高中化學(xué)教案（通用16篇）
作為一名教職工，時(shí)常需要編寫(xiě)教案，編寫(xiě)教案有利于我們準確把握教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)，進(jìn)而選擇恰當的教學(xué)方法。那要怎么寫(xiě)好教案呢？以下是小編收集整理的高中化學(xué)教案，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)教案 1
教學(xué)目標：
知識目標：
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。
能力目標：
1.培養學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養學(xué)生在實(shí)驗基礎上的分析能力和思維能力。
2.利用實(shí)驗和數據的結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過(guò)對實(shí)驗的分析研究，培養學(xué)生沿著(zhù)“問(wèn)題—實(shí)驗—分析—結論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。
教學(xué)建議
教材分析
本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的`問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著(zhù)教材分別安排了兩組實(shí)驗［實(shí)驗7－2］、［實(shí)驗7－3］和［實(shí)驗7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì )無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。
1.通過(guò)［實(shí)驗7－2］，學(xué)生應該了解：
�。�1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。
�。�2）當這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學(xué)生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀(guān)察到的宏觀(guān)現象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。
�。蹖�(shí)驗7－3］和［實(shí)驗7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數溶液來(lái)說(shuō)：
�。�1）說(shuō)明當改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì )被破壞，成為“不飽和溶液”。
�。�2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義。
�。�3）客觀(guān)上向學(xué)生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會(huì )引起物質(zhì)的結晶析出，在本節暫不宜展開(kāi)討論。
2.為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述。
通過(guò)［實(shí)驗7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說(shuō)服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時(shí)一定要向學(xué)生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jì)蓚�(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。
教學(xué)建議
�。�1）邊實(shí)驗、邊分析、過(guò)討論、充分調動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
�。�2）教師演示實(shí)驗并給出一些數據，引導學(xué)生分析，逐步培養學(xué)生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。
高中化學(xué)教案 2
重點(diǎn)：
�。�1）建立飽和溶液的概念。
�。�2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區別。
難點(diǎn)：
利用實(shí)驗和數據結合，培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學(xué)過(guò)程：
通過(guò)前面的學(xué)習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類(lèi)：
1.飽和溶液與不飽和溶液
演示［實(shí)驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
�。劢處熁顒�(dòng)］提問(wèn)：在實(shí)驗演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗說(shuō)明了什么？
�。勰康腯 為學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗結果。
�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗并回答以上提出的問(wèn)題。
�。劢Y論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質(zhì)的溶液。
�。劢處熁顒�(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗7－3］。［實(shí)驗7－4］，并思考以上問(wèn)題。
�。勰康模菖囵B學(xué)生通過(guò)實(shí)驗解決問(wèn)題的能力。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結該實(shí)驗。
�。劢處熁顒�(dòng)］參與討論并答疑，引導學(xué)生總結。
�。劢Y論］
�。�1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。
�。�2）當溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
�。勰康模杭由顚W(xué)生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］
�。劢處熁顒�(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。
2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
�。劢處熁顒�(dòng)］演示［實(shí)驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀(guān)察現象。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］觀(guān)察實(shí)驗及所列數據，試判斷正誤。
�。勰康�'：培養學(xué)生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
�。ㄍ队埃┨峁⿺祿�
20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：
硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克
判斷：
�。�1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
�。�2）飽和溶液是濃溶液。
�。劢處熁顒�(dòng)］引導學(xué)生總結。
�。劢Y論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
�。劢處熁顒�(dòng)］指導閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？
�。ㄋ模┛偨Y、擴展
�。�1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
�。�2）擴展練習：試判斷：
�、偻环N物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
�、谠谝欢囟认�，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。
�、弁环N物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。
�、芤欢囟认�，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。
�、菀欢囟认碌穆然c飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。
�、迌煞N不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
高中化學(xué)教案 3
一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節的離子鍵內容，是在學(xué)習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學(xué)習，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結構理論有一個(gè)較為系統的認識，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習化學(xué)奠定基礎。
2、教材內容的分析
教材是通過(guò)復習初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對這段知識進(jìn)行復習，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內容主要包括兩點(diǎn)：
�、匐x子鍵；
�、陔娮邮降臅�(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。
二、學(xué)生情況分析
本節教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內容抽象。根據高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。
三、教學(xué)目標的確立
根據學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標：知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
過(guò)程與方法
1.通過(guò)本節課的學(xué)習學(xué)生會(huì )用對立統一規律認識問(wèn)題；
2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀(guān)到微觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應的本質(zhì)的好奇心；
2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng )新的精神。
四、教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據知識本身的難易程度再結合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習內容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
�、匐x子鍵和離子化合物的概念。
�、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
五、教法與學(xué)法分析
根據教材內容我將運用實(shí)驗演繹法，歸納總結法，提問(wèn)引導法來(lái)實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導學(xué)生使用討論總結，板書(shū)演繹，習題鞏固的學(xué)習方法來(lái)學(xué)習，以達到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設計的程序
