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高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設計
作為一位優(yōu)秀的人民教師，可能需要進(jìn)行教學(xué)設計編寫(xiě)工作，編寫(xiě)教學(xué)設計有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。那么優(yōu)秀的教學(xué)設計是什么樣的呢？下面是小編為大家收集的高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設計，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設計 1
教材分析：
本節課內容是在學(xué)習物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗課，此實(shí)驗在高中乃至高校實(shí)驗教學(xué)中都占有極為重要的地位，因為在實(shí)際應用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗操作步驟和注意事項�；诖�，本教學(xué)設計就應本著(zhù)學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作為目的，想方設法的讓學(xué)生學(xué)會(huì )實(shí)驗操作步驟并注意細節問(wèn)題�；诖吮竟澱n的教學(xué)環(huán)節分為兩大部分：
1、視頻演示。
2、實(shí)地操作。教師應該把主動(dòng)權交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結和實(shí)驗，在實(shí)驗中體會(huì )怎樣操作和體會(huì )實(shí)驗的快樂(lè )。為此設計以下目標和重難點(diǎn)突破方法。
三維目標：
�。ㄒ唬� 知識目標
1、掌握容量瓶的使用及注意事項。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎上，學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項
�。ǘ┠芰δ繕�
1、培養學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書(shū)寫(xiě)、腦思的協(xié)調能力。
2、培養學(xué)生運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力，培養實(shí)驗操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�
1、通過(guò)對實(shí)驗的實(shí)地操作，培養學(xué)生嚴謹、認真對待科學(xué)實(shí)驗的品質(zhì)。
2、通過(guò)分組實(shí)驗，培養學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗操作體會(huì )獲得成就的快樂(lè )。
重點(diǎn)：
掌握容量瓶的使用及注意事項。學(xué)會(huì )一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
難點(diǎn)：
一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項。
重點(diǎn)突破方法：
根據有效學(xué)習思想和教學(xué)應面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀(guān)法達
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì )實(shí)驗過(guò)程中的注意事項，以使之深刻。
教學(xué)方法：
以學(xué)案-導學(xué)教學(xué)法為指導，讓學(xué)生上課有據可依。細節中采用視頻觀(guān)看、討論總結、自學(xué)閱讀、實(shí)驗實(shí)地操作、小組間自評互評、合作學(xué)習、快樂(lè )學(xué)習等教學(xué)方法。
學(xué)習方法：
自學(xué)閱讀法、觀(guān)察法、實(shí)驗操作法、互評自評法、合作學(xué)習法。
導學(xué)過(guò)程：
【復習回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩定混合物。
一、質(zhì)量分數： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分數溶液的配制方法：
1、計算；
2、取固體和溶劑
3、溶解。
【問(wèn)題導入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識和實(shí)驗的快樂(lè )？
【學(xué)生活動(dòng)1】：請認真觀(guān)看視頻容量配的使用，討論總結容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的.量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
1、用途：用來(lái)配制一定體積、準確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(cháng)頸平底細口磨口瓶。
2、規格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標注的內容： 溫度 ，容量 ， 刻度線(xiàn) 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀(guān)察瓶塞周?chē)欠裼兴疂B出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。
�。�2） 洗滌 ：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動(dòng)2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項。
4、注意事項：
�。�1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應容器。
�。�2）讀數：眼睛視線(xiàn)與刻度線(xiàn)呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線(xiàn)相切。加入水過(guò)多，則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現液面低于刻線(xiàn)，不能再補加蒸餾水。
