高中化學(xué)教案（精選21篇）

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，時(shí)常要開(kāi)展教案準備工作，教案是實(shí)施教學(xué)的主要依據，有著(zhù)至關(guān)重要的作用。寫(xiě)教案需要注意哪些格式呢？以下是小編為大家整理的高中化學(xué)教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)教案 1

　　一、學(xué)習目標

　　1.學(xué)會(huì )從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應。

　　2.學(xué)會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

　　3.理解氧化還原反應的本質(zhì)。

　　4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。

　　5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：氧化還原反應。

　　難點(diǎn)：氧化還原反應中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

　　三、設計思路

　　由復習氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應引入，結合專(zhuān)題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區別，并從電子轉移等角度進(jìn)行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間關(guān)系的概念。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[情景引入]由復習上節課氯氣有關(guān)反應引入本節課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的'化學(xué)方程式。

　　[練習]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習繼續使用。

　　[過(guò)渡]我們結合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

　　[媒體]

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3

　　H2 + Cl2 2HCl

　　Cl2＋H2O HCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClO O2↑+ 2HCl

　　[練習]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

　　[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價(jià)。

　　[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：

　　1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

　　2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì )發(fā)生變化？

　　3.在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素化合價(jià)升高和降低的數目有何關(guān)系？

　　4.在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素得電子數和失電子數有何關(guān)系？

　　[敘述]講述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息。

　　[板書(shū)]

　　[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。

　　氧化還原反應的方程式的系數是與反應過(guò)程中得失電子的數目相關(guān)的。

　　在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

　　[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

　　怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

　　[板書(shū)]

　　還原劑 氧化劑

　　有還原性 有氧化性

　　被氧化 被還原

　　[思考與討論]

　　1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應中可能表現哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

　　2.氧化還原反應與四種基本類(lèi)型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系

　　3.分析一下前面的幾個(gè)反應中電子的轉移情況，找出每個(gè)反應的氧化劑和還原劑。

　　高中化學(xué)教案 2

　　一、教材分析：

　　1.本節課在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見(jiàn)的兩種有機物.學(xué)好這一節，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習中，抓住官能團的結構和性質(zhì)這一中心，確認結構決定性質(zhì)這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類(lèi)的學(xué)習打下堅實(shí)的基礎，使學(xué)生學(xué)會(huì )以點(diǎn)帶面的學(xué)習方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習素質(zhì)的提高。

　　2.教學(xué)目標

　　根據教學(xué)大綱的要求，結合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標：

　�。�1）認知目標 ：

　　掌握乙醇的結構，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 。

　�。�2）能力目標：

　�、倥囵B學(xué)生科學(xué)的思維能力。

　�、谂囵B學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力和對實(shí)驗現象的分析能力。

　�。�3）德育目標：培養學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。

　　3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　�。�1）乙醇是醇類(lèi)物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結構和性質(zhì)是本節的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節的難點(diǎn)。

　�。�2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設計兩個(gè)突破點(diǎn)：

　�、僖掖冀Y構的特點(diǎn)可通過(guò)問(wèn)題探究、化學(xué)計算和分子模型來(lái)推導，電腦展示來(lái)確定，充分地調動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來(lái)，使學(xué)生在掌握乙醇結構的同時(shí)，也學(xué)會(huì )邏輯推理的嚴密性；

　�、谕ㄟ^(guò)實(shí)驗探究和電腦多媒體動(dòng)畫(huà)演示的辦法認識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、教法活用

　　教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

　　1.情境激學(xué)法，創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

　　2.實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　3.計算機輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現象宏觀(guān)化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應的本質(zhì)。

　　4.歸納法：通過(guò)學(xué)生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

　　三、教學(xué)輔助手段

　　1. 說(shuō)實(shí)驗：

　�、� 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實(shí)驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

　�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。

　　2. 說(shuō)現代化教學(xué)手段: 乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表：

　�。�1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑

　�。�2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O

　　以上二個(gè)反應的過(guò)程可用電腦動(dòng)畫(huà)模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀(guān)反應宏觀(guān)化。

　�。ㄋ模┙虒W(xué)程序引入課題：

　　富有感情的朗誦唐朝詩(shī)人杜牧的詩(shī)句：“借問(wèn)酒家何處有，牧童遙指杏花村�！� [講述]：從杜牧的`詩(shī)句中可知，我國古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問(wèn)]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫(xiě)？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

　　通過(guò)詩(shī)歌引入可以使學(xué)生感受詩(shī)境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛(ài)國主義熱情。

　　1.乙醇的分子結構的探究：

　　投影一道簡(jiǎn)單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過(guò)試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養學(xué)生綜合運用知識，解決問(wèn)題的能力，同時(shí)為醇的同分異構體教學(xué)做鋪墊）。繼續引導學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，根據碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導學(xué)生探究出以下兩種可能的結構式：

　　通過(guò)觀(guān)察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而（B）式中的6個(gè)氫完全相同。

　　繼續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有 1 mol無(wú)水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據這個(gè)實(shí)驗數據，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著(zhù)羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對學(xué)生的書(shū)寫(xiě)，概括、觀(guān)察等各項能力進(jìn)行訓練，達到掌握知識，開(kāi)發(fā)智力，培養能力的目的。）

　　2.分析乙醇的物理性質(zhì) ：

　　首先取出一瓶無(wú)水乙醇，請學(xué)生觀(guān)察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過(guò)演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實(shí)驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過(guò)對實(shí)驗的操作、觀(guān)察、分析，學(xué)生自己得出結論，培養學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習慣，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國熱情。）

　　3.分析乙醇的化學(xué)性質(zhì) ：

　　結構決定著(zhù)化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結構上來(lái)認識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應中均有可能斷裂。

　�。�1）與活潑金屬Na反應 ：

　　首先，做無(wú)水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實(shí)驗，請同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗現象的剖析，在教師的引導下，學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇羥基上的氫原子沒(méi)有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質(zhì)，最后請同學(xué)們寫(xiě)出反應方程式，討論其反應類(lèi)型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。

　�。�2）氧化反應 ：

　　首先，拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，請學(xué)生寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著(zhù)講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時(shí)生成水。教師演示實(shí)驗，并引導學(xué)生觀(guān)察銅絲表面顏色的變化來(lái)判斷反應是否已經(jīng)發(fā)生。接著(zhù)用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學(xué)生掌握反應的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達到以點(diǎn)帶面的目的，減輕的學(xué)生的負擔。

　　歸納小結

　　乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團-OH有關(guān)。 從結構上看：都涉及到-OH。

　　從反應類(lèi)型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

　　高中化學(xué)教案 3

　　[教學(xué)目標]

　　[知識與技能]:

　　1、了解元素周期表的結構以及周期、族等概念；

　　2、了解周期、主族序數和原子結構的關(guān)系

　　[過(guò)程與方法]:

　　通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結構的知識，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　[情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)]:

　　通過(guò)精心設計的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習熱情，培養學(xué)生的學(xué)習興趣。

　　[教學(xué)重難點(diǎn)]：

　　周期表的結構；周期、主族序數和原子結構的關(guān)系。

　　[教學(xué)過(guò)程]:

　　[導入]：豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成，這些元素性質(zhì)不同，有的'性質(zhì)活潑，易與其他元素形成化合物，有的性質(zhì)不活潑，不易與其他元素形成化合物，等等。為什么他們性質(zhì)不同？他們之間存在著(zhù)什么聯(lián)系？為解決以上問(wèn)題，我們今天學(xué)習元素周期表。

　　[板書(shū)]：第一節元素周期表

　　[提問(wèn)]：有那位同學(xué)知道到目前位置人類(lèi)已發(fā)現了多少種元素？

　　[學(xué)生回答]：112種，投影元素周期表，那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現呢？

　　[指導閱讀]：門(mén)捷列夫圖象

　　[思考與教流]：門(mén)捷列夫發(fā)現元素不是一群烏合之眾，而是像一支訓練有素的軍隊，按照嚴格的命令井然有序地排列著(zhù)，怎么排列的呢？

　　[講解分析]：1869年，俄國化學(xué)家門(mén)捷列夫把當時(shí)已發(fā)現的60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，通過(guò)分類(lèi)歸納，制出第一張元素周期表，開(kāi)創(chuàng )了化學(xué)歷史新紀元；教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習元素周期表的有關(guān)知識。

　　[板書(shū)]：一、元素周期表

　　[設問(wèn)]：按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。在發(fā)現原子的組成及結構之后，人們發(fā)現，原子序數與元素的原子結構之間存在著(zhù)如下關(guān)系：

　　[板書(shū)]：原子序數═核電荷數═質(zhì)子數═核外電子數

　　[思考與教流]：

　　1.畫(huà)出1－18號元素原子的結構示意圖。

　　2.認真分析、觀(guān)察原子結構上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。

　　3.將上述1－18號元素排列成合理的元素周期表，說(shuō)明你編排的理由。

　　[板書(shū)]：（一）、元素周期表編排原則：

　　1、按原子序數遞增的順序從左到友排列。

　　2、將電子層數相同的元素排列成一個(gè)橫行。

　　3、把最外層電子數相同的元素排列成一個(gè)縱行。

　　[過(guò)渡]：下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的結構，請大家閱讀書(shū)本第5頁(yè)的內容。

　　[板書(shū)]：（二）、元素周期表的結構

　　[設問(wèn)]：數一數元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：(數后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。

　　[教師精講]：對。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱(chēng)作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱(chēng)作一族。下面，我們先來(lái)認識元素周期表中的橫行——周期。

　　[板書(shū)]：1、周期

　　[教師精講]：元素周期表中共有7個(gè)周期，請大家閱讀課本P5的有關(guān)內容。

　　[設問(wèn)]：把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據是什么？

　　[學(xué)生回答]：依據為具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增順序排列在一個(gè)橫行里。

　　[設問(wèn)]：周期序數與什么有關(guān)？

　　[歸納小結]：周期序數=電子層數。

　　[課堂反饋]：1、已知碳、鎂和溴元素的原子結構示意圖，它們分別位于第幾周期？為什么？

　　[學(xué)生回答]：碳有兩個(gè)電子層，位于第二周期，鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。

　　[教師精講]：元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為短周期，4、5、6周期稱(chēng)為長(cháng)周期，第7周期稱(chēng)為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現。

　　[過(guò)渡]：學(xué)完元素周期表中的橫行——周期，我們再來(lái)認識元素周期表中的縱行——族。

　　[板書(shū)]：2、族

　　[設問(wèn)]：請大家數一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：18個(gè)。

　　[設問(wèn)]：在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？

　　[學(xué)生回答]：族序數，A表示主族，B表示副族。

　　[設問(wèn)]：什么是主族？什么是副族？

　　[歸納小結]：由短周期元素和長(cháng)周期元素共同構成的族，叫做主族；完全由長(cháng)周期元素構成的族，叫做副族。

　　[設問(wèn)]：元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？

　　[學(xué)生回答]：7個(gè)主族、7個(gè)副族。

　　[設問(wèn)]：零族元素都是什么種類(lèi)的元素？為什么把它們叫零族？

　　[學(xué)生回答]：零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。

　　[設問(wèn)]：第Ⅷ族有幾個(gè)縱行？

　　[學(xué)生回答]：3個(gè)。

　　[設問(wèn)]：分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱(chēng)，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？

　　[教師精講]：其偏旁均為“金”，說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素。因為這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。

　　[設問(wèn)]：主族元素的族序數與什么有關(guān)？

　　[學(xué)生回答]：主族序數=最外層電子數。

　　[教師精講]：周期表中還有些族還有一些特別的名稱(chēng)。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素

　　[課堂反饋]：

　　2、完成下列表格：

　　3、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

　　[總結]：最后我們用一句話(huà)來(lái)概括元素周期表的結構：三短三長(cháng)一全；七主七副Ⅷ和零。

　　[作業(yè)]：P11：1、2

　　高中化學(xué)教案 4

　　一、對教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節的離子鍵內容，是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學(xué)習，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統的認識，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習化學(xué)奠定基礎。

　　2、教材內容的分析

　　教材是通過(guò)復習初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對這段知識進(jìn)行復習，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　3、本課時(shí)的教學(xué)內容主要包括兩點(diǎn)：

　�、匐x子鍵；

　�、陔娮邮降臅�(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　二、學(xué)生情況分析

　　本節教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內容抽象。根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

　　三、教學(xué)目標的確立

　　根據學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：

　　知識與技能

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的'形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　過(guò)程與方法

　　1.通過(guò)本節課的學(xué)習學(xué)生會(huì )用對立統一規律認識問(wèn)題；

　　2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心；

　　2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。

　　四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　根據知識本身的難易程度再結合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習內容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　�、匐x子鍵和離子化合物的概念。

　�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　五、教法與學(xué)法分析

　　根據教材內容我將運用實(shí)驗演繹法，歸納總結法，提問(wèn)引導法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

　　我將在課堂上引導學(xué)生使用討論總結，板書(shū)演繹，習題鞏固的學(xué)習方法來(lái)學(xué)習，以達到更好的教學(xué)效果。

　　六、教學(xué)設計的程序

　　提出問(wèn)題→實(shí)驗（鈉和氯氣的反應）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

　　七、具體教學(xué)設計：

　　1、新課引入：

　　引入問(wèn)題，請同學(xué)思考：

　�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類(lèi)遠遠多于元素的種類(lèi)？

　�、诜肿�、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然學(xué)科，所以我會(huì )給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：

　�、龠@個(gè)反應的微觀(guān)過(guò)程是怎么樣的？

　�、诋a(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)他們的積極性。接著(zhù)由我來(lái)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設計成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的學(xué)習方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：

　�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹�子的最外層電子?

　�、谌绾斡幂^為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

　　來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì )設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。 從錯誤中歸納總結出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因為電子似的書(shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

　　5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　這是本節的課重難點(diǎn)，在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，課堂上我會(huì )先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也深。

　　八、課堂小結：

　　我會(huì )帶著(zhù)學(xué)生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學(xué)生對本節課的內容有一個(gè)較為系統的認識。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節課的學(xué)習做好鋪墊。

　　高中化學(xué)教案 5

　　教學(xué)目標

　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

　　能力目標

　　運用“對立統一”的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

　　情感目標

　　通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點(diǎn)。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時(shí)，通過(guò)對它們的熱穩定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節的重點(diǎn)。

　　本節教材與第一節教材相類(lèi)似，本節教材也很重視實(shí)驗教學(xué)。例如，教材中對過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析，引導學(xué)生共同得出有關(guān)結論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習。教材最后的家庭小實(shí)驗，具有探索和設計實(shí)驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和培養能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時(shí)，采用了對比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習方法。

　　教材也重視知識在實(shí)際中的運用及化學(xué)史的教育。引導學(xué)生運用所學(xué)知識來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強實(shí)驗教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦�(shí)驗做適當的改進(jìn)，如〔實(shí)驗2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗�？裳a充N(xiāo)a2O2與CO2反應的實(shí)驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀(guān)察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應及其應用。

　　還可以補充N(xiāo)a2O2漂白織物的實(shí)驗，以說(shuō)明Na2O2的強氧化性。

　　Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著(zhù)火這一引人入勝的實(shí)驗來(lái)引入。

　　2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀(guān)察和實(shí)驗的基礎上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養學(xué)生的自學(xué)能力及訓練學(xué)生科學(xué)的方法。

　　3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對NaHCO3的一些用途所依據的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向學(xué)生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì )學(xué)到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國主義教育的好素材。指導學(xué)生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛(ài)國主義精神。也可指導學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

　　教學(xué)設計示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應

　　教學(xué)過(guò)程

　　[提問(wèn)]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀(guān)察后總結出二者的物理性質(zhì)。

　　(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的`木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實(shí)驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀(guān)察發(fā)生的現象。讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察現象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

　�、貼a2O、Na2O2與水反應

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　�、贜a2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　�、貼a2O2是否是堿性氧化物

　�、贜a2O2是否是強氧化劑

　　學(xué)生根據所學(xué)知識可得出結論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。

　　[補充實(shí)驗]Na2O2溶于水后

　�、僮饔猩�織物的漂白實(shí)驗，有色織物褪色。

　�、趯⒎犹�試液滴入該溶液，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。

　　[結論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。

　　(3)指導學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過(guò)程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗。

