有關(guān)《離子反應》說(shuō)課稿范文（精選5篇）
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，常常要根據教學(xué)需要編寫(xiě)說(shuō)課稿，說(shuō)課稿是進(jìn)行說(shuō)課準備的文稿，有著(zhù)至關(guān)重要的作用。怎樣寫(xiě)說(shuō)課稿才更能起到其作用呢？下面是小編為大家收集的有關(guān)《離子反應》說(shuō)課稿范文（精選5篇），歡迎閱讀與收藏。
《離子反應》說(shuō)課稿1
一、說(shuō)教材。
本節課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節《離子反應》第二課時(shí)的內容。第一課時(shí)主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時(shí)是在上一節的基礎上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)，為以后學(xué)習化學(xué)奠定基礎。離子反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手,通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習目標】：
1、認識離子反應及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、掌握離子反應（復分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì )用離子方程式表示離子反應。
【重點(diǎn)】：離子反應（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法和能力。
【難點(diǎn)】：離子反應的概念和本質(zhì)。
二、說(shuō)教法：
結合教材及學(xué)生的實(shí)際，準備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結合。以實(shí)驗為基礎，以理論為指導，讓學(xué)生的眼（觀(guān)察）、手（實(shí)驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
由于此節課時(shí)面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀(guān)形象實(shí)驗教學(xué)為主、引導、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生用舊知識為指路燈來(lái)探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎知識應該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習過(guò)程培養了分析、對比、歸納、總結的能力。這節課我盡可能用實(shí)驗來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、離子反應和離子方程式概念的教學(xué)：本節課為了便于觀(guān)察、分析、討論，因為該實(shí)驗無(wú)危險性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗。首先我通過(guò)“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來(lái)以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗，在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗時(shí)，避免Cu2+對觀(guān)察實(shí)驗現象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗報告單上的內容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀(guān)察實(shí)驗現象，并思考為什么會(huì )出現這種現象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們通過(guò)對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學(xué)生總結出離子反應的概念以及本質(zhì)，請學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象得出參加反應的離子及生成產(chǎn)物，并寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)，告訴學(xué)生這個(gè)表達式就是離子方程式。通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生思考，引導學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應，分組討論，鼓勵學(xué)生設計實(shí)驗探究Cu2+和Cl-沒(méi)有參加反應，并強調在操作過(guò)程中應分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗操作，匯報實(shí)驗結果。
2、離子反應發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續做分組實(shí)驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗，得出離子反應（復分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識延伸：通過(guò)課后作業(yè)自主學(xué)習教材32頁(yè)學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（教師要強調易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；
6、知識反饋：
1）初中學(xué)習的實(shí)驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應是否離子反應，是離子反應的寫(xiě)出離子方程式。
2）教材34頁(yè)第5題、第7題。通過(guò)練習使學(xué)生對本節知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時(shí)發(fā)現問(wèn)題，對普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強調，檢測達標情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構筑知識框架，培養學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對學(xué)生做了歸納）
五、教學(xué)反思
本節課的內容主要是概念的教學(xué)，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應用到具體問(wèn)題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養了學(xué)生應用知識、解決問(wèn)題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開(kāi)放的探究環(huán)境，培養了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開(kāi)拓了學(xué)生的思維空間。
本節課通過(guò)四個(gè)探究實(shí)驗，探究離子反應的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件，在實(shí)驗過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)觀(guān)察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識的欲望，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書(shū)寫(xiě)，則采用學(xué)生通過(guò)離子反應的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著(zhù)書(shū)寫(xiě)離子方程式，并對有關(guān)的問(wèn)題做了總結。
本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識結構上進(jìn)行教學(xué)設計。但教學(xué)過(guò)程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續發(fā)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的項目可有所增加，與實(shí)際生活中的應用聯(lián)系不夠緊密，這些問(wèn)題有待在以后的教學(xué)過(guò)程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，從而提高課堂的有效性。
《離子反應》說(shuō)課稿2
一、 說(shuō)教材
1、 地位、作用
《離子反應》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節內容。
本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎。
2、 教學(xué)目標
1、知識與技能：
�、胖浪�、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；
�、屏私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念；
�、悄軌蚍直婺男┪镔|(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)；
�、壤斫怆婋x的概念，會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式。
2、過(guò)程與方法：
�、乓龑W(xué)生自主學(xué)習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；
�、仆ㄟ^(guò)獨立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、虐l(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣，樂(lè )于探究離子反應及其發(fā)生的條件；
�、企w驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離
2、教學(xué)難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念；判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；探究堿和鹽的定義。
二、說(shuō)教法
本節在全書(shū)占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗入手,通過(guò)對實(shí)驗現象的分析、微觀(guān)粒子的分析，層層深入，引導學(xué)生了解有關(guān)概念。
本節課主要采用的教學(xué)方法有：
1、情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的`奧妙。
2、 探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
3、多媒體輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現象宏觀(guān)化，有助于學(xué)生掌握離子反應。
三、說(shuō)學(xué)法
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實(shí)驗解決問(wèn)題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實(shí)驗。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2、著(zhù)重突出了教法對學(xué)法的引導。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導學(xué)生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習過(guò)程中培養學(xué)生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實(shí)現知識和能力的遷移目的。
