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初三上冊化學(xué)課件（通用11篇）
作為一位杰出的教職工，通常會(huì )被要求準備好課件，一個(gè)優(yōu)秀的課件，采用的形式其產(chǎn)生的效果應該是高于傳統教材的，也就是說(shuō)，如果連傳統教材的效果都沒(méi)有達到，那也就沒(méi)有必要做成課件了。那么課件應該怎么寫(xiě)才合適呢？下面是小編整理的初三上冊化學(xué)課件，希望能夠幫助到大家。
初三上冊化學(xué)課件 1
課型：
實(shí)驗探究課
課時(shí)：
1課時(shí)
知識目標：
1、了解水的物理性質(zhì)
2、通過(guò)電解水的實(shí)驗，了解水是由氫、氧兩種無(wú)素組成的，它的化學(xué)式是H2O
科學(xué)素養目標：初步培養學(xué)生鉆研精神和嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：根據電解水的實(shí)驗確定組成水的成分元素，引出氫氣實(shí)驗器村，學(xué)生電源1只，霍夫曼水電解器1只，玻璃水槽1個(gè)，長(cháng)導線(xiàn)2根，小試管兩支，酒精燈1個(gè)，火柴1盒，木條1根。
教學(xué)過(guò)程：復習討論：
研究性學(xué)習，調查本縣的空氣，水源等污染情況，同學(xué)們調查情況如何，互相展示成果，污染現狀如何，污染原因有哪些，應如何消除或減少污染。
參考要點(diǎn)：
�、傥廴拘蝿葺^為嚴峻。
�、谖廴驹�
a、工業(yè)“三廢”
b、農業(yè)生產(chǎn)上不合理施用農藥，化肥的污染。
c、生活上的污染
�、巯驕p少污染的.建議
a、嚴控工業(yè)“三廢”
b、嚴控農業(yè)上的污染
c、嚴控生活上的污染
設問(wèn)導入：水是由哪些元素組成的？它屬于純凈物還是混合物？是單質(zhì)還是化合物？
講述：水在地球上分布很廣，地球表面積的約3/4為水覆蓋，地球從某種意義上來(lái)說(shuō)，可以被稱(chēng)之為“水球”。水與我們人類(lèi)的關(guān)系非常密切，例如，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3，這就需要我們搞清楚有關(guān)水的知識，今天，我們一起來(lái)研究水的組成。
板書(shū)課題：水的組成
講述：下面大家一起來(lái)觀(guān)察玻璃水槽中的水你能得出哪些有關(guān)水的物理性質(zhì)？
學(xué)生討論：小組匯報
要點(diǎn)：
1、無(wú)色無(wú)味液體
2、在/0/KPa時(shí)，凝固點(diǎn)是O℃沸點(diǎn)是100℃
3、40℃時(shí)密度最大，為1g/cm3
4、水結成冰時(shí)，冰的密度小于水的密度
學(xué)生實(shí)驗：研究水的組成（實(shí)驗31）
經(jīng)過(guò)實(shí)驗，學(xué)生得到下列結論
給水通電一段時(shí)間后，正負極產(chǎn)生氣體體積大約為1：2學(xué)生如若測得數字誤差較大，應要求他們重做，以培養嚴謹的科學(xué)態(tài)度。
學(xué)生實(shí)驗：（實(shí)驗32）驗證正負極氣體的屬性，判斷是何種氣體。
要點(diǎn)：正極氣體具有助燃性，是氫氣，負極氣體能燃燒，是氫氣
電解水的表達式：水通電，氧氣+氫氣屬于分解反應，學(xué)生結合上述實(shí)驗結論討論水的組成。
要點(diǎn)：∵VH2：VO2=2：1ρH2：ρO2=0.899g/L：429g/L
∴mH2：mo2=查相對原子質(zhì)量，可知H1，O16∴在水中，氫原子數：氧原子數=：=2：1即在每個(gè)水分子牛，氫原子數，氧原子數2：1
所以水分子為HzO
引導學(xué)生觀(guān)察書(shū)P49圖34，讓學(xué)生討論圖的科學(xué)含義：
要點(diǎn)：形象地說(shuō)明了水的組成，進(jìn)一步驗證了在化學(xué)反應里，分子可以分裂成原子，而原子卻不能再分鞏固練習。
課堂小結：
1、水的物理性質(zhì)
2、水的組成H2O
布置作業(yè)：書(shū)P49習題1，2
初三上冊化學(xué)課件 2
課題名稱(chēng)：
第六單元 海水中的化學(xué)
課型：
新授課
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)目標：
1.知道海洋是人類(lèi)天然的聚寶盆，蘊藏著(zhù)豐富的資源；能說(shuō)出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。
2.了解海水及海底所蘊藏的主要物質(zhì)。
3.通過(guò)對海水淡化的實(shí)驗探究，知道蒸餾法是海水淡化最常用的方法。
4.認識海洋資源的開(kāi)發(fā)對人類(lèi)進(jìn)步的重要作用；認識合理進(jìn)行海洋開(kāi)發(fā)、保護海洋環(huán)境的重要性，培養學(xué)生關(guān)注社會(huì )和人類(lèi)生存環(huán)境的社會(huì )責任感。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1. 知道海洋中蘊藏著(zhù)豐富的資源，能說(shuō)出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。
2.學(xué)會(huì )用辨證的思維分析問(wèn)題，用發(fā)展的眼光看問(wèn)題。
教學(xué)過(guò)程：
我國的萬(wàn)里海疆，不僅美麗，而且富饒！它蘊藏著(zhù)種類(lèi)繁多、儲量巨大的資源，被人們譽(yù)為“天然的魚(yú)倉”、“藍色的煤�！�、“鹽類(lèi)的故鄉”、“能量的源泉”。
海洋中蘊藏著(zhù)豐富的資源，海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。
一、海水中的物質(zhì)
1、海水中都有哪些物質(zhì)？
我們知道海水的滋味是又苦又甜的，誰(shuí)知道其中的原因嗎？
海水中溶解著(zhù)大量的鹽。
酸堿鹽的組成特點(diǎn)
仔細觀(guān)察書(shū)中的圖表，你能讀出哪些信息？
2、從海水中提取鎂鹽制取鎂
讀書(shū)P2-3的有關(guān)內容
海水和鹵水有什么區別？海水中本來(lái)就有氯化鎂，為什么不直接提取，而是先加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸得到氯化鎂？
富集的方法是化學(xué)上常用的。海水曬鹽得到鹵水，這個(gè)階段已經(jīng)經(jīng)過(guò)了第一次富集。加石灰乳生成氫氧化鎂沉淀的作用兼有凈化和富集的作用。
書(shū)P3的化學(xué)反應方程式分別屬于什么類(lèi)型？
默寫(xiě)制取鎂的化學(xué)方程式。
二、海底礦物
書(shū)P3-5
當你了解了海底蘊藏著(zhù)如此豐富的.礦物之后，你有何感想？
大海的寬容是有限的。要用辨證的思維來(lái)分析問(wèn)題，用發(fā)展的眼光看問(wèn)題。
三、海水淡化
教師演示書(shū)P6的實(shí)驗
1.如何證明得到的冷凝水已被淡化？
2.對蒸餾裝置的觀(guān)察發(fā)現：試管是被豎直加熱的，連接試管和燒杯的導管很長(cháng)，請思考并解釋其中的道理。為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認為還能對裝置做哪些改進(jìn)？
初三上冊化學(xué)課件 3
課題名稱(chēng)：
化學(xué)改變了世界
課型：
新授課
課時(shí)安排：
2課時(shí)
教學(xué)目標：
1.認識常見(jiàn)的九種儀器，了解它們的主要用途和使用注意事項。
