精選化學(xué)說(shuō)課稿模板匯編八篇
作為一名默默奉獻的教育工作者，就有可能用到說(shuō)課稿，是說(shuō)課取得成功的前提。那么應當如何寫(xiě)說(shuō)課稿呢？下面是小編收集整理的化學(xué)說(shuō)課稿8篇，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)說(shuō)課稿 篇1
一、教材分析
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“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版化學(xué)必修Ⅰ《第三章 金屬及其化合物》
第一節的內容，是學(xué)習元素化合物知識的起始節。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎。本節以學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁進(jìn)一步學(xué)習拓展金屬的性質(zhì)。通過(guò)本節以及后面章節的元素化合物知識的學(xué)習，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為在化學(xué)2中學(xué)習物質(zhì)結構、元素周期律、化學(xué)反應與能量等理論知識打下重要的基礎。另外，在本節學(xué)習中所用到的許多方法如觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等也是學(xué)習元素化合物知識的重要方法，所以學(xué)好本節內容可為后繼元素化合物知識的學(xué)習奠定堅實(shí)的方法論基礎。
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本節內容分三課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)為金屬與非金屬的反應，第二課時(shí)為金屬與水和酸的反應，第三課時(shí)為物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應用。本節課要說(shuō)的是第一課時(shí)的教學(xué)設計思路。
�。ㄈ┑谝徽n時(shí)教學(xué)目標
1．知識與技能：
�。�1）通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規律。
�。�2）通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法。
�。�3）了解活潑金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應；探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結構的關(guān)系，了解反應條件對反應產(chǎn)物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用。
2．過(guò)程與方法目標：
通過(guò)對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實(shí)驗探究活動(dòng)，初步體驗科學(xué)探究的過(guò)程，并學(xué)習觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習方法。
3．情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標：
通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實(shí)驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習化學(xué)的興趣；通過(guò)了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學(xué)的視角去觀(guān)察身
邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情。
�。ㄋ模┑谝徽n時(shí)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
鈉在不同條件下和氧氣的反應及其產(chǎn)物的實(shí)驗探究。
二、教法和學(xué)法
�。ㄒ唬┙虒W(xué)方法
本節教學(xué)充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，以學(xué)生為主體，主要采用“演示實(shí)驗法”。教師通過(guò)學(xué)生看到的客觀(guān)事實(shí)或已學(xué)知識來(lái)提出問(wèn)題，解決問(wèn)題，得出結論。
�。ǘ⿲W(xué)法指導
本節課的實(shí)驗大部分是演示實(shí)驗，讓學(xué)生熟悉實(shí)驗正確操作。我在實(shí)驗前會(huì )先講清楚實(shí)驗過(guò)程，強調操作注意事項以及觀(guān)察要點(diǎn)；在實(shí)驗過(guò)程中，我也會(huì )時(shí)時(shí)提醒學(xué)生注意哪些實(shí)驗現象，并讓學(xué)生描述出實(shí)驗現象。
通過(guò)兩組實(shí)驗，調動(dòng)學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗的興趣，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過(guò)程；通過(guò)對實(shí)驗現象的思考、討論、歸納與總結，認識實(shí)驗的本質(zhì)，從而達到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情境，引入新課。
讓學(xué)生思考生活生產(chǎn)中的金屬制品，舉例，體現金屬在生活和國家發(fā)展的重要作用。
�。ㄈ⿵土暸f知：課本P42“思考與交流”。
1．復習金屬的物理性質(zhì)。
2．回顧初中階段學(xué)習過(guò)的有關(guān)金屬的反應，并書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式，通過(guò)提問(wèn)，師生共同總結金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與鹽反應；（2）金屬與酸反應；（3）金屬與氧氣反應。
3．根據Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析Na、Mg、Al的原子結構與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
�。ㄋ模┨剿餍轮簩�(shí)驗探究金屬鈉的性質(zhì)
1．提出問(wèn)題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發(fā)生反應，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應，在點(diǎn)燃條件下可以和純氧反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？展示金屬鈉
2．介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實(shí)物展示金屬鈉的物理性質(zhì)，學(xué)生總結概括。分析鈉的切口變暗的原因，說(shuō)明Na易被空氣中的O2氧化。
3．引導學(xué)生進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗及總結歸納實(shí)驗現象，
4.回憶Al在純氧中的燃燒反應，對比在空氣中加熱的實(shí)驗現象，說(shuō)明氧化鋁對Al的保護作用
5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現還原性，遇見(jiàn)其他氧化性物質(zhì)也會(huì )發(fā)生化學(xué)反應，例如與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，引導學(xué)生自己寫(xiě)出反應方程式。
�。ㄎ澹� 課堂小結
引導學(xué)生分析Na、Al和氧氣反應過(guò)程中，Na、Al元素化合價(jià)的變化，以及在反應中Na和Al體現的性質(zhì)，得出結論：Na、Al等金屬單質(zhì)具有還原性，在氧化還原反應中作還原劑。并進(jìn)一步指出：由于金屬元素最外層電子數較少，最外層電子容易失去，金屬單質(zhì)往往表現出還原性，能與許多氧化劑發(fā)生反應。除了與氧氣反應以外，金屬單質(zhì)還能和Cl2、S等氧化劑發(fā)生氧化還原反應（列出Na與Cl2反應、Fe與S反應的化學(xué)方程式）。
�。┎贾米鳂I(yè)：
四、板書(shū)設計
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與非金屬的反應
鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低
1．Na與O2的反應
