離子反應說(shuō)課稿10篇（必備）
作為一名默默奉獻的教育工作者，時(shí)常需要編寫(xiě)說(shuō)課稿，借助說(shuō)課稿可以有效提高教學(xué)效率。那么應當如何寫(xiě)說(shuō)課稿呢？以下是小編收集整理的離子反應說(shuō)課稿，歡迎大家分享。
離子反應說(shuō)課稿 篇1
一、 說(shuō)教材
1、 地位、作用
《離子反應》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節內容。
本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎。
2、 教學(xué)目標
知識與技能：
�、胖浪�、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；
�、屏私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念；
�、悄軌蚍直婺男┪镔|(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)；
�、壤斫怆婋x的概念，會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式。
過(guò)程與方法：
�、乓龑W(xué)生自主學(xué)習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；
�、仆ㄟ^(guò)獨立思考探究堿和鹽的定義。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、虐l(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣，樂(lè )于探究離子反應及其發(fā)生的條件；
�、企w驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離
教學(xué)難點(diǎn)：
電解質(zhì)的概念；判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；探究堿和鹽的定義。
二、說(shuō)教法
本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手，通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。
本節課主要采用的教學(xué)方法有：
1、情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
2、 探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
3、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現象宏觀(guān)化，有助于學(xué)生掌握離子反應。
三、說(shuō)學(xué)法
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實(shí)驗解決問(wèn)題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實(shí)驗。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2、著(zhù)重突出了教法對學(xué)法的引導。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習過(guò)程中培養學(xué)生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實(shí)現知識和能力的遷移目的。
四、說(shuō)教學(xué)設計
1、課題引入：
本節課采用實(shí)驗來(lái)導入新課。實(shí)驗的主要內容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學(xué)生觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象。通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習興趣，同時(shí)提高學(xué)生的獨立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行遷移的能力。在實(shí)驗結束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。
2、新課教學(xué)：
講授部分主要分為六個(gè)部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類(lèi)型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)
�、僭敿氈v解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著(zhù)重強調幾個(gè)需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進(jìn)入誤區。
�、谕ㄟ^(guò)判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對這兩個(gè)概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質(zhì)、水溶液能夠導電但并非該物質(zhì)導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見(jiàn)的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念，而是首先要滿(mǎn)足化合物這一基礎。
�、弁ㄟ^(guò)例題進(jìn)一步對判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統的分條目的`總結：
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。
3、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)
(2)、電解質(zhì)的類(lèi)型
通過(guò)小結的最后一點(diǎn)，自然而然的引入電解質(zhì)的類(lèi)型并列舉一些常見(jiàn)的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實(shí)驗，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手，概括出物質(zhì)導電的原理(1、存在自由移動(dòng)的電子，即金屬導體導電的原理；2、存在自由移動(dòng)的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，并利用多媒體動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生直觀(guān)的了解微觀(guān)粒子的電離過(guò)程。
(4)、電離方程式
通過(guò)NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書(shū)寫(xiě)規律。
(5)、酸堿鹽的定義
請同學(xué)到黑板寫(xiě)出HCl、 這三種常見(jiàn)的強酸的電離方程式。讓學(xué)生觀(guān)察三種酸電離后的共同點(diǎn)，利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
(6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
利用多媒體播放溶液導電性實(shí)驗的短片，讓同學(xué)們觀(guān)察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導電能力的影響因素，同時(shí)了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見(jiàn)的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個(gè)簡(jiǎn)單的記憶方法。
五、說(shuō)課綜述
以上是我對《離子反應》這節教材的認識和教學(xué)過(guò)程的設計。在整個(gè)課堂中我引導學(xué)生們回顧之前學(xué)過(guò)的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認識，使學(xué)生認識活動(dòng)逐步深化，既掌握了知識又學(xué)會(huì )了方法。
總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學(xué)生為主體，以問(wèn)題為基礎，以能力方法為主線(xiàn)，有計劃培養學(xué)生的自學(xué)能力、觀(guān)察和實(shí)踐能力、思維能力、應用知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力和創(chuàng )造能力為指導思想。并且從各種實(shí)際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，體現了對學(xué)生獨立思考能力的培養。
離子反應說(shuō)課稿 篇2
尊敬的各位評委：
我是XXX號考生，今天我說(shuō)課題目是《離子反應》，下面開(kāi)始我的說(shuō)課，根據新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)明，首先說(shuō)一下我對教材的認識。
一、說(shuō)教材
《離子反應》這節課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單元課題二第二課時(shí)的內容。本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。
從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。
