高中化學(xué)教案集錦15篇

　　作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，時(shí)常要開(kāi)展教案準備工作，教案是備課向課堂教學(xué)轉化的關(guān)節點(diǎn)。那么寫(xiě)教案需要注意哪些問(wèn)題呢？以下是小編收集整理的高中化學(xué)教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)教案1

　　一、導入

　　師：上節課我們學(xué)習了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構成原電池的條件是什么？

　　生：（思考）構成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；

　　生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應。

　　二、新課講授

　　師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀(guān)察實(shí)驗現象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應？

　�。ㄉ�觀(guān)察現象）

　　生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；

　　生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

　　師：請大家是這寫(xiě)出電極反應。

　　生：鐵為負極，碳棒為正極。

　　生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應；C：Cu2++2e=Cu還原反應；總反應方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　師：這里設計了三個(gè)實(shí)驗，請大家分組實(shí)驗并觀(guān)察實(shí)驗現象，準確記錄實(shí)驗現象，匯報實(shí)驗結果。

　　[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì )，取出碳棒觀(guān)察碳棒表面現象（圖1）；2．用導線(xiàn)連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì )兒，取出碳棒，觀(guān)察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負極相連接，接通一段時(shí)間后，觀(guān)察兩極上的現象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體（圖3）。

　　師：在此過(guò)程中請大家一定要操作規范，注意安全。

　　生：前兩個(gè)實(shí)驗碳棒上沒(méi)有明顯變化；

　　生：第三個(gè)實(shí)驗通電一會(huì )兒發(fā)現，與電源負極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；

　　生：與電源正極相連的一端碳棒上有使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體生成。

　　全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使濕潤淀粉-KI試紙變藍的氣體為氯氣。

　　陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）；陰極產(chǎn)物—銅（Cu）

　　師：為什么會(huì )有這樣的結果？[提示]討論提綱

　　[投影顯示]

　　1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運動(dòng)的？

　　2．接通直流電后，原來(lái)的離子運動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？

　　3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的'反應？

　　生：（討論分析）

　　1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

　　2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。

　　3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。

　　師：[總結板書(shū)]

　　通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移動(dòng)

　　通電后：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應;陰極：Cu2++2e=Cu還原反應

　　總反應化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　[概括]通俗記法，利用諧音。陽(yáng)（極）—氧（化反應）

　　師：在電解過(guò)程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請看看課本第64頁(yè)，歸納電子流動(dòng)

　　方向。

　　生：電源負極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽(yáng)極→電源正極

　　師：非常正確，我們一來(lái)總結一下。

　　師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

　　在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陽(yáng)極附近的Cl-在陽(yáng)極失電子被氧

　　化為氯原子。氯原子結合形成氯氣分子，失去的電子從陽(yáng)極流回電源的正極，從而形成了閉

　　合電路。

　　師：電解質(zhì)溶液的導電與溶液的電離有什么關(guān)系？

　　生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎上。

　　師：現在大家一起來(lái)完成投影顯示的表格。

　　生：（每位學(xué)生完成一項，共同填好此表。）

高中化學(xué)教案2

　　教學(xué)準備

　　教學(xué)目標

　　1.1知識與技能：

　　1.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

　　2.掌握鈉、鋁、鐵與氧氣的反應。

　　3.了解金屬鈉與水的反應，會(huì )解釋鈉與水反應的各種現象產(chǎn)生的原因。

　　4.設計鐵與水蒸氣反應的實(shí)驗裝置，了解鐵與水蒸氣的反應。

　　1.2過(guò)程與方法

　　通過(guò)鈉在空氣中緩慢氧化和鈉加熱時(shí)氧化的實(shí)驗，培養學(xué)生的觀(guān)察能力、對比能力和分析能力。

　　1.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　讓學(xué)生充分體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　2.1教學(xué)重點(diǎn)

　　1.鈉的氧化反應

　　2.鈉與水的反應

　　3.鋁與NaOH溶液的反應

　　2.2課題難點(diǎn)

　　1.金屬與氧氣反應規律

　　2.鈉與水的反應，鐵與水蒸氣的反應

　　4.鋁與NaOH溶液的反應

　　教學(xué)工具

　　教學(xué)課件

　　教學(xué)過(guò)程

　　一、新課導入

　　在日常生活中我們常用的金屬有鐵、鋁、銅、銀等，你知道這些金屬元素是以化合態(tài)存在還是以游離態(tài)存在于自然界中的嗎?

　　閱讀教材第46頁(yè)第一自然段，回答并解釋原因。

　　PPT投影金屬元素在地殼中的百分含量示意圖。

　　學(xué)生讀圖，并說(shuō)出地殼中含量前五位的元素。

　　歸納整理：地殼中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。

　　過(guò)渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)習過(guò)一些金屬單質(zhì)的性質(zhì)，通過(guò)今天的學(xué)習我們將了解金屬更多的性質(zhì)。首先請同學(xué)們根據你對金屬的觀(guān)察和使用，說(shuō)出金屬都有哪些物理性質(zhì)?

　　學(xué)生思考回答。

　　二、新課教學(xué)

　　歸納整理：金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤、易導電、易導熱、有延展性。

　　閱讀教材，觀(guān)察并分析第46頁(yè)圖3-2，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式，是離子反應的，寫(xiě)出離子方程式。

　　學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象，思考、交流，回答。

　　歸納整理：金屬的化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)與氧氣反應生成氧化物。

　　(2)在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬與酸反應放出氫氣。

　　(3)在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(lái)。

　　思考與交流：利用氧化還原反應的知識，比較Na、Mg、Al、Fe的還原性強弱，預測鈉與氧氣反應的條件。

　　學(xué)生思考回答，教師評析。

　　實(shí)驗探究：

　　1.用鑷子夾取存放在煤油中較大塊的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放在玻璃片上，觀(guān)察鈉的表面。

　　2.用小刀從中間切開(kāi)，觀(guān)察鈉的“真面目”：顏色、光澤，感受鈉的硬度，并注意觀(guān)察切面的顏色變化。

　　(一)金屬與非金屬的反應

　　1.鈉與氧氣的反應

　　常溫下：4Na+O2=2Na2O

　　過(guò)渡：如果加熱，鈉又有什么變化呢?

　　實(shí)驗探究：

　　1.用坩堝鉗夾持坩堝放在三角架的泥三角上，用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

　　2.觀(guān)察現象和生成的固體顏色、形態(tài)。

　　歸納整理并板書(shū)：

　　加熱條件下：鈉在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰，生成淡_粉末狀固體——過(guò)氧化鈉。2Na+O2Na2O2

　　思考與交流：你認為鋁能否與氧氣反應?若能，反應的理由是什么?若不能，依據是什么?

　　討論推測：鐵能與氧氣反應，根據金屬活動(dòng)性，鋁比鐵活潑，應該能與氧氣反應，但在生產(chǎn)生活中鋁卻不會(huì )生銹，也可能不與氧氣反應。

　　實(shí)驗探究：

　　1.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱并輕輕晃動(dòng)，觀(guān)察現象。

　　2.重新取一塊鋁箔，用砂紙打磨，除去其表面的氧化膜，加熱。

　　學(xué)生觀(guān)察、對比、思考，描述實(shí)驗現象。

　　實(shí)驗結論：氧化膜熔點(diǎn)高，加熱時(shí)氧化膜包裹著(zhù)的內層鋁熔化而不會(huì )滴落。

　　思考與交流：請解釋為什么在日常生活中鐵制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而鋁制品則不用。

　　解釋?zhuān)哼@是因為鐵銹比較疏松，不能保護內層金屬，而鋁表面的氧化膜比較致密，可以保護內層金屬不被氧化。1.金屬鈉是_______色固體，質(zhì)地_______，將鈉放在空氣中一會(huì )兒，會(huì )發(fā)現金屬鈉的表面變暗，原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________;將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學(xué)方程式是__________________，生成物的顏色是___________色。

　　2.保存金屬鈉時(shí)，應放在()

　　A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中

　　過(guò)渡

　　在日常生活中我們見(jiàn)到的金屬如鐵、鋁、銅等是不和水反應的，那么是不是所有的金屬都不和水反應呢?上一節課我們學(xué)習了鈉的幾點(diǎn)性質(zhì)，并且知道了鈉比較活潑，下面我們通過(guò)實(shí)驗探究鈉是否和水反應?

