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化學(xué)平衡的說(shuō)課稿（通用8篇）
作為一名人民教師，通常需要用到說(shuō)課稿來(lái)輔助教學(xué)，借助說(shuō)課稿可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。寫(xiě)說(shuō)課稿需要注意哪些格式呢？以下是小編整理的化學(xué)平衡的說(shuō)課稿，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
化學(xué)平衡的說(shuō)課稿 1
開(kāi)場(chǎng)白：各位評委好，我是XXX號考生，今天我說(shuō)課題目是《化學(xué)平衡(第5課時(shí))》，下面開(kāi)始我的說(shuō)課，根據新課標理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)明，首先說(shuō)一下我對教材的認識。
一、說(shuō)教材
《化學(xué)平衡》是人教版高中化學(xué)選修4第二章(化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡)中的第三節。本節內容主要是讓學(xué)生進(jìn)一步建立化學(xué)平衡的概念、理解化學(xué)平衡的特征及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件，知道化學(xué)平衡常數并進(jìn)行相關(guān)計算。
本節說(shuō)課內容為化學(xué)平衡常數。本節課主要介紹了化學(xué)平衡常數的定義、公式、表達時(shí)的注意事項、意義、應用以及相關(guān)的計算方法。通過(guò)本節課的學(xué)習了解如何定量描述化學(xué)反應進(jìn)行的限度，引導學(xué)生從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義來(lái)理解化學(xué)平衡常數，學(xué)會(huì )利用數據分析和解決化學(xué)平衡中出現的問(wèn)題，進(jìn)而總結規律。學(xué)習化學(xué)平衡常數，一方面是對化學(xué)平衡知識的延伸和拓展，另一方面學(xué)好化學(xué)平衡常數的知識對后續探究溶液中離子平衡的具有指導作用，因此起著(zhù)承上啟下的作用。
過(guò)渡：這是對教材的認識，下面我說(shuō)一下學(xué)生的實(shí)際情況。
二、說(shuō)學(xué)情
在知識儲備方面，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習過(guò)化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡的建立、特征等方面的.知識，初步掌握了化學(xué)平衡中有關(guān)反應速率、濃度等的計算方法。在能力方面，該階段學(xué)生已經(jīng)具備了較強的觀(guān)察能力、一定的邏輯推理能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
過(guò)渡：結合教材分析和學(xué)情分析，結合新課改理念，我制定了如下教學(xué)目標：
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】理解化學(xué)平衡常數的概念，會(huì )有關(guān)化學(xué)平衡常數的簡(jiǎn)單計算。
【過(guò)程與方法】能用化學(xué)平衡常數、轉化率判斷化學(xué)反應進(jìn)行的程度。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】鍛煉邏輯思維能力和科學(xué)態(tài)度、理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
過(guò)渡：下面我再說(shuō)一下本節課的教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】理解化學(xué)平衡常數的概念及化學(xué)平衡常數的簡(jiǎn)單計算。
【難點(diǎn)】理解化學(xué)平衡常數與反應進(jìn)行方向和限度的內在聯(lián)系。
過(guò)渡：俗話(huà)說(shuō)“授之以魚(yú)不如授之以漁”，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說(shuō)教法學(xué)法
基于本節課主要是知識理論性和邏輯思維性，因此我主要采用問(wèn)題探究法、交流討論法、習題練習法進(jìn)行教學(xué)。問(wèn)題探究法：學(xué)生通過(guò)自主閱讀教材表格所給信息，教師提出引導問(wèn)題，自主探究化學(xué)平衡常數的概念和意義;交流討論法：學(xué)生通過(guò)合作，交流討論教師提出的問(wèn)題;習題練習法：通過(guò)課堂練習，鞏固檢驗對化學(xué)平衡常數的概念理解、書(shū)寫(xiě)和計算過(guò)程。
過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節課的教學(xué)過(guò)程的設計，詳細介紹我的教學(xué)過(guò)程。
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
(一)創(chuàng )設情境，導入新課
首先，創(chuàng )設問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣，引出本節課的主要內容。
引課提問(wèn)：任何可逆反應在一定條件下是不可能進(jìn)行完全的，即存在一定的限度，而反應的限度的大小對于生產(chǎn)和生活實(shí)際有著(zhù)直接影響。怎樣定量描述化學(xué)反應的限度呢?化學(xué)反應中反應物的轉化率受到哪些因素的影響?