提出問(wèn)題→實(shí)驗（鈉和氯氣的反應）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。
七、具體教學(xué)設計：
1、新課引入：
引入問(wèn)題，請同學(xué)思考：
�、贋槭裁次镔|(zhì)的種類(lèi)遠遠多于元素的種類(lèi)？
�、诜肿�、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？
通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗為基礎的自然學(xué)科，所以我會(huì )給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應的實(shí)驗，讓學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗現象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：
�、龠@個(gè)反應的微觀(guān)過(guò)程是怎么樣的.？
�、诋a(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調動(dòng)他們的積極性。接著(zhù)由我來(lái)引導學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設計成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來(lái)評價(jià)總結。通過(guò)小組討論的學(xué)習方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀(guān)點(diǎn)、合作性學(xué)習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過(guò)渡并設問(wèn)引出電子式：
在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：
�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�？
�、谌绾斡幂^為形象直觀(guān)的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？
來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續深入探究問(wèn)題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì )設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。從錯誤中歸納總結出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因為電子似的書(shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
這是本節的課重難點(diǎn)，在學(xué)習中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認識，課堂上我會(huì )先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心，印象也深。
八、課堂小結：
我會(huì )帶著(zhù)學(xué)生一起回顧這節課所講的內容，列出本節課的知識框架，使學(xué)生對本節課的內容有一個(gè)較為系統的認識。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節課的學(xué)習做好鋪墊。
高中化學(xué)教案 4
教學(xué)重點(diǎn)：
1.影響鹽類(lèi)水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。
2.鹽類(lèi)水解的應用。
教學(xué)難點(diǎn)：
鹽類(lèi)水解的應用。
教學(xué)設計：
師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。
根據鹽類(lèi)水解規律分析
醋酸鉀溶液呈性，原因；
氯化鋁溶液呈性，原因；
【設疑】
影響鹽類(lèi)水解的內在因素有哪些？
【講解】
主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強，越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對應的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強，越低。
【設疑】
影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些？
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大；鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì )中和溶液中的，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設疑】
如何判斷鹽溶液的酸堿性？
【講解】
根據鹽的組成及水解規律分析�！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強顯誰(shuí)性”作為常規判斷依據。
分析：溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？溶液是顯酸性？還是顯堿性？為什么？
【設疑】
如何比較溶液中酸堿性的相對強弱？
【講解】
“越弱越水解”
例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？
∵的酸性比酸性強。
∴水解程度大于水解程度。
∴溶液堿性強于溶液堿性。
【設疑】
如何比較溶液中離子濃度的大��？
【講解】
電解質(zhì)水溶液K存在著(zhù)離子和分子，它們之間存在著(zhù)一些定量關(guān)系，也存在量的`大小關(guān)系。
(1)大小比較：
�、俣嘣跛崛芤�，根據多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在溶液中，
�、诙嘣跛嵴}溶液，根據弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，
�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
�、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)
�、賾谩半姾墒睾恪狈治觯�
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。如溶液中，陽(yáng)離子有和，陰離子有，根據電荷守恒原理有：
�、趹谩拔锪鲜睾恪狈治�。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：
總結、擴展：
1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。
2.鹽類(lèi)水解知識的應用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。
3.擴展
泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因為；若用固體代替溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因為。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是。
板書(shū)設計：
1.水解的一般規律
(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規分析方法。
(2)越弱越水解。
�、賶A越弱，對應陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應弱堿陽(yáng)離子濃度越小。
�、谒嵩饺�，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實(shí)驗1)
(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗2)
3.鹽類(lèi)水解利用
(1)應用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。
高中化學(xué)教案 5
教學(xué)目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學(xué)重點(diǎn)
1.通過(guò)實(shí)驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。
教學(xué)用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學(xué)過(guò)程
(提問(wèn))
�、傧铝凶兓俏锢碜兓�是化學(xué)變化?
電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說(shuō)明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。
�、谂袛嘞铝欣幽膫�(gè)是描述性質(zhì)?哪個(gè)是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的.。
(提問(wèn))空氣是由什么組成的?
(板書(shū))第一節 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實(shí)驗 空氣中氧氣含量的測定
(提問(wèn))
�、賹�(shí)驗現象
�、跒槭裁醇t磷燃燒時(shí)只消耗鐘罩內氣體的1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關(guān)內容，并簡(jiǎn)介人類(lèi)對氧氣的認識過(guò)程。
(板書(shū))
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
�、倜喝紵a(chǎn)生的煙霧
�、谑突づ欧诺臒熿F
�、燮�(chē)排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
�、俟I(yè)三廢的回收與處理
�、谔岣咂�、柴油質(zhì)量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
高中化學(xué)教案 6
教學(xué)目標
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標
運用“對立統一”的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標
通過(guò)閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節教材在初中已介紹過(guò)的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎上，主要介紹過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過(guò)氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時(shí)，還簡(jiǎn)單介紹了過(guò)氧化鈉的用途。其中過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應是本節的難點(diǎn)。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩定性。同時(shí)，通過(guò)對它們的熱穩定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時(shí)也是本節的重點(diǎn)。