2.初步學(xué)習固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱(chēng)量，儀器的連接與洗滌等基本的實(shí)驗操作技能。
3.理解化學(xué)實(shí)驗室安全規則，提高遵守實(shí)驗室安全規則的自覺(jué)性。
4.初步養成“動(dòng)腦思考、規范操作、仔細觀(guān)察、詳實(shí)記錄”的實(shí)驗習慣和嚴謹認真的科學(xué)態(tài)度。
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
1.認識常見(jiàn)的九種儀器。
2.學(xué)習固體、液體藥品的取用，物質(zhì)的加熱與稱(chēng)量，儀器的連接與洗滌等基本的實(shí)驗操作技能。
教學(xué)過(guò)程：
一、認識你的實(shí)驗室
結合P138附錄Ⅱ認識常用儀器。
二、驗室安全規則
P137附錄Ⅰ； P21發(fā)生意外怎么辦？
三、本操作練習
�、�、液體藥品的取用
練習內容
練習步驟
注意事項及原因
1.取試劑瓶中的水向試管中倒入約1/3體積。
1.將盛水的試劑瓶取出；
2.打開(kāi)瓶塞倒放在桌上；
3.標簽對著(zhù)手心，拿穩試劑瓶；
4.試管略?xún)A斜，試劑瓶口靠緊試管口傾倒液體。
1.打開(kāi)瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2.標簽對著(zhù)手心，防止殘留液沿瓶壁外流下腐蝕標簽。
2.用滴管向試管中滴加約20滴水。
1.將盛水的試劑瓶取出；
2.打開(kāi)瓶塞倒放在桌上；
3.取膠頭滴管，先擠壓排氣后，再伸入試劑瓶中吸取液體；
4.滴管于試管的正上方垂直滴入。
5.滴管用后洗凈插在試管架上。
1.不可把滴管伸入試管內，會(huì )污染滴管；
2.不可把滴管放在實(shí)驗桌上，會(huì )污染滴管；
3.不可倒持滴管，滴管內的試液會(huì )腐蝕膠頭。
�、�、固體藥品的取用
練習內容
練習步驟
注意事項及原因
1.取少量細砂于試管中
1.將盛細砂的試劑瓶取出；
2.打開(kāi)瓶塞倒放在桌上；
3.取寬窄合適的紙槽，用藥匙取少量食鹽倒入紙槽中；
4.試管平放，用紙槽將食鹽送到試管底部后，將試管豎直起來(lái)，慢慢取出紙槽。
1.打開(kāi)瓶塞倒放在桌上，防止污染瓶塞；
2.若藥匙大小合適也可直接將藥匙伸入試管中，不用紙槽。
2.取石灰石顆粒于試管中
1.將盛石灰石的廣口瓶取出；
2.打開(kāi)瓶塞并倒放在桌上；
3.試管平放，用鑷子取一粒石灰石放入試管口，緩慢將試管豎直使固體滑落。
1.試管由平放到豎直，保證固體滑落，防止塊狀固體直接墜落砸破試管。
�、�、物質(zhì)的加熱
練習內容
練習步驟
注意事項及原因
1.點(diǎn)燃和熄滅酒精燈
1.將酒精燈放在實(shí)驗桌中央；
2.取下燈帽正放在桌上；
3.用火柴點(diǎn)著(zhù)酒精燈，將廢火柴梗投入廢液缸中；
4.觀(guān)察酒精燈火焰，然后用燈帽蓋滅。
1.絕對禁止：向燃著(zhù)的酒精燈中添加酒精；用一個(gè)酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈；用嘴吹滅酒精燈火焰。否則會(huì )引燃燈內酒精而著(zhù)火！
2. 用燈帽蓋滅酒精燈時(shí)，要重復蓋一次，使空氣進(jìn)入，以免燈帽內酒精蒸汽冷卻后形成負壓，燈帽難以打開(kāi)。
2.加熱試管中的水至沸騰
1.取少量水于試管中（同㈠中1的步驟）放在試管架上；
2.點(diǎn)燃酒精燈（同㈢中1的步驟）；
3.將試管夾從下往上套夾到距試管口1/3處，手握試管夾的長(cháng)柄（拇指不能按在短柄上）。
4.試管與桌面成45。試管口不能對著(zhù)人，試管底部在酒精燈外焰處加熱并來(lái)回移動(dòng)。
1.加熱液體的量不能超過(guò)試管容積的1/3，否則加熱時(shí)液體可能濺出；
2.試管口不能對著(zhù)人，萬(wàn)一液體濺出可能傷人；
3.試管底部接觸酒精燈外焰，因為外焰溫度最高；來(lái)回移動(dòng)是為進(jìn)行預熱。
4.加熱后的試管放回試管架上，冷卻后再洗滌。
�、�、物質(zhì)的稱(chēng)量
練習內容
練習步驟
注意事項及原因
1.用托盤(pán)天平稱(chēng)量2g食鹽
1.調節天平平衡，并在兩盤(pán)上各放一張質(zhì)量、大小相同的紙；
2.用鑷子將游碼調至2g；
3.取少量食鹽向左盤(pán)添加至天平平衡。
1.在兩盤(pán)上各放一張相同大小的紙，如果是易潮解或有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿里稱(chēng)量，防止藥品污染和損壞托盤(pán)。
2.稱(chēng)量物必須放在左盤(pán)，因為游碼的質(zhì)量是加在右盤(pán)的。（即左物右碼）
2.用量筒量取20mL的水
1.取25mL的量筒；
2.向其中倒水至接近20mL（取用液體的方法同㈠中1）；
3.改用膠頭滴管向量筒中滴加水至恰好20mL。
1.觀(guān)察量筒讀數時(shí)：視線(xiàn)要與凹液面最底處保持水平，仰視時(shí)讀數偏低，俯視時(shí)讀數偏高。
2.量筒不能用來(lái)溶解物質(zhì)，不能用來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應。否則會(huì )影響刻度的準確性。
�、�、儀器的`連接與洗滌
書(shū)P25
四、實(shí)驗練習
對基本操作的實(shí)際應用
實(shí)驗內容
操作步驟
現象
1.氫氧化鈉、硫酸銅、酚酞三種液體間的反應
試管1：倒入氫氧化鈉滴加硫酸銅；
試管2：倒入氫氧化鈉滴加酚酞；
試管3：倒入硫酸銅滴加酚酞。
2.石灰石與稀鹽酸的反應
在試管中加入2-3塊石灰石，滴入2mL稀鹽酸，觀(guān)察石灰石表面的變化，然后將一根燃著(zhù)的木條伸進(jìn)試管口。
3.氧化銅與稀硫酸的反應
取少量氧化銅粉末裝入試管，滴入約2mL稀硫酸；
加熱上述試管。
[課堂小結]
本節重點(diǎn)是認識儀器和練習基本操作，同時(shí)要掌握幾個(gè)反應的實(shí)驗現象。
[課后作業(yè)]
結合學(xué)習提綱理解記憶有關(guān)基本操作的注意事項。
[課后記](méi)
學(xué)生首次進(jìn)入實(shí)驗室，準備的很充分，進(jìn)行的也很順利，學(xué)生紀律情況整體也很好，對動(dòng)手操作的興趣很大。是一個(gè)良好的開(kāi)端。
初三上冊化學(xué)課件 4
學(xué)習目標
了解溶解度的涵義，初步學(xué)習繪制和查閱溶解度曲線(xiàn)。
教學(xué)重點(diǎn)
建立溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn)
溶解度概念的形成。
教學(xué)程序
(設問(wèn))
一杯水能溶解多少氯化鈉呢?物質(zhì)能不能無(wú)限制的溶解在一定量的水中呢?根據日常生活經(jīng)驗，思考提出的問(wèn)題。
�。ㄟ^(guò)渡)一定量的水中究竟能不能無(wú)限制的溶解溶質(zhì)呢?我們還是讓事實(shí)說(shuō)話(huà)。
�。ㄒ龑�(shí)驗）活動(dòng)探究一
學(xué)生分組實(shí)驗。在實(shí)驗過(guò)程中仔細觀(guān)察實(shí)驗現象。交流發(fā)表觀(guān)察所得：
第一次的5 g氯化鈉都溶解了；第二次的5g氯化鈉不能全部溶解；加入5mL水后氯化鈉又溶解了。觀(guān)察交流用硝酸鉀代替氯化鈉后的現象。
(繼續實(shí)驗)用硝酸鉀代替氯化鈉再進(jìn)行上述實(shí)驗， 仔細觀(guān)察實(shí)驗現象。
同學(xué)們在實(shí)驗過(guò)程中發(fā)現了什么?這個(gè)實(shí)驗事實(shí)說(shuō)明了什么?