�。�2 常溫下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）
加熱條件下：（淡黃色）
2．鋁與O2的反應
4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
3．金屬與其它非金屬的反應
△ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
△ Fe + S ==== FeS －1 △ 2Na + O2 ==== Na2O2
化學(xué)說(shuō)課稿 篇2
在《金屬的化學(xué)性質(zhì)》一節課的教學(xué)中我設計了以下兩個(gè)主要教學(xué)環(huán)節：
一、 金屬與氧氣的反應；
二、金屬與酸的反應。
通過(guò)教學(xué)，我做了以下反思：
一、對教學(xué)目標的反思
首先，對學(xué)生原有知識、能力的認知不夠，對初中學(xué)生已接觸過(guò)的知識重復再現。例如：金屬與酸的反應。我設計了鹽酸與鎂、鋁、鐵、銅分組探究實(shí)驗，希望能發(fā)揮學(xué)生的想象空間。而這個(gè)知識點(diǎn)初中已經(jīng)出現過(guò)，因此學(xué)生探究起來(lái)，好像不是為了探究而探究，而是對初中知識的實(shí)驗驗證。
化學(xué)源于生活，也應回歸于生活。教學(xué)中我大膽創(chuàng )設情境，使學(xué)生大膽地想、充分的問(wèn)、多方位的交流，教學(xué)活動(dòng)中從一個(gè)知識的傳播者轉變?yōu)榕c學(xué)生一起發(fā)現問(wèn)題、探討問(wèn)題、解決問(wèn)題的組織者、引導者、合作者。如：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì )上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分，而我戴的戒指是真還是假的呢。請你學(xué)完本節課后設計方案鑒別我戴的黃金戒指的真假，要求寫(xiě)出實(shí)驗方法、現象和結論。因此化學(xué)教學(xué)，要正確認識學(xué)生的的知識基礎和能力層次，采用適合的教學(xué)方法，重視學(xué)生的實(shí)驗，培養學(xué)生的觀(guān)察能力，實(shí)現知識與技能、過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)的三維一體的課堂教學(xué)。
其次，對教學(xué)重難點(diǎn)把握上的反思
我把金屬與氧氣的反應和金屬活動(dòng)性順序確定為本節課的重難點(diǎn)。在教學(xué)過(guò)程中我發(fā)現金屬活動(dòng)性順序在初中學(xué)生已經(jīng)接觸過(guò)，對此知識只不過(guò)是知識的再現。因此我覺(jué)得教學(xué)的重難點(diǎn)把握是否正確非常的重要。若不正確，教學(xué)過(guò)程就失去了意義；若不明確，教學(xué)過(guò)程就失去了方向。在化學(xué)教學(xué)活動(dòng)開(kāi)始之前，首先要明確教學(xué)活動(dòng)的方向和結果，即所要達到的質(zhì)量標準。因此教學(xué)目標重點(diǎn)難點(diǎn)是教學(xué)活動(dòng)的依據，是教學(xué)活動(dòng)中所采取的教學(xué)方式方法的依據，也是教學(xué)活動(dòng)的中心和方向。
二、對教學(xué)技能的反思
�、僬Z(yǔ)言功底：通過(guò)這次展示課我發(fā)現良好的語(yǔ)言功底對一名教師非常重要，教師的語(yǔ)言邏輯性要非常嚴密，推導流暢，過(guò)度自然。語(yǔ)言（普通話(huà)）要規范簡(jiǎn)練，表達清晰，語(yǔ)氣抑揚頓挫，充滿(mǎn)熱情和感染力，能“抓住”學(xué)生的注意力。
�、诎鍟�(shū)的設計：好的板書(shū)有助于將教學(xué)內容分清段落，表明主次，便于學(xué)生掌握教學(xué)內容的體系、重點(diǎn)。
�、鄱嗝襟w的使用、學(xué)生實(shí)驗操作的引導：教學(xué)中我運用多媒體課件主要是起著(zhù)輔助教學(xué)的作用，同時(shí)注意盡量簡(jiǎn)單避免玩花俏以防分散學(xué)生的注意力。在學(xué)生實(shí)驗之前，正確引導學(xué)生實(shí)驗，同時(shí)提醒學(xué)生實(shí)驗的安全以及實(shí)驗的要領(lǐng)、操作規范。引導學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗比較異同，非常注重引導學(xué)生分析實(shí)驗失敗的原因同時(shí)與成功的實(shí)驗進(jìn)行比較，生成豐富的教學(xué)資源。
三、對教學(xué)方法的反思
根據學(xué)生實(shí)際情況我采用實(shí)驗探究法，按照思考、交流、實(shí)驗、觀(guān)察、分析、的出結論的方法進(jìn)行啟發(fā)式教學(xué)；發(fā)揮學(xué)生主體作用，作好探究性實(shí)驗。但在課后有以下幾方面值得我去思考：
學(xué)生的參與：由于本課我主要是通過(guò)學(xué)生實(shí)驗探究、主體作用明顯，有充分的動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的時(shí)間。學(xué)生只有在積極參與教學(xué)活動(dòng)，給他們以充分的動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦的時(shí)間，充分經(jīng)歷觀(guān)察、分析、推理、綜合等過(guò)程，全面地掌握規律的實(shí)質(zhì)，與此同時(shí)學(xué)生的思維才能得到真正的鍛煉，體現其學(xué)習的主體角色。在學(xué)生之間交流時(shí)，提醒學(xué)生學(xué)會(huì )傾聽(tīng)。所以，在課堂教學(xué)中教師應該改變以往那種講解知識為主的傳授者的角色，應努力成為一個(gè)善于傾聽(tīng)學(xué)生想法的聆聽(tīng)者。在教學(xué)過(guò)程中，生生互動(dòng)、師生互動(dòng)共同探究問(wèn)題，解決問(wèn)題，共同學(xué)習，共同進(jìn)步。
讓化學(xué)知識回歸于生活：提供生活案例，引導學(xué)生用學(xué)過(guò)的知識去解決生活中的問(wèn)題，使學(xué)生有學(xué)習的成就感。如：A“不法分子常以黃銅當黃金，進(jìn)行欺騙活動(dòng)，你會(huì )不會(huì )上當受騙？你有多少種辦法區別黃金和黃銅？”這樣的問(wèn)題一下子激活了學(xué)生的思維，就連平時(shí)不愿意學(xué)習的學(xué)生，也參與了討論。大家紛紛獻計獻策，設計的方案有①測密度②測導電性③用牙咬（硬度）④測導電性⑤用火燒（真金不怕烈火煉、是金子在哪都發(fā)光）⑥？⑦？B“酸菜鮮魚(yú)湯”是某家飯店的招菜，店老板反應盛湯的的鋁鍋很不耐用，沒(méi)用多久鍋底就漏洞了。請你分析一下這主要是為什么？
四、對教學(xué)小結的反思
我主要通過(guò)學(xué)生自我小結，培養自主生成知識的能力。課堂小結是課堂教學(xué)的有機組成部分，是提高教學(xué)質(zhì)量的重要環(huán)節。通過(guò)課堂小結，不僅能使所學(xué)知識得以歸納、總結、概括和升華，而且能促進(jìn)學(xué)生對化學(xué)知識的理解，深化記憶，從而培養學(xué)生思維的敏捷性、深刻性、廣闊性和整體性。
以上是我對《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的反思，不足之處懇請各位老師多多指導！謝謝！
化學(xué)說(shuō)課稿 篇3
教學(xué)目標：
1、鞏固學(xué)生在初中化學(xué)中的已學(xué)知識點(diǎn)。比如它的燃燒反應和一些主要的用途。
2、在鞏固舊知識點(diǎn)的基礎上，進(jìn)一步介紹甲烷的分子結構，著(zhù)重介紹它的正四面體型結構。
3、在學(xué)生初步了解甲烷的正四面體型結構基礎上，聯(lián)系它的結構和得失電子情況講述它主要的化學(xué)性質(zhì)(氧化反應，取代反應，受熱反應)等。
4、著(zhù)重強調甲烷的取代反應
5、注重與學(xué)生已有知識的聯(lián)系，采取各種不同的方式引導學(xué)生積極地思維，幫助學(xué)生進(jìn)行理解甲烷的分子結構和由分子結構決定的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：甲烷的化學(xué)性質(zhì)、甲烷的分子結構和正四面體結構、甲烷的取代反應以及反應的本質(zhì)
教法分析：講演結合、自學(xué)引導、對比教學(xué) 、學(xué)生互動(dòng)。
學(xué)生現狀分析：大綱中只要求學(xué)生了解甲烷的結構式。但結構式只表示出了甲烷分子中各原子的結構方式，而不能真實(shí)地反映出甲烷分子的立體結構，學(xué)生將會(huì )產(chǎn)生甲烷分子是平面型分子的錯誤認識---而對分子的立體結構的認識有直接影響著(zhù)學(xué)生對有機分子結構的了解，并最終影響他們對有機物分子化學(xué)性質(zhì)的了解和學(xué)習。因此，要培養學(xué)生的空間思維能力，讓學(xué)生在三維空間中對有機物分子有個(gè)真正的了解。并在此基礎上學(xué)習其化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程分析：
