碳族元素(第一課時(shí))的教案
教學(xué)重點(diǎn)：碳族元素性質(zhì)遞變規律
教學(xué)過(guò)程：
引入：我們在初中已經(jīng)介紹了碳及其化合物的一些性質(zhì)，請同學(xué)們先回憶一下，互相討論，然后請小組代表說(shuō)明。
提出：我們在高中化學(xué)學(xué)習了一個(gè)非常重要的理論：元素周期律。它是指導我們學(xué)習元素化合物知識的工具�！拔恢�、結構、性質(zhì)”三者之間有著(zhù)緊密的聯(lián)系。
展示：碳族元素在周期表中的位置。
閱讀思考：1．碳族元素在原子結構上的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)？2．根據所學(xué)的元素周期律知識，試推斷碳族元素性質(zhì)變化的一些規律。
展示圖片：碳、硅、鍺、錫、鉛等元素原子結構特征，要求學(xué)生畫(huà)出它們的原子結構示意圖。
師生歸納：原子結構的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。
展示：碳族元素單質(zhì)的顏色和狀態(tài)的圖片。
學(xué)生完成碳族元素性質(zhì)遞變的表格，教師講評訂正。
小結：碳族元素性質(zhì)的遞變規律。
思考：1．為什么碳族元素容易形成共價(jià)化合物？2．為什么單質(zhì)熔點(diǎn)的變化是從低→高→低？（其中第二個(gè)問(wèn)題教師可以根據本班實(shí)際情況決定取舍。）
解釋?zhuān)菏挛锇l(fā)展往往是由量變產(chǎn)生質(zhì)變。其中碳和硅是非金屬，鍺是典型的兩性金屬，而錫和鉛是典型的金屬的事實(shí)充分說(shuō)明了這一點(diǎn)。同時(shí)還告訴我們金屬和非金屬之間沒(méi)有絕對界限。
提出：根據元素周期律的知識，pb的金屬性鉍sn強，而在金屬活動(dòng)順序中，sn的.活動(dòng)性比pb強，這是否矛盾呢？
教師解釋?zhuān)呵罢呤歉蓱B(tài)時(shí)失電子能力。后者是在水溶液里失電子能力，條件不同并不矛盾。
課堂練習：
1．下列關(guān)于碳族元素的敘述中，正確的是（ ）
�。╝）最外層上有2個(gè)電子 （b）主要化合價(jià)均為+2、+4
�。╟）穩定化合價(jià)均為+4（d）不易形成離子化合物
2．下列氣態(tài)氫化物最不穩定的是（ ）
�。╝） ph3 （b）h2s （c）hcl （d）sih4
3．最近科學(xué)家制得一種新的分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀結構，化學(xué)式為c60。下列說(shuō)法正確的是（ ）
�。╝）c60是一種新型的化合物
�。╞）c60和石墨都是碳的同素異形體
�。╟）c60中含有離子鍵
�。╠）c60的式量為720
4．某元素位于元素周期性表的a族，它是良好的半導體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬，此元素可能是（）
�。╝） si （b） ge （c） sn （d） pb
5．下列有關(guān)碳族元素的敘述中，不正確的是（ ）
�。╝）碳族元素易形成共價(jià)化合物
�。╞）碳族元素最高價(jià)氧化物均易溶于水
�。╟）碳族元素中硅和鍺可作半導體材料
�。╠）碳族元素的非金屬性向金屬性遞變的趨勢沒(méi)有氮族元素明顯
參考答案：1．d 2．d 3．b、c 4．b 5．b、d
知識小結：小結全課的重點(diǎn)內容
課后作業(yè)：練習題：
按照氧化物的形式可表示為 ，若將其看做一種鹽可表示為 。（1）試根據化合價(jià)規則對 用上述兩種形式表示組成，其氧化物形式應為_(kāi)_____，其鹽的形式應為_(kāi)_____。
�。�2）已知鉛的＋2價(jià)化合物是穩定的，則鉛的＋4價(jià)化合物應具有較強的氧化性。 與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應生成 。試寫(xiě)出 與濃鹽酸發(fā)生反應的化學(xué)方程式。
分析：這是一道信息遷移題。題中鉛元素的化合價(jià)與鐵元素不同，呈＋2價(jià)和＋4價(jià)，所以氧化物形式寫(xiě)成 ，鹽的形式寫(xiě)成 。 ，與鹽酸的反應可理解為
【碳族元素(第一課時(shí))的教案】相關(guān)文章：
碳族元素第一課時(shí)的教案08-26
高一化學(xué)《碳族元素》教案04-21
《碳族元素》教學(xué)設計范文07-03
氧族元素第一課時(shí)01-25
高一化學(xué)教案 碳族元素03-16
詳細解析關(guān)于碳族元素的疑難點(diǎn)02-19
氧族元素的說(shuō)課稿02-18
氮族元素教案化學(xué)教案范本06-01