從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。
過(guò)渡：這是對教材的認識，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況。
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中；學(xué)生能夠歸納收集自己積累的知識，結合新課標的學(xué)習和教學(xué)評價(jià)，積極參與課堂活動(dòng)，積極提出疑問(wèn)，進(jìn)行交流、討論、辯論，初步具備化學(xué)知識積累研究的能力；在知識學(xué)習上學(xué)生仍需借助感性材料等諸多特點(diǎn)。
過(guò)渡：結合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標：
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】認識離子反應的含義及其產(chǎn)生的條件，學(xué)會(huì )離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。并能運用所學(xué)知識解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問(wèn)題，解決有關(guān)問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】通過(guò)對常見(jiàn)離子反應探究的`過(guò)程，學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗的科學(xué)方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】通過(guò)實(shí)驗探究，激發(fā)探索的興趣，培養實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；引導通過(guò)現象看本質(zhì)，認識到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】離子反應及其發(fā)生條件。
【難點(diǎn)】離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
過(guò)渡：學(xué)無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說(shuō)教學(xué)方法
本節課采用了實(shí)驗探究及自主建構法：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，實(shí)驗能給學(xué)生帶來(lái)深刻的認識，對本節課，我準備采用教師演示，學(xué)生參與的方法，體現學(xué)習中學(xué)生的主體地位，極大激發(fā)學(xué)生求知的熱情，引導學(xué)生觀(guān)察，討論，分析，充分發(fā)揮實(shí)驗對學(xué)生認知、情感、態(tài)度、方法的激勵和引導作用，也訓練了學(xué)生通過(guò)現象看本質(zhì)的思維，配合清晰的板書(shū)強化重點(diǎn)知識。
過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節課的教學(xué)過(guò)程的設計。這節課我準備分為四個(gè)環(huán)節進(jìn)行，導入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結作業(yè)。層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細介紹我的教學(xué)過(guò)程。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節：導入新課
在這一個(gè)環(huán)節首先讓學(xué)生對上節課所學(xué)電離知識進(jìn)行回憶，并完成習題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類(lèi)，由此開(kāi)始引導學(xué)生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進(jìn)入我的教學(xué)第二個(gè)環(huán)節。
這樣設計，一方面可以檢查學(xué)生上節課知識掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識間的聯(lián)系。
第二環(huán)節：新課教學(xué)
新課教學(xué)主要分三部分，離子反應的認識，離子反應方程式及其書(shū)寫(xiě)，離子反應發(fā)生的條件。這三部分知識的學(xué)習，我們先看第一部分離子反應的認識。
1.離子反應
(1)探究電解質(zhì)溶液中反應的實(shí)質(zhì)：
引導學(xué)生思考，既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在，那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應，從微觀(guān)層面來(lái)看，具體發(fā)生了什么反應？學(xué)生通過(guò)思考，大膽猜想就是離子發(fā)生了反應，老師及時(shí)給予肯定。
(2)體會(huì )離子反應的含義：
在老師的帶領(lǐng)下，一起歸納出離子反應概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)是離子之間的反應，我們把這樣的反應叫做離子反應。
這一部分的設計主要是和導入部分的習題形成很好的銜接，環(huán)環(huán)相扣，讓學(xué)生自主發(fā)現電解質(zhì)在溶液中反應的本質(zhì)。
其次，根據上面所學(xué)知識，老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反應電解質(zhì)的電離方程式，再按照化學(xué)反應方程式進(jìn)行合并，將左右端同時(shí)存在的等數離子刪掉，形成最后的離子方程式。
帶學(xué)生回顧書(shū)寫(xiě)過(guò)程，總結離子反應方程式書(shū)寫(xiě)四步法，明確離子方程式含義。配合練習題進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方法鞏固。
最后，請學(xué)生上臺，參與到演示實(shí)驗中，通過(guò)觀(guān)察分析實(shí)驗生成物，總結出離子反應發(fā)生的條件。
在這一部分設計中，發(fā)揮教師引導作用，重點(diǎn)突出學(xué)生的主體地位，倡導合作學(xué)習，主動(dòng)建構理念，通過(guò)分析對比得到結論，很形象直觀(guān)的突破了重難點(diǎn)，并通過(guò)實(shí)驗培養科學(xué)的態(tài)度。
第三環(huán)節：鞏固提高
這一環(huán)節給學(xué)生準備了典型的練習題，一方面通過(guò)習題集中學(xué)生的注意，另一方面檢測學(xué)生這節課的掌握程度，這些練習題與本節課學(xué)習內容針對性強，如離子方程式的辨別以及離子共存問(wèn)題的判斷。
雖然是選擇題的形式，但是習題存在一定難度，學(xué)生通過(guò)練習可進(jìn)一步提升對知識的理解，增強運用意識，也可從中培養他們克服困難的精神。
第四環(huán)節：小結作業(yè)
鞏固提高環(huán)節是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習了哪些知識？
這樣學(xué)生通過(guò)回憶，對知識進(jìn)行鞏固，提高了學(xué)習效率。
最后布置作業(yè)，作業(yè)是查閱思考總結難溶鹽的特點(diǎn)及課后習題。之所以這樣設計是因為，鞏固練習的同時(shí)激發(fā)學(xué)生自主探究，學(xué)習是一個(gè)不斷積累的過(guò)程，成功從來(lái)都沒(méi)有捷徑，樹(shù)立他們勤奮獲得成就的意識。
七、說(shuō)板書(shū)設計
我的板書(shū)本著(zhù)簡(jiǎn)介、直觀(guān)、清晰的原則，這就是我的板書(shū)設計。
離子反應說(shuō)課稿 篇3
尊敬的各位評委：
我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專(zhuān)題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來(lái)談一談我對這節課的認識和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應是高中化學(xué)重要基礎內容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習的許多化學(xué)反應都是離子反應。理解離子反應實(shí)質(zhì)和規律，對水溶液中的化學(xué)反應的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內容來(lái)看，要學(xué)習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應。
只有讓學(xué)生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認真引導使學(xué)生逐步理解離子反應規律在物質(zhì)世界中的體現，幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續的學(xué)習（特別是水溶液中的化學(xué)反應）打下了重要的理論基礎。
二、學(xué)情分析
本方案實(shí)施對象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來(lái)自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。
