- 高中化學(xué)教案 推薦度：
- 高中化學(xué)教案 推薦度：
- 高中化學(xué)教案 推薦度：
- 相關(guān)推薦
人教版高中化學(xué)教案3篇
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，很有必要精心設計一份教案，教案有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。那要怎么寫(xiě)好教案呢？下面是小編幫大家整理的人教版高中化學(xué)教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)教案1
一、教材分析
“化學(xué)計量在實(shí)驗中的應用”是以化學(xué)基本概念為基礎，與實(shí)驗緊密聯(lián)系，強調概念在實(shí)際中的應用，本節教學(xué)對整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習乃至今后繼續學(xué)習起著(zhù)重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀(guān)粒子和宏觀(guān)物質(zhì)的紐帶，認識引入物質(zhì)的量在實(shí)際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內容，加大學(xué)生學(xué)習的困難。
二、學(xué)情分析
對于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習和生活經(jīng)驗的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(cháng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等�？刹捎妙�(lèi)比方法，類(lèi)比方法是根據兩個(gè)或兩類(lèi)對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類(lèi)比、摩爾與其他國際單位的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比等，運用類(lèi)比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標
1.知識與技能
(1)認識物質(zhì)的量是描述微觀(guān)粒子集體的一個(gè)物理量，認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單
位;了解阿伏加德羅常數的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
(2)了解物質(zhì)的量與微觀(guān)粒子數之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾
質(zhì)量之間的換算關(guān)系。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)類(lèi)比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運用和鞏固概念。
(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養學(xué)生自學(xué)的習慣、探究的意識。
(3)體驗學(xué)習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)
(1)使學(xué)生認識到微觀(guān)和宏觀(guān)的相互轉化是研究化學(xué)問(wèn)題的`科學(xué)方法之一，培養學(xué)生尊重科學(xué)的思想。
(2)調動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1.教學(xué)重點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念;
(2)物質(zhì)的量和微粒數之間的相互轉化;
(3)阿伏伽德羅常數的涵義;
(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實(shí)際問(wèn)題。
2.教學(xué)難點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng )設情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱(chēng)量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量 — 物質(zhì)的量，搭建起宏觀(guān)與微觀(guān)的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位 (箱、包、打等)與抽象概念類(lèi)比、國際單位之間的類(lèi)比、集合思想的類(lèi)比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
七、教學(xué)過(guò)程(略)
高中化學(xué)教案2
一、教材分析：
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)及其變化和應用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)，必須從微觀(guān)粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀(guān)粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結構，進(jìn)而深入認識物質(zhì)的組成和結構，了解化學(xué)變化規律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀(guān)世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數、中子數和質(zhì)量數間的關(guān)系，為后續周期律的學(xué)習打好基礎。
二、教學(xué)目標
知識目標：
1.明確質(zhì)量數和AZX的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
通過(guò)對原子結構的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀(guān)角度探索自然的興趣。
三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數和AZX的含義。
難點(diǎn)：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
四、學(xué)情分析：
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學(xué)方法：學(xué)案導學(xué)
六、課前準備：
學(xué)生學(xué)習準備：導學(xué)案
教師教學(xué)準備：投影設備
七、課時(shí)安排：一課時(shí)
八、 教學(xué)過(guò)程：
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質(zhì)的一種微粒(構成物質(zhì)的'微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結構密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的呢?這節課我們一起來(lái)學(xué)習有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質(zhì)子數決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數 = 質(zhì)子數 = 核外電子數
(2)質(zhì)量數：將原子核內所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數值加起來(lái)所得的數值，叫質(zhì)量數。
質(zhì)量數(A)= 質(zhì)子數(Z)+ 中子數(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(核電荷數)>核外電子數時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(核電核數<核外電子數時(shí)，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)教案3
作為老師想要把一節課上好，那么就需要課前做相關(guān)規劃，那就是教案，一起來(lái)看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？
教學(xué)目標
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。
能力目標：
1．培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養學(xué)生在實(shí)驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實(shí)驗和數據的結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過(guò)對實(shí)驗的分析研究，培養學(xué)生沿著(zhù)“問(wèn)題—實(shí)驗—分析—結論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著(zhù)教材分別安排了兩組實(shí)驗［實(shí)驗7－2］、［實(shí)驗7－3］和［實(shí)驗7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì )無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的'概念”。
1．通過(guò)［實(shí)驗7－2］，學(xué)生應該了解：
�。�1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
�。�2）當這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀(guān)察到的宏觀(guān)現象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。
�。蹖�(shí)驗7－3］和［實(shí)驗7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數溶液來(lái)說(shuō)：
�。�1）說(shuō)明當改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì )被破壞，成為“不飽和溶液”。
�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。
�。�3）客觀(guān)上向學(xué)生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會(huì )引起物質(zhì)的結晶析出，在本節暫不宜展開(kāi)討論。
2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述。
通過(guò)［實(shí)驗7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說(shuō)服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時(shí)一定要向學(xué)生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jì)蓚�(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議
�。�1）邊實(shí)驗、邊分析、過(guò)討論、充分調動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
�。�2）教師演示實(shí)驗并給出一些數據，引導學(xué)生分析，逐步培養學(xué)生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。
教學(xué)設計方案
重點(diǎn)：
�。�1）建立飽和溶液的概念。
�。�2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區別。
難點(diǎn)：
利用實(shí)驗和數據結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學(xué)過(guò)程：
通過(guò)前面的學(xué)習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類(lèi)：
1．飽和溶液與不飽和溶液
演示［實(shí)驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
�。劢處熁顒�(dòng)］ 提問(wèn)：在實(shí)驗演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗說(shuō)明了什么？
�。勰康模簽閷W(xué)生觀(guān)察實(shí)驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗結果。］
�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗并回答以上提出的問(wèn)題。
�。劢Y論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質(zhì)的溶液。
［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗7－3］。［實(shí)驗7－4］，并思考以上問(wèn)題。
［目的：培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力。］
［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結該實(shí)驗。
［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導學(xué)生總結。
［結論］
�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）
�。�3）當溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
�。勰康模杭由顚W(xué)生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］
�。劢處熁顒�(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。
2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀(guān)察現象。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗及所列數據，試判斷正誤。
�。勰康模号囵B學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
�。ㄍ队埃┨峁⿺祿�
20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：
硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克
判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（2）飽和溶液是濃溶液。
�。劢處熁顒�(dòng)］引導學(xué)生總結。
�。劢Y論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
�。劢處熁顒�(dòng)］指導閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？
（四）總結、擴展
�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
�。�2）擴展練習：試判斷：
�、偻环N物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
�、谠谝欢囟认�，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。
�、弁环N物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。
�、芤欢囟认�，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。
�、菀欢囟认碌穆然c飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。
�、迌煞N不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
高中化學(xué)教案4
教學(xué)目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學(xué)重點(diǎn)
1.通過(guò)實(shí)驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。
教學(xué)用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學(xué)過(guò)程
(提問(wèn))
�、傧铝凶兓俏锢碜兓�是化學(xué)變化?
電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。
�、谂袛嘞铝欣幽膫�(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。
(提問(wèn))空氣是由什么組成的?
