高中化學(xué)電解池教學(xué)設計（通用10篇）
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，常常要寫(xiě)一份優(yōu)秀的教學(xué)設計，教學(xué)設計是連接基礎理論與實(shí)踐的橋梁，對于教學(xué)理論與實(shí)踐的緊密結合具有溝通作用。那么應當如何寫(xiě)教學(xué)設計呢？以下是小編整理的高中化學(xué)電解池教學(xué)設計，歡迎閱讀與收藏。
高中化學(xué)電解池教學(xué)設計 1
一、教材分析：
本節內容為人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應原理》第四章第三節。本節課與氧化還原反應、化學(xué)反應中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)知識密切相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎，也是原電池知識的延伸，更是進(jìn)一步研究其應用的基礎。在中學(xué)化學(xué)基礎理論中占有重要地位，也是指導工農業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據。學(xué)習電解池之后學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應、能量轉化、元素化合價(jià)知識、電解質(zhì)溶液和原電池原理等知識聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)知識網(wǎng)絡(luò )。
二、學(xué)情分析：
在學(xué)習本課之前，學(xué)生已經(jīng)系統的學(xué)習過(guò)了原電池的相關(guān)原理，對于氧化還原反應也很熟悉，并且掌握了能量之間的想換轉化的方式和途徑，為學(xué)習本節課內容打下了堅實(shí)的知識基礎。高二學(xué)生處于思維活躍期，有很強的好奇心理，同時(shí)具備了一定得實(shí)驗探究能力和合作學(xué)習能力，具有較強的分析推導能力，為學(xué)習本節課奠定了能力基礎。
三、教學(xué)目標：
1、【知識與技能】
(1)學(xué)生認識電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應式的書(shū)寫(xiě)。
(2)學(xué)生學(xué)會(huì )利用對比總結的方法，比較學(xué)習離子放電順序。
(3)綜合分析設計實(shí)驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。
2、【過(guò)程與方法】
(1)綜合應用化學(xué)和物理知識動(dòng)手實(shí)驗,體驗電能與化學(xué)能轉化的探究過(guò)程；
(2)應用實(shí)驗、觀(guān)察等手段獲取信息，應用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。
3、【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
(1)分組實(shí)驗與討論，體會(huì )小組合作學(xué)習的樂(lè )趣，培養團結協(xié)作的精神；
(2)通過(guò)探究實(shí)驗的操作，現象的觀(guān)察、記錄和分析，培養學(xué)生實(shí)驗操作、觀(guān)察和分析能力，感受實(shí)驗方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗科學(xué)研究的嚴謹與艱辛。
四、重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理；
2、教學(xué)難點(diǎn)；電極方程式的書(shū)寫(xiě)、放電順序判斷
五、教學(xué)方法：
實(shí)驗探究法、問(wèn)題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。
六、教具準備：
教師：電解池、CuCl2溶液、I-淀粉試紙、多媒體
七、教學(xué)過(guò)程：
【復習回顧】想一想：構成原電池的條件是什么?
問(wèn)一問(wèn)：原電池的電極如何判斷?
寫(xiě)一寫(xiě)：原電池的電極反應式?
【聯(lián)想質(zhì)疑】：如下圖所示：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？
【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生分組實(shí)驗探究上述裝置，觀(guān)察實(shí)驗現象，得出實(shí)驗結論。
【播放動(dòng)畫(huà)】：電解氯化銅溶液微觀(guān)模擬
【投影】：第三節：電解池
一、電解原理
【學(xué)生小結】：
1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應的過(guò)程。
2、電解池：把電能轉化為化學(xué)能的裝置
【教師講解】：放電：陰陽(yáng)離子在陰陽(yáng)兩級失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應的過(guò)程叫做放電。
【思考交流】：電解池的兩極是怎樣確定的？電極分幾類(lèi)？
【學(xué)生小結】：
3、兩個(gè)電極及電極反應
�。�1）兩個(gè)電極的確定及電極反應：
陰極：與電源負極相連——電子流進(jìn)——還原反應
陽(yáng)極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應
陰極：Cu2++2e-＝Cu還原反應
陽(yáng)極：2Cl--2e-＝Cl2↑氧化反應
總反應式：
�。�2）兩個(gè)電極的類(lèi)型：活性電極和惰性電極。
惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導電，不參與反應
活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導電、又可以參與電極反應
【提問(wèn)】：根據電解氯化銅的.裝置，大家分析形成電解池的條件是什么？在電解過(guò)程中，電子是怎樣流動(dòng)的呢？
【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生討論并回答
【投影】：
4、構成電解池的條件和電子流動(dòng)方向
�。�1）構成電解池的條件：與電源相連的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)；形成閉合回路。
�。�2）電子的流向:電子從外加電源的負極流出，流到電解池的陰極，再從陽(yáng)極流回電源正極。（注意：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)）
離子定向移動(dòng)的方向:陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)�！舅伎冀涣鳌浚�
�。�1）電解后氯化銅的濃度如何變化？
�。�2）若要使電解質(zhì)溶液復原，怎么辦？
【學(xué)生回答】：
�。�1）電解后氯化銅的濃度減��；
�。�2）若要使電解質(zhì)溶液復原，可以加入氯化銅固體。
【設置疑問(wèn)】：
�。�1）請同學(xué)們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？
【分析】：H+和OH-的量少。
【提示】：陽(yáng)離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應，想一想在陰和陽(yáng)兩級參加化學(xué)反應的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關(guān)系呢？
【講解】：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時(shí)離子放電的難易程度也不同，順序不同。
【投影】：5、放電順序
�。�1）陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+
�。�2）陰離子在陽(yáng)極上的放電順序是：
�、倩钚圆牧献麟姌O時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。
�、谟枚栊噪姌O(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序是：S2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-
【講述】：電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽(yáng)兩級上首先發(fā)生放電反應的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽(yáng)離子。
【課堂練習】：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結果又如何呢？寫(xiě)出電極反應。
【總結】：
1、分析電解反應(用惰性電極時(shí))的一般思路：
明確溶液中存在哪些離子
陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子
根據陽(yáng)極氧化、陰極還原以及氧化性、還原性強弱判斷反應的離子先后，最后分析得出產(chǎn)物
2、原電池與電解池的比較:
裝置名稱(chēng)
原電池
電解池
舉例
電極名稱(chēng)
電極反應類(lèi)型
電子運動(dòng)方向
能量轉變形式
【鞏固練習】：
1、電極反應方程式及電解總反應方程式的書(shū)寫(xiě)(惰性電極，溶液)：
H2SO4HClNaOH2SO4
CuCl2CuSO4NaClMnO4
2、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時(shí)，陰極析出的物質(zhì)是_____；陽(yáng)極產(chǎn)物是_____。
3、兩極都用銀片作電極電解AgNO3溶液時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物是____；陰極的產(chǎn)物是____。
【作業(yè)布置】：課本83頁(yè)1、2、3題。
高中化學(xué)電解池教學(xué)設計 2
一、教學(xué)內容：
第二章第二節電解質(zhì)
二、教學(xué)目的：
1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應、離子方程式的含義
2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離
3、通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生條件能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應的離子方程式
4、了解常見(jiàn)離子的檢驗方法
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1、電解質(zhì)的概念
2、通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及其發(fā)生條件，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應的離子方程式
四、知識分析：
�。ㄒ唬╇娊赓|(zhì)的電離
實(shí)驗探究：測試物質(zhì)的導電
現象結論解釋
NaCl晶體燈泡不亮不導電晶體中沒(méi)有自由移動(dòng)的離子
NaCl（熔融）燈泡亮導電有自由移動(dòng)的離子
NaCl溶液燈泡亮導電有自由移動(dòng)的離子
物質(zhì)導電的情況：a、金屬導電：含有自由移動(dòng)的電子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動(dòng)的離子
1、電離：
�。�1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。
�。�2）條件：溶于水或熔化
2、電離方程式：用符號來(lái)表示電離過(guò)程的式子，叫電離方程式。
練習：寫(xiě)出電離方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物叫做酸
堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿
鹽：電離時(shí)，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的.化合物。
4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：
�。�1）比較
電解質(zhì)非電解質(zhì)
含義溶于水或熔化時(shí)能導電的化合物溶于水或熔化時(shí)不能導電的化合物
能否電離能不能
溶液中的存在形式陰、陽(yáng)離子分子
物質(zhì)類(lèi)別酸、堿、鹽等非金屬氧化物、氫化物等
舉例硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅二氧化碳、甲烷
�。�2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
含義在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離
電離條件在水溶液中
電離程度全部部分
溶質(zhì)粒子種類(lèi)陰陽(yáng)離子分子和離子
化合物種類(lèi)強酸強堿和大部分鹽弱酸弱堿和水
實(shí)例H2SO4Ba(OH)2NaClCH3COOHNH3H2O
擴展：弱電解質(zhì)的電離方程式：
a、寫(xiě)出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋HCO3－H＋＋CO32－
b、寫(xiě)出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
練一練：（1）下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是（），弱電解質(zhì)的是（），非電解質(zhì)的是（）
