高中化學(xué)氯氣說(shuō)課稿
作為一名老師，總歸要編寫(xiě)說(shuō)課稿，借助說(shuō)課稿可以有效提升自己的教學(xué)能力。怎么樣才能寫(xiě)出優(yōu)秀的說(shuō)課稿呢？以下是小編整理的高中化學(xué)氯氣說(shuō)課稿，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
一、說(shuō)教材
1.教材的地位和作用
本節是全章教材的重點(diǎn)之一。氯氣不僅僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)行比較全面、細致的學(xué)習和研究，不僅是下一節進(jìn)一步學(xué)習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規律的需要，也是以后學(xué)習和研究同族元素性質(zhì)變化規律以及介紹氯堿工業(yè)等聯(lián)系實(shí)際知識的需要;同時(shí)，由于在高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹較為全面、細致，且探討和應用也較多，對學(xué)生全面認識化學(xué)元素、形成正確觀(guān)點(diǎn)、掌握正確學(xué)習方法等也具有重要的作用;氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應知識的進(jìn)一步應用和鞏固;在教材中對氯氣性質(zhì)的認識，是以實(shí)驗驗證的方法完成的，這為培養學(xué)生的實(shí)驗能力、觀(guān)察能力及思維能力等提高了極好的機會(huì )。
2.教學(xué)目標
知識目標：知道氯氣的物理性質(zhì);掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，能正確寫(xiě)出氯氣與金屬、與氫氣、與水、與堿反應的化學(xué)方程式;了解氯氣的用途。
能力目標：通過(guò)實(shí)驗形成科學(xué)的觀(guān)察、思維、分析問(wèn)題和總結歸納能力。
情感目標：通過(guò)實(shí)驗研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，鞏固熱愛(ài)科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴謹求實(shí)、努力探索的優(yōu)良品質(zhì);
通過(guò)氯元素的結構與氯氣化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)一步確立內因是決定物質(zhì)性質(zhì)的根本原因的辯證唯物主義思想。
3.教學(xué)重難點(diǎn)：
氯氣的化學(xué)性質(zhì)是理解氯氣的存在、制法和用途的依據，也是后續學(xué)習鹵素及其他非金屬元素化學(xué)性質(zhì)的基礎，所以氯氣的化學(xué)性質(zhì)是本節的教學(xué)重點(diǎn)。由于學(xué)生缺乏溶解平衡的知識，較難理解氯水既有單質(zhì)氯的性質(zhì)，又有鹽酸和次氯酸的性質(zhì)。這一部分如果學(xué)得不好，將在學(xué)習氯水跟不同物質(zhì)反應表現出來(lái)的不同性質(zhì)時(shí)發(fā)生困難，所以氯氣與水的反應是本節的教學(xué)難點(diǎn)。
二、說(shuō)教法
(一)聯(lián)系堿金屬導入新課
在第二章學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了一族在原子結構和元素性質(zhì)都具有相似性的金屬元素——堿金屬，知道了一些研究金屬元素的方法，在課的開(kāi)始即向學(xué)生明確本節課將學(xué)習一族在原子結構和元素性質(zhì)同樣具有相似性的非金屬元素——鹵族元素，簡(jiǎn)稱(chēng)鹵素，并用多媒體課件顯示鹵族元素的名稱(chēng)、符號、原子結構示意圖，引導學(xué)生觀(guān)察、分析鹵族元素的原子結構特點(diǎn)，說(shuō)明與學(xué)習堿金屬相似，我們也先學(xué)習其代表“人物”——氯氣，從而自然進(jìn)入本節課的學(xué)習。
(二)氯氣的物理性質(zhì)
首先展示一瓶氯氣，向瓶中加入1/5蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學(xué)生觀(guān)察分析歸納出氯氣的物理性質(zhì)，并穿插史實(shí)：在第一次世界大戰的伊普雷戰役中，德軍5分鐘釋放了180噸氯氣，致使15000人中毒，1/3人死亡，而這樣世界上第一支專(zhuān)業(yè)的氯氣部隊就是在諾貝爾化學(xué)獎的得主哈伯指導下建立的，他把自己的天才貢獻給了法西斯。這樣不僅能加深學(xué)生對氯氣毒性的認識，而且適時(shí)向學(xué)生進(jìn)行了情感教育。由此再演示和介紹正確聞氯氣的方法可謂水到渠成。
(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，是本節課的重點(diǎn)，采用推理驗證法，引導學(xué)生由氯的原子結構分析，推測它的化學(xué)性質(zhì)，再通過(guò)實(shí)驗來(lái)驗證，最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬。
三、說(shuō)學(xué)法
1.設問(wèn)激疑：根據氯的原子結構，請學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應該如何?如何驗證?培養學(xué)生由原子結構推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。由實(shí)踐是檢驗真理的唯一標準引出對氯氣化學(xué)性質(zhì)的探索。
2.實(shí)驗驗證：
(1)與金屬的反應