　　演示實(shí)驗第32頁(yè)[實(shí)驗2-7][實(shí)驗2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實(shí)驗

　　通過(guò)觀(guān)察到的現象，將二者的性質(zhì)總結列表。

　�、谧寣W(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應現象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問(wèn)]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

　�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結得出。

　　總結、擴展：

　　(1)總結

　　通過(guò)列表對比學(xué)習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線(xiàn)法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學(xué)生更直觀(guān)地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉化關(guān)系。

　　(2)擴展

　　根據Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應，培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業(yè)：

　　1.補充作業(yè)

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：

　�、贇埩艄腆w質(zhì)量

　�、趎值

　�、跱aHCO3質(zhì)量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

　　高中化學(xué)教案 6

　　教學(xué)目標概覽：

　�。ㄒ唬┲�識目標

　　1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。

　　2 、掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì )運用該定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計算。

　�。ǘ�）能力目標

　　通過(guò)阿伏加德羅定律和有關(guān)計算的教學(xué)，培養學(xué)生分析、推理、歸納、總結的能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　1、通過(guò)對問(wèn)題的討論，培養學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

　　2 、通過(guò)對解題格式的規范要求，培養學(xué)生嚴謹、認真的學(xué)習態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習方法。

　　教學(xué)重點(diǎn):

　　氣體摩爾體積的計算

　　教學(xué)過(guò)程:

　　[提問(wèn)]：

　　1 、什么叫氣體的摩爾體積？

　　2 、標況下氣體的摩爾體積為多少？

　　3 、外界條件（T 、 P）對一定量氣體的體積如何影響？

　　當T 、 P相同時(shí)，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計，故所占的體積也相同。

　　[板書(shū)] 二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）

　　1、定律：相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。

　�、偈褂梅秶�：氣體

　�、谒耐�：同溫、同壓、若同體積則同分子數

　�、蹣藳r下氣體摩爾體積是該定律的特例。

　　2 、推論：

　�、偻瑴�、同壓下，氣體的體積之比=分子數之比=物質(zhì)的量之比

　　= =

　　V 1 n 1 N 1

　　例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。

　�、谕瑴�、同壓下，氣體的密度之比=式量之比

　　= = D

　　d 1 M 1

　　D為相對密度（氣體1相對氣體2的密度為D）

　　例：同溫、同壓下，CO 2與CO的密度之比為

　　H 2 S和C 2 H 4能否用排空氣法收集？

　　CO 2與CO的`混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為

　　當同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數比

　　當同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=式量比

　　[討論]當給藍球打氣時(shí)，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數越多時(shí)，球內的氣體壓強是越大還是越小呢？

　�、弁瑴�、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比

　　判斷：

　　A、 1LCO 2與1LCO氣體所含分子數相同。

　　B 、2 g H 2比2g O 2在相同條件的體積小。

　　C、標況下，2 mol H 2和O 2的混合氣的體積約為44.8L

　　D、 0.5mol H 2比0.5molCO所含分子數相等，所占體積相等。

　　[板書(shū)]

　　三、有關(guān)氣體摩爾體積的計算

　　氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數之間存在的關(guān)系為

　　指導學(xué)生看課本例1和例2，例2為標況密度法計算氣體的摩爾質(zhì)量。

　　[板書(shū)]有關(guān)式量或摩爾質(zhì)量的計算。

　　1、標況密度法：M = d × 22.4L · mol -1

　　2、相對密度法：

　　= = D

　　d 1 M 1

　　[提問(wèn)]課本P53，例2還有其它方法嗎？

　　M =

　　[板書(shū)]3概念法：m總

　　例：將（NH 4）2 CO 3固體加熱，計算在150 0 C時(shí)，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍

　　4公式法：

　　M= =

　　m總M 1 · n 1 + M 2 · n 2 …

　　n總n總

　　= M 1 × n 1 % + M 2 · n 2 %+…

　　= M 1 × V 1 % + M 2 × V 2 %+…

　　例：某水煤氣中H 2和CO的體積分數都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H 2和CO的質(zhì)量分數都是50%，求平均式量。

　　[ 總結 ]應用氣體摩爾體積進(jìn)行計算時(shí)應注意的一些問(wèn)題

　　氣體摩爾體積在化學(xué)計算中具有十分重要的意義。首先，可以通過(guò)一定質(zhì)量的氣體在標準狀況下所占的體積，計算出氣態(tài)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；其次，可以計算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標準狀況下所占的體積；第三，可以計算化學(xué)反應中氣態(tài)物質(zhì)的體積。

　　在利用這一概念進(jìn)行化學(xué)計算時(shí)，必須注意下列幾個(gè)問(wèn)題：

　　(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準狀況時(shí)不能使用22.4 L·mol－1 。

　　(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來(lái)講是不適用的。

　　(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，22.4這個(gè)數值專(zhuān)指標準狀況而言的。如果溫度或壓強有所變化，則要根據氣體狀態(tài)方程進(jìn)行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學(xué)中學(xué)習。

　　作業(yè)：P54 2 、 3 、 4

　　高中化學(xué)教案 7

　　教學(xué)目的：

　　(一)認知性學(xué)習目標

　　了解化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史及化學(xué)與工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活的關(guān)系。初步理解“化學(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話(huà)的含義。

　　(二)技能性學(xué)習目標

　　掌握學(xué)習化學(xué)的正確方法

　　(三)體驗性學(xué)習目標

　　明確在高中階段為什么要繼續學(xué)習化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。通過(guò)了解我國在化學(xué)方面的成就，培養學(xué)生的愛(ài)國主義精神。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　學(xué)生理解化學(xué)是人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵，指導化學(xué)學(xué)習方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的積極性，逐步使其產(chǎn)生持久穩定的學(xué)習動(dòng)機。

　　教學(xué)用具：

　　(一)實(shí)驗用品

　　(二)教學(xué)用品

　　教學(xué)方法：

　　講授法、討論法、演示法

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【引言】手機可能已經(jīng)成為大家的必備行頭之一了，而且還孕育出了拇指文化。大家想想我們?yōu)槭裁匆�買(mǎi)手機，你的手機都有哪些的功能，又該如何操作呢?與之相類(lèi)似，在高中化學(xué)是我們的必修課之一，大家是否想過(guò)在高中為什么學(xué)習化學(xué)，化學(xué)都有哪些作用，又該如何學(xué)呢。這堂課我們就來(lái)探討一下這些問(wèn)題，我想通過(guò)這堂課大家對他們都會(huì )有一定的了解，套用一句經(jīng)典的話(huà)“化學(xué)天地，我的地盤(pán)我做主”。

　　【板書(shū)】緒言——“化學(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵”

　　【投影】運用納米技術(shù)拍出的照片。

　　【講述】這張圖片中的漢字“中國”是中科院物理所的研究人員，利用掃描隧道顯微鏡的探針移動(dòng)硅原子所形成的圖形，那些深黑色的溝槽是硅原子被拔出后立下的`筆畫(huà)，它的寬度僅2nm，是當時(shí)已知最小漢字。

　　通過(guò)這張圖片向我們展示這樣一個(gè)事實(shí)，現在我們對物質(zhì)的研究已經(jīng)進(jìn)入了分子和原子時(shí)代，而這正時(shí)化學(xué)研究的領(lǐng)域。

　　下面我們首先就探討一下化學(xué)的研究領(lǐng)域是什么。

　　【板書(shū)】一、化學(xué)的研究對象

　　【講述】我們要學(xué)習化學(xué)，那么首先要明確就是化學(xué)研究的對象就是什么�；瘜W(xué)所研究的是地球上的、地球外的，看得見(jiàn)的、看不見(jiàn)的，由原子或分子組成的各種物質(zhì)。大家看到了化學(xué)的研究對象是很廣泛的，涉及到各種各樣，形形色色的物質(zhì)，而且自人類(lèi)在地球上誕生以來(lái)化學(xué)就與已經(jīng)我們形影不離了。今天化學(xué)則更時(shí)已滲透到我們生活的方方面面，如果沒(méi)有化學(xué)真不敢想象這世界會(huì )是個(gè)什么樣子。就拿電池來(lái)說(shuō)吧，它的工作原理就是通過(guò)化學(xué)反應把化學(xué)能轉變?yōu)殡娔�。如果沒(méi)有電池，那么CD中流淌的音樂(lè )，手機中儲存的短信等等都將不復存在，多么可怕的事情呀�？赏ㄟ^(guò)化學(xué)的研究可以生產(chǎn)出更快、更高、更強的電池，使大家和沒(méi)電說(shuō)拜拜，音樂(lè )盡情地聽(tīng)，短信盡情的發(fā)。

　　下面我們就來(lái)看看化學(xué)是如何與我們一同走過(guò)風(fēng)風(fēng)雨雨的。

　　【板書(shū)】二、化學(xué)發(fā)展史

　　【投影】狩獵圖和制陶圖

　　【講述】在古代人們面臨的最大問(wèn)題就是如何生存問(wèn)題，因而那時(shí)與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題都是實(shí)用的技術(shù)。比如狩獵的需要促使人們使用石器;飲水的需要促使人們燒制陶器等等。

　　【投影】工業(yè)大革命和元素周期律

　　【講述】隨著(zhù)工業(yè)大革命的興起和人們對疾病礦物研究的深入，產(chǎn)生了原子——分子學(xué)說(shuō)，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)成為一門(mén)科學(xué)，是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑。在此理論的指導之下相繼有大量化學(xué)元素被發(fā)現，通過(guò)總結、歸納，揭示物質(zhì)世界本質(zhì)規律的元素周期律橫空出世，為化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實(shí)的基礎。

　　【投影】

　　【講述】到了現代，建立在物質(zhì)結構理論之上的化學(xué)更是方興未艾，展示出勃勃的生機。而此時(shí)一個(gè)最明顯的特征就是化學(xué)與其他學(xué)科交叉和融合，形成了一系列新興的學(xué)科[LY1] ，從而更加奠定了化學(xué)基礎學(xué)科地位。

　　【板書(shū)】

　　【講述】剛才我們了解了化學(xué)的歷史，接下來(lái)我們就來(lái)看看化學(xué)與我們生活的關(guān)系

　　【板書(shū)】三、化學(xué)與人類(lèi)社會(huì )

　　【講述】下面我們以四人前后桌為單位，分別從材料、能源、環(huán)境、生命幾個(gè)方面探討一下化學(xué)與他們的關(guān)系。(學(xué)生提前準備)

　　【活動(dòng)】學(xué)生依據是前準備的資料發(fā)言

　　【講述】剛才大家的發(fā)言都很精彩。通過(guò)大家的講解，我們知道化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)的，并在許多的方面發(fā)揮著(zhù)它獨特的作用。那我們也該如何學(xué)習化學(xué)呢?

　　【板書(shū)】四、化學(xué)學(xué)習

　　【講述】要學(xué)好化學(xué)我們首先要做的就是培養學(xué)習興趣，美國著(zhù)名的心理學(xué)家布魯納說(shuō)：學(xué)習的最好刺激是對學(xué)習材料的興趣。我國古代教育學(xué)家孔子也曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“知之者不如好之者，好之者不如樂(lè )之者�！爆F實(shí)中，北大、清華學(xué)子的成功在很大程度上也都歸功于注意培養、激發(fā)自己的學(xué)習興趣。有積極的學(xué)習態(tài)度，加之平時(shí)的刻苦努力，學(xué)習上屢見(jiàn)喜報。關(guān)于如何培養學(xué)習興趣，我給大家三條建議：

　　1、正確對待學(xué)習的內容。正如道路有直有彎一樣，學(xué)習的內容也有易有難。遇到容易的題的時(shí)候，不要驕傲;遇到難題的時(shí)候也不要氣餒。

　　2、營(yíng)造一個(gè)自我突出的環(huán)境。如果周?chē)�同學(xué)能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同學(xué)不一定能做，那么我的自信心就會(huì )更加強烈了。

　　3、接受贊揚。別人的贊揚是自己比別人更勝一籌的客觀(guān)評價(jià)。

　　有了濃厚的學(xué)習興趣，只是萬(wàn)里長(cháng)征的第一步，還要有好的學(xué)習方法。

　　學(xué)習是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中一定到注意自己的學(xué)習方法，才能事半功倍。

　　1、課前預習。

　　2、認真聽(tīng)講。

　　3、做好作業(yè)。

　　4、系統復習。

　　相信通過(guò)大家不懈的努力，一定會(huì )學(xué)好高中化學(xué)!

　　附錄：

　　緒言：化學(xué)——人類(lèi)進(jìn)步的關(guān)鍵

　　一、化學(xué)的研究對象

　　二、化學(xué)發(fā)展史

　　三、化學(xué)與人類(lèi)社會(huì )

　　四、化學(xué)學(xué)習

　　【總結】

　　高中化學(xué)教案 8

　　教學(xué)目標：

　　1、掌握糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　　2、掌握糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應、反應條件對水解反應的影響；

　　3、了解糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)、主要性質(zhì)和用途；

　　4、培養觀(guān)察實(shí)驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；

　　5、通過(guò)糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應的教學(xué)，培養學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng )新的科學(xué)精神。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　�。�1）糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　�。�2）糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　�。�1）糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應及糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的檢驗方法；

　�。�2）糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、合作討論

　　1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類(lèi)物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？

　　我的思路：要明確糖類(lèi)的概念及分類(lèi)，注意區分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。

　　2、淀粉沒(méi)有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺(jué)得有甜味呢？淀粉在人體內發(fā)生了哪些化學(xué)變化？

　　我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。

　　3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？

　　我的思路：注意準確把握概念的內涵和外延，不能望文生義，要結合生活中具體實(shí)例進(jìn)行記憶和理解。

　　4、為什么說(shuō)氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？

　　我的思路：蛋白質(zhì)是一類(lèi)有機高分子化合物，種類(lèi)繁多，結構復雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類(lèi)是有限的。這一方面說(shuō)明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎物質(zhì)。

　　二、糖類(lèi)和蛋白質(zhì)的特征反應

　　1、[實(shí)驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實(shí)驗

　　實(shí)驗內容

　　實(shí)驗現象

　　葡萄糖+新制Cu（OH）2

　　共熱，生成磚紅色沉淀

　　淀粉+碘酒

　　變藍色

　　蛋白質(zhì)+濃HNO3

　　共熱，變黃色

　　2、葡萄糖的特征反應

　�。�1）葡萄糖磚紅色沉淀

　�。�2）葡萄糖光亮的銀鏡

　　新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。

　　上列兩反應，常用于鑒別葡萄糖。

　　3、淀粉的特征反應：

　　在常溫下，淀粉遇碘變藍色。

　　嚴格地說(shuō)，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。

　　可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。

　　4、蛋白質(zhì)的特征反應

　�。�1）顏色反應：

　　蛋白質(zhì)變黃色

　�。�2）灼燒反應：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

　　嚴格地說(shuō)，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。

　　以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)

　　三、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應

　　1、[實(shí)驗3—6]蔗糖的水解反應

　　現象：有磚紅色沉淀生成。

　　解釋?zhuān)赫崽撬�解產(chǎn)生了葡萄糖。

　　2、糖類(lèi)的水解反應

　　C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　�。–6H10O5）n+nH2O nC6H12O6

　　淀粉（或纖維素）葡萄糖

　　單糖是糖類(lèi)水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應。

　　糖類(lèi)在實(shí)驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動(dòng)物體內水解則是用酶作催化劑。

　　淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。

　　3、油脂的水解反應

　�。�1）油脂+水高級脂肪酸+甘油

　�。�2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油

　　油脂在堿性條件下的水解反應，叫做皂化反應。工業(yè)上常用此反應制取肥皂。

　　甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。

　　油脂在動(dòng)物體內的水解，是在酶催化下完成的。

　　4、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。

　　甘氨酸丙氨酸

　　苯丙氨酸

　　谷氨酸

　　氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。

　　&

　　nbsp；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸

　�。�1）葡萄糖和果糖的'存在和用途

　　葡萄糖和果糖

　�。�2）蔗糖的存在和主要用途

　　蔗糖

　�。�3）淀粉和纖維素的存在和主要用途

　　淀粉

　　纖維素

　　2、油脂的主要應用

　�。�1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中

　　油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)，主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。