A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氫鈉G、NH3H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O
�。�2）下列電離方程式錯誤的是（）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3H2O＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
�。�3）下列敘述正確的是（）
A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—
B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能導電，但液態(tài)HCl不導電
D、導電性強的溶液里自由移動(dòng)的離子數目一定比導電性弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數目多
�。�4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（）
A、自來(lái)水B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI（2）C（3）C（4）BD
小結：
1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子
2、常見(jiàn)的強電解質(zhì)：
強酸：HClHNO3H2SO4
強堿：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2
鹽：NaClK2SO4KClO3FeCl3
金屬氧化物：CaONa2O
常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：
弱酸：CH3COOHH2CO3HClO
弱堿：NH3H2OH2O
�。ǘ╇娊赓|(zhì)在水溶液中的反應
1、離子反應：
�。�1）定義：有離子參加的反應稱(chēng)為離子反應。
�。�2）實(shí)質(zhì)：反應物某些離子濃度的減小。
�。�3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。
2、離子方程式
�。�1）定義：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示化學(xué)反應的式子叫離子方程式
�。�2）書(shū)寫(xiě)：
步驟：
a、寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式；
b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強電解質(zhì)）改寫(xiě)為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；
c、刪去等號兩邊未參加反應的離子；
d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數及電荷總數是否相等。
例如：氯化鋇溶液與硫酸反應：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
�。�3）含義：表示一類(lèi)化學(xué)反應。
練一練：寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�、勹F與稀硫酸
�、谔妓徕}與鹽酸
�、垅c與水
�、艹吻迨宜c硝酸
�、菪√K打溶液與苛性鈉溶液
�、蘖蛩釟溻c溶液與氫氧化鈉溶液
�、邭溲趸~與硫酸
�、郈O2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
�、贑aCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
�、�2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
�、蹾＋＋OH－＝H2O
�、軭CO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
�、轍＋＋OH－＝H2O
�、逤u(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
�、郈a2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
�。�4）書(shū)寫(xiě)原則：
a、合事實(shí)
b、須二“恒”
c、“號”符實(shí)
d、“拆”合理
�。�5）檢查
a、符合物質(zhì)反應的客觀(guān)事實(shí)
b、必須遵循質(zhì)量守恒定律
c、必須遵循電荷守恒原理
d、必須遵循定組成規律
�。ㄈ┪镔|(zhì)的檢驗
1、不用外加試劑
方法：觀(guān)察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法
練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先觀(guān)察溶液呈藍色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無(wú)色溶液混合，產(chǎn)生藍色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一種試劑
練一練：限用一種試劑鑒別三種無(wú)色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任選試劑
練一練：
�。�1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸鈉溶液
�。�2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗
�、傧葯z驗OH－，加入酚酞試劑。
�、诤髾z驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
�、墼贆z驗SO42－，加入Ba(NO3)2試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
�、茏詈髾z驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
�。ㄋ模╇x子共存問(wèn)題凡離子間能發(fā)生離子反應的，均不能大量共存。
練一練：
1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）
A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C.Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－
E.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F.K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某無(wú)色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（）
A.NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C.MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是()
A.Na＋K＋Cl－B.Mg2＋Cl－
C.K＋Na＋SO32－D.K＋Na＋ClO－
4、某強堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（）
A.K＋、Na＋、、B.Na＋、、Cl-、ClO-
C.H＋、Mg2＋、、D.Ag＋、K＋、、Na＋
5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()
A.酸性溶液Na＋、K＋、、NO3－B.酸性溶液Fe3＋、、S2－、
C.堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、D.堿性溶液Ba2＋、Na＋、、Cl-
6、在pH＝1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（）
A.Na＋、Cu2＋、Cl－、B.Ba2＋、K＋、OH－、
C.H＋、Al3＋、、D.Na＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的無(wú)色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）
A.Al3＋、Ag＋、、Cl－B.Mg2＋、、、Cl－
C.Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D.Zn2＋、Na＋、、
9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（）
A.、K＋、Na＋、B.Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C.Mg2＋、、Cl－、D.Ba2＋、K＋、S2－、
10、某強堿性透明溶液里所含的離子可能是（）
A.Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋B.K＋、S2－、、
C.Al3＋、Mg2＋、Cl－、D.Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：（）
�。�1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－（2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
�。�3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－（4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
�。�5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某飽和溶液中含有三種陽(yáng)離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時(shí)測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（）
A.CO32－B.SO42－C.NO3－D.S2－
13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（）
A.Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－B.H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C.Na＋、Cl－、SO42－、SO32－D.H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）
A.Na＋、OH－、Cu2＋、Cl－B.HCO3－、Na＋、OH－、K＋
C.K＋、CO32－、Br－、SO42－D.H＋、Cl－、Na＋、SO32－
15、向0.1molL-1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是()
A.Na＋、B.Na＋、
C.、D.Na＋、OH-
答案：
1、E2、A3、B4、B5、A
6、A7、D8、AC9、C10、C
11、2、312、C13、C14、C15、B
小結：
�。ㄒ唬┱_判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應.如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：
1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。
2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽(yáng)離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。
3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與
SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。
�。ǘ⿲忣}時(shí)應注意題中給出的附加條件
1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液等。
2、有色離子：MnO4－，Fe3＋，Fe2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強氧化性。
4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高中化學(xué)電解池教學(xué)設計 3
【學(xué)習目標】
1、了解水的電離，會(huì )書(shū)寫(xiě)水的電離方程式。
2、知道水的離子積常數的定義，記住25℃水的離子積常數。
3、會(huì )分析影響水的電離平衡的因素。
【課前預習】
1、回憶常見(jiàn)弱電解質(zhì)的類(lèi)型。
2、寫(xiě)出水的電離方程式。
3、純水的組成微粒有哪些？
【課堂教學(xué)】
作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？
在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無(wú)影響？
水的電離平衡常數表達式應如何表示？
【課堂鞏固】
1、0.05mol/L的硫酸中，氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來(lái)的氫離子濃度為多少？
2、1mol/L的氨水中（已知氨水的電離程度為1.0%）氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來(lái)的氫離子濃度為多少？
【問(wèn)題解決】
1、25℃時(shí),某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，問(wèn)c(OH－)是多少?