知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式，會(huì )區分常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習“常見(jiàn)離子的檢驗”時(shí)已開(kāi)始試著(zhù)從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專(zhuān)題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學(xué)習做了鋪墊，本節課就是在這些的`基礎上進(jìn)一步認識離子反應。
能力基礎：已經(jīng)具備一定的分析問(wèn)題能力和一定的實(shí)驗探究能力。
心理認知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認知的困惑：學(xué)習本節課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀(guān)點(diǎn)去分析，但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的'現象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。
三、教學(xué)目標的確立。
依據新課程理念，本著(zhù)對教材結構和內容的理解，結合學(xué)生的學(xué)習基礎和認知特點(diǎn)，確定學(xué)習目標如下：
1、知識與技能：能區分強弱電解質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)電離方程式；知道離子反應的本質(zhì)，學(xué)會(huì )用離子方程式表示溶液中的離子反應。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì )理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養學(xué)生解釋生活常見(jiàn)現象和解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)離子反應的學(xué)習，學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認識物質(zhì)世界的普遍規律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗真知的學(xué)習觀(guān)以及反思評價(jià)的學(xué)習方式。通過(guò)理解離子反應的原理，初步認識化學(xué)知識與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系，并通過(guò)情景的設定使學(xué)生達到愛(ài)國愛(ài)家的思想升華。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應實(shí)質(zhì)就是離子反應；
2、認識離子反應及離子方程式的意義；
3、學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
五、教法與學(xué)法：
學(xué)法：實(shí)驗探究、對比分析、歸納總結。
學(xué)生通過(guò)觀(guān)察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗、探索驗證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。
教法：本節課采用實(shí)驗探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉化為主動(dòng)探索，體現了教師為主導，學(xué)生為主體，教材為主線(xiàn)，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習過(guò)程和認知規律融為一體，學(xué)生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。
六、教學(xué)設計反思
本教學(xué)設計預計，大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗探究中，學(xué)生體驗了過(guò)程，學(xué)習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問(wèn)題，比如：學(xué)生在書(shū)寫(xiě)技能上會(huì )不夠扎實(shí)，少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì )書(shū)寫(xiě)離子方程式。這些將在后續的學(xué)習中逐漸充實(shí)、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導。
或許“魚(yú)和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學(xué)規律，恰當引導，加強師生互動(dòng)，用我們的智慧，在不斷的摸索、實(shí)踐中，我相信“魚(yú)和熊掌也可以得兼”！
離子反應說(shuō)課稿 篇4
尊敬的各位評委，老師：
你們好！ 我說(shuō)課的題目是《離子反應》。下面我將從教材分析，教法分析，學(xué)法指導，教學(xué)程序和板書(shū)設計幾個(gè)方面對本節課進(jìn)行說(shuō)明。
一、說(shuō)教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節內容�！峨x子反應》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)�！痘瘜W(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當的難度。這一節我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
知識與技能目標：
1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
3、掌握化學(xué)離子反應的實(shí)質(zhì)，理解離子反應和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和通過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認識復分解反應類(lèi)型離子反應及其發(fā)生的條件。
2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的`離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗。
二、 說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、 情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、 說(shuō)學(xué)法
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我積極響應新課改倡導的課堂上"師——生、生——生"的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設計上采用實(shí)驗探究與交流活動(dòng)相結合，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養學(xué)生交流的習慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、適當復習，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書(shū)寫(xiě)非常重要，可做適當復習。并通過(guò)復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，引入題。
2、精心設疑，實(shí)驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應呢？
【學(xué)生實(shí)驗探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀(guān)察分別有什么現象？
�、贌o(wú)現象
�、诎咨恋�，且溶液仍為藍色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過(guò)什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數減少？哪些離子個(gè)數沒(méi)有變化？
【結論】不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應，實(shí)驗②的實(shí)際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實(shí)驗探究2】
現象 生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀
�、�5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水
�、�5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體
3、逐步講解，有詳有略
離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
�、賹�(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓
�、诓穑喊岩兹苡谒忠纂婋x的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓
�、蹌h：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓
�、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個(gè)數和電荷總數是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