　　油脂肪

　�。�2）油脂的主要用途——食用

　　油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量

　　油脂是熱值最高的食物。

　　油脂有保持體溫和保護內臟器官的功能。

　　油脂能增強食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機體的正常生理功能。

　　油脂增強人體對脂溶性維生素的吸收。

　　過(guò)量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。

　　3、蛋白質(zhì)的主要應用

　�。�1）氨基酸的種類(lèi)

　　氨基酸

　�。�2）蛋白質(zhì)的存在

　�。�3）蛋白質(zhì)的主要用途

　�。�4）酶

　　酶是一類(lèi)特殊的蛋白質(zhì)。

　　酶是生物體內的重要催化劑。

　　作為催化劑，酶已被應用于工業(yè)生產(chǎn)

　　4、科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源

　　導致生命起源的化學(xué)過(guò)程是在有水和無(wú)機物存在的條件下發(fā)生的：

　�、俸�(jiǎn)單的無(wú)機物和有機物轉化為生物更多內容源自幼兒

　　基本營(yíng)養物質(zhì)教案更多內容源自幼兒聚合物；

　�、谝缘谝浑A段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；

　�、蹖Φ诙�階段形成的生物聚合物進(jìn)行自我復制。

　　五、例題講評

　　【例1】下列說(shuō)法正確的是（ ）

　　A、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

　　B、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

　　C、糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

　　D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯

　　解析：糖類(lèi)包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。

　　糖類(lèi)、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。

　　糖類(lèi)中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。

　　D選項正確。

　　答案：D

　　【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）

　　A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）

　　B、硬脂酸甘油酯

　　C、葡萄糖（C6H12O6）

　　D、淀粉〔（C6H10O5）n〕

　　解析：逐項分析。

　　A可選：

　　HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH

　　46 46

　　B不可選：

　　3×284 92

　　C不可選，因為葡萄糖不水解。

　　D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質(zhì)。

　　答案：A

　　【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：

　�。�1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。

　�。�2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫(xiě)出反應方程式；若不能，請說(shuō)明理由。

　　解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無(wú)色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。

　　溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個(gè)O原子，這個(gè)O原子應該是由1個(gè)H2O分子提供的，1個(gè)H2O分子提供一個(gè)O原子必游離出2個(gè)H+，所以H2O是一種反應物，HBr是一種生

　　成物。

　　答案：

　�。�1）能

　�。�2）能

　　補充習題：

　　1、下列食用物質(zhì)中，熱值最高的是（ ）

　　A、酒精B、葡萄糖

　　C、油脂D、蛋白質(zhì)

　　解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)�！昂染婆�身”是由于酒精能加快血液循環(huán)的緣故，與其熱值關(guān)系不大。

　　答案：C

　　2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）

　　A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)

　　B、雞蛋生食營(yíng)養價(jià)值更高

　　C、雞蛋白遇碘變藍色

　　D、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸

　　解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯；雞蛋生食，難以消化，營(yíng)養損失嚴重，且生雞蛋中含有多種細菌、病毒等，B錯；遇碘變藍色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯。

　　答案：D

　　3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）

　　A、尿素是一種氮肥

　　B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物

　　3、基本營(yíng)養物質(zhì)教學(xué)設計

　　C、長(cháng)期使用尿素不會(huì )引起土壤板結、肥力下降

　　D、尿素的含氮量為23、3%

　　解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無(wú)破壞作用。A、B、C都正確。

　　CO（NH2）2的含N量為：

　　w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。

　　D錯誤。

　　答案：D

　　4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）

　　A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀(guān)察發(fā)生的現象

　　B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀(guān)察發(fā)生的現象

　　C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀(guān)察發(fā)生的現象

　　D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內容源自幼兒

　　基本營(yíng)養物質(zhì)教案更多內容源自幼兒沸，觀(guān)察發(fā)生的現象

　　解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。

　　答案：C

　　5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營(yíng)養學(xué)研究發(fā)現，大腦的生長(cháng)發(fā)育與不飽和高級脂肪酸密切相關(guān)。深海魚(yú)油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個(gè)碳碳雙鍵，學(xué)名為二十六碳六烯酸，則其分子式應是

　�。� ）

　　A、C26H41COOH&nbs

　　p； B、C25H39COOH

　　C、C26H47COOH D、C25H45COOH

　　解析：由“學(xué)名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應含有26個(gè)C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個(gè)C原子。

　　C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：

　　Ω= =6

　　C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：

　　Ω= =3

　　C25H39COOH分子中有6個(gè)烯鍵，即6個(gè)碳碳雙鍵，B對，D錯。

　　答案：B

　　6、某課外活動(dòng)小組設計了如下3個(gè)實(shí)驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：

　�。�1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍

　　結論：淀粉尚未水解。

　　答案：甲方案操作正確，但結論錯誤。這是因為當用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍色有兩種情況：①淀粉完全沒(méi)有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結論。

　�。�2）乙方案：淀粉液水解液無(wú)銀鏡現象

　　結論：淀粉尚未水解。

　　答案：乙方案操作錯誤，結論亦錯誤。淀粉水解后應用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應實(shí)驗。本方案中無(wú)銀鏡現象出現是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。

　�。�3）丙方案：淀粉液水解液中和液

　　結論：淀粉水解完全。

　　答案：丙方案操作正確，結論正確。

　　上述3個(gè)方案操作是否正確？說(shuō)明理由。上述3個(gè)方案結論是否正確？說(shuō)明理由。

　　7、20世紀80年代，我國改革開(kāi)放初期，從日本進(jìn)口了數億噸大豆，用傳統的壓榨法怎么也提取不出油來(lái)。后來(lái)發(fā)現大豆上都留有一個(gè)小孔。請走訪(fǎng)1家現代化的植物油廠(chǎng)或上網(wǎng)查詢(xún)有關(guān)資料，然后解釋其原因，并用概括性語(yǔ)言回答工廠(chǎng)里現代化的提油技術(shù)是用什么方法。

　　答案：20世紀80年代，我國提取植物油采用的還是傳統的榨油方法

　　——壓榨法。當時(shí)，國際上先進(jìn)的方法是萃取法：在大豆上打1個(gè)小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進(jìn)口的數億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會(huì )出油的�，F在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進(jìn)技術(shù)也是萃取法。

　　8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測定其含鐵的質(zhì)量分數為0.34%。若其分子中至少有1個(gè)鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質(zhì)量是多少？

　　解析：由于A(yíng)r（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0.34%

　　所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471。

　　答案：1647

　　高中化學(xué)教案 9

　　一、課標要求

　　高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養為宗旨，通過(guò)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展;幫助學(xué)生獲得未來(lái)發(fā)展的所必需的化學(xué)知識、技能和方法，提高學(xué)生的各項能力;初步學(xué)會(huì )物質(zhì)的檢驗、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗操作技能;使學(xué)生在實(shí)驗中能夠獨立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗，記錄實(shí)驗現象和數據，完成實(shí)驗報告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。

　　二、教學(xué)目標

　　(一)知識與技能

　　1、知道什么是分液，初步學(xué)會(huì )分液的基本操作，理解其適用范圍。

　　2、 知道分液漏斗與三角漏斗、長(cháng)頸漏斗的區別，了解分液漏斗的種類(lèi)和適用范圍，學(xué)會(huì )使用分液漏斗。

　　3、知道什么是萃取、萃取劑，初步學(xué)會(huì )萃取的基本操作。

　　4、學(xué)會(huì )應用萃取和分液操作從碘水中提取碘。

　　(二)過(guò)程與方法

　　在化學(xué)學(xué)習和實(shí)驗過(guò)程中，逐漸養成問(wèn)題意識，能夠發(fā)現和提出有價(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，學(xué)會(huì )評價(jià)和反思，逐步形成獨立思考的能力，提高自主學(xué)習能力，善于與他人合作。

　　(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　在實(shí)驗探究中，體驗實(shí)驗探究的樂(lè )趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識應用與生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識。

　　三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　(一)教學(xué)重點(diǎn)：分液、萃取

　　(二)教學(xué)難點(diǎn)：萃取

　　四、設計思路

　　教材“萃取”這部分內容實(shí)際包含萃取和分液，另外教材是通過(guò)從碘水中提取碘實(shí)驗來(lái)介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來(lái)介紹萃取和分液，最終有相當一部分學(xué)生對二者還是不能理解，經(jīng)�；煜�二者的'區別與聯(lián)系，也不會(huì )將它們應用于解決實(shí)際問(wèn)題�，F改為通過(guò)問(wèn)題探究和實(shí)驗探究學(xué)習新知識，先學(xué)習分液，再學(xué)習萃取，最后學(xué)習從碘水中提取碘。這樣就使得難點(diǎn)得以分解，而且學(xué)生能將新舊知實(shí)很好的聯(lián)系起來(lái)。在學(xué)習每個(gè)知識點(diǎn)時(shí)，先讓學(xué)生做探究性實(shí)驗，在實(shí)驗中發(fā)現問(wèn)題、思考問(wèn)題，再由實(shí)驗上升到知識點(diǎn)的學(xué)習。這樣就更加便于學(xué)生學(xué)習，學(xué)生也因此更加容易理解每個(gè)知識點(diǎn)。

　　五、儀器、藥品

　　鐵架臺、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。

　　六、教學(xué)過(guò)程

　　教學(xué)進(jìn)程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　活動(dòng)目標

　　及說(shuō)明

　　問(wèn)題引入

　　同學(xué)們，在前面我們共同學(xué)習了過(guò)濾、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續學(xué)習剩下的兩種分離和提純方法。首先請大家根據所學(xué)知識和生活經(jīng)驗，試利用桌上的儀器，對油水混合物進(jìn)行分離。實(shí)驗過(guò)程中注意觀(guān)察和思考，并將自己的方法與其他同學(xué)進(jìn)行交流和比較。

　　傾聽(tīng)、思考。

　　創(chuàng )設問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)習興趣。

　　實(shí)驗探究

　　巡視，對學(xué)生交流進(jìn)行適當的點(diǎn)撥。

　　實(shí)驗、討論。

　　在實(shí)驗中發(fā)現問(wèn)題，解決問(wèn)題。

　　問(wèn)題情境

　　通過(guò)實(shí)驗，同學(xué)們利用了哪些方法將油水混合物進(jìn)行了分離?他們之間有什么共同點(diǎn)，又存在什么樣的優(yōu)缺點(diǎn)?

　　個(gè)別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來(lái)進(jìn)行分離的。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。

　　學(xué)會(huì )總結和分析。

　　過(guò)渡

　　的確我們需要利用油水互不相溶來(lái)進(jìn)行油水混合物的分離。剛才同學(xué)們的兩種方法雖能夠實(shí)現分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來(lái)學(xué)習也是利用剛才的原理來(lái)分離油水混合物的方法——分液。

　　傾聽(tīng)、思考。

　　介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。

　�、� 分液漏斗

　　球形分液漏斗——滴加反應液

　　錐形分液漏斗——分液

　�、� 分液操作

　�、� 檢查分液漏斗是否漏水;

　�、� 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)

　�、� 打開(kāi)分液漏斗活塞，再打開(kāi)旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞;

　�、� 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。

　　傾聽(tīng)、觀(guān)察和思考。

　　介紹分液漏斗和分液操作。

　　實(shí)戰演練

　　巡視，指導學(xué)生實(shí)驗和糾正實(shí)驗中的錯誤操作。

　　練習使用分液漏斗分離油水混合物。

　　掌握分液漏斗的使用和分液操作。

　　總結歸納

　　剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學(xué)會(huì )了分液操作。那么你能否總結出分液的適用分離什么樣的混合物?

　　思考、交流，個(gè)別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。

　　學(xué)會(huì )歸納。

　　知識介紹

　　介紹碘水和四氯化碳。

　　碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。

　　四氯化碳是一種有機熔劑，無(wú)色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。

　　傾聽(tīng)。

　　了解新知。

　　實(shí)驗探究

　　下面，請大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀(guān)察、比較振蕩前后的實(shí)驗現象，從這個(gè)實(shí)驗你能有什么啟發(fā)?

　　實(shí)驗、觀(guān)察現象、相互交流。個(gè)別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無(wú)色，振蕩后上層無(wú)色，下層紫紅色;碘會(huì )從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。

　　培養學(xué)生觀(guān)察與思考的能力。

　　探索新知

　　其實(shí)剛才大家所做的實(shí)驗就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢?

　　傾聽(tīng)、思考、交流。個(gè)別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來(lái)的操作叫萃取。

　　學(xué)會(huì )歸納。

　　在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱(chēng)做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求?請從剛才的實(shí)驗進(jìn)行思考。

　　思考、交流。個(gè)別回答：

　�、倥c原溶劑互不溶;

　�、谂c溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應;

　�、廴苜|(zhì)在其中的溶解度遠大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。

　　學(xué)會(huì )分析，由特殊到一般。

　　高中化學(xué)教案 10

　　[教學(xué)目標]

　　1.知識目標

　�。�1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實(shí)例，電離平衡（第一課時(shí)）。

　�。�2）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。從分類(lèi)標準角度電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)跟共價(jià)化合物、離子化合物等不同分類(lèi)之間的關(guān)系。

　�。�3）理解電離度、電離平衡等含義。

　　2.能力和方法目標

　�。�1）通過(guò)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等分類(lèi)關(guān)系的認識，理解分類(lèi)方法在化學(xué)學(xué)習中的作用，掌握用不同分類(lèi)標準對同一對象進(jìn)行分類(lèi)的方法。

　�。�2）通過(guò)有關(guān)實(shí)驗，提高從化學(xué)實(shí)驗探究化學(xué)本質(zhì)的能力。

　　3.情感和價(jià)值觀(guān)目標

　　由弱電解質(zhì)的電離、陰陽(yáng)離子共存等特征，體會(huì )矛盾體雙方相附相存的對立統一關(guān)系。通過(guò)電離平衡中電解質(zhì)分子的電離、離子間的結合這種動(dòng)態(tài)平衡關(guān)系，進(jìn)一步體驗化學(xué)平衡的“動(dòng)”、“定”、“變”等特征。

　　[重點(diǎn)與難點(diǎn)]

　　本課時(shí)的重點(diǎn)是電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　本課時(shí)的難點(diǎn)是弄清化合物不同分類(lèi)之間的關(guān)系。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　見(jiàn)ppt文件。

　　課堂練習：

　　1.下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的`是（ ）。

　�。ˋ）H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　�。–）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO2

　　2.下列物質(zhì)的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。

　�。ˋ）NaF （B）NaHS （C）HNO3 （D）HClO

　　3.醫院里用HgCl2的稀溶液作手術(shù)刀的消毒劑，HgCl2熔融時(shí)不導電，熔點(diǎn)低。HgS難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中。關(guān)于HgCl2的描述合理的是（ ）。

　�。ˋ）是難溶的共價(jià)化合物 （B）是離子化合物

　�。–）是一種強電解質(zhì) （D）是一種弱電解質(zhì)

　　4.下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（ ）

　�。ˋ）熔融氫氧化鈉 （B）石墨棒 （C）鹽酸溶液 （D）固體氯化鈉

　　5.下列物質(zhì)容易導電的是（ ）。

　�。ˋ）熔融的氯化鈉 （B）硝酸鉀溶液 （C）硫酸銅晶體 （D）無(wú)水乙醇

　　6.將0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋10倍，下列微粒濃度減小得最多的是（ ）。

　�。ˋ）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH

　　7.濃度與體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量的碳酸鈣固體（顆粒大小均相同）反應，下列說(shuō)法中正確的是（ ）。

　�。ˋ）鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率

　�。˙）鹽酸的反應速率等于醋酸的反應速率

　�。–）鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體比醋酸更多

　�。―）鹽酸與醋酸產(chǎn)生的二氧化碳氣體一樣多

　　8.關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區別，正確的敘述是（ ）。

　�。ˋ）強電解質(zhì)溶液的導電性強于弱電解質(zhì)溶液的導電性

　�。˙）強電解質(zhì)在溶液中的電離度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離度

　�。–）強電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)存在，而弱電解質(zhì)則大多數以分子的形態(tài)存在于溶液中

　�。―）在一般的濃度下，強電解質(zhì)的一級電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的

　　9.在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導電能力（I）隨著(zhù)加入水的體積V變化的曲線(xiàn)如圖所示。請回答：

　�。�1）“O”點(diǎn)導電能力為0的理由_________________；

　�。�2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為_(kāi)_________；

　�。�3）a、b、c三點(diǎn)處，電離度最大的是_______；

　�。�4）若要使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是_______、________、_________。

　　10.試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗證明，在醋酸溶液中存在著(zhù)：CH3COOH H++CH3COO-的電離平衡。要求從促進(jìn)和抑制CH3COOH電離兩個(gè)方面寫(xiě)出簡(jiǎn)要操作、現象及實(shí)驗所能說(shuō)明的問(wèn)題或結論。

　　課堂練習答案

　　1A，2C，3D，4D，5AB，6D，7AD。8D。

　　9.