　　實(shí)驗探究：在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后放入一小塊鈉。

　　學(xué)生觀(guān)察并描述現象。

　　歸納整理：現象：浮、熔、游、響、紅。

　　思考與交流：出現上述現象的原因是什么?

　　學(xué)生思考交流回答。

　　歸納整理：

　　�。衡c的密度比水小。

　　熔：反應放熱且鈉的熔點(diǎn)比較低。

　　游：有氣體生成。

　　響：生成的氣體能燃燒。

　　紅：有堿生成。

　　思考與交流：結合實(shí)驗現象，從氧化還原反應的角度分析生成氣體的成分。并寫(xiě)出該反應的化學(xué)方程式。

　　解釋?zhuān)衡c的化合價(jià)升高，必然有一種元素的化合價(jià)降低，在水中氧的化合價(jià)為不能降低，只能是氫元素的化合價(jià)降低，產(chǎn)物為氫氣。

　　(二)金屬與水和酸的反應

　　1.鈉和水的反應

　　化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　思考與交流：設計一個(gè)實(shí)驗證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是H2。

　　實(shí)驗設計：

　　通過(guò)點(diǎn)燃生成的氣體來(lái)證明。

　　思考與交流：金屬鈉著(zhù)火，能否用水滅?為什么?應該如何處理?

　　學(xué)生交流回答。

　　解釋?zhuān)翰荒�。因為鈉能與水發(fā)生反應，且生成的氫氣能燃燒，火會(huì )更旺，應用沙子蓋滅。

　　思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，請你預測鈉與硫酸銅溶液的反應現象。

　　學(xué)生交流回答。

　　過(guò)渡：下面我們來(lái)通過(guò)實(shí)驗來(lái)驗證一下你的預測是否正確。

　　實(shí)驗探究：取一試管，加入少量硫酸銅溶液，再加入一小塊鈉，觀(guān)察現象。

　　歸納整理：現象：有藍色沉淀生成。

　　思考與交流：根據金屬與鹽溶液反應的規律，我們預測應該有紅色固體銅生成，而實(shí)驗結果是有藍色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?試解釋產(chǎn)生這種現象的原因。

　　學(xué)生思考交流回答，教師補充。

　　歸納整理：當把鈉放入硫酸銅溶液時(shí)，由于鈉非�；顫�，先與水反應，生成的NaOH再與CuSO4反應，生成Cu(OH)2沉淀。

　　過(guò)渡：通過(guò)生活常識我們知道鐵不與冷水反應，也不與熱水反應，那么鐵能否與水蒸氣反應呢?

　　思考與交流：設計一套實(shí)驗裝置，使鐵粉與水蒸氣反應。(提示：從水蒸氣的產(chǎn)生、鐵粉與水蒸氣的反應，反應產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節，討論反應裝置的設計。)

　　PPT展示幾名學(xué)生畫(huà)的裝置圖，師生共同分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn)，歸納整理出方案。

　　實(shí)驗探究：按照教材第51頁(yè)圖3-9進(jìn)行演示，指導學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象，強調實(shí)驗中應注意的問(wèn)題。

　　2.鐵和水蒸氣的反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

　　思考與交流：對比鈉、鐵與水的反應條件，以及鈉與鐵的活潑性，你能得出什么結論?

　　歸納整理：當不同的還原劑和同一種氧化劑反應時(shí)，所需要的條件越低，該還原劑的還原性越強。

　　過(guò)渡：通過(guò)今天的學(xué)習我們知道較活潑的金屬在一定條件下能與水反應，那么金屬與酸反應會(huì )是怎樣一種規律呢?下面請同學(xué)們回顧初中學(xué)習過(guò)的金屬與酸的反應，總結金屬與酸反應的規律。

　　(三)金屬與酸的反應

　　[學(xué)生實(shí)驗探究金屬與酸的反應情況]

　　實(shí)驗目的：能否通過(guò)實(shí)驗的方法比較鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性?

　　實(shí)驗用品：鐵絲、銅絲、鋁條、稀鹽酸、稀硫酸、試管

　　實(shí)驗要求：

　　每4名學(xué)生為一組，分工合作進(jìn)行實(shí)驗探究，并將全體學(xué)生分成A、B兩大組

　　A組：取3支試管，分別加入一小段鐵絲、銅絲、鋁條，然后分別加入少量的稀鹽酸(控制相似的實(shí)驗條件，即保證同種酸的體積相同)，仔細觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象，填寫(xiě)實(shí)驗報告。

　　B組：用稀硫酸代替稀鹽酸，進(jìn)行類(lèi)似的實(shí)驗。

　　鹽酸稀硫酸

　　鐵

　　銅

　　鋁

　　2.在實(shí)驗的基礎上提出問(wèn)題：

　　(1)哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?反應后生成了什么氣體?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應?

　　(2)比較三種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動(dòng)性按由強到弱的順序進(jìn)行排列。

　　3.引出金屬活動(dòng)性順序：從以上實(shí)驗可以看出，鐵、鋁能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫元素，而銅不能置換出酸中的氫元素。由此得出，這幾種金屬的活動(dòng)性順序：鐵、鋁比銅活潑。而鋁跟酸反應比鐵劇烈，則鋁的活動(dòng)性比鐵強。

　　人們經(jīng)過(guò)長(cháng)期的實(shí)踐，總結出常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　金屬活動(dòng)性由強逐漸減弱

　　在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強;

　　學(xué)生討論：金屬活動(dòng)順序中為什么有氫的.位置?有何作用?

　　排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。

　　【說(shuō)明：學(xué)生親眼看到了上述三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度不同，通過(guò)比較、討論，容易認知這三種金屬的活動(dòng)性強弱，從而為后面給出金屬活動(dòng)性順序打下基礎�！�

　　[活動(dòng)天地]

　　1).在上面的實(shí)驗中，鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵，硫酸亞鐵，并放出氫氣;鋁分別與鹽酸、稀硫酸反應生成氯化鋁、硫酸鋁，并放出氫氣。試寫(xiě)出這些反應的化學(xué)方程式。

　　Fe+HCl—Fe+H2SO4—

　　Al+HCl—Al+H2SO4—

　　2).觀(guān)察上述反應的化學(xué)方程式，分析這些反應有什么共同特點(diǎn)?

　　3).得出置換反應定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類(lèi)反應叫做置換反應。

　　4).強調：鐵跟稀鹽酸、稀硫酸反應后顯+2價(jià)，用鐵鍋炒菜，鐵和胃酸鹽酸反應生成氯化亞鐵，給人體補充鐵元素，可以預防缺鐵性貧血。

　　【說(shuō)明：在實(shí)驗的基礎上，根據實(shí)驗事實(shí)，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式，并根據反應物、生成物的特點(diǎn)得出置換反應的定義�！�

　　(四)、實(shí)驗探究金屬與鹽的反應

　　【實(shí)驗探究金屬與鹽的反應】

　　實(shí)驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應?

　　實(shí)驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液、試管

　　實(shí)驗要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、_銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀(guān)察并記錄實(shí)驗現象，填寫(xiě)實(shí)驗報告。

　　CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液

　　Zn

　　Fe

　　Cu

　　1).在實(shí)驗的基礎上提出問(wèn)題：

　　(1)哪些物質(zhì)之間會(huì )發(fā)生反應?反應產(chǎn)物是什么?

　　(2)對照金屬活動(dòng)性順序，找出金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應有什么規律?

　　2).在學(xué)生討論的基礎上小結：在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前面的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來(lái)。

　　【說(shuō)明：在探究金屬與酸的反應規律后，學(xué)生對不同金屬的活動(dòng)性強弱已有了初步的認識。在此利用給出的金屬活動(dòng)性順序表，結合金屬與鹽溶液反應的現象，通過(guò)學(xué)生討論，得出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的規律。這樣安排，既找出了規律，又應用了金屬活動(dòng)性順序，起到對當堂所學(xué)知識加深鞏固的作用�！�

　　(五)、金屬鋁與氫氧化鈉的反應

　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

　　金屬鋁既能和酸反應也能和堿反應

　　(六)、金屬活動(dòng)性順序的應用：

　　1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強。

　　2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

　　3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來(lái)。

　　問(wèn)題與思考：

　　1.銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學(xué)性質(zhì)穩定有很大關(guān)系，試想，用鐵做首飾行嗎?

　　2.我國勞動(dòng)人民在古代就會(huì )利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的原理來(lái)冶煉金屬，你能寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式嗎?

