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人教版高二化學(xué)選擇性必修一知識點(diǎn)（精選7篇）
在我們上學(xué)期間，大家都沒(méi)少背知識點(diǎn)吧？知識點(diǎn)就是一些�？嫉膬热�，或者考試經(jīng)常出題的地方。哪些才是我們真正需要的知識點(diǎn)呢？下面是小編整理的人教版高二化學(xué)選擇性必修一知識點(diǎn)，希望能夠幫助到大家。
高二化學(xué)選擇性必修一知識點(diǎn) 1
物質(zhì)的量的單位摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質(zhì)的.量=物質(zhì)所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA。
5.摩爾質(zhì)量(M)。
(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。
(2)單位：g/mol或g..mol-1。
(3)數值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)。
高二化學(xué)選擇性必修一知識點(diǎn) 2
氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應的特征：有元素化合價(jià)升降。
3、判斷氧化還原反應的`依據：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉移的化學(xué)反應都屬于氧化還原反應。
4、氧化還原反應相關(guān)概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產(chǎn)物。
高二化學(xué)選擇性必修一知識點(diǎn) 3
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)。
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)。
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì )變回原來(lái)顏色.這是因為H2SO3不穩定，會(huì )分解_和SO2。
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的.過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學(xué)反應稱(chēng)作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。
高二化學(xué)選擇性必修一知識點(diǎn) 4
氯氣
物理性質(zhì)：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài).
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔.
化學(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽).也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧.
燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應,所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應都稱(chēng)為燃燒.
Cl2的'用途：
�、僮詠�(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
體積的水溶解、體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì )失效.
�、谥破滓�、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長(cháng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
�、叟c有機物反應,是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì).
�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導體和鈦
�、萦袡C化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
高二化學(xué)選擇性必修一知識點(diǎn) 5
膠體：
(1)常見(jiàn)膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。
(2)膠體的.特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區別是分散質(zhì)粒子大小。
(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
高二化學(xué)選擇性必修一知識點(diǎn) 6
1、鐵的`物性與化性
物性：銀白色、(鐵粉為黑色)、有光澤、有良好導電導熱性、有延展性、密度大、熔沸點(diǎn)高。
注意：有鐵磁性。
化性：活潑金屬：Fe遇弱氧化劑：Fe-2eFe2+Fe遇強氧化劑：Fe-3eFe3+
2、鐵的化合物
注意：Fe與HNO3(稀)反應情況分析：
a、Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2逐漸加入+)
b、2Fe(NO3)3+Fe→3Fe(NO3)2
(a+b)得:3Fe(過(guò))+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OHNO3
當HNO3過(guò)量時(shí)：Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
當Fe過(guò)量時(shí)：3Fe(過(guò))+8HNO3→3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
但不論是哪個(gè)反應，被還原的HNO3總是占全部HNO3的1/4。
(4)Fe2+與Fe3+的檢驗
用KSCN溶液檢驗：Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，Fe2+遇KSCN溶液不變色。
高二化學(xué)選擇性必修一知識點(diǎn) 7
電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)
(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的.堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。
溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動(dòng)的離子。
電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
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