本節教材與第一節教材相類(lèi)似，本節教材也很重視實(shí)驗教學(xué)。例如，教材中對過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過(guò)實(shí)驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析，引導學(xué)生共同得出有關(guān)結論。這樣編寫(xiě)方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過(guò)程，使他們能主動(dòng)學(xué)習。教材最后的家庭小實(shí)驗，具有探索和設計實(shí)驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和培養能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩定性時(shí)，采用了對比的方法，這樣編寫(xiě)，可使學(xué)生在比較中學(xué)習，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習方法。
教材也重視知識在實(shí)際中的運用及化學(xué)史的教育。引導學(xué)生運用所學(xué)知識來(lái)解決一些簡(jiǎn)單的化學(xué)問(wèn)題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛(ài)國主義教育。
教法建議
1.加強實(shí)驗教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦�(shí)驗做適當的改進(jìn)，如〔實(shí)驗2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗�？裳a充N(xiāo)a2O2與CO2反應的實(shí)驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀(guān)察棉團的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充N(xiāo)a2O2漂白織物的實(shí)驗，以說(shuō)明Na2O2的強氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著(zhù)火這一引人入勝的實(shí)驗來(lái)引入。
2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀(guān)察和實(shí)驗的基礎上，讓學(xué)生填寫(xiě)表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性，使他們積極參與。在活動(dòng)中培養學(xué)生的自學(xué)能力及訓練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來(lái)。對NaHCO3的一些用途所依據的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向學(xué)生說(shuō)明在后面的課程里將會(huì )學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛(ài)國主義教育的好素材。指導學(xué)生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛(ài)國主義精神。也可指導學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動(dòng)課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設計示例
課題：鈉的化合物
重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀(guān)察后總結出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁(yè)[實(shí)驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實(shí)驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀(guān)察發(fā)生的現象。讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察現象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
�、貼a2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
�、贜a2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
�、貼a2O2是否是堿性氧化物
�、贜a2O2是否是強氧化劑
學(xué)生根據所學(xué)知識可得出結論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。
[補充實(shí)驗]Na2O2溶于水后
�、僮饔猩椢锏钠讓�(shí)驗，有色織物褪色。
�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤�，酚酞開(kāi)始變紅，又很快褪色。
[結論]過(guò)氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。
(3)指導學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過(guò)程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區別
2.鈉的'其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
�、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗。
演示實(shí)驗第32頁(yè)[實(shí)驗2-7][實(shí)驗2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩定性實(shí)驗
通過(guò)觀(guān)察到的現象，將二者的性質(zhì)總結列表。
�、谧寣W(xué)生回憶將過(guò)量CO2通入澄清石灰水時(shí)的反應現象及有關(guān)化學(xué)方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問(wèn)]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時(shí)，二者可否相互轉化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：
�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結得出。
總結、擴展：
(1)總結
通過(guò)列表對比學(xué)習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線(xiàn)法表示鈉及其重要化合物的相互轉化，可使學(xué)生更直觀(guān)地掌握元素、化合物知識，及用對立統一的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉化關(guān)系。
(2)擴展
根據Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時(shí)反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時(shí)的反應，培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據Na2CO3和NaHCO3的相互轉化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉化的一般規律，同時(shí)要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時(shí)和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時(shí)，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過(guò)量的CO2的現象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：
�、贇埩艄腆w質(zhì)量，
�、趎值，
�、跱aHCO3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入多少克CO2?
(5)200℃時(shí)，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
高中化學(xué)教案 7
一、教學(xué)目標
1.物理知識方面的要求：
�。�1）知道并記住什么是布朗運動(dòng)，知道影響布朗運動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運動(dòng)產(chǎn)生的原因。
�。�2）知道布朗運動(dòng)是分子無(wú)規則運動(dòng)的反映。
�。�3）知道什么是分子的熱運動(dòng)，知道分子熱運動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系。
2.通過(guò)對布朗運動(dòng)的觀(guān)察，發(fā)現其特征，分析概括出布朗運動(dòng)的原因；培養學(xué)生概括、分析能力和推理判斷能力。
從對懸浮顆粒無(wú)規則運動(dòng)的原因分析，使學(xué)生初步接觸到用概率統計的觀(guān)點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結果。
二、重點(diǎn)、難點(diǎn)分析
1.通過(guò)學(xué)生對布朗運動(dòng)的觀(guān)察，引導學(xué)生思考、分析出布朗運動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動(dòng)是永不停息的無(wú)規則運動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規則運動(dòng)。這一連串結論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn)。
2.學(xué)生觀(guān)察到的布朗運動(dòng)不是分子運動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規則運動(dòng)的特點(diǎn)。這是課堂上的難點(diǎn)。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。
三、教具
1.氣體和液體的擴散實(shí)驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水。
2.制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。
四、主要教學(xué)過(guò)程
�。ǎ┮胄抡n
讓學(xué)生觀(guān)察兩個(gè)演示實(shí)驗：
1.把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向對口相接觸，看到二氧化氮氣體從下面的瓶?jì)戎饾u擴展到上面瓶?jì)取?/p>
2.在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中逐漸擴展開(kāi)來(lái)。
提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗屬于什么物理現象？這現象說(shuō)明什么問(wèn)題？
在學(xué)生回答的基礎上：上述實(shí)驗是氣體、液體的擴散現象，擴散現象是一種熱現象。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規則運動(dòng)。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，擴散現象加快。這些內容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習過(guò)了。
�。ǘ┬抡n教學(xué)過(guò)程
1.介紹布朗運動(dòng)現象
1827年英國植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀(guān)察懸浮在水中的花粉，發(fā)現花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規則運動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規則運動(dòng)叫做布朗運動(dòng)。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動(dòng)存在。