因為用膠頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線(xiàn)相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì )出現液面低于刻線(xiàn)，這是因為 有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動(dòng)3】：請自學(xué)認真閱讀課本16頁(yè)，并認真觀(guān)看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內容。
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器及用品：托盤(pán)天平、稱(chēng)量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計算、稱(chēng)量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動(dòng)4】：根據視頻內容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學(xué)生總結收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、� 計算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
�、� 稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)�。蝍Ｃl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
�、� 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫
�、� 轉移：將上述溶液轉入指定容積的容量瓶。
�、� 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續加水至距刻度線(xiàn)1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動(dòng)幾次，混合均勻。
�。�8）保存。
【實(shí)驗所獲】：總 結：
一算二稱(chēng)三溶解；四轉五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉移需在刻線(xiàn)下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移至容量瓶后，未對燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
�、� 定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線(xiàn)。（ ）
仰視讀數、本來(lái)到刻度線(xiàn)卻以為沒(méi)到 俯視讀數時(shí)到達刻度線(xiàn)卻以為超過(guò)了
�、� 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
�、� 將燒杯中的溶液轉移到容量瓶?jì)葧r(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
�、� 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現液面低于刻度線(xiàn)，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線(xiàn)相平。（ ）
�、� 定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線(xiàn)，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
�。�8）其它情況下可能引起的誤差，應由同學(xué)們在實(shí)驗研究中補充、總結。
板書(shū)
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗儀器：
2、步驟概括：
計算、稱(chēng)量、溶解、轉移及洗滌、定容、搖勻、保存
高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設計 2
知識目標
進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念
使學(xué)生初步學(xué)會(huì )配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養學(xué)生的觀(guān)察和動(dòng)手實(shí)驗能力。
情感目標
通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，培養學(xué)生嚴謹求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。
教學(xué)重點(diǎn)：
一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
教學(xué)難點(diǎn)：
正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
教學(xué)方法：
啟發(fā)式
教學(xué)手段：
多媒體輔助
教學(xué)過(guò)程：
一、引入：
物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學(xué)習了概念之后，今天我們學(xué)習如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
板書(shū)：
二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制
例如：配制500L0.1l/LNa2CO3溶液。
提問(wèn)：配制的第一步要做什么？
板書(shū)：1.計算
學(xué)生計算，教師加以訂正。
提問(wèn)：知道了質(zhì)量如果取固體？如果是液體呢？
板書(shū)：2.稱(chēng)量
提問(wèn)：天平使用時(shí)的注意事項
演示：用托盤(pán)天平稱(chēng)量無(wú)水碳酸鈉。
設問(wèn)：如果需要配制氫氧化鈉溶液，如果稱(chēng)量其固體？
講述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓學(xué)生觀(guān)察容量瓶，注意有體積、溫度和刻度線(xiàn)。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動(dòng)畫(huà)“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。
板書(shū)：3.溶解
