《氧化還原反應》說(shuō)課稿范文（精選5篇）
作為一位不辭辛勞的人民教師，往往需要進(jìn)行說(shuō)課稿編寫(xiě)工作，借助說(shuō)課稿我們可以快速提升自己的教學(xué)能力。如何把說(shuō)課稿做到重點(diǎn)突出呢？下面是小編幫大家整理的《氧化還原反應》說(shuō)課稿范文（精選5篇），僅供參考，歡迎大家閱讀。
《氧化還原反應》說(shuō)課稿1
一、教材分析
1、1教材地位和作用
教材把《氧化還原反應》安排在高中化學(xué)必修1教材第一冊第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應都是氧還原反應。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節教材掌握的好壞直接影響著(zhù)其以后對化學(xué)的學(xué)習。
本節教材安排在這里是承前啟后、合乎情理（符合學(xué)生學(xué)習情況、符合由表及里的學(xué)習規律）。它既復習了初中的基本反應類(lèi)型及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。所以這樣的編排充分體現了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。
氧化還原反應像原子結構、元素周期律等內容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統一在氧化還原反應中�；瘜W(xué)中的對立統一現象到處可見(jiàn)，通過(guò)認真引導，就可以使學(xué)生逐步理解對立統一規律在自然現象里的體現。反過(guò)來(lái)，這又會(huì )幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識，對學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)有著(zhù)舉足輕重的作用和意義。
1、2教學(xué)目標
知識目標：
1、使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。
2、使學(xué)生學(xué)會(huì )用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)及電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應。
3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應和還原反應、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對應關(guān)系。
能力目標：
1、思維能力的培養：由表及里培養思維的深刻性；由此及彼培養思維的邏輯性。
2、表達能力的培養：通過(guò)小組討論、代表匯報的形式鍛煉學(xué)生的表達能力。
情感目標：通過(guò)氧化還原反應概念的演變，培養學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)；通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。
德育目標：進(jìn)行“透過(guò)現象看本質(zhì)”和“對立統一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。
1、3重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應；
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。學(xué)生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關(guān)系。
2、說(shuō)教法：
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！蔽矣X(jué)得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學(xué)生的實(shí)際準備采取以下教學(xué)方法：
1、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機為主線(xiàn)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性。
2、以知識有層次結構為基礎，通過(guò)分析，講解，讓教師的認識轉化為學(xué)生的認識。
3、以思維訓練為核心，通過(guò)提問(wèn)，討論達到使學(xué)生多種感官同時(shí)合作，多項信息綜合反饋的作用，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用。
4、多層次，具有代表性的習題，進(jìn)行鞏固提高，為此按照上面思路要突破難點(diǎn)，掌握重點(diǎn)，完成教學(xué)目的，并適時(shí)指導學(xué)生有關(guān)的學(xué)習方法，和將采用講述，講義等具有啟發(fā)性的綜合教學(xué)方法，把教師的認識結構轉化為學(xué)生認識體系，培養訓練學(xué)生的思維。
3、說(shuō)學(xué)法
3、1學(xué)情分析
初三化學(xué)教材對氧化還原反應的知識介紹較簡(jiǎn)單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑�！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的發(fā)應叫做還原反應�！币虼�，在教師的引導下學(xué)生可以通過(guò)從得氧、失氧的角度去分析氧化還原反應，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化還原反應，最后從本質(zhì)上理解氧化還原反應。
3、2學(xué)法指導
通過(guò)學(xué)情分析我采用的主要是探索引申、分析討論的教法，不斷給學(xué)生提出問(wèn)題，創(chuàng )設情境，誘導思維，激發(fā)興趣，層層推進(jìn)，所以學(xué)生就沿著(zhù)由簡(jiǎn)到繁、由低到高、由表及里的認識規律來(lái)思考、推理、判斷和概括總結的程序進(jìn)行學(xué)習，這有利于學(xué)生對氧化還原反應概念、特征及其本質(zhì)的理解與掌握。學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中，首先發(fā)現一個(gè)問(wèn)題，就是在H2還原CuO的這個(gè)典型的氧化還原反應中，氫、銅元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化。針對此問(wèn)題，緊接著(zhù)提出Na在Cl2中燃燒是不是氧化還原反應的問(wèn)題，順勢引導學(xué)生用化合價(jià)升降的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析，得出氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。然后提出元素化合價(jià)有升降變化的根本原因是什么的問(wèn)題。通過(guò)分析講座的學(xué)習方法，學(xué)生不難得出氧化還原反應的實(shí)質(zhì)是電子發(fā)生轉移，而且學(xué)生在學(xué)習過(guò)程中會(huì )深刻理解，氧化與還原這兩個(gè)相反的過(guò)程總是同時(shí)存在于一個(gè)氧化還原反應中的原因是，一種物質(zhì)失去電子，必定同時(shí)在另一種物質(zhì)得到電子，它們是相反的，又是互相依存的。這樣一來(lái)，學(xué)生靠發(fā)揮主觀(guān)能動(dòng)性去積極思考分析，突破了重點(diǎn)，提示了氧化還原反應的本質(zhì)與物征。另外通過(guò)練習掌握了表示電子轉移情況的方法后，其內心自然會(huì )產(chǎn)生一種成功的喜悅，對學(xué)習產(chǎn)生濃厚的興趣，有利于增強記憶力，有利于培養學(xué)生的邏輯思維，有利于學(xué)生形成科學(xué)的世界觀(guān)、科學(xué)的學(xué)習方法。