1、由于學(xué)生有關(guān)物質(zhì)結構方面知識的局限性，因此教材在介紹甲烷分子的結構時(shí)，從甲烷分子的組成引入。首先通過(guò)學(xué)生對物質(zhì)組成知識的回憶，再結合碳的核外電子排布和共價(jià)鍵的知識，逐步給出甲烷分子的結構式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介紹甲烷分子的立體結構。使學(xué)生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個(gè)比較清楚的認識。
(學(xué)生互動(dòng))：請學(xué)生總結甲烷的分子結構的特點(diǎn)。并能預示由甲烷的分子結構特點(diǎn)所決定的甲烷的化學(xué)性質(zhì)。
化學(xué)說(shuō)課稿 篇4
一、說(shuō)教材
這部分內容我主要從教材的地位與作用，教學(xué)內容，教學(xué)目標，等幾方面進(jìn)行說(shuō)課。
1、課標的要求，能應用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道轉化的本質(zhì)。
2、地位和作用: 在學(xué)生學(xué)習了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類(lèi)水解平衡后，再介紹難溶電解質(zhì)的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)理論，更好地理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。沉淀溶解平衡的過(guò)程分析，體現了化學(xué)理論的指導作用。在教學(xué)功能上這一節起著(zhù)延伸、拓展和鞏固前面所學(xué)知識的作用。
3、教學(xué)內容: 難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì )等于零，如Ag2S，難溶≠不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個(gè)互逆的過(guò)程為研究對象，論證物質(zhì)溶解的決對性和物質(zhì)溶解限度大小的相對性，并且在論證物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀(guān)粒子的相互作用以動(dòng)態(tài)的形式展示出來(lái)，最終得出結論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉化實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)的過(guò)程。
4、學(xué)情分析：在學(xué)習本節課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類(lèi)水解平衡，對平衡及平衡移動(dòng)的基本知識，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實(shí)驗探究并重，以思考與交流為主線(xiàn)，注重學(xué)習過(guò)程，強調學(xué)生主動(dòng)參與。
5、教學(xué)目標。
【 知識與技能】
1）讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用；培養學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。
2）了解溶度積的意義；
【 過(guò)程與方法】引導學(xué)生根據已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。
【 情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】認識自然科學(xué)中對立統一的辯證唯物主義。
二 、說(shuō)重點(diǎn)難點(diǎn)
結合教材和學(xué)生的實(shí)際，我確定了本節課的重點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立。
三、說(shuō)教法學(xué)法
教法：通過(guò)問(wèn)題轉化→思維方式轉化→知識遷移→歸納總結等一系列學(xué)習活動(dòng)過(guò)程，采用講授法、問(wèn)題探究法、讀書(shū)指導法、討論教學(xué)法。師生雙方相互配合，共同解決問(wèn)題，使學(xué)生學(xué)會(huì )“自主學(xué)習、合作學(xué)習、探究學(xué)習”。以理論分析和實(shí)驗探究并重，以思考與交流為主線(xiàn)，注重學(xué)習過(guò)程，強調學(xué)生主動(dòng)參與。由知識立意向能力立意轉化。
學(xué)法：主要采用“問(wèn)題情景-實(shí)驗探究-質(zhì)疑討論-分析推理-整合運用”的學(xué)習方法
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節：新課引入 ，通過(guò)補充實(shí)驗，回顧溶解平衡的相關(guān)知識，為后面將“有難溶物生成的離子反應”轉化為“難溶電解質(zhì)溶解的問(wèn)題”來(lái)研究作鋪墊。
1、實(shí)驗1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點(diǎn)？（3）預使該溶液中NaCl析出的方法?;學(xué)生討論回答。
2、實(shí)驗2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀(guān)察到大量白色沉淀。設置疑問(wèn)，引發(fā)思考：沉淀是什么？沉淀產(chǎn)生說(shuō)明什么？
3、小結：實(shí)驗和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機會(huì )重新結合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。（1）這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應有極大的相似性。（2）證明NaCl溶解過(guò)程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實(shí)存在溶解平衡。
4、引入課題：可溶性電解質(zhì)的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？學(xué)生回答：盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì )建立動(dòng)態(tài)平衡。
設計意圖：通過(guò)對舊知的復習探究將學(xué)生的思維步步引向，深入激發(fā)學(xué)生興趣，激活學(xué)生思維。（本部分內容大約需要6分鐘）
第二環(huán)節：思維模式轉化，合作探究。培養學(xué)生的邏輯推理能力。作用在于讓學(xué)生應用已學(xué)知識積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解，突破難點(diǎn)。
1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問(wèn)題
1)問(wèn)題一：對“溶”與“不溶”的理解？
2 問(wèn)題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應是否能真正進(jìn)行到底？
學(xué)生討論并得出結論：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度�！叭堋迸c“不溶”是相對的，沒(méi)有絕對不溶的物質(zhì)。（2）生成沉淀的離子反應不能真正進(jìn)行到底。說(shuō)生成沉淀的離子反應能夠完全也是相對的。（3）生成沉淀的離子反應能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對不溶。溶液中三種有關(guān)反應的粒子共存。
Ag+（aq） + Cl- (aq) = AgCl(s)
這樣可以將生成沉淀的反應轉化成固體AgCl溶解的問(wèn)題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個(gè)過(guò)程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負離子吸引回到AgCl表面析出。
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
沉淀、溶解之間的動(dòng)態(tài)平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應不能完全進(jìn)行到底。
設計意圖：?jiǎn)?wèn)題轉化，當需要深入了解事物的變化原因時(shí)，常需要擺脫習慣的定勢思維模式，學(xué)會(huì )變換觀(guān)察問(wèn)題的角度來(lái)重新認識和思考。通過(guò)合作探究，讓學(xué)生分組討論，培養學(xué)生的合作競爭意識。（本部分內容大約需要10分鐘）