提問(wèn)：溶解能夠在容量瓶中進(jìn)行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實(shí)驗臺上；待溶液冷卻后，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書(shū)：4.轉移
講述：由于容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問(wèn)：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書(shū)：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會(huì )導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書(shū)：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線(xiàn)2～3c時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線(xiàn)。
提問(wèn)：若水加多了，超過(guò)了刻度線(xiàn)，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書(shū)：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動(dòng)數次，使得溶液混合均勻。
提問(wèn)：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線(xiàn)相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線(xiàn)是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由于容量瓶不能長(cháng)期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液名稱(chēng)和濃度。
板書(shū)：8.裝瓶貼簽
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標簽。
小結：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法，進(jìn)行誤差分析。
微機演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
課堂練習：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/c3） 配制250L10l/L的稀硫酸。用量筒量取_____L濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著(zhù)玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線(xiàn)___________時(shí)，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度線(xiàn)相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的`溶液轉移到_________中并貼好標簽。
2. 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗中，下列操作對所配得溶液無(wú)影響的是（寫(xiě)序號） ；會(huì )使所配溶液的濃度偏大的是 ；會(huì )使所配溶液的濃度偏小的是 。
�。�1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；
�。�2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
�。�3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線(xiàn)便停止加水；
�。�4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；
�。�5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
�。�6）將容量瓶中液面將達到刻度線(xiàn)時(shí)，俯視刻度線(xiàn)和液面。
高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設計 3
一、指導思想
化學(xué)基本概念的學(xué)習，長(cháng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗，又無(wú)形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進(jìn)行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。
在教育部頒布的《基礎教育課程改革綱要》的指導下，我力求：“改變課程過(guò)于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎知識與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì )學(xué)習的過(guò)程”。
二、教材分析
1. 教材的地位及其作用
本節課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書(shū)（必修）《化學(xué)》第一冊第三章第三節《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學(xué)的基礎上擴充對溶液組成表示方法的認識，提高化學(xué)計算的能力。
2.教學(xué)目標分析
依據教改的精神、課程標準的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標:
知識 技能：
a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。
b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的區別與聯(lián)系。
c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。
能力 方法：
a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì )獲取信息和加工信息的基本方法。
b.通過(guò)對物質(zhì)的量濃度概念的構建，學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法。c.通過(guò)對溶質(zhì)的質(zhì)量分數與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。