離子反應發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應，并揭示這類(lèi)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)
4、精講例題，規范要求
例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過(guò)程中，除了復習書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟之外，還要向學(xué)生講清書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般規則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì )如何正確規范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以?xún)蓚�(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當的梯度。
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應用反例法，能加深學(xué)生對書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì )如何發(fā)現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
�。�1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
�。�2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
�。�3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。�4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類(lèi)型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生"跳一下，夠得著(zhù)"為宜。
五、說(shuō)課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚但缺少理性的時(shí)期，對于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強過(guò)程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養學(xué)生自主學(xué)習的能力和興趣。學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書(shū)寫(xiě)把握的還不是很好，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節課就成功了。
離子反應說(shuō)課稿 篇5
尊敬的各位評委：
你們好！今天我要說(shuō)課的題目是《離子反應》，下面我將從說(shuō)教學(xué)背景、說(shuō)教法學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書(shū)設計、說(shuō)教學(xué)反思五個(gè)方面對本節內容進(jìn)行說(shuō)明。
一、教學(xué)背景
1、教材的地位和作用
《離子反應》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習溶液導電性、酸堿鹽電離知識的延續和深化；也為后面學(xué)習元素化合物知識、選修4奠定了基礎，所以學(xué)好本節內容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應的概念、能正確書(shū)寫(xiě)離子反應方程式、了解離子反應發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗事實(shí)認識離子反應及復分解型離子反應發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì )化學(xué)實(shí)驗是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習初步掌握離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。
【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強調“以人為本”強調“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視
2、學(xué)情分析
(1)知識基礎 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識， 已經(jīng)意識到用實(shí)驗的方法去進(jìn)行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識儲備不足， 物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節課在完成基本內容的基礎上不能隨意拔高難度
�。�2）認知基礎
通過(guò)學(xué)習教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結論，需要借助一些直觀(guān)的手段。
【過(guò)渡語(yǔ)】根據教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標和重難點(diǎn)內容：
3、教學(xué)目標
�。�1）知識與技能
A、了解離子反應的概念；
B、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
C、掌握復分解型離子反應發(fā)生的條件
�。�2）過(guò)程與方法
學(xué)習用化學(xué)實(shí)驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養學(xué)生動(dòng)手能力；
�。�3）情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究
培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和通過(guò)現象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀(guān)
4、重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)；復分解型離子反應發(fā)生的條件
難點(diǎn)：離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫(xiě)化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習強化）
【過(guò)渡語(yǔ)】為達到預期教學(xué)目標，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法
二、教法、學(xué)法
1、說(shuō)教法
【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展
根據這一原則我主要采用“創(chuàng )設問(wèn)題情境法”引導學(xué)生通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗的方法對“離子反應和復分解型離子反應發(fā)生條件”探究，針對離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)，采用教師示范，學(xué)生多過(guò)手練習，從而突破難點(diǎn)內容
2、說(shuō)學(xué)法
采用自主學(xué)習、合作學(xué)習、實(shí)驗探究學(xué)習，遵循由感性----理性的認知規律
【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)有法，教無(wú)定法，根據新教材編寫(xiě)特點(diǎn)，結合實(shí)際情況，我將從四個(gè)環(huán) 節展開(kāi)教學(xué)
三、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng )設情境，引入新課（3min）
通過(guò)一則小故事拉開(kāi)本節課的序幕“三國時(shí)期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應實(shí)質(zhì)”引入離子反應的概念
�。康模簭脑信f知識中生長(cháng)出新知識，更容易被學(xué)生接納，吸收）
2、實(shí)驗探究，獲得新知（30min）
A、[創(chuàng )設問(wèn)題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗驗證猜想
【實(shí)驗2-1】
a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液
現象：a中沒(méi)有現象；b有白色沉淀生成
分析：a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的'K+和Cl-混合，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl-沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應，而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應，這個(gè)反應的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+====BaSO4