第三環(huán)節：歸納總結，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質(zhì)溶解平衡。培養學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力，形成重點(diǎn)知識網(wǎng)絡(luò )。
學(xué)生分組總結難溶電解質(zhì)溶解平衡的相關(guān)知識：
1、 定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
通過(guò)學(xué)生討論：回顧比較與電離平衡的聯(lián)系與區別，分清幾種平衡的研究對象和平衡過(guò)程，能加深學(xué)生對知識的理解。
2、表達式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
學(xué)生練習BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表達式。
3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。
4、影響因素：
�。�1）內因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
�。�2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理
a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)
b、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動(dòng)
5、溶解平衡常數——溶度積（Ksp）學(xué)生閱讀【科學(xué)視野】，復習化學(xué)平衡常數的定義、表達式、意義。
�。�1）表達式： Ksp =C(Ag+)、C(Cl-)
�。�2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。
�。�3）Ksp的應用
課堂總結：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。
設計意圖：學(xué)生自己得出來(lái)的要比教師講出來(lái)的好的多，完成了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識，這是一個(gè)不小的收獲。達到了探究的效果，并有自主學(xué)習，自主探究的過(guò)程。（本部分內容大約需要20分鐘）
第四環(huán)節：運用規律，解決問(wèn)題。
通過(guò)課后 1、2、5、題的練習，加深對難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的認識，同時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際，實(shí)現由感性認識到理性認識的飛躍。（本部分內容大約需要6分鐘）
第五環(huán)節：科堂小結；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng )新。
查找資料:沉淀反應在生產(chǎn)，科研，環(huán)保等領(lǐng)域的應用。這一環(huán)節主要是課堂知識的延伸和發(fā)展（本部分內容大約需要3分鐘）
五 、說(shuō)板書(shū)設計
本節課運用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書(shū)主要寫(xiě)出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)理論知識。（見(jiàn)附表）
六、說(shuō)教學(xué)反思
本節課為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，要抓住平衡的思想來(lái)授課。之前學(xué)過(guò)化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎，應該說(shuō)對沉淀的溶解平衡，學(xué)生感到容易理解，但還是應該對于沉淀的溶解平衡的特點(diǎn)講解清楚。教學(xué)資源利用合理。
七、說(shuō)教學(xué)評價(jià)
這部分內容理論知識與實(shí)際生活聯(lián)系較多，通過(guò)學(xué)習有效地培養了學(xué)生的理解，判斷，分析，推理，計算的能力。符合新課程由知識立意向能力立意轉化的思想。也符合化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活的理念。
八、板書(shū)設計
第四節 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：
1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、表達式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。
4、影響因素：
�。�1）內因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
�。�2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理
a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)
b、溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動(dòng)
5、難溶電解質(zhì)溶解平衡常數——溶度積（Ksp）
�。�1）表達式： Ksp = C(Ag+)、C(Cl-)
�。�2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。
�。�3）Ksp的應用
化學(xué)說(shuō)課稿 篇5
一、說(shuō)教材的地位和作用
《化學(xué)式》是在學(xué)生學(xué)習了元素符號，原子結構之后化學(xué)內容的延續，它包括“化學(xué)式反映物質(zhì)的組成，如何書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式”，共分為2個(gè)課時(shí)，如何書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式，是學(xué)生已學(xué)習了元素符號書(shū)寫(xiě)知識的基礎上，繼續對化學(xué)用語(yǔ)內容進(jìn)一步地認識學(xué)習，化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習化學(xué)的工具，掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的前提，化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)這部分內容的學(xué)習，又為后面化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)做鋪墊，可見(jiàn)學(xué)好這一課題的內容的重要性，它是化學(xué)用語(yǔ)內容的重要組成部分，在化學(xué)用語(yǔ)的學(xué)習中起到承上啟下的作用，要正確用化學(xué)方程式表示物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應過(guò)程，必須在較好地掌握化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的基礎上，用化學(xué)式來(lái)表示參加反應的各物質(zhì)，以及各物質(zhì)之間量的關(guān)系。
二、說(shuō)教學(xué)目標
根據本教材的內容和《課程標準》和學(xué)生的實(shí)際確定以下教學(xué)目標。
1、知識與技能目標
{1}知道化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，能說(shuō)出化學(xué)式的概念。
{2}熟記常見(jiàn)元素的化合價(jià)。
{3}能利用化合價(jià)推寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，掌握一些簡(jiǎn)單化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)步驟及注意問(wèn)題。
2、過(guò)程與方法
通過(guò)教師的講解、指導，學(xué)生觀(guān)察、思考、討論、多練來(lái)完成。
3、情態(tài)態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
通過(guò)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，激發(fā)學(xué)習興趣，培養科學(xué)的學(xué)習方法，培養學(xué)生尊重客觀(guān)事實(shí)，實(shí)事求是的學(xué)習態(tài)度。
三、說(shuō)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)