介紹顯微鏡下如何觀(guān)察布朗運動(dòng)。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過(guò)顯微鏡觀(guān)察，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒，仔細觀(guān)察其中某一個(gè)很小的顆粒，會(huì )發(fā)現在不停地活動(dòng)，很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運動(dòng)。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動(dòng)，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀(guān)察，最好教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內對點(diǎn)運動(dòng)情況。
讓學(xué)生看教科書(shū)上圖，圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運動(dòng)的路線(xiàn)，指出這不是布朗微粒運動(dòng)的軌跡，它只是每隔30秒觀(guān)察到的位置的一些連線(xiàn)。實(shí)際上在這短短的30秒內微粒運動(dòng)也極不規則，絕不是直線(xiàn)運動(dòng)。
2.介紹布朗運動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)
�。�1）連續觀(guān)察布朗運動(dòng)，發(fā)現在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內，只要液體不干涸，就看不到這種運動(dòng)停下來(lái)。這種布朗運動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永遠在運動(dòng)著(zhù)。所以說(shuō)，這種布朗運動(dòng)是永不停息的。
�。�2）換不同種類(lèi)懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動(dòng)，說(shuō)明布朗運動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類(lèi)液體，都不存在布朗運動(dòng)。
�。�3）懸浮的顆粒越小，布朗運動(dòng)越明顯。顆粒大了，布朗運動(dòng)不明顯，甚至觀(guān)察不到運動(dòng)。
�。�4）布朗運動(dòng)隨著(zhù)溫度的升高而愈加激烈。
3.分析、解釋布朗運動(dòng)的原因
�。�1）布朗運動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動(dòng)等等。
分層次地提問(wèn)學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng)，還是無(wú)規則運動(dòng)？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動(dòng)嗎？
歸納學(xué)生回答，液體存在著(zhù)溫度差時(shí)，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng)。但布朗運動(dòng)對不同顆粒運動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運動(dòng)。又如液體的壓強差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運動(dòng)，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運動(dòng)。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動(dòng)的.原因，只能是液體內部造成的。
�。�2）布朗運動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。
顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無(wú)規則運動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書(shū)上的插圖所示。
在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強，它就沿著(zhù)這個(gè)方向運動(dòng)。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著(zhù)另一個(gè)方向運動(dòng)。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無(wú)規則的布朗運動(dòng)。
懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小。布朗運動(dòng)微粒大小在10－’m數量級，液體分子大小在 10－“m數量級，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此，布朗運動(dòng)越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動(dòng)不明顯，甚至觀(guān)察不到。
高中化學(xué)教案 8
一、教材分析：
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)及其變化和應用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀(guān)性質(zhì)，必須從微觀(guān)粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀(guān)粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結構，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結構，進(jìn)而深入認識物質(zhì)的組成和結構，了解化學(xué)變化規律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀(guān)世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節了解原子構成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數、中子數和質(zhì)量數間的關(guān)系，為后續周期律的學(xué)習打好基礎。
二、教學(xué)目標
知識目標：
1.明確質(zhì)量數和AZX的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
通過(guò)對原子結構的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀(guān)角度探索自然的興趣。
三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數和AZX的含義。
難點(diǎn)：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
四、學(xué)情分析：
同學(xué)們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結構的知識，所以這節課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學(xué)方法：
學(xué)案導學(xué)
六、課前準備：
學(xué)生學(xué)習準備：導學(xué)案
教師教學(xué)準備：投影設備
七、課時(shí)安排：
一課時(shí)
八、 教學(xué)過(guò)程：
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構成物質(zhì)的一種微粒(構成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結構密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構成的`呢?這節課我們一起來(lái)學(xué)習有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
核素和同位素
1、原子結構：原子由原子核和核外電子構成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構成，帶負電的電子繞核作高速運動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數由所含質(zhì)子數決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數 = 質(zhì)子數 = 核外電子數
(2)質(zhì)量數：將原子核內所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數值加起來(lái)所得的數值，叫質(zhì)量數。
質(zhì)量數(A)= 質(zhì)子數(Z)+ 中子數(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(核電荷數)>核外電子數時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(核電核數<核外電子數時(shí)，該粒子是陰離子，帶負電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)教案 9
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學(xué)習為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機物常識的基礎上，能進(jìn)一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學(xué)的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿(mǎn)足公民基本科學(xué)素養的要求，提供有機化學(xué)中最基本的核心知識，使學(xué)生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學(xué)研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習有機化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內容。本節課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結構、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學(xué)生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質(zhì)——用途”的認識關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結構中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類(lèi)成鍵知識以及性質(zhì)的總結與拓展。學(xué)好苯的知識對后續有機物的學(xué)習具有指導作用。通過(guò)這節課，學(xué)生基本掌握了有機化學(xué)的學(xué)習方法，能利用物質(zhì)的結構推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結構。
二、學(xué)生情況分析：
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀(guān)察能力和實(shí)驗操作能力。在學(xué)習苯的知識之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據奧蘇貝爾的有意義學(xué)習理論，這些知識就是學(xué)生學(xué)習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)知識的學(xué)習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運用“先行組織者”對苯分子的結構進(jìn)行推測，繼而根據分子結構推測苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標：