　　【說(shuō)明：利用問(wèn)題導思，讓學(xué)生在觀(guān)察與討論中發(fā)現問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，從而培養學(xué)生處理和加工信息的能力�！霸�青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的先驅?zhuān)�也是我國古代勞�?dòng)人民智慧的結晶，激勵學(xué)生加倍努力把我們祖先的業(yè)績(jì)發(fā)揚光大�！�

　　在線(xiàn)測試

　　1.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(cháng)時(shí)間盛放酸性食品?下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫(xiě)出能發(fā)生反應的化學(xué)方程式。

　　(1)銀與稀鹽酸

　　(2)鋅與硫酸銅溶液

　　(3)銅與硫酸鋅溶液

　　(4)鐵與稀鹽酸反應

　　2.波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵質(zhì)容器來(lái)配制波爾多液?

　　3.新買(mǎi)的鋁壺用來(lái)燒開(kāi)水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì )變黑，這與水含下列哪種鹽有關(guān)()

　　A.鈉鹽B.鉀鹽C.鈣鹽D.鐵鹽

　　4.填寫(xiě)下列表格。(“混合物”欄中括號內為雜質(zhì)。)

　　混合物除去雜質(zhì)使用的物質(zhì)反應的化學(xué)方程式

　　銅粉(鐵粉)

　　FeCl2溶液(CuCl2)

　　5.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應;如果把Y和Z分別放入_銀溶液中，過(guò)一會(huì )兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化。根據以上實(shí)驗事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。

　　感悟與收獲

　　1.金屬能與氧氣、酸以及某些鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應。

　　2.金屬活動(dòng)性順序能表示常見(jiàn)金屬的化學(xué)活動(dòng)性，還能用來(lái)判斷金屬和酸、金屬和鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。

　　3.通過(guò)本節課的學(xué)習，請同學(xué)們再來(lái)談一談鑒別真假黃金的幾種辦法。

　　【說(shuō)明：請學(xué)生總結金屬活動(dòng)性順序的判斷和應用，使所學(xué)的知識系統化、條理化，并引導學(xué)生利用本節課學(xué)到的知識，設計實(shí)驗鑒別真假黃金，跟開(kāi)始創(chuàng )設的情境照應，讓學(xué)生進(jìn)一步體會(huì )到學(xué)以致用的樂(lè )趣�！�

　　課后反思：

　　在本課的教學(xué)過(guò)程中，還要注意把握好以下幾個(gè)環(huán)節：

　　1、提出問(wèn)題，鼓勵學(xué)生展開(kāi)想象的翅膀，大膽設想解決問(wèn)題的途徑，敢于發(fā)表自己的見(jiàn)解;

　　2、科學(xué)引導，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過(guò)的化學(xué)知識設計實(shí)驗方案，驗證提出的設想;

　　3、集體討論，組織學(xué)生在實(shí)驗的基礎上比較觀(guān)察到的不同現象，分析產(chǎn)生的原因，得出正確的結論。

　　通過(guò)問(wèn)題、假設、驗證、結論，使學(xué)生在獲得知識的同時(shí)，逐步懂得科學(xué)研究的一般過(guò)程，知道觀(guān)察和實(shí)驗是獲得知識的基本方法，初步培養實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探索勇氣。

　　實(shí)際教學(xué)中，通過(guò)設計實(shí)驗方案，實(shí)驗操作、紀錄實(shí)驗現象，分析實(shí)驗現象這一系列步驟，學(xué)生的實(shí)驗觀(guān)察能力和比較分析能力有了明顯的提高。

　　鞏固練習

　　1.在進(jìn)行鈉和水反應的實(shí)驗中，有如下操作和實(shí)驗現象，請根據鈉的性質(zhì)解釋說(shuō)明。

　　(1)剛用小刀切開(kāi)的金屬鈉斷面呈_____色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為

　　________________。

　　(2)切下來(lái)的金屬鈉塊要用吸干煤油后方可放入水中實(shí)驗。

　　(3)金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取。

　　(4)金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個(gè)閃亮的小球并浮于水面上，這是因為

　　。

　　(5)鈉小球在水面上迅速游動(dòng)，這是因為。

　　(6)如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試液，反應后溶液由無(wú)色變?yōu)開(kāi)___________色，理由是__________________________。

　　2.在實(shí)驗室里做鈉跟水反應的實(shí)驗時(shí)，用到的儀器有()

　　A.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網(wǎng)j.玻璃片k.藥匙l.燃燒匙

　　A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj

　　多數金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態(tài)形式存在。

　　分析對比：完成下表

　　本課小結

　　1.鈉與氧氣在不同條件下反應的現象和產(chǎn)物。

　　2.不同金屬相同條件下與氧氣反應，反應現象和產(chǎn)物不同。說(shuō)明與金屬的活潑性有關(guān)系。

　　3.通過(guò)鈉與水和鹽的反應，我們知道了鈉是一種很活潑的金屬，性質(zhì)和其他金屬有所不同。

　　4.學(xué)習了鐵與水蒸氣的反應。

　　5.總結歸納了金屬與酸反應規律。

　　板書(shū)設計

　　第一節金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　一、金屬與非金屬的反應

　　1.鈉與氧氣的反應

　　常溫下：4Na+O2====2Na2O

　　加熱條件下：2Na+O2Na2O2

　　2.鋁與氧氣的反應：4Al+3O2=2Al2O3

　　二、金屬與酸和水的反應

　　1.鈉與水的反應

　　現象：浮、熔、游、響、紅

　　化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　2.鐵與水的反應：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

　　3.金屬與酸的反應

　　三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應

　　化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　【作業(yè)】課本P48、P50科學(xué)探究;P53習題1-9。

高中化學(xué)教案3

　　一、教材的地位和作用

　　電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理。第二部分是化學(xué)電源。第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著(zhù)越來(lái)越重要的作用，研究原電池原理另一個(gè)重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長(cháng)金屬材料的使用壽命�？梢�(jiàn)原電池原理的學(xué)習意義重大。本節課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結合、滲透。在學(xué)習過(guò)程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現了學(xué)科內、學(xué)科間的綜合。

　　二、學(xué)生狀況分析與對策

　　學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關(guān)知識。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀(guān)察能力、實(shí)驗能力、思維能力，喜歡通過(guò)實(shí)驗探究化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗現象推測反應原理，并對其進(jìn)行歸納總結。

　　三、教學(xué)目標及確立依據

　　教學(xué)目標是學(xué)習活動(dòng)的指南和學(xué)習評價(jià)的依據，根據教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標準結合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節教學(xué)目標如下：

　　1、知識技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書(shū)寫(xiě)。原電池構成條件。

　　2、能力方法：通過(guò)研究性學(xué)習活動(dòng)，訓練和培養學(xué)生發(fā)現問(wèn)題和解決問(wèn)題能力、實(shí)驗設計能力及動(dòng)手操作能力、表達與交流能力。從而獲得科學(xué)研究能力和技巧。增進(jìn)學(xué)生創(chuàng )新精神和實(shí)踐能力。

　　3、情感態(tài)度：通過(guò)探究學(xué)習，培養學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，通過(guò)錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的環(huán)保意識。

　　四、重難點(diǎn)分析

　　原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節課的知識重點(diǎn)也是難點(diǎn)。在教學(xué)中如何突出重點(diǎn)？在課本實(shí)驗的基礎上，我設置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問(wèn)題。放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗探究，對問(wèn)題逐一分析、探索。通過(guò)實(shí)驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子。用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時(shí)，負極上的電子通過(guò)導線(xiàn)流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。

　　在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？

　　在教學(xué)時(shí)，除了Zn—Cu原電池演示實(shí)驗外，還設計學(xué)生自主探究實(shí)驗。指導學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗探究學(xué)習的同時(shí)恰當運用現代信息技術(shù)，通過(guò)動(dòng)畫(huà)的科學(xué)模擬演示，將微觀(guān)、抽象、不可見(jiàn)的`電子的運動(dòng)直觀(guān)化。將復雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀(guān)。

　　五、教法與學(xué)法

　　1、教法

　　為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過(guò)程中不斷創(chuàng )設疑問(wèn)情境，逐步引導學(xué)生去分析、去主動(dòng)探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過(guò)程。

　　為學(xué)生創(chuàng )設好學(xué)習、研究的環(huán)境：

　�、虐褧r(shí)間留給學(xué)生。

　�、瓢严胂蟮目臻g留給學(xué)生。

　�、前颜J知過(guò)程留給學(xué)生。

　�、劝呀涣髋c評價(jià)的權力留給學(xué)生。

　　2、學(xué)法——實(shí)驗探索法，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)，有人曾恰當地用這么幾句話(huà)概括了化學(xué)實(shí)驗的重要性：“我聽(tīng)見(jiàn)因而我忘記，我看見(jiàn)因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W(xué)生學(xué)習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現，因此，在課堂內增大學(xué)生的活動(dòng)量和參與意識，每?jì)扇艘惶讓?shí)驗裝置，通過(guò)認真實(shí)驗，仔細觀(guān)察，自己分析銅鋅原電池的特點(diǎn)，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習的主體地位。在此基礎上進(jìn)行小組討論，交流評價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結。

高中化學(xué)教案4

　　教學(xué)目標

　　1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。

　　2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　1.通過(guò)實(shí)驗了解空氣的組成。

　　2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。

　　教學(xué)用品

　　水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

　　教學(xué)過(guò)程

　　(提問(wèn))

　�、傧铝凶兓�是物理變化還是化學(xué)變化?