七、說(shuō)板書(shū)設計
我的板書(shū)本著(zhù)簡(jiǎn)潔、直觀(guān)、清晰的原則，這就是我的板書(shū)設計。
化學(xué)平衡的說(shuō)課稿 2
一、 說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
課題：高中化學(xué)第二冊第二章第三節《影響化學(xué)平衡的條件》
《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。本節教材在本章中起到承上啟下的作用，通過(guò)對本章的學(xué)習，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習電離平衡奠定了基礎，對學(xué)生后續的學(xué)習有著(zhù)深遠的影響。通過(guò)本章的學(xué)習，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習應用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問(wèn)題的能力。
2、教材簡(jiǎn)析
教材分析：本節教材由三部分構成：第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎，第二部分是整節教材的核心，第三部分是對本節課的總結和升華。
3、 教學(xué)目標的確定
根據《大綱》的要求、教材編排意圖及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標：
認知目標——理解掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響。
技能目標——通過(guò)本節課的教學(xué)，培養學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，創(chuàng )造性思維的能力和自學(xué)能力。
素質(zhì)教育目標——對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、勇于探索的精神。
4、 重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定
重點(diǎn)：濃度，壓強，溫度對化學(xué)平衡的影響
難點(diǎn)：
1、平衡移動(dòng)原理的應用。
2、平衡移動(dòng)過(guò)程的速率——時(shí)間圖。
確立依據：對化學(xué)平衡移動(dòng)原理的`學(xué)習很重要，所以討論“濃度，壓強，溫度等條件對化學(xué)平衡的影響”成為本節課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和移動(dòng)過(guò)程中的速率——時(shí)間圖成為本節的難點(diǎn)。
二、高學(xué)情分析
二學(xué)生已經(jīng)具備獨立思考問(wèn)題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應速率的理論，以此為契機在教學(xué)中變探究為驗證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的主動(dòng)性，并培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
三、說(shuō)教法
由于本節教材地位的重要性，結合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：
1、通過(guò)演示實(shí)驗，啟發(fā)學(xué)生總結，歸納出濃度，壓強，溫度等條件改變對化學(xué)平衡影響。
2、通過(guò)對外界條件對速率影響理論復習，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認識平衡移動(dòng)規律。
3、通過(guò)典型例題和練習，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導學(xué)生不斷設疑，析疑，解疑。
四、 說(shuō)學(xué)法
結合教材特點(diǎn)，指導學(xué)生從溫故知新的角度，采用對比方式，開(kāi)展學(xué)習活動(dòng)，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現規律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。
實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習的樂(lè )趣，化難為易。
五、說(shuō)教學(xué)程序
1、復習導入
引導學(xué)生回憶平衡狀態(tài)的特征及實(shí)質(zhì)，影響速率的因素有哪些，從而引出化學(xué)平衡的移動(dòng)的概念
�。ㄟ@樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認識事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）
2、設疑導入，實(shí)驗探究
提出問(wèn)題若改變外界條件，平衡會(huì )發(fā)生什么變化？
�。ㄟ@樣做起到開(kāi)門(mén)見(jiàn)山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來(lái)就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區）
在這中情況下由教師演示實(shí)驗2—4。此時(shí)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗討論得出濃度增大，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過(guò)學(xué)生自由討論得出結論。
由以上分析讓學(xué)生推測如果減少反應物平衡會(huì )怎樣移動(dòng)。學(xué)生設計實(shí)驗，加入堿溶液減少反應物濃度，從而證明學(xué)生推測是正確的。
在此基礎上討論改變壓強，溫度對化學(xué)平衡的影響，符合學(xué)生認識事物的一般規律。
�。ㄟ@樣做有利于培養學(xué)生獨立思考問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力）
3、抓住機會(huì )，深刻討論
學(xué)生討論后，抓住時(shí)機問(wèn)“為什么外界條件改變后平衡會(huì )變化？，這種變化有無(wú)規律可循？”
教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。
�。ㄟ@樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問(wèn)題，找出規律，得出結論的學(xué)法）
4、注重實(shí)際，加深理解
可通過(guò)邊講變練，使速率——時(shí)間圖象的練習得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問(wèn)題，達到綜合的目的。
�。ㄟ@部分內容，可通過(guò)計算機來(lái)演示，不僅增大課堂容量，而且增強學(xué)生動(dòng)手能力）
5、課堂小結：總結濃度，壓強，溫度的改變對平衡的影響，指導學(xué)生學(xué)習方法。
6、鞏固練習：課本習題一
7、布置作業(yè) ：課后習題三。
化學(xué)平衡的說(shuō)課稿 3
【設計理念】
在《高中化學(xué)課程標準》的指導下：
1、課程的設計以學(xué)生的發(fā)展為本，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習過(guò)程和方法。
2、以學(xué)生對新知預言、主動(dòng)探究為主，以教師引導為輔。
3、重視實(shí)驗設計， 設計注重學(xué)生的心理與認知水平、認知發(fā)展相結合。
【教材分析】
1.教材的地位及其作用