(板書(shū))第一節 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實(shí)驗 空氣中氧氣含量的測定
(提問(wèn))①實(shí)驗現象
�、跒槭裁醇t磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關(guān)內容，并簡(jiǎn)介人類(lèi)對氧氣的`認識過(guò)程。
(板書(shū))
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
�、倜喝紵a(chǎn)生的煙霧
�、谑突づ欧诺臒熿F
�、燮�(chē)排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
�、俟I(yè)三廢的回收與處理
�、谔岣咂�、柴油質(zhì)量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業(yè)] 略
高中化學(xué)教案5
教學(xué)重點(diǎn)：
1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。
2.鹽類(lèi)水解的應用。
教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應用。
教學(xué)設計：
師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。
(1)根據鹽類(lèi)水解規律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
【設疑】影響鹽類(lèi)水解的內在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。
【設疑】影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì )中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據鹽的'組成及水解規律分析�！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強顯誰(shuí)性”作為常規判斷依據。
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強弱?
【講解】“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?
∵ 的酸性比 酸性強。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。
【設疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著(zhù)離子和分子，它們之間存在著(zhù)一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。
(1)大小比較：
�、俣嘣跛崛芤�，根據多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，
�、诙嘣跛嵴}溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)
�、賾谩半姾墒睾恪狈治觯�
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據電荷守恒原理有：
�、趹谩拔锪鲜睾恪狈治�。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：
總結、擴展
1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。
2.鹽類(lèi)水解知識的應用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書(shū)設計：
1.水解的一般規律
(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規分析方法。
(2)越弱越水解。
�、賶A越弱，對應陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽(yáng)離子濃度越小。
�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實(shí)驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗2)
3.鹽類(lèi)水解利用
(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
高中化學(xué)教案6
一、教材內容分析
本節課內容是在初中學(xué)習金屬的置換反應以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學(xué)習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學(xué)生通過(guò)分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。
二、教學(xué)對象分析
1.在初三階段學(xué)習了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。
2、能獨立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗、觀(guān)察和記錄實(shí)驗現象，在“通過(guò)實(shí)驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標
1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規律
2、通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養學(xué)生觀(guān)察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過(guò)實(shí)驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養學(xué)生習慣用化學(xué)的視角去觀(guān)察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過(guò)對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法
5、通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗技能
四、教學(xué)策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過(guò)對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問(wèn)題。
2.以實(shí)驗探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現的問(wèn)題以及實(shí)驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物;通過(guò)鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關(guān)
通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關(guān)知識，使知識系統化。
五、教學(xué)過(guò)程
[引入]在實(shí)驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?
[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……
[引言]大多數金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說(shuō)明大多數金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來(lái)進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書(shū)]第一節 金屬的化學(xué)性質(zhì)
[學(xué)生活動(dòng)] 根據書(shū)本圖片，回顧初中階段學(xué)習過(guò)的反應，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式
[提出問(wèn)題]這些反應都表現了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?
[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應
[板書(shū)] 一.金屬與氧氣的反應
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的`圖片。
[設問(wèn)] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢?
[引言]今天我們來(lái)認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的
[板書(shū)]1、鈉與氧氣的反應
[學(xué)生活動(dòng)]分組 ①觀(guān)察存放在試劑瓶中的金屬鈉
�、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀(guān)察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。
[歸納并板書(shū)] 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。
[板書(shū)] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
[提出問(wèn)題]金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何?
[學(xué)生實(shí)驗]鈉的燃燒。
[學(xué)生活動(dòng)]描述實(shí)驗現象
[設問(wèn)] 生成物是氧化鈉嗎?
[學(xué)生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體
[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過(guò)氧化鈉(淡黃色固體)
[板書(shū)] 2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
[投影] 過(guò)氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
[板書(shū)小結]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
(要求學(xué)生寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學(xué)反應方程式，分析氧化劑、還原劑)
[引言]初中我們學(xué)習過(guò)鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢?
[板書(shū)]2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中:
空氣中：
[學(xué)生實(shí)驗]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
[描述實(shí)驗現象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
[講解] 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì )落下。
[引言]如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢?
[學(xué)生實(shí)驗]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)
[描述實(shí)驗現象] 熔化的鋁仍不滴落
[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
[板書(shū)小結] 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
[回顧]金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動(dòng)性順序表
[設問(wèn)]能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關(guān)系?
[小結]可以看出：金屬的活動(dòng)性越強，與氧氣反應就越易進(jìn)行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應時(shí)反應條件較高(如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃)，俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應。
[總結]請學(xué)生根據今天所學(xué)習內容填寫(xiě)下列表格：
| 金屬 | 反應條件 (常溫/加熱) | 反應 現象 | 氧化物 的顏色 | 化學(xué)方程式 |
| 鈉 | ||||
| 鋁 | ||||
| 鐵 | ||||
| 銅 |
六、板書(shū)設計
第三章《金屬及其化合物》
第一節金屬的化學(xué)性質(zhì)
[板書(shū)] 一.金屬與氧氣的反應
金屬鈉與氧氣的反應
鈉的保存及其物理性質(zhì)
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應
4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中:
空氣中：
[小結]鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中
[總結]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應
高中化學(xué)教案7
[教學(xué)目標]
1．知識目標
�。�1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)及相互轉化的關(guān)系。
�。�2）掌握白磷、紅磷的性質(zhì)以及它們之間的相互轉化關(guān)系。了解磷的含氧酸的性質(zhì)，了解常見(jiàn)的磷酸鹽。
2．能力和方法目標
�。�1）通過(guò)NO 2 、NO、O 2跟水反應的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應的有關(guān)計算方法。
�。�2）通過(guò)比較白磷、紅磷的結構和性質(zhì)，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過(guò)氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問(wèn)題的能力。
[ 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
NO 2 、NO、O 2跟水反應的有關(guān)計算。
[ 教學(xué)過(guò)程]
[復習和引入新課]
復習上節課N 2的化學(xué)性質(zhì)，總結氮的氧化物的性質(zhì)。
[教師提問(wèn)]你能寫(xiě)出哪些氮的氧化物的化學(xué)式？其中氮元素的價(jià)態(tài)分別是多少？
氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？
NO和NO 2如何轉化？NO 2 、溴蒸氣怎樣鑒別？
如何收集NO、NO 2？
[邊討論邊總結]
�。ㄒ唬┒趸姆磻�
[演示實(shí)驗]二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。
�。�1）輕輕搖動(dòng)量筒，觀(guān)察現象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。