　　電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

　�、谂袛嘞铝欣�子哪個(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?

　　(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

　　(提問(wèn))空氣是由什么組成的?

　　(板書(shū))第一節 空氣

　　一、空氣的組成和用途

　　(演示)實(shí)驗 空氣中氧氣含量的測定

　　(提問(wèn))①實(shí)驗現象

　�、跒槭裁醇t磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?

　　(閱讀)課本有關(guān)內容，并簡(jiǎn)介人類(lèi)對氧氣的認識過(guò)程。

　　(板書(shū))

　　二、空氣的污染和防治

　　1.造成空氣污染的`主要原因

　�、倜喝紵�產(chǎn)生的煙霧

　�、谑�油化工排放的煙霧

　�、燮�車(chē)排氣形成的煙霧

　　2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　3.防止和減少空氣污染的方法

　�、俟�業(yè)三廢的回收與處理

　�、谔岣咂�油、柴油質(zhì)量

　　(講解)

　　1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。

　　2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

　　[作業(yè)] 略

高中化學(xué)教案5

　　[教學(xué)設計說(shuō)明]

　　通過(guò)第一節“元素與物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節進(jìn)一步學(xué)習這六類(lèi)物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書(shū)寫(xiě)離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應（無(wú)化合價(jià)變化）；

　　第三節研究氧化還原反應是根據反應物在化學(xué)反應中的表現（元素的化合價(jià)有變化）而將反應物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應的利用——原電池”奠定基礎.

　　因此根據本節教材承上啟下的作用而設計的教學(xué)思路是：

　�。�1）鞏固和加強元素化合價(jià)知識，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對初中化學(xué)薄弱環(huán)節一個(gè)及時(shí)的補充和提高；

　�。�2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類(lèi)及其化學(xué)反應”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類(lèi)反應：“復分解反應”和“氧化還原反應”的本質(zhì)區別，認識“物質(zhì)世界”的復雜性(有無(wú)數變化)與簡(jiǎn)單性（只二大類(lèi)反應）、個(gè)性（有電子轉移、無(wú)電子轉移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統一。

　　[教學(xué)目標]

　　● 知識目標：

　�。�1）通過(guò)對多個(gè)化學(xué)反應的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學(xué)生能從化合價(jià)的變化的角度認識并建立氧化還原反應的概念。

　�。�2）通過(guò)實(shí)驗事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉移，并認清電子轉移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。

　�。�3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應對人類(lèi)社會(huì )的利弊。

　　● 能力目標：

　　1.培養學(xué)生由點(diǎn)及面的學(xué)習能力：通過(guò)氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習中要得到廣泛的應用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習策略。

　　2.培養學(xué)生利用實(shí)驗的探究能力：化合價(jià)的變化是氧化還原反應的外在特征與表現，其內在的本質(zhì)原因應通過(guò)實(shí)驗來(lái)探究分析，在實(shí)驗中電流計指針的偏轉可以有力的證明電子的轉移是反應內在的原因。

　　3.培養學(xué)生課堂學(xué)習的自我總結能力：學(xué)生語(yǔ)言表達能力差是一種普遍的現象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應來(lái)上臺自我表述與總結，是本節課設計的一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參與達到最佳學(xué)習效果。

　　● 情感目標：培養學(xué)生用對立統一的觀(guān)點(diǎn)分析事物的意識。

　　[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]

　�。�1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應的概念，會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法標明電子的方向及數目。組織好課堂總結的擬人化表演。

　　(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內涵，能自我總結出兩組概念的對立統一網(wǎng)絡(luò )。

　　(3)關(guān)鍵是引導并做好幾個(gè)實(shí)驗探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實(shí)質(zhì)達到良好的效果。

　　實(shí)驗準備:

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　教學(xué)設計 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

　　課題引入

　　[投影與實(shí)物]

　　1.旺旺雪餅----干燥劑

　　(主要成分:生石灰)

　　2.月餅---脫氧劑實(shí)物展示

　　(主要成分---還原鐵粉)

　　3.脫氧劑介紹:幻燈片

　　防止氧氣氧化

　　學(xué)生知道干燥劑

　　但不知道脫氧劑

　　比較新穎,興趣大.

　　概念形成

　　(由點(diǎn)及面能力)

　　1. 最常見(jiàn)的氧化劑是誰(shuí)?

　　2. 氧氣在化學(xué)反應（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。

　　3. 氧化劑概念: (板書(shū)) 學(xué)生能答出:氧氣

　　學(xué)生上板書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　討論: 化合價(jià)均降低

　　知識引伸

　　知識遷移

　　(對立統一思想) 1. 常見(jiàn)的氧化劑還有哪些?

　　化合價(jià)變化特點(diǎn)?舉例:

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　2. 什么叫還原劑?

　　常見(jiàn)的還原劑有哪些?

　　學(xué)生討論并筆記

　　判斷氧化劑

　　學(xué)生回答

　　知識網(wǎng)絡(luò )的構成

　　(對立統一能力)

　　[重點(diǎn)] 1. 實(shí)驗演示：

　　銅 → 氧化銅 → 銅

　　2. 概念聯(lián)系:

　　氧化劑——被還原——發(fā)生

　　還原反應——生成還原產(chǎn)物

　　還原劑——被氧化——發(fā)生

　　氧化反應——生成氧化產(chǎn)物

　　知識網(wǎng)絡(luò )構成：

　　化合價(jià)降低

　　氧化劑 + 還原劑 =

　　深化理解

　　氧化劑和還原劑概念

　　思考并討論:

　　氧化劑為何是被還原?

　　(是被還原劑還原)

　　還原劑為何是被氧化?

　　(是被氧化劑氧化)

　　學(xué)生筆記:

　　還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　化合價(jià)升高

　　活動(dòng)探究:

　　氧化還原反應的實(shí)質(zhì)

　　1. 反應特征：化合價(jià)有升降，且還原劑化合價(jià)升高總數和氧化劑化合價(jià)降低的總數相等

　　2. 為什么化合價(jià)會(huì )有升有降？

　　怎樣用實(shí)驗證明你的觀(guān)點(diǎn)?

　　3. 實(shí)驗演示:

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　電流計指針偏轉

　　4. 氧化還原反應的實(shí)質(zhì):

　　有電子轉移 學(xué)生筆記

　　學(xué)生交流并總結:電子是帶負電的',得電子化合價(jià)降低,失電子升高.

　　學(xué)生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現象.

　　學(xué)生討論與總結:

　　實(shí)質(zhì)是有電子轉移

　　1.雙線(xiàn)橋表示電子轉移的方向和數目:略

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　學(xué)生練習

　　活動(dòng)表演

　　與課堂總結

　　(激發(fā)學(xué)習興趣，

　　提高語(yǔ)言表達能力)

　　1. 要求五名學(xué)生（拿展板）：

　　各自表述物質(zhì)及反應的特點(diǎn)

　�。▽W(xué)生甲）:氧化劑

　�。▽W(xué)生乙）還原劑

　�。▽W(xué)生丙）還原產(chǎn)物

　�。▽W(xué)生�。┭趸�產(chǎn)物

　�。▽W(xué)生戊）氧化還原反應

　　2. 組織學(xué)生上臺表演

　　并補充說(shuō)明

　　3. 投影與總結表?yè)P

　　學(xué)生小組討論

　　推薦小組代表上臺表演:

　�。�甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應中化合價(jià)降低（因為我得電子），我會(huì )被還原劑還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物；

　�。ㄒ遥┪沂沁�原劑，具有還原性，在反應中化合價(jià)升高（因為我失電子），我會(huì )被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物；

　�。ǘ。┪沂沁�原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；

　�。ㄎ欤┪沂茄趸�產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。

　�。ū�）我是氧化還原反應，我的特征是有化合價(jià)的升降，且升與降的總數相等；我的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉移，且得與失的電子總數相等。

　　[課后反思]

　　1.本節課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡(luò )的構成給學(xué)生的印象深刻,達到預期的效果,雙線(xiàn)橋的練習略顯“單薄”(準備是下節課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮.