2、25℃時(shí),某溶液中,c(OH－)=1×10-9mol/L，問(wèn)c(H＋)是多少?
3、常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
4、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
【交流與討論1】
條件改變對水的電離平衡及Kw的影響
1、溫度對水的電離平衡及Kw的影響？
2、溫度不變，加入溶質(zhì)對水的電離平衡及KW的影響。
�。�1）加入酸（如：HCl）或堿（如：NaOH）對水的電離有什么影響？（促進(jìn)還是抑制？）Kw呢？
�。�2）加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？Kw呢？
�。�3）加入NaCl呢？
【交流與討論2】
溶液的'酸堿性跟H+和OH-濃度有什么關(guān)系？
【活動(dòng)與探究】
閱讀P63資料卡
多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……
如何用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋?zhuān)?/p>
【課堂鞏固】
1、下列說(shuō)法正確的是（）
A、鹽酸溶液中沒(méi)有氫氧根離子B、氫氧化鈉溶液中沒(méi)有氫離子
C、氯化鈉溶液中既沒(méi)有氫氧根離子，也沒(méi)有氫離子
D、常溫條件下，任何物質(zhì)的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且Kw=10－14
2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的（）
A、c（H+）變大B、c（OH-）變小C、c（H+）c（OH-）變大D、c（H+）c（OH-）變小
3、25℃時(shí)下列溶液中C（H+）最大的是（）
A、c（H+）=10-5mol/L的溶液B、c（OH-）=10-5mol/L的溶液
C、稀釋1ml1mol/L的NaOH溶液到1L后所的溶液D、0.1mol/L的NaOH溶液
【課后反思】
我的問(wèn)題和收獲。
高中化學(xué)電解池教學(xué)設計 4
【學(xué)習目標】
1、理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征；
2、掌握影響電離平衡移動(dòng)的因素；
3、掌握電離平衡常數和電離度的概念，并能用平衡常數討論弱電解質(zhì)的電離平衡。
【課前預習】
對于醋酸的電離：CH3COOHCH3COO－+H+
1)開(kāi)始時(shí)，V電離和V結合怎樣變化？
2)當V電離=V結合時(shí)，可逆過(guò)程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫(huà)出V～t圖。
【課堂教學(xué)】
【交流與討論】根據預習的V～t圖像及已有的化學(xué)平衡的知識，請歸納弱電解質(zhì)的電離平衡的定義和特點(diǎn)。
【交流與討論】觀(guān)察課本P61的表格，根據已有的化學(xué)平衡常數及轉化率的'知識，歸納和思考以下四個(gè)問(wèn)題：
�。�1）電離平衡常數表達式（K）及意義。
�。�2）影響電離平衡常數大小的因素有哪些？
電離平衡常數與稀溶液的濃度_________，與溫度________，一般來(lái)說(shuō)隨溫度升高，電離平衡常數__________。
�。�3）電離度α的表達式及意義。
�。�4）電離度的影響因素有哪些？
【學(xué)以致用】
以0.1mol/L的醋酸溶液為例，當改變下列條件時(shí)，下列各項將發(fā)生怎樣的變化？
平衡移動(dòng)方向Kan（H+）c（H+）α
通入少量氯化氫
加入少量氫氧化鈉
升溫
加少量醋酸鈉固體
加入少量冰醋酸
加水
【總結歸納】
影響電離平衡的因素
【課堂鞏固】
已知NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－
加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加水通入氨氣
平衡移動(dòng)方向
【問(wèn)題解決】
現有兩瓶醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為1mol/Ｌ和0.1mol/Ｌ，那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10？
【課后反思】
我的問(wèn)題和收獲。
高中化學(xué)電解池教學(xué)設計 5
【學(xué)習目標】
1.掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；
2.了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；
3.了解強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結構的關(guān)系。
4.通過(guò)對強、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習，掌握學(xué)習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。
5.通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習科學(xué)探究的一般方法，培養提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
【課前預習】
1、你能解釋下列事實(shí)嗎？
�。�1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時(shí)，可能會(huì )發(fā)生觸電事故。
�。�2）、電解水制H2、O2時(shí)，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質(zhì)——在能夠導電的。如等；
非電解質(zhì)——在都不能導電的。如：等。
3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。
�、巽~②氨水③CuSO45H2O晶體④鹽酸溶液
�、菔蘧凭咛妓徕c⑧蔗糖
【課堂教學(xué)】
為什么我們電解水制H2、O2時(shí)向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設計實(shí)驗、討論方案。
【活動(dòng)與探究】
1.我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，根據經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無(wú)差異？
2.若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗，請仔細觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象
�、贉y量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(cháng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀(guān)察、比較氣球鼓起的快慢等現象。
鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較
醋酸鹽酸對實(shí)驗現象的解釋
溶液的pH
與鎂條的`反應
【重點(diǎn)剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應的本質(zhì)是金屬與反應；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應，與鎂的反應速率明顯較快；
【學(xué)生歸納】
當兩種不同強度的酸濃度相同時(shí)，是不同的。
【閱讀課本后分析】
第59頁(yè)的圖鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實(shí)驗研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能。
【歸納總結】
強電解質(zhì)：
弱電解質(zhì)：
【學(xué)生歸納】
強、弱電解質(zhì)的比較
強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
定義
電離程度
存在形式
化合物類(lèi)型
【問(wèn)題探究】
�。�1.）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強嗎？
�。�2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？
�。�3.）強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔?/p>
�。�4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系？怎樣區分強弱電解質(zhì)？
【學(xué)生歸納】
強、弱電解質(zhì)的判斷標準：（關(guān)鍵是）
【課堂鞏固】
下列物質(zhì)能導電的是___,屬于強電解質(zhì)的是_________,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是________________.