通過(guò)對苯分子組成及結構、性質(zhì)的探究加強觀(guān)察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進(jìn)一步認識研究有機物的一般過(guò)程和方法；
以苯為例，論證物質(zhì)結構決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結構的辨證關(guān)系；參與苯分子結構的探究過(guò)程，了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)目標：
明顯地表現出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗證據、自然觀(guān)察相一致的實(shí)證精神；
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì )想象力和創(chuàng )造力在科學(xué)研究中的重要意義；認識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：引導學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結構，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn)：苯分子的結構特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式：
2003年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標準中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會(huì )生活實(shí)際
出發(fā)，幫助學(xué)生認識化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系”這一理念，要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì )，使學(xué)生學(xué)習“有用的化學(xué)”，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的'興趣。
根據建構主義的基本理論和教學(xué)設計思想，依據以學(xué)生為中心的教學(xué)設計原則，在構建學(xué)生的學(xué)習環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節課沿著(zhù)歷史的發(fā)展脈絡(luò )設置了八個(gè)學(xué)習任務(wù)，將一個(gè)完整的發(fā)現苯、認識苯的過(guò)程展現在學(xué)生的面前，運用引導探究的學(xué)習方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現之旅”，體會(huì )科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè )趣，訓練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗、探究實(shí)驗、苯分子結構假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現基本過(guò)程的順序設計教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng )新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出C6H6可能的鏈烴結構簡(jiǎn)式,然后設計實(shí)驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫勒等科學(xué)家的研究工作，從運用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認識并體驗科學(xué)探索的基本過(guò)程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據心理學(xué)知識，人類(lèi)獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué)，多種感覺(jué)協(xié)調運用時(shí)，獲取的信息量就更大。因此本節課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結合的呈現方式增強信息刺激力度，調動(dòng)學(xué)生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗裝置及其藥品。
高中化學(xué)教案 10
一、教學(xué)目標
1.會(huì )寫(xiě)甲烷的結構式和電子式，能識別甲烷的正四面體結構;
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì)，理解取代反應的含義。
3.通過(guò)甲烷的分子結構的探究，解析其可能有的性質(zhì)，并設計實(shí)驗來(lái)證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認識化學(xué)微觀(guān)世界分子結構的立體美。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
甲烷分子結構，化學(xué)性質(zhì)及取代反應的含義。
【難點(diǎn)】
理解甲烷分子結構決定了性質(zhì)，理解取代反應的含義。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：導入新課
上課，同學(xué)們好，請坐。
在我們前面的學(xué)習中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過(guò)另外一類(lèi)物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類(lèi)物質(zhì)我們稱(chēng)之為無(wú)機物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習和討論的一類(lèi)重要的物質(zhì)——有機物。有機物與人類(lèi)的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫療保健、工農業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著(zhù)重要的作用。今天我們就來(lái)學(xué)習一下“最簡(jiǎn)單的有機化合物—甲烷”。
環(huán)節二：新課講授
1.甲烷的結構
【提出問(wèn)題】甲烷是最簡(jiǎn)單的有機物，這是因為它本身只含有一個(gè)碳原子，而且只含有有機物必須含有的兩種元素：碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料，找出甲烷的分子式、電子式、結構式。
【教師講解】教師講解結構式。
【過(guò)渡提問(wèn)】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過(guò)渡提問(wèn)，可不回答。)
【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結構，碳與每個(gè)氫間形成的`鍵長(cháng)鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個(gè)甲烷的模型，觀(guān)察一下它的結構是什么樣子的。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開(kāi)始制備，教師巡回進(jìn)行指導。
【教師展示】通過(guò)展示實(shí)驗室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗證甲烷分子的空間構型，它是一個(gè)正四面體結構。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【教師引導】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應用和物理性質(zhì)的趣味資料)中，你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣，是天然氣的主要成分，可用作燃料;無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。
【過(guò)渡提問(wèn)】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應
【教師引導】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物是什么?
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實(shí)是，接下來(lái)請同學(xué)們觀(guān)看驗證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗視頻，通過(guò)燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫(xiě)出反應方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。
【教師補充】把等號改成箭頭，這是有機反應的一個(gè)特殊之處：
同時(shí)提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個(gè)氧化的過(guò)程。但是甲烷性質(zhì)穩定，不與酸性高錳酸鉀這樣的強氧化劑反應，也不易與酸或堿反應。甲烷四條碳氫鍵，它們是飽和鍵，由結構決定性質(zhì)也可以推斷出，甲烷的性質(zhì)穩定。
(2)甲烷的取代反應
【過(guò)渡】甲烷的性質(zhì)穩定，與一般的物質(zhì)不反應。其實(shí)，除了會(huì )與氧氣反應以外，甲烷還會(huì )與氯氣發(fā)生反應，那會(huì )產(chǎn)生什么現象，同學(xué)們注意觀(guān)察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗。同學(xué)們觀(guān)察到了什么?這些現象說(shuō)明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內壁油狀液滴，這些是生成物。
【教師提問(wèn)】根據反應物的元素組成，你能推測出生成物嗎?
【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結合，你能由此推測油狀物的成分嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結合，即甲烷中一個(gè)氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好，你能?chē)L試寫(xiě)出這個(gè)反應嗎?
【教師講解】方程式書(shū)寫(xiě)的非常準確，甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代，但取代一個(gè)氯原子的時(shí)候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的，而非油狀物，這就證明反應還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應是分步進(jìn)行的，一個(gè)氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續被替代，共分四步完成。
【提出問(wèn)題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類(lèi)比第一個(gè)反應寫(xiě)出它們的方程式嗎?
【動(dòng)畫(huà)展示】觀(guān)看視頻動(dòng)畫(huà)展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應時(shí)分子模型的變化，驗證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱(chēng)四氯化碳，為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒(méi)明顯現象，得出反應需要光照的條件，提醒學(xué)生補充反應條件。并介紹其為取代反應。
【提出問(wèn)題】請同學(xué)們閱讀課本總結取代反應的概念?