　　2.有一個(gè)班在表演中,一名學(xué)生這樣說(shuō):“我是還原劑,在反應中化合價(jià)升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,但也是一臉的無(wú)奈.當時(shí)我也很吃驚,評價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生.

高中化學(xué)教案6

　　一、對教材的分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節的離子鍵內容，是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學(xué)習，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統的認識，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習化學(xué)奠定基礎。

　　2、教材內容的分析

　　教材是通過(guò)復習初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對這段知識進(jìn)行復習，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　3、本課時(shí)的教學(xué)內容主要包括兩點(diǎn)：

　�、匐x子鍵；

　�、陔娮邮降臅�(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　二、學(xué)生情況分析

　　本節教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內容抽象。根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。

　　三、教學(xué)目標的確立

　　根據學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標： 知識與技能

　　1.掌握離子鍵的概念。

　　2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　過(guò)程與方法

　　1.通過(guò)本節課的學(xué)習學(xué)生會(huì )用對立統一規律認識問(wèn)題；

　　2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心；

　　2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。

　　四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析

　　根據知識本身的難易程度再結合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習內容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　�、匐x子鍵和離子化合物的概念。

　�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　五、教法與學(xué)法分析

　　根據教材內容我將運用實(shí)驗演繹法，歸納總結法，提問(wèn)引導法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

　　我將在課堂上引導學(xué)生使用討論總結，板書(shū)演繹，習題鞏固的學(xué)習方法來(lái)學(xué)習，以達到更好的教學(xué)效果。

　　六、教學(xué)設計的程序

　　提出問(wèn)題→實(shí)驗（鈉和氯氣的反應）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

　　七、具體教學(xué)設計：

　　1、新課引入：

　　引入問(wèn)題，請同學(xué)思考：

　�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類(lèi)遠遠多于元素的種類(lèi)？

　�、诜肿�、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

　　2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然學(xué)科，所以我會(huì )給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應的微觀(guān)過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)他們的積極性。接著(zhù)由我來(lái)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設計成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的學(xué)習方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式：

　　在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：

　�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹�子的最外層電子?

　�、谌绾斡幂^為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

　　來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是

　　師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的.重要途徑，所以我會(huì )設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。 從錯誤中歸納總結出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因為電子似的書(shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

　　5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

　　這是本節的課重難點(diǎn)，在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，課堂上我會(huì )先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也深。

　　八、課堂小結：

　　我會(huì )帶著(zhù)學(xué)生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學(xué)生對本節課的內容有一個(gè)較為系統的認識。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節課的學(xué)習做好鋪墊。

高中化學(xué)教案7

　　教學(xué)目標

　　知識技能：

　　使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習蔗糖水解反應的實(shí)驗方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。

　　能力培養：

　　在學(xué)習過(guò)程中，培養學(xué)生的實(shí)驗能力，邏輯思維能力，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗方法的訓練。

　　科學(xué)思想：

　　讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗，對實(shí)驗現象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結論，并引導學(xué)生總結實(shí)驗成敗的`關(guān)鍵，培養學(xué)生對化學(xué)現象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認識及認真細致、嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　科學(xué)品質(zhì)：

　　通過(guò)讓學(xué)生在小組內分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗、共同分析、討論實(shí)驗結果，從而學(xué)習新知識這一學(xué)習方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養學(xué)生的科學(xué)情感和團結、合作的精神。

　　科學(xué)方法：

　　通過(guò)對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗的現象進(jìn)行對比與分析，引導學(xué)生通過(guò)表面現象分析問(wèn)題的本質(zhì)，學(xué)習對實(shí)驗結果的分析方法；通過(guò)引導學(xué)生設計實(shí)驗方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗，對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗方法的訓練。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應；思維方法、學(xué)習方法的培養；實(shí)驗方法及實(shí)驗能力的培養。

高中化學(xué)教案8

　　合成氨條件的選擇 - 高中二年級化學(xué)教案

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　使學(xué)生理解如何應用化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的適宜條件；使學(xué)生了解應用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

　　能力目標

　　培養學(xué)生對知識的理解能力，及理論聯(lián)系實(shí)際的應用能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標

　　通過(guò)學(xué)生領(lǐng)悟理論知識對生產(chǎn)實(shí)踐的指導作用，使學(xué)生樹(shù)立理論和實(shí)踐相結合的思想認識；并通過(guò)知識的運用培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和科學(xué)方法。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節教材體現了化學(xué)反應速率和平衡移動(dòng)原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導作用，同時(shí)在運用理論的過(guò)程中，也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。

　　教材分為兩部分：第一部分主要是通過(guò)討論引導學(xué)生運用化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡原理等知識，并考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設備、材料等的實(shí)際情況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內容，主要是探討合成氨的發(fā)展前景。

　　在第一部分內容中，教材針對合成氨的反應是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識，討論為使合成氨的化學(xué)反應速率增大所應采取的方法。在此基礎上，又據實(shí)驗數據討論為提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。在兩個(gè)討論的`基礎上，教材又結合合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、材料、設備、催化劑的活性等實(shí)際情況，較具體地分析了合成氨時(shí)壓強、溫度、催化劑等的選擇情況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

　　第二部分教學(xué)在第一部分的基礎上討論合成氨的發(fā)展前景，拓寬學(xué)生的思路，主要目的不在于知識本身，而更多地應側重于培養學(xué)生的創(chuàng )新精神和訓練科學(xué)方法。

　　教學(xué)建議

　　第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

　　1．提出問(wèn)題：針對合成氨的反應，首先需要研究如何在單位時(shí)間里提高 的產(chǎn)量，這是一個(gè)化學(xué)反應速率問(wèn)題。

　　2．復習提問(wèn)：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應速率影響的結果。

　　3．組織討論：

　�、贋槭购铣砂钡姆磻�速率增大，應采取的方法。

　�、诤铣砂狈磻�是可逆反應，在實(shí)際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時(shí)間里的產(chǎn)量問(wèn)題（化學(xué)反應速率問(wèn)題）還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問(wèn)題（化學(xué)平衡的移動(dòng)問(wèn)題）。

　�、坩槍�合成氨的反應是一個(gè)放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，要求學(xué)生利用已學(xué)過(guò)的知識，討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應采取的方法。

　　4．閱讀圖表實(shí)驗數據印證理論：學(xué)生通過(guò)閱讀表2－4的實(shí)驗數據可知，應用平衡移動(dòng)原理得出的結論與科學(xué)實(shí)驗的結果是完全一致的，這會(huì )大大提高學(xué)生的學(xué)習興趣。

　　5．綜合上面的討論情況，同時(shí)綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動(dòng)力、設備、材料等的實(shí)際情況，具體地研究合成氨條件的選擇問(wèn)題。此外，要結合合成氨生產(chǎn)過(guò)程示意圖，簡(jiǎn)單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問(wèn)題，以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

　　教師可結合討論過(guò)程，讓學(xué)生進(jìn)行歸納。

　　壓強

　　溫度

　　催化劑

　　濃度

　　為增大合成氨的反應速度

　　增大

　　升高

　　加入

　　增加 、 的濃度

　　為提高平衡混合物中 的含量

　　增大

　　降低

　　減小平衡混合物中 的濃度

　　實(shí)驗生產(chǎn)中

　　20Mpa－

　　50MPa

　　500℃左右

　　鐵觸煤（500℃左右時(shí)活性最大）

　　使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時(shí)從平衡混合物中分離出去，及時(shí)補充 和

　　第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)

　　1．以史明理：從介紹18世紀末到20世紀初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡(jiǎn)況入手，以壓強選擇的變化為例，說(shuō)明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動(dòng)力、材料、設備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應的改變。