對教材認識，學(xué)生的情況，確定以下的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)化學(xué)式的正確書(shū)寫(xiě)
重點(diǎn)的依據：作為開(kāi)始學(xué)習化學(xué)用語(yǔ)，學(xué)生學(xué)習上感到困難，學(xué)好這部分內容，才能為后面的學(xué)習打下基礎。
教學(xué)難點(diǎn)：利用化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式
難點(diǎn)的依據：由于化合物中元素化合價(jià)的確定，化合價(jià)法則，學(xué)生對教材內容不夠透徹，覺(jué)得比較抽象。
為了講清教材的重難點(diǎn)，使學(xué)生能夠達到本課題設定的教學(xué)目標，我再從教學(xué)和學(xué)法上談?wù)劇?/p>
四、說(shuō)學(xué)法
學(xué)習內容較為抽象，學(xué)生學(xué)習氣氛不夠活躍，情況雖不樂(lè )觀(guān)，但作為知識傳授的主導者，教與學(xué)是教師和學(xué)生的平等互動(dòng)，師生交往，共同發(fā)展的過(guò)程，在這過(guò)程中，盡量在傳授知識過(guò)程中讓學(xué)生愛(ài)聽(tīng)、愛(ài)看、愛(ài)做、愛(ài)學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)好化學(xué)知識的情感，在化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的學(xué)習中，引導學(xué)生進(jìn)行有目的進(jìn)行指導顯示→示范與模仿→知道理解與應用→矯正→熟練書(shū)寫(xiě)，從而讓學(xué)生形成一種良好的思維習慣。
五、說(shuō)教法
在教學(xué)中根據我校學(xué)生的心理特點(diǎn){好勝的心理}，求學(xué)意識和課標的要求，采用師生互動(dòng)啟發(fā)式、討論式、參與式、自主式等教學(xué)方法，培養學(xué)生自我獲得知識的能力，培養學(xué)生參與意識、主體意識、創(chuàng )新意識和能力，為了每位學(xué)生的發(fā)展，教師要為學(xué)生創(chuàng )設適合于他們參與交往的民主、和諧、自由、安全的課堂氛圍。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
在這節課的教學(xué)過(guò)程中，我注重本節內容的連接性、條理性，教學(xué)中盡可能最大限度地調動(dòng)學(xué)生參與課堂學(xué)習的積極性和主動(dòng)性。
導入新課
由上節課學(xué)過(guò)的知識導入，化學(xué)式是全世界一致認同的表示物質(zhì)的化學(xué)符號，國際通用，借此激發(fā)學(xué)生的學(xué)習愿望，它正確表示物質(zhì)的組成，是物質(zhì)組成情況的真實(shí)反映，不同物質(zhì)有不同的組成，則有不同的化學(xué)式，例：氧氣O2、碳C、二氧化碳CO2、氧化鎂MgO氯化鈉NaC1
由學(xué)生觀(guān)察提出質(zhì)疑：什么是化學(xué)式？
{提問(wèn)}這些物質(zhì)的化學(xué)式是如何確定的，為什么這樣書(shū)寫(xiě)。
指導學(xué)生閱讀教材，一些物質(zhì)的組成與化學(xué)式，聯(lián)想和啟示，交流通過(guò)學(xué)生的自主性學(xué)習。
{提問(wèn)}{一}、什么是單質(zhì)？單質(zhì)化學(xué)式怎樣書(shū)寫(xiě)
固態(tài)非金屬單質(zhì)：一般用元素符號表示
氣態(tài)非金屬單質(zhì)：一般在元素符號右下
{小結}單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
角標2{稀有氣體直接用元素符號表示}
金屬：一般用元素符號表示
{小結升華}一般氣體成雙對，稀、固、金是單個(gè)
{鞏固練習}1、分別寫(xiě)出單質(zhì)、鐵、鈉、硫、磷、氦氣、氖氣、氫氣、氮氣的化學(xué)式。
由學(xué)生上臺板演，師生共同矯正和認可。
{提問(wèn)}什么是化合物，我們已經(jīng)學(xué)習過(guò)哪些化合物，請說(shuō)出它們的化學(xué)式。
{設問(wèn)}你知道這些物質(zhì)的化學(xué)式是如何書(shū)寫(xiě)出來(lái)的嗎？我們先來(lái)明確一下化合價(jià)的概念。
總結：化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數比，在化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數目
指導學(xué)生閱讀教材P83識記常見(jiàn)元素和原子團的化合價(jià)。
為了強化學(xué)生的識記，對學(xué)生進(jìn)行元素化合價(jià)數值表示方法跟表示離子所帶電荷數的方法比較。
例：正、負數的寫(xiě)法：在化合物中{1}鈉的化合價(jià)為+1，氧的化合價(jià)為-2
{2}鈉離子帶一個(gè)單位正電荷標為1+，氧離子帶兩個(gè)負電荷標為2-
位置的標法：在化合物中，化合價(jià)正負數值標在元素符號正上方，例：Na、O
在離子所帶的電荷中，正負數值標在元素符號右上角，數值為1時(shí)省略，例：NA+、O2-
{二}、化合物的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)方法——根據化合價(jià)法則來(lái)寫(xiě)化學(xué)式
1、一般是正價(jià)元素{或原子團}寫(xiě)在左邊，負價(jià)元素{或原子團}寫(xiě)在右邊。
2、在金屬氧化物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬顯負價(jià)，在化合物中氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。
3、在化合物中，各種元素化合價(jià)的代數和為零{化合價(jià)法則}。
以例題為例，指導學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，具體步驟為：
以書(shū)寫(xiě)氧化鋁化學(xué)式為例：
1、寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)寫(xiě)在左邊，負價(jià)寫(xiě)在右邊，如A1、O
2、查出所需元素的化合價(jià)，例A1、O
3、根據化合物中化合價(jià)代數和等于零，確定原子個(gè)數{2個(gè)A1原子，3個(gè)O原子}
4、寫(xiě)出氧化鋁的化學(xué)式：AI2O3
{小結}根據化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式課依據如下口訣：要寫(xiě)化學(xué)式，先標化合價(jià)，約成互質(zhì)數，后在交叉。
[模仿]比照老師的講解，要求學(xué)生寫(xiě)出五氧化二磷的化學(xué)式：
在學(xué)生的練習中提出問(wèn)題，相互討論。
{說(shuō)明}化學(xué)式只能表示實(shí)際存在的物質(zhì)的組成，只有化合價(jià)實(shí)際存在時(shí)才有意義，不能根據化合價(jià)等于零的原則憑空臆造，隨意書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。
鞏固練習：寫(xiě)出一氧化碳、氧化鐵、氯化亞鐵、硫酸銅、碳酸鈣的化學(xué)式{學(xué)生在書(shū)寫(xiě)時(shí)容易出錯}
{各組派一名學(xué)生進(jìn)行參賽，進(jìn)行對組及對學(xué)生本人的評價(jià)}
布置作業(yè)：
持續學(xué)習題：化合物的化學(xué)式會(huì )寫(xiě)了，在已知的化學(xué)式中能標出各組成元素的化合價(jià)嗎？該物質(zhì)的名稱(chēng)如何？
{小結歸納}：?jiǎn)钨|(zhì)化學(xué)式寫(xiě)法，化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)步驟。
板書(shū)設計
二、如何書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式
固態(tài)非金屬單質(zhì)：一般用元素符號表示
氣態(tài)非金屬單質(zhì)：一般在元素符號右下
1、單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)
角標2{稀有氣體直接用元素符號表示}
金屬：一般用元素符號表示
2、化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě) 氧化物、“氧右”
由金屬與非金屬組成的化合物“金左、非右”
化學(xué)說(shuō)課稿 篇6
一、教材分析