�。�2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉振蕩，再插入水中，觀(guān)察現象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無(wú)色氣體）。
�。�3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀(guān)察現象（溶液變紅）。
通過(guò)以上實(shí)驗的分析引出下列問(wèn)題。
�。ǘ㎞O 2 、NO 、O 2跟反應的.計算
分析反應原理：
1．二氧化氮跟水反應：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
2．二氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3
3．一氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3
遇到這類(lèi)計算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進(jìn)行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況：
[例題講解]
[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。
[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用體積差法進(jìn)行計算。
答案為：1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內充滿(mǎn)NO 2和O 2的混合氣體，倒置量筒在盛滿(mǎn)水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO 2和O 2體積比可能是。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。
[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O 2，則共有45mLNO 2 、O 2混合氣體跟水反應，根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：
V （NO 2）=×45mL=36mL
V （O 2）=×45mL+5mL=14mL
所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為18:7。
�。�2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO 2 、O 2混合氣體跟水反應時(shí)是NO 2過(guò)量，過(guò)量的NO 2再跟水反應。根據反應“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2過(guò)量。
即，在NO 2 、O 2混合氣體跟水反應的過(guò)程中共消耗氣體35mL。根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：
V （O 2）=×35mL=7mL
V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為43:7。
�。ㄈ┝�
[引導]讓學(xué)生閱讀教材中有關(guān)磷的內容。
[展示]給學(xué)生展示白磷和紅磷樣品，讓學(xué)生觀(guān)察。再完成“磷的兩種同素異形體性質(zhì)的比較表”。
[學(xué)生總結并填表]
磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較
白磷
紅磷
分子結構
P 4正四面體型，分子晶體
結構復雜，分子晶體
顏色
白色蠟狀固體
暗紅色粉未
密度（g·cm -3）
1.82
2.34
溶解性
不溶于水，易溶于CS 2
不溶于水，也不溶于CS 2
毒性
劇毒
無(wú)毒
著(zhù)火點(diǎn)
40℃，易自燃
240℃，可燃
還原性
易被氧化，發(fā)磷光
不易被氧化
保存
少量保存在水中
貯存在密閉瓶中
相互轉化
隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。
[演示實(shí)驗]
�。�1）白磷、紅磷的燃燒。
�。�2）紅磷轉化為白磷。
�。�3）五氧化二磷的吸水性。
在教師引導下，通過(guò)上述實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析，讓學(xué)生完成下列反應的化學(xué)方程式：
磷在空氣中燃燒：4P+5O 22P 2 O 5（白煙現象）
磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl 22PCl 3
2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色煙霧現象）
五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4
磷酸是中強酸，跟堿反應可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類(lèi)鹽。
教師通過(guò)下列來(lái)引導學(xué)生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質(zhì)差異。
磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較
磷
硫
氯
跟氫氣化合難易程度
很難跟H 2直接化合
硫蒸氣在加熱時(shí)才能跟H 2直接化合
Cl 2和H 2混合，在光照或點(diǎn)燃情況下迅速反應發(fā)生爆炸
氣態(tài)氫化物的穩定性
PH 3不穩定，易分解
H 2 S較不穩定，加熱可分解
HCl很穩定，加熱到1000℃時(shí)才開(kāi)始分解
最高價(jià)氧化物對應水化物的酸性
H 3 PO 4是中強酸
H 2 SO 4是強酸
HClO 4為最強的含氧酸
結論
從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強
[ 鞏固練習]
1．根據下列氮及其化合物間的轉化關(guān)系，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。
答案：略。
2．關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是（）
�。ˋ）紅磷沒(méi)有毒性而白磷有劇毒（B）白磷在空氣中加熱到260℃可轉變?yōu)榧t磷
�。–）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷應保存在水中
答案：AD。
3．在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來(lái)源是（）。
�。ˋ）硫酸工業(yè)排放的廢氣（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣
�。–）汽車(chē)尾氣（D）煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的廢氣
答案：C。
4．在一定溫度和壓強下，將裝有N 2和NO 2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N 2與NO 2的體積比是（）。
�。ˋ）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3
答案：A。
5．下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）。
�。ˋ）在A(yíng)sCl 3分子中，砷原子最外層電子數為8
�。˙）砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內有42個(gè)中子
�。–）砷的氫化物的化學(xué)式為AsH 3，它是一種強氧化劑
�。―）砷酸（H 3 AsO 4）是強酸，其酸性與硫酸相似
答案：A。
6．將 V LNO和NO 2的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到 a mL無(wú)色氣體A。將此無(wú)色氣體A與等體積O 2混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到5mL無(wú)色氣體B。試回答：
�。�1）A氣體是__________________，B氣體是_________________________。
�。�2）A氣體的體積是______________________mL
�。�3） V 值的取值范圍是____________________。
答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。
高中化學(xué)教案8
[教學(xué)設計說(shuō)明]
通過(guò)第一節“元素與物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節進(jìn)一步學(xué)習這六類(lèi)物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書(shū)寫(xiě)離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無(wú)化合價(jià)變化）；
第三節研究氧化還原反應是根據反應物在化學(xué)反應中的表現（元素的化合價(jià)有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應的利用——原電池”奠定基礎.
因此根據本節教材承上啟下的作用而設計的教學(xué)思路是：
�。�1）鞏固和加強元素化合價(jià)知識，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對初中化學(xué)薄弱環(huán)節一個(gè)及時(shí)的補充和提高；
�。�2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類(lèi)及其化學(xué)反應”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類(lèi)反應：“復分解反應”和“氧化還原反應”的本質(zhì)區別，認識“物質(zhì)世界”的復雜性(有無(wú)數變化)與簡(jiǎn)單性（只二大類(lèi)反應）、個(gè)性（有電子轉移、無(wú)電子轉移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統一。
[教學(xué)目標]
● 知識目標：
�。�1）通過(guò)對多個(gè)化學(xué)反應的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認識并建立氧化還原反應的概念。
�。�2）通過(guò)實(shí)驗事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移，并認清電子轉移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。
�。�3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應對人類(lèi)社會(huì )的利弊。
● 能力目標：
1.培養學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習能力：通過(guò)氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習中要得到廣泛的應用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習策略。
2.培養學(xué)生利用實(shí)驗的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應的外在特征與表現，其內在的本質(zhì)原因應通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究分析，在實(shí)驗中電流計指針的偏轉可以有力的證明電子的轉移是反應內在的原因。
3.培養學(xué)生課堂學(xué)習的自我總結能力：學(xué)生語(yǔ)言表達能力差是一種普遍的現象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應來(lái)上臺自我表述與總結，是本節課設計的一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參與達到最佳學(xué)習效果。
● 情感目標：培養學(xué)生用對立統一的`觀(guān)點(diǎn)分析事物的意識。
[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]
�。�1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應的概念，會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法標明電子的方向及數目。組織好課堂總結的擬人化表演。
(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內涵，能自我總結出兩組概念的對立統一網(wǎng)絡(luò )。
(3)關(guān)鍵是引導并做好幾個(gè)實(shí)驗探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達到良好的效果。
實(shí)驗準備:
[教學(xué)過(guò)程]
教學(xué)設計 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)
課題引入
[投影與實(shí)物]
1.旺旺雪餅----干燥劑
(主要成分:生石灰)
2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示
(主要成分---還原鐵粉)
3.脫氧劑介紹:幻燈片
防止氧氣氧化
學(xué)生知道干燥劑
但不知道脫氧劑
比較新穎,興趣大.
概念形成
(由點(diǎn)及面能力)
1. 最常見(jiàn)的氧化劑是誰(shuí)?
2. 氧氣在化學(xué)反應（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。
3. 氧化劑概念: (板書(shū)) 學(xué)生能答出:氧氣
學(xué)生上板書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
討論: 化合價(jià)均降低
知識引伸
知識遷移
(對立統一思想) 1. 常見(jiàn)的氧化劑還有哪些?
化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例:
H2 + CuO = Cu + H2O
2. 什么叫還原劑?
常見(jiàn)的還原劑有哪些?
學(xué)生討論并筆記
判斷氧化劑
學(xué)生回答
知識網(wǎng)絡(luò )的構成
(對立統一能力)
[重點(diǎn)] 1. 實(shí)驗演示：
銅 → 氧化銅 → 銅
2. 概念聯(lián)系:
氧化劑——被還原——發(fā)生
還原反應——生成還原產(chǎn)物
還原劑——被氧化——發(fā)生
氧化反應——生成氧化產(chǎn)物
知識網(wǎng)絡(luò )構成：
化合價(jià)降低
氧化劑 + 還原劑 =
深化理解
氧化劑和還原劑概念
思考并討論:
氧化劑為何是被還原?
(是被還原劑還原)
還原劑為何是被氧化?
(是被氧化劑氧化)
學(xué)生筆記:
還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
化合價(jià)升高
活動(dòng)探究:
氧化還原反應的實(shí)質(zhì)
1. 反應特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數和氧化劑化合價(jià)降低的總數相等
2. 為什么化合價(jià)會(huì )有升有降？
怎樣用實(shí)驗證明你的觀(guān)點(diǎn)?