　�。�1）在“O”點(diǎn)處還未加水，是純醋酸，純醋酸中醋酸分子沒(méi)有電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以導電能力為0。

　�。�2）c

　�。�3）c點(diǎn)。< p="">

　�。�4）加入氫氧化鈉固體；加入碳酸鈉固體；加入鎂或鋅等金屬。< p="">

　　10.

　�。�1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液，變紅色；

　�。�2）將上述溶液加熱，發(fā)現溶液紅色明顯加深，因為弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱反應，升溫使電離程度增大，H+濃度增大，故溶液紅色加深，說(shuō)明在醋酸溶液中存在著(zhù)電離平衡。

　�。�3）向（1）中加入醋酸銨固體，振蕩后溶液紅色明顯變淺，是由于醋酸銨溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移動(dòng)，即電離程度減小，H+減小，故溶液紅色變淺。說(shuō)明在醋酸溶液中存在著(zhù)電離平衡。

　　高中化學(xué)教案 11

　　教學(xué)目標

　　1.知識目標

　�。�1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。

　�。�2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。

　　2.能力和方法目標

　�。�1）通過(guò)水的離子積的計算，提高有關(guān)的計算能力，加深對水的電離平衡的認識。

　�。�2）通過(guò)水的電離平衡分析，提高運用電離平衡基本規律分析問(wèn)題的解決問(wèn)題的能力。

　　3.情感和價(jià)值觀(guān)目標

　�。�1）通過(guò)水的電離平衡過(guò)程中H + 、 OH —關(guān)系的分析，理解矛盾的對立統一的辯證關(guān)系。

　�。�2）由水的電離體會(huì )自然界統一的和諧美以及“此消彼長(cháng)”的動(dòng)態(tài)美。

　　教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　水的離子積。

　　教學(xué)過(guò)程

　　見(jiàn)ppt文件。

　　課堂練習

　　1.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來(lái)的 c （OH —）為（）。

　�。ˋ）1.0 × 10 —7 mol·L —1（B）1.0 × 10 —6 mol·L —1

　�。–）1.0 × 10 —2 mol·L —1（D）1.0 × 10 —12 mol·L —1

　　2.25 ℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的 c （H +）=1 × 10 —12 mol·L —1，則該溶液的pH可能是（）。

　�。ˋ）12（B）7（C）6（D）2

　　3.純水在25 ℃和80 ℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（）。

　�。ˋ）前者大（B）相等（C）前者�。―）不能肯定

　　4.某溫度下，重水（D 2 O）的離子積常數為1.6 × 10 —15若用定義pH一樣來(lái)規定pD=—lg[D + ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。

　�。ˋ）純凈的重水中，pD=7

　�。˙）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

　�。–）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

　�。―）純凈的重水中，[D + ][OD — ]>1.0 × 10 —1 4

　　5.給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯誤的是（）。

　�。ˋ）[H + ][OH — ]乘積不變（B）pH增大了

　�。–）[OH — ]降低了（D）水電離出的[H + ]增加了

　　6.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。

　�。ˋ）pH=4（B）[H + ]=1 × 10 —3 mol·L —1

　�。–）[OH — ]=1 × 10 —11 mol·L —1（D）[H + ] ·[OH — ]= 1 × 10 —14

　　7.某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。

　�。ˋ）一定大于0.001 mol·L —1（B）一定等于0.001 mol·L —1

　�。–）一定小于0.001 mol·L —1（D）以上說(shuō)法均欠妥

　　8.常溫下，某溶液中水的電離度 a =10 —10 /55.5（%），該溶液的pH可能是（）。

　�。ˋ）12（B）10（C）4（D）3

　　9.在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是（）。

　�。ˋ）pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH溶液

　�。˙）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

　�。–）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

　�。―）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

　　10.下列敘述中，正確的是（）。

　�。ˋ）中和10 mL 0.1mol·L —1醋酸與中和100 mL 0.01mol·L —1的醋酸所需同種堿溶液的量不同

　�。˙）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的.pH=7

　�。–）體積相等，pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H +離子的物質(zhì)的量相等

　�。―）pH=3的甲酸溶液的[H + ]與pH=11的氨水溶液的[OH — ]相等

　　11.今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：

　�。�1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO 2的體積由大到小的順序是_________________ 。

　�。�2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO 2的體積由大到小的順序是_________________ 。

　�。�3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L —1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L —1的三種酸溶液，用0.1 mol·L —1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號填寫(xiě)）。

　　12.在25 ℃時(shí)，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現取V a mL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需V b mL苛性鈉溶液。若a+b=13，則V a /V b =____________ 。

　　13.將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________ 。

　　課堂練習答案

　　1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD 。

　　11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c 。（3）c>a>b 。 b>c=a 。

　　12.1：10 。

　　13.3

　　高中化學(xué)教案 12

　　一、化學(xué)課程標準對原電池這部分內容的要求

　　普通高中化學(xué)課程標準對原電池這部分內容的要求：體驗化學(xué)能與轉化為電能的探究過(guò)程，了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應和電池反應方程式。查閱資料，了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理，認識化學(xué)能與電能轉化的實(shí)際意義及其重要應用。能解釋金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，認識金屬腐蝕的危害，通過(guò)實(shí)驗探究防止金屬腐蝕的措施。

　　二、本節內容和學(xué)情的分析

　　本節是電化學(xué)的基礎知識，也是本章的重點(diǎn)內容。融合了氧化還原反應、能量的轉換、原電池原理的應用、電解質(zhì)溶液、金屬的`活潑性以及物理中的電學(xué)等知識等，綜合性較強。學(xué)好本節內容有助于學(xué)生形成一個(gè)將氧化還原反應、能量轉換、元素化合物知識、電解質(zhì)溶液，對培養學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認知規律的提高有很大的作用。

　　學(xué)生在必修一學(xué)習了氧化還原反應、電解質(zhì)等基礎知識，在初中物理中也學(xué)習了電學(xué)最基礎的知識，在知識層次上達到了可以學(xué)習電化學(xué)的基礎，在知識的理解掌握上應該較容易掌握。

　　三、教學(xué)設計：

　　1、教學(xué)目標

　�。�1）知識與技能

　　掌握構成原電池條件，初步判斷原電池的正負極，會(huì )判斷電子的流向，把一個(gè)氧化還原反應設計簡(jiǎn)單的原電池。

　�。�2）過(guò)程與方法

　　實(shí)驗探究，培養學(xué)生設計實(shí)驗的能力。

　�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　學(xué)生通過(guò)合作學(xué)習，培養學(xué)生的合作技巧與意識；讓學(xué)生感到化學(xué)與我們生活生產(chǎn)的密切聯(lián)系；讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感悟科學(xué)研究對人類(lèi)文明的推動(dòng)作用。

　　2、教學(xué)重難點(diǎn)：原電池的工作原理和原電池的本質(zhì)。

　　3、教學(xué)流程：

　�。ㄒ唬�【實(shí)驗一】

　　分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中，觀(guān)察現象。

　　【實(shí)驗二】

　　再用導線(xiàn)把鋅片和銅片連接起來(lái)，觀(guān)察銅片上有無(wú)氣泡產(chǎn)生？

　　在導線(xiàn)中間接入一個(gè)電流表，觀(guān)察電流表的指針是否偏轉?

　　實(shí)驗意圖：化學(xué)能能否直接轉化為電能。思考要點(diǎn)：

　　【學(xué)生討論】學(xué)生激烈討論的焦點(diǎn)問(wèn)題有：

　　1、銅片上的氣體是什么？

　　2、氫離子轉變?yōu)闅錃馑�需的電子從何而�?lái)？

　　3、鋅片有什么變化？溶液中氫離子濃度發(fā)生了什么變化？

　　電流表指針為什么發(fā)生偏轉？說(shuō)明什么問(wèn)題？

　�。ǘ�）分析現象掌握本質(zhì)

　　根據實(shí)驗現象記錄，閱讀課本有關(guān)內容，作出分析，掌握原電池的工作原理和原電池反應的實(shí)質(zhì)。

　　1、電極反應式及電極名稱(chēng)

　　鋅片：Zn–2e-=Zn2+

　　電子流出，發(fā)生氧化反應，稱(chēng)為負極.

　　銅片：2H++2e-=H2↑

　　電子流入，發(fā)生還原反應，稱(chēng)為正極.

　　2、原電池原理：負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉變成電能。

　　原電池反應的實(shí)質(zhì)是：氧化還原反應.

　　四、課后反思

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然科學(xué)。在教學(xué)實(shí)踐中，強化實(shí)驗，可以幫助學(xué)生由感性認識進(jìn)入理性認識，符合學(xué)生的一般認知規律�！痘瘜W(xué)能與電能》就是一節以學(xué)生為主體的實(shí)驗探究式新課。讓學(xué)生從本質(zhì)上宏觀(guān)的視角上理解了原電池的原理，這整個(gè)過(guò)程就是一個(gè)完整的知識的建構過(guò)程，讓學(xué)生一步一步從低層次到高層次的理解掌握知識。

　　高中化學(xué)教案 13

　　一、教材分析

　　新課程人教版高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡包括四部分內容，分別是弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類(lèi)的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等。從知識結構上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，同時(shí)還是后續電化學(xué)學(xué)習的必備知識。通過(guò)本部分內容的學(xué)習，有利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系，促進(jìn)學(xué)科知識體系發(fā)展和形成。

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了化學(xué)平衡、電離平衡原理，了解了水溶液酸堿性的本質(zhì)，具有了分析簡(jiǎn)單平衡體系的能力，在此基礎上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規律，有助于促進(jìn)學(xué)生的認知發(fā)展、提高學(xué)生對知識的綜合應用能力。這些已經(jīng)形成的知識基礎和能力基礎，是教學(xué)的有利條件。但由于本節內容是討論的鹽對水的電離平衡的影響，為什么影響？怎么影響？影響的結果怎樣？

　　這涉及了知識的綜合應用層次，需要認清溶液中多種微粒間的相互作用，認清溶液中弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系的關(guān)系和相互作用；內容比較抽象、理論性強，概念難以建立；同時(shí)在思維品質(zhì)上要求學(xué)生有抽象思維能力、綜合分析能力和邏輯推理能力，能力要求較高，學(xué)生難以認識清晰，很多環(huán)節不好逾越，難以理解，還會(huì )影響到學(xué)習的積極性；另外，學(xué)生已有的經(jīng)驗認為鹽溶液應該都是中性的，形成了定勢思維，這種已有的“前知識”常常根深蒂固，一時(shí)難以通過(guò)教師的簡(jiǎn)單講解來(lái)改變，這是教學(xué)的不利因素。

　　三、教學(xué)設計策略

　　1.建構主義教學(xué)觀(guān)認為，教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現成的知識傳授給學(xué)生，而是如何激發(fā)出學(xué)生原來(lái)的相關(guān)知識經(jīng)驗，促進(jìn)知識經(jīng)驗的生長(cháng)，促進(jìn)學(xué)生的知識建構活動(dòng)�？茖W(xué)探究是在化學(xué)教學(xué)中有利于促進(jìn)學(xué)生知識的主動(dòng)建構，有利于提高學(xué)生科學(xué)素養。

　　在教學(xué)設計中力求讓學(xué)生感悟如何利用已有化學(xué)知識和經(jīng)驗的進(jìn)行“猜想和假設”，并學(xué)會(huì )對“猜想和假設”進(jìn)行合理性剖析，進(jìn)而培養學(xué)生“猜想與假設”的能力，有利于發(fā)展學(xué)生對科學(xué)探究活動(dòng)的認識能力。

　　從生活常識和工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題出發(fā)設計問(wèn)題情境，引發(fā)認知沖突，激發(fā)學(xué)生探究的欲望，并通過(guò)層層遞進(jìn)的問(wèn)題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設，實(shí)驗與探究、交流討論，探究鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，主動(dòng)建構對鹽類(lèi)水解的認識，促進(jìn)學(xué)習素養和能力的提升。

　　2.本節課設計主要體現兩條主線(xiàn)。一是知識的內在規律線(xiàn)，即按照知識的內在邏輯順序進(jìn)行教學(xué)設計。鹽類(lèi)的水解既是概念性知識又是程序性知識，牽涉到鹽類(lèi)水解概念的建立、概念的解釋和說(shuō)明、概念的本質(zhì)的理解、鹽類(lèi)水解影響因素的探究及應用等，實(shí)質(zhì)上就是概念的'同化過(guò)程，只不過(guò)鹽類(lèi)水解影響因素的探究及應用是下一節課的內容，本節課不做探究。

　　概念的建立要從生活中和實(shí)驗的事例出發(fā)，設計探究的問(wèn)題，引起學(xué)生的關(guān)注和興趣，激發(fā)求知的欲望，通過(guò)探究的問(wèn)題的逐步解決，概念的建立水到渠成。另外一條主線(xiàn)是學(xué)生的認知規律線(xiàn)，主要是遵循由易到難，由淺入深的認識順序設置遞進(jìn)性問(wèn)題，使學(xué)生的學(xué)習在不知不覺(jué)中進(jìn)行，問(wèn)題滲透到學(xué)習的每一個(gè)環(huán)節，問(wèn)題的解決過(guò)程，就是知識的主動(dòng)構建過(guò)程，在完成一個(gè)個(gè)問(wèn)題的同時(shí)，難點(diǎn)就被逐一克服，目標教學(xué)任務(wù)也就得以達成。

　　還要遵循的認知規律就是由個(gè)別到一般再到個(gè)別的認知規律，鹽類(lèi)水解的概念的建立不能突然而至，不能憑空而來(lái)，應建立在大量鮮活的生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗的實(shí)例基礎上的，由實(shí)例引出問(wèn)題，實(shí)驗探究分析問(wèn)題，總結歸納形成概念和規律，深入分析認識概念的內涵和外延，內化知識，指導實(shí)際問(wèn)題的認識和解決即知識的綜合應用，深化對重點(diǎn)知識和概念的理解，從而達成教學(xué)任務(wù)。

　　3.重點(diǎn)的呈現及難點(diǎn)的突破

　　鹽類(lèi)的水解原理是化學(xué)基本理論的重要內容之一，在生產(chǎn)、生活中有著(zhù)廣泛的應用，它是本節課教學(xué)的重點(diǎn)；而鹽類(lèi)的水解是水的電離平衡和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的綜合應用，還涉及到溶液中多種微粒間的相互作用，學(xué)生較難理解，它又是這節課教學(xué)的難點(diǎn)。在教學(xué)設計上除了合理設計兩條主線(xiàn)通過(guò)合作探究強化重點(diǎn)和克服難點(diǎn)外，在本節教學(xué)課前設計先學(xué)提綱，讓學(xué)生自主先學(xué)，課中還設計問(wèn)題進(jìn)行先學(xué)檢查。

　　通過(guò)演示實(shí)驗，直觀(guān)感受歸納出鹽溶液酸堿性的規律，對“為什么鹽溶液顯不同酸堿性”原因的進(jìn)行分析討論，引導歸納鹽類(lèi)的水解原理；另外以問(wèn)題為線(xiàn)索，通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情境引起學(xué)生的認知沖突，圍繞問(wèn)題展開(kāi)小組合作，進(jìn)行交流討論，實(shí)驗探究，分析解決問(wèn)題，從而克服難點(diǎn)和突出重點(diǎn)，也提高了合作能力和解決問(wèn)題的能力。