4、說(shuō)教學(xué)程序
4、1教材處理
�。�1）分散重點(diǎn)、難點(diǎn)：課時(shí)安排為2課時(shí)。第一課時(shí)導出氧化還原反應的概念及其與初中四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。第二課時(shí)突出氧化還原反應的本質(zhì)和氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念。
�。�2）以氧化還原反應這一系統概念的建立為主線(xiàn)，從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入；并以基本類(lèi)型反應與氧化還原反應的關(guān)系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線(xiàn)來(lái)充實(shí)基本概念；同時(shí)加以一定量的應用、練習來(lái)鞏固、深化和發(fā)展概念。通過(guò)氧化還原反應概念的演變，培養學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習化學(xué)。
�。�3）用電子轉移觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析氧化—還原反應，由于知識本身較為抽象復雜，且高一學(xué)生缺乏對物質(zhì)結構的認識，分析能力和抽象思維能力都較弱，所以學(xué)習此內容時(shí)會(huì )感到困難，而且氧化劑、還原劑等十個(gè)、五組概念易混淆，為了方便記憶，由簡(jiǎn)入深的方法進(jìn)行記憶。比如說(shuō)：通過(guò)簡(jiǎn)單的反應（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）來(lái)記憶各個(gè)概念。這樣就可以進(jìn)行“透過(guò)現象看本質(zhì)”和“對立統一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。
4、2教學(xué)環(huán)節的解決辦法
�。�1）重、難點(diǎn)的解決方法
復習化合價(jià)概念，抓住化合價(jià)的變化跟電子得失的關(guān)系，通過(guò)分析氫氣跟氧化銅的反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得氧失氧、化合價(jià)的升降、電子轉移一環(huán)扣一環(huán)地由表及里地揭示反應的實(shí)質(zhì)，從而形成氧化還原反應的概念。
正確理解概念間的相互關(guān)系，例如講氧化劑和還原劑時(shí)，應著(zhù)重說(shuō)明在氧化還原反應中，氧化劑奪得電子而發(fā)生還原反應，還原后的生成物叫做還原產(chǎn)物；還原劑失去電子而發(fā)生氧化反應，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。讓學(xué)生認識到氧化劑和還原劑既相互對立，又相互依存，二者缺一不可。
課堂上要有計劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習鞏固，并在此過(guò)程中注意培養學(xué)生運用概念分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
�。�2）疑點(diǎn)的解決辦法
氧化還原反應與化學(xué)反應基本類(lèi)型的關(guān)系：置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；對于化合反應、分解反應，看具體的而定。
氧化性、還原性強弱只取決于得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。得失電子的難易往往可以通過(guò)反應的條件和反應的程度加以判斷，一般說(shuō)來(lái)，反應條件越容易，反應的程度越劇烈，則得失電子越容易。例如：Na和鹽酸反應比Al和鹽酸反應劇烈。
元素價(jià)態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系：一般常見(jiàn)的處于最低價(jià)態(tài)的元素具有還原性；處于最高價(jià)的元素具有氧化性；而處于中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性，又有還原性，但通常以一種性質(zhì)為主。如S、Cl2以氧化性為主。
說(shuō)明：以上所述解決辦法將在教學(xué)中靈活運用，故下面教學(xué)程序將不再重述。
4、3教學(xué)程序
依照教材的安排和特點(diǎn)，結合學(xué)生的實(shí)際水平，在教學(xué)中應以讓學(xué)生掌握有關(guān)氧化還原反應的基本概念和常見(jiàn)反應為主，不宜把問(wèn)題向縱深引申。我對本節課的安排如下：
第一課時(shí)
[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習動(dòng)機為主線(xiàn)，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性。）
�。▽�(shí)驗）鎂條在空氣中燃燒，請學(xué)生寫(xiě)出反應方程式2Mg+O2=2MgO
�。ㄌ釂�(wèn)）此反應屬于什么反應類(lèi)型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應、氧化反應）
Mg得到氧發(fā)生氧化反應。
H2+CuO=Cu+H2O此反應屬于什么反應類(lèi)型？（置換反應、還原反應）
CuO失去氧發(fā)生還原反應。
科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認識了氧化、還原反應，這是最原始最基礎的氧化、還原反應概念。問(wèn)中只屬于還原反應嗎？否。還屬于氧化反應即為氧化—還原反應。由此可知氧化反應和還原反應同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對立統一，不能分開(kāi)的。知識是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對立統一”的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育。）