a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸
f.蔗糖g.二氧化碳h.濃硫酸i.硫酸鉀j.醋酸
k.碳酸l.碳酸氫銨m.氯氣n.硫酸鋇
【問(wèn)題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無(wú)差異？提出你的假設并設計實(shí)驗加以驗證，完成下表。
實(shí)驗假設
實(shí)驗方案
實(shí)驗現象
結論
高中化學(xué)電解池教學(xué)設計 6
一、教學(xué)目標：
知識與技能：
1.了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因，
2.在化學(xué)平衡概念的基礎上理解電離平衡概念。能運用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，
過(guò)程與方法：
通過(guò)強弱電解質(zhì)概念的學(xué)習，掌握學(xué)習概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。通過(guò)合作學(xué)習，活動(dòng)與探究，學(xué)習科學(xué)探究的一般方法，培養提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；
情感、態(tài)度和價(jià)值觀(guān)：
認識電離理論對實(shí)踐的指導作用，用滲透由現象看本質(zhì)的辯證觀(guān)點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)：
弱電解質(zhì)的電離平衡
三、教學(xué)方法：
四人一組，采用合作學(xué)習，實(shí)驗探究學(xué)習的方法。
四、設計理念：
1.在教材處理上結合蘇教版、人教版的特點(diǎn)，重點(diǎn)分析弱電解質(zhì)的電離平衡，教師創(chuàng )設問(wèn)題情景，從對比實(shí)驗入手，引導學(xué)生分析實(shí)驗現象不同的原因是c(H+)不同，再通過(guò)閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學(xué)生小結強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區別。通過(guò)設計科學(xué)探究實(shí)驗、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡的移動(dòng)。
2.在教學(xué)方法上根據教材的特點(diǎn)采用四人一組的合作學(xué)習、科學(xué)探究學(xué)習的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時(shí)加以引導，組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長(cháng)，小組學(xué)生分工明確，有記錄的、發(fā)言的、實(shí)驗探究的，學(xué)生的個(gè)性得到張揚，課堂成為學(xué)生成長(cháng)的樂(lè )園。
五、教學(xué)設計過(guò)程：
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設計意圖【演示實(shí)驗】
�。�1）在四個(gè)小燒杯中分別加入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，將連有燈泡、導線(xiàn)的碳棒分別插入溶液中。
�。�2）在錐形瓶中先各放20mL0.1mo·.L-1鹽酸和0.1mol·L-1醋酸，后同時(shí)投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上氣球
觀(guān)察四個(gè)燈泡的亮暗程度，
思考影響導電能力的因素，產(chǎn)生不同實(shí)驗現象的原因。
觀(guān)察現象，比較反應產(chǎn)生氣泡速率的快慢。分析原因，寫(xiě)出鹽酸與醋酸溶液中的溶質(zhì)通過(guò)比較相同條件的一元酸、堿溶液的導電性，判斷溶液中離子濃度的大小
讓學(xué)生知道酸與NaHCO3反應的實(shí)質(zhì)是與H+反應，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同【提問(wèn)】
�。�1）上述實(shí)驗現象說(shuō)明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c(H+)不同，你能解釋原因嗎？
�。�2）醋酸是怎樣電離的？（投影）
�。�3）上述v-t體現了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)？
�。�4）影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些，怎樣影響？怎樣證明CH3COOH是弱酸？
【實(shí)驗指導】指導學(xué)生完成下列對比實(shí)驗，分析實(shí)驗現象及原因。組織學(xué)生交流、歸納。
【學(xué)生歸納1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固體，由于醋酸根離子濃度的增大，導致醋酸溶液的pH值增大，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值不變。
【學(xué)生歸納2】
鹽酸中加入少量CH3COONH4固體后由于c(CH3COO-)增大，結合了部分氫離子，使溶液中c(H+)濃度下降，與鎂反應產(chǎn)生氣泡的速度減慢，劇烈程度減弱。
【提問(wèn)】從這些實(shí)驗中你能說(shuō)明什么問(wèn)題？
【小結】（投影）
1.影響電離平衡的因素-濃度、溫度
2.寫(xiě)出能證明CH3COOH是弱酸的方法
【及時(shí)對各小組的驗證方法組織互相評價(jià)】
【投影】
�。�1）分別取相同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH溶液，比較其導電性。
�。�2）測相同物質(zhì)的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。
�。�3）對比物質(zhì)的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應的速率.
�。�4）測定0.1mol/L的醋酸的pH,pH＞1
【課堂練習】
�。�1）課本P59-問(wèn)題解決設計實(shí)驗比較0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1的NH3·H2O的電離程度
�。�2）課本Ｐ65-7分析氯水成份，設計實(shí)驗方案促使氯氣與水反應的'化學(xué)平衡正向移動(dòng)。
氯水成份：
促使氯氣與水反應的化學(xué)平衡正向移動(dòng)的方法（至少3種）
【課堂檢測】
欲使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)，且增大c(CH3COO-),可采取的措施是（至少3種）相互交流，得出強弱電解質(zhì)的概念并舉例說(shuō)明常見(jiàn)的強弱電解質(zhì)
閱讀課本P59，
學(xué)生上黑板用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況
學(xué)生上黑板寫(xiě)出醋酸的電離方程式
討論得出電離平衡時(shí)的特點(diǎn)
分組討論-實(shí)驗探究
【探究性實(shí)驗1】
酸液中加對應的鹽
�。�1）測0.1mol·L-1HCl和
0.1mol·L-1CH3COOH的pH值
�。�2）在0.1mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固體，再測pH值
�。�3）0.1mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體，測pH值
【探究性實(shí)驗2】
速度對比實(shí)驗
在兩支試管中分別加入0.1mol·L-1HCl10mL，再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀(guān)察實(shí)驗現象。
學(xué)生思考、小結
學(xué)生舉例說(shuō)明影響因素及平衡移動(dòng)的方向
四人一組，分組討論，書(shū)寫(xiě)方法，實(shí)物投影展示驗證方法。
各小組間互相評價(jià)，歸納可行、簡(jiǎn)單的方法。
體驗成功，
歸納整理實(shí)驗驗證方法，并交流得出最簡(jiǎn)單可行的方法是：
測定0.1mol/L的醋酸的pH,pH＞1
【體驗探究】
交流討論可行方案，并用實(shí)驗驗證：
測0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1的NH3·H2O的pH值
學(xué)生上黑板寫(xiě)出氯氣與水反應的化學(xué)方程式并寫(xiě)出氯水的成份
相互評價(jià)，并交流使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的方法：加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應的物質(zhì)….