【學(xué)生回答】有機物分子力的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應叫取代反應。
環(huán)節三：鞏固提升
環(huán)節三：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：可以是知識，也可以是學(xué)習方法。
布置作業(yè)：大家看到這個(gè)取代反應，能不能想到哪個(gè)無(wú)機反應類(lèi)型與之是十分相似的呢?對，就是置換反應，那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應與取代反應的基本特點(diǎn)，并形成表格下節課我們一起來(lái)分享。
高中化學(xué)教案 11
第一單元
第3課時(shí) 氧化還原反應
一、學(xué)習目標
1.學(xué)會(huì )從化合價(jià)升降和電子轉移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應。
2.學(xué)會(huì )用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn)：氧化還原反應。
難點(diǎn)：氧化還原反應中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。
三、設計思路
由復習氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應引入，結合專(zhuān)題1中的`氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區別，并從電子轉移等角度進(jìn)行系統分析，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類(lèi)型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復習上節課氯氣有關(guān)反應引入本節課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學(xué)方程式。
[練習]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式，并留待后面的學(xué)習繼續使用。
[過(guò)渡]我們結合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。
[媒體]
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2＋H2O HCl＋HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。
[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應前后的化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：
1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？
2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì )發(fā)生變化？
3.在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素化合價(jià)升高和降低的數目有何關(guān)系？
4.在同一個(gè)化學(xué)反應中，元素得電子數和失電子數有何關(guān)系？
[敘述]講述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息。
[板書(shū)]
[敘述] 氧化還原反應是有電子轉移的反應。
氧化還原反應的方程式的系數是與反應過(guò)程中得失電子的數目相關(guān)的。
在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現還原性�？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？
怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？
[板書(shū)]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]
1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應中可能表現哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應與四種基本類(lèi)型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系
3.分析一下前面的幾個(gè)反應中電子的轉移情況，找出每個(gè)反應的氧化劑和還原劑。
高中化學(xué)教案 12
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
認識元素的存在，能說(shuō)出元素的概念，理解在化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變的規律。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)小組討論，總結表格信息，提高交流表達和總結歸納的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)學(xué)習元素，進(jìn)一步認識物質(zhì)的組成，激發(fā)學(xué)習化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】元素的概念，初步認識在化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變的規律。
【難點(diǎn)】理解在化學(xué)變化中元素種類(lèi)不變的規律。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：新課導入
【圖片導入】課前展示幾張圖片，內容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請同學(xué)在觀(guān)看圖片的同時(shí)說(shuō)出圖片中物品名稱(chēng)并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。
【學(xué)生回答】元素。
【教師引導】沒(méi)錯，經(jīng)過(guò)上節課對原子構成的學(xué)習，相信大家對于構成萬(wàn)物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步的理解。經(jīng)過(guò)科學(xué)家們的`不斷探索，并利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現組成物質(zhì)的基本成分就是剛剛大家所說(shuō)的元素，而元素其實(shí)有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開(kāi)元素之謎。
環(huán)節二：新課講授
內容一：認識元素的概念
【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時(shí)請學(xué)生思考之前學(xué)習的哪些物質(zhì)含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。
【學(xué)生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。
【教師引導】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內都含有8個(gè)質(zhì)子，即核電荷數為8，化學(xué)上將質(zhì)子數(即核電荷數)為8的所有氧原子統稱(chēng)為氧元素，同樣的，將質(zhì)子數都為1的所有氫原子統稱(chēng)為氫元素，將質(zhì)子數為6的所有碳原子統稱(chēng)為碳元素。接著(zhù)請學(xué)生小組討論總結出元素的概念。
【學(xué)生小組討論后回答】元素是質(zhì)子數(即核電荷數)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
內容二：化學(xué)反應前后元素種類(lèi)不變
【播放動(dòng)畫(huà)】向學(xué)生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀(guān)實(shí)驗動(dòng)畫(huà)圖，讓學(xué)生仔細觀(guān)察并思考動(dòng)畫(huà)中在化學(xué)反應前后哪些量沒(méi)有發(fā)生改變。
【學(xué)生回答】在化學(xué)反應前后均含有氧元素和氫元素。
【教師引導】出示硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫以及過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達式以及化學(xué)反應式，請同學(xué)們再次進(jìn)行小組討論，思考“在化學(xué)反應前后，反應物與生成物相比，分子是否發(fā)生變化，原子是否發(fā)生變化，元素是否發(fā)生變化”。
【學(xué)生小組討論后回答】在化學(xué)反應前后，分子發(fā)生變化，原子種類(lèi)不變，元素種類(lèi)也不變。
環(huán)節三：鞏固提高
【教師引導】展示和的原子結構示意圖，讓學(xué)生觀(guān)察二者結構上的不同。
【學(xué)生回答】最外層電子數不同。
【教師總結】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬(wàn)種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構成的。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數目有關(guān)。
環(huán)節四：小結作業(yè)
【總結】請學(xué)生以談收獲的方式總結本節課的內容。
【作業(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。
高中化學(xué)教案 13
[教學(xué)目標]
1.知識目標
�。�1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)及相互轉化的關(guān)系。
�。�2）掌握白磷、紅磷的性質(zhì)以及它們之間的相互轉化關(guān)系。了解磷的含氧酸的性質(zhì)，了解常見(jiàn)的磷酸鹽。
2.能力和方法目標
�。�1）通過(guò)NO 2 、NO、O 2跟水反應的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應的有關(guān)計算方法。
�。�2）通過(guò)比較白磷、紅磷的結構和性質(zhì)，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過(guò)氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問(wèn)題的能力。
[ 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
NO 2 、NO、O 2跟水反應的有關(guān)計算。
[ 教學(xué)過(guò)程]
[復習和引入新課]
復習上節課N 2的化學(xué)性質(zhì)，總結氮的氧化物的性質(zhì)。
[教師提問(wèn)]你能寫(xiě)出哪些氮的氧化物的化學(xué)式？其中氮元素的價(jià)態(tài)分別是多少？
氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？
NO和NO 2如何轉化？NO 2 、溴蒸氣怎樣鑒別？
如何收集NO、NO 2？
[邊討論邊總結]
�。ㄒ唬┒趸姆磻�
[演示實(shí)驗]二氧化氮跟水反應。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。