　　4.教學(xué)流程的預設

　　四、教學(xué)程序安排

　　1.創(chuàng )設問(wèn)題情境，引入課題

　　首先展現了日常生活中遇到的問(wèn)題創(chuàng )設情境，碳酸鈉溶液可以除油污，為什么能除油污？純堿是鹽為什么顯堿性？這些問(wèn)題讓學(xué)生產(chǎn)生認識沖突，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情和求知欲，為學(xué)習活動(dòng)的開(kāi)展奠定良好的心理基礎。

　　2.提出問(wèn)題

　　用pH試紙測定不同鹽溶液的酸堿性，會(huì )發(fā)現都是鹽溶液酸堿性卻不同，哪些鹽溶液顯酸性、中性或堿性？為什么鹽溶液顯不同酸堿性呢？提出問(wèn)題，引導學(xué)生思考、實(shí)驗探究，進(jìn)一步調動(dòng)學(xué)生繼續探索的積極性，體現學(xué)生的主體地位。

　　3.解決問(wèn)題

　　結合實(shí)驗圍繞上述大問(wèn)題，將其細化為三個(gè)小問(wèn)題：①醋酸鈉溶液中存在著(zhù)幾種離子？②那些離子之間可能相互結合，對水的電離平衡有什么影響？③為什么醋酸鈉溶液堿性？這樣通過(guò)問(wèn)題的梯度表征，引導學(xué)生形成正確思考問(wèn)題的思路，在實(shí)驗事實(shí)的基礎上學(xué)生自主探究、分析解決問(wèn)題，小組內合作、相互評價(jià)與自我反思，學(xué)生可以較順利的將所獲得的新知識與自己已有的知識體系構建聯(lián)系；且在此基礎上運用動(dòng)畫(huà)模擬展示“溶液中微觀(guān)粒子的相互作用，從而導致鹽溶液呈不同酸堿性的原因”，順利突破教學(xué)難點(diǎn)。

　　4.獲得知識

　　在已有認識的基礎上構建理論知識，歸納總結鹽類(lèi)水解的定義、實(shí)質(zhì)，并感受知識的獲得是在問(wèn)題解決中進(jìn)行的。這些認識來(lái)自于學(xué)生自身的體驗，因此學(xué)生不僅“懂了”，而且“信了”。從內心上認同這些觀(guān)點(diǎn)，進(jìn)而能夠主動(dòng)內化為自己的知識、能力、情感，并融入到學(xué)習活動(dòng)中去。

　　5.總結、鞏固練習

　　再次提出本課開(kāi)始時(shí)的兩個(gè)問(wèn)題，要求學(xué)生做出合理的解釋?zhuān)�培養學(xué)生利用獲得的知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

　　五、教學(xué)設計

　　【自主先學(xué)】閱讀教材57-62頁(yè)，思考討論：

　　1.為什么鹽的溶液有的顯中性、有的顯酸性、有的顯堿性？

　　2.什么是鹽類(lèi)的水解？有什么規律？能否舉例分析？

　　3.鹽類(lèi)的水解有何應用？

　　【教學(xué)過(guò)程】

　　【先學(xué)檢查】

　　1.在洗刷餐具時(shí)，會(huì )用到“純堿”這種物質(zhì)。純堿是堿嗎？那么為什么用純堿可以洗凈餐具上的油污？工業(yè)上常用氯化銨溶液除鐵銹，為什么？

　　2.下列溶液的酸堿性如何?怎樣檢測？

　　3.根據形成該鹽的酸和堿的強弱，對所給鹽分類(lèi)？

　　4.根據實(shí)驗結果，歸納其與鹽的類(lèi)型間關(guān)系，從電離平衡角度分析原因。

　　【問(wèn)題設置】1.為什么純堿溶液顯堿性呢？

　　【合作探究】一、探究鹽溶液的酸堿性

　　【實(shí)驗演示】

　　【問(wèn)題設置】2.實(shí)驗表明，強酸強堿鹽呈中性，強酸弱堿鹽呈酸性，強堿弱酸鹽呈堿性。我們還知道溶液的酸堿性取決于溶液中的c(H+)和c(OH-)的相對大小。什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)的差異呢？

　　【活動(dòng)與探究】二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因

　　【問(wèn)題設置】3.為什么CH3COONa溶液呈堿性？

　　【板書(shū)】1、CH3COONa溶液呈堿性（強堿弱酸鹽）

　　【交流討論】

　�。�1）CH3COONa溶液中存在著(zhù)幾種微粒？為什么?

　�。�2）寫(xiě)出CH3COONa溶液中的電離方程式

　�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　�。�4）寫(xiě)出相關(guān)的方程式。

　�。�5）醋酸鈉的水解反應與氫氧化鈉和醋酸的中和反應是否可逆？哪一種程度大？

　�。�6）CH3COONa溶液離子濃度大小關(guān)系怎樣？

　　【板書(shū)】

　　【問(wèn)題設置】4.NH4Cl溶液為什么呈酸性？工業(yè)上為什么常用氯化銨溶液除鐵銹？

　　【板書(shū)】2.NH4Cl溶液呈酸性

　　【深化拓展】

　�。�1）NH4Cl溶液中存在著(zhù)幾種微粒？

　�。�2）寫(xiě)出NH4Cl溶液中的電離方程式

　�。�3）為什么NH4Cl溶液顯酸性？

　�。�4）寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。

　�。�5）NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系怎樣？

　　【交流匯報】

　　【總結提升】三、鹽類(lèi)的水解

　　1.定義：在溶液中鹽電離出的離子和水電離出的H+和OH-相互結合生成弱電解質(zhì)的反應。

　　【深化拓張】

　　1.從鹽的組成角度分析鹽類(lèi)水解的條件、實(shí)質(zhì)是什么？

　　2.鹽類(lèi)水解的類(lèi)別？溶液的性質(zhì)？

　　3.鹽類(lèi)水解的規律是什么？水解的特點(diǎn)是什么？

　　【交流匯報】2.類(lèi)別：

　�。�1）強堿弱酸鹽水解呈堿性

　�。�2）強酸弱堿鹽水解呈酸性

　�。�3）強堿強酸鹽不水解

　�。�4）弱酸弱堿鹽水解較復雜

　　3.鹽類(lèi)水解的規律：誰(shuí)強顯誰(shuí)性，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，不弱不水解

　　4.特點(diǎn)：程度小、可逆、吸熱

　　【即練即評】

　　1.碳酸鈉溶液為何能去油污？請用離子方程式表示？碳酸鈉溶液水解是否有CO2產(chǎn)生？為什么？

　　2.氯化鋁溶液顯什么性？用離子方程式表示。是否有沉淀產(chǎn)生？為什么明礬能凈水？

　　【交流匯報】

　　5、水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　【作業(yè)】略

　　六、教學(xué)反思

　　1、組織學(xué)生結合實(shí)驗結果對鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內在聯(lián)系。以問(wèn)題探究的形式引導學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開(kāi)討論，有利于學(xué)生理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。

　　2、以小組合作、交流討論、交流匯報、深化拓張的方式鞏固和加深學(xué)生對鹽類(lèi)水解原理和平衡移動(dòng)原理的理解，可以提高學(xué)生靈活運用知識的能力。

　　高中化學(xué)教案 14

　　一、說(shuō)教材

　　1、本章教材的地位和作用

　　本節內容理論性強，內容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學(xué)平衡，之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生的變化為基礎，所以電離理論是聯(lián)系化學(xué)平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節內容起到了承上啟下的作用。

　　2、內容簡(jiǎn)述

　　本節在教學(xué)內容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強弱之分二、弱電解質(zhì)的電離。在知識結構上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念、及前一章化學(xué)平衡等知識的銜接，注意內容的深廣度，一些相關(guān)數據以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學(xué)生的負擔，有關(guān)電離平衡常數可以另安排課時(shí)讓學(xué)生選擇性的自學(xué)。

　　二、說(shuō)目標

　　首先依據《普通高中化學(xué)課程標準（實(shí)驗）》對弱電解質(zhì)電離的學(xué)習要求，以及“化學(xué)反應原理”模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀(guān)”“微粒觀(guān)”“動(dòng)態(tài)觀(guān)”擬定以下教學(xué)目標：

　　知識與技能：知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本質(zhì)區別并學(xué)會(huì )判斷強弱電解質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程；并會(huì )描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)。能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式。

　　過(guò)程與方法：通過(guò)對強弱電解質(zhì)相關(guān)實(shí)驗的探究和相關(guān)問(wèn)題的解決，培養學(xué)生科學(xué)探究的一般方法和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、抽象思維等能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：過(guò)活動(dòng)2的實(shí)驗探究，使學(xué)生體驗到科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，使學(xué)生認識到化學(xué)是真實(shí)的、是有用的、是美的。

　　三、說(shuō)重難點(diǎn)的確定

　　俗話(huà)說(shuō)“授人與魚(yú)不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習的意識和能力”。所以為了在課堂上更好的體現這一理念，我把引導學(xué)生通過(guò)設計實(shí)驗、分析、歸納等方法領(lǐng)會(huì )強弱電解質(zhì)的`本質(zhì)區別，作為本節重點(diǎn)。針對高二學(xué)生已有了電解質(zhì)、電離和化學(xué)平衡的知識和理論儲備，但電離平衡所討論的都是學(xué)生看不見(jiàn)、摸不著(zhù)的動(dòng)態(tài)的、微觀(guān)的理論，對學(xué)生的自主學(xué)習方法的應用、抽象思維能力的形成有待進(jìn)一步發(fā)展，為此確定引導學(xué)生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節的難點(diǎn)，同時(shí)也是重點(diǎn)。

　　四、說(shuō)教法學(xué)法的確定

　　古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！蔽矣X(jué)得，我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當作容器來(lái)對待。本節大概采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對比遷移法等。教學(xué)有法而無(wú)定法，教師在使用這些教學(xué)方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，充分發(fā)揮學(xué)生的主體教師的主導作用，采用啟發(fā)式、循序漸進(jìn)的引導學(xué)生去發(fā)去思考、去學(xué)習，促使學(xué)生動(dòng)眼、動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　1、習題復習，引入正題

　　在本節使用復習引人即可以創(chuàng )造一種直觀(guān)的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。

　　2、巧設問(wèn)題、實(shí)驗探究

　　設問(wèn)1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過(guò)問(wèn)題灌輸分類(lèi)的思想）

　　設問(wèn)2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實(shí)驗可以證明？

　　設問(wèn)3：鎂條與這兩種酸反應的本質(zhì)是什么？現象不同又能說(shuō)明什么問(wèn)題？（學(xué)生知道這兩種酸的強弱不同，也知道鎂條與酸反應快慢受CH+大小影響，從學(xué)生已有的知識

　　出發(fā)引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行思考，充分利用學(xué)生“的最近發(fā)展區”這樣對對同一內容的學(xué)習，在不同時(shí)間多次進(jìn)行并經(jīng)過(guò)改組的，從不同的角度思考問(wèn)題，就會(huì )使學(xué)生的認識逐步深入）

　　設問(wèn)4：通過(guò)PH測定及CH+的數值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導學(xué)生

　　的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）

　　這樣由淺入深，由簡(jiǎn)單到復雜，扣開(kāi)學(xué)生思維的大門(mén)，形成持久的內驅力，有效調動(dòng)學(xué)生積極思考。

　　3、問(wèn)題探究，遷移應用

　　在弱電解質(zhì)的電離這內容上有兩個(gè)知識點(diǎn)：

　　一、電離平衡的建立

　　二、電離平衡的移動(dòng)。在解決這個(gè)重難點(diǎn)上我采用了多個(gè)問(wèn)題探究的方法，層層深入。

　　創(chuàng )設冰醋酸溶于水的過(guò)程，通過(guò)問(wèn)題運用對比法、圖象法讓學(xué)生領(lǐng)會(huì )弱電解質(zhì)的電離的特點(diǎn)，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點(diǎn)。對于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素通過(guò)回顧影響化學(xué)平衡的因素引導學(xué)生進(jìn)行對比分析并進(jìn)行實(shí)驗驗證加強學(xué)生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識的能力。

　　五、教學(xué)反思

　�。�1）本節課設計主要以科學(xué)探究為主線(xiàn)貫穿全過(guò)程，充分體現化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生成為課堂的主體，以實(shí)驗、問(wèn)題、生活情景等驅動(dòng)學(xué)生的學(xué)習活動(dòng)，例如：溫故激疑、實(shí)驗探究、遷移應用、課后實(shí)踐等多種學(xué)生活動(dòng)，使學(xué)生在基于已有經(jīng)驗的基礎上積極主動(dòng)地構建知識，體會(huì )知識的形成過(guò)程，體會(huì )化學(xué)的學(xué)科視角、觀(guān)念和方法。

　�。�2）本節課在內容選擇上體現了從生活走進(jìn)化學(xué)，又從化學(xué)走進(jìn)生活的新課程理念。有意識地將日常生活中的實(shí)例運用到教學(xué)中，充分體現生活處處皆化學(xué)。從而較好地達成了三維目標。

　�。�3）本課的設計另一獨到之處是：放手讓學(xué)生發(fā)揮其創(chuàng )造性，一切靠學(xué)生自我判斷或用實(shí)驗驗證，讓學(xué)生在真實(shí)中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗“失敗乃成功之母”，這正是科學(xué)探究的本質(zhì)所在。以實(shí)際行為落實(shí)了新課程的目標和理念。改變以往過(guò)于注重知識傳授的傾向，幫助學(xué)生形成積極主動(dòng)的學(xué)習態(tài)度，使獲得知識與技能的過(guò)程成為學(xué)會(huì )學(xué)習和形成正確價(jià)值觀(guān)的過(guò)程。加強學(xué)習內容與學(xué)生生活以及現代社會(huì )、科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習興趣和經(jīng)驗，為學(xué)生終身學(xué)習所必備的基礎知識和技能打下良好的基礎。

　�。�4）本課設計在參考 3套教材的基礎上還進(jìn)行了一些創(chuàng )新

　�、賹�(shí)驗探究改成學(xué)生分組微型實(shí)驗，于節約實(shí)驗成本、有利于環(huán)保等。

　�、趯�實(shí)驗中1 mo l / I的鹽酸和醋酸分別改用0 .1 mo l / I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數學(xué)校測p H還只能用廣泛p H試紙，它的測量范圍只能是1～1 4的正整數。

　�、墼黾恿耸箤W(xué)生體驗弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關(guān)實(shí)驗。

　�。�5）困難與不足：本設計可能會(huì )出現一些動(dòng)態(tài)的、不確定的要素。如

　�、兕A設與生成：在活動(dòng)2中學(xué)生的猜想、假設和設計方案，不一定會(huì )按照設計中的預設而生成。

　�、跉w納與總結：學(xué)生在總結表達電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時(shí)，能否達到想要的答案。

　　以上問(wèn)題的動(dòng)態(tài)出現，還需要教師智慧地、準確地和到位地引導和點(diǎn)評。因此需在實(shí)踐中不斷改進(jìn)和完善。

　　高中化學(xué)教案 15

　　一、教材分析：

　　本節內容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標教材（人教版）必修一第三章第一節內容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統地接觸元素化合物知識，內容在化學(xué)實(shí)驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗操作和實(shí)驗現象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習后一章非金屬及其化合物的內容。

　　二、教學(xué)目標：

　　根據教材結構與內容分析，考慮到學(xué)生已有的認知結構心理特征，我制定茹下教學(xué)目標：

　　A、認知目標：認識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

　　B、能力目標：培養學(xué)生自主探索、自主學(xué)習的能力和培養學(xué)生的動(dòng)手能力、團體協(xié)作的能力。

　　C、情感和價(jià)值態(tài)度目標：培養學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養學(xué)生辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，保持和增強對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習化學(xué)的興趣。

　　三、重點(diǎn)和難點(diǎn)：

　　A、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗探究認識金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。

　　B、運用金屬活動(dòng)性順序對置換反應作出判斷是本節課的難點(diǎn)。

　　四、教法和學(xué)法：

　　A、本章主張自主學(xué)習為重，引導學(xué)生自主探究相結合的教學(xué)方法。

　　B、本課題是比較系統地認識一類(lèi)物質(zhì)及其變化規律的開(kāi)始，形成一個(gè)良好的思維習慣是本節課學(xué)法指導的關(guān)鍵，對金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀(guān)察實(shí)驗現象，學(xué)會(huì )如何對比觀(guān)察、描述實(shí)驗現象，并對實(shí)驗現象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗結論。