蘇教版第三單元《化學(xué)平衡的移動(dòng)》，本節內容是中學(xué)化學(xué)重要的基礎理論，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。與原教材相比，原教材比較注重知識的傳授，強調知識的接受，新課程強調讓學(xué)生形成積極的、主動(dòng)的學(xué)習態(tài)度。在影響化學(xué)反應速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎上進(jìn)行本節的教學(xué)，系統性較好，理論性強。
2.教學(xué)目標分析
1) 知識與技能：理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)的原理，使實(shí)驗設計能力和探究思維能力得到較大的培養。
2)過(guò)程與方法：采用“以問(wèn)題為索引、學(xué)生為主體”的自主探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)“使學(xué)生親歷科學(xué)的歷程”。
3)情感態(tài)度：
�、兕I(lǐng)略實(shí)驗學(xué)習樂(lè )趣，培養學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，體驗個(gè)人及學(xué)科價(jià)值。
�、谕ㄟ^(guò)學(xué)習讓學(xué)生懂得“諾貝爾化學(xué)獎獲得者”研究問(wèn)題的方法、靈感和智慧，從而獲得學(xué)習的信心和勇氣。
�、弁ㄟ^(guò)學(xué)習激發(fā)學(xué)生強烈的好奇心和求知欲，并在學(xué)習中學(xué)會(huì )主動(dòng)意識和合作精神。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響 平衡移動(dòng)原理。
【學(xué)情分析】
本節課的教學(xué)對象是高二選修化學(xué)的學(xué)生，他們具有獨立思考問(wèn)題的能力，已經(jīng)學(xué)習了“化學(xué)反應速率、影響化學(xué)反應速率的因素、化學(xué)平衡”等理論, 了解了濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學(xué)奠定了基礎，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導學(xué)生進(jìn)行本單元的學(xué)習，可以以此為契機，激發(fā)學(xué)生學(xué)習的主動(dòng)性。
【教法和學(xué)法分析】
本節課設計“以問(wèn)題為索引，學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過(guò)程，采用啟發(fā)誘導法、實(shí)驗探究法，并與多媒體有機的結合，在教學(xué)過(guò)程中宜突出情景設置、突出學(xué)法指導，培養思維品質(zhì)，做到“授之以漁”，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。
學(xué)生：預言 實(shí)驗設計 實(shí)驗觀(guān)察 實(shí)驗現象分析 得出結論，在活動(dòng)中相互交流、相互評價(jià)，學(xué)生成為課堂的主體。
【教學(xué)過(guò)程】
(一)、創(chuàng )設問(wèn)題情境
【引言投影】教師：播放材料和展示圖片：“1898年英國物理學(xué)家克魯克斯發(fā)出警告：人口增長(cháng)，士地變
得狹小，長(cháng)此下去，人類(lèi)將面臨饑荒危機。要拯救人類(lèi)，必須盡快尋找到新的氮肥�！� 1914年哈伯運了
一個(gè)原理找到了合成氮肥的新方法，從而榮獲了諾貝爾化學(xué)獎。以哈伯運用了一個(gè)原理找到了合成氮的
新方法來(lái)創(chuàng )設出問(wèn)題情景。
學(xué)生：觀(guān)看思考：哈伯使用了什么高深的原理呢?
【設計意圖】用情境激發(fā)興趣，設疑問(wèn)激發(fā)求知欲，引出本課題：第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)
【知識回顧】教師：回顧化學(xué)平衡的幾大特征，其中一大特征涉及“變”，“變”——改變外界條件抓住本質(zhì)：原平衡被破壞 重新建立新平衡
(V正≠V逆) (V正=V逆)
教師：研究化學(xué)平衡是否“變”的關(guān)鍵是什么?
學(xué)生：速率(V正與V逆)的相對大小!
【設計意圖】以舊引新，焦點(diǎn)切入抓住本質(zhì)引出：濃度對化學(xué)平衡的影響
(二)、重點(diǎn)難點(diǎn)的突破
1、濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響
【學(xué)生互動(dòng)】學(xué)生分成4個(gè)小組并以小組為單位分別進(jìn)行分析，首先預言濃度、壓強、溫度分別對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
(1)、濃度對化學(xué)平衡的影響
【4組學(xué)生預言】
�、� Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+ ② 2H++S2O32-?S+SO2+H2O
�、� 2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O ④ Br2+H2O?H++Br-+HBrO
討論預言影響情況，學(xué)生互學(xué)、互問(wèn)、分析
【比一比】得出最佳實(shí)驗設計方案，經(jīng)分析①、③的設計實(shí)驗現象明顯、操作簡(jiǎn)單，是可行的實(shí)驗，再用實(shí)驗驗證此實(shí)驗的正確性，學(xué)生上臺演示實(shí)驗，歸納總結。
【教師】適時(shí)點(diǎn)拔評述，介紹教材實(shí)驗，畫(huà)V-t圖，加深濃度對化學(xué)平衡的影響，對學(xué)生的討論結果進(jìn)行歸納小結。
(2)、壓強對化學(xué)平衡的影響
【學(xué)生】分小組搶答：得出最佳設計：2NO2 ? N2O4將NO2和N2O4混合氣體裝在密封的針筒內，通過(guò)壓縮或外拉，觀(guān)察氣體顏色變化，得出壓強對平衡移動(dòng)的影響。加壓，氣體顏色先變深再變淺，說(shuō)明平衡向正反應方向移動(dòng);反之，則向逆反應方向移動(dòng)，分析實(shí)驗現象。
【教師】對實(shí)驗設計作適當提示，借助多媒體投影演示2NO2 ? N2O4實(shí)驗。
【學(xué)生嘗試】用平衡常數只受溫度影響，解釋壓強對平衡移動(dòng)的影響情況
【教師】適時(shí)點(diǎn)拔評述，畫(huà)V-t、NO2%-P圖，歸納小結，加深壓強對化學(xué)平衡的影響。
(3)、溫度對化學(xué)平衡的影響
【學(xué)生】設計實(shí)驗并討論得出其中的最佳實(shí)驗設計方案，再用實(shí)驗驗證此實(shí)驗的正確性，學(xué)生上臺演示此實(shí)驗
2NO2 ? N2O4 △H<0
紅棕色 無(wú)色
升高溫度 降低溫度
現象：紅棕色變深 現象：紅棕色變淺
(平衡向逆反應方向移動(dòng)) (平衡向正反應方向移動(dòng))
【學(xué)生比一比】畫(huà)出最佳方案中的NO2的物質(zhì)的.量分數與溫度的關(guān)系圖
【教師】適時(shí)評述、分析NO2%-T關(guān)系圖，介紹分析教材實(shí)驗
Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0 加深溫度對平衡動(dòng)影響知識的認識。
粉紅色 藍色
升高溫度 現象：粉紅色變藍色
降低溫度 現象：藍色變粉紅色
【設計意圖】生生互動(dòng)，以焦點(diǎn)切入，設疑激發(fā)學(xué)生嘗試探究化學(xué)問(wèn)題的方法和途經(jīng)，實(shí)驗設計能力得到培養，競爭意識、合作意識得到加強。
2、化學(xué)平衡移動(dòng)原理
【學(xué)生回顧】要求學(xué)生分別用最簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言表示外界條件對平衡移動(dòng)的影響，通過(guò)三個(gè)外界條件對平衡移動(dòng)影響情況的學(xué)習，嘗試概括出一個(gè)共同的結果：即平衡移動(dòng)原理。
