電極反應式的書(shū)寫(xiě)

　　原則電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒。除此之外還要遵循：

　　加和性原則：兩電極反應式相加，消去電子后得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

　　共存性原則：堿性溶液中CO2不可能存在，也不會(huì )有H+參加反應或生成；同樣酸性溶液，不會(huì )有OH參加反應或生成也不會(huì )有碳酸根離子的存在。根據此原則，物質(zhì)得失電子后在不同的介質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同。我們可以根據電解質(zhì)溶液的酸堿性來(lái)書(shū)寫(xiě)，確定H2O，OH-，H+在方程式的左邊還是右邊。

　　同時(shí)還有根據電池裝置圖書(shū)寫(xiě)電極反應；根據電池總反應書(shū)寫(xiě)電極反應；二次電池電極反應的書(shū)寫(xiě)；燃料電池電極反應的書(shū)寫(xiě)等。