(小結)
說(shuō)明在—定量的溶劑里是無(wú)法無(wú)限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著(zhù)外界條件(溫度、溶劑的量等)的改變，情況就會(huì )發(fā)生變化。在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液，反之則是不飽和溶液。
(引導分析)在這個(gè)實(shí)驗中你還能得出什么結論?(從改變溫度、改變溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來(lái)分析。)
�。ㄐ〗Y）
“飽和”與“不飽和”是相對而言的，在一定條件下他們是可以互相轉變的。只有在指明“一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
�。襟w播放)海水曬鹽的過(guò)程。觀(guān)看、思考海水曬鹽的原理。
回憶剛做的實(shí)驗，理解飽和溶液與不飽和溶液互相轉換的方法。（討論）在上面的活動(dòng)與探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化鈉和硝酸鉀的質(zhì)量是否相同?
(分析、討論)由此可見(jiàn)，當要比較不同物質(zhì)的溶解情況時(shí)，最好要注意什么?除此之外，還要附加什么條件?
(設問(wèn))用一杯水和一盆水來(lái)分別溶解糖和食鹽，你能判斷糖和食鹽誰(shuí)溶解得多嗎?
(小結) 我們把在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量叫做溶解度。通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。
得出初步結論：室溫下，水中溶解的二者的量差不多，但溫度升高時(shí)，水中溶解的硝酸鉀就多得多了。
討論分析。交流匯報：要在一定溫度下，還要在一定量的溶劑里，才能比較不同物質(zhì)的溶解情況根據分析，理解概念。討論分析：
理解四要素是缺一不可的。
溶解度的相對大小。理解溶解度和溶解性的.關(guān)系。
閱讀教材，理解溶解性是用來(lái)粗略表示溶解情況的。
理解絕對不溶的物質(zhì)是沒(méi)有的。
�。ㄖv解）我們用實(shí)驗的方法可以測出物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。
�。ㄗx表）P表。
(討論)（投影)
1．繪制的溶解度曲線(xiàn)有什么特點(diǎn)?為什么?
2．從繪制的溶解度曲線(xiàn)上查出上述幾種物質(zhì)在℃和℃時(shí)的溶解度。
3．從溶解度曲線(xiàn)中，你還能得到哪些信息?
(小結)溶解度曲線(xiàn)所表示的意義。(見(jiàn)板書(shū)設計)
理解表格中各數據的含義。
根據數據繪制溶解度曲線(xiàn)：橫坐標為溫度，縱坐標為溶解度。
結合自己所畫(huà)溶解度曲線(xiàn)，討論、分析問(wèn)題，并交流匯報。
�。ㄟ^(guò)渡)前面我們所講的都是固體物質(zhì)的溶解度。那么氣體物質(zhì)是否也有這樣的特點(diǎn)呢?
(討論)
燒開(kāi)水時(shí)，鍋底有很多小氣泡，為什么?這說(shuō)明了什么?
(小結)影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。
(討論)如何增加養魚(yú)池水中的含氧量?
理解影響氣體溶解度的因素是什么。
結合生活經(jīng)驗討論分析，想出辦法。
(小結)
學(xué)完本課題，你知道了什么?你能用我們所學(xué)到的知識解決什么問(wèn)題嗎?
當堂練習，反饋所學(xué)知識的掌握情況。
【板書(shū)設計】
復習：飽和溶液
飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加人某種溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液。
溶質(zhì)還能繼續溶解時(shí)，所得到的溶液叫不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的相互轉換：
溶解度
1．概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
2．溶解度四要素：一定溫度下100g水中達到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量
3．溶解度曲線(xiàn)的意義：
(1)溶解度的三種情況：
A．大多數物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3。
B．少數物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCl。
C．極少數物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2。
(2)交點(diǎn)P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等
(3)影響固體溶解度的因素是：溫度。
4．氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強。
初三上冊化學(xué)課件 5
教學(xué)目標
知識與技能
1.了解復分解反應發(fā)生的條件。學(xué)習使用酸、堿、鹽溶解性規律判斷某些復分解反應能否發(fā)生。
2.掌握碳酸根離子的檢驗方法。
過(guò)程與方法
會(huì )觀(guān)察實(shí)驗現象，并能通過(guò)討論、分析、歸納，整理實(shí)驗現象。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
了解前人的事跡，激發(fā)學(xué)習興趣，進(jìn)一步增強學(xué)好化學(xué)的信心。
教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)
對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。
難點(diǎn)
復分解反應發(fā)生條件的判斷。
教學(xué)工具
1.多媒體課件、投影儀。
2.[實(shí)驗11—1]與[實(shí)驗11—2]：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。
3.增加的演示實(shí)驗：碳酸鈣與鹽酸的反應。
教學(xué)過(guò)程
一、導入新課
天安門(mén)前的華表、人民大會(huì )堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的?
生：大理石。
二、新課教學(xué)
師：碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門(mén)前的華表、人民大會(huì )堂的'許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫療上，它是治療胃酸過(guò)多癥的一種藥劑。
你們能寫(xiě)出這三種物質(zhì)的化學(xué)式，說(shuō)出它們的俗稱(chēng)嗎?
