電離平衡第一課時(shí)教學(xué)設計
[教學(xué)目標]
1．知識目標
�。�1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例。
�。�2）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類(lèi)標準角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類(lèi)之間的關(guān)系。
�。�3）理解電離度、電離平衡等含義。
2．能力和方法目標
�。�1）通過(guò)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類(lèi)關(guān)系的認識，理解分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)習中的作用，掌握用不同分類(lèi)標準對同一對象進(jìn)行分類(lèi)的方法。
�。�2）通過(guò)有關(guān)實(shí)驗，提高從化學(xué)實(shí)驗探究化學(xué)本質(zhì)的能力。
3．情感和價(jià)值觀(guān)目標
由弱電解質(zhì)的電離、陰陽(yáng)離子共存等特征，體會(huì )矛盾體雙方相附相存的對立統一關(guān)系。通過(guò)電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗化學(xué)平衡的“動(dòng)”、“定”、“變”等特征。
[重點(diǎn)與難點(diǎn)]
本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。
本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類(lèi)之間的關(guān)系。
[教學(xué)過(guò)程]
見(jiàn)ppt文件。
課堂練習：
1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的`是（ ）。
�。ˋ）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
�。–）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2
2．下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。
�。ˋ）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO
3．醫院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（ ）。
�。ˋ）是難溶的共價(jià)化合物 （B）是離子化合物
�。–）是一種強電解質(zhì) （D）是一種弱電解質(zhì)
4．下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（ ）
�。ˋ）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉
5．下列物質(zhì)容易導電的是（ ）。
�。ˋ）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無(wú)水乙醇
6．將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。
�。ˋ）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH
7．濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。
�。ˋ）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率
�。˙）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率
�。–）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體比醋酸更多
�。―）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體一樣多
8．關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區別，正確的敘述是（ ）。
�。ˋ）強電解質(zhì)溶液的導電性強于弱電解質(zhì)溶液的導電性
�。˙）強電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度
�。–）強電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數以分子的形態(tài)存在于溶液中
�。―）在一般的濃度下，強電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的
9．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導電能力（I）隨著(zhù)加入水的體積V變化的曲線(xiàn)如圖所示。請回答：
�。�1）“O”點(diǎn)導電能力為0的理由_________________；
�。�2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為_(kāi)_________；
�。�3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；
�。�4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。
10．試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗證明，在醋酸溶液中存在著(zhù)：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個(gè)方面寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作、現象及實(shí)驗所能說(shuō)明的問(wèn)題或結論。
課堂練習答案
1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。
9．（1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒(méi)有電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以導電能力為0。 （2）c<a<b。（3）c點(diǎn)。（4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。
10．（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；（2）將上述溶液加熱，發(fā)現溶液紅色明顯加深，因為弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說(shuō)明在醋酸溶液中存在著(zhù)電離平衡。（3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動(dòng)，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說(shuō)明在醋酸溶液中存在著(zhù)電離平衡。
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