從而得出結論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應，有些離子在反應過(guò)程中并沒(méi)有參與反應”，進(jìn)而引入離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)。 （目的：讓學(xué)生學(xué)習用化學(xué)實(shí)驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對現象的分析，培養 學(xué)生通過(guò)現象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀(guān)）
B、以Na2SO4+BaCl2反應為例，詳細講解離子反應方程式書(shū)寫(xiě)步驟，我把它總結成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫(xiě)、拆、刪、查”。教師強調“強酸、強堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫(xiě)化學(xué)式”，強調學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；
讓學(xué)生練習書(shū)寫(xiě)“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應方程式 ；學(xué)生發(fā)現四個(gè)反應的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應，還可以表示一類(lèi)離子反應” （目的：通過(guò)詳細講解離子反應方程式的書(shū)寫(xiě)并練習強化，讓學(xué)生突破本節課的難 點(diǎn)內容）
C、[創(chuàng )設問(wèn)題情境二]讓學(xué)生思考“復分解型離子反應發(fā)生的條件”，根據復分解反應發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗驗證猜想。
【實(shí)驗2-3】
a、向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液
b、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止
c、向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸
學(xué)生描述反應現象，并書(shū)寫(xiě)離子反應方程式
分析：由上面abc三組實(shí)驗得出復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
�。康模鹤寣W(xué)生逐漸學(xué)會(huì )用規范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗現象，強化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗的方 法進(jìn)行科學(xué)探究）
3、知識應用，加深理解（5min）
根據本節課的重難點(diǎn)，設置隨堂練習
�。康模鹤寣W(xué)生及時(shí)鞏固新知識，準確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗出學(xué)生知識掌握情況）
4、歸納整理，理性提升（2min）
為強化認識，教師小結本節課的主要內容，強調本節課的重點(diǎn)內容
四、板書(shū)設計
為求板書(shū)簡(jiǎn)明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書(shū)，現將板書(shū)劃分為三版：
左板：一、離子反應的定義
中板：二、離子反應方程式
1、書(shū)寫(xiě)步驟
2、意義
右板：三、復分解型離子反應發(fā)生的條件
五、教學(xué)反思
本節課通過(guò)教師不斷創(chuàng )設問(wèn)題情境，學(xué)生設計實(shí)驗、描述現象、分析現象、得出結論的主線(xiàn)，讓學(xué)生學(xué)習用化學(xué)實(shí)驗的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識的建構，強調了學(xué)生學(xué)習的主體性和主動(dòng)性。當然本節課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。
離子反應說(shuō)課稿 篇6
一、說(shuō)教材
教材的地位和作用
本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。
從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。
從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。
本節的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念，強電解質(zhì)的電離方程式，離子反應，離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)。
二、說(shuō)目標
1.認知目標
�、倭私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念；
�、诹私鈴�、弱電解質(zhì)的概念；
�、哿私怆x子反應和離子方程式的含義；
�、芰私怆x子反應發(fā)生的條件和離子方程式的`正確書(shū)寫(xiě)。
2.技能目標
通過(guò)實(shí)驗，培養學(xué)生觀(guān)察、分析能力；掌握推理、歸納、演繹和類(lèi)比等科學(xué)方法。
3.德育目標
運用教材(如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導電能力大小劃分；導電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。
三、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)
本課時(shí)的重點(diǎn)是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應用。
強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類(lèi)。決定電解質(zhì)強弱的因素復雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節的難點(diǎn)。
為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應采取的措施有：
�、俪浞掷醚菔緦�(shí)驗的效果，強化對學(xué)習重點(diǎn)的感性認識，讓學(xué)生通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察分析，得出結論。
�、诔浞掷脤W(xué)生已有的知識進(jìn)行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點(diǎn)知識的探究。
�、弁ㄟ^(guò)列表類(lèi)比和設計重、難點(diǎn)習題等，達到訓練思維、提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
四、說(shuō)教法
本節課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習創(chuàng )造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調動(dòng)學(xué)生的多種感官。
教學(xué)程序：創(chuàng )設情境→提出問(wèn)題→引導探究→實(shí)驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學(xué)習程序：明確問(wèn)題→實(shí)驗研究→分析現象→形成概念→理解應用
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導電？思考為什么能導電？
Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。
[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導電性
[小結]
�、勹F絲、銅絲能導電，因為其中有自由移動(dòng)的電子存在。
�、邴}酸、食醋、Nacl溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。
[追問(wèn)]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？
[小結]
�、匐婋x產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。
�、诳赏ㄟ^(guò)溶液導電性來(lái)檢驗。
[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過(guò)程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類(lèi)。
[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？
cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小結]應注意以下幾點(diǎn)：
�、匐娊赓|(zhì)應是化合物。而cu則是單質(zhì)，K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。
�、陔娊赓|(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而so2能導電是因so2與H2o反應生成了H2so3，H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。
[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導電的化合物
[設問(wèn)]相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同？
(類(lèi)比相同條件下，不同金屬導電能力不同.)