　　五、教學(xué)手段及評價(jià)方式：

　　實(shí)物呈現，實(shí)驗探究，多媒體輔助教學(xué)；側重學(xué)生學(xué)習過(guò)程中的參與意識，合作精神，思路的綜合評價(jià)。

　　六、教學(xué)過(guò)程：

　�。ㄒ唬┮�入課堂：

　　以生活中的事例“黃銅（銅鋅合金），與黃金的外觀(guān)很相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？”引入，同學(xué)們能夠想到的多數是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習本節課的學(xué)習興趣。

　�。ǘ�）復習舊知：

　　初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認識金屬的通性；復習和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類(lèi)歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結構的相互關(guān)系。

　�。ㄈ�）提出問(wèn)題：

　　在學(xué)習金屬跟氧氣的反應時(shí)，采取“回顧—引導—自學(xué)—討論—得出結論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

　�。ㄋ模�師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。

　　展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì )過(guò)程中的'化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并考，去認識鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據化合價(jià)自己去嘗試書(shū)寫(xiě)反應方程式。為了提高學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，強化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀(guān)察現象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認識過(guò)氧化鈉。

　�。ㄎ澹┍容^著(zhù)做實(shí)驗，認識鋁和氧氣的反應。

　　從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著(zhù)做實(shí)驗，觀(guān)察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現象會(huì )一樣？認識到反應的發(fā)生，體會(huì )到致密的氧化膜的保護作用。讓學(xué)生在認真閱讀教材的基礎上開(kāi)放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習和收集材料并加工整理的能力。

　�。�六）總結課堂：

　　總結性的讓同學(xué)們先講講這節課我們所學(xué)的知識點(diǎn)，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對性的作業(yè)結束課堂。

　　高中化學(xué)教案 16

　　各位評委老師，大家好。

　　今天，我說(shuō)課的內容是人教版《普通高中課程標準實(shí)驗教科書(shū)化學(xué)（必修2）》第二章《化學(xué)反應與能量》第一節《化學(xué)能與熱能》的第一課時(shí)。

　　下面我將從教材分析、教學(xué)方法、學(xué)法指導、教學(xué)程序幾個(gè)方面談?wù)勱P(guān)于本課的設計：

　　一、教材分析

　　1、在教材中的地位和作用

　　本節內容屬于化學(xué)反應原理范疇。在初中已從燃料的角度初步學(xué)習了“化學(xué)與能源”的一些知識，在選修模塊“化學(xué)反應原理”中，還將從科學(xué)概念的層面和定量的角度系統深入地再學(xué)習。根據課程標準，在此只籠統地將化學(xué)反應中吸收或放出能量的原因歸結為反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。如此安排，既有學(xué)習的階段性，又有必修、選修的層次性，在具體內容上前后還有交叉和重疊，學(xué)生概念的形成和發(fā)展呈現一種螺旋式上升的形態(tài)。

　　關(guān)于化學(xué)能與熱能的相互轉化，側重討論化學(xué)能向熱能的轉化，主要考慮其應用的廣泛性和學(xué)習的階段性。選材上盡量將化學(xué)原理與實(shí)驗、實(shí)例相結合，對化學(xué)概念或術(shù)語(yǔ)采用直接使用或敘述含義而不下定義的方式出現，以降低學(xué)習的難度，同時(shí)注意與學(xué)生經(jīng)驗、社會(huì )發(fā)展、高新技術(shù)、化學(xué)史實(shí)相聯(lián)系。

　　能源與人類(lèi)的生存和發(fā)展息息相關(guān)。本節通過(guò)對化學(xué)能與熱能相互轉化的探討，使學(xué)生感悟到化學(xué)反應在人類(lèi)利用能源的歷史過(guò)程中充當的關(guān)鍵角色，初步樹(shù)立起科學(xué)的能源觀(guān)，形成將化學(xué)能與熱能相互轉化的.化學(xué)知識應用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識，能夠對與化學(xué)能有關(guān)的社會(huì )和生活問(wèn)題做出合理的判斷。同時(shí)通過(guò)【思考與交流】使學(xué)生對化學(xué)反應的特征有進(jìn)一步的認識，增進(jìn)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣，幫助學(xué)生體會(huì )化學(xué)學(xué)習的價(jià)值。

　　2、教學(xué)目標

　�、胖�識與技能：知道熱能是化學(xué)反應中能量變化的主要表現形式；通過(guò)實(shí)例和實(shí)驗，形成吸熱反應和放熱反應的概念；能根據事實(shí)判斷吸熱反應、放熱反應；知道一個(gè)化學(xué)反應是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。

　�、七^(guò)程與方法：在化學(xué)實(shí)驗的基礎上，學(xué)習科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力；嘗試與人合作，增強團隊精神；學(xué)習運用觀(guān)察、實(shí)驗的方法獲取信息，并運用比較、分類(lèi)、歸納、概括的方法對信息進(jìn)行加工。

　�、乔楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)實(shí)驗激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣，樂(lè )于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅；培養將化學(xué)知識應用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識。

　�、缺竟澖虒W(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：化學(xué)能與熱能之間的內在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉化。

　　難點(diǎn)：吸熱反應和放熱反應概念的形成及科學(xué)能量變化觀(guān)的建立。

　　二、教學(xué)方法及模式

　　本節課的教學(xué)可分為三個(gè)課堂教學(xué)單元：理論思考教學(xué)，實(shí)驗探究教學(xué)，實(shí)際應用教學(xué)。

　　這三個(gè)教學(xué)單元互相聯(lián)系，同時(shí)又各自平行獨立，其中任何一個(gè)單元都可以作為教學(xué)切入點(diǎn)進(jìn)行課堂整體教學(xué)。本節我采用以實(shí)驗探究教學(xué)作為切入點(diǎn)的教學(xué)思路。

　　這一教學(xué)思路強調的是科學(xué)研究的一般過(guò)程，即應用實(shí)驗創(chuàng )設教學(xué)情境，引發(fā)學(xué)生發(fā)現并提出新的問(wèn)題，設計并進(jìn)行實(shí)驗用以收集、整理事實(shí)和數據，再得出結論，抽象出吸熱反應和放熱反應的概念。在第二課時(shí)中上升到理論高度去進(jìn)一步理解概念，最后應用到實(shí)際中去。整個(gè)教學(xué)過(guò)程即是一個(gè)完整的科學(xué)探究過(guò)程。

　　化學(xué)是以實(shí)驗為基礎的學(xué)科，通過(guò)實(shí)驗不僅能幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，理解化學(xué)反應原理，更重要的是培養學(xué)生的觀(guān)察能力、實(shí)驗能力和思維能力。根據本節知識特點(diǎn)和高一學(xué)生實(shí)際，本節擬采用三種教學(xué)方法。

　�、叛菔局v授法 演示主題→典型現象→科學(xué)結論→遷移應用

　�、茖�(shí)驗探索法 實(shí)驗→現象→分析現象→引出新知識

　�、窃O疑遞進(jìn)法

　　設疑→解難→再設疑（知識加深）→再解難（突破難點(diǎn)，總結規律）

　　為了突出本節的教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)能與熱能之間的內在聯(lián)系，我利用多媒體演示將零散的見(jiàn)聞集中化，采用演示講授法和設疑遞進(jìn)法相結合的方式加深學(xué)生的理解。對于另一教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)能與熱能的相互轉化，我采用實(shí)驗探索法培養學(xué)生觀(guān)察、探究、歸納和演繹的實(shí)驗能力。

　　三、學(xué)法指導

　　根據學(xué)生的知識結構、心理特點(diǎn)和教學(xué)內容的實(shí)際需要，本節采用分組實(shí)驗探究、問(wèn)題探討、分析推理和比較歸納等方法。在指導學(xué)生觀(guān)察時(shí)，強調四個(gè)問(wèn)題：第一，目的性；第二，全面性；第三，觀(guān)察與思維相結合，邊觀(guān)察邊思考，善于發(fā)現問(wèn)題；第四，要有客觀(guān)而詳實(shí)的記錄。

　　四、教學(xué)程序

　　1、創(chuàng )設情境，提出問(wèn)題

　　首先教師演示“滴水生火”的實(shí)驗——Na2O2與H2O的反應。

　　問(wèn)題：水能生火的原因是什么？此反應除了得到NaOH和O2，還有什么生成？

　　這一環(huán)節初步培養學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察能力，在觀(guān)察實(shí)驗現象時(shí)注意目的明確，淡化對反應產(chǎn)物的觀(guān)察，注重對能量變化的觀(guān)察。

　　2、展示素材，師生互動(dòng)

　　展示燃燒、爆炸及電池的圖片和視頻。

　　問(wèn)題：化學(xué)反應中的能量變化通常都有哪些表現？

　　明確熱量的變化是化學(xué)反應中能量變化的主要表現形式。

　　這一環(huán)節初步鍛煉學(xué)生運用觀(guān)察、比較、歸納等方法分析問(wèn)題的能力。

　　3、動(dòng)手實(shí)驗，觀(guān)察現象

　　問(wèn)題：化學(xué)能與熱能如何相互轉化？

　　實(shí)驗2-1、2-2、2-3是教學(xué)中非常重要的課內教學(xué)資源，為了最大限度地發(fā)揮其教學(xué)價(jià)值，我在這里將以上實(shí)驗安排為學(xué)生分組實(shí)驗。

　　4、深入思考，突破難點(diǎn)

　　經(jīng)過(guò)分組實(shí)驗，學(xué)生有了完整豐富的感性認識后，引導學(xué)生進(jìn)行高質(zhì)量的理性分析。通過(guò)學(xué)生匯報、小組內交流、填寫(xiě)實(shí)驗報告等多種多樣的形式，給學(xué)生創(chuàng )造機會(huì )學(xué)習對現象的描述和分析、對實(shí)驗事實(shí)和數據的處理、依據事實(shí)和數據進(jìn)行抽象等科學(xué)方法。

　　例如：通過(guò)三組強酸和強堿之間的反應對比實(shí)驗，定性的抽象出“中和熱”概念。

　　對實(shí)驗進(jìn)行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應時(shí)都會(huì )放出熱量？

　　本質(zhì)分析──三個(gè)反應的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：

　　由此可見(jiàn)，三個(gè)反應的化學(xué)方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質(zhì)相同，都是 的反應，屬于 ，其離子方程式都是： 。所以，可提出推測______________。由于三個(gè)反應中H+和OH-離子的物質(zhì)的量都相等，則生成水的物質(zhì)的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個(gè)實(shí)驗中，溫度上升的幅度接近）。

　　形成概念： 稱(chēng)為中和熱。

　　使學(xué)生明確吸熱反應和放熱反應的概念；常見(jiàn)的吸熱反應和放熱反應都有哪些。

　　問(wèn)題：

　　1.許多吸熱反應需要加熱，那么需要加熱的反應一定是吸熱反應嗎？

　　2.許多放熱反應是在常溫下進(jìn)行的，那么常溫下進(jìn)行的反應都是放熱反應嗎？

　　3.放熱反應一定都是在常溫下進(jìn)行的嗎？

　　通過(guò)這些問(wèn)題引導學(xué)生加深對吸熱反應和放熱反應的認識。

　　問(wèn)題：為什么化學(xué)反應會(huì )放熱或吸熱呢？

　　突破難點(diǎn)，明確規律，使學(xué)生明確化學(xué)反應遵循能量守恒定律，化學(xué)反應中吸收或放出熱量決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。

　　5、創(chuàng )造思維，創(chuàng )新實(shí)驗

　　為了能使實(shí)驗教學(xué)進(jìn)入高層次的創(chuàng )造性實(shí)驗和創(chuàng )造性思維階段，我還提出了一些富有挑戰性的學(xué)習問(wèn)題和任務(wù)，供學(xué)生在課外深入學(xué)習，為選修模塊和大學(xué)階段的學(xué)習打下基礎。

　　6、課堂小結和練習

　�、胖�識方面

　�、茖W(xué)法方面：回顧本課由個(gè)別到一般的歸納方法；從現象到本質(zhì)，從感性到理性的探究過(guò)程。

　　【課堂反饋練習】1、2、3、4

　　7、布置作業(yè)

　　讓學(xué)生課后練習化學(xué)鍵知識，思考化學(xué)反應中“化學(xué)鍵的破與立”與化學(xué)反應中能量變化的關(guān)系，為下一課時(shí)的理論思考教學(xué)做好鋪墊。

　　新課程倡導以“主動(dòng)參與，樂(lè )于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習方式，這是我們在課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習，讓學(xué)生不但要“學(xué)會(huì )”，還要“會(huì )學(xué)”、“樂(lè )學(xué)”，當仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。帶著(zhù)社會(huì )生活的體驗走進(jìn)課堂的學(xué)生們，將于下一課時(shí)再帶著(zhù)化學(xué)課堂的收獲走向生活實(shí)踐，實(shí)現了學(xué)習與生活的有機銜接，課堂教學(xué)也煥發(fā)出強大的生命力。當然本節課還存在著(zhù)許多的缺點(diǎn)和不足，請各位給予批評指正。

　　高中化學(xué)教案 17

　　一、說(shuō)教材

　　1.本節地位及作用

　　本節安排在新課標人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內容方面講是學(xué)生認識化學(xué)學(xué)科的起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養，引導學(xué)生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應是中學(xué)化學(xué)的重要理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對化學(xué)反應中能量觀(guān)點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節是高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　　2.教學(xué)目標

　　2.1知識與技能

　　學(xué)會(huì )運用化合價(jià)和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)分析氧化還原反應，加深對氧化還原反應的概念理解。

　　2.2過(guò)程與方法

　　從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡(jiǎn)單到復雜揭示氧化還原反應的本質(zhì)。

　　以“問(wèn)題”為主線(xiàn)，培養學(xué)生的探究能力;通過(guò)設計實(shí)驗，培養學(xué)生的探究精神。

　　2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　(1)通過(guò)創(chuàng )設問(wèn)題情境，培養學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習品質(zhì)。

　　(2)對學(xué)生進(jìn)行對立統一、通過(guò)現象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀(guān)。

　　2.4教學(xué)重、難點(diǎn)

　　用化合價(jià)升降和電子轉移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應。

　　二、說(shuō)學(xué)情

　　學(xué)生知識狀況：初中已學(xué)習電子得失、化合價(jià)等知識以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應，但不系統。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過(guò)初中一年的化學(xué)學(xué)習，已具備一定的提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。但學(xué)生習慣于被動(dòng)接受的學(xué)習方式，不能主動(dòng)參與到知識獲得的過(guò)程中。

　　三、說(shuō)教法

　　課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問(wèn)題的提出開(kāi)始的，即“不憤不啟，不悱不發(fā)”。本節課我以“問(wèn)題教學(xué)法”為主導，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過(guò)設“障”立“疑”，造成學(xué)生對所學(xué)內容時(shí)時(shí)有疑難問(wèn)題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運用所學(xué)知識去探求和解決遇到的各種新問(wèn)題，使學(xué)生處于“憤”與“悱”的狀態(tài)。

　　四、說(shuō)學(xué)法

　　建構主義認為“學(xué)習是在已有經(jīng)驗基礎上的生長(cháng)，是由同化和順應構成的平衡過(guò)程”。學(xué)生從得氧失氧的角度認識氧化還原反應基礎上，在老師提出問(wèn)題的指引下，積極思考，自主探究，從狹義的認識上升到從化合價(jià)升降和電子轉移的廣義角度。

　　五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　[新課導入]投影：切開(kāi)的蘋(píng)果表面顏色的變化;鐵釘生銹;干電池使小燈泡發(fā)光

　　[問(wèn)題]知道它們的原理嗎?

　　由情景問(wèn)題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識。

　　[復習舊知]

　　[問(wèn)題]在c+2cuo=co2+2cu反應中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應?

　　[設問(wèn)]氧化還原反應中是否一定有氧元素參加呢?

　　[問(wèn)題]下面呈現氧化還原反應的正反例證，請同學(xué)們歸納總結氧化還原反應的'本質(zhì)特征?