生：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱(chēng)純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱(chēng)小蘇打;碳酸鈣：CaCO3，俗稱(chēng)石灰石。
師：我們知道，純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那我國是不是最早生產(chǎn)純堿的國家呢?
[投影]我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜
純堿工業(yè)始創(chuàng )于18世紀，在很長(cháng)一段時(shí)間內制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達國家手中。1921年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應愛(ài)國實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻。
師：侯德榜先生憑借自己對科學(xué)的一片赤誠，懷著(zhù)一顆愛(ài)國的心，為我國的制堿工業(yè)作出了巨大貢獻，發(fā)展了我國的民族工業(yè)。希望大家也能利用自己的所學(xué)為祖國、為社會(huì )做點(diǎn)事情。
師：寫(xiě)出實(shí)驗室制備二氧化碳的化學(xué)方程式。
生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
H2CO3===CO2↑+H2O
師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀(guān)察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì )兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。
[討論分析原因]當雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì )發(fā)生反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著(zhù)反應的不斷進(jìn)行，CO2氣體不斷地附著(zhù)在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來(lái)的體積大得多，被它排開(kāi)的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時(shí)，雞蛋便慢慢上浮。當雞蛋浮到接近液面時(shí)，附在它上面的氣泡破散逸出，這時(shí)平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續重復以上過(guò)程，表現為雞蛋不斷地上浮下沉。
師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學(xué)式組成上有無(wú)共同點(diǎn)?
生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。
師：碳酸鈣能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類(lèi)似的反應?
師：通過(guò)下面的活動(dòng)與探究，你們就會(huì )明白上述問(wèn)題的。
【活動(dòng)與探究】(投影展示)
向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀(guān)察現象。
用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗，并分析。
碳酸鈉十鹽酸
碳酸氫鈉十鹽酸
現象
試管內出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
試管內出現大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
分析
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
[現象]兩次實(shí)驗反應試管內都出現大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。
師：這兩組物質(zhì)反應都生成CO2氣體。上述反應可以用化學(xué)方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3
CO2↑+H2O
師：通過(guò)上述三個(gè)反應的學(xué)習，你能做何歸納?
生：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體。(師板書(shū))
師：你如何檢驗某物質(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?
[板書(shū)]CO32-或HCO的檢驗
生：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。
師：我們再探究一個(gè)實(shí)驗，看有何特殊現象。
【活動(dòng)與探究】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀(guān)察現象。
[現象]試管里出現白色沉淀。
[分析]碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應，生成一種難溶物。
師：上述反應的化學(xué)方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
師：分析上述四個(gè)反應，從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應物的結構關(guān)系討論各反應的共同點(diǎn)。
生：都是化合物間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
[板書(shū)]復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
師：酸和堿作用生成鹽和水的反應是否也屬于復分解反應?為什么?
生：屬于復分解反應。因為這類(lèi)反應符合復分解反應的概念。例：HCl+NaOH===NaCl+H2O，在這個(gè)反應中，H+與OH-結合生成H2O，Cl-與Na+結合生成NaCl。
師：分析歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點(diǎn)?
生1：氣體。
生2：沉淀。
生3：水。
[師歸納，板書(shū)]復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。
(組內互相討論完成下面練習，組與組之間展開(kāi)比賽，看誰(shuí)更快，更準)
下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應?若能反應，寫(xiě)出有關(guān)反應的化學(xué)方程式。(投影：物質(zhì)溶解性表)
1.硫酸和硝酸鈉溶液
2.氫氧化鉀溶液和硝酸
3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
4.硝酸和碳酸鉀溶液
5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液
師：緊張的學(xué)習之后，我們來(lái)輕松一下，大家一起來(lái)參觀(guān)一下溶洞。
(投影出示一些溶洞的圖片)
師：看了這些圖，或者親自參觀(guān)過(guò)溶洞后。你是否會(huì )想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?
[投影]溶洞分布在石灰巖組成的山地中，石灰巖的主要成分是碳酸鈣。當遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì )反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。
溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì )分解，重新生成碳酸鈣沉積下來(lái)，同時(shí)放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。
洞頂的水在慢慢向下滲漏時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長(cháng)洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成了石柱。
課后小結
師：本節課我們學(xué)習了哪些知識?
生：本節課我們了解了三種鹽的重要性質(zhì)和用途，總結出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗方法，并分析得出了復分解反應的概念及反應條件。
師：熟記[附錄](méi)部分酸、堿和鹽的溶解性質(zhì)。
初三上冊化學(xué)課件 6
教學(xué)目標：
1、認識海水是一種典型的溶液，以及溶液的組成。