�。ㄌ釂�(wèn)）2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應？（學(xué)生：不是）
事實(shí)是氧化—還原反應。（學(xué)生愕然。）
�。ぐl(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應進(jìn)一步的認識）
�。ㄓ懻摚┤齻�(gè)反應的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。
學(xué)生討論、分析、尋找規律，得出結論：元素化合價(jià)有升降。
[新課]氧化還原反應的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應就是氧化還原反應。
氧化還原反應的特征：元素化合價(jià)有升降。
�。ㄌ骄浚└鲗�(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應：
兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。
一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。
非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。
復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。
�。�(lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考、打下伏筆）
�。ㄓ懻摚┭趸�原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。
�。I(yíng)造寬松和諧的學(xué)習氣氛，誘導學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。）
使學(xué)生了解化學(xué)反應有多種不同的分類(lèi)方法，各分類(lèi)方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍；
�。◤土暎┓磻狧2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應與化合價(jià)升降的關(guān)系。
第二課時(shí)
�。ㄔO問(wèn)）為什么氧化還原反應前后元素化合價(jià)會(huì )發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。
�。ńY論）氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移（得失電子或共用電子對偏移）。
�。ㄐ〗Y）氧化還原反應中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。
為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。
�。ㄖv述）氧化劑、還原劑概念
要求：理清五對概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；
氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
為了方便記憶，結合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）
和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物
�。ǔ鋵�(shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強弱的一般方法
�。�(lián)系實(shí)際）氧化還原反應對生產(chǎn)、生活的意義
�。ǹ偨Y）氧化還原反應概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀(guān)點(diǎn)，相互補充后整理得出）略。
�。康氖菢嫿ㄖR網(wǎng)絡(luò )，培養學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法。）
5、板書(shū)設計
第一章 化學(xué)反應及其能量變化
第一節 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1．概念：從得失氧分析
2．特征：從化合價(jià)的變化分析
3．本質(zhì)：從電子轉移分析
C+CuO====Cu+CO↑
得氧：C氧化反應 化合價(jià)升高 失電子
失氧：CuO還原反應 化合價(jià)降低 得電子
《氧化還原反應》說(shuō)課稿2
一、設計理念
高中化學(xué)概念理論教學(xué)的教學(xué)設計應遵循建構主義教學(xué)理論，學(xué)生才是化學(xué)科學(xué)意義的主動(dòng)建構者�；谶@樣的觀(guān)點(diǎn)，我在設計中特別重視概念形成與發(fā)展的思維過(guò)程，即知識建構的動(dòng)態(tài)遷移過(guò)程。分析教學(xué)內容的知識線(xiàn)索，確定教學(xué)的知識脈絡(luò );分析學(xué)生的已有概念與科學(xué)概念間的差異，確定教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的認知脈絡(luò );分析教材的活動(dòng)線(xiàn)索和STS線(xiàn)索，結合學(xué)生的已有知識和探究能力，確定教學(xué)過(guò)程的問(wèn)題線(xiàn)索。在教與學(xué)的方式上敢于突破傳統教學(xué)模式，采用問(wèn)題引導互動(dòng)啟發(fā)式教學(xué)，討論式合作學(xué)習、自主建構知識學(xué)習。與此同時(shí)突破教材局限，挖掘深層教學(xué)資源，緊密聯(lián)系生活實(shí)際，緊扣“生活走向化學(xué)，化學(xué)服務(wù)社會(huì )”的主題，認識到科學(xué)的最高價(jià)值在于應用。
二、教材分析
1、地位與作用
本節內容是人教版《化學(xué)》必修1第二章第三節的內容�！堆趸�原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，具有承上啟下的作用，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。
2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
依據新課標的要求，結合本節內容特點(diǎn)，我對本節課的教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)做如下設定：重點(diǎn)是認識氧化還原反應的特征和本質(zhì)；難點(diǎn)是從電子轉移的微觀(guān)角度來(lái)分析理解氧化還原反應的本質(zhì)。
3、教學(xué)目標