【教師評述】如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)─平衡移動(dòng)原理，又稱(chēng)勒夏特列原理。也就是哈伯研究合成氨并獲得諾貝爾化學(xué)獎的一個(gè)基本原理。
【設計意圖】培養學(xué)生提取信息及歸納總結能力，自然輕松中突破了難重點(diǎn)，通過(guò)感受前人的研究過(guò)程，獲取信心和勇氣。
(三)、互動(dòng)實(shí)踐
【要求】注重實(shí)際，加深理解，各小組為另三個(gè)小組命一題，用平衡移動(dòng)原理來(lái)判斷平衡移動(dòng)。
【設計意圖】用練習鞏固新知識，對新知識熟練應用。
(四)教師總結
總結：濃度、壓強、溫度對平衡移動(dòng)的影響，希望同學(xué)們學(xué)好科學(xué)，敢于超越前人，為人類(lèi)作貢獻。
(五)布置作業(yè)
課后習題于作業(yè)本。
【板書(shū)設計】
第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)
“變”：條件改變，原平衡被破壞(V正≠V逆)，可逆反應將重新建立新的平衡(V正=V逆)
條件改變 一、濃度影響 二、壓強影響 三、溫度影響
預 言 (根據學(xué)生實(shí)際情況定) (根據學(xué)生實(shí)際情況定) (根據學(xué)生實(shí)際情況定)
實(shí)驗設計 Fe3++3SCN-?[Fe(SCN)]2+ 2NO2 ? N2O4 Co2++4Cl- ? CoCl42- △H>0
實(shí)驗結論 增大Fe3+濃度， 增大壓強， 升高溫度，
平衡向正方向移動(dòng) 平衡向逆反應方向移動(dòng) 平衡向正反應方向移動(dòng)
理論解釋 增大反應物濃度，V正> V逆 (學(xué)生閱讀) (學(xué)生預計溫度影響了平衡常數K)
收 獲 如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、溫度等)，平衡將向減弱這種改變的方向移動(dòng)------平衡移動(dòng)原理
化學(xué)平衡的說(shuō)課稿 4
一、教材的分析
1、教材中的內容
本節內容介紹了化學(xué)平衡圖像的知識，有一定難度。人教版教材將本節內容安排在學(xué)生學(xué)習了化學(xué)平衡理論之后并沒(méi)有以知識介紹的方式呈現出來(lái)，而是讓學(xué)生了解教材從學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗出發(fā)，分四個(gè)層次就化學(xué)反應平衡的速率與濃度、速率與壓強、濃度與百分率等關(guān)系以圖形的形式來(lái)考查學(xué)生對此部分內容的進(jìn)一步理解。
2、教材中的地位
化學(xué)反應快慢和限度是化學(xué)反應原理的兩個(gè)重要組成部分�；瘜W(xué)選修4《化學(xué)反應原理》中化學(xué)平衡圖像題是對化學(xué)平衡原理能力的提升部分，是高考的重點(diǎn)與難點(diǎn)。
3、教材中的作用
對化學(xué)反應原理的知識有個(gè)較完整的認識。因本節內容有一定難度，不宜就教材里的內容作太多的延伸和拓展，只要學(xué)生學(xué)會(huì )利用圖像分析化學(xué)反應平衡理論即可。
二、教學(xué)目標
1、知識與技能目標：
�。�1）加深對反應速率、平衡移動(dòng)的理解
�。�2）依據圖像判斷可逆反應的有關(guān)特征
�。�3）學(xué)會(huì )利用速率與平衡知識進(jìn)行有關(guān)計算。
2、過(guò)程與方法目標：
通過(guò)已有知識及日常生活中的見(jiàn)聞，依據圖像判斷可逆反應的特征，培養學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力，利用多媒體平臺更直觀(guān)地讓學(xué)生理解平衡理論。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
通過(guò)本節內容的學(xué)習，體會(huì )事物的`發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，學(xué)會(huì )從不同的角度去綜合的分析問(wèn)題，靈活運用理論依據進(jìn)行解題。
4、學(xué)情分析
學(xué)生的基礎知識不是很扎實(shí)，不宜就教材里的內容作太多的延伸和拓展，注重把書(shū)本里最基本的知識講解透徹。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：讀圖，弄清圖像的意思，識圖，提取有效信息；用圖，聯(lián)系原理解決問(wèn)題。
難點(diǎn)：利用圖像進(jìn)行解決實(shí)際問(wèn)題。
四、課時(shí)安排：
1課時(shí)
五、教學(xué)方法與手段：
設疑引導、點(diǎn)撥探討、討論法、多媒體平臺：幻燈片
六、學(xué)習方法：
歸納法、練習法、對比法、觀(guān)察法、聯(lián)系實(shí)際法
七、教材教法分析
1、應用討論交流的方法調動(dòng)學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力；
2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會(huì )歸納、概括，對信息進(jìn)行加工，得出結論；
3、注重從學(xué)生已有知識及日常生活的經(jīng)驗上構建新知識。
八、小結本教學(xué)教法設計的指導思想
本節課設計的指導思想就是：充分發(fā)揮學(xué)生的自主性，讓學(xué)生在開(kāi)放的問(wèn)題情景中自由討論、自主研究、自主形成結論。由于課時(shí)少，尤其要注重實(shí)效，讓學(xué)生更多的自己嘗試，體會(huì )自己設計和解決問(wèn)題的快樂(lè )，培養學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，激發(fā)學(xué)生積極自主學(xué)習的熱情。
化學(xué)平衡的說(shuō)課稿 5
一、設計思想
新化學(xué)課程標準提出：“高中化學(xué)課程應有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習科學(xué)研究的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的認識，增強創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀(guān)念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創(chuàng )新意識等綜合素質(zhì)的人才。
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎理論之一�；瘜W(xué)基礎理論的教學(xué)應根據課程標準和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養。
二、教材分析
化學(xué)平衡觀(guān)點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過(guò)類(lèi)比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)。
教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆
反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過(guò)熟悉的例子類(lèi)比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。
化學(xué)平衡是化學(xué)反應速率知識的延伸，也是以后學(xué)習有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識的理論基礎，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節承前啟后的關(guān)鍵課�；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