[演示實(shí)驗1—1]觀(guān)察：五種電解質(zhì)溶液的導電性是否相同？并分析結果。
[結果]：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同
[講述]電解質(zhì)溶液導電能力的大小決定于
溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數ll；溶液的溫度當溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動(dòng)的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數目多。
二電解質(zhì)分類(lèi)：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如Nacl、NaoH等(寫(xiě)出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2o、cH3cooH等
[歸納]強、弱電解質(zhì)的比較
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導電性
強
弱
物質(zhì)類(lèi)別
強堿、強酸、大多數鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類(lèi)型
離子化合物、某此共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
大多數鹽大多數鹽中學(xué)見(jiàn)到的鹽都是。
[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？cH3cooH易溶，是否屬強電解質(zhì)？
[小結]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì)，cH3cooH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區別在于它們在水溶液中的電離程度。
[布置作業(yè)]復習、預習
離子反應說(shuō)課稿 篇7
尊敬的各位專(zhuān)家、老師：
大家好！我要說(shuō)課的內容是離子反應及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設計四個(gè)方面對本節課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材。
本節課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節《離子反應》第二課時(shí)的內容。第一課時(shí)主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時(shí)是在上一節的基礎上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)，為以后學(xué)習化學(xué)奠定基礎。離子反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手,通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習目標】：
1、認識離子反應及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、掌握離子反應（復分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì )用離子方程式表示離子反應。
【重點(diǎn)】：離子反應（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法和能力。
【難點(diǎn)】：離子反應的概念和本質(zhì)。
二、說(shuō)教法：
結合教材及學(xué)生的實(shí)際，準備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。以實(shí)驗為基礎，以理論為指導，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
由于此節課時(shí)面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀(guān)形象實(shí)驗教學(xué)為主、引導、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生用舊知識為指路燈來(lái)探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎知識應該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習過(guò)程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我盡可能用實(shí)驗來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的`重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、離子反應和離子方程式概念的教學(xué)：本節課為了便于觀(guān)察、分析、討論，因為該實(shí)驗無(wú)危險性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗。首先我通過(guò)“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來(lái)以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗，在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗時(shí)，避免Cu2+對觀(guān)察實(shí)驗現象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀(guān)察實(shí)驗現象，并思考為什么會(huì )出現這種現象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們通過(guò)對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學(xué)生總結出離子反應的概念以及本質(zhì)，請學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象得出參加反應的離子及生成產(chǎn)物，并寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)，告訴學(xué)生這個(gè)表達式就是離子方程式。通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生思考，引導學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學(xué)生設計實(shí)驗探究Cu2+和Cl-沒(méi)有參加反應，并強調在操作過(guò)程中應分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗操作，匯報實(shí)驗結果。
2、離子反應發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續做分組實(shí)驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗，得出離子反應（復分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識延伸：通過(guò)課后作業(yè)自主學(xué)習教材32頁(yè)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強調易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；
4、知識反饋：
1）初中學(xué)習的實(shí)驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應是否離子反應，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式。
2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習使學(xué)生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時(shí)發(fā)現問(wèn)題，對普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。