　　2．目前研究課題簡(jiǎn)介：結合簡(jiǎn)介，可向學(xué)生提出一些問(wèn)題，啟發(fā)學(xué)生思考，拓寬學(xué)生的思路，使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓練，如研究催化劑的目的是什么？新催化劑的研制成功，使合成氨反應可在較低溫度下進(jìn)行，是否會(huì )減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強的要求而減少設備制造的投資？等等。

　　配合目前研究課題的簡(jiǎn)介，教材編寫(xiě)有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓學(xué)生閱讀，要求學(xué)生拓寬思路、設想甚至想象。

高中化學(xué)教案9

　　作為老師想要把一節課上好，那么就需要課前做相關(guān)規劃，那就是教案，一起來(lái)看看我們的化學(xué)老師是如何做自己的教案的？

　　教學(xué)目標

　　知識目標：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

　　2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。

　　能力目標：

　　1．培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養學(xué)生在實(shí)驗基礎上的分析能力和思維能力。

　　2．利用實(shí)驗和數據的結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　情感目標：

　　通過(guò)對實(shí)驗的分析研究，培養學(xué)生沿著(zhù)“問(wèn)題—實(shí)驗—分析—結論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著(zhù)教材分別安排了兩組實(shí)驗［實(shí)驗7－2］、［實(shí)驗7－3］和［實(shí)驗7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì )無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

　　1．通過(guò)［實(shí)驗7－2］，學(xué)生應該了解：

　�。�1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

　�。�2）當這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

　　如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀(guān)察到的宏觀(guān)現象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

　�。蹖�(shí)驗7－3］和［實(shí)驗7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數溶液來(lái)說(shuō)：

　�。�1）說(shuō)明當改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì )被破壞，成為“不飽和溶液”。

　�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。

　�。�3）客觀(guān)上向學(xué)生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會(huì )引起物質(zhì)的結晶析出，在本節暫不宜展開(kāi)討論。

　　2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述。

　　通過(guò)［實(shí)驗7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說(shuō)服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時(shí)一定要向學(xué)生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jì)蓚�(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

　　教學(xué)建議

　�。�1）邊實(shí)驗、邊分析、過(guò)討論、充分調動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

　�。�2）教師演示實(shí)驗并給出一些數據，引導學(xué)生分析，逐步培養學(xué)生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。

　　教學(xué)設計方案

　　重點(diǎn)：

　�。�1）建立飽和溶液的概念。

　�。�2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區別。

　　難點(diǎn)：

　　利用實(shí)驗和數據結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　通過(guò)前面的學(xué)習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類(lèi)：

　　1．飽和溶液與不飽和溶液

　　演示［實(shí)驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

　�。劢處熁顒�(dòng)］ 提問(wèn)：在實(shí)驗演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗說(shuō)明了什么？

　�。勰康模簽閷W(xué)生觀(guān)察實(shí)驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗結果。］

　�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗并回答以上提出的問(wèn)題。

　�。劢Y論］

　　飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的'溶劑里，能繼續溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

　　［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗7－3］。［實(shí)驗7－4］，并思考以上問(wèn)題。

　　［目的：培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力。］

　　［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結該實(shí)驗。

　　［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導學(xué)生總結。

　　［結論］

　�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

　�。�3）當溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

　�。勰康模杭由顚W(xué)生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］

　�。劢處熁顒�(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。

　　2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

　�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀(guān)察現象。

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗及所列數據，試判斷正誤。

　�。勰康模号囵B學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

　�。ㄍ队埃┨峁�數據：

　　20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

　　硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克

　　判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　　（2）飽和溶液是濃溶液。

　�。劢處熁顒�(dòng)］引導學(xué)生總結。

　�。劢Y論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

　�。劢處熁顒�(dòng)］指導閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

　　（四）總結、擴展

　�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

　　不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

　�。�2）擴展練習：試判斷：

　�、偻�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

　�、谠谝欢�溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

　�、弁�一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

　�、芤欢�溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

　�、菀欢�溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。

　�、迌煞N不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

高中化學(xué)教案10

　　目的要求 :

　　1.了解有機物概念、有機物和無(wú)機物的區別和聯(lián)系。

　　2.從碳原子的結構特征來(lái)了解有機物的特點(diǎn)。

　　3.介紹簡(jiǎn)單有機化學(xué)發(fā)展史，了解有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活水平的重要意義。

　　重、難點(diǎn) :

　　有機物的定義和有機物的特點(diǎn)。

　　教學(xué)方法 :

　　實(shí)例引導，自學(xué)閱讀，討論分析，對比歸納，認識實(shí)質(zhì)。

　　教學(xué)過(guò)程 :

　　引入 :

　　學(xué)生舉出已經(jīng)認識的有機物；講“有機物”一詞的來(lái)源及有機物的發(fā)展史。

　　CAI軟件：

　　思考討論：

　　1、什么是有機物？其組成元素有哪些？

　　2、有機物與無(wú)機物是否為毫無(wú)關(guān)系的兩類(lèi)物質(zhì)？

　　3、有機物種類(lèi)繁多的原因何在？

　　4、有機物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？

　　5、有機物對發(fā)展國民經(jīng)濟和提高人民生活具有什么意義？

　　學(xué)生活動(dòng)：

　　自學(xué)閱讀

　　師生活動(dòng)：

　　學(xué)生回答、討論，教師評價(jià)、分析、講解，解決以上問(wèn)題。

　　1、學(xué)生回答

　　2、舉例：尿素和碳酸分子結構對比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學(xué)獎的成果——導電塑料；說(shuō)明有機物和無(wú)機物并無(wú)截然區別。

　　3、從碳原子結構分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數時(shí)，又可有支鏈，可成環(huán)。說(shuō)明種類(lèi)繁多的原因。

　　4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩定性、可燃性、反應慢且復雜與其碳原子結構，以碳為主，共價(jià)鍵結合，分子復雜有關(guān)。

　　5、 CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對人類(lèi)社會(huì )的貢獻以及我國在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項目等。

　　小結 ：

　　學(xué)生填表比較有機物和無(wú)機物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導致原因。

　　練習：

　　1、課本64頁(yè)第3題的（2）

　　2、有A、B兩種有機物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分數都是85.7%。A在標準狀況下的.密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。

　　師生活動(dòng)：

　　學(xué)生解答后，教師評價(jià)。師生共同歸納求有機物分子式的

　　一般方法和思路。

　　作業(yè)布置 :

　　課本65頁(yè)第4題和73頁(yè)第3、4題

　　教后記 :

　　1、本節課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀(guān)。

　　2、注意挖掘了結構和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習打下基礎。注意了結合練習介紹解題方法和思路

高中化學(xué)教案11

　　【學(xué)習目標】

　　1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應熱的簡(jiǎn)單計算。

　　2．過(guò)程與方法：自學(xué)、探究、訓練

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān):體會(huì )蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。

　　【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應用和反應熱的計算

　　【學(xué)習過(guò)程】

　　【溫習舊知】

　　問(wèn)題1、什么叫反應熱？

　　問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應會(huì )伴隨能量變化？

　　問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式？

　　問(wèn)題4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項？

　　問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較

　　熱方程式與化學(xué)方程式的比較

　　化學(xué)方程式

　　熱方程式

　　相似點(diǎn)

　　不同點(diǎn)

　　【學(xué)習新知】

　　一、蓋斯定律

　　閱讀教材，回答下列問(wèn)題：

　　問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律？

　　問(wèn)題2、化學(xué)反應的反應熱與反應途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

　　【練習】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

　　寫(xiě)出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。

　　二、反應熱的計算

　　例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應,生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應熱?