三、學(xué)情分析
學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習中應集中注意力，采用自主學(xué)習，積極想象等學(xué)習方式提高自己觀(guān)察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據學(xué)生已有的`知識和理解能力，采用“引導—探究”教學(xué)模式，合理利用現代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。
四、教學(xué)目標、重難點(diǎn)、方法和手段
1. 教學(xué)目標
知識目標：
�。�1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念
�。�2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征
�。�3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
能力目標：
�。�1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識
�。�2）培養學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力
情感目標：
�。�1）培養學(xué)生嚴謹的學(xué)習態(tài)度和積極思維習慣
�。�2）結合平衡是相對的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育
2. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立及其特征
3. 教學(xué)方法和手段
合理利用現代教育技術(shù)，采用引導探究、比較發(fā)現、推理論證等方法，通過(guò)復習聯(lián)系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現規律，形成概念，掌握知識。
采用“引導探究教學(xué)模式”“ 創(chuàng )設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點(diǎn)撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯(lián)系實(shí)際討論應用”
五、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng )設問(wèn)題情境，引導探究討論
教師有目的地創(chuàng )設能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì )發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì )飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？
【探究】實(shí)驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動(dòng)畫(huà)），探究溶解平衡的建立及特征， 微觀(guān)過(guò)程，宏觀(guān)再現
[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗演示，借助淺近的類(lèi)比關(guān)系，作知識的
填補，以取得學(xué)生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認識。]
【問(wèn)題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？
�、陔S時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？
�、郛攦煞N過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？
�、苡煤畏N實(shí)驗可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？
�、輰柡腿芤荷邷囟然蚴羌尤肴軇�，原狀態(tài)有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對問(wèn)題的分析和思考。]
�。�2）答疑點(diǎn)撥，強化知識拓展
教師引導、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續引申創(chuàng )設新的問(wèn)題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識：
�、僬崽蔷w溶解時(shí)存在溶解和結晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。
�、陔S著(zhù)溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。
�、蹆煞N過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀(guān)”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。
�、埽ㄌ崾荆撼踔蠧uSO4晶體的制備實(shí)驗）向飽和溶液中加入一顆不規則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
【flash動(dòng)畫(huà)】再現溶解平衡時(shí)，V溶解=V結晶≠0
�、輰柡腿芤荷邷囟�，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì )被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫(huà)演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀(guān)解釋等，使學(xué)直觀(guān)形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征]
【板書(shū)】化學(xué)平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——結晶—— 可逆過(guò)程
2、 V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡
�。▌�(dòng)態(tài)平衡、 濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實(shí)驗二：對比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。
化學(xué)平衡的說(shuō)課稿 6
教學(xué)目標
1、使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)，并通過(guò)分析化學(xué)平衡的建立，增強學(xué)生的歸納和形象思維能力。
2、使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征，從而使學(xué)生樹(shù)立對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)平衡的建立和特征。
教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)平衡觀(guān)點(diǎn)的建立。
教學(xué)方法
1、在教學(xué)中通過(guò)設置知識臺階，利用教材的章圖、本節內的圖畫(huà)以及多媒體手段演示溶解平衡的建立等，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想從而建立化學(xué)平衡的觀(guān)點(diǎn)。
2、組織討論，使學(xué)生深刻理解化學(xué)平衡的特征。
教具準備
投影儀、多媒體電腦。
教學(xué)過(guò)程