2、利用海水中的溶質(zhì)和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結晶等概念去理解海水“曬鹽”的過(guò)程和海水淡化的方法；利用溶液中發(fā)生的化學(xué)反應（離子之間的反應）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質(zhì)，進(jìn)而深入理解復分解反應的實(shí)質(zhì)。
3、認識合理開(kāi)發(fā)海洋資源與保護海洋環(huán)境的辯證關(guān)系，進(jìn)一步樹(shù)立保護資源的意識。
4、提升化學(xué)觀(guān)念，認識到人類(lèi)從自然界中獲取物質(zhì)有兩種途徑———物理方法和化學(xué)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、利用溶液知識重新認識海水中的化學(xué)，使知識系統化、條理化。
2、注意提升自己的化學(xué)理念，領(lǐng)悟到對學(xué)習有益的學(xué)習方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
利用海水中的溶質(zhì)和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結晶等概念去理解海水“曬鹽”的過(guò)程和海水淡化的方法；利用溶液中發(fā)生的化學(xué)反應（離子之間的反應）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質(zhì)，進(jìn)而深入理解復分解反應的實(shí)質(zhì)。
教學(xué)過(guò)程：
一、導入：
認識海水的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，海水中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么呢？
二、開(kāi)發(fā)和利用海水
�。ㄒ唬┨岢鰡�(wèn)題
問(wèn)題1：海洋是人類(lèi)的聚寶盆，我們可以通過(guò)不同方式從中獲取有用的物質(zhì)，你知道從海水中可以獲取哪些物質(zhì)？
讓學(xué)生總結人類(lèi)獲取物質(zhì)的方法：
�。ㄒ唬┪锢矸椒�
�。ǘ┗瘜W(xué)方法
問(wèn)題2：海水曬鹽、海水淡化的原理？
復習飽和溶液、溶解度、結晶、蒸餾的概念，及他們之間的關(guān)系。
問(wèn)題3：粗鹽的純化步驟、原理是什么？
理解復分解反應的實(shí)質(zhì)、條件。
結合問(wèn)題2、3，讓學(xué)生總結混合物的分離提純的不同方法：(物理方法和化學(xué)方法)
�。ǘ┲R梳理：
讓學(xué)生自主歸納建立知識樹(shù)，構建知識框架。
知識框架圖：
整理：海水曬鹽就是通過(guò)方式得到食鹽，還可以通過(guò)方式獲取有用的物質(zhì)，如，海水曬鹽過(guò)程中，利用食鹽的，采用，曬得粗鹽，粗鹽中的不溶性雜質(zhì)一般采用方法除掉，溶液中的可溶性雜質(zhì)通常采用化學(xué)沉淀法除去，如Na2SO4可加入適量的（填寫(xiě)化學(xué)式）除掉，反應的方程式為，MgCl2可加入適量的（試劑名稱(chēng)），反應方程式為。
三、保護海水
1、從海水中可以獲得很多的化學(xué)資源，除此以外，“我”這個(gè)水分子，還有哪些資源
2、人類(lèi)在開(kāi)發(fā)和利用海洋資源是，勢必會(huì )造成海洋的污染，所以人類(lèi)現在必須要立即行動(dòng)起來(lái)，保護海洋資源，你能說(shuō)出哪些海洋保護措施呢？
四、小結：
通過(guò)今天的復習課，你提升了哪些化學(xué)基本觀(guān)念，學(xué)會(huì )了哪些有效的復習方法，還有什么疑惑記下來(lái)。
五、鞏固練習，學(xué)以致用：
1、人們從海水中可以獲得很多有用的物質(zhì)。如①淡水 ②食鹽 ③鎂 ④純堿等。獲取這幾種物質(zhì)主要通過(guò)物理變化的是；需要發(fā)生化學(xué)變化的是（填編號）
2、在復習課上，小紅同學(xué)利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復分解反應發(fā)生的.條件”進(jìn)行探究。
【知識回放】通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
�。�1）中和反應
�。�2）有沉淀生成的反應
【挖掘實(shí)質(zhì)】
�。�1）小麗發(fā)現鹽酸在水中能電離出H+和Cl-氫氧化鈉在水中能電離出Na+和OH—，以此類(lèi)推硝酸鋇在水中能電離出的離子是（填離子符號）
�。�2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實(shí)質(zhì)是H++ OH-==== H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩反應時(shí)有氣體生成的反應實(shí)質(zhì)
【實(shí)踐運用】
�。�1）通過(guò)上述探究我發(fā)現，在溶液中H+和OH—不能大量共存，溶液中（填離子符號）也不能大量共存。
�。�2）利用上述四種物質(zhì)完成實(shí)驗后，將廢液混合后過(guò)濾得到無(wú)色溶液，經(jīng)測定，該溶液顯酸性，則溶液中一定含有的離子是（填離子符號）。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實(shí)驗進(jìn)行驗證。
六、能力提升
1、要將MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4雜質(zhì)除去得到較純的MgCl2溶液，某同學(xué)設計了兩種除去Na2SO4雜質(zhì)的實(shí)驗方案：
方案一：加入適量的BaCl2溶液，將Na2SO4全部轉化為BaSO4沉淀后，過(guò)濾除去。
方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl2全部轉化為Mg(OH)2沉淀，在過(guò)濾得到的Mg(OH)2沉淀中加入適量的鹽酸，至沉淀恰好完全溶解。
請分析上述除去Na2SO4雜質(zhì)的方案哪一種正確？另一種方案不正確的原因是什么？
2、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
�。�1）從表中可得到的一條信息是__________________________。
�。�2）在20℃時(shí)，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的______（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時(shí)，溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______g，此時(shí)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數是______________。
初三上冊化學(xué)課件 7
教學(xué)目的：
1、知道常見(jiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質(zhì)和用途。
2、認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項。
3、能由探究實(shí)驗知道堿的相似化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：
氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途以及堿的相似化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：
氫氧化鈉、氫氧化鈣與非金屬氧化物反應的化學(xué)方程式。
實(shí)驗準備：
1、（實(shí)驗8-8）、活動(dòng)與探究
2、補充實(shí)驗
3、提前一天用20%的氫氧化鈉溶液浸泡新鮮的雞爪。
教學(xué)過(guò)程
老師：同學(xué)們，你們好！你知道生活中有哪些堿嗎？學(xué)生：有熟石灰，有草木灰，有氫氧化鈉……
板書(shū)：
二、幾種常見(jiàn)的堿
�。�1）氫氧化鈉（NaOH）
演示：{實(shí)驗8-8}，引導學(xué)生觀(guān)察，然后互相交流。
板書(shū)：1、氫氧化鈉的物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水同時(shí)放熱，易潮解（密封保存）。
展示：用氫氧化鈉溶液浸泡過(guò)的雞爪和一只新鮮的雞爪。老師：由此現象說(shuō)明氫氧化鈉具有什么樣的性質(zhì)？
學(xué)生回答：有很強的腐蝕性。
老師：通過(guò)這個(gè)實(shí)驗，你有什么感想？
學(xué)生：使用時(shí)要小心，戴上手套。
老師：因為它有強的腐蝕性，皮膚觸上就象火燒一樣，所以俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉。
提問(wèn)：如果不小心，將堿液沾到皮膚上，應如何處理？
學(xué)生：用水沖洗。
設問(wèn)：氫氧化鈉有以上的性質(zhì)，但它有那些用途？
課件展示：氫氧化鈉的用途（略）