5、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學(xué)生綜合分析能力。
6、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對學(xué)生做了歸納）
五、教學(xué)反思
本節課的內容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養了學(xué)生應用知識、解決問(wèn)題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開(kāi)放的探究環(huán)境，培養了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。
本節課通過(guò)四個(gè)探究實(shí)驗，探究離子反應的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件，在實(shí)驗過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)觀(guān)察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識的欲望，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)，則采用學(xué)生通過(guò)離子反應的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著(zhù)書(shū)寫(xiě)離子方程式，并對有關(guān)的問(wèn)題做了總結。
本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識結構上進(jìn)行教學(xué)設計。但教學(xué)過(guò)程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續發(fā)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的項目可有所增加，與實(shí)際生活中的應用聯(lián)系不夠緊密，這些問(wèn)題有待在以后的教學(xué)過(guò)程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，從而提高課堂的有效性。
離子反應說(shuō)課稿 篇8
尊敬的各位評委：
大家好！我是高中化學(xué)組的01號考生，今天我說(shuō)課的題目是《離子反應》，下面開(kāi)始我的說(shuō)課。
一.說(shuō)教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節的第一課時(shí)的內容。本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。
2.教學(xué)目標：
(1)知識目標：
A.了解電解質(zhì)的概念；B.引導學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的.本質(zhì)；C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應的實(shí)質(zhì)。
(2)能力目標：
通過(guò)演示實(shí)驗和動(dòng)畫(huà)模擬訓練學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力，概括能力
(3)情感目標：
激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導學(xué)生通過(guò)現象認識事物的本質(zhì)。
3.教材的重、難點(diǎn)：
(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì )用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。
(2)難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。
二.說(shuō)教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！备鶕抡n改要求，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：
本節課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習創(chuàng )造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調動(dòng)學(xué)生的多種感官。
三.說(shuō)學(xué)法
1.學(xué)情分析
學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。
2.學(xué)法指導
充分運用實(shí)驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗可見(jiàn)度，加強感性認識；利用計算機軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗，引導學(xué)生進(jìn)行全面觀(guān)察，理解微觀(guān)本質(zhì)。
四.說(shuō)教學(xué)
1、提出問(wèn)題，引導探究
演示溶液導電性實(shí)驗，觀(guān)察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀(guān)領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。
在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。
然后通過(guò)介紹氯化鈉在水中的`溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
2、通過(guò)上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。
3、鞏固練習，理解內化。能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書(shū)寫(xiě)電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業(yè)，應用遷移。結合本節知識，課后討論離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
以上是我的說(shuō)課內容，謝謝各位考官。
離子反應說(shuō)課稿 篇9
一、說(shuō)教材
本節課是現行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節教學(xué)內容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗操作能力且初中已有復分解反應和酸堿鹽導電實(shí)驗是引入本節課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會(huì )涉及離子反應的內容，故本節內容可以說(shuō)是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著(zhù)極其重要的地位和作用。結合本節課的實(shí)際情況和新課標要求把本節課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習目標和重難點(diǎn)如下。
二、說(shuō)教學(xué)目標
知識與技能：
1、了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、了解電離極其方程式的書(shū)寫(xiě)。
過(guò)程與方法：
通過(guò)演示實(shí)驗培養學(xué)生的觀(guān)察，分析問(wèn)題能力。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)：
設置問(wèn)題情境培養學(xué)生樂(lè )于學(xué)習，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三、說(shuō)教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
�、匐娊赓|(zhì)的定義；
�、陔婋x方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