情感 態(tài)度：
a.在相互交流與評價(jià)中，養成團結協(xié)作的品質(zhì)。
b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會(huì )可持續發(fā)展的重要意義。
c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。
3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因
物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。
“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構建過(guò)程中學(xué)會(huì )自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。
三、學(xué)情、學(xué)法分析
本節課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。
在本節課的學(xué)習中，引導學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運用概念、交流評價(jià)強化概念、歸納小結升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。
四、教學(xué)程序
本節課依據主體探究式課堂教學(xué)模式進(jìn)行設計。
按照主體探究式學(xué)習，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導下，以類(lèi)似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問(wèn)題；從而在掌握知識內容的同時(shí)，讓學(xué)生體驗、理解和應用科學(xué)方法，培養創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力�！�
創(chuàng )設情景 引入課題
主體探究式學(xué)習的突出特點(diǎn)是實(shí)踐性、開(kāi)放性，即突破時(shí)間和空間的限制，學(xué)習過(guò)程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來(lái)了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實(shí)驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、/v 、n/v、/，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的'量濃度。在此過(guò)程中，學(xué)生既學(xué)習了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個(gè)展示自我的機會(huì )，同時(shí)真正感受到化學(xué)于生活，與我們的生活息息相關(guān)。
自主探究
探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：
主體探究式學(xué)習認為：學(xué)習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎通過(guò)與外界的相互作用來(lái)獲取新知識。
采用主體探究式學(xué)習，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎通過(guò)生生間、師生間的相互協(xié)作來(lái)獲取新的概念。
學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個(gè)具體實(shí)例的練習中運用概念。
�。ㄓ嬎阆铝腥芤旱奈镔|(zhì)的量濃度：
1. 1lNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。
3. 1lNaOH固體溶于1L水配制的溶液。）
第一個(gè)練習直接運用概念的表達式；第二個(gè)練習鞏固前面所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個(gè)不同層次的練習，讓不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。
第三個(gè)練習看似簡(jiǎn)單，實(shí)則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個(gè)“舞臺”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進(jìn)行合作探究。學(xué)生對此練習可能會(huì )有下列見(jiàn)解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 l/L；溶液的體積和溶劑的體積是不相同的； 此題尚須補充、添加已知條件；必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積；體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過(guò)溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。
整個(gè)過(guò)程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽(tīng)，用嘴巴去說(shuō)，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進(jìn)行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個(gè)判斷題的設計在學(xué)生已有的認知基礎上，啟發(fā)學(xué)生總結溶液稀釋和體積分割時(shí)對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類(lèi)，即為后面的“當堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學(xué)生的認知結構更為豐富。
在他們享受成功喜悅之際，我隨即會(huì )對他們抱以更高的期望。
探究二、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數的關(guān)系：
物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數都是表示溶液組成的物理量，他們之間有怎樣的區別與聯(lián)系呢？
新課程標準中強調:在學(xué)科教學(xué)中要培養學(xué)生比較、歸納、推理的能力。