只有目標明確，才不會(huì )迷失方向。所以下面讓我們一起看一下本節課的目標分析，根據教育部制定的化學(xué)教學(xué)課程標準我將本節課的教學(xué)目標確定為以下幾個(gè)方面。
�。�1）知識和技能目標：從化合價(jià)升降及電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應的本質(zhì)，并進(jìn)一步理解四種基本反應與氧化還原反應的關(guān)系。
�。�2）過(guò)程與方法目標：學(xué)生通過(guò)觀(guān)察分析演示實(shí)驗，提高觀(guān)察、分析問(wèn)題的能力，充分運用對比類(lèi)推的方法解決問(wèn)題。
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：進(jìn)行對立統一等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育，體驗化學(xué)在生活中的應用，促進(jìn)社會(huì )發(fā)展的重要作用。
三、教法分析
本節課不僅要讓同學(xué)們掌握有關(guān)氧化還原反應的特征和本質(zhì)，更重要的是讓學(xué)生能應用氧化還原反應的角度分析化學(xué)反應，從而達到教是為了不教的目的。
教學(xué)方法：?jiǎn)?wèn)題引導互動(dòng)啟發(fā)式
設計意圖：充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用以及教師的引導作用，引導學(xué)生不斷進(jìn)行設疑、析疑和解疑。
教學(xué)程序：采用“生活引入-問(wèn)題引導-實(shí)驗遷移-拋錨式建構-強化概念-拓展聯(lián)系-結合應用”程序教學(xué)。
設計意圖：以學(xué)生自己為主體，以已有經(jīng)驗為起點(diǎn)，把學(xué)習過(guò)程和認知過(guò)程有機地統一起來(lái)，化被動(dòng)接受為主動(dòng)探索，使學(xué)生自主完成知識建構，感受到學(xué)習的樂(lè )趣。
四、學(xué)法指導
1、學(xué)情分析：學(xué)生在初中階段從得失氧的角度知道了氧化反應和還原反應，而在這之前學(xué)生已經(jīng)具備了常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子結構的知識了，基本可以運用原子結構及元素化合價(jià)的基本理論分析氧化還原反應過(guò)程中電子轉移的本質(zhì)。
2、學(xué)習方法指導：
�。�1）實(shí)驗揭示本質(zhì)，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，利用實(shí)驗解決問(wèn)題不僅可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，同時(shí)能夠提高學(xué)生的動(dòng)手動(dòng)腦能力，使素質(zhì)教育真正的落實(shí)到課堂當中來(lái)。
�。�2）教法引導學(xué)法：引導學(xué)生從感性認識到理性認識、從特征到本質(zhì)、從未知到已知。讓學(xué)生懂得舉一反三，真正能夠做到知識的遷移。
�。�3）理論結合應用：培養學(xué)生從生活中來(lái)到生活中去的能力。在建構知識的過(guò)程中，適當的分析生活中氧化還原反應的應用，同時(shí)提高學(xué)生應用學(xué)科知識解決生活問(wèn)題的能力。
五、教學(xué)過(guò)程：
新課程倡導的是交流合作、主動(dòng)探究的理念，這也是我們教師在課堂教學(xué)中所要積極探索的一個(gè)問(wèn)題。因此我們在教學(xué)過(guò)程中不僅要讓學(xué)生學(xué)會(huì )而且要會(huì )學(xué)。也正因為這樣我把我這節課分成以下四個(gè)過(guò)程，即新課的導入、概念的建構、關(guān)系的建構和拓展視野四個(gè)部分組成。
本著(zhù)貼近生活的原則，我從食鹽及氯化鈉的制取方法引入，再從化學(xué)方程式入手，問(wèn)題引導，分析反應前后元素化合價(jià)變化，引導思考其變化的本質(zhì)原因，進(jìn)而從特征和本質(zhì)上形成完善的氧化還原反應概念。第三部的建構關(guān)系是指建立氧化還原反應與四大基本反應類(lèi)型之間的聯(lián)系，最后再聯(lián)系生活，結合應用，進(jìn)入視野拓展的環(huán)節。
問(wèn)題引導：上面曾多次提到問(wèn)題引導的方法，本節課的教學(xué)過(guò)程中精心設計的具有引導啟發(fā)性的問(wèn)題主要有以下七個(gè)，這七個(gè)問(wèn)題形成問(wèn)題串，循序漸進(jìn)，層層深入。
具體教學(xué)過(guò)程：
第一部分新課的導入，本節課的導入我采用的是貼近生活的實(shí)例引入，問(wèn)題啟發(fā)法。聯(lián)系實(shí)際，從學(xué)生熟悉的的周邊生活出發(fā)，激發(fā)同學(xué)們學(xué)習興趣，引出本節課的關(guān)鍵物質(zhì)NaCl，再趁熱打鐵，繼續追問(wèn)實(shí)驗室制備方法得出鈉在氯氣中燃燒這個(gè)關(guān)鍵反應，并用實(shí)驗演示的方法驗證這個(gè)反應。
第二部分是概念的建構，由化學(xué)方程式 2Na+Cl2=NaCl入手，從微觀(guān)角度分析反應實(shí)質(zhì)，再進(jìn)一步通過(guò)NaCl微觀(guān)形成動(dòng)畫(huà)揭示反應過(guò)程中發(fā)生的微觀(guān)變化，標出化合價(jià)，分析化合價(jià)前后變化，從而初步理解氧化還原反應的特征。再通過(guò)原子結構基本理論知識啟發(fā)學(xué)生思考化合價(jià)發(fā)生變化的本質(zhì)原因是什么，繼而通過(guò)實(shí)驗演示揭示氧化還原反應的本質(zhì)是電子發(fā)生轉移。到這里，氧化還原反應的特征和本質(zhì)已經(jīng)得出，所以接著(zhù)引導學(xué)生根據特征和反應本質(zhì)給這類(lèi)反應命名，進(jìn)一步加深學(xué)生對特征鞏固和對本質(zhì)的理解。
概念形成之后，第三部分就是建立氧化還原反應與四大基本反應類(lèi)型的聯(lián)系。讓學(xué)生在交流討論的基礎上，回憶初中所學(xué)四大基本反應類(lèi)型，完成所列出的例題，用不同標準給所列反應分類(lèi)。問(wèn)題的選擇也有意設計了一定的障礙，那么在啟發(fā)學(xué)生可以用化合價(jià)變化的標準給反應分類(lèi)之后，我們可以總結出把反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，而且這樣的分類(lèi)更加本質(zhì)。根據反應的特征引導學(xué)生完成能示意其聯(lián)系的一張臉譜圖，概括其內在聯(lián)系，通過(guò)這個(gè)設計吸引同學(xué)注意，不僅有助于激發(fā)學(xué)習激情，同時(shí)還深刻揭示了其內在的本質(zhì)聯(lián)系，而且便于同學(xué)理解記憶。
