhì)本身，分解電解質(zhì)型。
�。�4）電解活潑金屬（/Ca/Na）的無(wú)氧酸鹽，陰極產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極析出非金屬，放氫生堿型。
6．電解中電極附近溶液pH值的變化。
�。�1）電極區域 A．陰極H+放電產(chǎn)生H2，陰極區域pH變大。
B．陽(yáng)極OH-放電產(chǎn)生O2，陽(yáng)極區域pH變小。
�。�2）電解質(zhì)溶液中
A．電解過(guò)程中,既產(chǎn)生H2,又產(chǎn)生O2,則原溶液呈酸性的pH變小,原溶液呈堿性的pH變大,原溶液呈中性的pH不變（濃度變大）。
B．電解過(guò)程中, 無(wú)H2和O2產(chǎn)生, pH幾乎不變。但象CuCl2變大
C．電解過(guò)程中,只產(chǎn)生H2, pH變大。
D．電解過(guò)程中,只產(chǎn)生O2, pH變小。
過(guò)渡：如果把陽(yáng)極換成銅棒，陽(yáng)極發(fā)生的反應就是銅自身溶解，如果電解質(zhì)是硫酸，陰極析出的是什么？也是銅，這就是我們的銅的電解精煉法。
二、電解原理的應用
1．銅的電解精煉
陽(yáng)極：粗銅棒
陰極：精銅棒
電解質(zhì)：含銅電解質(zhì)
問(wèn)：精煉中硫酸銅的濃度怎樣？基本不變，但變小。
過(guò)渡：若把陰極精銅棒換成鐵棒，電解過(guò)程變嗎？
不變，但不是精煉銅了，而叫電鍍銅。
2．電鍍銅
陽(yáng)極：鍍層金屬
陰極：待鍍金屬（鍍件）
電鍍液：含鍍層金屬的電解質(zhì)。
3．電解飽和食鹽水——氯堿工業(yè)
問(wèn)：1、電解飽和食鹽水的陰極產(chǎn)物、陽(yáng)極產(chǎn)物分別是什么？
2、轉移的電子數和氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系？
3、從Cl- Cl2一定需要加氧化劑嗎？
4、陰極產(chǎn)物和陽(yáng)極產(chǎn)物能接觸嗎？
5、飽和食鹽水為何需要精制？如何精制？
精制：步驟一、1）先加過(guò)量的BaCl2和過(guò)量的NaOH（順序可換），再加入過(guò)量的Na2CO3
2）過(guò)濾
3）加鹽酸調節pH為7
步驟二、送入陽(yáng)離子交換塔除去Ca2+、Mg2+等。
4．電冶金
電解熔融氯化鈉：2NaCl(熔融)＝（電解）2Na+Cl2
適用范圍：活潑金屬~Al
【教學(xué)反思】
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