3. 實(shí)驗演示:
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
電流計指針偏轉
4. 氧化還原反應的實(shí)質(zhì):
有電子轉移 學(xué)生筆記
學(xué)生交流并總結:電子是帶負電的,得電子化合價(jià)降低,失電子升高.
學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現象.
學(xué)生討論與總結:
實(shí)質(zhì)是有電子轉移
1.雙線(xiàn)橋表示電子轉移的方向和數目:略
H2 + CuO = Cu + H2O
Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
學(xué)生練習
活動(dòng)表演
與課堂總結
(激發(fā)學(xué)習興趣，
提高語(yǔ)言表達能力)
1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：
各自表述物質(zhì)及反應的特點(diǎn)
�。▽W(xué)生甲）:氧化劑
�。▽W(xué)生乙）還原劑
�。▽W(xué)生丙）還原產(chǎn)物
�。▽W(xué)生�。┭趸a(chǎn)物
�。▽W(xué)生戊）氧化還原反應
2. 組織學(xué)生上臺表演
并補充說(shuō)明
3. 投影與總結表?yè)P
學(xué)生小組討論
推薦小組代表上臺表演:
�。祝┪沂茄趸瘎�，具有氧化性，在反應中化合價(jià)降低（因為我得電子），我會(huì )被還原劑還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；
�。ㄒ遥┪沂沁�原劑，具有還原性，在反應中化合價(jià)升高（因為我失電子），我會(huì )被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物；
�。ǘ。┪沂沁�原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；
�。ㄎ欤┪沂茄趸a(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。
�。ū┪沂茄趸�原反應，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉移，且得與失的電子總數相等。
[課后反思]
1.本節課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡(luò )的構成給學(xué)生的印象深刻,達到預期的效果,雙線(xiàn)橋的練習略顯“單薄”(準備是下節課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮.
2.有一個(gè)班在表演中,一名學(xué)生這樣說(shuō):“我是還原劑,在反應中化合價(jià)升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無(wú)奈.當時(shí)我也很吃驚,評價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生.
高中化學(xué)教案9
【教材內容分析】
在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結構和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學(xué)生對于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對所學(xué)的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋?zhuān)⒃诮饘冁I的基礎上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的堆積模型，讓學(xué)生對金屬晶體有一個(gè)較為全面的認識。
【教學(xué)目標】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學(xué)會(huì )用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】
金屬鍵和電子氣理論
【教學(xué)重點(diǎn)】
金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。
【教學(xué)過(guò)程設計】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？
【板書(shū)】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。
【講解】
金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的.特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。
【強調】
金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。
【板書(shū)】
二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋
1．電子氣理論
【講解】
經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2．金屬通性的解釋
【展示金屬實(shí)物】
展示的金屬實(shí)物有金屬導線(xiàn)(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀(guān)察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線(xiàn)，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導】
從上述金屬的應用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?
【學(xué)生分組討論】
請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補充。
【板書(shū)】
金屬共同的物理性質(zhì)
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
�、沤饘賹щ娦缘慕忉�
在金屬晶體中，充滿(mǎn)著(zhù)帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì )發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導電。
【設問(wèn)】
導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動(dòng)的結果，那么金屬晶體導熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?
�、平饘賹嵝缘慕忉�
金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋
當金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì )發(fā)生相對滑動(dòng)，但不會(huì )改變原來(lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習】
1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在
A、金屬離子間的相互作用
B、金屬原子間的相互作用
C、金屬離子與自由電子間的相互作用
D、金屬原子與自由電子間的相互作用
2．金屬能導電的原因是
A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱
B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
高中化學(xué)教案10
隨著(zhù)新課程理念的推廣，高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價(jià)方式等發(fā)生了相應的調整和改變。如何合理設計、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序，使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的好課，應該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。
一堂有效的化學(xué)課，就是教師運用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略，通過(guò)對教材的巧妙處理和對教學(xué)過(guò)程的精心組織籌劃，充分調動(dòng)學(xué)生學(xué)習的積極性，讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的心理，從而實(shí)現教學(xué)目標和學(xué)習目標，提高課堂教學(xué)效率。
下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設計為例，談?wù)勎以谛抡n改中，是如何貫徹新課改的思想，進(jìn)行有效教學(xué)的。
一、設計理念：
根據新課程的基本理念，從學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過(guò)自主、探究、合作等多種活動(dòng)，使學(xué)生主動(dòng)體驗科學(xué)研究的過(guò)程，歸納科學(xué)研究的方法，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，強化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習方法的轉變，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神、實(shí)踐能力，從而也提高學(xué)生的學(xué)習成績(jì)。
二、教學(xué)策略：
鈉這節課因為有實(shí)驗和奇妙的現象，說(shuō)實(shí)話(huà)老教師新教師都能上的生動(dòng)，而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上，這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念，讓學(xué)生自主的去實(shí)驗、探究、歸納總結，并切實(shí)培養他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴謹態(tài)度，卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節課圍繞神秘“鈉水雷”驚現珠江一事，展開(kāi)對鈉的性質(zhì)的研究，探討，并最終解決“水雷” 帶來(lái)的危險，讓學(xué)生也過(guò)了一把“消防隊員”和“科研人員”的癮，社會(huì )責任感大大增強，確實(shí)達到了發(fā)現問(wèn)題、研究分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的目的.。
三、課堂設計：
【教師質(zhì)疑】如果你是消防員，一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答：用水，用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現在是同學(xué)們都不熟悉的鈉，在采取消除危險措施之前首先應該作什么?
【學(xué)生搶答】甲：觀(guān)察、分析現場(chǎng)具體情況!
乙：快速調查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。
【教師引導】說(shuō)的非常好!這節課我們就做一次消防員，來(lái)研究鈉的性質(zhì)，并試著(zhù)解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗桌面上都有相應的試劑、儀器。
試劑：鈉、蒸餾水、酚酞試液、過(guò)氧化鈉粉末
儀器：鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長(cháng)玻璃導管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導管，塞子、木條
【教師引導】通過(guò)預習教材，我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答：觀(guān)察、實(shí)驗、分類(lèi)、比較)請大家參照課本第9到第10頁(yè)的“觀(guān)察·思考”內容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介，打開(kāi)每個(gè)實(shí)驗臺上的試劑瓶，探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實(shí)驗小組】立即熱烈討論開(kāi)來(lái)。
有的在小組內還當起了小老師：以前老師講過(guò)，研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導電導熱性等方面來(lái)考慮。
有的開(kāi)始反駁：顏色、狀態(tài)、氣味都好解決，可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們怎么能測出來(lái)?
我在旁邊笑到：查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結】分析討論與實(shí)驗觀(guān)察后，歸納總結鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀(guān)察鈉的物理性質(zhì)，你認為鈉和我們初中學(xué)過(guò)的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實(shí)驗小組】學(xué)生甲：密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。
學(xué)生乙：除了物理性質(zhì)外，我認為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑，因為剛剛切開(kāi)的鈉有光澤，幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中，而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙：還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡，我推測鈉可能會(huì )與水反應!
【教師提示】那大家就用實(shí)驗來(lái)驗證驗證這個(gè)推測。如果能和水反應，要驗證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉，不可太大。
【實(shí)驗小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗。有進(jìn)行實(shí)驗具體操作的，有專(zhuān)門(mén)監督操作是否正確的，還有專(zhuān)門(mén)觀(guān)察、記錄實(shí)驗現象的。
【小組匯報】鈉與水的反應現象及原因并進(jìn)行歸納總結(略)。
【教師引導】在實(shí)驗現象中小球四處游動(dòng)，大家解釋說(shuō)是反應生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力，那么你認為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗來(lái)驗證?