我請同學(xué)們自行設計表格將兩個(gè)物理量進(jìn)行對比。相信他們很快就能從兩者的“溶質(zhì)的單位、溶液的單位、計算公式”作出比較。事物之間都是相互聯(lián)系的，對感性認識強于理性認識的絕大多數學(xué)生來(lái)說(shuō)，兩個(gè)物理量間轉換關(guān)系的建立存在著(zhù)較大難度。于是我為學(xué)生準備了密度為1.38 g/c3的40％的NaOH溶液，當他們經(jīng)過(guò)具體化、形象化的轉換，再采用由特殊到一般的歸納方法，將所有的數據換成字母進(jìn)行推導，抽象的公式隨即而生。
拓展升華
成功的喜悅會(huì )再一次觸及他們，而課本知識此時(shí)一定已不能滿(mǎn)足他們的需求，于是我對教材內容進(jìn)行了拓展升華。充分利用教學(xué)輔助手段—多媒體投影，為學(xué)生提供了物質(zhì)的量濃度在工業(yè)生產(chǎn)、醫療保健、環(huán)境監測和科學(xué)實(shí)驗等方面的應用，使學(xué)生從中體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當代社會(huì )可持續發(fā)展的重要意義。與本節知識相關(guān)網(wǎng)站的提供，供學(xué)生課后進(jìn)行延伸性學(xué)習，促使其萌發(fā)新的學(xué)習動(dòng)機。
當堂反饋
精心設計與本節課內容相關(guān)的當堂反饋，鞏固知識、技能目標。
1. 下列溶液中氯離子的濃度與150L0.5 l/L氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：
A．150L1l/L氯化鎂溶液 B．450L1.5 l/L氯酸鉀溶液
C．50L1.5 l/L氯化鉀溶液 D．50L0.5 l/L氯化鐵溶液
2. 一種NaOH溶液的濃度為a l/L, 密度為g/c3,則這種溶液的質(zhì)量分數是：
A．1000a/40 B.40/1000a C.1000/40a D.40a/1000
3．表示溶液組成的方法有很多種，他們之間都存在著(zhù)一定的聯(lián)系。我請同學(xué)們利用自己課前收集的各種溶液的標簽，相互命題，將其它表示溶液組成的物理量換算成物質(zhì)的量濃度。一時(shí)間，同學(xué)們由學(xué)生身份轉變?yōu)榻處熒矸�，他們定�?huì )興趣盎然，相互命題相互解答的過(guò)程，既能讓學(xué)生體驗成就感、充實(shí)感，又能提升學(xué)生對物質(zhì)的量濃度概念的靈活運用程度。而對于基礎較薄弱的學(xué)生，我為他們準備下列練習。
�。�1）礦泉水中各元素的組成常用質(zhì)量體積濃度來(lái)表達，其單位為g/L。其中鈣的含量為≥4.0，它表達什么含義？其物質(zhì)的量濃度是多少？
�。�2）枝江大曲的酒精度為450，它表示體積百分含量，要將其換算成物質(zhì)的量濃度，尚須哪些物理量？
帶著(zhù)社會(huì )生活的體驗走進(jìn)課堂的學(xué)生們，此時(shí)又帶著(zhù)化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現了學(xué)習與生活的有機銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強大的生命力。
本節課的整個(gè)教學(xué)設計中，對知識本身的掌握我沒(méi)有過(guò)分強調，而側重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗，學(xué)會(huì )分享與合作。我相信，自主探究獲取知識、應用知識的方法將使他們受益無(wú)窮。
一周前，學(xué)生們經(jīng)歷了溶液標簽的收集過(guò)程，都主動(dòng)與我交流，他們這樣說(shuō)道：“原來(lái)我的家里就有這么多與化學(xué)知識相關(guān)的物品呀！” “我帶來(lái)的1：4的鹽酸是什么意思？”“我們什么時(shí)侯上這節課呢？”……課未始而思無(wú)盡，主體探究式教學(xué)模式為我和我的學(xué)生們創(chuàng )造了一片共同學(xué)習的廣闊天地。
高一化學(xué)物質(zhì)的量濃度教學(xué)設計 4
教學(xué)目標：
知識技能目標
使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念，讓學(xué)生會(huì )運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計算并學(xué)會(huì )配制物質(zhì)的量濃度的方法和技能。
能力培養目標
從概念的應用中培養學(xué)生的邏輯思維和抽象概括的能力。
科學(xué)思想目標
通過(guò)對物質(zhì)的量濃度概念的學(xué)習和溶液的配制，培養學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習自然科學(xué)的思想。
科學(xué)品質(zhì)目標
培養學(xué)生學(xué)習自然科學(xué)的學(xué)習興趣以及嚴謹求實(shí)的學(xué)習態(tài)度。
科學(xué)方法目標
通過(guò)實(shí)驗的教學(xué)培養學(xué)生仔細觀(guān)察實(shí)驗現象，發(fā)現問(wèn)題的本質(zhì)以及獨立探討解決問(wèn)題的方法。
重點(diǎn)，難點(diǎn)：
物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度的配制
教具準備：
容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙、小黑板、氯化鈉
教學(xué)方法：
設疑、啟發(fā)、實(shí)驗、講解等
教學(xué)過(guò)程設計：
[導入新課]
初中化學(xué)課中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分數概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分數是指溶液中溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分數，我們都知道，它不涉及溶液的體積。但是，化工生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗中往往是量取溶液的體積，而很少稱(chēng)量溶液的質(zhì)量。此外，在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應計算時(shí)，利用前幾節課所學(xué)的物質(zhì)的量計算很方便。所以，我們很有必要引入一種新的表示溶液濃度的方法———只要我們量取一定體積的溶液，就可知道所取溶液中含有多少摩爾的物質(zhì)。根據這個(gè)設想，人們就找到了“物質(zhì)的量濃度”這種新的表示溶液濃度的方法。這種方法可用單位體積溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來(lái)表示。所以這節課我們就來(lái)學(xué)習物質(zhì)的量濃度。