《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節。物質(zhì)結構和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規律性總結和學(xué)習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書(shū)乃至整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn)。同時(shí)，還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現率較高。
在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會(huì )概念和原理的基本含義，能夠解釋和說(shuō)明一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。
本節教材有以下兩個(gè)特點(diǎn)
�。�1）對與初中知識有交叉的內容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說(shuō)在初中不作要求，但原初中的實(shí)際教學(xué)多數已達高中時(shí)的要求。因此，本節課的教學(xué)須讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)腦、參與歸納，并在學(xué)習的過(guò)程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過(guò)討論并運用初中學(xué)過(guò)的知識，從中總結出規律性。
�。�2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實(shí)為依據。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過(guò)比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導進(jìn)行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學(xué)生自己進(jìn)行探索的方式進(jìn)行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習了堿金屬、鹵素兩個(gè)元素族的知識，初步學(xué)習了原子結構的理論知識。
為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過(guò)課堂討論和邊講邊實(shí)驗，引導學(xué)生對大量數據和事實(shí)進(jìn)行分析，總結歸納出周期律。這樣對于培養學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。
知識目標：
1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。
2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實(shí)質(zhì)。
能力目標：
1、通過(guò)對元素周期律的了解、掌握和應用，培養學(xué)生總結歸納及邏輯推理能力。
2、通過(guò)對實(shí)驗的研究，培養學(xué)生的觀(guān)察能力、實(shí)驗能力和創(chuàng )造思維能力。
情感目標：
1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀(guān)點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀(guān)點(diǎn)。
2、通過(guò)對元素周期律的學(xué)習，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現象看本質(zhì)，宏觀(guān)與微觀(guān)相互轉化等觀(guān)點(diǎn)。
本節教學(xué)重點(diǎn)：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
3、元素金屬性和非金屬性的變化規律（1、2兩點(diǎn)為本節課重點(diǎn)）
本節教學(xué)難點(diǎn)：
1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規律
2、元素周期律的實(shí)質(zhì)
二、教法分析
本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問(wèn)題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據學(xué)生的實(shí)際情況及培養目標，我將這部分知識的學(xué)習采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。
2、課堂上要有計劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習：在此過(guò)程中注意培養學(xué)生運用規律分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。把一堂理論轉化為生動(dòng)，形象的一堂以分析、討論、總結為主的新課。既強化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現教學(xué)目標。讓學(xué)生通過(guò)學(xué)習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價(jià)呈現周期性變化的原因。
元素性質(zhì)的內涵
原子半徑
微觀(guān)性質(zhì)化合價(jià)
元素的性質(zhì)電子得失能力
金屬性
宏觀(guān)性質(zhì)
非金屬性
3、整個(gè)課堂設計以問(wèn)題為切入點(diǎn)，以具體的數據為判斷依據，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，并設法探索解決自己的問(wèn)題，體現新課標的探究性學(xué)習特點(diǎn)。
4、重難點(diǎn)突破
元素主要性質(zhì)的周期性變化規律和元素周期律的實(shí)質(zhì)既是本節課教學(xué)重點(diǎn)，又是難點(diǎn)、因此，在教學(xué)過(guò)程中，要把握好元素的.性質(zhì)的內涵，使學(xué)生明白，結構決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習的元素周期律的本質(zhì)。
同時(shí)，從結構決定性質(zhì)這一點(diǎn)上，對元素周期律的學(xué)習，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過(guò)現象看本質(zhì)，宏觀(guān)與微觀(guān)相互轉化等觀(guān)點(diǎn)、從而完成本堂課的另外一個(gè)情感目標、
原子結構的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律
周期性變化反映周期性變化反映
內內內
容容容
原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨
電子數從1個(gè)主要化合價(jià)原子序數的
增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現
�。�2個(gè)或8個(gè)）金屬性和非金屬性周期性變化
的穩定結構
三、學(xué)法方面
�。�1）在本節教學(xué)中我著(zhù)重突出了教法對學(xué)法的引導。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生用舊知識為指路燈來(lái)探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎知識應該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習過(guò)程培養了分析，對比，歸納，總結的能力。
�。�2）本節第二課時(shí)，我盡可能用實(shí)驗來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養。
�。�3）通過(guò)授課過(guò)程中一系列發(fā)散性的設問(wèn)，使學(xué)生明確理論對實(shí)踐的指導作用。在學(xué)習過(guò)程中體會(huì )到學(xué)好理論重在要去分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
從時(shí)鐘轉一圈，地球的自轉、公轉引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？
<一>、元素性質(zhì)的周期性變化
1研究核外電子排布變化的規律性
從感性上理解元素周期律。在學(xué)習元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習了鹵素、堿金屬2個(gè)主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時(shí)，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的基本理論有機地結合起來(lái)，既能更好地理解理論，又能進(jìn)一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結構隨著(zhù)原子序數的遞增而呈現周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結構如下：