　　例2、乙醇的燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

　　例3、已知下列反應的反應熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　�。�2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

　�。�3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　試計算下列反應的反應熱：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考與交流】通過(guò)上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問(wèn)題？

　　【課堂練習】

　　1、 在 101 kPa時(shí)，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的

　　熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

　　2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的`熱化學(xué)方程式為：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。

　　【本節小結】

　　【作業(yè)】

　　1．由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。若1 g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______kJmol－1。

　　2、已知

　　2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1

　　某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113．74 kJ的熱量，同時(shí)生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

　　A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

　　3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

　　現有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應采取的正確措施是（ ）

　　A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

　　B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

　　C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量

　　D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

　　4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1

　　常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為

　　A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

　　C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

　　5、已知熱化學(xué)方程式：

　�、貶2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1

　�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1

　�、跦2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1

　�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　則氫氣的燃燒熱為

　　A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1

　　C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1

　　6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

　　H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1

　　C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1

　　實(shí)驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。

　　A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4

　　7、某短跑運動(dòng)員的體重為72 kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠。能量全部由消耗體內的葡萄糖提供,則該運動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m遠將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol

　　【學(xué)習反饋或反思】

高中化學(xué)教案12

　　[教學(xué)目標]

　　1．知識目標

　�。�1）掌握配平氧化還原反應方程式常用技巧。

　�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。

　　2．情感和價(jià)值觀(guān)目標

　�。�1）通過(guò)一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀(guān)念。

　�。�2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規律的學(xué)習，培養學(xué)生創(chuàng )造和發(fā)現化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規律美，從中提高學(xué)習化學(xué)的興趣。

　　[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

　　重點(diǎn)：缺項配平問(wèn)題、氧化還原反應方程式配平的一些技巧。

　　難點(diǎn)：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　[引入]上堂課我們學(xué)習了氧化還原反應方程式配平的一般方法，這節課我們要學(xué)習一些配平的技巧，學(xué)會(huì )解決一些比較復雜的氧化還原反應方程式配平問(wèn)題。

　　第一類(lèi)：缺項配平問(wèn)題

　　例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：

　　□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O

　　解析：參加氧化還原反應的元素為錳和氮兩種元素，則有

　　Mn +7 → Mn +2化合價(jià)降5 × 2

　　N +3 →N +5化合價(jià)升2 × 5

　　得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O

　　分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應物（）內為H 2 SO 4，且系數為3，由此推知H 2 O的系數為3 。

　　所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O

　　[學(xué)生練習]

　　配平下列兩個(gè)方程式：

　�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）

　�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）

　　第二類(lèi)：待定系數法：

　　對于較復雜的氧化還原反應，在電子轉移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計量數法解決配平問(wèn)題。

　　例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5

　　主要步驟如下：

　　第一步將某一反應物化學(xué)計量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計量數的數目越少越易完成配平。

　　P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5

　　第二步根據相等條件列出等式（設待定化學(xué)計量數時(shí)已用過(guò)的條件不能再用）�？傻玫仁剑�

　　2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數相等）

　　4-2 b =1（O原子總數相等）

　　第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫(xiě)成：

　　P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5

　　第四步將方程式中的化學(xué)計量數改為最簡(jiǎn)單的'整數比

　　4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5

　　[學(xué)生練習]

　　例2：根據反應S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問(wèn)題：

　�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。

　�。�2）該反應中____________元素被還原。

　�。�3）若電子轉移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉移2mol電子，則 x =______ 。

　　解析：該反應中電子轉移情況較復雜，宜用待定系數法來(lái)配平。配平后的離子方程式為：

　　5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。

　　必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據題中條件，5mol S 2 O x 2-應轉移10mol電子。根據已配平的離子方程式可得：

　　5（2 x -14）= 10

　　解得： x = 8

　　所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　�。�2）氧。（3）8 。

　　[課堂練習]

　　1．配平下列反應的化學(xué)方程式

　�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O

　�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O

　�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

　�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O

　�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O

　�。�6）A n +B x - —B m +A x -

　　2．配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：

　�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O

　�。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應，共轉移了5.42 × 10 22個(gè)電子，則 n = _________，FeO中鐵的化合價(jià)為_(kāi)__________ 。

　�。�3）根據（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應（只填序號）_______ 。

　　A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣

　　3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無(wú)色），反應的離子方程式為：

　　□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。

　　配平上述化學(xué)方程式。

　　4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學(xué)方程式如下：

　　a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數均為自然數）

　�。�1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。

　�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。

　�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。

　�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。

　　參考答案

　　1．（1）2，16，2，2，5，8

　�。�2）3，16，6，2，4，6

　�。�3）2，5，3，10，2，1，8

　�。�4）2，10，3，2，6，8

　�。�5）2，10，16，2，5，8

　�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。

　　2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O

　�。�2）n=2，FeO中鐵的化合價(jià)為+6 。（3）BC 。

　　3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O

　　4．（1）c= 4g+10h 。

　�。�2）c-b=2d+3f 。

　�。�3）2d+3f =3g+8h 。

　�。�4）6

高中化學(xué)教案13

　　教學(xué)目標

　　知識與技能：

　�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉化的一些方法。

　�、诹私庥袡C合成的基本過(guò)程和基本原則。

　�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應用。

　　過(guò)程與方法：

　�、偻ㄟ^(guò)小組討論，歸納整理知識，培養學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團轉化方法的歸納能力。

　�、谕ㄟ^(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機合成的訓練，培養學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。

　�、弁ㄟ^(guò)設計情景問(wèn)題，培養逆合成分析法在有機合成中的應用能力。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　�、倥囵B學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，會(huì )結合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當的合成路線(xiàn)。

　�、谕ㄟ^(guò)對新聞資料的分析，使學(xué)生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問(wèn)題。

　�、弁ㄟ^(guò)逆合成分析法的研究，培養學(xué)生邏輯思維的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　�、俟倌軋F相互轉化的方法歸納。

　�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C合成過(guò)程分析中的應用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　逆合成分析法思維能力的培養。

　　教學(xué)方法、手段：

　�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問(wèn)題的創(chuàng )設與解決、多媒體

　�、卺槍﹄y點(diǎn)突破而采用的方法：通過(guò)設置有梯度的情景問(wèn)題，分三步，讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓練，在動(dòng)手訓練中自己體會(huì )、掌握逆合成分析法的思維方法

　　課時(shí)安排：1課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程設計：

　　教師活動(dòng)：

　　學(xué)生活動(dòng)：

　　設計意圖

　　【引入】

　　多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的.“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng )設一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見(jiàn)后附表）

　　【情景創(chuàng )設1】

　　你能夠根據已學(xué)的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

　　【教師評價(jià)】

　　讓學(xué)生把自己的方案寫(xiě)到黑板上，做出評價(jià)

　　【新課】

　　教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過(guò)程，以流程圖直觀(guān)展現

　　【過(guò)渡】

　　實(shí)際上很多時(shí)候有機合成是不能一步到位的，那我們要學(xué)會(huì )分析比較目標化合物和基礎原料之間在骨架構建和官能團轉化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉化方法。請同學(xué)們以學(xué)習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”

　　歸納內容

　　【教師引導】觀(guān)察學(xué)生的討論情況，做出適當的引導

　　【教師評價(jià)】提問(wèn)不同小組學(xué)生的討論成果，作出肯定與評價(jià)，引導學(xué)生做好歸納總結

　　【過(guò)渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉化方法后，就要學(xué)會(huì )把這些方法應用到有機合成過(guò)程中了

　　【情景創(chuàng )設2】

　　在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯類(lèi)香料，例如具有蘋(píng)果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

　　【教師評價(jià)】

　　對學(xué)生的成果作出評價(jià)，及時(shí)糾正錯誤；

　　引導學(xué)生思考總結逆合成分析方法的思路

　　【過(guò)渡】

　　我們發(fā)現，在分析合成路線(xiàn)的時(shí)候，可能會(huì )出現要對不同原料或合成路線(xiàn)的選擇，那么

　　【情景問(wèn)題創(chuàng )設3】

　　想一想：結合生產(chǎn)實(shí)際，同學(xué)們，你認為在選擇原料和合成途徑時(shí)，你應該注意一些什么問(wèn)題？

　　【教師歸納】

　　選擇有機合成路線(xiàn)應遵循的一些原則：

　　反應條件必須比較溫和。

　　產(chǎn)率較高。

　　原料地毒性、低污染、廉價(jià)。

　　【過(guò)渡】

　　逆合成分析法是在設計復雜化合物的合成路線(xiàn)是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應的中間體，該中間體同輔助原料反應可以得到目標化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎原料和最終的合成路線(xiàn)。下面，我們就利用這種分析法，來(lái)完成這一道練習：

　　【例題練習】

　　試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線(xiàn)。

　　【小結】

　　本節我們要重點(diǎn)掌握：

　　1、一些常見(jiàn)官能團引入的方法。

　　2、在有機合成中應用逆合成分析法。

　　【作業(yè)布置】

　　1、課后習題1、3題。

　　2、思考課本P65學(xué)與問(wèn)。

高中化學(xué)教案14

　　一、教材分析：

　　1．本節課在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節常見(jiàn)的兩種有機物.學(xué)好這一節，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習中，抓住官能團的結構和性質(zhì)這一中心，確認結構決定性質(zhì)這一普遍性規律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類(lèi)的學(xué)習打下堅實(shí)的基礎，使學(xué)生學(xué)會(huì )以點(diǎn)帶面的學(xué)習方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習素質(zhì)的提高。