做好三個(gè)演示實(shí)驗：①鈉在氯氣中燃燒。②鐵在氯氣中燃燒。③銅在氯氣中燃燒。有目的地引導學(xué)生仔細觀(guān)察和分析實(shí)驗現象，注意反應條件，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并注明反應中電子轉移的情況。例如，做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗時(shí)，教師一面演示，一面提出一系列問(wèn)題，讓學(xué)生注意觀(guān)察積極動(dòng)腦。一面灼熱銅絲，一面提出問(wèn)題：為什么要灼熱銅呢?(銅是不活潑的金屬，必須灼熱活化銅，使其達到燃點(diǎn))灼熱的銅放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶時(shí)，提醒學(xué)生注意觀(guān)察現象。反應后立即提出問(wèn)題：觀(guān)察到什么現象?(劇烈燃燒、集氣瓶里充滿(mǎn)棕黃色的煙)棕黃色的煙是什么物質(zhì)?(氯化銅晶體顆粒)寫(xiě)出化學(xué)方程式，注明電子轉移。又設問(wèn)：銅是不活潑的金屬，為什么能夠跟氯氣劇烈反應?(從氯的原子結構特點(diǎn)出發(fā)進(jìn)行分析，得出氯是非�；顫姷姆墙饘俚慕Y論)把少量水注入集氣瓶里，提醒學(xué)生注意觀(guān)察現象。觀(guān)察到什么現象?(氯化銅溶于水，溶液變綠色——說(shuō)明氯化銅易溶，氯化銅溶液顏色為綠色)教師進(jìn)一步加水，稀釋溶液，溶液變藍。提醒學(xué)生濃度不同時(shí)溶液的顏色不同。這一點(diǎn)很重要，不要把學(xué)生的思維固定在一點(diǎn)上，強調條件的重要性。
接著(zhù)提出設疑，氯氣能不能與非金屬反應?激起學(xué)生繼續探究的興趣，從而引出性質(zhì)。
(2)與非金屬的反應
除了做好書(shū)上的氫氣與氯氣反應的兩個(gè)演示實(shí)驗外，補充紅磷在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗，同樣引導學(xué)生觀(guān)察、分析實(shí)驗現象，總結出氯氣比氫氣和磷的非金屬性更強。適時(shí)地讓學(xué)生討論：燃燒是否一定要有氧氣參加?引導學(xué)生比較鐵、硫、碳等在氧氣中燃燒，以及銅、鈉、氫氣等在氯氣中的燃燒，找出共同的特點(diǎn)并由此推出“任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應都可以叫做燃燒�！痹诖瞬粌H發(fā)展了燃燒的概念，而且滲透了“真理是相對的，不斷發(fā)展的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
大多學(xué)生知道自來(lái)水不能直接用來(lái)養魚(yú)這一生活常識，那么是為什么呢?通過(guò)這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問(wèn)題引出氯氣與水的反應這一性質(zhì)，能夠激發(fā)起學(xué)生的`興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。
(3)氯氣與水的反應
這是本節課的難點(diǎn)，可用實(shí)驗探究法來(lái)突破。設問(wèn)：氯氣能不能跟水反應，其產(chǎn)物是什么?如何用實(shí)驗方法驗證，請設計實(shí)驗方法。讓學(xué)生充分討論。經(jīng)討論和教師的引導，先實(shí)驗氯水的酸堿性。用滴管吸取上面試驗中得到的氯水，注入試管里。然后滴入1～2滴石蕊試劑觀(guān)察到氯水先變紅后褪色。實(shí)驗現象說(shuō)明很可能生成了酸。根據反應物判斷很可能生成了鹽酸。如何驗證鹽酸的生成?學(xué)生聯(lián)想初中學(xué)過(guò)的鹽酸的檢驗方法很容易提出硝酸銀溶液，經(jīng)實(shí)驗確有鹽酸生成。教師緊接著(zhù)設問(wèn)：如何解釋石蕊試劑先紅后褪色的現象?是氯水中的氯分子、鹽酸，使指示劑褪色了，還是生成了另外一種新的物質(zhì)使指示劑褪色了?讓學(xué)生充分討論，并設計出實(shí)驗方案。經(jīng)討論和教師的引導，最后歸納出把干燥的有色試紙分別放人裝有氯氣的集氣瓶里、鹽酸溶液里、上面實(shí)驗得到的氯水里。前兩者顏色不褪，后者顏色馬上褪。即氯分子、鹽酸沒(méi)有漂白作用，惟獨氯水有漂白作用。
四、說(shuō)教學(xué)程序
(1)既然氯分子、鹽酸、水分子都沒(méi)有漂白作用，那么氯水里必然有一種具有漂白作用的新物質(zhì)。這種新物質(zhì)是什么?到此，揭開(kāi)氯氣跟水反應產(chǎn)物的謎底的時(shí)機已經(jīng)水到渠成。教師根據上面實(shí)驗事實(shí)和化學(xué)反應中原子守恒原理可以引出下列化學(xué)方程式：C12+H20=HCl+HClO。
(2)至此，學(xué)生對氯氣跟水的反應和氯水里不僅有未反應的氯單質(zhì)，還有鹽酸和次氯酸的事實(shí)留下較深刻的印象。
(3)教師出示久置光照分解的氯水證明這些溶液只能使石蕊試液變紅，而沒(méi)有漂白作用。結合教材中演示實(shí)驗，學(xué)生就能認識次氯酸不穩定，引出次氯酸分解的化學(xué)反應。
2HClO = 2HCl+O2
教師向裝滿(mǎn)氯氣的瓶里加入氫氧化鈉溶液，一經(jīng)振蕩，黃綠色立即褪凈。由此過(guò)渡到氯氣與堿的反應。
(4)與堿的反應：重點(diǎn)分析氯氣與NaOH、Ca(OH)2反應的化學(xué)方程式，并引導學(xué)生從氧化還原角度、離子角度分析反應，不僅鞏固第一章所學(xué)知識，也能加深學(xué)生對氯氣化學(xué)性質(zhì)的理解。
(5)歸納總結，得出結論
通過(guò)以上的一些實(shí)驗演示及分析討論，學(xué)生已對氯氣的性質(zhì)有了一個(gè)生動(dòng)而鮮明的印象。這時(shí)再引導他們從氯的原子結構特點(diǎn)去認識氯氣化學(xué)性質(zhì)所以活潑的原因，從理論和實(shí)踐兩個(gè)方面歸納出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的典型的非金屬。
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