提問(wèn)：日常生活中還有那些常見(jiàn)的堿？
學(xué)生：熟石灰。
板書(shū)：（2）氫氧化鈣{Ca(OH)2}
演示：{實(shí)驗8-8}學(xué)生觀(guān)察，然后引導學(xué)生聯(lián)系生活，歸納出氫氧化鈣的一些性質(zhì)與用途。
板書(shū)：
1、氫氧化鈣的物理性質(zhì)：白色粉末，微溶于水。
2、特性：有腐蝕性。
3、俗稱(chēng)：熟石灰、消石灰。制備：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量熱)生石灰熟石灰
4、用途：
提問(wèn)：
常見(jiàn)的堿還有哪些？這些堿都具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？板書(shū)：（3）堿的化學(xué)性質(zhì)
學(xué)生實(shí)驗：活動(dòng)與探究（1）、（2）、（3）
老師巡堂指導，引導學(xué)生回憶、歸納、類(lèi)推，并指導學(xué)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的歸納和小結。
老師：都做好了嗎？（教師一一地檢查各小組）誰(shuí)來(lái)說(shuō)說(shuō)堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢。
一學(xué)生：堿能使紫色石蕊試液變藍色，無(wú)色酚酞試液變紅色。另一學(xué)生：堿溶液能與二氧化碳反應
另一學(xué)生：堿溶液能與某些非金屬氧化物反應……
演示：
補充實(shí)驗（鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應），并引導學(xué)生觀(guān)察現象，然后教師小結。
老師總結：
指出氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗稱(chēng)、和堿具有的相似的化學(xué)性質(zhì)，強調使用堿液時(shí)要十分小心。
課件展示練習：
1、有兩瓶溶液，一瓶是石灰水，一瓶是氫氧化鈉溶液，如何用化學(xué)方法將它們鑒別？
2、下列表述，錯誤的是（）。
A、氫氧化鈉溶液易潮解；B、氫氧化鈣溶液有腐蝕性；
C、爐具清潔劑中含有氫氧化鈉；D、酚酞試液遇堿溶液變紅。
3、下列物質(zhì)長(cháng)時(shí)間敞口放在空氣中，質(zhì)量會(huì )增加且會(huì )變質(zhì)的是（）。
4、下列物質(zhì)中，溶于水時(shí)不會(huì )放出大量熱量的是（）。
A、生石灰；B、氫氧化鈉固體；C、氫氧化鈣。
案例分析
1、本節教學(xué)緊密聯(lián)系生活實(shí)際，從生活中常見(jiàn)的堿的角度創(chuàng )設教學(xué)情景，引入新課，誘人深入，開(kāi)發(fā)學(xué)生的生活經(jīng)驗，激發(fā)學(xué)生興趣。
2、展示新鮮的雞爪與用氫氧化鈉溶液浸泡過(guò)的雞爪令學(xué)生驚訝，親眼目睹氫氧化鈉的腐蝕性之強烈，自然引入使用它該注意什么了。教學(xué)設計的各個(gè)環(huán)節銜接緊密，一環(huán)扣一環(huán)，非常自然。
3、本課題的教學(xué)思路清晰，授課語(yǔ)言流利、簡(jiǎn)練，教態(tài)自然，板書(shū)工整，充滿(mǎn)自信與熟練。對學(xué)生的回答能恰當地肯定、評價(jià)。
4、從總體上看，本節教學(xué)中充分體現了新課標中以學(xué)生為主的教學(xué)思想，教師演示實(shí)驗都很成功。采用多媒體，有效突破了本節教學(xué)的重難點(diǎn)。我認為這節課基本上達到了新課程標準要求的預期目標，教學(xué)效果比較好，基本上能夠體現新課程理念下學(xué)生的主體地位，從整體教學(xué)過(guò)程及學(xué)生的練習反饋來(lái)看，這是一節較成功的新授課。師生的互動(dòng)及小組生生互動(dòng)進(jìn)行的很好。師生關(guān)系融洽、和諧，課堂氣氛熱烈，在教師面前學(xué)生沒(méi)有顧慮、沒(méi)有拘束，敢于發(fā)表自己的看法，使學(xué)生的學(xué)習積極性得到激發(fā)，為完成教學(xué)目標奠定基礎。
5、貼近生活，聯(lián)系社會(huì )實(shí)際，增加動(dòng)手實(shí)踐能力是激發(fā)學(xué)習興趣的重要方法；貼近生活、聯(lián)系社會(huì )實(shí)際、增加動(dòng)手實(shí)踐能力是學(xué)生的強烈希望和要求，也是學(xué)生適應現代生活和未來(lái)發(fā)展、提高科學(xué)素養和人文素養的.需要。因此，教學(xué)時(shí)要充分發(fā)揮化學(xué)課程對培養學(xué)生人文精神的積極作用，注意從學(xué)生熟悉的身邊現象入手，尋找新的視角和切入點(diǎn)，引導他們感受身邊的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)變化，增強學(xué)習的興趣，發(fā)現問(wèn)題、展開(kāi)探究以獲得新的知識和經(jīng)驗，加深對化學(xué)知識在生活實(shí)際中應用的認識，關(guān)注人類(lèi)面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì )問(wèn)題，有意識地引導學(xué)生從多個(gè)角度對有關(guān)問(wèn)題作出價(jià)值判斷，培養學(xué)生的社會(huì )責任感、參與意識與決策能力。
6、加強學(xué)生自我評價(jià)、活動(dòng)表現評價(jià)等多種評價(jià)方式，是關(guān)注學(xué)生個(gè)性發(fā)展、激勵學(xué)生走向成功、改進(jìn)我的教學(xué)方式的有利途徑；
7、本節課教學(xué)過(guò)程中，不僅采用了小組或團體的形式，通過(guò)觀(guān)察、記錄和分析、歸納，評價(jià)學(xué)生在活動(dòng)過(guò)程中的表現和活動(dòng)成果；更在學(xué)習結束后，令學(xué)生自我反思探究過(guò)程的活動(dòng)表現，對自己的參與意識、合作精神、實(shí)驗操作技能、探究能力、分析問(wèn)題的思路、知識的理解和認知水平以及表達交流技能等方面是否在原有基礎上得到了盡可能大的進(jìn)步與發(fā)展，以達到學(xué)生自我激勵發(fā)展的目的。
初三上冊化學(xué)課件 8
【教學(xué)目標】
1、 知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規律的自然科學(xué)。
2、取的信息進(jìn)行加工。
3、會(huì )問(wèn)題，認識化學(xué)學(xué)習的價(jià)值。
【教學(xué)難點(diǎn)】
如何讓學(xué)生知道“化學(xué)是什么”。
【教學(xué)準備】
實(shí)驗準備
AgNO3溶液，HCl溶液，NaOH溶液，酚酞CuSO4溶液 試管架
大試管3支小燒杯
【課時(shí)安排】
1課時(shí)
【教學(xué)設計】
一、魔術(shù)激趣
甲：（展示A、B象呢？
甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]
C、D兩種無(wú)色液體），我也請大家猜一猜，如果向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內，逐滴滴入到D液體（無(wú)色酚酞）]
�。ㄔ谕瑢W(xué)們期待的目光中）
乙：我的節目叫“花開(kāi)花落知多少”。
丙：我是一個(gè)制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍色的E液體和無(wú)色的F液體）。
丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無(wú)色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個(gè)小果凍盒內。]
丙：同學(xué)們，我的產(chǎn)品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。
師：謝謝三位同學(xué)的精彩表演，同時(shí)感謝所有同學(xué)的積極參與。這些有趣的現象都與化學(xué)密切相關(guān)。（將噴霧壺內液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學(xué)大世界”。）下面讓我們大家一起走進(jìn)這神秘的“化學(xué)大世界”。
二、動(dòng)畫(huà)展示
教師課前制作由不同圖片組成的動(dòng)畫(huà)：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。
學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà)同時(shí)思考問(wèn)題：什么是化學(xué)，化學(xué)與人類(lèi)發(fā)展和社會(huì )進(jìn)步有何關(guān)系？
三、討論交流
學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà)、閱讀教材、小組討論，然后全班同學(xué)交流對化學(xué)的認識。
四、探究活動(dòng)
1、閱讀教科書(shū)、研究插圖
2、小組競賽
