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二氧化氮與氫氧化鈉反應方程式

回答
瑞文問(wèn)答

2024-09-07

二氧化氮通入氫氧化鈉溶液所發(fā)生的反應過(guò)程為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O。因此當通入過(guò)量氫氧化鈉時(shí),所有反應都可以充分進(jìn)行,總反應式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,當通入不足量氫氧化鈉時(shí),第二個(gè)反應不會(huì )完全進(jìn)行。

擴展資料

  二氧化氮與氫氧化鈉的反應類(lèi)型

  根據二氧化氮與氫氧化鈉的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O可知,N在反應物NO2中是+4價(jià),是中間價(jià)態(tài),所以反應產(chǎn)物中N的價(jià)態(tài)發(fā)生歧化,即一個(gè)變高為+5價(jià),一個(gè)變低為+3價(jià),也就是說(shuō)二氧化氮與氫氧化鈉的化學(xué)反應是歧化反應。

  歧化反應的反應原理:在反應中,若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內部處于同一氧化態(tài)的元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱(chēng)為歧化反應。歧化反應是化學(xué)反應的一種,反應中某個(gè)元素的化合價(jià)既有上升又有下降。

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