學(xué)生積極思考，參與討論，師生小結：
加入Zn粉、升溫、
加入NaOH、加入Na2CO3
加入Na2O等引導學(xué)生從醋酸與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同，而氫離子濃度不同的角度分析強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區別。
讓學(xué)生知道化學(xué)平衡移動(dòng)原理也能適用于電離平衡
讓學(xué)生知道弱電解質(zhì)的電離是可逆的，書(shū)寫(xiě)方程式應用培養學(xué)生的科學(xué)探究能力
證明CH3COOH溶液中存在電離平衡
通過(guò)速率對比實(shí)驗證0.1mol·L-1HCl中加入少量的
CH3COONH4固體會(huì )減小c(H+),從而說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)
進(jìn)一步鞏固影響電離平衡的因素
進(jìn)一步鞏固化學(xué)平衡移動(dòng)原理
加深理解強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區別-是否完全電離。讓學(xué)生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因為c(H+)不同，所以導電性不同，pH值不同，與酸反應的速率不同
讓學(xué)生理解只需比較相同條件c(OH-)即可。
進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的適用范圍，知道HClO也是弱酸。
高中化學(xué)電解池教學(xué)設計 7
學(xué)習目標：
1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念
2.能從電離的角度認識酸、堿、鹽并能準確書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽電離方程式
3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問(wèn)題
教學(xué)重點(diǎn)：
目標1、目標2
教學(xué)難點(diǎn)：
目標1
教學(xué)過(guò)程：
[復習引入]：在物質(zhì)的分類(lèi)中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書(shū)或投影，邊板書(shū)邊講解）：
單質(zhì)
純凈物氧化物
化合物酸
堿
鹽
而化合物還有另外一種分類(lèi)方法，即根據在水溶液或熔融下能否導電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節課開(kāi)始，我們將學(xué)習有關(guān)電解質(zhì)的知識。
[板書(shū)或投影]：
一、電解質(zhì)的電離
[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導電性實(shí)驗
[問(wèn)題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導電性？
�。ń處熓紫忍峁﹩�(wèn)題探究所必需的金屬導電的知識背景：金屬原子最外層電子數較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動(dòng)的帶負電的電子，當金屬導線(xiàn)接上電源以后，在電場(chǎng)的作用下，金屬內部中帶負電的電子由自由移動(dòng)改為定向移動(dòng)，電流便形成了，電流從正極流向負極。金屬能夠導電除了外加電場(chǎng)的外部因素外，其金屬自身的內部因素是有帶負電的自由移動(dòng)的電子。而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據金屬的導電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內部還有哪些因素？）
[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右
[學(xué)生歸納]：（在教師的引導下沿著(zhù)以下路徑分析歸納）金屬能導電→金屬內部有自由移動(dòng)的帶負電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微�！聹y：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負電和正電的陰、陽(yáng)離子
[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽(yáng)離子就能導電嗎？
[演示或模擬動(dòng)畫(huà)實(shí)驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導電性實(shí)驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導電原理的模糊認識。
[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個(gè)導電，另一個(gè)不導電？
[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)而不能導電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來(lái)NaCl晶體中被束縛著(zhù)的離子在水分子的作用下解離為可自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程就叫做電離（結合NaCl晶體溶于水的電離過(guò)程的動(dòng)畫(huà)演示，強化說(shuō)明NaCl晶體中有離子而不自由移動(dòng)，而當其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動(dòng)離子的過(guò)程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。
[板書(shū)或投影]：
1.酸、堿、鹽的電離
HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
[學(xué)生練習]：書(shū)寫(xiě)電離方程式：HNO3、H2SO4；KOH、Ba(OH)2；Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）
[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類(lèi)型及共同特點(diǎn)。
[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義
[講解]：1.強調酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動(dòng)的離子而導電。
[轉折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導電，從化學(xué)的另一分類(lèi)角度講又叫做電解質(zhì)
[板書(shū)或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)
[學(xué)生歸納]：在教師的引導下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的.基礎上得出非電解質(zhì)概念。
[演示]：通過(guò)酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導電性實(shí)驗，強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。
[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導電性實(shí)驗（電流計指針的偏轉）
[學(xué)生歸納]：其他條件一定時(shí)，電解質(zhì)溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比
[問(wèn)題解決]：電解質(zhì)知識運用其實(shí)離我們并不遙遠，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著(zhù)的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時(shí)補充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。
[學(xué)生閱讀、討論并回答]：
[小結]：通過(guò)本節課的學(xué)習，我們對電解質(zhì)的知識有了一個(gè)初步的認識，下面我們來(lái)總結一下電解質(zhì)的一些規律性的知識（教師邊引導邊板書(shū)）：
一、電解質(zhì)的電離
1.酸、堿、鹽的電離
酸：………H2SO4=2H++SO42-
電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負電荷守恒
化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
…
(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物)
非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等
(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物)
※電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比
2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)
[形成性檢測]：
1、下列物質(zhì)能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇
2、下列物質(zhì)中，導電性能最差的是()
A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀
3、下列電離方程式中，錯誤的是()
A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-
[結束語(yǔ)]：電解質(zhì)的水溶液能夠導電，說(shuō)明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問(wèn)題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識點(diǎn)擊”部分，也可以通過(guò)在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習
[布置作業(yè)]：上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫(xiě)一個(gè)800字的小論文。
高中化學(xué)電解池教學(xué)設計 8
【教材分析】
電解屬于電化學(xué)的知識范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應、原電池、電離等知識綜合運動(dòng)。電解教學(xué)安排在氧化還原反應、離子方程式、電離平平和原電池知識后教學(xué)符合化學(xué)科知識的邏輯體系和學(xué)生認識規律。本節教材可分為二個(gè)部分：電解原理、電解原理的應用。
【設計思路】
