高二會(huì )考化學(xué)必考知識點(diǎn)5篇總結
總結是事后對某一階段的學(xué)習或工作情況作加以回顧檢查并分析評價(jià)的書(shū)面材料，它可以使我們更有效率，因此我們要做好歸納，寫(xiě)好總結。我們該怎么去寫(xiě)總結呢？以下是小編為大家收集的高二會(huì )考化學(xué)必考知識點(diǎn)5篇總結，希望對大家有所幫助。
高二會(huì )考化學(xué)必考知識點(diǎn)5篇總結1
1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時(shí)的反應熱叫中和熱。
2.強酸與強堿的中和反應其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學(xué)方程式為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.蓋斯定律內容：化學(xué)反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
�、傺芯織l件：101kPa
�、诜磻潭龋和耆紵�，產(chǎn)物是穩定的氧化物。
�、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1mol
�、苎芯�?jì)热荩悍懦龅臒崃俊?ΔH<0，單位kJ/mol)
高二會(huì )考化學(xué)必考知識點(diǎn)5篇總結2
一、化學(xué)反應的速率
1、化學(xué)反應是怎樣進(jìn)行的
(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱(chēng)為基元反應，大多數化學(xué)反應都是分幾步完成的。
(2)反應歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應組成的總反應�？偡磻杏没磻獦嫵傻姆磻蛄蟹Q(chēng)為反應歷程，又稱(chēng)反應機理。
(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2、化學(xué)反應速率
(1)概念：
單位時(shí)間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
(2)表達式：
(3)特點(diǎn)
對某一具體反應，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應速率時(shí)所得的數值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數之比。
3、濃度對反應速率的影響
(1)反應速率常數(K)
反應速率常數(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進(jìn)行得越快。反應速率常數與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
(3)壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無(wú)影響。
壓強對反應速率的影響，實(shí)際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過(guò)改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。
4、溫度對化學(xué)反應速率的影響
(1)經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：
式中A為比例系數，e為自然對數的底，R為摩爾氣體常數量，Ea為活化能。
由公式知，當Ea>0時(shí)，升高溫度，反應速率常數增大，化學(xué)反應速率也隨之增大�？芍�，溫度對化學(xué)反應速率的影響與活化能有關(guān)。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大�；罨蹺a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。
5、催化劑對化學(xué)反應速率的影響
(1)催化劑對化學(xué)反應速率影響的規律：
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來(lái)有效提高反應速率。
(2)催化劑的特點(diǎn)：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
催化劑具有選擇性。
催化劑不能改變化學(xué)反應的平衡常數，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉化率。
二、化學(xué)反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個(gè)放熱反應，同時(shí)也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動(dòng)。
2、合成氨反應的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
(2)反應過(guò)程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
(3)溫度越高，反應速率進(jìn)行得越快，但溫度過(guò)高，平衡向氨分解的方向移動(dòng)，不利于氨的合成。
(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的`條件有時(shí)是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
高二會(huì )考化學(xué)必考知識點(diǎn)5篇總結3
1.結晶和重結晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
3.過(guò)濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
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1、檢驗酒精中是否含水無(wú)水CuSO4，變藍
2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4、能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的(如烯)
5、能發(fā)生消去反應的是乙醇(濃硫酸，170℃)
6、能發(fā)生酯化反應的是醇和酸
7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6
8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)
9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維
高二會(huì )考化學(xué)必考知識點(diǎn)5篇總結5
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過(guò)程叫做電解。電能轉化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應：2Cl-→Cl2↑+2e-。
陰極：與電源負極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e-→Na。
總方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、電解原理的應用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl-→Cl2+2e-
陰極：2H++e-→H2↑
總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)銅的電解精煉。
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應：Cu→Cu2++2e-，還發(fā)生幾個(gè)副反應
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應：Cu2++2e-→Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應：Cu→Cu2++2e-
陰極反應：Cu2++2e-→Cu
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