[講述]
首先，我想和大家一起完成課本23頁(yè)的活動(dòng)探究小實(shí)驗。課本中給出的是配制0.5L，0.2molNaCl溶液，在做實(shí)驗之前，我先給大家介紹一種新的儀器。大家看，我手里拿的是容量瓶，先介紹它的構造：容量瓶是細頸、梨行的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
容量瓶上標有溫度和容積，瓶頸處標有刻度線(xiàn)，表示在所指溫度下，瓶?jì)纫后w的凹液面與容量瓶頸部的刻度線(xiàn)相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等
容量瓶的規格實(shí)驗室里常用的容量瓶有100ml，200ml，500ml，1000ml
容量瓶突出的特點(diǎn)：
1、常用于配制一定體積的濃度準確的溶液
2、是一種精確量器
3、不能用于溶解或稀釋?zhuān)膊荒苡糜诒４嫒芤�，即配制好的溶液要立即轉移到細口試劑瓶中。
為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應該首先在燒杯中溶解或稀釋?zhuān)芤簻囟冗_到室溫后，再將其轉移至容量瓶中。
介紹完了儀器后，我們再回到實(shí)驗中。
[設問(wèn)]同學(xué)們想一想，配制溶液的第一步應該做什么？
[學(xué)生]計算所需溶質(zhì)的量
[板書(shū)] 1、計算
[講述]好，我們來(lái)一起計算一下所需NaCl的質(zhì)量，由前幾節課的學(xué)習我們知道0。2molNaCl的質(zhì)量為0。2molx58.5g/mol=11。7g我們已經(jīng)算出NaCl的質(zhì)量為11.7g，那么我們用什么來(lái)稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量呢？
[學(xué)生]托盤(pán)天平
[板書(shū)] 2、稱(chēng)量
[講述]對，因此第2步就應是用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaCl11.7g
[講述]我們在初中已經(jīng)學(xué)會(huì )了它的使用，今天我請一位同學(xué)來(lái)稱(chēng)量一下，看看同學(xué)們對托盤(pán)天平的使用是否掌握。
請一位同學(xué)上講臺稱(chēng)量（在同學(xué)稱(chēng)量時(shí)老師邊說(shuō)托盤(pán)天平的使用注意事項）大家再想想，如果溶質(zhì)是液體，它用什么來(lái)量��？
[學(xué)生]量筒。
[講述]對，如果所取的溶質(zhì)為液體時(shí)我們應用量筒來(lái)量取。稱(chēng)量好之后，我們將它倒入燒杯中加蒸餾水溶解（大家注意一下，因為我們今天所配制的溶液為500ml，所以所加水不能超過(guò)500ml
[板書(shū)] 3、溶解
[演示]溶解過(guò)程
[設問(wèn)]溶質(zhì)溶解后能否馬上轉入容量瓶中呢？
[講述]是的，不能。因為我剛才給大家介紹了容量瓶的使用注意事項，容量瓶上標有溫度，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱，放熱而影響容量瓶的容積，應待恢復室溫后轉移至容量瓶。
[板書(shū)] 4、轉移
[講述]把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉移時(shí)應注意，由于容量瓶的瓶口較細，為了避免溶液灑出，應用玻璃棒引流
[演示]把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉移至容量瓶中
[設問(wèn)]大家再想一想，現在這個(gè)燒杯和玻璃棒是否需要處理？
[講述]目的是為保證溶質(zhì)盡可能的全部轉移至容量瓶中，我們應用蒸餾水洗滌玻璃棒和小燒杯2——3次。將洗滌后的'溶液全部轉移到容量瓶中
[板書(shū)] 5、洗滌（目的是盡可能將溶質(zhì)全部轉移到容量瓶）
[講述]當往容量瓶中加蒸餾水距刻度線(xiàn)1——2CM處應停止，為避免加水的體積過(guò)多，應改用膠頭滴管加至刻度線(xiàn)，這個(gè)操作叫做定容。
[板書(shū)] 6、定容（目的是確保向容量瓶中加水不超過(guò)瓶頸上的刻度線(xiàn)）
[演示]定容
[設問(wèn)]定容時(shí)如果不小心水加多了，能否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？
[講述]不能，因為此時(shí)溶液中溶劑便多，溶液濃度低于所要配制的溶液的濃度，所以，定容失敗了，只好重來(lái)。在定容時(shí)還要注意凹液面下緣和刻度線(xiàn)相切，眼睛視線(xiàn)與刻度線(xiàn)呈水平，切忌俯視或仰視。
[演示]定容完后，應把容量瓶瓶塞塞上，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復反轉，使溶液混合均勻，這一過(guò)程叫搖勻
[板書(shū)] 7、搖勻
[演示]最后，我們將已配好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽
[板書(shū)] 8、貼標簽
[設問(wèn)]定容時(shí)俯視或仰視刻度線(xiàn)，對溶液的濃度有何影響？
[講述]俯視刻度偏小濃度偏大
仰視刻度偏大濃度偏小
[講述]配制完溶液后，我們再回到課前我給大家所提出的新的表示溶液濃度的方法———物質(zhì)的量濃度，它是用單位體積溶液所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示，例如，上述實(shí)驗所配制的溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，也就是說(shuō)，1L這樣的溶液里含有0.4molNaCl，所以溶液的組成可表示為0.4mol/l。像這樣，以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用表示，常用的單位為由定義可知，在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間存在以下關(guān)系
[板書(shū)]物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積
[講述]大家注意一下，這里分母上是溶液體積，而不是溶劑體積。分子上是用物質(zhì)的量表示，而不是摩爾質(zhì)量。為了鞏固一下概念，我們來(lái)做道練習題。
[小黑板]用5molNaOH配成500ml溶液，其濃度為_(kāi)_______mol/l，取5ml該溶液，其濃度_______mol/l
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