隨著(zhù)原子序數從9到85，原子核外電子層數從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數都為7個(gè)。
作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規律。原子結構如下：
從3號Li到55號cs，隨著(zhù)原子序數從3到55遞增，原子核外電子層數遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數都相同，是1個(gè)電子。
由此可見(jiàn)，用豐富的實(shí)際知識去理解一個(gè)新學(xué)的理論規律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實(shí)際知識。
充分利用教材表5—5的相關(guān)數據，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導學(xué)生得出規律
表1
原子序數電子層數最外層電子數達到穩定結構時(shí)的最外層電子數
1～21122
3～102188
11～183188
結論：隨著(zhù)原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化。
2研究原子半徑變化的規律性
啟發(fā)學(xué)生根據電學(xué)知識，推測當電子層數相同時(shí)，原子核內正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著(zhù)原子序數的遞增，原子半徑減小。
再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相
關(guān)數據，驗證規律是否與推測的相一致。
表2
原子序數原子半徑的變化
3～10逐漸減小
11～17逐漸減小
結論：隨著(zhù)原子序數的遞增，元素原子半徑呈現周期性變化。
3研究元素主要化合價(jià)變化的規律性
表3
原子序數化合價(jià)的變化
1～2+10
3～10+1+5
—4—10
11～18+1+7
—4—10
結論：隨著(zhù)原子序數的遞增，元素化合價(jià)呈現周期
性變化。
小結：隨著(zhù)原子序數的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價(jià)均呈現周期性變化
通過(guò)對以上幾點(diǎn)的分析，培養學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力，落實(shí)知識目標和能力目標。
<二>通過(guò)以上討論，可以給出元素周期律的的內容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化
補充：元素周期律的發(fā)現史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)際的觀(guān)點(diǎn)，量變、質(zhì)變的觀(guān)點(diǎn)，從而進(jìn)一步完成我們的情感目標、
<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據
最高價(jià)氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩定性的判斷
<四>補充粒子半徑大小的比較規律
課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小
�。�1）Na、mg、Al、si、P、s、cl
�。�2）Na與Na+；cl與cl—
�。�3）o2—f—NeNa+mg2+
引導學(xué)生總結出比較微粒半徑的方法：
一看電子層數、二看核電荷數、三看電子數。
特別強調：電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著(zhù)核電荷數的增大而減小、
2最高正化合價(jià)與最低負化合價(jià)相關(guān)問(wèn)題
課堂練習：在一定條件下，發(fā)生反應的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o
�、臨o3n—中R元素的化合價(jià)是、⑵R元素的原于最外層的電子數是、
答案：⑴+5；⑵7、
解析：該題第二問(wèn)易誤填為5個(gè)。學(xué)生沒(méi)有真正理解最外層電子數=最高正化合價(jià)
以及|最低負化合價(jià)|+最高正化合價(jià)=8、
課堂練習：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是（ ）
AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4
3有關(guān)半徑的判斷
課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是（）
A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數：d>c>b>a
c、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c
解析：對于原子半徑與離子半徑的區別
4最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩定性問(wèn)題。
其中，1、2、3、4點(diǎn)均為學(xué)生易出錯的問(wèn)題，因此，在講解這些問(wèn)題時(shí)，可以根據學(xué)生的反應情況，若學(xué)生對知識點(diǎn)掌握不是很理想，可以臨時(shí)增加一些習題。
化學(xué)說(shuō)課稿 篇7
說(shuō)教學(xué)過(guò)程
（一）教材處理
充分利用“思考與交流”欄目，讓從得失氧的角度得出原有的氧化還原反應初步概念，再讓學(xué)生分析3個(gè)有得氧、失氧的氧化還原反應中各種元素的化合價(jià)在反應前后有無(wú)變化，明確氧化還原反應與元素化合價(jià)變化的關(guān)系，再用電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。通過(guò)“思考與交流”促進(jìn)學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題能力的提升。
（二） 教學(xué)環(huán)節
本節課是按照概念的學(xué)習過(guò)程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的應用這三個(gè)環(huán)節來(lái)完成教學(xué)。
1.概念的建立過(guò)程
首先，在課堂引入時(shí)，教師首先展示一些色彩比較突出的圖片，如：精美的食品包裝袋中的脫氧劑、維生素C的作用、汽車(chē)的尾氣處理系統等，使學(xué)生在視覺(jué)上引起興趣，再充分利用教材中“思考與交流”欄目的作用，讓學(xué)生先從得失氧的角度去分析比較熟悉的反應，如CuO與C的反應，從而發(fā)現存在元素化合價(jià)變化的情況。這樣有利于激發(fā)了學(xué)習興趣，并很順利的將概念化的知識引入課堂，使學(xué)生在已有概念知識的基礎上慢慢過(guò)渡到概念的核心上來(lái)，學(xué)生較容易接受，同時(shí)也促進(jìn)概念的逐步建立。
其次，概念教學(xué)的關(guān)鍵是引導學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習，并在討論的基礎上對初中所學(xué)的概念知識深化和拓寬，重新構建學(xué)生已有的概念知識體系。因此，教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)一連串精心設計的問(wèn)題，引導學(xué)生在探究中學(xué)習、在探究中發(fā)現概念的實(shí)質(zhì)。如：從得失氧的角度分析完CuO與C的反應后，產(chǎn)生一系列問(wèn)題：
[問(wèn)題1] 在H2O與C、CuO與H2的反應中，也存在得失氧的情況，有沒(méi)有化合價(jià)的變化呢？
[問(wèn)題2]哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了改變？如何變化？
[問(wèn)題3]含有變價(jià)元素的物質(zhì)發(fā)生了什么反應？
[問(wèn)題4]Fe與CuSO4的反應中元素的化合價(jià)如何變化？分別發(fā)生什么反應？
[問(wèn)題5]Cl2與Na、Cl2與H2的反應中元素的化合價(jià)是否變化？
通過(guò)[問(wèn)題1—3]，促使學(xué)生抓住有元素化合價(jià)變化的相似點(diǎn)，切入到氧化還原反應的特征，從而使元素化合價(jià)的變化由 “被動(dòng)接受”變?yōu)椤俺醪缴伞�，通過(guò)[問(wèn)題4、5]三個(gè)反應的比較明確氧化還原反應的特征，再佐以設置的相應【練習1】鞏固概念的建立，再因勢利導的提出[問(wèn)題6]在氧化還原反應中元素化合價(jià)為什么會(huì )有變化？從而進(jìn)一步引導學(xué)生從電子轉移的角度分析氧化還原反應的實(shí)質(zhì)，促進(jìn)了較深層次概念的建立。