本內容是人教版高中化學(xué)(必須+選修)選修4第四章《電化學(xué)基礎》第三節《電解池》中的第一課時(shí)內容。該內容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了原電池的相關(guān)知識，在此基礎上進(jìn)一步學(xué)習電解知識平臺。本人采用實(shí)驗教學(xué)模式，教學(xué)過(guò)程中教師為學(xué)生創(chuàng )設學(xué)習情境，搭建一系列的問(wèn)題支架，引導學(xué)生去發(fā)現問(wèn)題，解決問(wèn)題。讓學(xué)生在觀(guān)察中學(xué)習，在學(xué)習中思考，在思考中升華，然后將知識運用到具體的應用中；力求做到“以轉變學(xué)生的學(xué)習方式，提高學(xué)生的科學(xué)素養，培養學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。
【教學(xué)目標】
1、知識與技能：
(1)理解電解的原理。
(2)能夠準確判斷電解池的陰、陽(yáng)兩極。
(3)知道惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序以及陰、陽(yáng)極上產(chǎn)物的分析判斷。
(4)初步掌握書(shū)寫(xiě)兩極所發(fā)生的反應及電解的總化學(xué)方程式；會(huì )判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應，還是還原反應。
(5)通過(guò)一些設問(wèn)及質(zhì)疑，培養學(xué)生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規律性認識的能力。
2、過(guò)程與方法：
通過(guò)實(shí)驗演示投影及引導學(xué)生對實(shí)驗現象的觀(guān)察、分析和推理，讓學(xué)生體驗科學(xué)探的過(guò)程，形成一定的實(shí)驗能力、觀(guān)察能力和思維能力。
3、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
通過(guò)實(shí)驗探究，培養學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】
電解池的工作原理
【教學(xué)難點(diǎn)】
離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷
【教學(xué)方法】
實(shí)驗探究、啟發(fā)討論
【教學(xué)用具】
電解槽碳棒(4支)學(xué)生電源導線(xiàn)
氯化銅溶液KI-淀粉試紙燒杯玻璃棒
多媒體
【教學(xué)過(guò)程】
【引言】
前面我們已經(jīng)學(xué)習了原電池的有關(guān)知識，知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉化為電能，我們把實(shí)現這種轉化的裝置叫原電池；我們也知道：能量之間可以實(shí)現相互轉化。那么，能不能設計一種裝置，將電能轉變?yōu)榛瘜W(xué)能呢?在初中，我們接觸了電解水，當電流通過(guò)水時(shí)，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當我們把電流通過(guò)水或水溶液時(shí)，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規律?這節課我們就一起來(lái)探究這個(gè)課題：電解池。
【板書(shū)】第三節電解池
【投影演示實(shí)驗】提醒學(xué)生認真仔細地觀(guān)察實(shí)驗現象。(同時(shí)板書(shū)：實(shí)驗)
【演示實(shí)驗1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中，浸一會(huì )兒取出。
(引導學(xué)生觀(guān)察碳棒表面上有沒(méi)有新物質(zhì)生成。結論：碳棒和氯化銅不反應。)
【演示實(shí)驗2】用導線(xiàn)連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時(shí)間，取出觀(guān)察。
(碳棒表面也沒(méi)有新物質(zhì)生成。結論：沒(méi)有構成原電池，不發(fā)生反應。)
【演示實(shí)驗3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負極相連接。接通電源，讓不家務(wù)事觀(guān)察兩極的現象。(提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極)
[找學(xué)生回家實(shí)驗過(guò)程中的現象，教師適當進(jìn)行補充。]
【學(xué)生發(fā)言】一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍色，說(shuō)明該氣體是氯氣。
【問(wèn)題】通過(guò)觀(guān)察到的實(shí)驗現象，我們發(fā)現了什么過(guò)程?這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化?
【師生小結】(投影實(shí)驗裝置)通過(guò)以上實(shí)驗說(shuō)明氯化銅溶液受到電流的作用，在導電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。
【投影設問(wèn)1】氯化銅固體即使在加熱的時(shí)候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會(huì )分解成銅和氯氣呢?
【板書(shū)】(電解氯化銅溶液原理)分析
【投影設問(wèn)2】為了解決這個(gè)問(wèn)題，請大家思考：
1、通電前
CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動(dòng)?
2、通電中
1)溶液中的離子運動(dòng)情況有何變化?是什么因素導致了這種變化?
2)電路中的電流與電子流向如何?當陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?
3)你能寫(xiě)出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應并指出反應的類(lèi)型嗎?總反應如何呢?
3、想一想，整個(gè)過(guò)程中能量是如何轉化的?
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組講座回答如下問(wèn)題，教師及時(shí)點(diǎn)評。
【投影】鏈接運畫(huà)投影“電解氯化銅微觀(guān)模擬”，讓學(xué)生通過(guò)以上問(wèn)題的分析加深對電解過(guò)程的微觀(guān)與宏觀(guān)認識。
【講述】為了與原電池的兩電極區別，我們把與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，與負極相連的電極稱(chēng)為陰極。
【板書(shū)】陽(yáng)極：與電源的正極相連。
陰極：與電源的負極相連。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成陰、陽(yáng)兩極上的電極反應，并指出反應類(lèi)型。教師糾正。
【板書(shū)】陽(yáng)極：2C1-2e=C12↑(氧化反應)
陰極：Cu2+2e=Cu(還原反應)
總反應：CuC12電解Cu+C12↑
【小結】通過(guò)以上分析，我們知道了當電流通過(guò)氯化銅電解質(zhì)溶液時(shí)，離子定向移動(dòng)到陰、陽(yáng)兩極后發(fā)生氧化還原反應，生成了新的物質(zhì)。在這個(gè)過(guò)程中，電能轉化為化學(xué)能。
【過(guò)渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?
【板書(shū)】
1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應的過(guò)程。
2、電解池：把電能轉化成化學(xué)能的裝置。
【投影設問(wèn)3】思考2：根據以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構成條件，你能否總結出電解池的一般構成條件?
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論后，回答問(wèn)題。教師予以適當引導。
【板書(shū)】3、電解池的構成條件
(1)兩個(gè)電極(能導電的金屬或非金屬)
(2)電解質(zhì)
(3)有外加直流電源，并形成閉合回路
【投影設問(wèn)4】思考3：在電解過(guò)程中，電子、離子是如何移動(dòng)以形成閉合回路的?
(再次投影“微觀(guān)模擬”，分析總結電解過(guò)程中電子、離子的移動(dòng)方向)
【板書(shū)】4、電子的流向
陽(yáng)極→電源正極電源負極→陰極
5、離子的移動(dòng)方向
陽(yáng)離子→陰極陰離子→陽(yáng)極
【投影設問(wèn)5】思考4：電解質(zhì)溶液中的`陰、陽(yáng)離子分別移動(dòng)到兩極后發(fā)生了什么變化?
【講述】陽(yáng)離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應；陰離子移向陽(yáng)極后，失電子發(fā)生氧化反應，我們把陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。
【投影設問(wèn)6】思考5：在溶液中存在的陽(yáng)離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽(yáng)極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論，思考。教師引導分析。
【學(xué)生回答】離子的放電先后應是由離子的氧化性，還原性相對強弱決定的。
【點(diǎn)評歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對強弱對其影響。根據氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強的離子先得電子，還原性強的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。
【師生小結】共同總結離子放電的先后順序，。
【板書(shū)】6、離子的放電順序
陰極上放電順序(得電子先后)
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時(shí))
陽(yáng)極上放電順序(失電子先后)
S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-
【講述】教師對上述離子放電順序作簡(jiǎn)單的說(shuō)明。
【投影設問(wèn)7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結果又如何呢?試寫(xiě)出電極反應。
【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評。
【投影分析】
【投影設問(wèn)8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結果又如何呢?試寫(xiě)出電極反應。
【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評。
【投影分析】
【課常小結】(略)
【投影作業(yè)】
1、用石墨電極電解下列溶液，寫(xiě)出電解時(shí)的電極反應和電解總反應。
CuBr2Na2CO3CuSO4H2SO4NaOHHC1
2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?