【實(shí)驗小組】學(xué)生甲：我覺(jué)得生成的是氧氣，因為水中含有氧元素，金屬鈉將氧氣置換出來(lái)。我們可以用排水法收集起來(lái)，用帶火星的木條檢驗。
學(xué)生乙：不，我認為是氫氣。因為在鈉與水反應的現象中能聽(tīng)到嘶嘶的響聲，有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管，并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子，點(diǎn)燃觀(guān)察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來(lái)檢驗。
學(xué)生丙：我同意乙的結論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗看是不是發(fā)出噗噗的聲音來(lái)驗證是氫氣就可以了。
【教師引導】大家說(shuō)的都有道理。那我們讓事實(shí)說(shuō)話(huà)。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應速率很快，要想收集到得減慢反應速率。大家可以借助實(shí)驗桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實(shí)驗小組】進(jìn)行驗證性實(shí)驗。
【小組匯報】陸續有小組匯報驗證結果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!
【類(lèi)比過(guò)渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒(méi)有類(lèi)似之處呢?
【實(shí)驗小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應。
【教師引導】大家結合課本第11頁(yè)的活動(dòng)·探究來(lái)實(shí)驗鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來(lái)。說(shuō)和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報】通過(guò)設計實(shí)驗探究學(xué)習，歸納鈉在空氣中燃燒的現象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實(shí)驗小組】學(xué)生甲：我認為產(chǎn)物不應該是氧化鈉，它和水反應生成氫氧化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡�，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【教師引導】這位同學(xué)觀(guān)察的很仔細，不放過(guò)任何一個(gè)細節，對自己的錯誤操作，也不放過(guò)。當年我國化學(xué)家黃鳴龍也是因為自己操作錯誤，但沒(méi)有立即否定實(shí)驗結果，從而發(fā)現了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開(kāi)的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應，產(chǎn)物是什么?
【討論結論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。
高中化學(xué)教案11
教學(xué)內容分析：
學(xué)生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎知識，本節直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學(xué)探究的基礎上介紹影響離子晶體結構的因素，通過(guò)制作典型的離子晶體模型來(lái)進(jìn)一步理解離子晶體結構特點(diǎn)，為學(xué)習晶格能作好知識的鋪墊。
教學(xué)目標設定：
1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。
2.學(xué)會(huì )離子晶體的性質(zhì)與晶胞結構的關(guān)系。
3.通過(guò)探究知道離子晶體的.配位數與離子半徑比的關(guān)系。
4.通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)
2.離子晶體配位數及其影響因素
教學(xué)方法建議：分析、歸納、討論、探究
教學(xué)過(guò)程設計：
[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?
2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?
Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2
3.我們已經(jīng)學(xué)習過(guò)幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的相互作用分別是什么?
[板書(shū)]離子晶體
[展示]NaCl、CsCl晶體模型
[板書(shū)]陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體
離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結合而成的晶體
注：(1)結構微粒：陰、陽(yáng)離子
(2)相互作用：離子鍵
(3)種類(lèi)繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數鹽
(4)理論上，結構粒子可向空間無(wú)限擴展
[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?
干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl
[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋
性質(zhì)解釋硬度()熔沸點(diǎn)()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______
BaSO4、CaCO3_______
[板書(shū)]離子晶體中離子鍵的配位數(C.N.)
高中化學(xué)教案12
教學(xué)目標
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標
運用“對立統一”的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標
通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點(diǎn)。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時(shí)，通過(guò)對它們的熱穩定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節的重點(diǎn)。
本節教材與第一節教材相類(lèi)似，本節教材也很重視實(shí)驗教學(xué)。例如，教材中對過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析，引導學(xué)生共同得出有關(guān)結論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習。教材最后的家庭小實(shí)驗，具有探索和設計實(shí)驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和培養能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時(shí)，采用了對比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習方法。
教材也重視知識在實(shí)際中的運用及化學(xué)史的教育。引導學(xué)生運用所學(xué)知識來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。
教法建議
1.加強實(shí)驗教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦�(shí)驗做適當的改進(jìn)，如〔實(shí)驗2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗�？裳a充N(xiāo)a2O2與CO2反應的實(shí)驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀(guān)察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充N(xiāo)a2O2漂白織物的實(shí)驗，以說(shuō)明Na2O2的強氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著(zhù)火這一引人入勝的實(shí)驗來(lái)引入。
2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀(guān)察和實(shí)驗的基礎上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養學(xué)生的自學(xué)能力及訓練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對NaHCO3的一些用途所依據的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向學(xué)生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì )學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國主義教育的好素材。指導學(xué)生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛(ài)國主義精神。也可指導學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設計示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀(guān)察后總結出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實(shí)驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀(guān)察發(fā)生的`現象。讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察現象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
�、貼a2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
�、贜a2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
�、貼a2O2是否是堿性氧化物
�、贜a2O2是否是強氧化劑
學(xué)生根據所學(xué)知識可得出結論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。
[補充實(shí)驗]Na2O2溶于水后
�、僮饔猩椢锏钠讓�(shí)驗，有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤�，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。
[結論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。
(3)指導學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過(guò)程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗。
演示實(shí)驗第32頁(yè)[實(shí)驗2-7][實(shí)驗2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實(shí)驗
通過(guò)觀(guān)察到的現象，將二者的性質(zhì)總結列表。
�、谧寣W(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應現象及有關(guān)化學(xué)方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問(wèn)]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：
�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結得出。
總結、擴展：
(1)總結
通過(guò)列表對比學(xué)習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線(xiàn)法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學(xué)生更直觀(guān)地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉化關(guān)系。
(2)擴展
根據Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應，培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?