電解質(zhì)的定義
四、說(shuō)教法，學(xué)法
在教法上采用實(shí)驗探究法，力求學(xué)生在探究的基礎上學(xué)會(huì )對比分析，歸納總結的科學(xué)學(xué)習方法。把被動(dòng)接受知識轉變成主動(dòng)學(xué)習�；谶@樣的想法我把學(xué)習過(guò)程設計如下。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一情境引導激發(fā)欲望。
實(shí)驗一，NaCl晶體，水， NaCl溶液導電問(wèn)題對比提出問(wèn)題：
金屬導電的原理2. NaCl晶體，水為什么不導電，NaCl溶液導電的原理
分析問(wèn)題：自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節二組內合作自學(xué)討論
通過(guò)從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉變成離子的過(guò)程討論探究電離的定義和電離方程式的書(shū)寫(xiě)環(huán)節三班內交流確定難點(diǎn)【練習】NaCl ， NaOH、 HCl， CuSO4， H2 SO4，Ba（OH）2電離方書(shū)納總結酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽(yáng)離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽(yáng)離子，是鹽。
【過(guò)渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類(lèi)上說(shuō)均為化合物，統稱(chēng)電解質(zhì)。
環(huán)節四點(diǎn)撥精講解難釋疑
學(xué)習定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（電解離成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠導電（電解離成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
【總結】
1、電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。
2、一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數有機物為非電解質(zhì)環(huán)節五隨堂練習當堂反饋結合導學(xué)案練習鞏固電離方程式的`書(shū)寫(xiě)，并理解電解質(zhì)和導電的關(guān)系環(huán)節
六、歸納總結
科學(xué)評價(jià)縱觀(guān)本節課的內容發(fā)現電解質(zhì)與導電的關(guān)系學(xué)生認識模糊，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當然如果學(xué)生對本節內容掌握的較好，還可補充強弱電解質(zhì)的學(xué)習，為后面電離方程式的書(shū)寫(xiě)提供更確切的依據。
離子反應說(shuō)課稿 篇10
尊敬的評委：
大家好！今天我將說(shuō)課的內容是《離子反應》。接下來(lái)，我將從教材分析、教學(xué)目標、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法與手段、教學(xué)過(guò)程設計等幾個(gè)方面進(jìn)行闡述。
一、說(shuō)教材
《離子反應》是高中化學(xué)課程中一個(gè)重要的知識點(diǎn)，屬于電解質(zhì)溶液部分的核心內容。通過(guò)本節課程的學(xué)習，學(xué)生將深入理解離子反應的概念，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，以及了解離子反應發(fā)生的條件。這不僅為學(xué)生后續學(xué)習復分解反應、鹽類(lèi)水解等內容奠定了堅實(shí)的基礎，也為學(xué)生理解和應用化學(xué)反應提供了重要的工具。
二、說(shuō)教學(xué)目標
知識與技能目標：學(xué)生能夠準確理解離子反應的概念，掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則，了解離子反應發(fā)生的條件。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)實(shí)驗教學(xué)、小組討論等活動(dòng)，培養學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力和實(shí)驗操作能力，同時(shí)提高學(xué)生的問(wèn)題解決能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣和熱愛(ài)，培養學(xué)生的`科學(xué)素養和嚴謹的科學(xué)態(tài)度，注重實(shí)驗安全和環(huán)保意識。
三、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應的概念、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法以及離子反應發(fā)生的條件。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應發(fā)生條件的判斷、復雜離子方程式的書(shū)寫(xiě)和配平。
四、說(shuō)教學(xué)方法與手段
教學(xué)方法：采用講授法、實(shí)驗法、討論法等多種教學(xué)方法相結合。通過(guò)教師的講解和演示，引導學(xué)生理解離子反應的概念和原理；通過(guò)實(shí)驗操作和觀(guān)察，讓學(xué)生親身體驗離子反應的過(guò)程和現象；通過(guò)小組討論和交流，培養學(xué)生的合作精神和交流能力。
教學(xué)手段：利用多媒體課件輔助教學(xué)，展示離子反應的過(guò)程和現象，使抽象的知識具體化、形象化；通過(guò)實(shí)驗器材和試劑，讓學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗操作和觀(guān)察；通過(guò)課堂練習和課后作業(yè)，鞏固學(xué)生的知識和技能。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程設計
導入新課：通過(guò)復習上節課內容，引出離子反應的概念和重要性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和好奇心。
講授新課：首先講解離子反應的概念和原理，然后介紹離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則和步驟，最后分析離子反應發(fā)生的條件和判斷方法。在講解過(guò)程中，注重與學(xué)生互動(dòng)和交流，鼓勵學(xué)生提問(wèn)和發(fā)表看法。
實(shí)驗探究：通過(guò)實(shí)驗操作和觀(guān)察，讓學(xué)生親身體驗離子反應的過(guò)程和現象。教師可以設計一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗讓學(xué)生自己動(dòng)手操作，如復分解反應實(shí)驗等。通過(guò)實(shí)驗探究，加深學(xué)生對離子反應的理解和認識。
小組討論：將學(xué)生分成若干小組進(jìn)行討論和交流。教師可以提出一些與離子反應相關(guān)的問(wèn)題或案例讓學(xué)生進(jìn)行討論和分析。通過(guò)小組討論和交流，培養學(xué)生的合作精神和交流能力。
總結歸納：在課程結束時(shí)對本節課的主要內容進(jìn)行總結歸納，強調離子反應的重要性和應用價(jià)值。同時(shí)布置一些課后作業(yè)和預習任務(wù)以鞏固學(xué)生的知識和技能。
以上就是我對《離子反應》這節課的說(shuō)課內容。謝謝評委的聆聽(tīng)！
【離子反應說(shuō)課稿】相關(guān)文章：
離子反應的說(shuō)課稿01-17
離子反應說(shuō)課稿12-24
《離子反應》說(shuō)課稿01-17
《離子反應》說(shuō)課稿07-18
《離子反應》說(shuō)課稿01-06
離子反應的說(shuō)課稿01-17
《離子反應》說(shuō)課稿04-25
離子反應說(shuō)課稿07-15
離子反應說(shuō)課稿優(yōu)秀03-29
離子反應化學(xué)說(shuō)課稿01-05