3、結合已經(jīng)學(xué)習的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區別。
【教學(xué)反思】
在教學(xué)中，讓實(shí)驗成為學(xué)生實(shí)踐體驗的一部分，通過(guò)演示實(shí)驗，啟發(fā)引導，講座分析等方法，讓實(shí)驗成為幫助學(xué)生開(kāi)展探究活動(dòng)的積極手段，并在其過(guò)程中培養他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學(xué)生的學(xué)習內在驅動(dòng)力。從整節課的教學(xué)過(guò)程來(lái)看，它重在探究重實(shí)踐。在實(shí)驗探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣獲得知識，更能啟迪學(xué)生思維、培養科學(xué)精神和創(chuàng )新能力，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng)，真正體現學(xué)生的主體地位，大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng )造一個(gè)新的局面，從整體教學(xué)效果來(lái)看，通過(guò)學(xué)生對實(shí)驗現象的觀(guān)察，一系列問(wèn)題的思考和有目的的知識歸納，學(xué)生對知識點(diǎn)的掌握是相當不錯的，電解的原理及形成條件，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應用，為后面的新內容的學(xué)習打下堅實(shí)的基礎。本案例利用多媒體動(dòng)畫(huà)演示，在視覺(jué)上能讓學(xué)生感知陰、陽(yáng)離子得失電子的情況，并在教師的引導下，總結出常見(jiàn)離子的放電順序，然后再運用到實(shí)際應用中；遺憾的是：實(shí)驗儀器不足，使學(xué)生不能自主實(shí)驗，沒(méi)有給學(xué)生更多的展示自己才能的機會(huì )。
【板書(shū)設計】
第三節電解池
實(shí)驗：
分析：
電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應
陽(yáng)極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發(fā)生氧化反應
1、電解：使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應的過(guò)程。
2、電解池：把電能轉化成化學(xué)能的裝置。
3、電解池的構成條件
(1)兩個(gè)電極(能導電的金屬或非金屬)
(2)電解質(zhì)
(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、
4、電子的流向
陽(yáng)極→電源正極電源負極→陰極
5、離子的移動(dòng)方向
陽(yáng)離子→陰極陰離子→陽(yáng)極
6、離子的放電順序
陰極上放電順序(得電子先后)
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
陽(yáng)極上放電順序(失電子先后)
S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-
高中化學(xué)電解池教學(xué)設計 9
教學(xué)目標
知識技能：使學(xué)生掌握電解的原理，能夠準確判斷電解池的陰、陽(yáng)極；正確書(shū)寫(xiě)兩極所發(fā)生的反應及電解的總化學(xué)方程式；會(huì )判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應，還是還原反應；掌握惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序。
能力培養：通過(guò)看書(shū)，培養學(xué)生的自學(xué)能力；通過(guò)分組實(shí)驗，使學(xué)生親自實(shí)踐感悟求知過(guò)程，培養觀(guān)察能力、動(dòng)手實(shí)驗能力，以及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)一些設問(wèn)及質(zhì)疑，培養學(xué)生的思維能力，概括總結的能力，以及形成規律性認識的能力。
科學(xué)思想：從實(shí)驗現象分析得出宏觀(guān)現象和微觀(guān)本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認識到理性認識的過(guò)程。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)分組動(dòng)手實(shí)驗，并準確記錄實(shí)驗現象的過(guò)程，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性，提高學(xué)習興趣，培養學(xué)生求實(shí)的精神及團結合作精神。
科學(xué)方法：觀(guān)察實(shí)驗現象，記錄實(shí)驗現象，分析實(shí)驗過(guò)程，結合電極上的氧化還原反應，得出電解的概念，通過(guò)分析過(guò)程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)、難點(diǎn):
電解的基本原理；離子放電順序。
學(xué)習分析問(wèn)題的方法，從而提高解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)過(guò)程設計:
�。◤土曁釂�(wèn)）上節課我們學(xué)習了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么?
�。ǹ偨Y）構成原電池的'條件：
1.活潑性不同的兩個(gè)電極；
2.電解質(zhì)溶液；3.形成閉合電路；
思考，回答。觀(guān)察現象：電流表的指針發(fā)生偏移；
復習鞏固原電池的組成條件和電極反應及原電池的兩極判斷方法。
4.自發(fā)氧化還原反應。
�。ㄍ队帮@示）如下圖所示。要求：觀(guān)察實(shí)驗現象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應?
師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)設計意圖
觀(guān)察要點(diǎn)：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化?2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。
寫(xiě)出電極反應：鐵為負極，碳棒為正極。
Fe：Fe-2e=Fe2+
氧化反應C：Cu2++2e=Cu還原反應
總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu為電解CuCl2溶液的實(shí)驗做對照。
�。ㄔO疑）設計三個(gè)實(shí)驗
�。ㄍ队帮@示）
1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì )，取出碳棒觀(guān)察碳棒表面現象；
2.用導線(xiàn)連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì )兒，取出碳棒，觀(guān)察碳棒表面變化；
3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相分組實(shí)驗。
觀(guān)察實(shí)驗現象，準確記錄實(shí)驗現象，匯報實(shí)驗結果。
回答：前兩個(gè)實(shí)驗碳棒上沒(méi)有明顯變化，第三個(gè)實(shí)驗通電一會(huì )兒發(fā)現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。
分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。
培養學(xué)生動(dòng)手能力，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習積極性，培養觀(guān)察能力，準確記錄實(shí)驗能力及團結合作精神。
培養學(xué)生概括總結能力及口頭表達能力。
連接，接通一段時(shí)間后，觀(guān)察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。
要求：操作規范，注意安全。
�。ㄌ釂�(wèn)）三個(gè)實(shí)驗的現象和結果如何?（評價(jià)）學(xué)生實(shí)驗情況，對好的給予表?yè)P。
�。ㄖv述）在類(lèi)似的實(shí)驗中，規定：與直流電源負極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽(yáng)極。
�。ò鍟�(shū)）電源負極-陰極電解池
正極-陽(yáng)極
陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣(Cl2)陰極產(chǎn)物—銅(Cu)
設計意圖
�。ㄙ|(zhì)疑）為什么會(huì )有這樣的結果?
�。ㄌ崾荆┯懻撎峋V（投影顯示）
1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運動(dòng)的?2.接通直流電后，原來(lái)的離子運動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變?
3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應?
