高中化學(xué)《硫和氮的氧化物》教學(xué)設計
高中化學(xué)《硫和氮的氧化物》教學(xué)設計
第三節 硫和氮的氧化物
�。ǖ�1課時(shí)）、
教學(xué)目標：
1、學(xué)習運用科學(xué)探究的方法進(jìn)行學(xué)習，在與他人的合作中體驗實(shí)驗探究的快樂(lè )。
2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會(huì )設計實(shí)驗進(jìn)行探究的技能。
3、培養實(shí)驗設計、觀(guān)察、分析能力，訓練知識應用能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應
難點(diǎn)：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應
教學(xué)過(guò)程：
教學(xué)環(huán)節 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
新課導入
1952年，英國倫敦發(fā)生重大的空氣煙霧污染事件， 5天內有4000多人死亡，兩個(gè)月內又有8000多人死去。禍首是燃煤排放的粉塵和二氧化硫。二氧化硫雖然是一種嚴重的大氣污染物，同時(shí)也是重要的化工原料，那么如何在保護我們的自身健康基礎上合理利用二氧化硫，我們需要了解二氧化硫的性質(zhì)。
新知學(xué)習 思考
交流 從物質(zhì)組成形式看， SO2和C02從 組成上看相似，其性質(zhì)可能相似。CO2是一種酸性氧化物，SO2是否也是? 如何驗證? 學(xué)生根據酸性氧化物的定義思考檢驗方法
實(shí)驗探究 1、 展示一試管SO2氣體，觀(guān)色并聞味
2、 將一集滿(mǎn)SO2的試管倒置于水槽中，晃動(dòng)、觀(guān)察、橡皮塞塞上后，取出水面，
3、 用PH試紙測（實(shí)驗2）所得溶液的酸堿度。并滴加紫色石蕊試液，觀(guān)察現象。
4、 在盛有二氧化硫的試管中加入少量的澄清石灰水，震蕩。觀(guān)察現象。 觀(guān)察實(shí)驗現象，分析原因，總結物理性質(zhì)，
歸納整理 1、 物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、 紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性；澄清石灰水變渾濁，證明SO2是一種酸性氧化物
3、 化學(xué)性質(zhì)：
(1)酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3
書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式
思考交流 1、課本上二氧化硫與水反應的化學(xué)方程式與我們寫(xiě)的有何差別？為什么？ 學(xué)生討論并回答：可逆
2、那么可逆反應與普通的化學(xué)反應有何聯(lián)系和區別？ 的代表什么含義？ 學(xué)生討論回答
問(wèn)題探究 SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3，H2SO3很不穩定，易分解成SO2和H2O。這兩個(gè)反應是同時(shí)同條件下進(jìn)行的，SO2和H2O是第一個(gè)反應的反應物，又是第二個(gè)反應的產(chǎn)物，H2SO3是第一個(gè)反應的產(chǎn)物，又是第二個(gè)反應的反應物。如果我們把SO2溶于水和H2O反應生成H2SO3反應叫正反應，H2SO3分解成SO2和H2O的反應就叫逆反應。這樣既能向正反應方向進(jìn)行的同時(shí)，又能向逆反應方向進(jìn)行的反應叫可逆反應。表示用可逆號。注意可逆反應強調在同時(shí)、同條件下不同的方向進(jìn)行，這同時(shí)說(shuō)明可逆反應不能向一方進(jìn)行到底，即產(chǎn)物和反應物同時(shí)并存。
歸納整理 既能向正反應方向進(jìn)行的同時(shí)，又能向逆反應方向進(jìn)行的反應叫可逆反應。
表示用可逆號�！� ”
特點(diǎn)：同時(shí)、同條件，不同方向，同時(shí)并存
應用與實(shí)踐 1、H2燃燒生成水，水電解能生成H2和O2，這是可逆反應嗎？
2、二氧化硫溶于水所得溶液的溶質(zhì)是否只有亞硫酸？
3、如將SO2氣體通入滴加酚酞的NaOH溶液中，分析現象和化學(xué)方程式
思考交流 SO2也能使澄清石灰水變渾濁，那么怎樣區分SO2和C02？SO2是否還有其他特性？
實(shí)驗探究 5、（1） 在亞硫酸溶液中加入品紅溶液，然后再加熱，
�。�2）在氯水中加入加入品紅溶液，然后再加熱，觀(guān)察前后現象的變化。 觀(guān)察前后現象的變化。
與試驗（1）對比，分析原因
歸納整理 SO2具有漂白性，但生成的無(wú)色物質(zhì)不穩定，受熱易分解，使顏色恢復。
�。�2）漂白性 1、SO2和氯水的漂白有何不同?
2、對比實(shí)驗3，分析二氧化硫能否漂白石蕊試液，這說(shuō)明了什么？
思考交流 分析：
1、分析下列溶液顏色變化的原因：
SO2使紫色石蕊試液變紅
SO2使品紅試液褪色
氯水使紫色石蕊溶液褪色
SO2使滴加酚酞試液的NaOH溶液褪色
2、可通過(guò) 方法檢驗使品紅溶液褪色的是SO2還是Cl2
思考交流 從化合價(jià)角度看，SO2和C02還有什么區別？ 學(xué)生分析：SO2中S為+4價(jià)，處于中間價(jià)，所以既有氧化性又有還原性
歸納整理 SO2能使高錳酸鉀溶液、氯水褪色，可以被氧氣氧化成SO3體現還原性；能與H2S反應生成S單質(zhì)，體現氧化性
應用提高 1、推測SO2與Cl2混合通入水中，會(huì )發(fā)生什么反應，產(chǎn)物為什么？
2、設計一個(gè)實(shí)驗證明CO2中是否混有SO2？
3、工業(yè)上用熟石灰來(lái)吸收SO2，同時(shí)制備熟石膏，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應方程式
小結 二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，同時(shí)具有漂白性、氧化性和還原性，SO2的實(shí)際中有一定的應用，但SO2是有毒氣體，是主要的大氣污染物之一，當空氣中含有大量SO2時(shí)，對環(huán)境危害極大。
板書(shū)設計 第三節 硫和氮的氧化物
一、 二氧化硫（SO2）
1、 物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
2、 化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性氧化物：SO2＋H2O H2SO3 （可逆反應）
�。�2）漂白性
�。�3）氧化性
�。�4）還原性
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