[引言]化學(xué)反應速率討論的'是化學(xué)反應快慢的問(wèn)題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應進(jìn)行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時(shí)又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉變?yōu)镹H3，后者所說(shuō)的就是化學(xué)反應進(jìn)行的程度問(wèn)題——化學(xué)平衡。
[板書(shū)] 第二節 化學(xué)平衡
[師]如果對于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應來(lái)說(shuō)，由于反應物已全部轉化為生成物，如酸與堿的中和反應就不存在什么進(jìn)行程度的問(wèn)題了，所以，化學(xué)平衡的研究對象是可逆反應。
[板書(shū)] 一、化學(xué)平衡的研究對象——可逆反應
[師]那么什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡是如何建立的？下面我們就來(lái)討論這一問(wèn)題。
[板書(shū)] 二、化學(xué)平衡的建立
[師]大家來(lái)考慮這樣一個(gè)問(wèn)題，我現在在一個(gè)盛水的水杯中加蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗，你們覺(jué)得會(huì )怎么樣呢？
開(kāi)始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
[問(wèn)]不溶了是否就意味著(zhù)停止溶解了呢？
回憶所學(xué)過(guò)的溶解原理，閱讀教材，自學(xué)思考后回答：沒(méi)有停止。因為當蔗糖溶于水時(shí)，一方面蔗糖分子不斷地離開(kāi)蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個(gè)相反過(guò)程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。
[師]所以說(shuō)剛才回答說(shuō)不溶了是不恰當的，只能說(shuō)從宏觀(guān)上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒(méi)有停止。我這里把這一過(guò)程做成了三維動(dòng)畫(huà)效果，以幫助大家理解溶解過(guò)程。
[三維動(dòng)畫(huà)演示] 一定量蔗糖分子在水中的溶解過(guò)程。
觀(guān)看動(dòng)畫(huà)效果，進(jìn)一步理解溶解過(guò)程。
[師]這時(shí)候我們就說(shuō)，蔗糖的溶解達到了平衡狀態(tài)，此時(shí)溶解速率等于結晶速率，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。
[板書(shū)] 1、溶解平衡的建立
開(kāi)始時(shí)：ν（溶解）>ν（結晶）。
平衡時(shí)：ν（溶解）=ν（結晶）。
結論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。
[師]那么對于可逆反應來(lái)說(shuō)，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O （g）的反應為例來(lái)說(shuō)明化學(xué)平衡的建立過(guò)程。
化學(xué)平衡的說(shuō)課稿 7
[教學(xué)目標]
1、使學(xué)生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響。
2、使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理。
[教學(xué)重點(diǎn)]
濃度、壓強和溫度對化學(xué)平衡的影響。
[教學(xué)難點(diǎn)]
平衡移動(dòng)原理的應用。
[教學(xué)方法]
啟發(fā)誘導法
[教學(xué)用具]
燒杯三個(gè)，試管三個(gè)，試管夾，滴管、玻璃導管、冰水、熱水。
0.01mol·L—1 FeCl3溶液50 mL，0.01 mol·L—1 KSCN溶液，50 mL NO2和N2O4混合氣體等。
[教學(xué)過(guò)程]
[新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個(gè)可逆反應達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會(huì )隨著(zhù)改變，從而達到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。
[板書(shū)]可逆反應中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。
一、濃度對化學(xué)平衡的影響
[實(shí)驗2—4]通過(guò)學(xué)生對實(shí)驗歸納可知：增大反應物的.濃度可促使化學(xué)平衡向正反應方向移動(dòng)。
方程式：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl
例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1 mol·L—1，c（O2）=0.05 mol·L—1 c（SO3）=0.9 mol·L—1
如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動(dòng)？
當濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時(shí)。
如果保持平衡常數不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應方向移動(dòng)。故增大反應物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應方向移動(dòng)。
二、壓強對化學(xué)平衡的影響
1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動(dòng)。
2、反應中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。
結論：①其他條件不變時(shí)，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
�、谌绶磻昂髿怏w體積沒(méi)有變化的反應，改變壓強不會(huì )使平衡移動(dòng)。
三、溫度對化學(xué)平衡的影響
[實(shí)驗2—4]通過(guò)學(xué)生對實(shí)驗的觀(guān)察可知：在其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì )使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，會(huì )使平衡向放熱方向移動(dòng)。
四、勒沙特列原理
綜上所述，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。
[布置作業(yè)]一、二、三
[板書(shū)設計]
第二節化學(xué)平衡（第二課時(shí)）
一、濃度對化學(xué)平衡的影響
二、壓強對化學(xué)平衡的影響
三、溫度對化學(xué)平衡的影響
四、勒沙特列原理
化學(xué)平衡的說(shuō)課稿 8
一. 教學(xué)內容：
化學(xué)平衡常數及有關(guān)化學(xué)平衡的計算
二. 教學(xué)目標：
理解條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，理解化學(xué)平衡常數的意義；掌握化學(xué)平衡的計算。
三. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
化學(xué)平衡的計算的解題方法及技巧
四. 教學(xué)過(guò)程：
�。ㄒ唬┗瘜W(xué)平衡常數：
pC（g）＋qD（g）
�。ǘ┯嘘P(guān)化學(xué)平衡的計算：
可逆反應在一定條件下達到化學(xué)平衡：