�。�1）說(shuō)出你所知道的.化學(xué)家。
�。�2）列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的現象或事例。
�。�3）展示帶來(lái)的相關(guān)資料和實(shí)物。
五、圖片展示
1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。
2、 堆積如山的工業(yè)有害廢物。
3、 工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。
4、 資料“綠色化學(xué)”。
六、探究小結
未來(lái)化學(xué)將是朝著(zhù)“綠色化學(xué)”的方向發(fā)展。
初三上冊化學(xué)課件 9
認知目標：
1．知道中國環(huán)境保護標志，了解環(huán)境污染的危害和保護環(huán)境的必要性；
2．了解大氣、土壤、水污染的現況，以及污染的成因、危害及防護措施；
3．了解水資源緊缺及污染嚴重的現狀，通過(guò)交流討論知道污染水體的物質(zhì)（元素）、“赤潮”和“水華”的成因和危害
4．通過(guò)探究，掌握酸雨的成因及危害和污水凈化的基本原理
能力目標：
能夠通過(guò)對環(huán)境污染的成因，做出初步的設想來(lái)改善及防護；
情感目標：
通過(guò)對環(huán)境污染現狀及危害的了解，使學(xué)生珍愛(ài)自己身邊的環(huán)境，提高環(huán)保意識
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
1．空氣污染物及其主要來(lái)源，硫在空氣及氧氣中燃燒，酸雨的形成；
2．水污染的主要來(lái)源；廢水凈化的簡(jiǎn)單原理。
教學(xué)過(guò)程：
�。ㄒ耄焊鞣N環(huán)境污染的圖片）
預備知識：中國環(huán)境標志圖形由清山、綠水、太陽(yáng)及十個(gè)環(huán)組成。環(huán)境標志的中心結構表示人類(lèi)賴(lài)以生存的環(huán)境；外圍的十個(gè)環(huán)緊密結合，環(huán)環(huán)緊扣，表示公眾參與，共同保護環(huán)境；同時(shí)十個(gè)環(huán)的“環(huán)”字與環(huán)境的“環(huán)”同字，其寓意為“全民聯(lián)合起來(lái)，共同保護人類(lèi)賴(lài)以生存的環(huán)境�！�
一．還人類(lèi)潔凈的空氣
大氣污染對人體和健康的傷害大氣污染物主要通過(guò)三條途徑危害人體：一是人體表面接觸后受到傷害，二是食用含有大氣污染物的食物和水中毒，三是吸入污染的空氣后患了種種嚴重的疾病。
1．空氣污染物：主要有二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等；
2．空氣污染的來(lái)源：
�。�1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；
�。�2）工廠(chǎng)廢氣的排放（主要是NOx、SO2等酸性氣體的排放）；
�。�3）汽車(chē)尾氣的排放（主要是NOx、CO等有害氣體的排放）；
�。�4）日常生活的其他方面（如裸露地表、工地沙土等造成的粉塵；燃放煙花爆竹等引起的SO2等氣體）；
3．空氣污染帶來(lái)的危害：
�。�1）NOx、SO2等氣體形成酸雨（主要成分為HNO3、H2SO4等）
A．實(shí)驗：模擬硫酸型酸雨的形成
主要為腐蝕建筑設施（如大理石雕像，鋼鐵設施等）；影響植物的生長(cháng)，使農作物減產(chǎn)；土壤及水體的酸化；影響人體的健康，引發(fā)呼吸道疾病等。
�。�2）酸雨的危害
�。�3）其他污染物造成的`危害
臭氧層破壞：氟利昂的釋放，加速臭氧分解；——防治：使用無(wú)氟冰箱等
全球性氣候變暖：二氧化碳等溫室氣體的過(guò)量排放（CO2不屬于污染性氣體）。
4．防治空氣污染的措施
�。�1）減少直接燃燒化石燃料，改進(jìn)燃燒方式
�。�2）開(kāi)發(fā)新型清潔能源
�。�3）工廠(chǎng)廢氣的排放，嚴格遵循“先處理后排放”的原則
�。�4）對汽車(chē)尾氣的安裝催化凈化裝置
�。�5）對于化石燃料進(jìn)行脫硫
二．保護水資源
1．水污染的來(lái)源：
�。�1）工業(yè)上：工業(yè)三廢“廢氣、廢水、廢渣”的任意排放；
�。�2）農業(yè)上：農藥、化肥的濫用及不合理使用；
�。�3）居民上：生活污水的任意排放
2．水污染的危害：
�。�1）危害人體健康：被污染的水體通過(guò)食物鏈進(jìn)入人體中；
�。�2）造成水體富營(yíng)養化：當含有大量的氮、磷等營(yíng)養物質(zhì)，會(huì )造成“水華”、赤潮等現象；
�。�3）破壞水環(huán)境生態(tài)平衡：
3．凈化水裝置
實(shí)驗步驟：
其中，消毒這步驟肯定為化學(xué)變化。
4．防治水污染的措施：
�。�1）實(shí)現化工產(chǎn)品的無(wú)污染生產(chǎn)，工廠(chǎng)的廢水先處理后排放；
�。�2）研制無(wú)污染的化肥與農藥，研制無(wú)磷洗滌劑，合理使用化肥與農藥；
�。�3）不隨意向河道中丟棄垃圾，增強人們的環(huán)保意識；
�。�4）研究高效率、低消耗的污水處理技術(shù)。
三．回收利用固體廢棄物
1．固體廢棄物的危害：
�。�1）垃圾分解產(chǎn)生的有毒氣體污染空氣；
�。�2）埋入土壤的垃圾會(huì )破壞土壤；
�。�3）丟入水體的垃圾會(huì )污染水體。
2．垃圾的處理方法：
�。�1）主要有分類(lèi)回收、填埋和高溫堆肥等；（介紹物品回收標志）
�。�2）可燃性的垃圾可以用來(lái)燃燒發(fā)電等。
四．課程結束，同學(xué)們是否學(xué)會(huì )了以下環(huán)境與化學(xué)知識呢？
初三上冊化學(xué)課件 10
第一節 化學(xué)使世界更加美好
知識要點(diǎn)
1. 化學(xué)的研究對象：
物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其變化規律。
2. 化學(xué)變化及其主要特征
化學(xué)變化的結果是有心的物質(zhì)產(chǎn)生。如：鐵的生銹、酸堿中和、鎂條的燃燒等。 化學(xué)韻語(yǔ)記憶:化學(xué)變化 具有特征 新的物質(zhì) 一定生成 放熱發(fā)光 顏色改變 放出氣體 生成沉淀 化變同時(shí) 物變發(fā)生
3. 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才表現出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、穩定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、助燃性、腐蝕性、毒性、脫水性等。它涉及到物質(zhì)分子的化學(xué)組成的改變。
物理性質(zhì)：物質(zhì)部需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就表現出來(lái)的，在實(shí)驗前后物質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化的性質(zhì)。如：顏色、氣味、形態(tài)、凝固、生化、揮發(fā)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、延展性、溶解度、密度等。
4. 常見(jiàn)化學(xué)符號
氫：H； 氧：O； 碳：C； 鈣：Ca；氯：Cl；鎂：Mg
氧氣：O2；水：H2O；二氧化碳：CO2；氧化鎂：MgO；氫氧化鈣：Ca(OH)2；氯化鈣CaCl2；碳酸鈣：CaCO3
第二節 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗室
知識要點(diǎn)
1. 常見(jiàn)化學(xué)儀器鑰匙，燒杯，容量瓶，量筒，漏斗，天平，滴瓶，試管夾，酒精燈，鐵架臺。
2. 化學(xué)實(shí)驗規則與要求
2.1 實(shí)驗室安全規章制度
2.2 化學(xué)試劑分類(lèi)存放
一般無(wú)機試劑按照陽(yáng)離子順序或陰離子順序存放。
危險品（可燃、易燃、強腐蝕性、強氧化性、劇毒）根據藥品說(shuō)明，存在于特定的環(huán)境，如是否需要避光、對存放溫度要求等。劇毒物品保存需要采用雙鎖制度。
2.3化學(xué)實(shí)驗
�。�1）顏色變化
酚酞指示劑，在酸性、中性的水溶液中不變色，在堿性溶液中呈現紅色。
�。�2）沉淀實(shí)驗
硫酸銅溶液呈現藍色，滴入氫氧化鈉后，出現藍色沉淀，滴加稀硫酸后，沉淀溶液生成藍色溶液。
�。�3）產(chǎn)氣實(shí)驗
高錳酸鉀為紫黑色固體，加熱后試管中殘留黑褐色物質(zhì)，帶火星的木條插入試管口能夠復燃。
�。�4）溫度變化
塊狀生石灰加入水中，觸摸試管能夠明顯感覺(jué)到放出的熱量。
2.2 事故處理辦法
�。�1）稀堿沾到皮膚，用硼酸洗滌；
�。�2）濃酸、濃堿沾到皮膚，先用軟布吸去液體，再用水洗或小蘇打或硼酸溶液沖洗；
�。�3）發(fā)生火災，正確選用滅火方法。
3. 化學(xué)實(shí)驗報告
第三節 物質(zhì)的提純
知識要點(diǎn)
物質(zhì)的純度
純度：表示混合物中主要成分（或某一種成分）含量的高低。 混合物：多種物質(zhì)組成的'物質(zhì)體系。 純凈物：只含有一種物質(zhì)。
物質(zhì)提純的辦法
�。�1）過(guò)濾