　　[投影]

　　例證1：H2+cuo=cu+H2o(氧化還原反應)

　　例證2：fe+cuso4==cu+feso4(氧化還原反應)

　　例證3：2Na+cl22Nacl(氧化還原反應)

　　例證4：H2+cl22Hcl(氧化還原反應)

　　例證5：2Hcl+caco3==cacl2+co2+H2o(非氧化還原反應)

　　例證6：2NaoH+cuso4==cu(oH)2+Na2so4(非氧化還原反應)

　　通過(guò)學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度認識氧化還原反應。

　　[追問(wèn)]能否從得氧失氧角度分析c+2cuo=co2+cu反應得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原反應的關(guān)系?

　　[問(wèn)題]氧化還原反應中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化?

　　[實(shí)驗探究]

　　實(shí)驗1：將鋅片插入cuso4溶液中

　　實(shí)驗2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計插入cuso4溶液中

　　[問(wèn)題]

　　1.觀(guān)察實(shí)驗現象，并寫(xiě)出反應方程式。

　　2.實(shí)驗2中電流產(chǎn)生的原因?為何有源源不斷的電子?

　　2.通過(guò)以上實(shí)驗，你認為氧化還原反應中化合價(jià)變化的原因是什么?

　　學(xué)生雖然沒(méi)學(xué)原電池知識，但由現象能認識到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識上，體會(huì )到反應中有電子轉移，認識氧化還原反應的實(shí)質(zhì)。

　　[展示]動(dòng)畫(huà)展示該氧化還原反應中電子轉移。

　　直觀(guān)教學(xué)，讓微觀(guān)世界形象化。

　　[過(guò)渡]接下來(lái)從原子結構微觀(guān)

　　角度認識電子轉移與氧化還原反應的關(guān)系，理解電子轉移兩種形式——得失和偏移。

　　以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應為例

　　投影并講解

　　教學(xué)到此，分三個(gè)層次強化學(xué)生對氧化還原反應的理解。

　　[問(wèn)題]討論氧化還原反應與四種基本反應類(lèi)型的關(guān)系。

　　[鞏固練習]

　　從化合價(jià)升降和電子轉移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應

　　[教學(xué)反思]

　　本節課的教學(xué)設計是按概念的學(xué)習過(guò)程來(lái)完成的。設計中運用“問(wèn)題教學(xué)法”和“討論教學(xué)法”的相關(guān)理論。通過(guò)一連串精心設計的問(wèn)題，引導學(xué)生在探究中學(xué)習，在探究中發(fā)現。教學(xué)的關(guān)鍵是引導學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習，并在討論的基礎上對初中所學(xué)知識深入和拓寬，重建學(xué)生已有知識體系和網(wǎng)絡(luò )。

　　高中化學(xué)教案 18

各位評委：

　　大家好！

　　我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專(zhuān)題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節離子反應，下面我將從以下幾方面來(lái)談一談我對這節課的認識和處理。

　　一、教材的地位、作用

　　離子反應是高中化學(xué)重要基礎內容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習的許多化學(xué)反應都是離子反應。理解離子反應實(shí)質(zhì)和規律，對水溶液中的化學(xué)反應的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內容來(lái)看，要學(xué)習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學(xué)生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過(guò)認真引導使學(xué)生逐步理解離子反應規律在物質(zhì)世界中的體現，幫助學(xué)生用正確的觀(guān)點(diǎn)和方法學(xué)習化學(xué)知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學(xué)生認識化學(xué)反應實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續的學(xué)習（特別是水溶液中的化學(xué)反應）打下了重要的理論基礎。

　　二、學(xué)情分析

　　本方案實(shí)施對象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來(lái)自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

　　知識基礎：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應，在本節課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì )書(shū)寫(xiě)電離方程式，會(huì )區分常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習“常見(jiàn)離子的檢驗”時(shí)已開(kāi)始試著(zhù)從離子角度去看待復分解反應，但未上升到認識的高度，專(zhuān)題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習又接觸了不少離子反應，這些都為離子反應的學(xué)習做了鋪墊，本節課就是在這些的基礎上進(jìn)一步認識離子反應。

　　能力基礎：已經(jīng)具備一定的分析問(wèn)題能力和一定的實(shí)驗探究能力。

　　心理認知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。

　　學(xué)生認知的困惑:學(xué)習本節課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應，并已經(jīng)能夠用離子觀(guān)點(diǎn)去分析，但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重，比如在某些反應中不同的反應物卻有相同的現象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

　　三、教學(xué)目標的確立。

　　依據新課程理念，本著(zhù)對教材結構和內容的理解，結合學(xué)生的學(xué)習基礎和認知特點(diǎn)，確定學(xué)習目標如下：

　　1、知識與技能：能區分強弱電解質(zhì)，并能書(shū)寫(xiě)電離方程式；知道離子反應的本質(zhì)，學(xué)會(huì )用離子方程式表示溶液中的離子反應。

　　2、過(guò)程與方法：通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì )理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養學(xué)生解釋生活常見(jiàn)現象和解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。

　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)離子反應的學(xué)習，學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認識物質(zhì)世界的普遍規律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗真知的學(xué)習觀(guān)以及反思評價(jià)的學(xué)習方式。通過(guò)理解離子反應的原理，初步認識化學(xué)知識與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系，并通過(guò)情景的設定使學(xué)生達到愛(ài)國愛(ài)家的思想升華。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應實(shí)質(zhì)就是離子反應；

　　2.認識離子反應及離子方程式的意義；

　　3.學(xué)會(huì )書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　五、教法與學(xué)法：

　　學(xué)法：實(shí)驗探究、對比分析、歸納總結。

　　學(xué)生通過(guò)觀(guān)察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗、探索驗證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會(huì )科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。

　　教法：本節課采用實(shí)驗探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉化為主動(dòng)探索，體現了教師為主導，學(xué)生為主體，教材為主線(xiàn)，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習過(guò)程和認知規律融為一體，學(xué)生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應原理。

　　六、教學(xué)過(guò)程：

　　課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實(shí)驗改進(jìn)、鞏固新知→總結歸納、實(shí)踐新知。

　　教學(xué)環(huán)節

　　教師活動(dòng)預設

　　學(xué)生活動(dòng)預設

　　設計意圖

　　引入新課（演示實(shí)驗）

　　一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

　　【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進(jìn)行導電性實(shí)驗。

　　[講述]

　　燈泡亮度：

　　1、溶液中存在著(zhù)自由移動(dòng)的離子；

　　2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。

　　一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

　　強調：

　　1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

　　2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)

　　[講述]強酸、強堿及絕大多數鹽溶于水后能全部電離成自由移動(dòng)的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動(dòng)的離子。

　　強調強弱電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)的不同

　　(1)學(xué)生認真觀(guān)察思考并討論以下問(wèn)題：

　　燈泡的亮度為什么會(huì )不同？

　　電離方程式的書(shū)寫(xiě)訓練

　　在了解電解質(zhì)概念的前提下，開(kāi)場(chǎng)直接通過(guò)實(shí)驗創(chuàng )設情景形成強烈的視覺(jué)沖擊，使學(xué)生順利的認識電解質(zhì)的強弱。

　　引出強弱電解質(zhì)的概念，使學(xué)生清楚認識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。

　　二、離子反應的特征。

　　離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　[過(guò)渡]

　　既然，大多數的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的離子，酸堿鹽在水溶液中反應的實(shí)質(zhì)是什么？如何證明你的觀(guān)點(diǎn)？（ppt）

　　[演示實(shí)驗1]（ppt）

　　1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

　　2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學(xué)們大膽推測實(shí)驗現象。

　　3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀(guān)察實(shí)驗現象。

　　酸堿鹽在水溶液中的反應是離子參與的反應

　　二.離子反應：有離子參加的反應

　　[追問(wèn)]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結合？

　　[演示實(shí)驗2]

　　1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀(guān)察實(shí)驗現象。

　　2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

　　[引導探究、歸納總結]

　　電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應。

　　如何書(shū)寫(xiě)離子方程式？

　　[學(xué)生活動(dòng)，分組實(shí)驗]

　　現有Na2co3、cH3cooH、K2co3

　　三種溶液，如果兩兩混和，請你分析一下它們之間能否相互反應?然后通過(guò)實(shí)驗觀(guān)察，證實(shí)你的判斷。

　　1.Na2co3+cH3cooH

　　2.Na2co3+K2co3

　　3.cH3cooH+K2co3

　　[學(xué)生活動(dòng)，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應，書(shū)寫(xiě)離子方程式

　　Na2co3+cH3cooH---

　　[教師引導]cH3cooH的水溶液中大量存在的實(shí)際微粒是什么？

　　補充實(shí)驗：利用情景1中的實(shí)驗裝置，補做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。

　　引導學(xué)生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

　　這類(lèi)物質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示。

　　引導學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進(jìn)行對比，引導學(xué)生這兩個(gè)反應的離子方程式有什么特點(diǎn)？

　　離子方程式的意義：離子方程式表示同一類(lèi)的化學(xué)反應，而不是某一特定的反應。

　　交流與思考：哪些反應的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫(xiě)兩個(gè)）

　　指導學(xué)生閱讀課本54頁(yè)“信息提示”，引導學(xué)生歸納總結書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　[整理與歸納]

　　1.明確反應物在溶液中的主要存在形式；

　　2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

　　3.實(shí)際參加反應或生成的離子用離子符號表示，難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示

　　(1)學(xué)生交流討論，利用教師的提示，設計合理實(shí)驗方案。

　　學(xué)生感受實(shí)驗現象

　　描述現象，解釋原因

　　Ba(oH)2===Ba2++2oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　Ba2++2oH-+2H++so42-===

　　Baso4↓+2H2o

　　像這樣的，用實(shí)際參加反應的離子符號表示的化學(xué)方程式稱(chēng)為離子方程式。

　　分組討論，利用已知藥品和已有器材進(jìn)行演示實(shí)驗

　　觀(guān)察實(shí)驗，分析現象得出結論

　　NaoH===Na++oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　2Na++2oH-+2H++so42-

　　===2H2o+2Na++so42-

　　H++oH-===H2o

　　未參加反應的離子在書(shū)寫(xiě)離子方程式的時(shí)候做刪去處理。

　　學(xué)生分組實(shí)驗，匯報實(shí)驗結果

　　Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應，現象一樣。

　　[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

　　(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　[提出問(wèn)題]兩種的書(shū)寫(xiě)結果，孰是孰非？

　　學(xué)生猜測，設計實(shí)驗

　　觀(guān)察現象，通過(guò)醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結論

　　醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

　　2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　學(xué)生活動(dòng)

　　教師適時(shí)引導，設計恰當的實(shí)驗。

　　引導學(xué)生深入問(wèn)題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內容“實(shí)際存在的是什么”，學(xué)會(huì )理論猜想的.一般順序和方法。

　　通過(guò)實(shí)驗探究建立離子反應的概念，同時(shí)引出馬上離子方程式的定義，開(kāi)始進(jìn)行難點(diǎn)的突破與分解。

　　培養學(xué)生對比、遷移、觀(guān)察、分析實(shí)驗現象的能力以及由現象看本質(zhì)的能力。

　　對本節課的難點(diǎn)進(jìn)行分解處理，實(shí)驗探究，歸納總結，從而達到突破難點(diǎn)的目的

　　不斷抓住課堂的生成問(wèn)題，推動(dòng)課堂前進(jìn)，促使學(xué)生前進(jìn)。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學(xué)生匯報，歸納總結的形式呈現。并逐步的突出重點(diǎn)，分解難點(diǎn)，自然的逐步引出離子方程式書(shū)寫(xiě)的難點(diǎn)，逐步解決學(xué)生先前學(xué)習上的困惑。

　　創(chuàng )設情景，糾正在摸索、探究的過(guò)程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。

　　實(shí)踐是檢驗真理的唯一標準。

　　讓學(xué)生投入實(shí)驗探究，在對實(shí)驗結果交流討論、分析推理中逐步得出結論，學(xué)生體驗了探究的過(guò)程，學(xué)習了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點(diǎn)。

　　物質(zhì)是實(shí)際存在的

　　物質(zhì)是聯(lián)系的

　　物質(zhì)是相互轉化的

　　方法指導，歸納總結離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。授人以漁而非魚(yú)；培養學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀(guān)。鞏固新知

　　溫故而知新

　　[交流活動(dòng)]

　　你的收獲

　　通過(guò)本節課的學(xué)習、探究，你對物質(zhì)分類(lèi)、化學(xué)反應的類(lèi)型有什么新的認識？

　　你通過(guò)哪些方法獲得了新知?

　　思維拓展

　　在本節課的學(xué)習、探究過(guò)程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進(jìn)行？你能舉出例子證明你的觀(guān)點(diǎn)嗎？你以前學(xué)過(guò)的反應中有哪些是屬于離了反應的，能寫(xiě)出它們的離子方程式嗎？

　　[學(xué)以致用]本專(zhuān)題學(xué)習的是海水中的化學(xué)，我們知道海水中存在著(zhù)大量的可以為人類(lèi)所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說(shuō)鎂（mg），請同學(xué)們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過(guò)相互交流，運用今天所學(xué)的離子反應的知識進(jìn)行理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設添磚加瓦。（福建有著(zhù)廣闊的海岸線(xiàn)，海水提鎂，大有可為�。�

　　學(xué)生查閱資料，預習海水提鎂，得出結論，鞏固新知，實(shí)踐新知。

　　學(xué)以致用，感受成功的喜悅，培養預習的習慣，培養學(xué)生查閱收集資料的本領(lǐng)，培養學(xué)生愛(ài)國愛(ài)家的情懷，完成思想升華

　　七、板書(shū)設計

　　板書(shū)設計（綱目式）

　　第三節離子反應

　　1.離子反應

　�。�1）強弱電介質(zhì)及其電離

　�。�2）離子反應及其離子方程式

　　2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　3.離子方程式的意義

　　八、教學(xué)設計反思

　　本教學(xué)設計預計，大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗探究中，學(xué)生體驗了過(guò)程，學(xué)習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問(wèn)題，比如：學(xué)生在書(shū)寫(xiě)技能上會(huì )不夠扎實(shí)，少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì )書(shū)寫(xiě)離子方程式。這些將在后續的學(xué)習中逐漸充實(shí)、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導。

　　或許“魚(yú)和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據教育教學(xué)規律，恰當引導，加強師生互動(dòng)，用我們的智慧，在不斷的摸索、實(shí)踐中，我相信“魚(yú)和熊掌也可以得兼”！

　　高中化學(xué)教案 19

　　一、教材分析

　　1、教材地位和作用

　　《化學(xué)反應原理》第一章著(zhù)重研究了化學(xué)反應與熱能的關(guān)系，而第四章電化學(xué)基礎著(zhù)重研究化學(xué)反應與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)研究范疇。

　　原電池作為電化學(xué)的基礎，應用十分廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農業(yè)生產(chǎn)，以及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個(gè)重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護的方法，認識防止金屬腐蝕的重要意義。

　　2、課標分析

　�、傩抡n程標準對電極電勢等概念不作要求，在理論方面控制了知識深度。

　�、谘趸�還原理論和金屬活動(dòng)性順序，以及物理學(xué)中的電學(xué)知識，已對有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行一些定性的介紹和分析。

　�、郾竟澱n重在對原電池中正、負電極的判斷，設計原電池時(shí)對正、負電極材料和電解質(zhì)溶液的選擇以及對電極反應產(chǎn)物的判斷等。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)和教學(xué)難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠寫(xiě)出電極反應式和電池反應方程式。

　　教學(xué)難點(diǎn)：原電池的工作原理。

　　解決辦法：

　�、賹W(xué)生共同探討設計實(shí)驗方案，體驗探究過(guò)程。

　�、谕ㄟ^(guò)數字實(shí)驗室電流傳感器作圖和多媒體動(dòng)畫(huà)展示使學(xué)生直觀(guān)感受原電池的工作原理以及鹽橋的作用。

　�、劢Y合實(shí)驗現象強化原電池的電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　4.教學(xué)目標

　　知識與技能目標：

　　進(jìn)一步了解原電池的工作原理，寫(xiě)出電極反應方程式。

　　過(guò)程與方法目標:

　�、偻ㄟ^(guò)原電池實(shí)驗的觀(guān)察和分析，體會(huì )化學(xué)反應原理的形成過(guò)程。

　�、谕ㄟ^(guò)原電池實(shí)驗的探究，學(xué)會(huì )解決問(wèn)題的方法。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：

　�、偻ㄟ^(guò)學(xué)習原電池聯(lián)系社會(huì )、生活與實(shí)踐增強學(xué)生的學(xué)習興趣。

　�、谕ㄟ^(guò)課堂探究活動(dòng)，培養學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。

　　5.教學(xué)內容的處理

　　在處理教學(xué)內容時(shí)，把教學(xué)內容分為一下幾個(gè)步驟：

　�、僭诒匦�2 “化學(xué)能與電能”的基礎上以銅鋅原電池為例，進(jìn)一步強調原電池的組成和原理。

　�、趯W(xué)生討論且設計實(shí)驗方案，體驗實(shí)驗的樂(lè )趣。教師通過(guò)電子白版轉換多媒體動(dòng)畫(huà)和電流傳感器作圖，提出問(wèn)題引導學(xué)生探究并講解原理。

　�、蹖W(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究結果量化對比、討論并歸納總結出原電池中鹽橋的重要性及其作用。

　�、芙Y合實(shí)驗現象的分析，學(xué)生熟練掌握原電池的電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　二、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇

　　教學(xué)方法：實(shí)驗探究式教學(xué)法

　　教學(xué)策略：采用學(xué)生“自主—合作—探究”的學(xué)習模式。以學(xué)生為中心，通過(guò)學(xué)生小組討論，自己動(dòng)手設計實(shí)驗，體驗合作探究的樂(lè )趣。

　　教學(xué)手段：利用數字實(shí)驗室電流傳感器及多媒體動(dòng)畫(huà)等輔助教學(xué)，量化電流強度及演示原電池鹽橋中離子的移動(dòng)方向，使學(xué)生更直觀(guān)的掌握電化學(xué)原理。

　　設計意圖：

　　1、通過(guò)學(xué)生親自探討原電池，并運用現代數字實(shí)驗室及多媒體動(dòng)畫(huà)展示等直觀(guān)手段，動(dòng)靜結合，宏觀(guān)與微觀(guān)結合，化抽象為具體，形象生動(dòng)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　2、讓學(xué)生自主觀(guān)察歸納總結，培養學(xué)生的思維能力和語(yǔ)言表達能力，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位和教師的主導地位。

　　三、學(xué)生學(xué)情分析和學(xué)法指導

　　1.學(xué)情分析

　　對學(xué)生原有的認知結構的'分析：

　�、偻ㄟ^(guò)對原電池的學(xué)習，增加學(xué)生對于原電池的感性認識。

　�、谕ㄟ^(guò)原電池的探究，掌握邏輯推理的方法，學(xué)會(huì )歸納化學(xué)反應原理的過(guò)程和運用相關(guān)原理解決實(shí)際問(wèn)題的演繹過(guò)程。

　　學(xué)生在學(xué)習本節內容有可能出現的問(wèn)題分析如下：

　�、傺趸�還原反應不會(huì )判斷。

　�、谌狈χ�識連貫性。

　�、墼�電池中正負極的判斷及電極方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　2、學(xué)法指導

　�、俸献魈骄糠�

　　開(kāi)展合作探究活動(dòng)、發(fā)展學(xué)生的探究能力、體驗合作、共同探究、提高學(xué)習技能。

　�、诮處焼�(wèn)題引導法

　　針對學(xué)生探究實(shí)驗中現象，提出問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生探究思維。

　�、鄱嗝襟w演示法

　　運用電子實(shí)驗室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動(dòng)方向，增加直觀(guān)感激發(fā)學(xué)生學(xué)習的興趣。

　　四、教學(xué)過(guò)程及設計構思

　　(一)實(shí)驗引課

　　教師演示實(shí)驗，引入課題，質(zhì)疑問(wèn)題。

　　設計意圖：

　�、倏疾鞂W(xué)生對必修2所學(xué)原電池工作原理的掌握程度。

　�、跒楸竟澱n探究實(shí)驗創(chuàng )造情景。

　�、蹖�(shí)驗引課增強學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲望。

　　(二)問(wèn)題導課

　　1、上述實(shí)驗裝置構成原電池了嗎?

　　2、為什么無(wú)電流通過(guò)?

　　3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生?

　　學(xué)生分組討論提出假設和解決的方法

　　設計意圖：

　�、偻ㄟ^(guò)課堂探究活動(dòng)，培養學(xué)生的探究能力，與人合作、交流的能力。

　�、谕ㄟ^(guò)討論判斷，強化學(xué)生對已有知識體系的掌握和靈活運用，以提出解決方案。

　　根據現象強化電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)

　　現象1：電流傳感器顯示有電流通過(guò)，并指示電子是由鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的銅析出。

　　結論1：發(fā)生了原電池反應，且其中鋅為原電池的負極，銅為正極。

　　負極： Zn-2e-=Zn2+ 正極： Cu2+ + 2e-=Cu

　　總反應： Zn + Cu2+=Zn2+ + Cu

　　現象2：隨著(zhù)時(shí)間的延續，電流越來(lái)越小，直至無(wú)電流通過(guò)。同時(shí)鋅片表面逐漸被銅全部覆蓋。

　　(二)問(wèn)題導課

　　1、為什么隨著(zhù)時(shí)間的延續，電流逐漸減小，最后沒(méi)有電流呢?

　　2、怎樣才能產(chǎn)生持續穩定的電流呢?

　　根據現象強化電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)

　　電極反應：

Zn - 2e-=Zn2+ (負極)

　　Cu2+ + 2e-=Cu (正極)

　　電池總反應： Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+

　　鹽橋：通常是KCl飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。

　　鹽橋的作用：

　�、偈拐麄�(gè)裝置構成閉合回路。

　�、谄胶怆姾�。

　　(三)課堂小結(學(xué)生概括)

　　1、總結形成原電池的條件

　　2、原電池中電子、電流以及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向

　　3、電極反應方程式的書(shū)寫(xiě)

　　設計意圖：發(fā)揮學(xué)生的主體作用。

　　(四)板書(shū)設計

　　教師簡(jiǎn)明扼要書(shū)寫(xiě)課堂探究主題流程，

　　學(xué)生根據實(shí)驗現象板書(shū)電極、電池反應方程式。

　　設計意圖：強化電極、電池反應方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　高中化學(xué)教案 20

　　一、教材內容分析

　　本節課內容是在初中學(xué)習金屬的置換反應以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎上，學(xué)習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學(xué)生通過(guò)分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規律。

　　二、教學(xué)對象分析

　　1.在初三階段學(xué)習了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。

　　2.能獨立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗、觀(guān)察和記錄實(shí)驗現象，在"通過(guò)實(shí)驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識"的方面具有一定能力。

　　三、教學(xué)目標

　　1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規律

　　2、通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養學(xué)生觀(guān)察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

　　3、通過(guò)實(shí)驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養學(xué)生習慣用化學(xué)的視角去觀(guān)察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過(guò)對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法

　　5、通過(guò)實(shí)驗進(jìn)一步熟悉和規范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗技能

　　四、教學(xué)策略

　　1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過(guò)對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出"鈉與氧氣怎樣反應"的問(wèn)題。

　　2.以實(shí)驗探究的方法，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現的問(wèn)題以及實(shí)驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物；通過(guò)鋁在空氣中加熱的現象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

　　3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關(guān)

　　4.通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關(guān)知識，使知識系統化。

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　在實(shí)驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

　　水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……

　　大多數金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說(shuō)明大多數金屬的'化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來(lái)進(jìn)一步學(xué)習有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　第一節 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　根據書(shū)本圖片，回顧初中階段學(xué)習過(guò)的反應，書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式

　　這些反應都表現了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應

　　一、金屬與氧氣的反應

　　鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。

　　是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？

　　今天我們來(lái)認識金屬鈉與氧氣的反應又是怎樣的

　　1、鈉與氧氣的反應

　　分組

　�、儆^(guān)察存放在試劑瓶中的金屬鈉

　�、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀(guān)察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。

　　金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

　　常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O

　　白色固體

　　金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何？

　　鈉的燃燒。

　　描述實(shí)驗現象

　　生成物是氧化鈉嗎？

　　不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體

　　鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過(guò)氧化鈉（淡黃色固體）

　　2Na + O2 Δ Na2O2

　　淡黃色固體

　　過(guò)氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。

　　2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑

　　2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2

　　鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

　�。ㄒ�求學(xué)生寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反應的化學(xué)反應方程式，分析氧化劑、還原劑）

　　初中我們學(xué)習過(guò)鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現象呢？

　　2、鋁與氧氣的反應 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　純氧中：

　　空氣中：

　　用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

　　逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

　　鋁的熔點(diǎn)為665℃，氧化鋁的熔點(diǎn)為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì )落下。

　　如果我們去掉氧化膜再加熱，有什么現象呢？

　　用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

　　熔化的鋁仍不滴落

　　磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

　　鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

　　金屬與氧氣反應的圖片、金屬活動(dòng)性順序表

　　能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？

　　可以看出：金屬的活動(dòng)性越強，與氧氣反應就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應時(shí)反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語(yǔ)說(shuō)"真金不怕火煉"就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應。

　　六、板書(shū)設計

　　第三章《金屬及其化合物》

　　第一節金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　金屬與氧氣的反應

　　金屬鈉與氧氣的反應

　　鈉的保存及其物理性質(zhì)

　　常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2

　　白色固體 淡黃色固體

　　小結：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應條件下生成不同的氧化物

　　鋁與氧氣的反應

　　4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　純氧中：

　　空氣中：

　　鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應形成致密氧化膜而穩定存在于空氣中

　　鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應

　　高中化學(xué)教案 21

　　一、 教材分析

　　1. 地位和作用

　　本節課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習了核外電子的排布規律，通過(guò)本節課的學(xué)習使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，為下一章的化學(xué)反應與能量奠定基礎，也為第三章解釋有機物的分子結構打下基礎。

　　2. 教學(xué)目標的確定

　　教學(xué)目標是教和學(xué)雙方合作實(shí)現的共同目標。既是教師教的目標，也是學(xué)生學(xué)的目標，表現為教學(xué)活動(dòng)所引起的學(xué)生終結行為的變化，它著(zhù)眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué)。明確的教學(xué)目標是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵。我深入的研究課標、教材、學(xué)生找到三者的結合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標。

　　知識與技能：

　　1. 通過(guò)閱讀自修，能正確說(shuō)出離子鍵的概念、找出離子鍵的構成微粒、形成條件；

　　2. 通過(guò)討論、總結、練習，能用電子式準確表示離子化合物及形成過(guò)程。

　　過(guò)程與方法：

　　1.通過(guò)對離子鍵形成過(guò)程的教學(xué)，培養學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

　　2.通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)，培養學(xué)生的歸納比較能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　　1.培養學(xué)生用對立統一規律認識問(wèn)題。

　　2.培養學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。

　　3. 培養學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。

　　根據教學(xué)實(shí)際和學(xué)生情況我確定了本節課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。

　　重點(diǎn)：

　　1.離子鍵和離子化合物的概念

　　2.用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程。

　　難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過(guò)程

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生是學(xué)習的主體，在學(xué)習過(guò)程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此，在學(xué)法的選擇上，要落實(shí)到自主學(xué)習、合作學(xué)習和探究學(xué)習的新課程理念之上。

　　A.知識基礎

　　1. 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時(shí)穩定。

　　2. 原子間的結合方式與各自的最外層電子數有關(guān)。

　　B. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習能力、合作學(xué)習能力、實(shí)驗探究能力。

　　C.障礙分析 在微觀(guān)概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過(guò)渡，不易吃透，知識遷移和應用上還比較缺乏。

　　三、教法分析

　　教師是學(xué)生學(xué)習活動(dòng)的支持者、引導者和合作者，本節教材涉及的化學(xué)基本概念內容抽象，根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節課的教學(xué)，我會(huì )采用建構主義支架式教學(xué)模式，低起點(diǎn)，小臺階，采用動(dòng)畫(huà)演繹，歸納總結、練習鞏固，提升能力。在教學(xué)過(guò)程中，我會(huì )對知識技能推進(jìn)的同時(shí)，努力滲透過(guò)程與方法情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)，將三維目標融為一體；有效落實(shí)目標，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

　　四、教學(xué)設計

　　1、【設問(wèn)1】：

　�。�1）為什么物質(zhì)的種類(lèi)遠遠超過(guò)元素的種類(lèi)？

　�。�2）構成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過(guò)設問(wèn)來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考：

　　【設問(wèn)2】：金屬鈉與Cl2能夠發(fā)生劇烈反應生成NaCl，它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應呢？啟發(fā)學(xué)生透過(guò)現象看變化的'本質(zhì)，提出問(wèn)題，我們現在從微觀(guān)角度來(lái)分析該反應經(jīng)歷了怎樣的變化過(guò)程？

　�。�1）請同學(xué)們寫(xiě)出Na和Cl原子結構示意圖；

　�。�2）分組討論：

　　a.兩種原子要達到穩定結構，它們分別容易發(fā)生什么變化？

　　b.當它們變化后又會(huì )有什么相互影響呢？

　　接著(zhù)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋 NaCl 的形成，由表征性抽象向原理性抽象過(guò)渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動(dòng)畫(huà)演示比較抽象的離子鍵形成的過(guò)程，化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強學(xué)生的感性認識，降低難度。

　　3、啟發(fā)學(xué)生從個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法，組織討論從產(chǎn)物 NaCl到其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的學(xué)習方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習， 而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式：

　　【設問(wèn)3】：以上我們從原子結構的角度，用原子結構示意圖來(lái)表示Na原子和Cl原子發(fā)生變化生成NaCl的過(guò)程，它清晰、直觀(guān)，但是，書(shū)寫(xiě)結構示意圖時(shí)有些麻煩：

　　1、如何形象地表示原子的最外層電子？

　　2、如何用較為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

　　這種表示方法叫做電子式，請同學(xué)們看21頁(yè)的資料卡片，歸納電子式的定義和書(shū)寫(xiě)方法。

　　引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、 陽(yáng)離子的表示方法。

　　【設問(wèn)4】：原子的電子式我們知道怎樣寫(xiě)了，那陽(yáng)離子、陰離子的電子式又該怎樣寫(xiě)呢？下面是幾種陽(yáng)離子和陰離子的電子式，請同學(xué)們歸納它們的書(shū)寫(xiě)規律。

　　陽(yáng)離子：Na、Mg、Al、 +2+3+

　　陰離子：

　�。ㄒ龑�學(xué)生從電子數目、結構特征、電荷位置等考慮）

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習原子、陰陽(yáng)離子的表示方法�？偨Y出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生容易犯錯，用順口溜"打點(diǎn)、穿衣、帶帽"幫助學(xué)生記憶，并加以習題鞏固。

　　練習：請寫(xiě)出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子， 溴離子，通過(guò)用電子式表達化合物的形成過(guò)程的練習進(jìn)行反饋強化了化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)的規范性。在教學(xué)方法上邊學(xué)習邊歸納總結，培養學(xué)生完善知識、系統總結的習慣，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調動(dòng)學(xué)生積極性，做到師生互動(dòng)。

　　5、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 這是本節課的重難點(diǎn)，課堂上我先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物（AB型如NaCl，A2B型如Na2O、Na2S，AB2型如MgCl2）的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：

　　1.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；

　　2.不能把"→"寫(xiě)成"====";

　　3.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）

　　在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯誤所在，加深印象。

　　6、教學(xué)小結，布置作業(yè)

　　作業(yè)：

　　1.寫(xiě)出下列粒子的電子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O

　　2.用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：NaF K2O

　　五、板書(shū)設計

　　第三節 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）

　　一、離子鍵

　　使陰、陽(yáng)離子結合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。

　　二、電子式

　�。�1）定義：在元素符號周?chē)��?·"或"×"來(lái)表示原子最外層電子的式子。

　�。�2）書(shū)寫(xiě) a 原子 : H× Na×

　　b 陽(yáng)離子：Na Mg

　　C 陰離子：

　　d離子化合物： AB A2B AB2

　�。�3）用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程

　　+2+2++-2-

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