(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
高中化學(xué)教案13
一.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。
1.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。
2.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵�；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r(shí)，都形成離子鍵。通過(guò)離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿、多數鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導電。
3.原子間通過(guò)共用電子對(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸(無(wú)水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數有機物和少數鹽(如AlCl3)。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不(或很難)導電。
4.在銨鹽、強堿、多數含氧酸鹽和金屬過(guò)氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。
5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。
二.理解電子式與結構式的表達方法。
1.可用電子式來(lái)表示：①原子，如：Na?;②離子，如：[:O:]2?;③原子團，如：[:O:H]?;④分子或化合物的結構;⑤分子或化合物的形成過(guò)程。
2.結構式是用一根短線(xiàn)表示一對共用電子對的化學(xué)式。
三.了解分子構型，理解分子的極性和穩定性。
1.常見(jiàn)分子構型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線(xiàn)形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18)是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28)是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。
2.非極性分子：電荷分布對稱(chēng)的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對于A(yíng)Bn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。
3.極性分子：電荷分布不對稱(chēng)的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。
4.分子的穩定性：與鍵長(cháng)、鍵能有關(guān)，一般鍵長(cháng)越長(cháng)、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩定。
四.了解分子間作用力，理解氫鍵。
1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質(zhì)量的增大而增大。
2.對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。
3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑;極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規律)。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì )增大溶質(zhì)的溶解度。
五.理解四種晶體類(lèi)型的結構特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。
1.離子晶體是陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導電。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。NaCl晶體是簡(jiǎn)單立方結構;CsCl晶體是體心立方結構。
2.分子晶體是分子間以分子間作用力結合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數有機物〕。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導電。注意：干冰是面心立方結構。
3.原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導電，難溶于常見(jiàn)的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結構。
4.金屬晶體是通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導電性、導熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。
5.晶體熔、沸點(diǎn)高低規律是：①不同類(lèi)型的晶體：多數是原子晶體>多數離子晶體(或多數金屬晶體)>分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長(cháng)短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。③離子晶體：一般來(lái)說(shuō)，離子電荷數越多、半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點(diǎn)越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔、沸點(diǎn)越高;但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結構相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高;在烷烴的同分異構體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數越少，熔、沸點(diǎn)越高;在含苯環(huán)的同分異構體中，沸點(diǎn)“鄰位>間位>對位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。
六.注意培養對原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結構的三維空間想像及信息處理能力。
七.典型試題。
1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是
A.離子化合物可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含有離子鍵
C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵
2.下列電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是H
A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H
3.下列分子的結構中，原子的最外層電子不能都滿(mǎn)足8電子穩定結構的是
A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2
4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規律是
A.ABn型分子中A、B均不含氫原子
B.A的相對原子質(zhì)量必小于B的.相對原子質(zhì)量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外層電子都已成鍵
5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI
6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是
A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg
C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2
八.拓展練習。
1.下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是
A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4
2.下列各組指定原子序數的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是
A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8
3.下列說(shuō)法正確的是
A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子
C.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
D.非金屬原子間不可能形成離子化合物
4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl
5.下列敘述正確的是
A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數越大沸點(diǎn)越高
C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子
6.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是
A.在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近且相等的Na+共有6個(gè)
C.在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰
D.在石墨晶體中，每一層內碳原子數與碳碳鍵數之比為2:3
7.下列電子式中錯誤的是H H
A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:
8.CaC2和MgC2都是能跟水反應的離子化合物，下列敘述中正確的是
A.的電子式是[:C??C:]2?
B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩定結構
C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在
D.MgC2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下
9.根據“相似相溶”的溶解規律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中
A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳
10.下列分子結構中，原子的最外層電子數不能都滿(mǎn)足8電子穩定結構的是
A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2
11.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結構的是
A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3
12.能說(shuō)明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是
A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵
C.3個(gè)B-F鍵長(cháng)度相等D.3個(gè)B-F鍵的夾角為120?
13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類(lèi)型的是
A.實(shí)驗和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化
C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化
14.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是
A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強，熔點(diǎn)越高
C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞
15.據報道，近來(lái)發(fā)現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構式為：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是
A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.不能發(fā)生加成反應D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是
A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附
C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水
17.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是
A.金剛石>晶體硅>水晶>金剛砂B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C.正丙苯>鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉
18.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是
A.晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低
19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數值中的
A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm
20.第28屆國際地質(zhì)大會(huì )提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿(mǎn)足人類(lèi)1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據上述信息，回答：
(1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是
A.兩種都是極性分子B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子
C.兩種都是非極性分子D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子
(2)若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為
A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O
高中化學(xué)教案14
教學(xué)目標
知識技能：掌握化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，理解離子反應及離子方程式的意義；根據化學(xué)反應發(fā)生的條件對比掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，化學(xué)教案－氧化還原。
能力培養：通過(guò)觀(guān)察實(shí)驗現象學(xué)會(huì )分析、探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，培養學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想：通過(guò)觀(guān)察的化學(xué)現象及反應事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗研究問(wèn)題，尋找規律的方法。
科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗操作，培養學(xué)生動(dòng)手參與能力，對反應現象的觀(guān)察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養學(xué)生嚴謹求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法：觀(guān)察、記錄實(shí)驗；對反應事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)過(guò)程設計
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【提問(wèn)】復分解反應能夠發(fā)生的條件是什么？并對應舉例說(shuō)明。
【評價(jià)】給予肯定。
【指導實(shí)驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗，并觀(guān)察記錄：
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應；
回答：復分解反應是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類(lèi)反應必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例：（1）在反應里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
�。�2）在反應里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
�。�3）在反應里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分組實(shí)驗，并記錄觀(guān)察到的現象。
一、均有白色沉淀生成；
復習復分解反應發(fā)生的條件；訓練學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力，根據提出的問(wèn)題和實(shí)驗結果引起學(xué)生產(chǎn)生強烈的求知欲望。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應；
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應。
【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗，參加反應的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì )產(chǎn)生同樣的現象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應實(shí)質(zhì)上是離子間反應。
【練習】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書(shū)】一、離子反應
1．離子反應
電解質(zhì)在溶液里所起的反應屬于離子反應。如：復分解反應和在溶液中進(jìn)行的置換反應等。
【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體；
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答：復分解反應均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數是以離子形式存在的。雖然反應物不同，但都含有某些相同的.離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成練習
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
復習鞏固舊知識，引出新知識，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應前溶液中大量存在著(zhù)四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于A(yíng)g+和Cl-結合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應向右進(jìn)行。把反應前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應的離子的符號刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。
【板書(shū)】2．離子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用實(shí)際參加反應的離子的符號來(lái)表示離子反應的式子叫做離
子方程式。
【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應的實(shí)驗現象用離子方程式表示。
【設問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應的離子方程式，你們發(fā)現了什么？
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書(shū)】2．意義
�、倌芙沂痉磻膶�(shí)質(zhì)；
�、诓粌H表示某一個(gè)反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應。
【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？
【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書(shū)練習：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
發(fā)現反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢�(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應。
反應的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應的實(shí)質(zhì)，引出本節的知識點(diǎn)。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟
�。�1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。
�。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。
�。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡(jiǎn)整數比。
�。�4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么？
【練習】請學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否準確。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
�。�2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應。
分析離子反應如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則的練習，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
請寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應的化學(xué)方程式。
【設問(wèn)】有同學(xué)將此反應寫(xiě)出離子方
H2O請討論此寫(xiě)法是否正確？
【評價(jià)】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應，不能寫(xiě)成離子方程式。
【設問(wèn)】請寫(xiě)出實(shí)驗室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應能寫(xiě)出離子方程式
嗎？
【評價(jià)】答案正確。指出學(xué)習就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習
一、完成下列離子方程式
1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應
2．鐵跟稀鹽酸的反應
二、判斷下列離子方程式是否正確？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．實(shí)驗室制氯氣：
寫(xiě)出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
討論后回答：
一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。
另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應物都是固態(tài)，反應物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認為是錯誤的。
討論后回答：
在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。
完成練習：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正確，雖然元素原子個(gè)數守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應前、后電荷數不等，違反了電荷守恒原則。
4．不正確。不符合反應事實(shí)，Fe被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。
培養學(xué)生嚴謹求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調控。培養學(xué)生綜合分析能力。
續表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設計意圖
【總結】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應，而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。
5．正確。此題是氧化還原反應，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應遵守電子守恒。
【隨堂檢測】
1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。
�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
�。―）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。
�。ˋ）鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1題考查的知識點(diǎn)是如何表達反應的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規則判斷正確結果。
附：隨堂檢測答案
1．（C） 2．（B）、（D）
化學(xué)教案－氧化還原
高中化學(xué)教案15
一、導課
我國天宮一號與神舟十號載人飛行任務(wù)圓滿(mǎn)成功。大家可以看到飛船衛星都有一雙巨大的像翅膀一樣的太陽(yáng)能帆板，知道它有什么作用嗎？大家有沒(méi)想過(guò)當飛船運行到太陽(yáng)光照射不到的陰影區域時(shí)，電能從何而來(lái)呢？
視頻：工程師的解決辦法
二、民主導學(xué)
【任務(wù)一】根據電解水的裝置示意圖，并閱讀課本79——80頁(yè)，解決以下問(wèn)題：
1、放電：
2、電解（定義）：
3、電解池：
4、電解池的構成要素：
【任務(wù)二】水中加入電解質(zhì)可以增強水的導電能力，但會(huì )不會(huì )影響電解水的反應呢？我們通過(guò)探究實(shí)驗回答這個(gè)問(wèn)題。
【實(shí)驗探究電解原理】以石墨為電極，電解CuCl2溶液
【問(wèn)題引導、自主學(xué)習】
1、寫(xiě)出電解質(zhì)的電離方程式：
分析溶液中存在的離子有：
2、通電后，離子的運動(dòng)方向：向陰極移動(dòng)。
向陽(yáng)極移動(dòng)。
【合作學(xué)習】
3、預測電解產(chǎn)物，設計實(shí)驗方案。
4、實(shí)驗記錄：
請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。實(shí)驗現象與你的猜想一致嗎？你有新的結論和思考嗎？
實(shí)驗現象
電極反應及反應類(lèi)型
陽(yáng)極
陰極
電解CuCl2
的總反應
結論
【投影展示交流】
1、你觀(guān)察到什么實(shí)驗現象？
2、陰、陽(yáng)兩極電極反應是什么？
3、你得到什么實(shí)驗結論？
【反思整理】原電池與電解池的比較
裝置類(lèi)別
原電池
電解池
電極名稱(chēng)
電極反應
能量轉變
反應能否自發(fā)
三、檢測導結
1、判斷下列裝置是否屬于電解池：
ABCD
2下列有關(guān)電解池的說(shuō)法不正確的是（）
A.電解池是把電能轉化為化學(xué)能的裝置。
B.電解池中陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。
C.電解池中與電源正極相連的一極是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應
D.電解質(zhì)溶液的導電過(guò)程就是電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程
3.在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的有（）
原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的.反應；
原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應
原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應
A.B.C.D.
