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鹽類(lèi)的水解化學(xué)教案
鹽類(lèi)的水解（第一課時(shí)）
教學(xué)目標
1．使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。
2．培養學(xué)生分析問(wèn)題的能力，使學(xué)生會(huì )透過(guò)現象看本質(zhì)。
3．培養學(xué)生的實(shí)驗技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)重點(diǎn) 鹽類(lèi)水解的本質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn) 鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)和分析
實(shí)驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試
液、pH試紙。
教學(xué)方法 啟發(fā)式實(shí)驗引導法
教學(xué)過(guò)程（）
酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？
1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。
2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強調注意事項）
用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。
由上述實(shí)驗結果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。
鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性
強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性
強酸強堿鹽的水溶液 顯中性
下面我們分別研究不同類(lèi)鹽的水溶液酸堿性不同的原因。
一、鹽類(lèi)的水解
1．強堿弱酸鹽的水解
�。�1）CH3COONa溶液中存在著(zhù)幾種離子？
�。�2）哪些離子可能相互結合，對水的電離平衡有何影響？
�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？
結合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫(huà)模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水
解原理。
CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH，
消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，
c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。
�。�1）CH3COONa的水解
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
�。ㄍ队埃�
�。�1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做
鹽類(lèi)的水解。
�。�2）只有弱酸的陰離子或弱堿的'陽(yáng)離子才能與H+或OH－結合生成弱電解質(zhì)。
�。�3）鹽類(lèi)水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。
�。�4）鹽類(lèi)水解反應是酸堿中和反應的逆反應。
�。�5）鹽類(lèi)水解是可逆反應，反應方程式中要寫(xiě)“ ”號。
分析 Na2CO3的水解過(guò)程，寫(xiě)出有關(guān)反應的離子方程式。
�。�2）Na2CO3的水解
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
�。�1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。
�。�2）一般鹽類(lèi)水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)
寫(xiě)離子方程式時(shí)一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的
形式。
2．強酸弱堿鹽的水解
應用鹽類(lèi)水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。
NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的
OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯
酸性。
以 NaCl為例，說(shuō)明強酸強堿鹽能否水解。
由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結合生成弱電
解質(zhì)，所以強
酸強堿鹽不能水解，不會(huì )破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。
各類(lèi)鹽水解的比較
鹽類(lèi)
實(shí)例
能否水解
引起水解的離子
對水的電離平衡的影響
溶液的酸堿性
強堿弱酸鹽
CH3COONa
能
弱酸陰離子
促進(jìn)水的電離
堿性
強酸弱堿鹽
NH4Cl
能
弱堿陽(yáng)離子
促進(jìn)水的電離
酸性
強酸強堿鹽
NaCl
不能
無(wú)
無(wú)
中性
�。ㄍ队帮@示空表，具體內容由學(xué)生填）
1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫(xiě)出其水解反應的離子方程式。
�。�1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4
2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。
A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）
C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）
課本習題 一、二、三
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