之后進(jìn)入教學(xué)的最后一個(gè)環(huán)節，那就是氧化還原反應在生活中的應用。引入一組生活中涉及氧化還原反應應用的圖片，我們能清楚的觀(guān)察削皮之后的蘋(píng)果一段時(shí)間會(huì )變銹色，綠茶久置也發(fā)生顏色變化，鋼鐵生銹腐蝕。那么這時(shí)候我們就要引導學(xué)生提出問(wèn)題，利用氧化還原反應知識，可以解決我們生活中的哪些現實(shí)問(wèn)題。由此分析氧化還原反應在生活中的主要應用：
1、金屬防腐，食物防腐，及時(shí)解決圖片中的問(wèn)題；
2、實(shí)現物質(zhì)的轉化，與課前鈉與氯氣反應生成氯化鈉相呼應；
3、化學(xué)能轉化為電能，與原電池的實(shí)驗演示再一次前后呼應；
這一塊的設計意圖就是要前后呼應，聯(lián)系生活，提高學(xué)生對化學(xué)服務(wù)于生活，促進(jìn)社會(huì )發(fā)展的認識。
化學(xué)是一門(mén)應用性很強的學(xué)科，學(xué)生學(xué)習化學(xué)并不僅僅是學(xué)會(huì )做題、學(xué)會(huì )考試，最重要的是我們要讓學(xué)生能主動(dòng)建構知識脈絡(luò )，利用所學(xué)知識分析和解決實(shí)際問(wèn)題，這也是教師在化學(xué)教學(xué)過(guò)程當中急需注意和加大比例的內容。以上就是我對這節課整個(gè)教學(xué)過(guò)程的設計，在設計過(guò)程中注意知識的貫通和銜接，一氣呵成順理成章。在教學(xué)過(guò)程中注意學(xué)生在微觀(guān)層面上對反應的分析能力的培養，以及學(xué)生知識和能力的遷移。而本節課最突出的教學(xué)特點(diǎn)就是問(wèn)題啟發(fā)、實(shí)驗遷移、主動(dòng)建構、理論聯(lián)系應用，體現化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)。
六、板書(shū)設計
最后讓我們來(lái)看一下我這節課的板書(shū)設計，通過(guò)簡(jiǎn)單的文字和示意圖涵蓋了本節課的所有知識內容。簡(jiǎn)潔清晰、提綱挈領(lǐng)、一目了然。
以上就是我對“氧化還原反應”這節教材內容的認識和教學(xué)過(guò)程的設計。
七、反思與體會(huì )
總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學(xué)生為主體，以已有知識為基礎，以問(wèn)題啟發(fā)為主線(xiàn)；體現“宏觀(guān)—微觀(guān)—符號”三重表征的思想，彰顯學(xué)科特征，理論結合實(shí)驗，化抽象概念為可視過(guò)程；充分利用各種教學(xué)手段激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，有計劃培養學(xué)生的自學(xué)能力、觀(guān)察和分析能力、思維能力、應用知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力和創(chuàng )造能力。
以上就是我本次說(shuō)課的所有內容，希望各位專(zhuān)家批評指正，謝謝！
《氧化還原反應》說(shuō)課稿3
一、說(shuō)教材
1.本節地位及作用
本節安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內容方面講是學(xué)生認識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養，引導學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對化學(xué)反應中能量觀(guān)點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2.教學(xué)目標
2.1知識與技能
學(xué)會(huì )運用化合價(jià)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。
2.2過(guò)程與方法
從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡(jiǎn)單到復雜揭示氧化還原反應的本質(zhì)。
以“問(wèn)題”為主線(xiàn)，培養學(xué)生的.探究能力;通過(guò)設計實(shí)驗，培養學(xué)生的探究精神。
2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
(1)通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情境，培養學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習品質(zhì)。
(2)對學(xué)生進(jìn)行對立統一、透過(guò)現象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀(guān)。
2.4教學(xué)重、難點(diǎn)
用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。
二.說(shuō)學(xué)情
學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習電子得失、化合價(jià)等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習，已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習慣于被動(dòng)接受的學(xué)習方式，不能主動(dòng)參與到知識獲得的過(guò)程中。
三、說(shuō)教法
課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問(wèn)題的提出開(kāi)始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節課我以“問(wèn)題教學(xué)法”為主導，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過(guò)設“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內容時(shí)時(shí)有疑難問(wèn)題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問(wèn)題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。
四、說(shuō)學(xué)法
建構主義認為“學(xué)習是在已有經(jīng)驗基礎上的生長(cháng)，是由同化和順應構成的平衡過(guò)程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問(wèn)題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價(jià)升降和電子轉移的廣義角度。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
[新課導入]投影：切開(kāi)的蘋(píng)果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光
[問(wèn)題]知道它們的原理嗎?