基本原理：讓液體和可溶性物質(zhì)通過(guò)具有細微空隙的材料，而使不溶性固體除去。 注意要點(diǎn)：一貼二低三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁
二低：濾紙低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣
三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層處；漏斗頸末端緊靠燒杯內壁。
�。�2）蒸發(fā)
基本原理：用加熱的方法，將溶液中的溶劑氣化去除的操作。 注意點(diǎn)：
注入蒸發(fā)皿的溶液不要超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3； 邊加熱邊攪拌，防止局部過(guò)熱，溶液飛濺；
當蒸發(fā)皿有較多晶體析出，應減小或停止加熱，讓余熱把水分蒸干，以防晶粒飛濺。
習 題 第一節
一、基礎過(guò)關(guān)題
1. 判斷下列變化時(shí)物理變化還是化學(xué)變化 （1）自行車(chē)輪胎爆胎 （2）鋼鐵生銹
2. 有新物質(zhì)生成的變化是 （1）水制成冰塊 （2）菠蘿榨汁
�。�3）食物腐爛 （4）滴水成冰 （3）酒精變成酒精蒸汽 （4）冰鎮飲料瓶會(huì )流“汗”
3. 鎂帶在空氣中燃燒發(fā)生了化學(xué)反應，得出這一判斷的主要依據是 （1）鎂帶消失了 （2）看到耀眼的白光
�。�3）放出大量的熱 （4）有白色粉末固體產(chǎn)生
4. 向澄清石灰水中通入某種氣體出現白色渾濁物，這種氣體是 （1）氧氣 （2）水蒸氣
5. 書(shū)寫(xiě)下列元素的符號或物質(zhì)的化學(xué)式 氫： 氧： 氮：
鈣： 水： 氧氣：
二氧化碳：
�。�3）氮氣 （4）二氧化碳
6. 判斷下列物質(zhì)的性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)
�。�1）酒精的揮發(fā)型
�。�2）銅是紅色的
�。�3）CO有毒
�。�4）煤氣的可燃性
�。�5）二氧化碳能夠使澄清的石灰水變渾濁
7.下列關(guān)于鐵性質(zhì)的描述，屬于化學(xué)性質(zhì)的是
�。�1）導熱性、導電性
�。�2）延展性
�。�3）銀白色光澤
�。�4）在潮濕的空氣中生銹
二、能力提升題
1. ClO2（二氧化氯）是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃，冷卻至11℃時(shí)變成紅色液體，易溶于水，見(jiàn)光易分解。ClO2易于堿反應，其殺菌、漂白的
能力均優(yōu)于Cl2（氯氣），消毒水體時(shí)不生成有害物質(zhì)，也不存在用Cl2消毒時(shí)的臭味。
清把ClO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分別歸納；
�。�1）物理性質(zhì)
�。�2）化學(xué)性質(zhì)
第二節
一、基礎過(guò)關(guān)題
1. 下列化學(xué)實(shí)驗基本操作正確的是
�。�1）嗅聞氣體的氣味時(shí)，可以講鼻孔湊到容器口去聞
�。�2）取少量固體藥品時(shí)，一般取10 g
�。�3）用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體時(shí)，應該先加小砝碼再加大砝碼
�。�4）傾倒液體時(shí)，瓶上的標簽應該向著(zhù)手心
2. 下列一起，不能直接在火焰上加熱的是
�。�1）試管
�。�2）蒸發(fā)皿
�。�3）燒瓶 （4）燃燒匙
3. 給試管里面液體加熱，液體體積不要超過(guò)試管體積的 （1）1/2 （2）1/3
4. 比較精確稱(chēng)量8 ml液體，最適宜的儀器是 （1）5 ml量筒 （2）10 ml量筒
�。�3）25 ml量筒 （4）50 ml量筒 （3）2/3 （4）3/4
二、能力提升題
組裝一套比較復雜的化學(xué)實(shí)驗裝置，組裝的順序是
�。�1）自上而下，從左到右
�。�2）自上而下，從右到左
2. 下列使用酒精燈操作方法中，錯誤的是
�。�1）向酒精燈中添加酒精時(shí)，不得超過(guò)酒精燈體積的2/3
�。�2）不能向燃燒的酒精燈中添加酒精
�。�3）酒精燈不用時(shí)應該蓋上燈帽
�。�4）熄滅燃著(zhù)的酒精燈，可用嘴吹滅
3. 酒精燈的火焰分為哪三個(gè)部分？加熱時(shí)應該將受熱物放在火焰的哪個(gè)部位？
�。�3）自下而上，從左到右
�。�4）自下而上，從右到左
初三上冊化學(xué)課件 11
教學(xué)重點(diǎn)：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算。
教學(xué)難點(diǎn)：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算中，涉及溶液體積時(shí)的計算。
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
(引言)
在日常生活中我們經(jīng)常說(shuō)某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說(shuō)明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。
(板書(shū)) 第五節 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
(設問(wèn))在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會(huì )有什么影響?
(講述)表示溶液組成的方法很多，本節重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數。
(板書(shū))1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數的數學(xué)表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量
(提問(wèn))某食鹽水的溶質(zhì)的`質(zhì)量分數為16%，它表示什么含義?
(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
(板書(shū))二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?
溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克×20%=60克。
溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。
配制步驟：計算、稱(chēng)量、溶解。
小結：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
第二課時(shí)
(板書(shū))三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數的計算。
(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數的計算，大致包括以下四種類(lèi)型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數為14%。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。
例2 在農業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分數為10%～20%食鹽溶液來(lái)選種，如配制150千克質(zhì)量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問(wèn)題的計算。
例3 把50克質(zhì)量分數為98%的稀釋成質(zhì)量分數為20%溶液，需要水多少克?
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數為98%稀釋成質(zhì)量分數為20%的溶液，需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分數為20%溶液需要質(zhì)量分數為98%多少毫升?
解：查表可得：質(zhì)量分數為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數為98%的密度為。
設需質(zhì)量分數為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500mL質(zhì)量分數為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數為98%
(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分數來(lái)表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分數約為70%。
小結：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數的有關(guān)計算。
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