【反思總結】
【課后探究】
用鐵釘、碳棒做電極，電解NaCl溶液，探究電極材料的變換對電極反應有何影響。
高中化學(xué)教案16
合成氨條件的選擇 - 高中二年級化學(xué)教案
教學(xué)目標
知識目標
使學(xué)生理解如何應用化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生了解應用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。
能力目標
培養學(xué)生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應用能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
情感目標
通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論知識對生產(chǎn)實(shí)踐的指導作用，使學(xué)生樹(shù)立理論和實(shí)踐相結合的思想認識；并通過(guò)知識的運用培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節教材體現了化學(xué)反應速率和平衡移動(dòng)原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導作用，同時(shí)在運用理論的過(guò)程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。
教材分為兩部分：第一部分主要是通過(guò)討論引導學(xué)生運用化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。
在第一部分內容中，教材針對合成氨的反應是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識，討論為使合成氨的化學(xué)反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據實(shí)驗數據討論為提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。在兩個(gè)討論的基礎上，教材又結合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。
第二部分教學(xué)在第一部分的基礎上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和訓練科學(xué)方法。
教學(xué)建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：
1．提出問(wèn)題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應速率問(wèn)題。
2．復習提問(wèn)：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應速率影響的結果。
3．組織討論：
�、贋槭购铣砂钡姆磻俾试龃�，應采取的方法。
�、诤铣砂狈磻强赡娣磻�，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題（化學(xué)反應速率問(wèn)題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問(wèn)題（化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題）。
�、坩槍铣砂钡姆磻且粋�(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。
4．閱讀圖表實(shí)驗數據印證理論：學(xué)生通過(guò)閱讀表2－4的實(shí)驗數據可知，應用平衡移動(dòng)原理得出的結論與科學(xué)實(shí)驗的結果是完全一致的，這會(huì )大大提高學(xué)生的學(xué)習興趣。
5．綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問(wèn)題。此外，要結合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的.循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。
教師可結合討論過(guò)程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。
壓強
溫度
催化劑
濃度
為增大合成氨的反應速度
增大
升高
加入
增加 、 的濃度
為提高平衡混合物中 的含量
增大
降低
減小平衡混合物中 的濃度
實(shí)驗生產(chǎn)中
20Mpa－
50MPa
500℃左右
鐵觸煤（500℃左右時(shí)活性最大）
使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時(shí)從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補充 和
第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)
1．以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手，以壓強選擇的變化為例，說(shuō)明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應的改變。
2．目前研究課題簡(jiǎn)介：結合簡(jiǎn)介，可向學(xué)生提出一些問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進(jìn)行，是否會(huì )減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強的要求而減少設備制造的投資？等等。
配合目前研究課題的簡(jiǎn)介，教材編寫(xiě)有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設想甚至想象。
高中化學(xué)教案17
教學(xué)目標
知識與技能：
�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉化的一些方法。
�、诹私庥袡C合成的基本過(guò)程和基本原則。
�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。
過(guò)程與方法：
�、偻ㄟ^(guò)小組討論，歸納整理知識，培養學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團轉化方法的歸納能力。
�、谕ㄟ^(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機合成的訓練，培養學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
�、弁ㄟ^(guò)設計情景問(wèn)題，培養逆合成分析法在有機合成中的應用能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
�、倥囵B學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì )結合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當的合成路線(xiàn)。
�、谕ㄟ^(guò)對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問(wèn)題。
�、弁ㄟ^(guò)逆合成分析法的研究，培養學(xué)生邏輯思維的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
�、俟倌軋F相互轉化的方法歸納。
�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C合成過(guò)程分析中的應用。
教學(xué)難點(diǎn)：
逆合成分析法思維能力的培養。
教學(xué)方法、手段：
�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問(wèn)題的創(chuàng )設與解決、多媒體
�、卺槍﹄y點(diǎn)突破而采用的方法：通過(guò)設置有梯度的情景問(wèn)題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓練，在動(dòng)手訓練中自己體會(huì )、掌握逆合成分析法的思維方法
課時(shí)安排：1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程設計：
教師活動(dòng)：
學(xué)生活動(dòng)：
設計意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng )設一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見(jiàn)后附表）
【情景創(chuàng )設1】
你能夠根據已學(xué)的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？
【教師評價(jià)】
讓學(xué)生把自己的方案寫(xiě)到黑板上，做出評價(jià)
【新課】
教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過(guò)程，以流程圖直觀(guān)展現
【過(guò)渡】
實(shí)際上很多時(shí)候有機合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì )分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學(xué)們以學(xué)習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”
歸納內容
【教師引導】觀(guān)察學(xué)生的討論情況，做出適當的引導
【教師評價(jià)】提問(wèn)不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評價(jià)，引導學(xué)生做好歸納總結
【過(guò)渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學(xué)會(huì )把這些方法應用到有機合成過(guò)程中了
【情景創(chuàng )設2】
在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的.酯類(lèi)香料，例如具有蘋(píng)果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？
【教師評價(jià)】
對學(xué)生的成果作出評價(jià)，及時(shí)糾正錯誤；
引導學(xué)生思考總結逆合成分析方法的思路
【過(guò)渡】
我們發(fā)現，在分析合成路線(xiàn)的時(shí)候，可能會(huì )出現要對不同原料或合成路線(xiàn)的選擇，那么
【情景問(wèn)題創(chuàng )設3】
想一想：結合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應該注意一些什么問(wèn)題？
【教師歸納】
選擇有機合成路線(xiàn)應遵循的一些原則：
反應條件必須比較溫和。
產(chǎn)率較高。
原料地毒性、低污染、廉價(jià)。
【過(guò)渡】
逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線(xiàn)是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線(xiàn)。下面，我們就利用這種分析法，來(lái)完成這一道練習：
【例題練習】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線(xiàn)。
【小結】
本節我們要重點(diǎn)掌握：
1、一些常見(jiàn)官能團引入的方法。
2、在有機合成中應用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習題1、3題。
2、思考課本P65學(xué)與問(wèn)。
高中化學(xué)教案18
第二節 分子的極性
【學(xué)習目標】
1、理解極性分子與非極性分子的概念。
2、掌握分子極性的判斷方法。
3、了解相似相溶規則及其在中學(xué)化學(xué)中的應用。
[復習]
[練習]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH
活動(dòng)與探究[實(shí)驗1]
實(shí)驗現象：
實(shí)驗結論：
[新授]
1、分子極性的分類(lèi)及其概念
極性分子: 。
非極性分子: 。
2、分子極性的判斷方法
�。�1）雙原子分子：取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性
極性分子：AB型，由 構成的分子，如 。
非極性分子：AA型，由 構成的分子，如 。
�。�2）多原子分子(ABm型)：取決于分子的空間構型
(1)空間構型法
的分子為非極性分子； 的分子為極性分子。
(2)物理模型法
ABn型分子極性的判斷可以轉化為物理上受力平衡問(wèn)題來(lái)思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。
分析：CO2、H2O、NH3、BF3、CH4的分子極性
課本P75-4：孤對電子法
在A(yíng)Bn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對電子(未成對電子)，則是非極性分子，若中心原子A有孤對電子則是極性分子。