由情景問(wèn)題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。
[復習舊知]
[問(wèn)題]在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應?
[設問(wèn)]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?
[問(wèn)題]下面呈現氧化還原反應的正反例證，請同學(xué)們歸納總結氧化還原反應的本質(zhì)特征?
[投影]
例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應)
例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)
例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應)
例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應)
例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應)
例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應)
通過(guò)學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度認識氧化還原反應。
[追問(wèn)]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應的關(guān)系?
[問(wèn)題]氧化還原反應中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?
[實(shí)驗探究]
實(shí)驗1：將鋅片插入cuso4溶液中
實(shí)驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計插入cuso4溶液中
[問(wèn)題]
1.觀(guān)察實(shí)驗現象，并寫(xiě)出反應方程式。
2.實(shí)驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?
2.通過(guò)以上實(shí)驗，你認為氧化還原反應中化合價(jià)變化的原因是什么?
學(xué)生雖然沒(méi)學(xué)原電池知識，但由現象能認識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會(huì )到反應中有電子轉移，認識氧化還原反應的實(shí)質(zhì)。
[展示]動(dòng)畫(huà)展示該氧化還原反應中電子轉移。
直觀(guān)教學(xué)，讓微觀(guān)世界形象化。
[過(guò)渡]接下來(lái)從原子結構微觀(guān)
角度認識電子轉移與氧化還原反應的關(guān)系，理解電子轉移兩種形式——得失和偏移。
以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例投影并講解。
教學(xué)到此，分三個(gè)層次強化學(xué)生對氧化還原反應的理解。
[問(wèn)題]討論氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。
[鞏固練習]
從化合價(jià)升降和電子轉移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應
[教學(xué)反思]
本節課的教學(xué)設計是按概念的學(xué)習過(guò)程來(lái)完成的。設計中運用“問(wèn)題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過(guò)一連串精心設計的問(wèn)題，引導學(xué)生在探究中學(xué)習，在探究中發(fā)現。教學(xué)的關(guān)鍵是引導學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習，并在討論的基礎上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò )。
《氧化還原反應》說(shuō)課稿4
一、教材分析
“氧化還原反應”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節的內容。對于氧化氧化還原反應，在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎上，能用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)初步理解氧化還原反應以及了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑即可；通過(guò)后續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應的有關(guān)知識。本節課既要復習初中的基本類(lèi)型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開(kāi)對氧化還原反應的較深層次的學(xué)習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。
二、教學(xué)目標
1、知識與技能：初步掌握根據化合價(jià)的升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應的方法；學(xué)會(huì )用化合價(jià)的變化和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實(shí)質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現象再到電子轉移的本質(zhì)原因層層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程，通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里和以辯證的觀(guān)點(diǎn)來(lái)思考問(wèn)題思。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認識，深刻體會(huì )對立統一規律在自然現象中的體現，樹(shù)立用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。
4、重難點(diǎn)設置：
重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。
難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關(guān)系。
三、教學(xué)過(guò)程
本節課的教學(xué)內容難度大，要使同學(xué)們掌握氧化還原反應的本質(zhì)不是一件那么容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動(dòng)學(xué)生的思考積極性，讓他們積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，成為學(xué)習的主體者。所以我采用“問(wèn)題解決法”教學(xué)，通過(guò)設計富有驅動(dòng)性的、環(huán)環(huán)相扣的問(wèn)題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀(guān)過(guò)程化抽象為形象化微觀(guān)為宏觀(guān)，在問(wèn)題解決的過(guò)程中逐步將學(xué)生的思考方向引向深入。