�。�1）輕輕搖動(dòng)量筒，觀(guān)察現象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。
�。�2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉振蕩，再插入水中，觀(guān)察現象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無(wú)色氣體）。
�。�3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀(guān)察現象（溶液變紅）。
通過(guò)以上實(shí)驗的分析引出下列問(wèn)題。
�。ǘ㎞O 2 、NO 、O 2跟反應的計算
分析反應原理：
1.二氧化氮跟水反應：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
2.二氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3
3.一氧化氮、氧氣同時(shí)跟水反應：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3
遇到這類(lèi)計算題時(shí)，首先要弄清所涉及的反應原理是哪種情況，再進(jìn)行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時(shí)，可能有以下向種情況：
[例題講解]
[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。
[分析]氮氣跟水不反應，所以可根據“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用體積差法進(jìn)行計算。
答案為：1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內充滿(mǎn)NO 2和O 2的混合氣體，倒置量筒在盛滿(mǎn)水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO 2和O 2體積比可能是。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應先假設，再立式計算。
[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O 2，則共有45mLNO 2 、O 2混合氣體跟水反應，根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：
V （NO 2）=×45mL=36mL
V （O 2）=×45mL+5mL=14mL
所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為18:7。
�。�2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO 2 、O 2混合氣體跟水反應時(shí)是NO 2過(guò)量，過(guò)量的NO 2再跟水反應。根據反應“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2過(guò)量。
即，在NO 2 、O 2混合氣體跟水反應的過(guò)程中共消耗氣體35mL。根據4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：
V （O 2）=×35mL=7mL
V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL
所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為43:7。
�。ㄈ┝�
[引導]讓學(xué)生閱讀教材中有關(guān)磷的內容。
[展示]給學(xué)生展示白磷和紅磷樣品，讓學(xué)生觀(guān)察。再完成“磷的兩種同素異形體性質(zhì)的比較表”。
[學(xué)生總結并填表]
磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較
白磷
紅磷
分子結構
P 4正四面體型，分子晶體
結構復雜，分子晶體
顏色
白色蠟狀固體
暗紅色粉未
密度（g·cm -3）
1.82
2.34
溶解性
不溶于水，易溶于CS 2
不溶于水，也不溶于CS 2
毒性
劇毒
無(wú)毒
著(zhù)火點(diǎn)
40℃，易自燃
240℃，可燃
還原性
易被氧化，發(fā)磷光
不易被氧化
保存
少量保存在水中
貯存在密閉瓶中
相互轉化
隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。
[演示實(shí)驗]
�。�1）白磷、紅磷的燃燒。
�。�2）紅磷轉化為白磷。
�。�3）五氧化二磷的吸水性。
在教師引導下，通過(guò)上述實(shí)驗現象的觀(guān)察和分析，讓學(xué)生完成下列反應的化學(xué)方程式：
磷在空氣中燃燒：4P+5O 22P 2 O 5（白煙現象）
磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl 22PCl 3
2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色煙霧現象）
五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4
磷酸是中強酸，跟堿反應可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類(lèi)鹽。
教師通過(guò)下列來(lái)引導學(xué)生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的.性質(zhì)差異。
磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較
磷
硫
氯
跟氫氣化合難易程度
很難跟H 2直接化合
硫蒸氣在加熱時(shí)才能跟H 2直接化合
Cl 2和H 2混合，在光照或點(diǎn)燃情況下迅速反應發(fā)生爆炸
氣態(tài)氫化物的穩定性
PH 3不穩定，易分解
H 2 S較不穩定，加熱可分解
HCl很穩定，加熱到1000℃時(shí)才開(kāi)始分解
最高價(jià)氧化物對應水化物的酸性
H 3 PO 4是中強酸
H 2 SO 4是強酸
HClO 4為最強的含氧酸
結論
從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強
[ 鞏固練習]
1.根據下列氮及其化合物間的轉化關(guān)系，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。
答案：略。
2.關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是（）
�。ˋ）紅磷沒(méi)有毒性而白磷有劇毒（B）白磷在空氣中加熱到260℃可轉變?yōu)榧t磷
�。–）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷應保存在水中
答案：AD。
3.在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來(lái)源是（）。
�。ˋ）硫酸工業(yè)排放的廢氣（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣
�。–）汽車(chē)尾氣（D）煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的廢氣
答案：C。
4.在一定溫度和壓強下，將裝有N 2和NO 2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N 2與NO 2的體積比是（）。
�。ˋ）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3
答案：A。
5.下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）。
�。ˋ）在A(yíng)sCl 3分子中，砷原子最外層電子數為8
�。˙）砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內有42個(gè)中子
�。–）砷的氫化物的化學(xué)式為AsH 3，它是一種強氧化劑
�。―）砷酸（H 3 AsO 4）是強酸，其酸性與硫酸相似
答案：A。
6.將 V LNO和NO 2的混合氣體通過(guò)水吸收后，得到 a mL無(wú)色氣體A。將此無(wú)色氣體A與等體積O 2混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到5mL無(wú)色氣體B。試回答：
�。�1）A氣體是__________________，B氣體是_________________________。
�。�2）A氣體的體積是______________________mL
�。�3） V 值的取值范圍是____________________。
答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。
高中化學(xué)教案 14
【教材內容分析】
在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結構和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識。本節內容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識的基礎上，再介紹金屬晶體的知識，可以使學(xué)生對于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對所學(xué)的知識的認識。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對金屬的通性作出了解釋?zhuān)⒃诮饘冁I的基礎上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的堆積模型，讓學(xué)生對金屬晶體有一個(gè)較為全面的認識。
【教學(xué)目標】
1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論
2、初步學(xué)會(huì )用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì)
【教學(xué)難點(diǎn)】
金屬鍵和電子氣理論
【教學(xué)重點(diǎn)】
金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。
【教學(xué)過(guò)程設計】
【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結合在一起的呢？
【板書(shū)】
一、金屬鍵
金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。
【講解】
金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的較強作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。
【強調】
金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。
【板書(shū)】
二、電子氣理論及其對金屬通性的解釋
1.電子氣理論
【講解】
經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。
2.金屬通性的解釋
【展示金屬實(shí)物】
展示的金屬實(shí)物有金屬導線(xiàn)(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導觀(guān)察銅的金屬光澤。敘述應用部分包括電工架設金屬高壓電線(xiàn)，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機把鋼錠壓成鋼板等。
【教師引導】
從上述金屬的應用來(lái)看，金屬有哪些共同的`物理性質(zhì)呢?