四、說(shuō)教學(xué)設計
1、課題引入：
本節課采用實(shí)驗來(lái)導入新課。實(shí)驗的主要內容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學(xué)生觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象。通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習興趣，同時(shí)提高學(xué)生的獨立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行遷移的能力。在實(shí)驗結束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。
2、新課教學(xué)：
講授部分主要分為六個(gè)部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類(lèi)型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)
�、僭敿氈v解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著(zhù)重強調幾個(gè)需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進(jìn)入誤區。
�、谕ㄟ^(guò)判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對這兩個(gè)概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質(zhì)、水溶液能夠導電但并非該物質(zhì)導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見(jiàn)的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念，而是首先要滿(mǎn)足化合物這一基礎。
�、弁ㄟ^(guò)例題進(jìn)一步對判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統的分條目的總結：
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。
3、能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)
(2)、電解質(zhì)的類(lèi)型
通過(guò)小結的最后一點(diǎn)，自然而然的引入電解質(zhì)的類(lèi)型并列舉一些常見(jiàn)的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實(shí)驗，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學(xué)生從初中所學(xué)到得知識入手，概括出物質(zhì)導電的原理(1、存在自由移動(dòng)的電子，即金屬導體導電的原理；2、存在自由移動(dòng)的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，并利用多媒體動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生直觀(guān)的了解微觀(guān)粒子的電離過(guò)程。
(4)、電離方程式
通過(guò)NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書(shū)寫(xiě)規律。
(5)、酸堿鹽的定義
請同學(xué)到黑板寫(xiě)出HCl 這三種常見(jiàn)的強酸的電離方程式。讓學(xué)生觀(guān)察三種酸電離后的共同點(diǎn)，利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
(6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
利用多媒體播放溶液導電性實(shí)驗的短片，讓同學(xué)們觀(guān)察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導電能力的影響因素，同時(shí)了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見(jiàn)的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個(gè)簡(jiǎn)單的記憶方法。
五、說(shuō)課綜述
以上是我對《離子反應》這節教材的認識和教學(xué)過(guò)程的設計。在整個(gè)課堂中我引導學(xué)生們回顧之前學(xué)過(guò)的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認識，使學(xué)生認識活動(dòng)逐步深化，既掌握了知識又學(xué)會(huì )了方法。
總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學(xué)生為主體，以問(wèn)題為基礎，以能力方法為主線(xiàn)，有計劃培養學(xué)生的自學(xué)能力、觀(guān)察和實(shí)踐能力、思維能力、應用知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力和創(chuàng )造能力為指導思想。并且從各種實(shí)際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，體現了對學(xué)生獨立思考能力的培養。
《離子反應》說(shuō)課稿3
一、說(shuō)教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節內容�！峨x子反應》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)�！痘瘜W(xué)新課程標準》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當的難度。這一節我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節內容，能揭示溶液中化學(xué)反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據課程標準、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標為：
知識與技能目標：
1、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì )從微觀(guān)的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應。
2、會(huì )書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
3、掌握化學(xué)離子反應的實(shí)質(zhì)，理解離子反應和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )探究、分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀(guān)察反應和反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題尋找規律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：
1、認識復分解反應類(lèi)型離子反應及其發(fā)生的條件。
2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì )寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據此學(xué)會(huì )判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗。
二、 說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，理解并掌握離子反應及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、 情景激學(xué)法：創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、 說(shuō)學(xué)法
現代教育理論認為，學(xué)生是學(xué)習的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習。因此在本節教學(xué)中我積極響應新課改倡導的課堂上"師——生、生——生"的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設計上采用實(shí)驗探究與交流活動(dòng)相結合，使他們注重自己對實(shí)驗的觀(guān)察，分析，設計及動(dòng)手操作能力的培養，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養學(xué)生交流的習慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、適當復習，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書(shū)寫(xiě)非常重要，可做適當復習。并通過(guò)復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應，引入題。
2、精心設疑，實(shí)驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應呢？
【學(xué)生實(shí)驗探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀(guān)察分別有什么現象？
�、贌o(wú)現象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過(guò)什么離子結合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數減少？哪些離子個(gè)數沒(méi)有變化？
【結論】不是有離子就能發(fā)生反應，在反應的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應，實(shí)驗②的實(shí)際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實(shí)驗探究2】
現象 生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結論】離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
�、賹�(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數和電荷總數是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論后的結論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應，并揭示這類(lèi)化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)4、精講例題，規范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過(guò)程中，除了復習書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟之外，還要向學(xué)生講清書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般規則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì )如何正確規范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以?xún)蓚�(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當的梯度。
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫(xiě)出下列反應的離子方程式
�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應用反例法，能加深學(xué)生對書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì )如何發(fā)現錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
�。�1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
�。�2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
�。�3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。�4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習離子方程式的書(shū)寫(xiě)，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類(lèi)型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生"跳一下，夠得著(zhù)"為宜。
五、說(shuō)課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚但缺少理性的時(shí)期，對于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強過(guò)程與方法的培養，使其養成良好的思維方法，并內化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養學(xué)生自主學(xué)習的能力和興趣。學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書(shū)寫(xiě)把握的還不是很好，因此本節知識對學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎知識不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節課就成功了。
《離子反應》說(shuō)課稿4
一、 說(shuō)教材
本節課是現行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節教學(xué)內容——離子反應，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗操作能力且初中已有復分解反應和酸堿鹽導電實(shí)驗是引入本節課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會(huì )涉及離子反應的內容，故本節內容可以說(shuō)是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著(zhù)極其重要的地位和作用。結合本節課的實(shí)際情況和新課標要求把本節課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習目標和重難點(diǎn)如下。
二、說(shuō)教學(xué)目標
知識與技能
1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、 了解電離極其方程式的書(shū)寫(xiě)。
過(guò)程與方法
通過(guò)演示實(shí)驗培養學(xué)生的觀(guān)察，分析問(wèn)題能力。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀(guān)
設置問(wèn)題情境培養學(xué)生樂(lè )于學(xué)習，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三、 說(shuō)教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
�、匐娊赓|(zhì)的定義；
�、陔婋x方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
四、說(shuō)教法，學(xué)法
在教法上采用實(shí)驗探究法，力求學(xué)生在探究的基礎上學(xué)會(huì )對比分析，歸納總結的科學(xué)學(xué)習方法。把被動(dòng)接受知識轉變成主動(dòng)學(xué)習�；谶@樣的想法我把學(xué)習過(guò)程設計如下。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一 情境引導 激發(fā)欲望。
實(shí)驗一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導電問(wèn)題對比提出問(wèn)題：
1.金屬導電的原理
2. NaCl晶體 , 水為什么不導電，NaCl 溶液導電的原理分析問(wèn)題：自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節二 組內合作 自學(xué)討論
通過(guò)從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉變成離子的過(guò)程討論探究電離的定義和電離方程式的書(shū)寫(xiě)環(huán)節三 班內交流 確定難點(diǎn)【練習】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書(shū)寫(xiě)歸納總結酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽(yáng)離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽(yáng)離子，是鹽。
【過(guò)渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類(lèi)上說(shuō)均為化合物，統稱(chēng)電解質(zhì)。
環(huán)節四 點(diǎn)撥精講 解難釋疑
學(xué)習定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電（電解離成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠導電（電解離成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
【總結】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。
2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數有機物為非電解質(zhì)環(huán)節五 隨堂練習 當堂反饋結合導學(xué)案練習鞏固電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并理解電解質(zhì)和導電的關(guān)系環(huán)節六 歸納總結 科學(xué)評價(jià)縱觀(guān)本節課的內容發(fā)現電解質(zhì)與導電的關(guān)系學(xué)生認識模糊，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當然如果學(xué)生對本節內容掌握的較好，還可補充強弱電解質(zhì)的學(xué)習，為后面電離方程式的書(shū)寫(xiě)提供更確切的依據。
六 說(shuō)板書(shū)設計
略
《離子反應》說(shuō)課稿5
一、說(shuō)教材
1.教材的地位與作用：
本節課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節的第一課時(shí)的內容。本節是學(xué)生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習溶液導電性實(shí)驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學(xué)習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應分類(lèi)方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應的必備技能，是中學(xué)生現在及至以后學(xué)習化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識和能力的重點(diǎn)。
2.教學(xué)目標：
(1)知識目標：
A.了解電解質(zhì)的概念；
B.引導學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；
C.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應的實(shí)質(zhì)。
(2)能力目標：
通過(guò)演示實(shí)驗和動(dòng)畫(huà)模擬訓練學(xué)生的觀(guān)察能力、分析能力，概括能力
(3)情感目標：
激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育，引導學(xué)生透過(guò)現象認識事物的本質(zhì)。
3.教材的重、難點(diǎn)：
(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì)，電離的定義，會(huì )用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。
(2)難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。
二、說(shuō)教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！备鶕抡n改要求，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：
本節課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習創(chuàng )造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調動(dòng)學(xué)生的多種感官。
三、說(shuō)學(xué)法
1.學(xué)情分析
學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學(xué)習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。
2.學(xué)法指導
充分運用實(shí)驗和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗可見(jiàn)度，加強感性認識；利用計算機軟件的動(dòng)畫(huà)模擬實(shí)驗，引導學(xué)生進(jìn)行全面觀(guān)察，理解微觀(guān)本質(zhì)。
四、說(shuō)教學(xué)
1.提出問(wèn)題，引導探究
演示溶液導電性實(shí)驗，觀(guān)察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀(guān)領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子。
在此基礎上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。
然后通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書(shū)寫(xiě)，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動(dòng)，引導學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
2、通過(guò)上面的討論，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應后，即可很自然地轉入到對離子反應的討論。
3、鞏固練習，理解內化
能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書(shū)寫(xiě)電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業(yè)，應用遷移
結合本節知識，課后討論離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
以上是我的說(shuō)課內容，謝謝各位考官。
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