離子還原性強弱順序怎么判定

　　1、利用化合價(jià)，比較物質(zhì)氧化性、還原性強弱，由同種元素形成的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱規律是：元素的最低價(jià)態(tài)只具有還原性，元素的中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。

　　2、利用元素活潑性的不同，比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱。對金屬而言，金屬越活潑（金屬性越強），其單質(zhì)的還原性越強。對非金屬而言，其非金屬越活潑（非金屬性越強），其陰離子的還原性越弱。

　　3、用氧化還原反應比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱，對一般的氧化還原反應，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。對原電池反應而言，均有：還原性比較：負極材料＞正極材料。對電解反應而言，同一電解質(zhì)溶液中，電解時(shí)，在陽(yáng)極越易放電（失電子）的陰離子，其還原性越強。

　　4、用同一起點(diǎn)反應進(jìn)行的難易程度來(lái)比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，與同一氧化劑的反應越易進(jìn)行，其還原劑的還原性越強（說(shuō)明越易失去電子）。