例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無(wú)孤對電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對電子，則為極性分子。
練習：請判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。
課本：P73-[交流與討論] P75-5學(xué)生完成
總結：鍵的極性與分子的極性的區別與聯(lián)系
概念 鍵的極性 分子的極性
含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子
決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子
聯(lián)系 1. 以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子；
2. 以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子；
3. 以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，
由該分子的'空間構型決定。
說(shuō)明 鍵有極性，分子不一定有極性。
[練習鞏固]下列敘述正確的是（ ）
1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2、極性分子中一定含有極性鍵。
3、非極性分子中一定含有非極性鍵。 4、非極性分子一定不含有極性鍵。
5、極性分子一定不含有非極性鍵。 6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。
7、非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。 8、離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵。
[實(shí)驗2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況
實(shí)驗現象：
實(shí)驗結論：
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
A．分子的極性對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響， 。
B．分子的極性對物質(zhì)的溶解性的影響:
相似相溶規則： 。
思考：請例舉化學(xué)中常見(jiàn)情況。
C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì )發(fā)生偏移。
課堂小結：
1、分子的極性：極性分子和非極性分子
2、分子極性的判斷方法：空間構型法
3、分子的極性對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：相似相溶規則
【課堂練習】
1.把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細流流下，當用帶有靜電的玻璃棒接近液體細流時(shí)，細流可能發(fā)生偏轉的是 ( )
A．CCl4 B.C2H5OH C．CS2 D.CH3Cl
2.CO2、CH4、BF3都是非極性分子，H2O、NH3都是極性分子，由此推測ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規律正確的是 （ ）
A.所有原子在同一平面內 B.分子中不含有氫原子
C.在A(yíng)Bn分子中A原子沒(méi)有孤對電子 D.中心原子的化合價(jià)的絕對值等于該元素的價(jià)電子數
3．判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是 ( )
A. 分子中存在極性鍵 B. 分子中存在離子鍵
C. 直線(xiàn)型結構，兩個(gè)X--Y鍵的夾角為1800D. 非直線(xiàn)型結構，兩個(gè)X--Y鍵的夾角小于1800
4．能說(shuō)明BF3分子中的四個(gè)原子在同一平面內的理由是 ( )
A. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為1200 B．B—F鍵是非極性鍵
C．B原子與每個(gè)F原子的相互作用相同 D．B原子與每個(gè)F原子的距離相等
高中化學(xué)教案19
一、教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理。第二部分是化學(xué)電源。第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著(zhù)越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(cháng)金屬材料的使用壽命�？梢�(jiàn)原電池原理的學(xué)習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透。在學(xué)習過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現了學(xué)科內、學(xué)科間的綜合。
二、學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗現象推測反應原理，并對其進(jìn)行歸納總結。
三、教學(xué)目標及確立依據
教學(xué)目標是學(xué)習活動(dòng)的指南和學(xué)習評價(jià)的依據，根據教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標準結合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節教學(xué)目標如下：
1、知識技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書(shū)寫(xiě)。原電池構成條件。
2、能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習活動(dòng)，訓練和培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗設計能力及動(dòng)手操作能力、表達與交流能力。從而獲得科學(xué)研究能力和技巧。增進(jìn)學(xué)生創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。
3、情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習，培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，通過(guò)錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的環(huán)保意識。
四、重難點(diǎn)分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗的基礎上，我設置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題。放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗探究，對問(wèn)題逐一分析、探索。通過(guò)實(shí)驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子。用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負極上的電子通過(guò)導線(xiàn)流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？
在教學(xué)時(shí)，除了Zn—Cu原電池演示實(shí)驗外，還設計學(xué)生自主探究實(shí)驗。指導學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究學(xué)習的同時(shí)恰當運用現代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀(guān)、抽象、不可見(jiàn)的電子的'運動(dòng)直觀(guān)化。將復雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀(guān)。
五、教法與學(xué)法
1、教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng )設疑問(wèn)情境，逐步引導學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過(guò)程。
為學(xué)生創(chuàng )設好學(xué)習、研究的環(huán)境：
�、虐褧r(shí)間留給學(xué)生。
�、瓢严胂蟮目臻g留給學(xué)生。
�、前颜J知過(guò)程留給學(xué)生。
�、劝呀涣髋c評價(jià)的權力留給學(xué)生。
2、學(xué)法——實(shí)驗探索法，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，有人曾恰當地用這么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現，因此，在課堂內增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每?jì)扇艘惶讓?shí)驗裝置，通過(guò)認真實(shí)驗，仔細觀(guān)察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習的主體地位。在此基礎上進(jìn)行小組討論，交流評價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結。
高中化學(xué)教案20
第一單元
第3課時(shí) 氧化還原反應
一、學(xué)習目標
1．學(xué)會(huì )從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應。
2．學(xué)會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3．理解氧化還原反應的本質(zhì)。
4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。
5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應。
難點(diǎn)：氧化還原反應中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應引入，結合專(zhuān)題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區別，并從電子轉移等角度進(jìn)行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復習上節課氯氣有關(guān)反應引入本節課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學(xué)方程式。
[練習]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習繼續使用。
[過(guò)渡]我們結合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。。
[媒體]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：
1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì )發(fā)生變化？
3．在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素化合價(jià)升高和降低的`數目有何關(guān)系？
4．在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素得電子數和失電子數有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息。
[板書(shū)]
[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過(guò)程中得失電子的數目相關(guān)的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
[板書(shū)]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]
1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應中可能表現哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2．氧化還原反應與四種基本類(lèi)型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系
3．分析一下前面的幾個(gè)反應中電子的轉移情況，找出每個(gè)反應的氧化劑和還原劑。
【高中化學(xué)教案】相關(guān)文章：
高中化學(xué)教案02-24
高中化學(xué)教案10-28
高中優(yōu)秀化學(xué)教案09-21
高中化學(xué)教案01-15
高中化學(xué)教案10-28
高中化學(xué)教案12-30
人教版高中化學(xué)教案03-29
人教版高中化學(xué)教案09-05
高中化學(xué)教案5篇10-28
人教版高中化學(xué)教案全03-15