問(wèn)題的設計由以下幾個(gè)問(wèn)題的環(huán)環(huán)相扣來(lái)完成。
問(wèn)題一：讓學(xué)生回憶出初中學(xué)過(guò)的氧化反應、還原反應，并舉出一些典型的例子。
同學(xué)們根據初中的知識從得氧失氧這一方面來(lái)判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會(huì )有很多個(gè)反應。此時(shí)老師挑選出兩個(gè)比較典型的反應式來(lái)進(jìn)行分析。如：。但初中學(xué)習時(shí)氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接著(zhù)讓學(xué)生討論：
問(wèn)題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進(jìn)行的嗎？
學(xué)生通過(guò)討論很容易發(fā)現還原反應與氧化反應是并存的，有得氧必有失氧，將一個(gè)反應中同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)過(guò)程人為地分割開(kāi)，是不恰當的，也不能反映該類(lèi)反應本質(zhì)。所以我們要不斷完善，深化對各種問(wèn)題的認識，以科學(xué)的態(tài)度來(lái)學(xué)習。通過(guò)這個(gè)問(wèn)題不僅深化了學(xué)生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。
以上問(wèn)題的設置可以說(shuō)是為引入新課作了堅實(shí)的鋪墊，學(xué)生在這些問(wèn)題的解決的過(guò)程中既復習了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點(diǎn)調動(dòng)起來(lái)，使得新課的學(xué)習既源于初中，又高于初中。
問(wèn)題三：標出上述反應的各元素的化合價(jià)，觀(guān)察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規律？
學(xué)生通過(guò)練習、觀(guān)察不難發(fā)現凡物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應是氧化反應，化合價(jià)降低的反應是還原反應。此時(shí)老師重點(diǎn)強調：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應定義為氧化還原反應。緊接著(zhù)讓學(xué)生分析：
問(wèn)題四：沒(méi)有得氧失氧，是否是氧化還原反應？
從分析中學(xué)生可以得知盡管沒(méi)有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價(jià)的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見(jiàn)，用化合價(jià)的升降來(lái)定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。
氧化還原反應及其有關(guān)概念從元素化合價(jià)的升降到電子轉移的過(guò)渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認識過(guò)程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節，也是教學(xué)的難點(diǎn)。我緊接著(zhù)設問(wèn)：
問(wèn)題五：是什么原因引起了氧化還原反應中元素化合價(jià)的升降？也就是氧化還原反應的本質(zhì)屬性是什么？
在這一過(guò)程的教學(xué)中我會(huì )充分利用學(xué)生已有知識，弄清化合價(jià)的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動(dòng)畫(huà)，把氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀(guān)為宏觀(guān)，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點(diǎn)。
至此，本節課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時(shí)鞏固所學(xué)知識，教師可提出問(wèn)題：在初中所學(xué)到的四種基本反應類(lèi)型中，哪些反應類(lèi)型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。并對同學(xué)們得作答做出解釋和說(shuō)明。
四、教學(xué)反思
回顧本節課的教學(xué)，我通過(guò)環(huán)環(huán)相扣的五個(gè)問(wèn)題把整個(gè)課堂串聯(lián)起來(lái)，學(xué)生在這些問(wèn)題的思考、討論過(guò)程中多種感官同時(shí)合作，多項信息綜合運用，在問(wèn)題解決的過(guò)程中體驗知識獲得的過(guò)程，學(xué)習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發(fā)揮了主導作用，而學(xué)生主體性得到了充分的體現，充分貫徹了新課程的“一切為了學(xué)生發(fā)展”的理念。
《氧化還原反應》說(shuō)課稿5
一、說(shuō)教材
該部分內容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節的內容，在中學(xué)化學(xué)學(xué)習中，貫穿始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點(diǎn)之一。本節課內容承接初中所學(xué)的氧化反應和還原反應，同時(shí)為之后學(xué)習金屬的冶煉和防護、化學(xué)電源、元素以及化合物知識奠定了基礎，因此本節課內容在課程上起到了承上啟下的作用。由于氧化和還原是一對典型矛盾，雖是相反的，但又是相依存的，是培養學(xué)生辯證思維的好題材。
�。ㄟ^(guò)渡：教師不僅要對教材進(jìn)行分析，還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對學(xué)情進(jìn)行分析。）
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧化反應和還原反應，但是只是局限在得氧、失氧的角度來(lái)認識，因此在這節課中應該組織引導學(xué)生從化合價(jià)的角度來(lái)重新認識氧化反應和還原反應，逐漸形成正確、恰當地看待概念形成和發(fā)展的科學(xué)態(tài)度。
�。ㄟ^(guò)渡：根據新課程標準，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標：）