【學(xué)生分組討論】
請一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補充。
【板書(shū)】
金屬共同的物理性質(zhì)
容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。
�、沤饘賹щ娦缘慕忉�
在金屬晶體中，充滿(mǎn)著(zhù)帶負電的“電子氣”，這些電子氣的運動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì )發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導電。
【設問(wèn)】
導熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運動(dòng)的結果，那么金屬晶體導熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔當什么角色?
�、平饘賹嵝缘慕忉�
金屬容易導熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋
當金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì )發(fā)生相對滑動(dòng)，但不會(huì )改變原來(lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類(lèi)似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。
【練習】
1.金屬晶體的形成是因為晶體中存在
A、金屬離子間的相互作用
B、金屬原子間的相互作用
C、金屬離子與自由電子間的相互作用
D、金屬原子與自由電子間的相互作用
2.金屬能導電的原因是
A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱
B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子
高中化學(xué)教案 15
教學(xué)目標:
1.記住化合價(jià)一般規律和常見(jiàn)元素化合價(jià)。
2.根據元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，根據化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。
教學(xué)重點(diǎn)：
化合價(jià)原則。
教具：
小黑板投影機、膠片。
教學(xué)方法：
異步教學(xué)法。
教學(xué)過(guò)程:
一、導入新課.
通過(guò)寫(xiě)出Nacl Hcl Mgcl2 H2O幾個(gè)化學(xué)式，導入新課。
二、出示教學(xué)目標.
三、出示教自學(xué)提綱（學(xué)生自學(xué)，教師巡堂輔導）.
�、眡是元素化合價(jià)。
�、搽x子化合物中元素化合價(jià)等于x共價(jià)化合物中元素化合價(jià)等于x。
3.化合物中通常氧顯x價(jià)，氫顯x價(jià)，金屬一般顯x價(jià)，非金屬一般顯x價(jià)。
4.化合物中正負化合價(jià)代數和為x。
5.一種元素是否只有一種化合價(jià)？
6.單項化合價(jià)為x。
四、師生共學(xué).
五、課堂練習、鞏固提高.
1.課本2、4課。
2.下列化學(xué)式是否正確，錯的改正
A.氧化銅CuO2 B.氧化鋅Zn2O C.氫氧化鈣CaOH
D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3
3.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7)是一種強氧化劑，求元素Cr化合價(jià)。
4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價(jià)。
5.下列各組中硫元素化合價(jià)相同一組是（）。
A.H2S、SO3 B.S、Na2S
C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4
六、課堂小結.
七、布置作業(yè).
附：板書(shū)設計
第六節化合價(jià)
�、寤蟽r(jià)概念:
�、婵谠E：金正非負單質(zhì)零，氫為正一氧負二。
正負總價(jià)和為零，許多元素有變價(jià)。
條價(jià)不同價(jià)不同。
�、珥樋诹铮赫粴溻c鉀銀，二鈣鎂鋇鋅
三鋁四碳硅，五價(jià)氮和磷。
一二銅二三鐵二四六價(jià)硫齊全通常氧是負二價(jià)。
高中化學(xué)教案 16
教學(xué)目標:
1、 系統的歸納總結出酸堿鹽的種類(lèi)、性質(zhì)、轉換
2、 進(jìn)一步分析鞏固復分解反應條件
3、 能熟練鑒別幾種物質(zhì)
重點(diǎn)、難點(diǎn)：
酸堿鹽的性質(zhì);復分解反應的條件;特殊離子的鑒別
考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類(lèi)中酸、堿、鹽相關(guān)內容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內容，知識點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習此處內容時(shí)較為吃力、需要多總結歸納、強化訓練。
教學(xué)內容
一、概念：
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB (復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5、 稀釋濃硫酸的`方法——一定要把濃硫酸沿著(zhù)器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、酸的性質(zhì)：
(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞不顯色
(2)酸 + 多數金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)酸 + 堿 = 鹽 + 水
(4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽
(5)酸+活潑的金屬=H2 + 鹽
三、堿的性質(zhì)：
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無(wú)色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
四、鹽的性質(zhì)：
(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
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