　　2．教學(xué)目標

　　根據教學(xué)大綱的要求，結合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標： （1）認知目標 ：

　　掌握乙醇的結構，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 。 （2）能力目標：

　�、倥囵B學(xué)生科學(xué)的思維能力。

　�、谂囵B學(xué)生實(shí)驗觀(guān)察能力和對實(shí)驗現象的分析能力。 （3）德育目標：培養學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。

　　3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　�。�1）乙醇是醇類(lèi)物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結構和性質(zhì)是本節的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節的難點(diǎn)。

　�。�2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設計兩個(gè)突破點(diǎn)：

　�、僖掖冀Y構的特點(diǎn)可通過(guò)問(wèn)題探究、化學(xué)計算和分子模型來(lái)推導，電腦展示來(lái)確定，充分地調動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來(lái)，使學(xué)生在掌握乙醇結構的同時(shí)，也學(xué)會(huì )邏輯推理的嚴密性；

　�、谕ㄟ^(guò)實(shí)驗探究和電腦多媒體動(dòng)畫(huà)演示的辦法認識和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、教法活用

　　教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調發(fā)展，根據這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

　　1．情境激學(xué)法，創(chuàng )設問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習興趣，調動(dòng)學(xué)生內在的學(xué)習動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

　　2．實(shí)驗促學(xué)法：通過(guò)教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀(guān)察分析實(shí)驗現象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

　　3．計算機輔助教學(xué)法：運用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀(guān)現象宏觀(guān)化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應的本質(zhì)。

　　4．歸納法：通過(guò)學(xué)生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結構。

　　三、教學(xué)輔助手段

　　1. 說(shuō)實(shí)驗：

　�、� 乙醇與鈉反應，可作金屬鈉與水反應的對比實(shí)驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

　�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應速度加快。 2. 說(shuō)現代化教學(xué)手段: 乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O

　　以上二個(gè)反應的過(guò)程可用電腦動(dòng)畫(huà)模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀(guān)反應宏觀(guān)化。（四）教學(xué)程序引入課題：

　　富有感情的朗誦唐朝詩(shī)人杜牧的詩(shī)句：“借問(wèn)酒家何處有，牧童遙指杏花村�！� [講述]：從杜牧的詩(shī)句中可知，我國古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設問(wèn)]：同學(xué)們可知酒的主要化學(xué)成分是什么？它的分子式如何寫(xiě)？它有哪些主要化學(xué)性質(zhì)？

　　通過(guò)詩(shī)歌引入可以使學(xué)生感受詩(shī)境美，了解乙醇的化學(xué)發(fā)展史，激發(fā)愛(ài)國主義熱情。

　　1．乙醇的分子結構的'探究：

　　投影一道簡(jiǎn)單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過(guò)試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養學(xué)生綜合運用知識，解決問(wèn)題的能力，同時(shí)為醇的同分異構體教學(xué)做鋪墊）。繼續引導學(xué)生將乙烷（C2H6）與乙醇進(jìn)行比較，根據碳四價(jià)，氧兩價(jià)引導學(xué)生探究出以下兩種可能的結構式：

　　通過(guò)觀(guān)察討論讓學(xué)生判斷出（A）式中有1個(gè)氫原子與其它5個(gè)氫原子不一樣，而（B）式中的6個(gè)氫完全相同。

　　繼續探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應放出氫氣，現有 1 mol無(wú)水乙醇與足量的金屬鈉反應可得到0.5 mol H2，根據這個(gè)實(shí)驗數據，你可以得出結論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個(gè)氫原子與其他5個(gè)氫原子不同，進(jìn)而讓學(xué)生判斷出乙醇的結構式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結合著(zhù)羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學(xué)性質(zhì)。（以上是對

　　學(xué)生的書(shū)寫(xiě)，概括、觀(guān)察等各項能力進(jìn)行訓練，達到掌握知識，開(kāi)發(fā)智力，培養能力的目的。）

　　2．分析乙醇的物理性質(zhì) ：

　　首先取出一瓶無(wú)水乙醇，請學(xué)生觀(guān)察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學(xué)生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過(guò)演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實(shí)驗，總結出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學(xué)理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過(guò)對實(shí)驗的操作、觀(guān)察、分析，學(xué)生自己得出結論，培養學(xué)生求真務(wù)實(shí)的科學(xué)品質(zhì)和優(yōu)良的習慣，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國熱情。）

　　3．分析乙醇的化學(xué)性質(zhì) ：

　　結構決定著(zhù)化學(xué)性質(zhì)，首先可以從結構上來(lái)認識乙醇的化學(xué)性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學(xué)反應中均有可能斷裂。

　�。�1）與活潑金屬Na反應 ：

　　首先，做無(wú)水乙醇與鈉反應和水與鈉反應的對比實(shí)驗，請同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗現象的剖析，在教師的引導下，學(xué)生主動(dòng)思維得出乙醇羥基上的氫原子沒(méi)有水中的氫原子活潑的結論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應的本質(zhì)，最后請同學(xué)們寫(xiě)出反應方程式，討論其反應類(lèi)型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應。（2）氧化反應 ：

　　首先，拿起一個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈，請學(xué)生寫(xiě)出燃燒的化學(xué)方程式。教師接著(zhù)講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時(shí)生成水。教師演示實(shí)驗，并引導學(xué)生觀(guān)察銅絲表面顏色的變化來(lái)判斷反應是否已經(jīng)發(fā)生。接著(zhù)用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結構式，讓學(xué)生掌握反應的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學(xué)生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學(xué)生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達到以點(diǎn)帶面的目的,減輕的學(xué)生的負擔。

　　歸納小結

　　乙醇化學(xué)性質(zhì)主要與官能團-OH有關(guān)。 從結構上看：都涉及到-OH。

　　從反應類(lèi)型看：取代反應、氧化反應、消化反應。從反應條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

高中化學(xué)教案15

　　教學(xué)目標

　　1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。

　　2.通過(guò)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性實(shí)驗，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。

　　3.使學(xué)生認識對比的學(xué)習方法。

　　4.使學(xué)生學(xué)會(huì )歸納，總結。

　　5.通過(guò)了解侯德榜制堿培養學(xué)生的愛(ài)國主義精神。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　1.na2o2的性質(zhì)。

　　2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳的反應。

　　教學(xué)用具

　　投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。

　　課時(shí)安排：

　　共1課時(shí)

　　第一課時(shí)：

　　鈉的氧化物：氧化鈉與過(guò)氧化鈉

　　教學(xué)過(guò)程

　　[設問(wèn)]有人打電話(huà)119，意味著(zhù)有什么事情發(fā)生？

　　[學(xué)生]有火情發(fā)生。

　　[設問(wèn)]這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢？

　　[學(xué)生]水、滅火器等。

　　[講解]通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎？

　　[演示實(shí)驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。

　　[補充實(shí)驗]在一個(gè)盛有少量碳酸鈉固體的'小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。

　　[補充實(shí)驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過(guò)氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過(guò)一段時(shí)間，棉花就會(huì )劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”

　　[設問(wèn)]發(fā)生上述現象的原因是什么呢？

　　[展示過(guò)氧化鈉]

　　[教師]原來(lái)，是這種叫做過(guò)氧化鈉的化合物在起作用。

　　[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類(lèi)繁多，用途也廣。本節課我們就來(lái)學(xué)習鈉的化合物。

　　[板書(shū)]第二節鈉的化合物

　　[板書(shū)]一、過(guò)氧化鈉

　　[教師]由剛才的實(shí)驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應，它們反應后的生成物是什么？

　　[演示實(shí)驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。

　　[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫(xiě)出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　[教師板書(shū)]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑

　　[講解]na2o2與co2反應時(shí)也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時(shí)生成了na2co3。na2o2

　　[板書(shū)]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑

　　[補充實(shí)驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。

　　[學(xué)生描述所觀(guān)察到的現象]溶液先變紅，后褪色。

　　[講解]上述實(shí)驗說(shuō)明了na2o2具有漂白性。實(shí)際應用中，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。

　　[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來(lái)做供氧劑，說(shuō)明理由。

　　2.na2o2應怎樣保存？

　　設問(wèn)：na2o2與鹽酸反應產(chǎn)物呢？學(xué)生完成

　　[學(xué)生活動(dòng)]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o

　　[過(guò)渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著(zhù)與na2o2不同的性質(zhì)。

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