2.概念的理解和掌握過(guò)程
首先，為了更好的幫助學(xué)生理解氧化還原反應的更深層次的概念，將信息技術(shù)引入課堂，如：從化合價(jià)的角度分析金屬鈉與氯氣的反應之后，利用教學(xué)多媒體模擬鈉原子與氯原子在反應過(guò)程中的電子轉移情況，把難以想象的微觀(guān)世界宏觀(guān)化，通過(guò)直觀(guān)的視覺(jué)來(lái)幫助學(xué)生理解氧化還原反應的本質(zhì)，從而使教學(xué)難點(diǎn)內容順利突破的同時(shí)，更好的幫助學(xué)生理解概念。
其次，在學(xué)生掌握氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉以后，用言簡(jiǎn)意賅的概括語(yǔ)言，概括中形成“升失氧，降得還”，從而真正從本質(zhì)上理解和掌握氧化還原反應的概念。
3.概念的應用過(guò)程
教學(xué)環(huán)節最后，設置不同層次的練習題，幫助學(xué)生理解氧化還原反應的特征和實(shí)質(zhì)，同時(shí)得出四種基本反應類(lèi)型與氧化還原反應的關(guān)系。
五、說(shuō)學(xué)生收獲
通過(guò)本節課，學(xué)生收獲的是分類(lèi)思想、以?xún)r(jià)態(tài)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應、會(huì )用價(jià)態(tài)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析基本的氧化還原方程式；同時(shí)，由表及里的思維、分析、討論、歸納能力和口頭表達能力得到提升。學(xué)會(huì )用辯證唯物主義哲學(xué)觀(guān)點(diǎn)及用發(fā)展的眼光看待問(wèn)題。
六、說(shuō)教學(xué)反思
【成功之處】
尊重學(xué)生已有的知識結構和認知規律，以化合價(jià)為線(xiàn)索，分解知識難點(diǎn)，循序漸進(jìn)，自主建構概念。通過(guò)營(yíng)造問(wèn)題情境，引導學(xué)生自主學(xué)習氧化還原反應，然后以氯化鈉的形成為例引導學(xué)生探究氧化還原反應的本質(zhì)，為協(xié)助學(xué)生理順化合價(jià)升變化與電子得失之間的相互關(guān)系，充分利用教學(xué)資源，合理的使用信息技術(shù)將教學(xué)內容整合，加強了學(xué)生對概念的理解和掌握，也注重學(xué)法指導。
【不足之處】
實(shí)施教學(xué)過(guò)程中，教學(xué)預想不一定達到滿(mǎn)意的教學(xué)效果，可能存在的問(wèn)題歸納起來(lái)有如下：
其一、教學(xué)環(huán)節的銜接不能循序漸進(jìn)。
預設學(xué)生能從“問(wèn)題—生成—問(wèn)題”中逐漸認識氧化還原反應的概念，從而抓住氧化還原反應的本質(zhì)，但是在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，精心設計的問(wèn)題和預期的生成銜接不順暢，如：元素化合價(jià)為什么會(huì )變化？電子轉移的數目與化合價(jià)變化數目有什么聯(lián)系？這些問(wèn)題的提出都會(huì )使學(xué)生陷入疑惑的困境，從而會(huì )影響教學(xué)效果。
其二、課堂教學(xué)中學(xué)生有效參與度不高。
氧化還原反應的基礎概念知識本身比較抽象難以理解，學(xué)生思考與交流的想象空間受到一定的限制，導致概念的形成受阻。
其三、學(xué)生資源沒(méi)有充分利用。
例如，在分析Fe + CuSO4= FeSO4+Cu反應時(shí)，學(xué)生仍然用物質(zhì)得氧失氧角度判斷，認為Fe得氧生成FeSO4 和CuSO4失氧生成Cu影響了概念的理解。
其四、對立統一的辯證觀(guān)點(diǎn)沒(méi)有很好的滲透。
氧化還原反應理論，是進(jìn)行辨證唯物主義教育的好題材，教學(xué)中應該通過(guò)認真引導，但由于只重視概念的形成，忽視了學(xué)生的情感教育。
七、板書(shū)設計
第二章 第3節 氧化還原反應（第一課時(shí)）
一、氧化還原反應
1.基本概念
氧化反應
得到氧
化合價(jià)升高
失去電子
�。ɑ螂娮訉ζx）
被氧化
還原反應
失去氧
化合價(jià)降低
得到電子
�。ɑ螂娮訉ζ颍�
被還原
同時(shí)發(fā)生
理解片面
反應特征
反應本質(zhì)
物質(zhì)變化
小結：升、失、氧，降、得、還
2.氧化還原反應與四大基本反應類(lèi)型的關(guān)系
化學(xué)說(shuō)課稿 篇8
大家好，
今天我說(shuō)課的題目是制取氧氣。該內容隸屬于人民教育出版社，九年級化學(xué)上冊第二單元我的說(shuō)課內容包括四個(gè)方面：教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標，教學(xué)過(guò)程。
在教材分析里，首先說(shuō)一下制取氧氣在課標中的解釋?zhuān)核鼘儆谝患壷黝}，科學(xué)探究和身邊的化學(xué)物質(zhì)下的二級主題，學(xué)習基本實(shí)驗技能和地球周?chē)目諝�。在教材的編�?xiě)順序上，前期有小學(xué)科學(xué)介紹過(guò)實(shí)驗室制取氧氣的簡(jiǎn)單方法，上了初三學(xué)習化學(xué)后，進(jìn)一步系統的學(xué)習了氧氣的主要性質(zhì)，為本節課的進(jìn)行做好鋪墊。
學(xué)生在學(xué)完本節課內容后，應該初步掌握了氣體制取中如何選擇發(fā)生裝置和收集裝置的方法，進(jìn)而為下一階段學(xué)習制取二氧化碳做準備。
前期，學(xué)生已有的知識及能力是氧氣基本性質(zhì)，基本實(shí)驗儀器的使用方法及注意事項，基本實(shí)驗操作。
要想順利選擇出制取氧氣的儀器，還需要掌握的是：用什么藥品能得到氧氣，以及對所學(xué)實(shí)驗儀器的熟練操作。
經(jīng)過(guò)課程學(xué)習，學(xué)生應該能初步掌握氣體制取裝置選擇依據，對實(shí)驗儀器的使用更加熟悉。
氣體性質(zhì)+儀器使用=氣體制取裝置選擇依據
根據教材分析和學(xué)情分析，得到了本節課的教學(xué)目標。
重點(diǎn)內容是關(guān)于氣體制取實(shí)驗裝置的學(xué)習，并總結出選擇裝置的一般方法，方便在第六單元二氧化碳制取學(xué)習中應用。
難點(diǎn)是通過(guò)本節課對儀器裝置的探究學(xué)習，初步認識到科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，并且能在實(shí)驗中與他人交流討論，清晰表達自己的觀(guān)點(diǎn)。為以后的探究題目練習打好基礎。
本節課總體的教學(xué)過(guò)程分為三部分。
首先是復習氧氣的基本性質(zhì)，引入新課。
之后挖掘學(xué)生的興趣點(diǎn)：怎么得到一瓶氧氣呢？進(jìn)行氧氣制取的學(xué)習。
最后總結歸納出氣體制取裝置選擇的一般方法。
而在重點(diǎn)介紹的氣體制取過(guò)程中，又分為三步來(lái)學(xué)習：反應原理介紹，裝置儀器猜測，以及最后教師演示制取一瓶氧氣。
下面進(jìn)入整節課過(guò)程說(shuō)明。
通過(guò)圖片和ppt的復習，鞏固基礎，為下一步學(xué)習做好鋪墊。
并且在回答問(wèn)題過(guò)程中，有意識的要求學(xué)生用完整規范的語(yǔ)言來(lái)說(shuō)明，訓練他們的語(yǔ)言表達能力。
通過(guò)之前一系列性質(zhì)實(shí)驗的演示，學(xué)生都對氧氣產(chǎn)生了濃厚的興趣，很想知道如何得到一瓶氧氣。
這種條件下，以生活中實(shí)例介紹兩種生成氧氣的方法，通過(guò)對反應物狀態(tài)和反應條件的介紹，為一起選擇做鋪墊。
在進(jìn)行反應物介紹時(shí)候，就可以帶出儀器選擇方法了。對比兩種反應物狀態(tài)：一種固體，一種液體和反應條件：一種加熱，一種不加熱，得到兩套發(fā)生裝置。注意讓學(xué)生觀(guān)察他們搭建的儀器和ppt上的有什么不同，訓練學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力，并在此解釋一下棉花的作用。
在復習氧氣密度和溶解性之后，根據氧氣性質(zhì)特點(diǎn)，密度比空氣大，利用物理上學(xué)過(guò)的知識，學(xué)生很好理解氧氣應該沉在空氣下方，空氣從上方跑走，因此采用向上排空氣法。
排水法，因為此前在吸入氣體和呼出氣體比較的實(shí)驗中已經(jīng)介紹并親身嘗試過(guò)，所以難度也不大。
在介紹完向上排空氣法，可以馬上追問(wèn)學(xué)生，利用此種收集方法，你們怎么能觀(guān)察到氧氣是否收集滿(mǎn)呢？并結合之前學(xué)習的氧氣助燃性，由此引出驗滿(mǎn)的操作。
以上內容完成后，本節課重點(diǎn)部分已經(jīng)可以算介紹完了，之后就是對制取氣體實(shí)驗過(guò)程中各個(gè)步驟的詳細解讀，學(xué)生進(jìn)行語(yǔ)言表述訓練。
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