《鹽類(lèi)水解(第一課時(shí))》教案
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要進(jìn)行細致的教案準備工作，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。教案應該怎么寫(xiě)呢？下面是小編為大家整理的《鹽類(lèi)水解(第一課時(shí))》教案，希望對大家有所幫助。
《鹽類(lèi)水解(第一課時(shí))》教案1
教學(xué)目標
知識目標
理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。
理解鹽類(lèi)水解對溶液酸、堿性的影響及變化規律。
了解鹽類(lèi)水解的利用。
能力目標
培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力。
培養學(xué)生運用對比法和依據客觀(guān)事實(shí)解決問(wèn)題的邏輯思維能力。
培養學(xué)生邏輯推理能力。
情感目標
引導學(xué)生樹(shù)立“透過(guò)現象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀(guān)點(diǎn)。
培養學(xué)生善于觀(guān)察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)建議
教材分析
“鹽類(lèi)的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎理論知識。教材把這部分內容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類(lèi)水解過(guò)程和規律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導下進(jìn)行, 運用學(xué)生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類(lèi)水解新知識的“生長(cháng)點(diǎn)”。
本節內容分為三部分：建立鹽類(lèi)水解的概念；探討鹽類(lèi)水解的規律；運用鹽類(lèi)水解的知識。其中，鹽類(lèi)水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，并為研究鹽類(lèi)水解規律提供依據。鹽類(lèi)水解的規律是核心，它是鹽類(lèi)水解原理的具體化，并使鹽類(lèi)水解一般概念得以直接應用。鹽類(lèi)水解的利用，則是通過(guò)具體的情境和應用實(shí)例，加深對鹽類(lèi)水解及其規律的理解、鞏固�？傊�，本節教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動(dòng)原理等知識的綜合應用。因此，本節教材是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
教法建議
本節教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類(lèi)水解的實(shí)驗事實(shí)，啟發(fā)學(xué)生思考，引導學(xué)生探究，深入探討實(shí)驗的微觀(guān)本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實(shí)現從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類(lèi)水解的概念；對于鹽的水解規律，要突出個(gè)別與一般的辯證關(guān)系，要依據教材的典型實(shí)例，運用歸納法揭示兩類(lèi)鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規律；對于鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，在教學(xué)中要強調書(shū)寫(xiě)的規范要求和注意事項，并加強訓練。最后，運用演繹法，討論鹽類(lèi)水解知識在實(shí)際中的運用，加深對鹽類(lèi)水解本質(zhì)及其規律的認識。具體建議如下：
1.知識準備（布置預習作業(yè)）：中和反應可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應的酸和堿反應完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類(lèi)型的鹽各舉出2—3例（寫(xiě)化學(xué)式）
2.采用實(shí)驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實(shí)驗，并增加一個(gè)演示實(shí)驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀(guān)察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象，“發(fā)現”鹽溶液不都呈中性，引出課題。
3.對于“鹽類(lèi)水解的本質(zhì)”， 建議通過(guò)分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導學(xué)生總結出鹽類(lèi)水解的本質(zhì)。
4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類(lèi)水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會(huì )判斷該類(lèi)鹽能水解就可以了，不要擴展。
5.在講解如何書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式和化學(xué)方程式時(shí)，要強調說(shuō)明以下問(wèn)題：
�、冫}類(lèi)水解反應一般是可逆反應，反應方程式中要寫(xiě)“ ”號。
�、谝话沱}類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物的'量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）
�、鄱嘣跛岬柠}的水解反應分步寫(xiě)方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫(xiě)（如AlCl3）。
�、茺}類(lèi)水解反應可視作中和反應的逆反應。
6.“影響鹽類(lèi)水解的外界因素”的教學(xué)，對于重點(diǎn)中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運用實(shí)驗手段自主探究；對于普通中學(xué)，可采取教師演示實(shí)驗。同時(shí)使學(xué)生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內、外因的辯證關(guān)系。
7.對于“鹽類(lèi)水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應用實(shí)例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。
8.本節內容結束前，總結歸納鹽類(lèi)水解知識的應用，以便將知識系統化，規律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)也教會(huì )學(xué)生學(xué)習。
《鹽類(lèi)水解(第一課時(shí))》教案2
教學(xué)目標
1．使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì )透過(guò)現象看本質(zhì)。
3．培養學(xué)生的實(shí)驗技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)重點(diǎn)
鹽類(lèi)水解的本質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)
鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析
實(shí)驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。
教學(xué)方法
啟發(fā)式實(shí)驗引導法
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
[演示]
1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強調注意事項）
[學(xué)生實(shí)驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
[討論]由上述實(shí)驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。
[學(xué)生小結]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液 顯中性
[講述]下面我們分別研究不同類(lèi)鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
[板書(shū)]一、鹽類(lèi)的水解
1．強堿弱酸鹽的水解
[討論]
�。�1）CH3COONa溶液中存在著(zhù)幾種離子？
�。�2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？
�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
[播放課件]結合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水解原理。
[講解]CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
[板書(shū)]
�。�1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
[小結]（投影）
�。�1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類(lèi)的水解。
�。�2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結合生成弱電解質(zhì)。
�。�3）鹽類(lèi)水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。
�。�4）鹽類(lèi)水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
�。�5）鹽類(lèi)水解是可逆反應，反應方程式中要寫(xiě)“ ”號。
[討論]分析 Na2CO3的水解過(guò)程，寫(xiě)出有關(guān)反應的離子方程式。
[板書(shū)]
�。�2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
[強調]
�。�1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
�。�2）一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。
[板書(shū)]2．強酸弱堿鹽的水解
[討論]應用鹽類(lèi)水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。
[學(xué)生小結]NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。
[討論]以 NaCl為例，說(shuō)明強酸強堿鹽能否水解。
[學(xué)生小結]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會(huì )破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
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