mA（g）＋nB（g）< style=height:9pt fillcolor="window">
pC（g）＋qD（g）
起始（mol/L） a b 0 0
轉化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x
平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x
平衡時(shí)：A的轉化率＝（x/a）×100%
【典型例題】
例1. CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白：
CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO
實(shí)驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙后，測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃時(shí)上述反應的平衡常數K＝220，那么，此時(shí)HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？
生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，可得：
又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，則：
則有：
�。�2.2%
CO2（氣）＋H2（氣）放熱反應；在850℃時(shí)，K＝1。
�。�1）若升高溫度到950℃時(shí)，達到平衡時(shí)K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）
�。�2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x＝5.0時(shí)，上述反應向___________________（填“正反應”或“逆反應”）方向進(jìn)行。若要使上述反應開(kāi)始時(shí)向正反應方向進(jìn)行，則x應滿(mǎn)足的條件是________ __________。
�。�3）在850℃時(shí)，若設x＝5.0 和x＝6.0，其它物質(zhì)的投放量不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%，b%，則a___ __b（填“大于、小于或等于”）
CO2（氣）＋H2（氣），正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反應物的濃度增大，根據平衡常數的計算公式可知，K變小，即小于1。
�。�2）
在一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當x＝5.0時(shí)，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時(shí)生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數保持不變，則必然隨著(zhù)反應的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動(dòng)。
若要使平衡正向移動(dòng)，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時(shí)，可使平衡正向移動(dòng)。
�。�3）可逆反應在一定條件下達到化學(xué)平衡：當x＝5.0時(shí)
CO（氣）＋H2O（氣）
CO2（氣）＋H2（氣）
起始（mol/L） 1 3 1 5
轉化（mol/L） x x x x
平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x
a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%
同理可得：當x＝6.0，b%＝52.9%
解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則根據平衡常數的計算公式：有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） 1 3 0
轉化（L） x 3x 2x
平衡（L） 1－x 3－3x 2x
則有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，則從合成塔出來(lái)的氣體中氮氣和氫氣的體積比為：（1－x）：（3－3x）＝1：3。
在一定溫度和體積固定的容器中，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比，則有：
P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。
解析：在同溫同壓下，反應前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：
N2 ＋ 3H2
2NH3
起始（L） a 100－a 0
轉化（L） x 3x 2x
平衡（L） a－x 100－a－3x 2x
則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。
又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有：
混合氣體的相對分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2（100－a），
則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：
a＝40 mL
則：氮氣的轉化率為：10/40＝25%
pC（g）＋qD（g）的平衡常數為K，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. K越大，達到平衡時(shí)，反應進(jìn)行的程度越大
B. K越小，達到平衡時(shí)，反應物的轉化率增大
C. K隨反應物濃度的改變而改變
D. K隨溫度的改變而改變
2、在一密閉容器中，aA（g）
bB（g）達平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)平衡時(shí)濃度的60%，則：（ ）
A. 平衡向正反應方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的'轉化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分數增加了 D. a＞b
3、在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進(jìn)行到2s時(shí)，濃度為0.02mol/L，在60s時(shí)，體系已達到平衡，此時(shí)容器內壓強為開(kāi)始時(shí)的1.6倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/（L?s）
B. 在2s時(shí)容器內壓強為開(kāi)始時(shí)壓強的1.1倍
C. 在平衡體系內含N2O40.25mol
D. 平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率
4、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應：X（g） 2Y（g）
2Z（g），反應達到平衡時(shí)，若混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉化率為（ ）
A. 10% B、50% C、60% D、70%
5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應：2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g），當達到平衡時(shí)，測得25%的NH3分解，此時(shí)容器內的壓強是原來(lái)的（ ）
A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍
6、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g），達平衡狀態(tài)后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（ ）
A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol
7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）
2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L－1，現有下列幾種說(shuō)法： = 1 * GB3 ①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol?（L?s）－1
= 2 * GB3 ②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol?（L?s）－1
= 3 * GB3 ③2s時(shí)物質(zhì)A的轉化率為70%
= 4 * GB3 ④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L－1
其中正確的是（ ）
A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④
8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：
2R（g）＋5Q（g）
4X（g）＋nY（g），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ）
A、2 B、3 C、4 D、5
9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H2
2NH3，達到平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應開(kāi)始時(shí)H2的濃度是 （ ）
A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L
10、已知下列反應的平衡常數：H2（g）＋S（s）
H2S（g） K1
S（s）＋O2（g）
SO2（g） K2
則反應H2（g）＋SO2（g）
O2（g）＋H2S（g）的平衡常數是 （ ）
A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2
11、有可逆反應2A（g）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）
�。�1）該反應的化學(xué)平衡常數的表達式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�2）該反應選用了一種合適的催化劑，發(fā)現反應溫度在100℃～400℃的范圍內，每高10℃，反應速度為原來(lái)的3倍，在400℃～450℃時(shí)，每高10℃，反應速度卻約為原來(lái)的10倍，而溫度高于450℃時(shí)，反應速度卻約為原來(lái)的3倍，若其它反應條件不變，試分析造成這種現象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�3）若該反應在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應進(jìn)行5min后，試推測容器內的壓強可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號）
A、增大 B、減小 C、不變
其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�4）若該反應在恒溫下進(jìn)行并已達平衡，再維持溫度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動(dòng)，但卻發(fā)現平衡向左移動(dòng)，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫(xiě)出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、平衡常數K的數值大小是衡量化學(xué)反應進(jìn)行程度的標志，在25℃時(shí)，下列反應式及其平衡常數：
2NO（g）
N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030
2H2（g） ＋O2（g）
2H2O（g） K2＝2×1081
2CO2（g）
2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92
�。�1）常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
�。�3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為：
�。撸撸撸撸撸荆撸撸撸撸撸撸撸撸荆撸撸撸撸撸撸撸撸�。
�。�4）隨著(zhù)轎車(chē)進(jìn)入家庭，汽車(chē)尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問(wèn)題，市政府要求全市對所有汽車(chē)尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據以上有關(guān)數據分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進(jìn)污染氣體間的反應，而去除污染氣體。
13、可逆反應CO＋H2O
CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當溫度為749K時(shí)，Kc＝2.60，問(wèn)：
�。�1）當CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時(shí)，CO的轉化率為多少？
�。�2）當CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時(shí)，CO的轉化率為多少？
14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1）后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應達到平衡后，氣體總體積減少為原來(lái)的88%（體積均在相同情況下測定），試求：
�。�1）反應達到平衡時(shí)SO2的轉化率；
�。�2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。
15、在673K，1.01×105Pa時(shí)，有1mol氣體A發(fā)生如下反應：2A（g）
xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%�；旌蠚怏w總質(zhì)量為46g，密度為0.72g?L－1。求：
�。�1）平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；
�。�2）A的平衡轉化率；
�。�3）x值
�。�4）相同條件下，反應前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。
【試題答案】
1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B
6、C 7、B 8、A 9、B 10、D
11、（1）
�。�2）催化劑在400℃～450℃活性最大
�。�3）B；在該條件下，發(fā)生反應的氣體體積減小，壓強減小
�。�4）不；可能反應物中某物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變體。
12、（1）
�。�2）2×10－82
�。�3）NO；H2O；CO2
�。�4）能
13、61.7%，86.6%
14、96%，1.56%
15、（1）39.73 （2）A的轉化率為32%
�。�2）x＝2 （4）反應前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。
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