�。ǹ偨Y板書(shū)）通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑
討論分析，回答：
1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。
2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。3.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。
調動(dòng)學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。
實(shí)現感性認識到理性認識的過(guò)程
高中化學(xué)電解池教學(xué)設計 10
一、教材內容
本節課是化學(xué)選修四第四章第三節，第一課時(shí)的內容——電解原理。教材通過(guò)“電解性化銅”的實(shí)驗展示電解原理的實(shí)質(zhì)，并認識電解池的功能�！半娊庑曰~”的實(shí)驗是理解電解原理的突破口，也是本節課的教學(xué)重心。通過(guò)該實(shí)驗將推導出電解池的工作原理，電解的一般規律，電極產(chǎn)物的判斷方法和電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，其中電解的一般規律，電極產(chǎn)物的判斷是本節課的重點(diǎn)也是難點(diǎn)。
二、教材內容的重要性
電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論知識，又與氧化還原反應等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了將化學(xué)能轉化為電能的裝置——原電池，通過(guò)對電解池的學(xué)習之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應、能量轉換、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計算等知識聯(lián)系起來(lái)的知識網(wǎng)絡(luò )，對培養和提高學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認知規律有很大的作用
三、教學(xué)目標
根據本教材的結構和內容，結合高二年級學(xué)生的認知結構及其心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標：
知識與技能
1、理解電解原理，會(huì )判斷電極產(chǎn)物
2、能書(shū)寫(xiě)電極反應式及總反應式，培養分析歸納知識的能力。
過(guò)程與方法
利用惰性電極電解性化銅的微觀(guān)模擬，探究電解原理，通過(guò)小組合作探究，理解性陽(yáng)離子的放電順序，判斷電極產(chǎn)物。
情感態(tài)度、價(jià)值觀(guān)
通過(guò)電解知識的學(xué)習，發(fā)現其在日常生活和工農業(yè)生產(chǎn)中的應用價(jià)值，培養學(xué)生與他人合作、交流的意識和能力并提高他們辯性思維的`能力。激發(fā)學(xué)生勇于創(chuàng )新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)重點(diǎn)
理解電解原理和以電解cucl2溶液為例得出惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規律。
五、教學(xué)難點(diǎn)
理解電解原理，非惰性電極作陽(yáng)極對電解產(chǎn)物的判斷
六、教法
通過(guò)多媒體的應用，直觀(guān)形象的展示電解的過(guò)程，使學(xué)生更易理解和接受，并適當進(jìn)行問(wèn)題探究、分組討論，歸納總結，體現“以問(wèn)題為引導，學(xué)生為主體”的新課改精神
七、學(xué)法指導
指導學(xué)生通過(guò)仔細觀(guān)察、分析、比較、討論、概括、練習等學(xué)習手段，分析討論實(shí)驗現象，得出結論的過(guò)程，培養其探索精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。同時(shí)，也能夠培養學(xué)生的主體性與合作精神
八、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)流程：
復習回顧——新課引入——探究活動(dòng)——學(xué)習電解理論——演示模擬實(shí)驗——完善電解原理——課堂小結——學(xué)習反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）我在本節課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，力求條理清晰，緊湊合理。各項活動(dòng)的安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性。
1、復習回顧（2分鐘）
通過(guò)習題復習回顧原電池相關(guān)知識進(jìn)行熱身，并與本節課建立銜接
2、創(chuàng )設情景，引入新課（1分鐘）
通過(guò)名人典故引入新課并激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣。
3、學(xué)習電解原理（20分鐘）
�。墼O疑］我們已經(jīng)知道，金屬和電解質(zhì)溶液都能導電，金屬的導電過(guò)程是物理變化，電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程是否與金屬的導電過(guò)程相同呢？
探究活動(dòng)1：（p79實(shí)驗4-2）
活動(dòng)匯報：
與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉i溶液變藍的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生——cl2
與電源負極相連的碳棒上有紅性物質(zhì)析出——cu
�。墼O疑］cucl2溶液在電流的作用下為什么會(huì )分解生成cu和cl2呢？
然后通過(guò)多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況
小結：
�。�1）、電解：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子。通電時(shí)自由離子作定向移動(dòng)而在性陽(yáng)兩極引起氧化還原反應。
�。�2）、電解池：將電能轉變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
�。�3）、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構成閉合回路
�。�4）、電極名稱(chēng)：陽(yáng)極——與電源正極相連性極——與電源負極相連
�。�5）、電子移動(dòng)的方向：電源負極→電解池性極→電解液中的陽(yáng)離子（被還原）電解池中性離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極→電源正極
�。�6）、電解本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
4、離子的放電順序
�。墼O疑］性極為什不產(chǎn)生性氣呢？陽(yáng)極為什么不是氧氣呢？
通過(guò)分析講解得出結論
小結：溶液中離子放電順序：
性極：+?ca2+?na+?mg2+?al3+?(h+)水?zn2+?fe2+?sn2+?pb2+?(h+)性?cu2+?fe3+?hg2+?ag+
陽(yáng)極：1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽(yáng)極為惰性電極：s2->i->br->cl->oh->含氧性根離子>f-
5、通過(guò)例題講解總結出電極反應式的書(shū)寫(xiě)方法
�。�1）.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽(yáng)離子組和性離子組。
�。�2）.根據放電規律，陽(yáng)離子在性極發(fā)生還原反應，而性離子在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應，完成電極反應式。（注意得失電子守恒）
�。�3）.由性陽(yáng)兩電極反應式，合并得總反應式。（弱電解質(zhì)的須保持分子形式）
小結：分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程
6、隨堂練習（7分鐘）
1、判斷
�。�1）電解、電離均需要通電才能實(shí)現（）
�。�2）電解池中電解質(zhì)溶液導電過(guò)程即電解過(guò)程(）
�。�3）原電池的正極和電解池的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應（）
2、以石墨作電極，電解下列溶液，寫(xiě)出電極反應及電解總反應式。
�。�1）agno3溶液（2）na2so4溶液
九、板書(shū)設計
第一節電解池
一、電解原理
1、電解原理
cucl2＝cu2+＋2cl-
性極：cu2+＋2e－=cu（還原反應）
陽(yáng)極：2cl－－2e－=cl2↑（氧化反應）
總反應：cucl2==cu＋cl2↑
2、電解池的形成條件：直流電源、兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）、構成閉合回路
3、電極：陽(yáng)極：與外電源正極相連，發(fā)生氧化反應（即失去電子）
性極：與外電源負極相連，發(fā)生還原反應（即得到電子）
4、電解池中的電子的移動(dòng)方向：電源負極→電解池性極→電解液中的陽(yáng)離子（被還原）
電解池中性離子（被氧化）→電解池陽(yáng)極→電源正極
二、離子放電順序
性極：
陽(yáng)極：
1、陽(yáng)極若是活潑電極，金屬電極本身先于任何離子放電
2、陽(yáng)極為惰性電極：s2->i->br->cl->oh->含氧性根離子>f-
三、電極反應式的書(shū)寫(xiě)：
分電極、析溶液、判流向、斷粒子、書(shū)極式、寫(xiě)方程
本節課我根據高二年級普通班學(xué)生的心理特征及其認知規律，采用活動(dòng)探究等教學(xué)方法，以“教師為主導，學(xué)生為主體”，教師的“導”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重心，力求使學(xué)生在積極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識水平，從而達到預期的教學(xué)效果。
我的說(shuō)課完畢，謝謝大家。
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