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】
1、能夠從化合價(jià)升降和電子轉移的角度認識氧化還原反應；
2、理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉移（得失或偏移）；
3、會(huì )用雙線(xiàn)橋法分析氧化還原反應的電子轉移情況。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)對氧化還原反應的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì )自然現象中的對立與統一關(guān)系，樹(shù)立辯證思想。
�。ㄟ^(guò)渡：根據新課標要求與教學(xué)目標，我確定了如下的重難點(diǎn)：）
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
氧化還原反應的特征
【難點(diǎn)】
氧化還原反應的本質(zhì)
�。ㄟ^(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。）
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究法
�。ㄟ^(guò)渡：好的教學(xué)方法應該在好的教學(xué)設計中應用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。）
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業(yè)。我將會(huì )這樣展開(kāi)我的教學(xué)：
環(huán)節一：導入新課
由于學(xué)生在初中的時(shí)候就已經(jīng)知道了什么是氧化反應，什么是還原反應，但是僅僅能從得失氧的角度來(lái)進(jìn)行區分，因此我采用了溫故知新的方式導入本節新課：
首先提問(wèn)學(xué)生什么是氧化反應，什么是還原反應，并請學(xué)生舉出幾個(gè)具體的實(shí)例。通過(guò)學(xué)生舉出的實(shí)例，我會(huì )請學(xué)生觀(guān)察碳還原氧化銅的化學(xué)反應方程式：
學(xué)生會(huì )從得失氧的角度得出碳發(fā)生了氧化反應，氧化銅發(fā)生了還原反應。由此我會(huì )提出，氧化反應與還原反應是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應稱(chēng)為氧化還原反應。進(jìn)入氧化還原反應的特征和本質(zhì)的學(xué)習。
環(huán)節二：新課講授
1、氧化還原反應的特征
當學(xué)生知道了什么是氧化還原反應之后，我會(huì )請學(xué)生舉出幾個(gè)其他的氧化還原反應，但是學(xué)生目前對于氧化還原反應僅僅是停留在得失氧的層次上，那么我會(huì )請學(xué)生從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應。學(xué)生就會(huì )發(fā)現發(fā)生氧化反應的元素化合價(jià)升高；發(fā)生還原反應的元素化合價(jià)降低。接著(zhù)我會(huì )提出鐵與硫酸銅的反應是否屬于氧化還原反應，是否只有得失氧的化學(xué)反應才是氧化還原反應。目的是引導學(xué)生認識到有元素化合價(jià)變化的反應就是氧化還原反應，并不是只有得失氧的反應才是氧化還原反應。這就是有關(guān)氧化還原反應特征的講解。
2、氧化還原反應的本質(zhì)
我會(huì )承接氧化還原反應的特征來(lái)提問(wèn)：為什么在氧化還原反應中會(huì )出現化合價(jià)的升降變化，元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)，引導學(xué)生從原子結構的角度分析氧化還原反應的本質(zhì)
先請學(xué)生從原子結構的角度分析NaCl的形成過(guò)程，并且滲透雙線(xiàn)橋法的應用，學(xué)生會(huì )發(fā)現在這一反應中發(fā)生了電子的得失：鈉元素失電子，化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應，氯元素得電子，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應。
接著(zhù)請學(xué)生從原子結構的角度分析HCl的形成過(guò)程，在這一過(guò)程中氯化氫分子里會(huì )形成一對共用電子對，并且共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素被氧化，化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；氯元素被還原，化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。發(fā)生了共用電子對的偏移，也是發(fā)生了氧化還原反應。
分析完了NaCl、HCl的形成過(guò)程，我會(huì )請學(xué)生從電子轉移的角度重新認識氧化還原反應，也就認識了氧化還原反應的本質(zhì)：電子得失或電子對偏移（電子偏移）。
在這一過(guò)程中通過(guò)對NaCl、HCl形成過(guò)程的分析引導學(xué)生歸納總結氧化還原反應的本質(zhì)，深入理解“電子轉移”的意義，并向學(xué)生滲透從結構入手探究化學(xué)反應這一化學(xué)學(xué)習的重要思想。
之后會(huì )讓學(xué)生利用雙線(xiàn)橋法從電子轉移的角度來(lái)分析鐵與硫酸銅的反應，這是通過(guò)練習來(lái)鞏固所學(xué)內容。
環(huán)節三：鞏固提升
在這一環(huán)節我會(huì )請學(xué)生思考教材“學(xué)與問(wèn)”的問(wèn)題，將氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型這兩種不同化學(xué)反應的分類(lèi)方法有機地聯(lián)系在一起，起到了鞏固、升華的作用。
環(huán)節四：小結作業(yè)
化學(xué)學(xué)習不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習的結果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習的過(guò)程。課程最后，我會(huì )請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識，也可以回答學(xué)習的感受。
最后布置作業(yè)：用雙線(xiàn)橋法來(lái)分析實(shí)驗室制取氧氣的三種方法，達到學(xué)以致用的目的。
七、說(shuō)板書(shū)設計
最后說(shuō)一下我的板書(shū)，我的板書(shū)具體呈現了氧化還原反應的特征和本質(zhì)，還通過(guò)圖示的方式呈現了雙線(xiàn)橋法，直觀(guān)展現了本節課的教學(xué)內容，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生抓住要領(lǐng)。
謝謝各位老師，我的說(shuō)課到此結束！
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